必修1 第三章 第一节 金属的化学性质讲义

△
2Cu＋CO2↑
用途
石蜡油或煤油中 ①制 Na、K 合金：常温 下呈液态，用作原子反应 堆的导热剂 ②作还原剂制取某些金 属 ③制高压钠灯(路灯)
镁铝合金——做机械零件、 车船材料、门窗等
镁铝合金 用作电缆线、导线 食品、钦料的包装
建筑材料、生活用品等
导线、电路板等
点燃
与氧化物反应
2MgO
＋Si 金属镁着火不能用水或泡 沫灭火器等，应用细沙扑灭 4Na ＋ TiCl4 与熔融盐 4NaCl Na ＋ KCl 一定温度
△
大量热， 生成熔融铁（Mg 条、 KClO3） (氧化物可以是 MnO2、V2O5、 Cr2O3 等， 其活泼性一定要比铝弱) 铝热反应、铝热剂l2
△
Ti ＋
与盐溶液反应
NaCl＋K↑ 若为 NaHSO4、 NaHSO3、 NaH2PO4 等的溶液，则 Na ＋ 首先与 H 反应 若无，则 Na 首先与溶液 里的 H2O 反应,然后再看生 成的 NaOH 与溶质是否发 生反应（教辅 61 页细 3） CuSO4 溶液、FeCl3 溶液、 NaHCO3 溶液、AlCl3 溶液 等 2NaCl(熔融)
几种金属的化学性质
普通高中有效课堂教学实施策略的研究——对比学习实施策略
钠 Na 1、钠与 O2 在空气中缓慢 氧化生成白色 Na2O （表面 迅速变得灰暗、 Na2O 没有 Na2O2 稳定） 与 O2 反应 2、 钠在空气中点燃生成淡 黄色的 Na2O2(Na 先熔化、 黄色火焰、淡黄色产物) 镁 Mg 1、镁可在空气中缓慢氧化， 表面生成一层致密的氧化物 薄膜，有一定的保护作用， 可有一定的耐酸碱性 2、 耀眼白光， 放出大量的热， 生成白色固体 铝 Al 1、铝可在空气中缓慢氧化，表面 生成一层致密的氧化物薄膜，有 一定的保护作用，可有一定的耐 酸碱性 2、Al 在空气中点燃生成 Al2O3， 现象为：红热、熔化而不滴落 3、铝在纯氧中点燃剧烈燃烧，放 出大量热和发出耀眼白光（试剂 瓶底部有细沙）
点燃
Al2S3 的唯一方法
不反应 Cu 与稀 HNO4 反应(NO)，Cu 与浓 HNO3 反应(NO2)， Cu 与浓 H2SO4 在加热条件下反应
不反应（总结：教辅 60 页细 3）
不反应
2MgO＋
2Al＋Fe2O3
△
Al2O3＋2Fe
C 生成黑白两物质、耀眼白 光、大量热 2Mg ＋ SiO2
点燃
铜丝在 Cl2 中继续燃烧， 棕黄色 烟，加水浓溶液呈绿色，稀溶 液蓝色
与S 反应 其它 非氧化性 酸 与 酸 反 应 氧化性酸 (这里主 要指 HNO3、 浓 H2SO4、)
2Na＋S
研磨
Na2S
Mg＋S
△
MgS
2Al ＋ 3S
Al2S3 是 制 取
Fe＋S
△
FeS
黑色固体，
2Cu＋S
△
Cu2S 黑色
Cu 能从盐溶液中置换出位于自 己之后的金属(通常只考虑 H 后 的金属)： Hg(NO3)2 AgNO3 溶液 与 FeCl3 溶液
MgCl2 (熔融)
电解
制备 保存
2Al2O3(熔融) 3O2↑
2Na＋Cl2↑
Mg＋Cl2↑
冰晶石 4Al＋ 电解
Fe2O3＋3CO
高温
2Fe＋3CO2
2CuO＋C
电解
Mg 能从盐溶液中置换出位 于自己之后的金属 ( 通常只 考虑 H 后的金属) 与 NaHSO4 溶液 与 NH4Cl 溶液
Al 能从盐溶液中置换出位于自己 之后的金属(通常只考虑 H 后的金 属)：CuCl2 溶液 Hg(NO3)2 溶液 与 NaHSO4 溶液
Fe 能从盐溶液中置换出位于自己 之后的金属(通常只考虑 H 后的金 属)：CuSO4 溶液 与 FeCl3 溶液 与 NaHSO4 溶液
点燃
MgCl2 MgI2( 反 应 放
2Al＋3Cl2
点燃
2AlCl3
Cu＋Cl2
点燃
2CuCl2 红热的
H2O
与 Cl2 反应
2FeCl3
热，滴水生“紫烟” ，水作催 化剂)
铁丝在 Cl2 中燃烧，棕黄色烟， 加入含少量盐酸的水，溶液呈黄色 △ Fe＋I2 FeI2(贮存 I2 的试剂瓶 不能用铁盖)
2014 级 1、2 班教学讲义
铁 Fe 1、 Fe 在干燥空气中不与 O2 发生反 应 2、Fe 在 O2 点燃生成黑色 Fe3O4 （灼热的铁丝在 O2 中剧烈燃烧， 放 出大量热，瓶底垫细沙） 3、Fe 在潮湿空气中会被腐蚀。 (纯铁不易被腐蚀，含有杂质的 铁易被腐蚀) 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O =4Fe(OH)3 通常情况下，干燥的 Cl2 不能与 铁反应，可用钢瓶储运液氯 2Fe＋3Cl2
点燃
铜 Cu（赤红、红棕） 1、Cu 在干燥空气中不与 O2 发 生反应 2、Cu 在 O2 点燃生成黑色 CuO 3、Cu 在潮湿空气中会被腐蚀 生成铜绿。 2Cu＋O2＋CO2＋2H2O =2Cu2(OH)2CO3
与 非 金 属 单 质 反 应
2Na＋Cl2
点燃
2NaCl
Mg＋Cl2 Mg ＋ I2
与水反应
与碱溶液反应
粉末保持红热状态，放出热量 与 H2 反反应 与 N2、H2 反反应 ＋ 均可发生反应，生成 H2。(Fe 此时只能生成 Fe2 ) 且与同浓度盐酸反应时，反应的剧烈程度和速度越来越小，证明了金属的活泼性 顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au 剧烈，可反应，但不考虑 Mg 与 HNO3 反应， HNO3 Al 遇浓 HNO3、浓硫酸在常温下 Fe 遇浓 HNO3、浓硫酸在常温下可 反应 浓度越小，还原产物的价态 可发生钝化现象，加热时也可发 发生钝化现象，加热时也可发生反 越低， 生反应；与稀 HNO3 直接反应 应；与稀 HNO3 直接反应；若 Fe ＋ ＋ 金属与氧化性酸反应通常 ( 钝化是指金属的表面与酸反 过量，还会发生 Fe＋2Fe3 =3Fe2 不生成 H2 应生成了一层致密的氧化物薄 膜，是化学变化) 2Na ＋ 2H2O=2NaOH ＋ H2 Al 与冷 H2O 基本不考虑反应 沸腾 高温 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 ↑（教材 49-50 页、教辅 Mg＋2H2O 持续加热可考虑反应 59 页梳 1、60 页细 1、62 Mg (OH) ＋H ↑ 2 2 （反应后的 页资 1） 水溶液可使酚酞试液变红） 金属钠着火不能用水等， 应用细沙扑灭 Na 是与溶液中的 H2O 发生 不反应 2Al ＋2NaOH ＋6H2O=2NaAlO2 ＋ 不反应 反应 3H2 ↑ ＋ 4H2O( 一 定 要 有 水 才 反 应) （比较 Al 与盐酸、NaOH 溶液的 反应 教辅 63-64 页细 3） 2Na ＋ Na2O2 2Na2O 隔绝空气 2Mg＋CO2