共价键教学设计
高中化学《共价键》教案
第一节共价键第一课时一、教学目标：1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
二、教学重点：理解σ键和π键的特征和性质三、教学难点：σ键和π键的特征四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程【复习提问】什么是化学键？物质的所有原子间都存在化学键吗？【生】1.分子中相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键。
2.不是，像稀有气体之间没有化学键。
[学生活动]请同学们思考，填写下表：离子化合物和共价化合物的区别表示方法电子式：(以NaCl为例)离子化合物的结构：NaCl的形成过程：以HCl为例：结构式：H—C1电子式：：HCl的形成过程：【过渡】举例说明：共价化合物和离子化合物，我们学过哪些物质分子是原子之间是通过共价键结合的？【提出问题】回忆H、Cl原子的原子轨道，思考它们在形成分子时是通过什么方式结合的。
1.两个H在形成H2时，电子云如何重叠？2.在HCl、Cl2中电子云如何重叠？（三种分子都是通过共价键结合的）【学生活动】制作模型：以小组合作学习的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作s 轨道和p轨道的模型。
根据制作的模型，以H2、HCl、Cl2为例，研究它们在形成分子时原子轨道的重叠方式，即σ键和π键的形成过程。
通过学生的动手制作，感悟H2、HCl、Cl2的成键特点，然后教师利用模型和图像进行分析。
【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。
1.σ键图像分析：①H2分子里的“s—sσ键”氢原子形成氢分子的电子云描述②HCl分子的s—pσ键的形成③C1一C1的p—pσ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
《第二章 第一节 共价键》教学设计
《共价键》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解共价键的观点，了解共价键的形成条件。
2. 能够识别不同类型的共价键，并理解它们在化合物中的作用。
3. 培养学生的观察能力和分析能力，增强化学学科素养。
二、教学重难点1. 教学重点：学习共价键的形成过程，理解共价键在化学反应中的作用。
2. 教学难点：理解不同类型的共价键，区分共价键和离子键的区别。
三、教学准备1. 准备PPT课件，包含不同类型的化合物、分子和原子结构示意图。
2. 准备相关化学实验器械和试剂，确保实验过程的顺利进行。
3. 准备教室练习题和思考题，供学生课后稳固知识。
4. 确保教室整洁，课前安置好黑板和白板。
四、教学过程：本节课的教学设计分为四个环节，分别是：情境导入、新课教学、实验探究和教室小结。
1. 情境导入：通过展示一些具有共价键的物质图片，如氯化钠、氯化氢分子等，引导学生思考这些物质的结构特点，并引出共价键的观点。
同时，通过介绍一些生活中常见的共价键实例，如石墨烯、钻石等，激发学生的学习兴趣。
2. 新课教学：起首，介绍共价键的形成过程，包括电子配对理论、杂化理论等。
接着，通过展示一些典型共价键的模型，如碳碳双键、碳氧双键等，帮助学生理解共价键的本质。
在此过程中，教师可以通过一些有趣的化学实验，如氢气在氯气中燃烧、钠与水反应等，帮助学生更好地理解共价键的形成过程和特点。
3. 实验探究：设计一些有趣的实验，如用激光笔照射装有氯化氢分子的溶液，观察到丁达尔现象，引导学生探究共价键的存在形式和性质。
同时，鼓励学生自主设计实验，探究不同物质中共价键的差别，培养学生的实验能力和科学探究精神。
4. 教室小结：在课程结束前，回顾本节课的主要内容，包括共价键的观点、形成过程、特点和实际应用等。
同时，引导学生思考共价键在实际生活中的应用，如有机高分子材料、半导体材料等，并鼓励学生尝试用所学知识诠释这些物质的性质和结构特点。
通过对不同材料的探究，培养学生的科学素养和创新精神，让他们了解科学技术对社会发展的重要性。
共价键教案
第二课时共价键一：教学目标：1.巩固离子键的概念和电子式的书写.2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成.3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力.二：教学重点1.理解共价键的本质2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物三：教学难点1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物2.用共价键去解释某些化学性质四：教学过程【复习】1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。
从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。
如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？【课题】H2与Cl2反应的微观本质【问题】H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?【动画】原子结构示意图探究【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共享电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。
【引出】像氯化氢这样，原子间通过共享电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二：共价键概念：原子之间通过共享电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】成键粒子：原子成键性质：共享电子对间的相互作用【设问】那么什么样的元素原子之间能够形成共享电子对呢？（对照离子键形成的条件）【板书】2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3【讲解】像HCl这样以共享电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
共价键教案
共价键教案共价键教案教学目标：1. 理解共价键的概念及共价键的形成过程2. 能够解释共价键的性质及其对物质性质的影响3. 掌握共价键的结构表示方法教学重点：1. 共价键的概念及形成过程2. 共价键的性质及其对物质性质的影响教学难点：共价键的结构表示方法教学准备：教学课件、黑板、粉笔、模型教学过程：Step 1 引入课程教师通过提问的方式调动学生的思维，引导学生回忆并复习离子键及金属键的知识，然后引出本节课的主题：共价键。
Step 2 讲解共价键的概念教师通过课件及示意图，简单介绍共价键的概念：共价键是由两个非金属原子共享一对电子而形成的化学键。
Step 3 共价键的形成过程教师以水分子的形成过程为例，通过课件和模型演示共价键的形成过程：氧原子与氢原子共享电子，形成共价键，构成水分子。
Step 4 共价键的性质及其对物质性质的影响教师介绍共价键的性质及其对物质性质的影响，包括稳定性、长度和键能等，并通过生活中的实例加以说明。
Step 5 共价键的结构表示方法教师讲解共价键的结构表示方法：划线法和删格法。
并通过给出一些化学式，让学生自己练习使用这两种方法表示共价键的结构。
Step 6 案例分析教师提供一些化合物的结构式，引导学生通过理解共价键的性质及结构表示方法，分析这些化合物的结构特点和性质。
Step 7 拓展活动教师布置拓展活动：自主搜索相关资料，了解更多与共价键相关的知识，并在下一节课时交流讨论。
Step 8 小结教师对本节课的内容进行小结，并提醒学生将所学知识应用到解决实际问题中。
Step 9 作业布置作业：整理本节课的笔记，完成课后习题。
Step 10 辅助练习提供一些辅助练习，供学生巩固所学知识。
Step 11 总结点评教师对本节课的教学情况进行总结点评，鼓励学生及时复习巩固所学知识。
以上是一个简要的共价键教案，教师可以根据自己的教学实际情况进行适当调整，以达到教学目标。
在教学过程中，教师应注重学生的互动参与，通过提问、讨论和演示等多种方式激发学生的学习兴趣，提高学生的学习主动性。
《共价键》 教学设计
《共价键》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的概念，能够用电子式表示常见物质的共价键形成过程。
（2）了解共价键的分类，包括极性共价键和非极性共价键。
（3）掌握共价键的特征，如方向性和饱和性。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的规范表达能力和微观表征能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
（2）通过对共价键的学习，让学生体会到化学世界中物质结构的多样性和规律性。
二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和形成过程。
（2）共价键的特征和分类。
2、教学难点（1）用电子式表示共价键的形成过程。
（2）理解共价键的方向性和饱和性。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的分子模型，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等，引导学生思考这些分子中原子是如何结合在一起的，从而引出共价键的概念。
2、讲解共价键的概念结合原子结构的知识，讲解共价键的定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
以氢气分子（H₂）为例，分析氢原子的核外电子排布，说明两个氢原子通过共用一对电子形成稳定的氢分子。
3、共价键的形成过程（1）以氯化氢（HCl）分子的形成为例，讲解共价键的形成过程。
展示氢原子和氯原子的核外电子排布，分析它们如何通过共用电子对形成稳定的分子。
（2）让学生练习用电子式表示氯化氢分子的形成过程，教师巡视并进行指导。
4、共价键的特征（1）方向性：通过展示一些分子的空间结构，如甲烷（CH₄）、氨气（NH₃）等，讲解共价键的方向性。
说明原子形成共价键时，电子云要达到最大重叠，从而导致共价键具有一定的方向性。
（2）饱和性：以氮原子为例，讲解氮原子的价电子排布，说明氮原子最多只能形成三个共价键，从而引出共价键的饱和性概念。
共价键高中化学教案
共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。
教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。
教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。
三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。
四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。
五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。
六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。
在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。
同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。
选择性必修2 第二章 第一节 第1课时 共价键
《共价键》教学设计一、课标解读“共价键”是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中模块2物质结构与性质的主题2微粒间的相互作用与物质的性质中的内容。
1．内容要求认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性。
知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
2．学业要求能说出共价键的主要类型、特征和区别。
能比较σ键和π键的联系和区别。
能说明H2、Cl2、HCl、乙烷、乙烯和乙炔等典型物质的成键类型。
二、教材分析本节内容的功能价值是提高学生的宏观辨识与微观探析能力，能从原子、分子水平分析常见物质及其反应的微观特征，能从宏观与微观结合的视角对物质及其变化进行分类和表征。
新旧人教版教材在本节内容上没有较大的改动。
新教材将旧教材中“我们学过电子云，如何将电子云的概念来进一步理解共价键呢？”改为“我们学过原子轨道，如何将原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？”将“电子云”变更为“原子轨道”，使得化学用语更加规范。
新人教版教材注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在后续内容中不断得到应用。
在第一章第一节《原子结构》中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
三、学情分析构成物质的微粒之间存在着相互作用。
通过必修一化学键的学习，学生已经初步了解了什么是共价键，通过第一章第一节《原子结构》的学习，学生已经学会运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，并掌握常见元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。
在本节中再介绍共价键时，可以直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，简明扼要地阐明了共价键的本质和特征体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。
本节课的学习也会对之后《分子的空间结构》的学习打下基础。
高二学生处于具体思维向抽象思维发展的中期，学生具有一定的抽象思维能力及空间想象能力，但仍需要借助一定的直观教学手段帮助学生理解三维空间想象能力。
《共价键》精品教案
《共价键》精品教案[核心素养发展目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。
一、共价键1．从微观角度理解氯气的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。
2．共价键和共价化合物(1)共价键(2)共价化合物3．共价分子结构的表示方法(1)电子式如H2：H··H；N2：··N⋮⋮N··；NH3：。
(2)结构式化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。
(3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构(完成下表)分子H2O CO2CH4电子式结构式H—O—H O==C==O立体构型V形直线形正四面体1．写出下列微粒或物质的电子式(1)NH＋4：；(2)OH－：；(3)NH4Cl：；(4)NaOH：。
2．根据已知结构写出下列物质的电子式(1)H—O—Cl：；(2)H2O2：。
3．用电子式表示下列共价分子的形成过程(1)H2：H·＋·H―→H∶H；(2)NH3：；(3)CO2：。
(1)电子式中各原子一般均达8e－(H为2e－)稳定结构。
(2)复杂阴、阳离子用“[]”，在“[]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O2－2的电子式为：[··O ······O ······]2－。
二、化学键及分类1．化学键 (1)化学键(2)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、课题：《化学键》第2课时《共价健》二、教学目标与要求•知识方面1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
3、理解极性键、非极性键、化学键的概念•能力方面1、通过对共价键形成的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
2、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
•情感态度与价值观1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、通过对共价健形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3、培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从理解到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重点：1、共价键和共价化合物的概念。
2、用电子式表示共价化合键的形成过程。
四、教学难点1、用电子式表示共价化合键的形成过程。
2、极性键与非极性键的判断。
五、教学过程设计导入新课上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
推进新课什么是共价键呢？思考与交流：分析H和Cl的原子结构，你认为H2、HCl的形成与氯化钠会是一样的吗？师：通过初中的学习我们知道，有些物质是由分子构成的，有些物质是由离子构成的，还有些物质是由原子直接构成的。
请你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分别由什么粒子构成。
生：氯化钠是由Na+和Cl－构成，而H2、Cl2、HCl分别由氢分子、氯分子、氯化氢分子构成的。
师：很好。
通过上节课的学习，氯化钠是怎样形成的？用电子式表示它的形成过程。
生：Na + Cl →N a+[ Cl ]－师：很好。
形成氯化钠时，由于钠原子最外层只有一个电子，易失去这个电子达到8电子稳定结构Na+，氯原子最外层有7个电子，易得到一个电子达到稳定结构Cl－，Na+与Cl－通过静电作用而形成了离子键。
氢原子最外层也只有一个电子，它与氯原子结合时，是否很容易失去这个电子呢？你的判断依据是什么？生：不是。
若氢原子也容易失去电子，则氯化氢也应由H+和Cl－构成的。
师：回答得非常好。
氢原子要达到稳定结构需要一个电子，氯原子也需要一个电子，那么一个H原子和一个Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？下面我们先来看一段录像。
多媒体演示：画面上有一条河，河边有大、小两个小精灵，小的代表氢原子，大的代表氯原子。
河的对岸风景优美，并写有“成功的彼岸——稳定结构”的字样。
代表氢原子的小精灵手里拿着一朵花，自言自语地说：“要到达彼岸，我还需要一朵花。
”代表氯原子的小精灵手里拿着七朵花，望着彼岸对自己说：“我要成功，还得去找另一朵花来。
”它俩都在河边匆匆地寻找另一朵花。
当它们相遇时，眼里都放出了光彩。
代表氯原子的小精灵欲去把氢原子小精灵手里的花夺过来，而氢原子小精灵呢，却上前去抢它手中的一朵花，因为互不相让，两人便撕打起来。
虽然打得筋疲力尽，但却都未达到目的（因为它们的力气相差不大）。
最后两个小精灵异口同声地说：“让我们讲和吧！”这时，氢原子小精灵把手中的一朵花递过去，氯原子小精灵也把它的一朵花递过来，它们的手握在了一起。
氢原子小精灵高兴地说：“我终于有两朵花可以到彼岸了。
”氯原子小精灵也兴奋地说：“我所需要的八朵花也够了。
不过，我的劲儿大，这两朵花得离我近一点。
”氢原子小精灵虽不情愿，但却无可奈何，只好点了点头。
协议成功后，两个小精灵便携手飞向了彼岸。
师：从以上画面容易得出，两个小精灵是如何到达“成功的彼岸——稳定结构”的？生：共用了两朵花。
师：回答得很好。
从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。
这两种元素的原子获得电子的难易程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。
这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。
这种电子对，就是共用电子对。
共用电子对受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。
在氯化氢分子里，由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子稍强一些，所以电子对偏向氯原子一方。
因此，氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性，但作为分子整体仍呈电中性。
象这样的原子间通过共同电子对所形成的相互作用，叫做共价键，这样的化合物叫共价化合物。
师：哪位同学能说说离子键与共价键的相同之处和不同之处吗？生1：离子键和共价键都是粒子间的相互作用。
生2：共价键的成键粒子是原子，离子键的粒子是阴、阳离子。
生3：共价键是通过共用电子对，离子键是通过静电作用。
师：回答得很好。
氯化氢的形成过程也可以用电子式表示如下：H× + Cl →H Cl师：请同学们回忆用电子式表示离子化合物的形成过程，它与表示共价化合物的形成过程有哪些区别呢？生1：没有小弧线表示电子的得失。
生2：生成的HCl中Cl原子也没有用括号括起来。
生3：H、Cl原子没有标电荷。
生4：共用电子对偏向Cl。
师：很好。
为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物的形成过程有如此区别呢？生：共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴阳离子。
师：很好。
除了不同非金属元素原子结合时以共价键结合，在同种非金属元素组成的单质中，它们的原子之间也能形成共价键，如H2、Cl2，它们的形成过程如下：师：H2、Cl2的形成过程与HCl又有何不同？生1：同原子的电子式用相同的符号“•”或“×”。
生2：不同元素的原子之间，电子对会偏向非金属性强的一方，同种元素的原子之间，电子对不偏移。
师：很好。
为什么两个氢原子结合成氢分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3个，4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？生：因为H原子、Cl原子都差一个电子达到8电子（H为2电子）稳定结构，所以它们之间只需共用一对电子。
师：很好。
一般原子在结合成物质时，原子的最外层电子与达稳定结构相比，差几个电子，则需共用几对电子。
投影仪展示练习：用电子式表示下列物质的形成过程：NH3、CO2、O2、N2。
学生活动，教师巡视，并让四个同学到黑板上各写一个。
师：对四个同学书写的结果进行评价并纠错，容易出现的问题是：1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置。
2、受离子键的影响而出现中括号，或写成离子的形式。
3、把“→”写成“=”4、把氮气的电子式写成 N N5、把物质的形成过程与物质的表示混淆。
师：如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合，键显极性。
同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
投影仪展示练习：下列物质中含有非极性键的是；含有极性键的是。
A. H2OB. N2C. NaID. CO2学生思考讨论回答。
师：所谓的极性键与非极性键指的是共价键，离子键中不存在极性和非极性之分。
在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。
以上提到的几种粒子，表示成结构式分别为H—Cl H—H Cl—Cl N O=C=O O=O N≡N O思考与交流：离子化合物与共价化合物有什么区别？生1：离子化合物中含有离子键，共价化合物含有共价键。
生2：离子化合物由阴阳离子构成，共价化合物由分子构成。
师：很好。
凡含离子键的物质为离子化合物。
凡含共价键的物质为共价化合物对吗？举例说明。
生1：凡含离子键的纯物质一定是离子化合物，正确。
生2：凡含共价键的纯物质一定是共价化合物，错误。
如H2、O2中含共价键，它们为单质。
师：正确。
那么含共价键的化合物一定是共价化合物吗？下面，我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结构进行判断。
从上节课的学习，我们知道NaOH是离子化合物，它是由钠离子和氢氧根离子构成的，试用电子式表示。
由学生和老师共同完成。
Na+[ O H]－根据氢氧化钠的电子式分析，氢氧化钠中存在什么类型的化学键？生：钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氧原子和氢原子之间是共价键。
师：含有共价键的化合物一定是共价化合物。
这句话是正确？生：不正确。
师：因此，我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物，而含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
下面，让我们来认识几种化合物的电子式。
Na+ [ O O ]2－Na+ H O O H请大家标出其中存在的化学键。
请一位同学在黑板相应位置写上离子键、共价键。
师：通过以上实例及以前的学习，我们可以得出这样的结论：在离子化合物中可能有共价键，而在共价化合物中却不可能有离子键。
从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。
这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。
前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
理解化学键的定义时，一定要注意“相邻”和“强烈”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
学了有关化学键的知识，我们就可以用化学键的观点来概括地分析化学反应的过程。
如钠与氯气反应生成氯化钠的过程，第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂（旧键断裂），其中金属钠破坏的是金属键，氯气分子断开的是共价键，它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合，形成钠、氯之间的化学键——离子键（新键形成）。
分析其他化学反应，也可以得出过程类似的结论。
因此，我们可以认为：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
师：请大学用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
生：先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏，分别生成氯原子和氢原子，然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢原子。
课堂小结本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。
希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。
深入理解化学键的内涵并学会判断离子键、共价键。
六、布置作业P25 7、8、9七、板书设计二、共价键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
H× + Cl →H Cl极性键与非极性键三、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。