高一辽宁省实验中学2002—2003学年度下学期期中考试

辽宁省实验中学2002—2003学年度下学期期中考试高一化学试卷命题人：石雪考试时间90分钟 总分100分可能用到的原子量：H ——1 C ——12 Cl ——35.5 O ——16 Na ——23 K ——39 Br ——80 D ——2 T ——3 Mg ——24 Al ——27 S ——32第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题5小题，每小题2分，共10分。

每题只有一个选项符合题意） 1、原计划实现全球通讯需要发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内中子数是（）（A ）77 （B ）114（C ）191 （D ）2682、质量数为37，有20个中子的原子R ，它可以生成的离子是（） （A ）+R （B ）-R （C ）+2R （D ）-2R3、下列符号+H 、-H 、D 、T 都可以表示（）（A ）同种氢原子 （B ）化学性质不同的氢原子 （C ）氢元素 （D ）以上三种都不对4、按C 、N 、O 、F 的顺序，其元素的性质表现为递增的是（） （A ）金属性 （B ）失电子能力 （C ）得电子能力 （D ）单质还原性5、下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是（） （A ）K>Na>Li （B ）F Na Mg>>++2（C ）+++>>32Al MgNa（D ）F F Cl >>--二、选择题（本题10小题，每小题3分，共30分。

每题有1~2个选项符合题意） 6、金属钫（Fr ）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。

根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）（A ）在已知元素中，它具有最大的原子半径 （B ）在空气中燃烧时生成化学式为O Fr 2的氧化物 （C ）氧化物的水化物的化学式为FrOH ，它应是极强的碱 （D ）其单质常温下跟水发生剧烈反应，发生爆炸7、22O H 体现弱酸性的反应是（） （A ）NaCl O H HCl O Na 222222+=+ （B ）O H O Ag O H O Ag 222222++=+ （C ）222222O O H O H +=（D ）O H SO K CrO K KOH SO Cr O H 242423422283210)(3++=++8、下表列出的是部分元素的原子序数，有关该表的下列说法中正确的是（）（A ）每一横行元素原子的电子层数都不相同 （B ）每一纵行元素原子的最外层电子数不相同 （C ）中间的纵行元素很不容易与其他元素化合 （D ）左边的纵行元素的金属性很强 9、有-n X、++)1(n Y、Z 三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（）（A ）微粒半径大小关系是++->)1(n n Y X（B ）Z 一定是稀有气体元素 （C ）原子序数关系是Z>Y>X （D ）原子半径关系是X<Z<Y10、A 、B 、C 是主族元素。

已知：A 原子的最外层电子数为1；B 原子的M 电子层上有6个电子；C 原子最外层的电子数比次外层多4；它们之间形成化合物M 。

下列说法中正确的是（）（A ）M 的组成不可能是4ABC 或43BC A（B ）M 的水溶液一定呈酸性 （C ）M 没有还原性（D ）M 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物11、短周期元素X 和Y 能形成32YO X 离子型化合物，若X 和Y 的原子序数分别为m 、n ，则m 与n 的关系不可能为（）（A ）m+15=n （B ）m+3=n （C ）m+5=n （D ）m+13=n12、若已知元素A 与B 的原子序数分别为a 、b ，且原子半径B>A ，则下列说法正确的（）（A ）a 一定大于b （B ）a 一定小于b（C ）若A 、B 在同一周期，则a 一定大于b （D ）若A 、B 不在同一周期，则a 一定大于b13、下列有关稀有气体的描述中不正确的是（）①原子的最外电子层都是8个电子；②其原子与同周期第ⅠA 、ⅡA 族原子的离子具有相同的核外电子排布；③某些稀有气体在特定条件下能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA 族元素原子半径大（A ）只有① （B ）①和③ （C ）①和② （D ）②和④14、下列叙述中一定正确的是（）（A ）在离子化合物中不可能存在非极性共价键 （B ）在共价化合物中不可能存在离子键（C ）不同非金属元素原子组成多原子分子中，化学键一定全部是极性共价键 （D ）非极性共价键只存在于双原子单质分子里15、元素周期表前10种元素中，可构成含4个原子核及10个电子的微粒有（） （A ）2种 （B ）4种 （C ）5种 （D ）8种三、选择题（本题5小题，每小题3分，共15分。

每题只有一个选项符合题意）16、在一定条件下，-3RO 与-R 可发生反应：O H R HR RO 2233365+=+++--，下列关于R 元素的叙述中，正确的是（）（A ）R 位于周期表中ⅤA 族（B ）R 的气态氢化物的水溶液是强酸（C ）-3RO 中的R 只能被还原 （D ）2R 在常温常压下一定是气体17、原子数相等、电子数相等的微粒叫等电子体。

下列各组微粒中不属于等电子体的是（）（A ）4CH 、+4NH （B ）S H 2、HCl （C ）2CO 、O N 2 （D ）-23CO 、-3NO18、在标准状况下，750mL 含3O 的氧气，其中的3O 若完全分解，其体积变为780mL （标准状况）。

若将此含有3O 的氧气1L ，通入适量的KI 溶液中，发生如下反应：222322O I KOH O H O KI ++=++，则析出2I 的质量为（）（A ）0.68g （B ）0.81g（C ）0.91g （D ）0.21g19、下列各种晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是（） （A ）2SO （B ）Ag （C ）2SiO （D ）4BaSO20、某非金属X 的化合价为-m ，它的最高价氧化物对应的水化物中有b 个氧原子，则这种酸的分子式为（）（A ）b m b XO H +-82 （B ）b m b XO H 82+- （C ）b m b XO H --82 （D ）b m b XO H ++82第Ⅱ卷（共45分）四、填空题（共39分） 21、（5分）写出由若干原子核和10个电子组成分子的电子式：____________、___________、___________、___________、___________。

22、（6分）在下列变化中①2I 升华 ②烧碱熔化 ③食盐溶于水 ④HCl 溶于水 ⑤2O 溶于水 ⑥22O Na 溶于水。

未破坏化学键的是（均用序号填空）_______；仅离子键被破坏的是_______；仅共价键被破坏的是_______；离子键和共价键同时被破坏的是_______。

23、（12分）位于元素周期表第3、4两周期中的主族元素A 和B ，它们的离子相差两个电子层。

已知A 元素位于元素周期表中第m 主族，B 元素位于第n 主族。

那么：（1）A 元素原子的核外电子数为_______（用含m 的代数式表示），其离子最外层电子数为_______；（2）B 元素原子核内质子数为_______（用含n 的代数式表示），其离子的电子数为_______；（3）A 、B 两元素形成的化合物的化学式为2AB ，其化学键类型为_______；电子式为_______。

24、（4分）硫和强碱溶液共热生成金属硫化物、亚硫酸盐和水。

该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，参加反应的S 和生成的-2S、-23SO 的物质的量之比是_______。

25、（12分）X 、Y 、Z 三种常见的短周期元素可以形成2XY 、Y Z 2、3XY 、22Y Z 、X Z 2等化合物。

已知Y 的离子和Z 的离子有相同的电子层结构，X 离子比Y 离子多一个电子层。

填写下列空白。

（1）X 离子的结构示意图_______。

（2）Y Z 2对应水化物的碱性比LiOH 的碱性_______（填强或弱）。

（3）22Y Z 的电子式为_______，其中含有_______键和_______键。

22Y Z 溶于水的反应方程式为____________________________。

（4）X Z 2属于_______化合物（填离子或共价），当它溶于水时_______导电，当它加热至熔融状态时_______导电（填能或不能）。

（5）当2个Y 原子间形成化学键时要______________热量（填吸收或放出）。

五、实验题（共6分） 26、（6分）设计2个实验，（1）证明金属性Na>Mg>Al ，（2）证明铝的氢氧化物是两性氢氧化物，叙述实验方案，写出有关反应的离子方程式。

六、计算题（共10分） 27、（6分）A 、B 两元素的相对原子质量之比为8：9，0.01molA 单质和足量稀盐酸反应生成气体224mL （标准状况）。

A 的氧化物中氧元素的质量分数为40%，A 原子核中质子数和中子数相等，B 原子核中中子数比质子数多1，通过计算求：（1）A 、B 两种元素的原子序数。

（2）画出A 、B 两种元素的原子结构示意图。

（3）指出A 、B 两种元素在周期表中的位置。

28、（4分）硫化氢与氧气反应，不完全氧化生成硫，完全氧化生成二氧化硫，amol 硫化氢和1mol 氧气反应，产物为硫、二氧化硫和水。

计算生成的硫和二氧化硫的物质的量。

高一化学参考答案一、（本题5小题，每小题2分，共10分。

） 1．B 2．B 3．C 4．C 5．B 二、（本题10小题，每小题3分，共30分。

）6．B 7．A 8．AC 9．AB 10．AD 11．A 12．C 13．C 14．B 15．A 三、（本题5小题，每小题3分，共15分。

） 16．B 17．B 18．C 19．A 20．A 四、（本题5小题，共39分） 21、（每空1分，共5分）4CH 、3NH 、O H 2、HF 、Ne 的电子式22、（每个1分，共12分）①⑤； ②③； ④； ⑥。

23、（每空2分，共12分）（1）10+m ，8； （2）28+n ， 36； （3）离子键；（略）。

24、（每空1分，共4分）S ；S ；2：1；3：2：1。

25、（电子式和化学方程式每空2分，其它每空1分，共12分）（1）-2S的离子结构示意图（略）（2）强（3）22O Na 的电子式（略）；离子键；非极性共价键；↑+=+2222422O NaOH O H O Na （4）离子；能；能。