燃烧与燃烧的条件
燃烧的条件及灭火方法
燃烧的条件及灭火方法大量的科学实验证明，燃烧是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴随有火焰、发光和发烟现象。
在燃烧过程中，可燃物质与氧化剂生成了与原来物质完全不同的新物质。
许多物质还能在氯、氟中燃烧。
1、燃烧条件①要有可燃物。
凡是能在空气、氧气或其他氧化剂中发生燃烧反应的物质都称为可燃物。
如木材、纸张、汽油、酒精、氢气、乙炔、钠、镁等。
可燃物从化学组成上分为有机可燃物和无机可燃物；从物质状态上分为气体、液体、固体可燃物。
不同可燃物的燃烧难易程度不同，同一可燃物的燃烧难易程度也会因条件改变而改变，甚至在一定条件下为不燃物，而在另一定的条件下成为可燃物。
如铁、铝等在空气中是难燃物质，而在纯氧中则能发生剧烈的燃烧。
②要有助燃物。
凡能帮助和支持可燃物燃烧的物质都叫助燃物。
如空气、氧、氯酸钾、过氧化钠、浓硝酸、浓硫酸等。
发生火灾时，空气是主要的助燃物。
必须指出，有时可燃物和助燃物是合二为一的，这类物质在燃烧过程中发生分解反应、如硝化甘油的爆炸就是一个典型的例子。
③要有着火源。
凡能引起可燃物质燃烧的热能源均称为着火源(也称点火源)。
着火源可以是明火，也可以是高温物体，它们可以由热能、化学能、电能、机械能转换而来。
电器开关、电器短路、静电等产生的电火花、炉火、烟头、火柴、蜡烛等，是常见的引起火灾的着火源。
金属与金属、金属与岩石之间的撞击、摩擦所产生的火星，其温度可达1000℃以上，可引燃可燃气体、可燃液体蒸汽以及棉花、干草绒毛等物质。
雷电是很强烈的放电现象，其电火花往往是古建筑、森林的着火源。
上述三个条件在燃烧过程中缺一不可，统称燃烧三要素，是发生燃烧的三个必要条件。
燃烧一旦发生，火焰中必定含有自由基，自由基一旦消失，则燃烧无法继续维持。
从这个意义上讲，维持燃烧持续进行需有四个条件，即可燃物、助燃物、点火源和自由基。
2、制定防火和灭火措施的依据维持燃烧的四个条件是制定防火措施和灭火措施的依据。
①防火措施：a.控制可燃物。
初中化学教案燃烧的条件
初中化学教案燃烧的条件
主题：燃烧的条件
目标：了解燃烧的三个条件是什么，并能够解释为什么有这些条件。
一、引入
1. 通过举例让学生思考：什么是燃烧？燃烧是怎么发生的？
2. 定义：燃烧是指物质在氧气的作用下产生火焰和释放能量的化学反应。
二、探究燃烧的条件
1. 温度：请学生思考，为什么火柴要擦燃才能着火？引导学生得出结论：燃烧需要一定的
温度。
2. 氧气：给学生提出问题，为什么火焰会熄灭在水培养皿中？引导学生得出结论：燃烧需
要氧气。
3. 燃料：以石油灯和蜡烛为例，让学生观察燃烧的特点，并解释燃料在燃烧时起到的作用。
三、总结
1. 让学生总结燃烧的三个条件：温度、氧气和燃料。
2. 引导学生思考：如果没有这三个条件中的任何一个，燃烧会发生吗？为什么？
四、拓展
1. 分组讨论：除了温度、氧气和燃料，还有哪些条件会影响燃烧？
2. 燃烧的应用：通过案例讨论燃烧在生活中的应用，如煤气灶、汽车引擎等。
五、作业
1. 自行寻找一些燃烧的例子，并分析其燃烧的条件。
2. 思考：在日常生活中你观察到了哪些与燃烧相关的现象？如何解释这些现象？
六、反馈
1. 在下节课时回顾学生的作业，检查他们对燃烧的理解程度。
2. 对学生提出的问题进行解答，帮助他们深入理解燃烧的条件。
燃烧的条件及灭火的原理PPT
05 现场应急处置与救援措施
现场应急处置流程
立即识别火源
发现火情后，首先要迅速识别 火源，判断燃烧物质和火势大
小。
启动应急预案
根据现场情况，立即启动相应 的应急预案，组织人员进行应 急处置。
切断火源
尽快切断火源，防止火势蔓延 。如关闭阀门、切断电源等。
使用灭火器材
针对不同的燃烧物质，选择合 适的灭火器材进行灭火。
C类火灾涉及气体燃烧，如煤气、乙炔等。使用干粉灭火器可以切断氧气供应并 抑制燃烧。
防止爆炸
在扑救C类火灾时，要注意防止气体爆炸，避免使用不当的灭火方法导致火势扩 大。
D类火灾扑救策略
使用专用灭火剂
D类火灾涉及金属燃烧，如钾、钠等。 使用专用灭火剂可以切断氧气供应并 抑制燃烧。
防止火势扩大
在扑救D类火灾时，要注意防止火势 向周围可燃物蔓延，及时采取隔离措 施。同时，避免使用水或泡沫等不当 的灭火方法，以免火势扩大。
掌握基本消防技能
灭火器的使用
了解灭火器的种类和使用方法，能够在火灾 初期正确使用灭火器进行灭火。
疏散逃生技能
熟悉疏散通道和安全出口的位置，掌握火灾 逃生的基本方法和技能。
家庭、学校、单位等场所防火措施
家庭防火
定期检查家庭用电、用气安全， 不乱丢烟蒂，不超负荷用电，确
保家庭消防安全。
学校防火
加强学校消防安全教育，定期组 织消防演练，提高学生自救自护
案例一
某化工厂火灾事故。事故发生后，现场人员迅速启动应急预案，切断火源并使用灭火器材进行灭火。 同时拨打火警电话报警，组织人员疏散。最终成功将火势控制在初期阶段，避免了重大人员伤亡和财 产损失。
案例二
某商场火灾事故。商场内人员密集，火势迅速蔓延。现场人员立即启动应急预案，组织人员疏散并使 用灭火器材进行灭火。同时拨打火警电话报警，请求消防部门支援。在消防部门的协助下，成功将火 势扑灭，确保了人员生命安全。
初三化学知识点之燃烧
初三化学知识点之燃烧火灾，是燃烧引发的，在一定程度上影响着人们的正常生活和社会经济发展，你了解燃烧的知识点吗?产生火灾如何灭火呢?下面是作者给大家带来的初三化学知识点之燃烧，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学上册知识点：燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气产生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件可燃物到达着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度可燃物与氧气/空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO现象结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应反应方程式：2Na+Cl2(点燃→)2NaCl现象置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?答：由于火柴杆的温度会达不到着火点3、特别的燃烧自燃白磷：少量白磷储存在冷水中(隔绝氧气)缓慢氧化：积聚热量引发自然(缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食品变质、人类衰老、橡胶老化)爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(一定有氧气)浓度到达爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2，CO，CH4，C2H5OH，面粉中考化学知识点：燃烧与灭火的误区燃烧与灭火的误区误区一：燃烧必须有氧气参加分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下产生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。
但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。
因此燃烧不一定都有氧气参加。
误区二：燃烧不能在水中产生，由于水可以灭火分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍旧可以产生燃烧现象。
如往80℃的热水中加入一小块白磷，然后往白磷邻近通入氧气，就会发觉白磷在水中燃烧，由于此时白磷燃烧的三个条件均已满足。
误区三：燃烧时必须有火焰产生分析：有许多燃烧产生时，可燃物以固态情势直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或显现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。
燃烧基本理论
内容：燃烧基本理论一、燃烧的本质和条件（一）燃烧的本质燃烧是一种放热发光的化学反应。
燃烧同时具备三个特征，即化学反应、放热和发光，具备一个或两个特征不能称为燃烧。
（二）燃烧的条件1.必要条件：任何物质发生燃烧必须具备三个条件，即可燃物、助燃物（氧化剂）和着火源。
2.充分条件：一定的可燃物浓度，一定的氧气含量，一定的着火能量，三者相互作用。
二、燃烧类型燃烧类型主要有闪燃、自燃、着火、爆炸。
（一）闪燃在一定温度下，易燃、可燃液体表面上产生足够的可燃蒸汽，与空气混合遇着火源产生一闪即灭的燃烧现象叫作闪燃。
（二）自燃可燃物质在没有外部明火等火源的作用下，因受热或自身发热并蓄热所产生的自行燃烧现象称为自燃。
自燃包括受热自燃和本身自燃。
1、受热自燃。
可燃物质在空气中，连续均匀地加热到一定温度，在没有外部火源的作用下，发生自行燃烧的现象叫作受热自燃。
2、本身自燃。
可燃物质在空气中，自然发热经一定时间的积蓄使物质达到自燃点而燃烧的现象，叫作本身自燃。
（三）着火可燃物质与空气（氧化剂）共存，达到某一温度时与火源接触即发生燃烧，当火源移去后，仍能继续燃烧，直到可燃物燃尽为止，这种持续燃烧的现象叫作着火。
（四）爆炸物质从一种状态迅速转变成另一种状态，并在瞬间放出大量能量，同时产生声响的现象叫爆炸。
爆炸浓度极限：可燃气体、蒸气或粉尘与空气的混合物，遇火源能够发生爆炸的浓度。
遇火源能够发生爆炸的最低浓度叫作爆炸浓度下限（也称为爆炸下限）；遇火源能发生爆炸的最高浓度叫作爆炸浓度上限（也称为爆炸上限）。
在火场上，常见的爆炸主要有以下三种：1. 气体爆炸：可燃气体与空气混合后遇到明火或电火花等火源时发生爆炸的现象。
气体爆炸必须具备三个条件：气体本身具有可燃性；气体必须与空气混合达到一定的浓度；有点火源的存在。
2、粉尘爆炸：悬浮于空气中的可燃粉尘遇到明火或电火花等火源时发生爆炸的现象。
粉尘爆炸必须具备三个条件：粉尘本身具有可燃性；粉尘必须悬浮在空气中并与气混合达到爆炸浓度；有足以引起粉尘爆炸的点火能量。
燃烧的条件实验报告结论(3篇)
第1篇一、实验目的1. 探究燃烧的条件。
2. 验证可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。
二、实验原理燃烧是一种化学反应，通常需要三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。
本实验通过控制变量法，分别探究这三个条件对燃烧的影响。
三、实验材料1. 可燃物：酒精、纸张、棉花等。
2. 助燃物：氧气、空气等。
3. 点火温度：打火机、酒精灯等。
4. 实验器材：实验台、试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、打火机等。
四、实验步骤1. 准备实验材料，将可燃物、助燃物和点火温度分别放置在实验台上。
2. 分别进行以下实验：（1）可燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在试管中，用打火机点燃，观察燃烧现象。
（2）助燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在烧杯中，用酒精灯加热至点火温度，观察燃烧现象。
（3）点火温度实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在实验台上，用打火机加热至不同温度，观察燃烧现象。
3. 记录实验数据，分析实验结果。
五、实验结果与分析1. 可燃物实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，说明可燃物是燃烧的必要条件。
2. 助燃物实验：在氧气充足的情况下，酒精、纸张、棉花等可燃物燃烧更加旺盛；在空气条件下，燃烧现象相对较弱。
这说明助燃物对燃烧有重要影响。
3. 点火温度实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，但随着点火温度的升高，燃烧现象逐渐减弱。
这说明点火温度对燃烧有影响。
六、实验结论1. 燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。
2. 可燃物是燃烧的必要条件，助燃物和点火温度对燃烧有重要影响。
3. 在实际生活中，要确保燃烧过程安全，需严格控制可燃物、助燃物和点火温度。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故。
2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
3. 实验结束后，及时清理实验场地，回收实验材料。
八、实验总结本次实验通过对燃烧条件的探究，验证了可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。
第1课时燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧
第1课时燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧第1节常见的化学反应——燃烧第1课时燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧燃烧是生活中常见的现象，本节从几幅有关燃烧的图画引入，介绍燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧、燃烧引起爆炸现象和防火与灭火原理以及一些安全知识。
教材采纳从实验观看现象，通过分析得出结论的方法，来探讨燃烧的条件及灭火的原理，学生能够通过亲躯体验和摸索把握知识。
关于易燃物和易爆物的安全知识，也是通过一个有味的实验，来说明什么缘故会发生爆炸，并通过一些注意安全的图标来加强对安全的认识，进一步说明随时注意防火、防爆及采取安全措施的重要性。
【教学目标】1.知识与技能（1）认识燃烧的条件，能利用物质燃烧的条件说明日常生活中的现象。
（2）认识使燃料完全燃烧的重要性，了解CO的产生及其危害性。
2.过程与方法（1）通过实验认识探究问题方法。
（2）利用实验学习对比在化学学习中的作用。
3.情感、态度和价值观进一步树立内因是变化的依照，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。
【教学重点】燃烧的条件。
【教学难点】利用燃烧的条件和灭火原明白得释一些日常现象。
【教学预备】酒精、蜡烛、烧杯、蒸馏水、手帕、打火机、酒精灯、坩埚钳、多媒体。
【新课引入】今天天气专门冷，我们想到需要什么？（火）如何才能产生火呢？（物质燃烧）。
火是物质燃烧的一种现象，燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
煤、石油、天然气、酒精等是我们经常使用的燃料。
本节我们就来学习常见的化学反应——燃烧。
【板书】第4章认识化学变化第1节常见的化学反应——燃烧【提问】在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到许多燃烧的事例，把你感爱好的燃烧现象填写到92页表4-1中。
【交流】学生填表：教材92页表4-1。
【设疑】这些燃烧各有不同，对人类有的有利，有的不利，但都有共同之处：（特点）发光、发热，（实质）化学反应。
【交流】一、燃烧的条件1.概念：物质跟氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。
火灾事故燃烧的条件有哪些
火灾事故燃烧的条件有哪些1. 可燃物料可燃物料是火灾发生的根本条件，没有可燃物料即使其他条件具备也无法引发火灾。
可燃物料包括固体、液体、气体等多种形式，其燃烧的条件各不相同。
固体可燃物料如木材、纸张、塑料等在受热时会发生燃烧，而液体如汽油、酒精等需先蒸发成气体才能发生燃烧，气体如天然气、丙烷则需要与空气混合后才能燃烧。
可燃物料的燃烧具有自燃性，即在外界无明显作用的情况下也能发生燃烧。
2. 氧气氧气是燃烧的必备条件之一，大多数燃烧过程都需要氧气。
一般情况下，空气中的氧气含量为21%，对于燃烧来说，只有在氧气含量达到一定比例时才能进行。
当可燃物料与氧气接触并加热时，会发生氧化反应，释放出大量的热量和光。
所以，在火灾预防中，保持空气的流通和通风是非常重要的。
3. 点火源点火源是火灾发生的关键因素之一，它本质上是一种能量，能够使可燃物料达到燃烧点。
一般来说，点火源包括明火、高温表面、电火花等，在适当的条件下能够引发燃烧。
在日常生活中，如抽烟、使用明火灶具、使用各种电器等都可能成为潜在的点火源。
因此，在使用这些设备时要格外小心，避免造成火灾。
4. 温度温度是影响燃烧的重要条件之一。
一般来说，当可燃物料的温度达到其燃烧点时，就会发生燃烧。
不同的物质有不同的燃烧点，大多数有机物料的燃烧点都在200℃以上。
在火灾中，高温有利于可燃物料的燃烧，而且也会促进火灾的蔓延。
因此，在防范火灾时，应尽量避免产生高温环境。
5. 可燃气体浓度对于可燃气体来说，其燃烧的条件也与其浓度有关。
一般来说，只有当可燃气体的浓度达到一定范围时，才能够发生燃烧。
例如，天然气的爆炸极限范围约为5%～15%，只有在这个范围内天然气才会燃烧。
因此，对于涉及可燃气体的场所，如油气工厂、化工厂等，应加强安全管理，杜绝发生火灾的可能。
6. 空气流通空气的流通对于火灾燃烧也有一定的影响。
在闭合的环境中，由于缺乏新鲜空气的补充，会加速可燃物料的燃烧，并导致烟气堆积，加重火灾的后果。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点名称：燃烧与燃烧的条件 ∙
概念：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
∙
燃烧的三个条件：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点
促进物质燃烧的方法：1）增大氧气的浓度2）增大可燃物与氧气的接触面积
∙ 对燃烧概念的理解：
通常所说的燃烧是一种可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
但实际上燃烧并不一定有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应都可称之为“燃烧”。
如2Mg+CO 2
2MgO+C ；2Na+Cl 22NaCl
燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：
（1）燃烧与发光，放热的关系
燃烧一定发光，放热，但发光，放热的变化不一定是化学变化，因而不一定是燃烧，如原子弹，氢弹的爆炸。
（2）燃烧与火焰的关系
火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因而产生火馅。
若固体物质的沸点较高．燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁勺燃烧：若固体物质的沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火馅，如钠、硫的燃烧。
（3）发光与放热的关系
化学反应瞬间放出热量较多时．就以光的形式出现，反之则不发光，因此，发光一定收热，放热不一定发光。
燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不一定是燃烧。
∙ 影响物质着火点的因素：
着火点不是同定不变的。
对同体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。
颗粒越细，表而积越大．导热系数越小，着火点越低，所以块状的木材难点燃，向木材的刨花很好点燃。
对于液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的情况和外界压强的大小有关系，所以测定物质的着火点对外界条件有一定标准。
（1）内在因素
可燃物的性质，不同种物质燃烧的现象不同。
例如，硫在空气中燃烧发出淡监色火焰，细铁丝在空气中却不能燃烧。
（2）外部因素
①与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，如煤的燃烧经历了煤块→煤球→蜂窝煤的过程，蜂窝煤能使煤更充分燃烧的原因是与空气的接触面积增大；如俗语说“人要实，火要虚”。
②氧气的浓度越大，燃烧就越剧烈。
如硫在空气燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
可燃物在纯氧中比在空气中燃烧会更剧烈。
燃烧的利与弊
燃烧会放出入量，人类需要的大部分能量来源于化石燃料的燃烧．人类利用燃烧放出的热量，可以做饭、取暖、发电、冶烁金属等，但燃蛲也有不利的地方，燃料燃烧不充分时，不仅产生的热量少，浪费资源，而且还会产生CO 等物质，污染环境。