辽宁省高考化学模拟试卷(1)C卷
2021-2022学年辽宁省辽宁省实验中学高三下学期高考考前模拟训练化学试题(解析版)
7.“美丽中国·绿色冬奥”，千余辆氢能大巴穿梭于赛场。一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达100%
B. 放电时，N极电极反应式为
C. 放电过程中 由左池通过交换膜向右池移动
D. 充电时，电极M接电源的负极
【答案】B
故答案 ：A。
6.有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是
A.a、b、c中均只含一种官能团
B.a、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化
C.b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上
D.c存在芳香族异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，a、b、c三种有机物的官能团分别为碳碳双键、羟基和醛基，均只含一种官能团，故A正确；
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
【详解】A．根据钛原子的价电子排布3d24s2可知，位于IVB族，故A错误；
B．左上角的数字为22，表示原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，质子数为22，由质子数+中子数=质量数，则质量数大于22，故B错误；
C. 丙图所示仪器应先装入药品，再检查气密性才能制备气体
D. 丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定或减压过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲图所示仪器 球形冷凝管，蒸馏用直形冷凝管，故A错误；
B．乙图所示仪器是滴定管，具有“0”刻度，使用前需检查是否漏水，故B正确；
C．丙图所示仪器是启普发生器，应先检查气密性，再装入药品制备气体，故C错误；
辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷(一)化学试题(含解析)
辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A．“一定条件”可能具体指浓硝酸、浓硫酸、加热Na CO溶液反应，1molM最多消耗B．与足量23C．L不存在含有手性碳原子的芳香化合物的同分异构体D．L和M均能使酸性高锰酸钾溶液褪色下列说法正确的是A ．“熔融”操作可在瓷坩埚中进行B ．“浸取”后通过分液可得到含有23Na SiO 和2NaAlO 的浸液C ．2Cu +与3NH 形成配离子的稳定性强于2Cu +与2H O 形成配离子的稳定性D ．可用浓NaOH 溶液洗涤4Zr(OH)粗品9．化合物4XWZY 可用作电极材料，其中基态W 原子的价层电子排布式为()21d1s nn n n -+。
该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 同周期，Y 原子的电子总数与Z 原子的L 层电子数相等。
下列说法错误的是A ．简单离子半径：X Y Z <<B ．简单氢化物的稳定性：Y Z<C ．工业上可用电解熔融氯化物的方法冶炼X 单质D ．W 的第五电离能大于其第四电离能10．利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集3NH 并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是A ．选择装置①制备氨气B ．选择装置②干燥和收集氨气C ．选择装置③完成喷泉实验D ．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵A ．曲线1L 表示的是投入1.0molX 反应的转化率B ．逆反应速率：()()v a v b >A ．石墨M 电极上的电势低于石墨N 电极上的电势B ．石墨M 电极的电极反应式为2Co 2e Co +-+=。
C ．水解离出的O H -可以抑制Ⅱ室中的转化反应D ．导线中流过2mol e -，Ⅰ室与Ⅲ室溶液质量变化之差约为15．已知25℃下，pH 均为1的2H R (难挥发的二元强酸)溶液和温度，两溶液pH 与温度的关系如图所示(不考虑水的挥发)。
辽宁省沈阳市高考化学一模试卷C卷
辽宁省沈阳市高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 如图是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A . t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B . t2℃时，A,B,C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞CC . 将t1℃时A,C的饱和溶液升温到t2℃时，A,C两溶液都会变成不饱和溶液D . B中含有少量A，要提纯B可采用冷却热饱和溶液、趁热过滤的方法2. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 以下化学用语正确的是（）A . 乙炔的结构简式CHCHB . 羟基的电子式C . 乙酸的分子式C2H4O2D . 乙醇的结构式CH3CH2OH3. （2分）(2017·山西模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 将1molCl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2NAB . 12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC . 标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NAD . 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA4. （2分） (2017高一下·蕲春期中) 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是（）现象解释A用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+ ，一定无K+B SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42﹣D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·成都期中) 在由水电离的c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K＋、Fe2＋、SO32-、MnO4-B . Na＋、Cl－、NO3-、SO42-C . Al3＋、NH4+、Cl－、SO42-D . Na＋、AlO2-、Br－、Cl－6. （2分）某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素．下列说法中正确的是（）A . 物质YO可能具有较强的氧化性B . 图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大C . O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高D . 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素7. （2分）下列正确的叙述有（）A . CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B . Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3 ，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C . 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D . 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生二、非选择题 (共6题；共50分)8. （8分） (2016高三上·临沂期中) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物．一种用硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合价为________．（2）溶液b中溶质的化学式为________．（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是________．（4）写出Mg2B2O5•H2O与盐酸反应的化学方程式：________（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3 ， BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.0200g粗硼制成的（已知：I2+2S2O32 BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．﹣=2I﹣+S4O62﹣）①滴定操作中指示剂通常为________②该粗硼样品的纯度为________．③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（6）请仿照如图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）．________9. （8分） (2016高三下·历城月考) 2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．（1）Ⅰ．实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．①装置中球形冷凝管的作用是________．②使用冷水浴的作用是________．③加入适量NaCl固体的原因是________．④2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为________．（2）Ⅱ．活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c﹣KMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V﹣消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m﹣试样质量（g）]①滴定终点的判断依据为________．②滴定过程中涉及的化学方程式________．③活性氧含量为________．（3）Ⅲ．产品纯度的测定为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．方案二________．10. （8分）(2018·西宁模拟) 铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：（1）写出反应Ⅱ的离子方程式________。
辽宁省鞍山市高考化学一模试卷C卷
辽宁省鞍山市高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（）A . 浓盐酸B . 浓硫酸C . 硫酸铜溶液D . 硝酸银溶液溶液2. （2分）下列说法正确的是（）A . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B . 为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙C . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑D . 均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积3. （2分）(2016高二下·兴国月考) 已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）A . 分子中只可能有4 个碳原子处于同一直线上B . 该烃的一氯代物最多有四种C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D . 该烃是苯的同系物4. （2分）锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。
下列有关说法正确的是（）A . 电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换B . 充电时，Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动C . 充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3++e−=Fe2+D . 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-5. （2分）已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（）A . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B . Se的原子序数为24C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定6. （2分）某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。
下列说法中正确的是（）A . 先点燃C处酒精灯，再打开分液漏斗的活塞B . 本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性C . 利用该装置制备FeCl2的原理可表示为：Fe+2HCl FeCl2+H2D . 装置D适合处理该实验的所有尾气7. （2分）下列说法正确的是（）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-C . 0.1 mol·L-1的醋酸pH为a,0.01 mol·L-1的醋酸pH值为b,则a+1>bD . 已知酸性HF〉HAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(Ac-)]二、解答题 (共3题；共21分)8. （9分）工业上以N2、H2为原料抽取硝酸铵的流程如图1所示．回答下列问题：（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果________；（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是________，吸收塔中还需补充空气的目的是________；（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为________；（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为________；（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图2所示）．温度较低时以生成________为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为________，当温度高于900℃时，NO 产率明显下降的原因是________；（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取________．9. （9分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。
辽宁省锦州市高考化学一模试卷C卷
辽宁省锦州市高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列属于物理变化的是（）A . 焰色反应B . 钝化C . 煤的气化D . 漂白粉使某些染料褪色2. （2分）两种元素可以形成AB2型共价化合物的是（）A . 无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B . 核电荷数分别为12和17的元素C . ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D . 最高正价都为奇数的两种短周期元素3. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 你认为下列实验方案中，可行的是（）A . 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B . 向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C . 用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D . 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4. （2分） (2018高三上·承德期末) 25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . YOH 是强碱B . V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)C . X++H2O XOH+H+ 的平衡常数K=10-4D . 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂5. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－6. （2分） (2015高一上·简阳月考) 将一定量CO2通入NaOH溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体．下列对所得固体的成分说法中不正确的是（）A . 所得固体可能由NaOH和Na2CO3组成B . 所得固体可能由NaOH和NaHCO3组成C . 所得固体可能由Na2CO3和NaHCO3组成D . 所得固体可能只含有NaHCO37. （2分） (2018高二下·湖州期中) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。
辽宁省高考理综-化学模拟考试试卷C卷
辽宁省高考理综-化学模拟考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应2. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAB . 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NAC . 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NAD . 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA3. （2分）关于实验室制备乙烯的下列说法中，正确的是（）①烧瓶中加入碎瓷片防止温度过高，受热均匀②烧瓶里注入酒精和浓硫酸（体积比1：3）混合均匀③温度计下端伸入液体内部，且不接触瓶底④加热时使温度缓慢上升至170度⑤加入的浓硫酸在反应中只起吸水剂的作用．A . ①②B . ④⑤C . ②③D . ③④4. （2分）往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
下列说法正确的是（）A . 该实验表明FeCl3有还原性B . 白色沉淀为BaSO3C . 该实验表明SO2有漂白性D . 反应后溶液酸性增强5. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列对元素周期表的结构描述正确的是（）A . 具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B . 元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族C . 元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素D . 元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价6. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A . 溶解度.Ksp均不变B . 溶解度.Ksp均变大C . 结晶过程停止，溶解过程加快D . 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡7. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
辽宁省高考化学考前模拟试卷C卷
辽宁省高考化学考前模拟试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（）A . O2B . H2C . NOD . N22. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NAB . 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC . 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NAD . 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA3. （2分）下列化学反应，能用离子方程式H+ +OH- ＝H2O表示的是（）A . 澄清石灰水与盐酸反应B . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C . 氢氧化镁和稀硝酸反应D . 氢氧化钠溶液与硅酸反应4. （2分） (2016高二下·大同月考) 现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 ．则下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能：④＞③＞②＞①B . 原子半径：②＞①＞④＞③C . 电负性：④＞③＞②＞①D . 最高正化合价：④＞①＞③=②5. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示．下列说法不正确的是（）A . 油酸的分子式为C18H34O2B . 油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C . 1mol油酸可与2molH2发生加成反应D . 1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应6. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性C . pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝137. （2分） (2019高二上·集宁期末) 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
辽宁省2022年高考选择性模拟考试化学试题及答案
辽宁省2022年高考选择性模拟考试化学试题（一）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Ca -40 Fe -56 Ti -48一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A.载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金金属材料制造的B.喷气式飞机的发动机叶片是用镍钴合金金属材料制造的C.耐高温的陶瓷轴承是用二氧化硅新型无机非金属材料制造的D.医用无防布防护服是用聚乙烯有机高分子材料制造的2.“碳中和”是指2CO 的排放总量和减少总量相当。
下列措施中不能有效地促进“碳中和”的是（ ）A.发展太阳能、风力发电B.开采可燃冰作为新能源C.提倡使用氢气燃料D.以2CO 为原料合成HCOOH3.过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，其键线式为，可用乙酸与过氧化氢在一定条件制得。
下列说法正确的是（ ）A.过氧乙酸中氧元素的化合价有-1价和-2价B.制备过氧乙酸的反应是氧化还原反应C.过氧化氢的电子式是H:O::O:H ，是非极性分子D.过氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是3sp 杂化 4.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.9g 重水（2D O ）含有的中子数为A 5NB.标准状况下，22.24LCl 完全反应，转移的电子数为A 0.2NC.264gCaC 晶体所含阴阳离子的总数为A 2ND.常温下，133L0.1mol L FeCl -⋅溶液所含3Fe +数目为A 0.3N5.下列生活中的有机物叙述正确的是（ ） A.淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物B.糖类、油脂和蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的C.葡萄糖与蔗糖不是同分异构体，但属于同系物D.吞服“钡餐”能使蛋白质变性6.室温下，下列各组离子在给定条件下，能大量共存的一组是（ ） A.含有大量3Fe +的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、CN - B.pH 11=的溶液中：K +、Na +、Cl -、23CO -C.含大量[]4Al(OH)-的溶液中：2Cu +、3NO -、2Mg+、Cl -D.含有2SO 气体的溶液中：K +、Na +、ClO -、24SO -7.气体报警器是一种检测气体的化学类传感器，能够及早排除安全隐患。
辽宁省高考理综-化学一模考试试卷C卷
辽宁省高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 下列方法不能用于金属防腐处理的是（）A . 电镀B . 船底焊上锌块C . 喷油漆、涂油脂D . 把金属制品埋入潮湿、疏松的土壤中2. （2分）(2015·辽宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB . 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NAD . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl﹣总数为3NA3. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲>乙>丁B . 原子半径：辛>戊>甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊4. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响C . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D . 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小5. （2分） (2016高一下·广州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C . 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D . 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高6. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣147. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 下列实验装置图（有些图中部分夹持仪器未画出）不能达到其实验目的是（）A . 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚B . 实验室制取乙酸乙酯C . 石油分馏D . 实验室制取硝基苯二、综合题 (共5题；共36分)8. （8分） (2016高一上·南宁期中) 根据要求填下列装置的序号：（1）分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5（难溶于水的液体），选________，操作名称为________．（2）用CCl4提取碘水中的碘，选________，操作名称为________．（3）用氢氧化钠溶液吸收CO2，选________，操作名称为________．（4）用自来水制取纯净水，选________，操作名称为________．9. （6分） (2016高三上·伊宁开学考) 炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：① （g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H1② （g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H2（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是；温度（℃）300320340K1 4.8×10﹣4 2.5×10﹣4 1.3×10﹣4K28.4×105 3.5×103 1.6×103A . △H1＞0；△H2＜0B . 反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2C . 相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率D . 从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小（2） 2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═________（用△H1、△H2表示）（g）→ （g）△H（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：①前10分钟，平均反应速率v（H2）为________mol•L﹣1•min﹣1②该温度下，此反应平衡常数K=________（平衡常数不用写单位）（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+ O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJ•mol﹣1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJ•mol﹣1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJ•mol﹣1则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为________．10. （10分）(2018·江门模拟) 铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷C卷
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·成都期中) “美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D . 关停化工企业，消除污染源头2. （1分） (2017高二上·银川期末) 和醛基相邻的碳原子上的氢叫α氢．没有α氢的醛在浓的强碱作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫做康尼查罗反应．例如：2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOO Na．下列化合物中，不能发生康尼查罗反应的是（）A .B .C . （CH3）3CCHOD . CH3CHO3. （1分）下列说法正确的是（）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质4. （1分） (2017高三上·定州期末) 下列说法正确的是（）A . 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子B . 金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个D . 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量5. （1分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. （1分） (2016高一下·黄陵期中) 下列说法中，错误的是（）A . 元素周期表中有7个主族，7个副族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个C . 氢是原子半径最小的元素D . 氧元素位于第2周期ⅥA族7. （1分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A . 溶液的pH增大B . CH3COOH的电离程度增大C . 溶液的导电能力减小D . 溶液的c（OH﹣）减小二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
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辽宁省高考化学模拟试卷（1）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）每年3月22日是世界水日，联合国确定的2010年“世界水日”主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。
下列有关说法或做法不符合这一主题的是（）A . 科学使用农药、化肥，减少水体污染B . 工业废水和城市生活污水需净化处理，坚持达标排放C . 为了节约生产成本，可将造纸厂、化工厂建在水源地上游D . 合理开发水资源，建立水资源节约型和环境友好型经济2. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣3. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 分子式为C5H12O的醇中能发生催化氧化的有（）A . 4种B . 7种C . 8种D . 9种4. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C . Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D . Cl与 Cl得电子能力相同5. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣，则反应后X元素的化合价是（）A . +6B . 0C . +3D . +26. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各图所示的实验方法，装置或操作正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 收集氯气C . 加热蒸发溶液D . 分离汽油和水7. （2分）下面各项中的两个量,其比值不为2:1的是（）A . 在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量B . 在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数C . 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4+）与c（SO42-）D . 中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比二、非选择题 (共6题；共49分)8. （4分） (2016高二上·灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金属离子]，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图1：已知：①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有________;（2）滤液Ⅱ经处理可得到副产品________．（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶解．步骤2：用0.2000mol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL．步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+．步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．则样品中C2O42﹣的物质的量为________．（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为________．9. （10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2 ，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=________mol/（L•min）（2）该反应的平衡常数为________．（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是．A . 升高温度B . 充入He（g），使体系压强增大C . 将H2O（g）从体系中分离D . 再充入1mol CO2和3mol H2（4）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44.0kJ/mol则甲醇的燃烧热化学方程式为：________；（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：________;（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是．A . 若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1B . 若V1=V2 ，则溶液M的pH一定等于7C . 若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D . 若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2 ．10. （7分）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2：（1）现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）．（2）某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为________，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为________．11. （9分） (2016高二下·临沂期末) Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的综合利用流程如图：据此回答下列问题：（1）向溶液Ⅰ中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是：________．将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为________的酸式盐．（2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为________（填代号）．a．稀硫酸b．氢氧化钠溶液c．浓硝酸d．盐酸根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：________（3）向溶液Ⅲ中加入H2O2后反应的离子方程式是：________．（4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是________．a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Ag2O（5）简述由溶液Ⅳ获得CuCl2•2H2O的方法________（6）取溶液Ⅲ少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，________（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe2+，理由是________（用简要文字说明）．12. （6分） Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．（1） C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是________;（2） Fe2+基态核外电子排布式为________．（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是________．（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为________．（5） F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为________．13. （13分） (2018高二上·田阳月考) 在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1） B的结构简式为________，D 的化学名称为________。
（2）①和③的反应类型分别为________、________。
（3） E的结构简式为________。
用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式________。
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共6题；共49分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、。