典型金属计算类型
各种金属管道重量计算公式一览
各种金属管道重量计算公式一览本文将提供各种金属管道的重量计算公式一览。
重量计算对于工程和制造领域非常重要，因为它可以帮助我们估计和计划运输、安装和使用管道的成本。
1. 圆形钢管的重量计算公式对于圆形钢管，我们可以使用以下公式来计算其重量：重量= π * (外径^2 - 内径^2) * 长度 * 密度其中：- π是圆周率，约等于3.- 外径是管道的外直径- 内径是管道的内直径- 长度是管道的长度- 密度是钢的密度，通常为7.85克/立方厘米值得注意的是，上述公式中的尺寸单位需要保持一致，例如毫米、厘米或米。
2. 方形钢管的重量计算公式对于方形钢管，我们可以使用以下公式来计算其重量：重量 = (边长A - 边长B) * 边长B * 长度 * 密度其中：- 边长A和边长B是方形钢管的两条边长- 长度是管道的长度- 密度是钢的密度，通常为7.85克/立方厘米同样，上述公式中的尺寸单位需要保持一致。
3. 油管的重量计算公式对于油管，我们可以使用以下公式来计算其重量：重量= π * (外径^2 - 内径^2) * 长度 * 密度 * 油管系数其中：- π是圆周率，约等于3.- 外径是油管的外直径- 内径是油管的内直径- 长度是油管的长度- 密度是钢的密度，通常为7.85克/立方厘米- 油管系数是一个用于考虑油管不规则形状的修正因素，通常介于0.9到1之间油管系数的具体数值取决于油管的形状和材料。
4. 其他类型管道的重量计算公式对于其他类型的管道，例如不规则形状的管道或塑料管道，其重量计算方法可能会有所不同。
在这种情况下，我们需要根据实际情况和相关标准来确定适用的重量计算公式。
以上是各种金属管道重量计算的基本公式一览。
在实际应用中，我们需要根据具体的管道尺寸、材料和要求，选用适合的公式进行重量计算。
这些公式可以帮助我们有效地估算管道重量，为工程和制造过程的规划提供参考。
金属球的rcs公式
金属球的rcs公式金属球的RCS公式1. 什么是RCSRCS（Radar Cross Section）是雷达目标的反射特性的物理量，用于描述目标对雷达发射信号的回波强度。
金属球的RCS公式可以用来计算金属球目标的反射特性。
2. 金属球的RCS公式金属球的RCS公式可以用以下公式表示：RCS = (π * d^2) / 4其中，RCS代表雷达截面积（Radar Cross Section），d代表金属球的直径。
3. 示例解释以一个直径为2米的金属球为例，应用上述公式计算其RCS。
RCS = (π * 2^2) / 4= (π * 4) / 4= π所以，这个直径为2米的金属球的RCS为π平方米。
金属球的RCS公式能够帮助我们计算金属球目标的反射特性，从而更好地了解雷达目标的回波强度。
该公式适用于金属球这一特定类型的目标，其他类型的目标可能需要使用不同的RCS公式进行计算。
5. 应用领域金属球的RCS公式在雷达技术的应用中广泛使用。
以下是一些金属球RCS公式的典型应用领域：防御和军事领域在军事领域中，金属球RCS公式可以用来评估和设计雷达系统。
通过计算金属球目标的RCS，可以预测和量化目标对雷达系统的探测和追踪能力，从而提供决策支持和优化防御策略。
航天和航空领域金属球RCS公式在航天和航空领域的应用也非常重要。
例如，在设计飞机、导弹、卫星等航天器时，可以利用金属球RCS公式来评估目标的雷达探测概率和隐身性能，确保其在作战或飞行中的安全和隐蔽性。
无人机和机器人技术金属球RCS公式也可以应用于无人机和机器人技术中。
通过计算金属球目标的RCS，可以帮助优化无人机或机器人的外形设计，减少其对雷达系统的探测概率，提高机器人在执行任务时的隐身性能和安全性。
金属球的RCS公式提供了一种计算金属球目标反射特性的方法。
通过应用该公式，我们可以预测目标对雷达系统的回波强度，评估目标的探测概率，并在设计和优化雷达系统、飞行器和机器人等方面发挥重要作用。
工程材料知识点
第一章材料的结构与组成1、填写出下表中三种典型金属的基本参数2、根据刚性模型，计算体心立方、面心立方及密排六方晶格的致密度。
体心立方：首先在一个晶胞中总共有8*1/8+1=2个原子，这个两个原子的体积为V1=2*4/ 3πr^3，而晶胞体积为V2=a^3。
根据晶胞中的原子分布可知，体心立方密排方向为[111]，从而可以得到4r=a*√3。
根据上述可以计算其致密度为η=V1/V2=π*√3/8=68%。
面心立方：一个胞共有8*1/8+6*1/2=4个原子，这个两个原子的体积为V1=4*4/3πr^3，而晶胞体积为V2=a^3。
面心立方密排方向为[110]，从而有4r=a*√2。
根据上述可以计算其致密度为η=V1/V2=π*√2/6=74%。
密排六方：4/3πr^6/a^3=（4/3πx（a/2）^6)/6x(√3a/4)xc=0.743、晶粒的大小对材料力学性能有哪些影响？用哪些方法可使液态金属结晶后获得细晶粒？晶粒度的大小对金属材料的力学性能有很大影响。
金属材料晶粒越小，其综合力学性能越好，即强度、硬度、塑性、韧性越高。
细化液态金属结晶晶粒的方法：增大过冷度、变质处理、振动或搅拌。
4、什么是过冷度？过冷度和冷却速度有什么关系？金属在实际结晶过程中，从液态必须冷却到理论结晶温度（T0）以下才开始结晶，这种现象称为过冷。
理论结晶温度T0和实际结晶温度T1之差△T，称为过冷度。
金属结晶时的过冷度并不是一个恒定值，而是与冷却速度有关，冷却速度越大，过冷度就越大，金属的实际结晶温度也就越低。
5、实际金属晶体存在哪些缺陷？对材料性能有何影响？晶体缺陷有点缺陷、线缺陷、面缺陷三种缺陷。
其中点缺陷包括空位、间隙原子、置换原子。
线缺陷包括刃型位错、螺型位错。
面缺陷包括晶体的表面、晶界、亚晶界、相界。
它们对力学性能的影响：使得金属塑性、硬度以及抗拉压力显著降低等等。
第二章材料的力学行为1、说明下列力学性能指标的名称、单位及其含义。
金属的活动性与电位差的计算
金属的活动性与电位差的计算金属的活动性以及其与其他金属之间的电位差是化学领域中重要的概念。
了解金属的活动性和电位差有助于我们理解氧化还原反应和电化学过程。
本文将介绍金属的活动性与电位差的计算方法。
一、金属的活动性金属的活动性是指金属与溶液中的离子发生反应的能力，也可以理解为金属的化学活性。
金属的活动性与其在周期表中的位置有关，一般而言，金属元素的活动性随着原子序数的增加而增加。
例如，钾和钠比铜和银更具活动性。
在实际应用中，可以通过金属与其他金属离子的反应来判断其相对活动性。
如果金属A可以将金属B的离子置换出来，则可以认为金属A的活动性高于金属B。
二、电位差的计算电位差是用于描述金属与其他金属之间的电化学反应的性质。
金属的电位差可以通过标准电极电位来计算，标准电极电位可以在参考文献或相关数据库中查到。
计算金属A与金属B之间的电位差，可以使用以下公式：电位差 = 金属B的标准电极电位 - 金属A的标准电极电位其中，标准电极电位是以标准氢电极为参照的。
标准氢电极的标准电极电位被定义为0V。
根据电位差的正负可以判断金属之间的反应类型。
当电位差为正时，金属A更容易发生氧化反应，而金属B更容易发生还原反应。
当电位差为负时，反应类型相反。
三、实例分析为了更好地理解金属的活动性与电位差的计算，我们来看一个实际的例子。
假设我们要计算锌（Zn）与铜（Cu）之间的电位差。
根据相关参考文献，锌的标准电极电位为-0.76V，铜的标准电极电位为+0.34V。
根据上述计算公式，我们可以得到：电位差 = 0.34V - (-0.76V)= 1.1V由此可知，锌与铜之间的电位差为1.1V。
根据电位差为正的情况，可以推断锌与铜之间可能发生氧化反应，并且锌更容易被氧化。
结论：金属的活动性与电位差的计算可以帮助我们了解金属与其他物质之间的化学反应性质。
通过计算电位差，我们可以判断金属之间可能发生的氧化还原反应类型，并了解哪种金属更易被氧化或还原。
金属材料重量简易计算表
10 工字钢（A）理论重量 每米重量（kg）=0.00795*腰厚[高度+3.24（腿宽-腰厚）]
11 工字钢（B）理论重量 每米重量（kg）=0.00795*腰厚[高度+2.65（腿宽-腰厚）]
12 工字钢（C）理论重量 每米重量（kg）=0.00795*腰厚[高度+2.26（腿宽-腰厚）]
13
ห้องสมุดไป่ตู้
钢板理论重量
24
25
26
27
28
29
30
31
32
序号
类型
计算公式
1
钢筋理论重量
每米重量（kg）=0.00617*直径*直径
2
方钢理论重量
每米重量（kg）=0.00785*边宽*边宽
3
六角钢理论重量
每米重量（kg）=0.0068*对边直径*对边直径
4
扁钢理论重量
每米重量（kg）=0.00785*边宽*边宽
5 等边角钢理论重量
每米重量（kg）=0.00795*（边宽+边宽-边厚）*边厚
6 不等边角钢理论重量 每米重量（kg）=0.00795*（长边宽+短边宽-边厚）*边厚
7 槽钢（A）理论重量 每米重量（kg）=0.00795*腰厚[高度+3.26（腿宽-腰厚）]
8 槽钢（B）理论重量 每米重量（kg）=0.00795*腰厚[高度+2.44（腿宽-腰厚）]
9 槽钢（C）理论重量 每米重量（kg）=0.00795*腰厚[高度+3.24（腿宽-腰厚）]
每平米重量=7.85*厚度
14 无缝（接缝）钢管理论重量
每平米重量=0.2466*壁厚*（外经-壁厚）
15
高中化学 碱金属计算题类型及解题思路
《专题讲解》碱金属计算题类型及解题思路郓城一中（274700）刘贵银一、碱金属单质及化合物与水反应的计算【例一】将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量份数为50%。
试写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式。
并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量。
析：本题是高考题，涉及反应：Na2O+H20=2NaOH ；2Na2O2+2H20=4NaOH+O2（从中可以看出对课本上的根本反应一定要熟悉掌握）（有的同学可能对此题先作判断，但对于此题却没有必要：因最后题干中叙述反应后为水溶液，所以原反应混合物肯定完全反应。
）设原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量分别为x、y，由题意可知：（2x+2y）×40g/mol＝50%98g+70g—32g/mol×0.5x78ｇ/molx+62g/moly =70gx=0.5mol y=0.5mol所以mNa2O2= 39g mNa2O=31g( 列式一定要规范; 另外平时一定要注意计算能力的培养)【有关练习】将1.15g钠放入水中,使100个水分子中溶有一个钠离子,则原来水的质量是90.9g注: 本题属于另一类此方面的计算题但难度不大, 做题时一定要抓住原水的走向:反应剩余.然后再根据有关量进行计算.【讨论提高】已知相对原子质量:Li 6.9,Na23,K39,Rb85.今有某碱金属M及其氧化物M2O 组成的混合物10.8g,加足量水充分反应后,溶液经过蒸发和干燥得固体16g.据此可确定碱金属M是---------------- （）A、LiB、NaC、KD、Rb此题难度较大,可通过相互讨论完成, 可采用极端假设的数学解题方法(假设全部是单质或全部是氧化物从而求出M的式量范围.二、CO2、SO2等与NaOH溶液的反应【例二】将3.36L(标准状况下)CO2通入200mL1mol/L的NaOH溶液中,气体全部吸收后,生成的盐的成分是什么?本题可通过开放式完成!!（一）、分步计算1.按以下两个方程式求解（生成碳酸钠后二氧化碳过量）2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O反应前0.2mol 0.15mol 0反应后0 0.05 mol 0.1 molNa2CO3 + H2O + CO2= 2NaHCO3反应前0.1mol 0.05mol 0反应后0.05mol 0 0.1mol所以反应后为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
密度典型计算例题
1.质量为9kg的冰块,密度为0.9×103kg/m3.求冰块的体积?冰块熔化成水后,体积多大?2.金属的质量是6750kg,体积是2.5m3这块金属的密度是多少?若将这块金属截去2/3,剩下部分的密度是多少?3. 铁的密度是7.8×103kg/m3,20dm3铁块的质量是多少?4. 冰的密度为0.9×103Kg/m3,则一块体积为80 cm3的冰全部熔化为水后,水的质量是多少g,水的体积是多少cm35.公园要铸一尊铜像,先用木材制成一与铜像大小一样的木模,测得木模质量为63Kg问:需要多少千克铜才能铸成此铜像?(ρ=0.7×103Kg/m3,ρ铝=8.9×103Kg/m36.有一种纪念币,它的质量是16.1克.为了测量它的体积,把它放入一盛满水的量筒中,测得溢出的水质量为1.8克。
(1)求制作纪念币的金属密度;(2)说这种金属的名称。
7.谭小胖家的一只瓶子,买0.5kg酒刚好装满。
小胖用这只瓶子去买0.5kg酱油,结果没有装满,小胖以为营业员弄错了。
现在请你思考一下,到底是谁弄错了?(ρ酒=0.8×103 kg/m3,ρ酱油=1.13×103 kg/m3)8.一空瓶装满水后质量为64g,将水倒出装满酒精为56g,求空瓶的容积?9.体积是50cm3的铝球,质量是54g,问这个铝球是空心的还是实心的?若是空心的,空心部分体积为多大?(ρ铝=2.7×103kg/m3)10.一个瓶子能盛1千克水,用这个瓶子能盛多少千克酒精?11.有一空瓶子质量是50克,装满水后称得总质量为250克,装满另一种液体称得总质量为200克,求这种液体的密度。
12.某同学从一均匀大岩石上砸下一小块岩石,用天平称得质量是27g。
放入装有80ml水的量筒中,水面升到90ml,这块岩石的密度是多少kg/m313.小明在学校运动会上获得一块奖牌,他想知道这块奖牌是否由纯铜制成,于是他用天平和量杯分别测出该奖牌的质量和体积为14g和2cm3,并算出他的密度为多少g/cm3?小明通过查密度表知道,铜的密度为8.9×103kg/m3,由此他判断该奖牌_____由纯铜制成的(选填“是”或“不是”)。
金属波纹管的设计计算
金属波纹管的设计计算金属波纹管设计的理论基础是板壳理论、材料力学、计算数学等。
波纹管设计的参数较多，由于波纹管在系统中的用途不同，其设计计算的重点也不一样。
例如，波纹管用于力平衡元件，要求波纹管在工作范围内其有效面积不变或变化很小，用于测量元件，要求波纹管的弹性特性是线性的；用于真空开关管作真空密封件，要求波纹管的真空密封性、轴向位移量和疲劳寿命；用于阀门作密封件，要求波纹管应具有一定的耐压力、耐腐蚀、耐温度、工作位移和疲劳寿命。
根据波纹管的结构特点，可以把波纹管当作圆环壳、扁锥壳或圆环板所组成。
设计计算波纹管也就是设计计算圆外壳、扁锥壳或团环板。
波纹管设计计算的参数为刚度、应力、有效面积、失稳、允许位移、耐压力和使用寿命。
波纹管的刚度计算波纹管的刚度按照载荷及位移性质不同，分为轴向刚度、弯曲刚度、扭转刚度等。
目前在波纹管的应用中，绝大多数的受力情况是轴向载荷，位移方式为线位移。
以下是几种主要的波纹管轴向刚度设计计算方法：•1．能量法计算波纹管刚度•2．经验公式计算波纹管刚度•3．数值法计算波纹管刚度•4．EJMA 标准的刚度计算方法•5．日本TOYO 计算刚度方法•6．美国KELLOGG（新法）计算刚度方法除了上述六种刚度计算方法之外，国外还有许多种其它的计算刚度的方法，在此不再介绍。
我国的力学工作者在波纹管的理论研究和实验分析方面作了大量工作，取得了丰硕的研究成果。
其中最主要的研究方法是：•（1）摄动法•（2）数值积分的初参数法•（3）积分方程法•（4）摄动有限单元法上述方法都可以对波纹管进行比较精确的计算。
但是，由于应用了较深的理论和计算数学的方法，工程上应用有一定的困难，也难于掌握，需要进一步普及推广。
金属波纹管与螺旋弹簧联用时的刚度计算在使用过程中，对刚度要求较大，而金属波纹管本身刚度又较小时，可以考虑在波纹管的内腔或外部配置圆柱螺旋弹簧。
这样不仅可以提高整个弹性系统的刚度，而且迟滞引起的误差也可以大为减小。
金属离子半径
金属离子半径金属离子半径一、什么是金属离子半径？金属离子半径是一种衡量金属原子所具有的特征尺寸，它“模拟两个同素金属原子之间的一维晶格原子距离”。
金属离子半径也可以定义为“一种金属原子内部电荷的尺度，其分布也用于描述金属原子内部电子结构”，这样就会存在一个金属半径理论来定义晶格原子之间的距离。
二、类型及计算金属离子半径可分为两类：原子半径和离子半径。
原子半径是指原子核的直径，离子半径指的是一种带正电（或负电）的原子或离子的直径。
一般情况下，金属离子半径已经被精确计算出来，计算方式为构建原子球模型，根据原子与电子相互作用的力来估算它们之间的距离。
通过求解相应原子间的距离，最终可以得到金属离子半径。
三、金属元素半径金属离子半径分为未负和负载离子半径。
未负载金属离子半径一般比负载金属离子半径小，且离子半径递减的大小取决于原子的外层电子层的结构特征，及其电子的数量电荷性质。
下面我们就列举一下几种常见金属元素的离子半径大小：1．铝的离子半径为0.054 nm；2．镁的离子半径为0.082 nm；3．钛的离子半径为0.062 nm；4．铁的离子半径为0.076 nm；5．铜的离子半径为0.073 nm；6．锌的离子半径为0.074 nm；7．钒的离子半径为0.074 nm；8．锆的离子半径为0.075 nm；9．铱的离子半径为0.082 nm；10．镝的离子半径为0.080 nm。
四、金属离子半径的用途金属离子半径可以为工程应用提供足够的信息，使用者可以根据它们的参数来设计增强的材料或者运用它们的距离来计算复杂化学反应的速率。
它们可以用来调整，优化和设计复合金属基结构，以创造出足够结构完整和紧密性，以满足特定工程应用的要求。
因此，金属离子半径可以用来研究机械性能，计算其他物理特性，甚至研究多层材料的特性，它们的特性多维度可以应用于包括异质纳米复合材料，液晶材料，储存电极，传感器和电子器件在内的各种材料、薄膜多层及微结构的设计，这种设计手段非常重要。
金属线胀系数的单位
金属线胀系数的单位引言金属在受热时会发生胀缩现象，这是由于温度变化引起金属原子振动强度的改变所致。
金属线胀系数是描述金属在温度变化下长度变化程度的物理量，它是衡量金属材料热膨胀性能的重要参数。
本文将介绍金属线胀系数的定义、计算方法以及相关单位。
一、金属线胀系数的定义金属线胀系数（Coefficient of linear expansion）指的是在温度升高或降低时，单位长度的金属材料长度发生的变化。
它通常用符号α表示，单位为每摄氏度（℃）。
对于一个长度为L0、温度为T0的金属材料，在温度升高ΔT后，其长度将发生变化，记作ΔL。
则金属线胀系数α可由以下公式计算得出：α = ΔL / (L0 * ΔT)其中，ΔL表示长度变化量，L0为初始长度，ΔT为温度变化量。
二、计算方法计算金属线胀系数需要知道以下几个参数：1.初始长度（L0）：指在初始温度（T0）下金属材料的长度。
2.长度变化量（ΔL）：指在温度变化ΔT下金属材料的长度变化量。
3.温度变化量（ΔT）：指金属材料的温度变化量。
由上述参数可以得到金属线胀系数α的计算公式：α = ΔL / (L0 * ΔT)在实际应用中，可以通过以下方法来测量金属线胀系数：1.线膨胀法：将一个金属杆固定在一端，另一端放置一个游标卡尺或光电测距仪等测量工具。
然后，使金属杆受热或冷却，记录不同温度下的长度变化，通过计算得到金属线胀系数。
2.压力计法：利用压力计测量不同温度下的压力变化，再根据弹性模量和截面积等参数计算得到金属线胀系数。
三、常见单位金属线胀系数的单位通常有以下几种：1.摄氏度逆（℃⁻¹）：这是最常见的单位，表示单位摄氏度温度变化引起的长度变化。
2.开尔文逆（K⁻¹）：开尔文是温度的国际单位，开尔文逆也可以用来表示金属线胀系数。
3.纳米米逆（nm⁻¹）：纳米是长度的国际单位，纳米米逆表示单位纳米长度变化引起的温度变化。
四、应用范围金属线胀系数在工程领域有着广泛的应用，特别是在设计和制造过程中需要考虑材料热膨胀性能时。
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专题一：混合物基本计算例1：在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L ，质量为2.25g 求氢气和一氧化碳的质量分数和体积分数。
解法1：设质量 解法2：设物质的量 解法3：设体积解法4：设体积分数 解法5：平均摩尔质量法专题二：钠及其化合物的有关计算例1、将2.3克Na 投入到100克足量水中，求所得溶液中溶质的质量分数。
解法一：（常规法）（1）溶质的质量2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 46 36 80 2 2.3g ?=1.8g ?=4g ?=0.1g（2）溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 m(溶液)＝4＋（100－1.8）＝102.2g（3）溶质的质量分数＝溶液）溶质()(m m ×100％ω(NaOH)＝2.1024×100％＝3.9％ 解法二：（系统分析法）m(溶液)＝2.3＋100－0.1＝102.2gω(NaOH)＝2.1024×100％＝3.9％例2、将2.3克金属钠放入多少克水中，反应完成后，溶液中Na ＋与H 2O 分子的个数之比为1∶50 解析：明确水有双重作用，一部分用于跟钠反应；另一部分用于跟Na ＋满足配比Na + H 2O ∴关系式为 Na ∽ (50+1)H 2ONa + ∽ 50H 2O 23 51×18 2.3g m(H 2O) m(H 2O)＝231851g 3.2⨯⨯＝91.8g例3、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77克，放入10克水中后，得到氢气0.02克，求：（1）金属钠表面有氧化钠的质量是多少？（2）该金属钠在被氧化之前质量应为多少？（3）所得溶液的质量分数是多少？解析：(1) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ (2) 4Na + O 2 = 2Na 2O 46 2 92 124 m(Na) 0.02g m(Na`) 0.31g m(Na)=0.46g m(Na`)=0.23gm(Na 20)=0.77-0.46=0.31g m(Na 原有)＝0.23＋0.46＝0.69g（3）2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ Na 2O + H 2O = 2NaOH 46 80 62 80 0.46g ?=0.8g 0.31g ?=0.4g ω(NaOH)＝02.01077.04.08.0-++×100％≈11.2％例4、将一小块金属钠投入到100g0.5％的MgCl 2溶液中，反应后生成1.16g 白色沉淀，求参加反应的钠的质量。
解析： MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 80 581.16g m(NaOH)＝5816.180⨯＝1.6g 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 46 801.6g m(Na)＝806.146⨯＝0.92g例5、将7.8克Na 2O 2投入到100克10％的NaOH 溶液中，试求：（1） 生成氧气的质量 （2） 所得溶液的质量分数解析：（1）2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑156 160 327.8g m （O 2）＝1568.732⨯＝1.6g （2）m(NaOH)＝100×10％＋1568.7160⨯＝10＋8＝18g ω（NaOH ）＝6.11008.718-+×100％＝17％例6、将某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中Na 2CO 3的质量分数？设NaHCO 3质量为x 克，则Na 2CO 3质量为2.74－x 克2NaHCO 3 Δ== Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 168 106x168106x剩余物质为Na 2CO 3 （2.74－x ）＋168106x＝2.12 x ≈1.68m(Na 2CO 3)＝2.74－1.68＝1.06g ω(Na 2CO 3)＝74.206.1×100％≈38.7％解法二：设原Na 2CO 3质量为x 克，则NaHCO 3的质量为2.74－x 克2NaHCO 3 Δ== Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 168 1062.74-x 2.12-xxx -=-12.210674.2168 x ＝1.06g∴ω(Na 2CO 3)＝74.206.1×100％≈38.7％ 解法三：差量法——从方程式中进行分析 此法最实用2NaHCO 3 Δ== Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ Δm （CO 2、H 2O ） 168 106 62？ 2.74－2.12 m(NaHCO 3)＝1.68m(Na 2CO 3)＝2.74－1.68＝1.06g∴ω(Na 2CO 3)＝74.206.1×100％≈38.7％（练习）将某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物a 克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为b 克，求原混合物中NaHCO 3的质量分数？解析： 2NaHCO 3 Δ== Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ Δm （CO 2、H 2O ） 168 106 62？ a-bm(NaHCO 3)＝62)168b a -⨯（克∴ω(NaHCO 3)＝a b a ⨯-⨯62)168（×100％＝%31)8400ab a -⨯（若求的是Na 2CO 3的质量分数呢？（练习）1体积CO 2与O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，剩余气体的体积为原来的3/4，求原混合气体中CO 2的体积分数。
（学会用差量法解题）解析：本题中没有给出CO 2的体积，而是给出混合气体总体积的变化。
所以，若用常规法解题较麻烦。
CO 2和Na 2O 2的反应是一个体积减小的反应，用体积差较简单。
设原混合气体中CO 2所占体积为x 可由反应前后的体积差求解 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ΔV 2 1 2－1 x 1－3/4 x ＝2×1/4＝0.5∴二氧化碳的体积分数为0.5/1×100％＝50％例7、欲将100克质量分数为9.32％的NaOH 溶液溶质的质量分数增大到20％，需往溶液中加入氧化钠的质量为多少？若加钠呢？解析：（1） Na 2O + H 2O = 2NaOH （2） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 62 80 46 80 2 x6280xm(Na) 46)(80Na m 46)(2Na m％％＝＋％＋20100100628032.9100⨯⨯xx46)(2)(10046)(8032.9100Na m Na m Na m -+⨯％＋×100％＝20％x ＝9.8g m(Na)＝6.9g例8、CO 与H 2的混合气体3克和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na 2O 2后，Na 2O 2增重的质量为多少？解析：涉及的化学反应如下：2CO + O 2 点燃＝＝＝ 2CO 2 ①2H 2 + O 2 点燃＝＝＝ 2H 2O ②2CO 2 + 2Na 2O 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ③ 2H 2O + 2Na 2O 2 = 4NaOH + O 2↑ ④① + ③ CO + Na 2O 2 = Na 2CO 3 ⑤ 可知“CO ”全部被Na 2O 2吸收 ② + ④ H 2 + Na 2O 2 = 2NaOH ⑥ 同样，“H 2”全部被Na 2O 2吸收 由⑤⑥知，Na 2O 2增重的质量，就是CO 和H 2的质量例9、将一块重23克的钠钾合金投入足量的水中时，产生氢气的质量为多少？（求范围） 解析：设钠的质量为x 克，则钾的质量为23－x 克46 2 78 2 x 23x 23-x 3923x -∴m(H 2)＝23x ＋3923x -＝23x －39x ＋3923＝（391231-）x ＋3923（0<x<23）这是一个增函数，当x 越大，则m(H 2)越大∴当x ＝23时，m(H 2)max ＝1当x ＝0时，m(H 2)min ＝23/39 ∵0<x<23 ∴23/39< m(H 2)<1 方法二：极端假设法 若23克合金全为Na ，则m(H 2)＝1克若23克合金全为K ，则m(H 2)＝23/39克 ∵是钠、钾合金，∴23/39< m(H 2)<1例10、在由NaOH 、Na 2O 2组成的化合物中钠元素的质量分数为58％，则混合物中氢元素的质量分数为（ B ）A. 62%B. 2%C. 30%D. 无法确定解析：ω(Na)=58% 无论是NaOH 还是Na 2O 2，其中Na ∶O = 23∶16∴ω(O)=2316%58⨯≈40％ ∴ω(H)＝2％例11、有一份由Na 和Na 2O 2组成的混合物，将其投入足量的水中，并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余，则原混合物中Na 和Na 2O 2的质量之比为多少？解析： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑2H 2 + O 2 点燃＝＝＝ 2H 2O找关系式：2H 2∽4Na O 2∽2Na 2O 2∴4Na ∽ 2Na 2O 2 ∴)()(22O Na m Na m ＝782234⨯⨯＝3923例12、在托盘天平的两个盘中，各放一个相同质量的烧杯，分别加入含100克HCl 的盐酸溶液，向左盘烧杯中放入24克Mg ，右盘烧杯中放入23克Na ，待充分反应后，发现天平的状态（ C ）A. 左盘低，右盘高B. 左盘高，右盘低C. 左右盘平行，天平指针指向零点D. 无法知道例13、将70克Na 2O 2和Na 2O 的混合物跟98克水充分反应后所得NaOH 溶液的质量分数为50％，计算原混合物中Na O 和Na O 各自的质量。
解析：设Na 2O 质量为x ，Na 2O 2质量为yNa 2O + H 2O = 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 62 80 156 160 32 x 80x/62 y 160y/156 32y/156 x + y = 70x = 311563298701561606280yyx -++×100％＝50％ y = 39例14、今向100克8％的NaOH 溶液中通入CO 2，生成的盐的质量为13.7克时，通入了多少克CO 2？解析：首先要分析产物13.7克是Na 2CO 3,还是NaHCO 3，还是两者的混合物。