湖北省荆州市松滋四中2014-2015学年高一(下)月考化学试卷(6月份)
中学、宜昌一中、荆州中学14—15学年下学期高一期中四校联考化学试题(附答案)
湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学14—15学年下学期高一期中四校联考化学试题本试题卷共4页，三大题26小题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
第I卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2O2．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳3．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al4．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是（）A．b a X n－含有的中子数为a＋b B．b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋n D．一个X原子的质量约为b6.02×1023g5．下列关于中和热的说法不正确的是（）A．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJB．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应6．下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布决定了该原子的化学性质B．根据原子序数可以推知该原子的中子数和其在周期表中的位置C．1940K、2040Ca是具有相同质量数的同位素原子D．所有的原子核都是由质子和中子组成的7．某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为34,该元素的原子核中的中子数为（）A ．16 B．18 C．20 D．228．下列变化过程和对应的能量转化关系错误的是（）A．植物光合作用：光能→生物质能B．太阳能热水器：太阳能→电能C．石灰石高温分解：热能→化学能D．铅蓄电池：化学能→电能9．下列反应不能设计成原电池的是（）A．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O B．NaOH+HCl = NaCl+H2OC．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O = 4Al（OH）310．对下列化学反应的热现象的说法正确的是（）A．所有的放热反应不加热都能进行B．任何化学反应的发生一定伴有能量变化C．吸热反应和放热反应都需要加热才能发生D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关11．根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中最稳定的分子是（）A．HCl B．HBr C．H2D．Br212．市场上热销的富硒茶叶有很好的保健功能。
湖北省荆州市松滋四中高一化学下学期6月月考试题
松滋四中2014-2015学年度高一下学期6月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（30×2=60分）1．下列化学用语表示正确的是（）A． B．C．镁离子的结构示意图： D．甲烷分子的比例模型：2．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4I(s) NH3(g) ＋ HI(g)2HI(g) H2(g) ＋ I2 (g)2min后，测得c(H2) = 0.5 mol·L－1，c(HI) = 4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是（）A、0.5 mol·L－1·min－1B、2.5 mol·L－1·min－1C、2 mol·L－1·min－1D、5 mol·L－1·min－13．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋24．生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1．07ml水。
骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不喝水也能照常活动，该物质是（）A．蛋白质 B．脂肪 C．葡萄糖 D．肝糖元5．放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为A．166 B．67 C．99 D．326．对于反应中的能量变化，表述正确的是A、放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B、断开化学键的过程会放出能量C、加热才能发生的反应一定是吸热反应D、氧化反应均为吸热反应7．烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）A．可以降低着火点 B．散热的速率快C．木柴是可燃物 D．使柴禾和空气充分接触8．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是9．下列关于元素周期表的说法不正确．．．的是A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3210．糖类、油脂和蛋白质的共同特点是A．均是高分子化合物 B．常温下，遇碘水均会显蓝色C．均只含有C、H、O三种元素 D．均是生命活动必不可少的物质11．对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。
湖北高一高中化学月考试卷带答案解析
湖北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.钠及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是 A ．所有碳酸氢盐的溶解度都比相应的碳酸盐大B ．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C ．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D ．五彩缤纷的焰火是K 单质燃烧所致2.下列说法错误的是A ．Al 2O 3可以作耐火材料B ．Fe 2O 3是红色涂料的主要成分C ．明矾可以用来净水D ．Na 2O 2中阴阳离子个数比为1:13.铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A ．铝合金的熔点比纯铝高 B ．铝合金的硬度比纯铝小 C ．铝合金腐蚀时，铝不反应D ．可用铝制容器用来烧水4.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是5.把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是 A ．CuSO 4 B ．Fe 2(SO 4)3 C ．HClD ．FeSO 46.下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 A ．MgCl 2 B ．FeCl 2 C ．AlCl 3 D ．CuCl 27.向H 2O 2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。
下列判断正确的是A ．①中仅发生一个反应B ．Fe 3+能催化H 2O 2的分解 C ．反应过程中溶液酸性不变 D ．FeSO 4与等物质的量的H 2O 2恰好反应8.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出9.把2.1 g CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加 A ．2.1 g B ．3.6 g C ．7.2 g D ．无法确定10.下列说法正确的是A ．Fe 在一定条件下与水反应生成H 2和Fe(OH)3B ．Fe 3O 4溶于盐酸后加入几滴KSCN 溶液，溶液显红色C ．足量的铁粉与氯气反应可制得FeCl 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体11.只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，该试剂是 A ．BaCl 2溶液 B ．FeCl 2溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Fe(NO 3)3溶液12.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
四校高一下学期期中联考化学试卷(1)(答案解析)
2014-2015湖北省襄阳市四校高一下学期期中联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C．PM 2.5含有的铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素D．煤、石油、天然气是一级能源2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②浓硫酸稀释③氯酸钾分解制氧气④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①③B．②④C．④⑤D．③⑤3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol•L−1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6N AD．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为4N A4．下列化学用语正确的是A．CO2分子的电子式：B．Cl－的离子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H－Cl－OD．质子数为x，中子数为y的核素：5．下列关于化学键的叙述,正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．含有非极性共价键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物6．下列相关实验不能达到预期目的的是选项相关实验预期目的A 将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性B 将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率比较同周期金属元素的金属性强弱D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．A B．B C．C D．D7．下列关于燃料电池的说法正确的是A．燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能B．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极C．氢氧燃料电池是一种环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100%8．在恒容密闭容器中发生反应：A（g) ＋2B（g) 3C（g)＋ D（s)，下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是A．容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变B．容器内气体密度不随时间变化而改变C．容器内压强不随时间变化而改变D．单位时间内每生成0.5mol B的同时生成0.25mol D9．已知：H2（g) ＋ F2（g) = 2HF（g) ΔH＝− 270 kJ/mol[表示1 mol H2（g)与1 mol F2（g)化合生成2 mol HF（g)放出270 kJ热量]，下列说法正确的是A．该反应的逆反应是放热反应B．该反应过程的能量变化可用右图来表示C．1 mol H2（g)与1 mol F2（g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ D．在相同条件下，1 mol H2（g)与1 mol F2（g)的能量总和大于2 mol HF（g)的能量10．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是A．非金属性Cl > Br，故将Cl2通入NaBr溶液中，发生反应为：Cl 2+ 2Br - =Br 2+ 2Cl -B．非金属性F>Br，故酸性：HF>HBrC．非金属性S>33As ，故前者的气态氢化物稳定性更强D．非金属性O>N，故O 2与H2化合比N2更容易11．如下表所示的五种元素W、X、Y、T、Z均为短周期元素，且这五种元素的原子最外层电子数之和为26。
14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。
下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
湖北省荆州市松滋四中高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
湖北省荆州市松滋四中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（6月份）一、选择题（每题2分，共60分）1．自然界中化合物的种类最多的是( )A．无机化合物B．有机化合物C．铁的化合物D．碳水化合物2．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( )A．NH3B．SO2C．CH4D．H23．下列不属于自发进行的变化是( )A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈4．用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl﹣，下列说法正确的是( )A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液5．下列物质可用来刻蚀玻璃的是( )A．盐酸B．氨水C．氢氟酸D．纯碱6．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）B．在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0.1 mol•L﹣1与0.2 mol•L﹣1氨水溶液中c（OH﹣）之比为1：2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：27．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )A．K B．Ca C．Na D．Fe8．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发9．下列是反应2A+3B═C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是( )A．V（A）=0.6mol/L．s B．V（B）=0.9mol/L．s C．V（C）=0.4mol/L．s D．V（D）=1.0mol/L．s10．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应11．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( )A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为N AC．32 g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同12．下列实验或操作正确的是( )A．加热试管中的液体B．移走蒸发皿C．加热结晶水合物 D．向容量瓶中转移溶液13．下列实验操作正确的是( )A．干燥Cl2B．制氢氧化亚铁C．碳酸氢钠受热分解 D．检查容量瓶是否漏水14．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键15．若N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中，正确的是( ) A．一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N AB．16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N AC．1 L 0.5 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的CO数为0.5N AD．78 g Na2O2中所含阴离子的数目是N A16．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．向H2O2溶液中滴加MnO2粉末C．T（℃）25 50 100水的离子积常数K W（×10﹣14） 1.01 5.47 55.0D．c（氨水）/mol．L﹣10.1 0.01pH 11.1 10.617．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )A．X的最高化合价为+4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO418．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱19．下列叙述不正确的是( )A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解20．已知：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H1=﹣57.3kJ/mol，H2SO4（浓，aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2=m kJ/mol．下列说法正确的是( )A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B．△H1＞△H2C．△H2=﹣57.3 kJ/molD．|△H1|＞|△H2|21．有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是( )A．原子半径大小为：Y＞Z＞XB．Y与Z形成的化合物是离子化合物C．若Y为金属元素，则X也为金属元素D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性22．从海水中提取镁的工艺流程如图所示．下列说法错误的是( )A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应23．已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），Ksp=4.7×10﹣6 mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是( ) A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体24．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是H2SO4溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )A．蓄电池放电时，电路中每转移2mol电子，最多有1mol PbO2被还原B．电解池的阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O25．下列各组物质相互反应得到Al（OH）3的是( )A．A l跟NaOH溶液共热 B． Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液C．A12O3和水共热D．A12（SO4）3和过量的NH3•H2O26．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与反应前的体积比值为( )A．B．C．D．27．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D 生成．已知D的式量为106．现将22gA和11gB反应，能生成D( ) A．1mol B．0.5mol C．0.275mol D．0.25mol28．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是( )A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D．庚的最高价氧化物水化物酸性最强29．某有机物的结构简式如图，则关于此有机物的说法正确的是( )A．可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2molC．可与氯化铁溶液发生显色反应D．该有机物属于芳香烃30．某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有( )A．6种B．7种C．8种D．9种二、填空题（40分）31．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是__________．（2）B的最高价氧化物化学式为__________，C的元素名称为__________，D的单质与水反应的方程式为__________．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是__________，有关反应的离子方程式为__________．32．（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面．（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________．（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是__________．（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点__________，（填“同意”或“不同意”），说明理由__________（用离子方程式表示）．Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．回答下列问题：（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：__________NO2+__________H2O+__________O2=__________HNO3（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：__________．（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是__________．33．通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：__________；B：__________；C：__________；D：__________．（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：__________．湖北省荆州市松滋四中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（6月份）一、选择题（每题2分，共60分）1．自然界中化合物的种类最多的是( )A．无机化合物B．有机化合物C．铁的化合物D．碳水化合物考点：有机化合物中碳的成键特征．专题：有机化学基础．分析：在已经发现的3000多万种物质中，90%以上是有机物．解答：解：含有碳元素的化合物属于有机物，有机物的种类繁多，达到了几千万种，远远多于无机物的种类，碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，所以有机物种类繁多．故选B．点评：本题考查有机物的特点，注意有机物种类繁多远多于无机物，较简单．2．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( )A．N H3B．S O2C．C H4D．H2考点：物质的量的相关计算．分析：同温同压下，同体积的气体，物质的量就相同，那么相对分子质量越大，气体的质量越大．解答：解：同温同压下，同体积的气体，物质的量就相同，根据m=nM，那么相对分子质量越大，气体的质量越大，选项中二氧化硫的相对分子质量最大，故质量也最大，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，比较基础．3．下列不属于自发进行的变化是( )A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．N aHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、微粒向浓度低的方向扩散；B、冰的熔点为0°C，水常温是液体；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀；解答：解：A、红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合；B、冰的熔点为0°C，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化；故B 不符合；C、NaHCO3转化为Na2CO3是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故C正确；D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故D 不符合；故选C．点评：本题考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单．4．用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl﹣，下列说法正确的是( )A．①是BaCl2溶液，②稀盐酸B．①是稀盐酸，②稀BaCl2溶液C．①是稀硝酸，②是AgNO3溶液D．①是稀硫酸，②是AgNO3溶液考点：氯离子的检验．分析：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀．解答：解：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色不溶于水的沉淀，则含有银离子，①是BaCl2溶液、或①是稀盐酸，引入氯离子，①是稀硫酸，②是AgNO3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以C方法正确，故选C．点评：本题考查学生氯离子的检验知识，氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，检验试剂是硝酸酸化的硝酸银，题目难度不大．5．下列物质可用来刻蚀玻璃的是( )A．盐酸B．氨水C．氢氟酸D．纯碱考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与盐酸不反应，与氨水几乎不反应，与碳酸钠在高温下反应生成硅酸钠，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答．解答：解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．二氧化硅与氨水反应几乎不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C．氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）B．在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0.1 mol•L﹣1与0.2 mol•L﹣1氨水溶液中c（OH﹣）之比为1：2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：A．铵根离子水解；B．一水合氨为弱碱，氨水浓度大于盐酸的浓度，反应后碱过量；C．弱电解质的浓度越小，电离程度越大；D．pH相同时，氨水消耗酸多．解答：解：A．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A 错误；B．pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积，反应后为氯化铵和氨水的混合溶液，pH＞7，故B正确；C.0.1mol•L﹣1与0.2mol•L﹣1氨水溶液，前者电离程度大，则溶液中c（OH﹣）之比大于1：2，故C错误；D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，一水合氨为弱碱，随反应的进行继续电离产生OH﹣，则氨水消耗的HCl多，故D错误；故选B．点评：本题为综合题，涉及水解、酸碱混合反应、弱电解质的电离等，选项C为解答的易错点，注意把握盐类水解及弱电解质电离的特点来解答，题目难度中等．7．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A．K B．C a C．N a D．F e考点：微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性．专题：化学应用．分析：A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断．解答：解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B．点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．8．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．9．下列是反应2A+3B═C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是( ) A．V（A）=0.6mol/L．s B． V（B）=0.9mol/L．sC．V（C）=0.4mol/L．s D． V（D）=1.0mol/L．s考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．解答：解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应2A+3B=C+4D 把这些反应速率都换算成A的反应速率．A、V（A）=0.6mol/L．s；B、V（A）=0.6mol/L．s；C、V（A）=0.8mol/L．s；D、V（A）=0.5mol/L．s；故选：C．点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同，注意单位是否相同．10．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B．被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的C．K MnO4只有一部分发生还原反应D．K MnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应考点：氧化还原反应．分析：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，结合化合价的变化解答该题．解答：解：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故A错误；B、当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的，故B正确；C、2molKMnO4全部发生还原反应，故C错误；D、当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以HCl没有分别完全发生氧化反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化结合反应的化学方程式的计量数进行判断．11．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）( )A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为N AC．32 g氧气所含原子数目为2N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据构成气体分子的原子个数，气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子；C、氧气由氧原子构成，32g氧气实际为氧原子的质量，根据n=计算氧原子的物质的量，再根据N=nN A计算O原子数目；D、根据构成气体分子的原子个数，气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数目小于0.5N A，故A错误；B、气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故1摩尔气体含有的原子数不一定是N A，故B错误；C、32g氧气所含原子数目为×N A mol﹣1=2N A，故C正确；D、由于气体分子可以分为单原子分子、双原子分子和多原子分子，故在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目不一定相同，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．下列实验或操作正确的是( )A．加热试管中的液体B．移走蒸发皿C．加热结晶水合物 D．向容量瓶中转移溶液考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．试管中液体过多；B．不能用手拿蒸发皿；C．结晶水合物分解生成水，会倒流；D．转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下．解答：解：A．试管中液体过多，不能超过试管容积的三分之一，且加热时不能对着自已或别人，故A错误；B．不能用手拿热的蒸发皿，会烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，故B错误；C．结晶水合物分解生成水，会倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；D．转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下，图中操作合理，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作和实验细节等，侧重实验能力和实验技能的考查，注意方案的操作性、评价性及实验原理的分析，题目难度不大．13．下列实验操作正确的是( )A．干燥Cl2B．制氢氧化亚铁C．碳酸氢钠受热分解D．检查容量瓶是否漏水考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；碱金属及其化合物的性质实验；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．专题：实验评价题．分析：A．气体的进出方向错误；B．应防止氢氧化亚铁被氧化；C．加热固体时，应防止试管炸裂；D．检漏时，应用手摁住瓶塞．解答：解：A．干燥气体时，氯气应从长导管进入，故A错误；B．应将胶头滴管插入到液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故B错误；C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，故C错误；D．检漏时，一只手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，可倒转检验是否漏水，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及气体的干燥、物质的制备、固体的加热以及检漏等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及分离提纯的原理、方法，注意相关基础知识的学习，难度不大．14．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：根据雪花→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键．解答：解：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选：B．点评：本题考查氢键以及共价键，题目难度不大，要注意物质发生变化时粒子间的主要相互作用被破坏．15．若N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中，正确的是( ) A．一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N AB．16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为N AC．1 L 0.5 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的CO数为0.5N AD．78 g Na2O2中所含阴离子的数目是N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铜与稀硫酸不反应；B、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析；C、CO是弱酸根会水解被消耗；D、根据n=并结合Na2O2中含2个Na+和1个O22﹣来分析．解答：解：A、一旦浓硫酸变稀后，铜与稀硫酸不反应，故无法计算出反应掉的硫酸，即无法计算醋转移电子的数目，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，而16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子的物质的量n===1mol，个数为N A个，故B正确；C、CO是弱酸根会水解被消耗，故C错误；D、Na2O2的物质的量n===1mol，而1molNa2O2中含1molO22﹣，个数为N A个，故D正确．故选BD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大．16．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．向H2O2溶液中滴加MnO2粉末C．T（℃）25 50 100水的离子积常数K W（×10﹣14） 1.01 5.47 55.0D．c（氨水）/mol．L﹣10.1 0.01pH 11.1 10.6考点：化学平衡移动原理．分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；平衡移动原理适用的对象必须存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．解答：解：A．存在平衡2NO2⇌N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；B．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故B正确；C．水是弱电解质，存在电离平衡H2O⇌H++OH﹣，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故C错误；D．氨水中存在平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D错误；故选B．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，题中易错点为B和D，注意反应方程式的特征以及工业生成的实际等问题．17．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是( )A．X的最高化合价为+4B．X是第二周期VA族元素C．X是第二周VIA族元素D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：某元素X最高价含氧酸的分子量为98，为硫酸或磷酸，且X的氢化物的分子式不是H2X，那么X为P元素，最高价含氧酸的分子式为H3PO4，该元素在元素周期表中位于第三周期第 VA族．解答：解：某元素X最高价含氧酸的分子量为98，为硫酸或磷酸，且X的氢化物的分子式不是H2X，那么X为P元素．A．P元素最高正化合价为+5，故A错误；B．P元素处于第三周期第 VA族，故B错误；C．第三周期第 VA族，故C错误；D．该元素最高价含氧酸的分子式为H3PO4，故D正确，故选D．。
湖北省松滋市第三中学高一化学6月月考试题
松滋三中2014-2015学年度高一下学期6月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（30×2=60分）1．镁是生产铝合金必需的添加材料。
镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。
现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是A．镁条的质量 B．镁条的表面积C．Cl－的浓度 D．压强2．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是A．铜片表面有气泡生成B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动3．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为A．前者快 B．后者快 C．一样快 D．无法确定4．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态C．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜D．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜5．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是8．一定温度下反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3B．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变9．下列石油和煤的炼制和加工过程中，不属于化学变化的是A．分馏 B．干馏 C．裂化 D．裂解10．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是A 甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B 实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C 溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D 苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色11．下列关于有机物的说法正确的是A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C．糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D．甲苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色12．下列说法正确的是A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B．碳纤维、纤维素都是有机高分子C．花生油，牛油互为同分异构体D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐13．化学与生产、生活密切相关。
湖北省部分重点中学2014-2015学年度下学期高一期中化学试卷(含答案)
高一化学试卷一、单项选择题（本题共16题，每小题3分，共48分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确．．．的是 （ ） A ．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 B ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量D ．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径2、如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行．．．的是 ( ) A ．将海水缓慢降温凝固以获取淡水B ．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C ．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化D ．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子3、下列各组微粒中互为同位素的是 （ ）A ．Ca 4020和Ar 4018B ．H 和TC ．H 2O 和D 2O 2 D ．D 2和T 24、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种"类硅"元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误．．的是 （ ） A ．X 单质不易与水反应 B ．XO 2可被碳或氢还原为X C ．XCl 4的沸点比SiCl 4的高 D ．XH 4的稳定性比SiH 4的高5、下列说法正确．．的是 （ ） A ．过量的二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B ．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO 2+H 2O+Ca(ClO)2=CaSO 3↓+2HClOC ．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO 32—+H 2O+Br 2=SO 42—+2H ++2Br —D ．二氧化硫通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中生成BaSO 3沉淀6、海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
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2014-2015学年湖北省荆州市松滋四中高一（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（30×2=60分）的结构式的电子式甲烷的分子模型：2．（2分）（2014秋•舟山校级期中）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v（NH3）3．（2分）（2004秋•胶州市期中）质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个4．（2分）（2014春•吉林校级期中）生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1.07ml水．骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不5．（2分）（2010•湖南校级学业考试）放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中7．（2分）（2015春•松滋市校级月考）烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）D11．（2分）（2015春•延边州校级期中）对于反应A 2+3B 2=2C 来说，以下表示中，反应速率最12．（2分）（2012秋•徐州期末）短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 、C的原子序数的差是8，A 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中14．（2分）（2011•江苏）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）15．（2分）（2015春•松滋市校级月考）已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说18．（2分）（2009•福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下19．（2分）（2015春•松滋市校级月考）将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，21．（2分）（2015春•松滋市校级月考）短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示．A、B、C、D四种元素的质子数之和为36．E元素原子的半径在同周期中最大，且E 的离子与C的离子具有相同的电子层结构．则下列说法正确的是（）22．（2分）（2015春•大连校级期中）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y 元素最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的23．（2分）（2015春•松滋市校级月考）X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、n﹣m﹣26．（2分）（2014•文登市二模）短周期元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断正确的是（）28．（2分）（2014春•雨花区期末）一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）29．（2分）（2015•固原校级模拟）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根二、填空题（40分）30．（10分）（2015春•松滋市校级月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E 元素原子的最外层与最内层电子数的差是3．试回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A，C，D，E．（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：．（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：、、．31．（15分）（2012•吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的请根据上述信息回答下列问题：（1）写出X3﹣的一种等电子体的化学式；X的气态氢化物易液化的原因是：．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图；Q元素的原子核外有种运动状态不同的电子．（3）元素X、T 的电负性相比，的小（填元素名称）；元素X 的第一电离能与T相比较，T的（填“大”或“小”）．（4）甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为．（5）Y元素在周期表中位于区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为堆积．（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：．（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：，分子中X原子的杂化方式为杂化．32．（8分）（2014秋•秦安县校级期中）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是．（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式．33．（8分）（2015春•松滋市校级月考）下表图1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：（1）⑧的元素符号是．（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是（填元素符号）．（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为、．（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为．2014-2015学年湖北省荆州市松滋四中高一（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（30×2=60分）的结构式的电子式甲烷的分子模型：、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为镁离子结构示意图为中黑色球代表碳原子，白2．（2分）（2014秋•舟山校级期中）将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v（NH3），结合方程式进行计算．==2.5 mol3．（2分）（2004秋•胶州市期中）质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个4．（2分）（2014春•吉林校级期中）生物体内氧化所产生的代谢水的质量，不同的物质有所不同，最高者每氧化1g该物质可产生1.07ml水．骆驼体内储存有大量该物质，故30多天不5．（2分）（2010•湖南校级学业考试）放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中7．（2分）（2015春•松滋市校级月考）烧柴禾时，通常把木柴架空一些才能燃烧更旺，这是D11．（2分）（2015春•延边州校级期中）对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A.=0.26B.C.D.=0.612．（2分）（2012秋•徐州期末）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C 的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中14．（2分）（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）15．（2分）（2015春•松滋市校级月考）已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说18．（2分）（2009•福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下19．（2分）（2015春•松滋市校级月考）将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（）=20%=60% =0.8mol/L21．（2分）（2015春•松滋市校级月考）短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示．A、B、C、D四种元素的质子数之和为36．E元素原子的半径在同周期中最大，且E 的离子与C的离子具有相同的电子层结构．则下列说法正确的是（）22．（2分）（2015春•大连校级期中）X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y 元素最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的23．（2分）（2015春•松滋市校级月考）X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、n﹣m﹣26．（2分）（2014•文登市二模）短周期元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断正确的是（）28．（2分）（2014春•雨花区期末）一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0．反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（），可以计算出v=）⇌⇌×⇌v==0.05 mol）29．（2分）（2015•固原校级模拟）如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根二、填空题（40分）30．（10分）（2015春•松滋市校级月考）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E 元素原子的最外层与最内层电子数的差是3．试回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A Na，C Al，D Si，E P．（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：．（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al （OH）3═NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4═NaClO4+H2O、Al（OH）3+3HClO4═Al （ClO4）3+3H2O．故答案为：．31．（15分）（2012•吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的（1）写出X3﹣的一种等电子体的化学式N2O或CO2；X的气态氢化物易液化的原因是：氨分子间能形成氢键．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图；Q元素的原子核外有17种运动状态不同的电子．（3）元素X、T 的电负性相比，氮的小（填元素名称）；元素X 的第一电离能与T相比较，T的小（填“大”或“小”）．（4）甲醛（CH2O）分子中σ键与π键的个数之比为3：1．（5）Y元素在周期表中位于ds区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有4个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积．（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：三角锥形，分子中X原子的杂化方式为sp3杂化．故答案为：×=432．（8分）（2014秋•秦安县校级期中）如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）画出⑧原子结构示意图（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2﹣＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）（3）①﹣⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为三角锥形（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．，故答案为：；33．（8分）（2015春•松滋市校级月考）下表图1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：（1）⑧的元素符号是Ca．（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为NO2、Fe．（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+3H2O．。