2017-2018学年高一化学(人教版)必修1导学案：第2章 第3节 氧化还原反应的概念3-3

第二章第三节 氧化还原反应 （第3课时）
[教学目标]：
1．物质的氧化性、还原性强弱比较
2．化还原反应相关计算
【复习回顾】
1.判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。

2. 下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2
B ．
C ＋H 2O=====高温
CO ＋H 2
C ．2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑
D ．Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO
E. SO 2＋H 2O===H 2SO 3
F. 3 NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
3．在上述各氧化还原反应中，H 2O 作氧化剂的是________，(填序号，下同)；H 2O 作还原
剂的是________，属于氧化还原反应，但其中的H 2O 既不被氧化，又不被还原的是
________。

一、物质的氧化性、还原性强弱比较
1．根据反应方程式判断（强弱规律）
讨论思考： CuO + H 2 == Cu + H 2O
剂 剂 产物 产物
小结：氧化性: > ; > ；还原性: > ; >
巩固练习：:找出氧化剂, 还原剂,氧化产物,还原产物;比较氧化性,还原性强弱:
①2Na+Cl 2=2NaCl ②Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu
③Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
2. 根据元素化合价（价态规律）
讨论思考：
1．下列微粒不具有还原性的是（ ）
A H 2
B H +
C Na
D CO
2. 下列微粒不具有氧化性的是（ ）
A O 2
B H +
C Na
D NO 2
小结：元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价
态，既有________又有________。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合
体现。

如 HCl ，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表
现出的性质）。

3. 根据金属活动性顺序判断
小结：
①易失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；
难失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；
②易得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；
难得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；
③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；
【学习小结】：
物质的氧化性、还原性强弱比较可从哪几个方面考虑，依据是？
1、依据
2、依据
3、依据
二、氧化还原反应的规律
1．“电子守恒”规律：
在氧化还原反应的发生过程中，氧化剂得电子总数_____ ___还原剂失电子总数。

如64 g Cu2＋与56 g Fe恰好完全反应，64 g Cu2＋所得的电子总数为， 56 g Fe所失电子总数为。

2.“转化规律”：
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态。

如KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 请找出氧化产物和还原产物
3.“优先规律”：
在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应。

或还原剂遇多种氧化剂时，先和最强氧化剂反应
如：在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中加入铁粉， 首先被还原， 耗尽后， 才会被还原。

在FeBr 2 溶液中通入Cl 2气，已知：还原性Fe 2+＞
Br - ， 首先被氧化， 耗尽后， 才会被氧化。

课后练习
1.在 ①S 2－②Fe 2+ ③Cu 2+ ④Mg 2+ ⑤S ⑥I －
⑦H + 中： （1）只有氧化性的是 ；（填序号）
（2）只有还原性的是 ；
（3）既有氧化性又有还原性的是 。

2.下列变化中，需要加入还原剂才能发生反应的是（ ）
A.CO 2→CO 32－
B.FeCl 3→FeCl 2
C.C →CO 2
D. KMnO 4→ MnO 2
3下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）
A. Fe 2+
B. Fe 3+
C. Fe
D. Al
4.从海水中治取溴，主要反应为2Br －+Cl 2==2Cl －
+ Br 2, 下列叙述正确的是( )
A.Br －具有氧化性
B.Cl 2是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.Cl 2的氧化性比Br 2强
5．已知：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是( )
A ．FeCl 3>Cl 2>I 2
B ．Cl 2>FeCl 3>I 2
C ．I 2>Cl 2>FeCl 3
D ．Cl 2>I 2>FeCl 3
6.已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是： SO 2> I －>H 2O 2 >Fe 2＋>Cl －
，则下列反应不能．．发生的是 A. 2Fe 3++SO 2+2H 2O==2Fe 2++SO 42－
+4H + B. I 2+SO 2+2H 2O==H 2SO 4+2HI C. H 2O 2＋H 2SO 4==SO 2↑+O 2↑+2H 2O D. 2Fe 3++2I －
== 2Fe 2++I 2 7．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老
师及时制止。

原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C ，下列关于该反应的判断正确的是
A ．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO 是还原产物
B ．由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO ，还原性Mg>C
C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
8．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是()
A. Cu
B. Zn
C. Ag
D. O2。