安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2024学年化学高二第一学期期末综合测试模拟
2024届安徽省蚌埠市四校联考高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2024届安徽省蚌埠市四校联考高二化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关电解质溶液的说法中正确的是A．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同D．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小2、化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的3、下列有关乙醇的说法正确的是（）A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红C．与CH3OCH3互为同分异构体D．是食醋的主要成分4、溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。
某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A．溶液A 中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B．溶液A 中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C．溶液A 中可能存在Cl－，且c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1D．如果气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+5、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…6、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
2025届安徽省蚌埠市田家炳中学、五中化学高二上期末经典模拟试题含答案
2025届安徽省蚌埠市田家炳中学、五中化学高二上期末经典模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知水的电离方程式是H2O H++ OH-。
下列叙述正确的是（）A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低2、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是（）A．该溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色3、下列物质分类正确的是( )A．B．C．D．4、下列沉淀加入NaOH溶液会溶解的是（）A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Al(OH)3D．Mg(OH)25、下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是（）A．Fe B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Mg(OH)26、下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中7、关于化学能与热能的叙述，正确的是( )A．酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关C．伴有能量变化的过程都是化学变化D．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的8、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,下列叙述正确的是A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B．将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C．1mol N2(g)和3 mol H2(g)的总键能大于2 mol NH3(g)的总键能D．在密闭容器中通入1mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ9、下列表示物质变化的化学用语正确的是A．NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-C．碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3D．CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-110、化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物11、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)12、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X 和Z同主族。
安徽省蚌埠田家炳中学、五中2025届高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案
安徽省蚌埠田家炳中学、五中2025届高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，将0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合，下列说法不正确的是A．c(NH4+)> c(Cl﹣)B．溶液pH < 7C．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)= c(Cl﹣)D．c(OH﹣)+ c(Cl﹣)= c(H+)+c(NH4+)2、室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)=1．0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热3、常温下，将0.1mol·L-1NaCl溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是（）A．溶液中一定存在：c(Cl－) > c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－)C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大D．c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-14、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。
安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2024学年高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2024学年高二化学第一学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验现象或结论判断错误的是：A．向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，先产生CaCO3沉淀，再产生Al(OH)3沉淀，CaCO3沉淀最终消失B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a<0B．过程II可能使用了催化剂C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率3、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A．10∶1 B．1∶10C．1∶100 D．1∶24、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶5、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl26、下列方程式书写正确的是A．HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B．H2SO4的电离方程式H2SO42H＋＋SO42－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－7、下列表格中所列的关系，错误的是物质名称相互关系A 丁烷与2-甲基丙烷同分异构体B 金刚石与石墨同素异形体C 庚烷与十六烷同系物D 氯仿与三氯甲烷同位素A．A B．B C．C D．D8、下列属于氧化物的是A．HNO3B．NO2C．NaNO3D．Al(OH)39、如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误．．的是()A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．一段时间后，a端液面高于b端液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快B．对于可逆反应2CO+2NO N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快11、下列有机物的结构表示不正确的是( )A．CH4的球棍模型示意图为B．1-丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．葡萄糖的最简式为CH2O12、下列过程中，不需要外加电源就能进行的是（）①电解②电镀③电离④电化学腐蚀A．①②B．①③C．②③D．③④13、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。
2025届安徽省蚌埠市田家炳中学、五中化学高二第一学期期末经典试题含答案
2025届安徽省蚌埠市田家炳中学、五中化学高二第一学期期末经典试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是()A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1>ΔH22、某可逆反应aA＋bB cC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为()A．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍B．写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变C．写成cC aA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数D．写成cC aA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数3、下列有关说法错误的是A．NaCl晶胞中Na+的配位数为6且构成正八面体B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s) ===C(石墨，s) ΔH>0C．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol。
2023-2024学年安徽省蚌埠四校高考化学必刷试卷含解析
2023-2024学年安徽省蚌埠四校高考化学必刷试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C。
用该电池作电源按如图所示装置进行电解。
通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
下列有关叙述不正确的是A．钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-x CoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B．当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。
钴酸锂电池负极质量减少1.4gC．电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuClD．电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大2、已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是A．增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深3、化学反应的实质是（）A．能量的转移B．旧化学键断裂和新化学键生成C．电子转移D．原子种类与原子数目保持不变4、室温下，有pH均为9，体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．两种溶液中的c(Na+)相等B．两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等5、下列实验操作或方法正确的是A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯6、常温下，pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的KOH溶液V2mL混合，则下列说法正确的是A．若V1＝V2，则反应后溶液的pH一定等于7B．若反应后溶液呈酸性，则V1一定小于V2C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－17、钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D．在高温下WO3被氧化成W8、下列有关说法正确的是A．反应CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，则该反应ΔS＞0B．常温下向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中通入少量HCl气体，c(H＋)·c(CH3COO－)增大C．将1 mol Cl2溶于水中，反应中转移的电子数为6.02×1023个D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和9、下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋C．在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－10、化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是A．所有原子不可能处于同一平面B．可以发生加聚反应和缩聚反应C．与互为同分异构体.D．1 mol M最多能与1mol Na2CO3反应11、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
2025届安徽省蚌埠市田家炳中学、五中化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案
2025届安徽省蚌埠市田家炳中学、五中化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。
常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．A点所得溶液中：V0＜10mLB．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A)D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数K h1=10-7.192、在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-a mol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-b mol/L，则此温度下的K w为A．10-14B．10-2a C．10-(a＋b)D．10-(7＋a)3、有600 mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
安徽省蚌埠市2023-2024学年高二下学期7月期末考试 化学含答案
安徽省蚌埠市2023-2024学年高二下学期7月期末学业水平监测化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题时，请务必将答案写在答题卡上，写在试题卷及草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16(第Ⅰ卷选择题共42分)一、单选题(本题共14小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案)1.近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。
下列有关说法不正确的是A.10月26日，长征二号运载火箭把神舟十七号送入太空，火箭动力源于氧化还原反应B.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料C.“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，该电池直接把光能转化为电能D.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品2.下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D.3.15N、N+5等均已被发现，下列说法正确的是A.15N的原子结构示意图为：B.N+5中含35个电子C.N+5中含共价键D.15N与14N互为同素异形体4.下列反应的离子方程式的书写中，正确的是HCO-+OH-=CaCO3↓+H2OA.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++3SO-+2Br-B.向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H++24C.向水中通入Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.把一小块Na投入到足量的水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑As S)常用作颜料、还原剂和药物等，易溶于NaOH溶液，反应原理5.硫化亚砷(464633332As S 12NaOH 2Na AsO 2Na AsS 6H O =+++，下列说法正确的是A.键角：333NH PH AsH >>B.第一电离能：O N S>>C.33AsO -的空间结构是平面三角形D.基态As 原子核外电子有33种空间运动状态6.液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。
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安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2024学年化学高二第一学期期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，下列说法不正确的是( )A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1C．Q1与Q2的关系：Q1>Q2D．ΔH2>ΔH12、下列实验操作能达到实验目的的是A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生3、25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示，下列选项正确的是( )AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 5.0×10－138.3×10－17 A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的离子化合物是A．MgBr2B．Na2S C．KCl D．SO25、对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A ．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c （S 2-）>c （OH -）>c （HS -）B ．c （Na +）=2c （S 2-）＋c （OH -）＋c （HS -）C ．向Na 2S 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离6、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：25℃时，对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5mol 的1L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是（ ） A ．在pH ＝5的溶液中，Fe 3＋不能大量存在B ．混合溶液中c(SO 42-)∶[c(Fe 3＋)＋c(Fe 2＋)＋c(Cu 2＋)]>5∶4C ．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L －1NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀D ．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH 到3～4过滤，可获较纯净的CuSO 4溶液 7、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A ．强碱性溶液中：CO 32－、Na ＋、AlO 2－、NO 3－B ．由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－C ．强碱性的溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－D ．酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、I －8、已知短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R ，其中X 的原子半径在短周期主族元素中最大， Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m+n ，M 层电子数为m-n ，W 与Z 同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是 A ．Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，且熔沸点高 B ．RY 2、WY 2通入BaCl 2溶液中均有白色沉淀生成 C ．Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z D ．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 9、设N A 表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（ ） A ．常温下，Na 2O 2与H 2O 反应生成1mol O 2时，转移电子数是2N A B ．标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于2N AC ．标准状况下，2.24 LCl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．1L1mol/L CuCl 2溶液中含有的铜离子数为N A10、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的C(OH -)= 1×10-13mol/L ，一定能大量共存的离子组是 A ．4NH + K + 3NO - Cl - B ．3NO - 23CO - K +Na +C ．K + Na + Cl - 24SO -D ．2Mg+2Cu + 24SO -Cl -11、现有三种元素的基态原子电子排布式如下①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3； ③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中错误的是A ．第一电离能：③>②>①B ．原子半径：②>①>③C ．电负性③>①>②D ．最高正化合价③>②>①12、25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1 mol·L -1 Na 2CO 3与0.l mol·L -1 NaHCO 3溶液等体积混合：2/3 c (Na +) = c (CO 32－) + c (HCO 3－) + c (H 2CO 3)B ．0.1 mol·L -1 Na 2C 2O 4与0.1 mol·L -1 HCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c (C 2O 42－)+c (HC 2O 4－)+c (OH －)=c (Na +)+c (H +)C ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 与0.l mol·L -1 HCl 溶液等体积混合：c (Na +) = c (Cl －) > c (OH －) > c (CH 3COO －)D ．0.l mol·L -1NH 4Cl 与0.l mol·L -1氨水等体积混合（pH > 7)： c (NH 3·H 2O) > c (NH 4+) > c (Cl －) > c (OH －) 13、在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的质量 ⑥反应前后温度的变化 A ．①②③⑥ B ．①③④⑤ C ．③④⑤⑥ D ．全部 14、苯甲酸的电离方程式为+H +，其K a =6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA ）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A -。
已知25℃时，H 2CO 3的K a1=4.17×l0-7，K a2=4.90×l0-11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA 外， 还需加压充入CO 2气体。
下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）A ．H 2CO 3的电离方程式为 H 2CO 32H ++CO 32-B ．提高CO 2充气压力，饮料中c(A -)不变C ．当pH 为5.0时，饮料中()()c HA c A-=0.16D ．相比于未充CO 2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低15、KIO 3是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO 3的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）A ．可用铁作阳极、石墨作阴极B ．装置中的隔膜为阳离子隔膜C．当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成D．阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O16、下列8种有机物：按官能团的不同可分为（）A．4类 B．5类 C．6类 D．8类二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________。
工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。
聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。
制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。
比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。
18、丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如图：已知：①②E的核磁共振氢谱只有一组峰③C能发生银镜反应④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH的溶液很难水解回答下列问题：G中官能团的名称：___、__。
D的系统命名是__；J的结构简式为__。
由A生成B的化学方程式为__，反应类型为__。
C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为__。
H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为__。
G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应，任写出其中两种符合上述条件的同分异构体的结构简式__。
19、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。
称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填下列选项的字母序号）。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B．定容时俯视刻度线C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O 0.50mol/L稀硫酸1 30 20 30 20 182 30 20 30 20 水浴控制温度65℃153 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.6184 30 20 x 20 加入5mL 0.10mol/LK2SO4溶液则x = ，假设2成立。