《常见的酸和碱》第一课时
• （4）酸与盐的反应 • CaCO3 ＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ • Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl+ H2O + CO2↑
根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、 硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 1、酸能跟酸碱指示剂起反应；
2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐 和氢气。
• 一、学习目标： • 1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶 液作用显示的不同颜色，并会用其检验 溶液酸碱性。 • 2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要 性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和 稀释方法。 • 3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学 性质，并能写出一些常见的金属、金属 氧化物与常见酸反应的化学方程式。
观察盐酸、硫酸的物理性质。 盐 酸 硫 酸
颜色、状态
打开瓶盖 后的现象 气味
盐酸和硫酸的用途很广。
用 盐酸 （HCl） 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂。
自然界中有些花卉可用作酸碱指示剂。
（3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果 实中提取的一些提取液，只要在不同 的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可 作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作 酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液 或碱溶液检验，颜色如下：
花的种类 花汁在酒精（ 花汁在稀酸 中性）中颜色 中的颜色 玫瑰花 粉红 粉红 万寿菊花 黄 黄 粉红 橙 大红花
• NaCl == Na + 2+ • CuSO4 == Cu + •
+
Cl 2SO4
_
在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物叫做盐
【实验】向溶液中加入酸碱指示剂 加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 液后的颜色变化
食醋
石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
溶液变红 溶液变蓝 溶液变红 溶液变蓝
新知探究
• 先看下列片段
• HCl ＝ • H2SＯ４
Ｈ
＝
＋
＋
＋
Cl ＋
－
２Ｈ
ＳＯ４
２－
在水溶液中解离出的阳离子全部是氢 离子（H ＋ ）的化合物叫做酸
• •
NaOH == Na + OH _ 2+ Ca(OH)2 == Ca + 2OH
+
_
• 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根 — • 离子（ OH ）的化合物叫做碱
溶液不变色 溶液变红 溶液不变色 溶液变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也简 称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱 溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱 溶液变成红色。
讨论： 根据上面的实验现象和说明，试分析这4种物质 中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
浓硫酸有强烈的腐蚀性
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸 时应十分小心。
注意！
在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里，并 不断搅拌。切不可将 水倒进浓硫酸里。
浓硫酸的稀释
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢 钠溶液。 思考： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也 要进行这样的处理？为什么？
• 达标测评： • （1）能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它 能使无色酚酞溶液 （A） • A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变 紫色 • （2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两 酸 种常用的指示剂指示剂：能跟_____或 碱 显示不同的颜色 _____的溶液起作用而_________________ 红色 ，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶 蓝色 液变成________；酚酞溶液遇酸溶液 不变色 _________,遇碱溶液变成_________。 红色
花汁在稀 碱中颜色 绿 黄
绿 试回答：1、要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂 水、石灰水四种物质的酸碱性，应选 大红花 原因 大红花遇到酸、碱、盐溶液能显示不同的颜色Байду номын сангаас2、取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请 将显的颜色填入表中
试验溶液 所显颜色 食盐水 汽水 肥皂水 石灰水
粉红
橙
绿
绿
1、几种常见的酸
硫酸 （H2SO4）
盐酸、硫酸都属于酸。在实验室和化工生产 中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3CHOOH） 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
生活中的一些物质中含有酸
2、浓硫酸的腐蚀性
实验
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字 用小木棍蘸少量 浓硫酸
放置一会儿后的现象
将浓硫酸滴到一 小块布上
铁
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
（3）酸与铁锈的反应 现 象 化学方程式 铁锈被溶解 铁锈＋盐酸 溶液颜色变棕黄 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O 铁锈被溶解 铁锈＋硫酸 溶液颜色变黄 讨论： ①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈， 除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？ Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3 ＋3H2O
3、酸的化学性质
【活动与探究】 （1）酸与指示剂的反应
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 稀硫酸
加无色酚酞溶液 溶液不变色
溶液不变色
溶液变红
溶液变红
（2）酸与金属的反应 与稀盐酸反应 镁 锌 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和 水。 4.酸能跟盐起反应，生成新酸和新盐
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《常见的酸和碱》第1课时教学设计.doc
第二节常见的酸和碱（1）一、常见的酸一、教学设计说明本节课从日常生活中接触到的酸入手，再次认识酸，并以盐酸和硫酸为代表来学习这两种酸的相关性质，本节重点掌握二者的物理性质以及特性。
在本节课的教学中，教师主要通过展示浓盐酸、浓硫本样品及相关实验，让学生感受浓盐酸的挥发性和浓硫酸强烈的腐蚀性。
通过实验展示、设置悬念、活动与探究，引导学生在回忆类推的基础上，归纳和总结两种酸的物理性质和特性。
二、教学目标（一）知识与技能:1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2．认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，掌握有关事故的急救和处理常识。
（二）过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.体会浓硫酸的强腐蚀性，熟悉浓硫酸的稀释方法。
3.在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1.通过对具有强腐蚀性的浓酸的使用，让学生克服恐惧心理，建立起科学使用化学用品的思想意识。
2.培养学生用联系的观点看待事物、研究问题。
三、重点及难点1．盐酸、硫酸的物理性质和用途；2．浓硫酸的稀释及一些特性。
【课堂小结】课件出示12、13页一、常见的酸1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体气味有刺激性气味无味密度比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象瓶口有白雾（挥发性）无明显现象，长时间放置质量会增大（吸水性）其他工业盐酸呈黄色可作干燥剂2.浓硫酸特性吸水性：吸收空气中的水蒸气脱水性：能使纸张、蔗糖等由碳、氢、氧元素组成的物质炭化变黑。
腐蚀性：浓硫酸腐蚀衣服、皮肤3.浓硫酸的稀释酸入水且慢慢，用力搅不停断，切忌不可水入酸。
通过本节课的学习，同学们浓盐酸和浓硫酸的物理性质以及浓硫酸的腐蚀性有了较深刻的理解。
那么同学们对本节课的学习还有什么问题吗？如果有，请提出来，并与其他同学讨论。
（学生提出要节课存在的问题，教师组织学生讨论。
常见的酸和碱第一课时参考课件
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、什Байду номын сангаас叫碱？
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 .
氨水 NH3 H2O
.
盐酸、硫酸、硝酸的物理性质比较
盐酸
硫酸
硝酸（HNO3）
物 理
无色刺激性气 无色 无味的 油
无色液体、易挥
小明看见爸爸常常用稀盐酸给 铁制器皿除锈，他自己想亲自试一 试。于是，他找出一颗生锈铁钉出 来，放入足量稀盐酸中，然后，美 滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因 Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
与稀硫酸反应
锌
铁
结论:
2. 酸与金属氧化物反应：
铁锈+盐酸
现象
铁锈+硫酸
结论:
化学方程式
除铁锈时用稀盐酸还是用浓盐酸？为什么？
用稀盐酸除铁锈时会发生哪些反应？
3.酸与盐反应
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
酸盐
新盐 新酸
实验8-9 采用微型化学实验技术，将稀盐酸滴 入硝酸银溶液中：
性 味的液体,
状液体,有强 吸水 发、强腐蚀性、
质 有 挥发性 , 性、腐蚀性和 有特殊刺激性气
在空气中形成 脱水性，溶于水 味
白雾
中放热.
重要的酸
用
课题10.1 常见的酸和碱(第一课时)——人教版九年级化学下册
【练一练】实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的 （ A ）A．吸水性 B．脱水性 C．酸性 D．氧化性
新知学习 二、常见的酸
2.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
新知学习 二、常见的酸
实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字
放置一会后出现的现象
纸上显出黑色字迹
新知学习 一、酸、碱与指示剂作用
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况：
指示剂
在酸碱性不同的溶液中的变色情况：
白醋
石灰水
盐酸 氢氧化钠溶液
紫甘兰
红色
蓝色
红色
蓝色
【结论】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝等。
【练一练】月季是郑州市的市花，它的汁液可以用来检测物质的酸碱 性，用它来检验时，酸性呈红色，碱性成黄色，中性呈淡绿色或无 色，下列物质中，能使月季花汁呈淡绿色或无色的是（ B ）A．食 醋 B．食盐水 C．柠檬汁 D．石灰水
无1.色几酚种酞常遇见酸的溶酸液不变色，遇碱溶液变成红色 2（.酸1）的浓化盐学酸性：质有挥发性，应密封保存 （（12））酸浓能硫使酸紫色特石性蕊：溶①液吸变水红性，（不做能气使体无干色燥酚剂酞）溶；液②变脱色水。性；③腐蚀性 （2）酸+金属→稀盐释+氢：气将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌 （3）酸+金属氧化物→ 盐+水
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
【结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、 皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
新知学习 二、常见的酸
2.浓硫酸的腐蚀性
实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。
新知学习 二、常见的酸
实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字
放置一会后出现的现象
纸上显出黑色字迹
新知学习 一、酸、碱与指示剂作用
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况：
指示剂
在酸碱性不同的溶液中的变色情况：
白醋
石灰水
盐酸 氢氧化钠溶液
紫甘兰
红色
蓝色
红色
蓝色
【结论】有一些花可作指示剂，如牵牛花、蝴蝶兰花、玫瑰、紫甘蓝等。
【练一练】月季是郑州市的市花，它的汁液可以用来检测物质的酸碱 性，用它来检验时，酸性呈红色，碱性成黄色，中性呈淡绿色或无 色，下列物质中，能使月季花汁呈淡绿色或无色的是（ B ）A．食 醋 B．食盐水 C．柠檬汁 D．石灰水
无1.色几酚种酞常遇见酸的溶酸液不变色，遇碱溶液变成红色 2（.酸1）的浓化盐学酸性：质有挥发性，应密封保存 （（12））酸浓能硫使酸紫色特石性蕊：溶①液吸变水红性，（不做能气使体无干色燥酚剂酞）溶；液②变脱色水。性；③腐蚀性 （2）酸+金属→稀盐释+氢：气将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌 （3）酸+金属氧化物→ 盐+水
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
【结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、 皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。
人教版-化学-九年级下册-《常见的酸和碱》第一课时课件
知能训练 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸 和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ B ） A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
浓硫酸使纸 张、木条等 脱水炭化
脱水作用：浓硫酸将物质中的氢、氧元素按水的组成 比脱去的作用。
由此，他提出这样的问题： 1.其它酸性物质也能使紫罗兰花变红吗？ 2.碱性物质能使它变色吗？
一、酸、碱与指示剂的作用
常用酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和无色酚酞试液。
实验10-1：向溶液中加入酸碱指示剂 仔细观察各试管中溶液的颜色变化。
加入石蕊试液的 加入酚酞试液的
颜色变化
颜色变化
白醋
变红
不变色
苹果汁
ห้องสมุดไป่ตู้ 三、几种常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
实验10-5/6：认识氢氧化钠和氢氧化钙
颜色 状态 露置在空气 中一段时间
加水溶解
氢氧化钠 白色 固体
易潮解
极易溶于水， 放出大量的热
氢氧化钙 白色 固体 无变化
微溶于水
注意： 1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解， 还能吸收二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固体 必须密封保存。 2. 氢氧化钙的制取：CaO + H2O == Ca(OH)2 3.CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作 干燥剂。 查阅资料，了解古诗《石灰吟》中涉及的化学反应。
变红
不变色
石灰水
变蓝
变红
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
实验表明，可用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
常见的酸和碱第一课时 ppt课件
如图所示的关系。图中A、B、 C、D代表两圆相交相交的部分， B
分别表示指示剂与酸、碱溶液 作用时所显示出的颜色，其中
碱
表示不正确的是 （ ） A
❖ A、紫色 B、蓝色
❖ C、红色 D、无色
A酸 D
C 酚酞
9
1.几种常见的酸
二.常见的酸
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现 象
无色、液态
无色、黏稠、油状液体
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
4
一.酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂定义：
它们能跟酸性或碱性的溶液起反应而 显示不同的颜色 酸碱指示剂简称指示剂
包括紫色石蕊和无色酚酞 5
课本P50实验 101
白果 醋汁
石氢 灰氧 水化
钠
石蕊溶液
白 果 石氢 醋 汁 灰氧
?
瓶口有白雾
无明显现象
气味
有刺激性气味
无味
密度
37%-38% 1.19 g/cm3
98% 1.84 g/cm3
10
盐酸、硫酸的用途非常广泛
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制 盐酸 造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮
助消化
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫酸 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时
1
生活中的一些物质含有酸
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
食醋中含有醋酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2
精品资料
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？ • 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
课题一 常见的酸和碱(第一课时)课件
6.绪言课上，老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画， 然后喷洒某种液体 X，滤纸上立即显示出红色 图形，则X可能是（ ） c A稀盐酸 B蒸馏水 C石灰水 D食盐水
?
7.各小组桌上都有一瓶失去标签的无色溶液，请对 该无色溶液的酸、碱性提出猜想，并根据本节课探 究出的酸碱指示剂对你组的猜想进行验证。
猜想（假设）操作方法 现象 分析及结论
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸 (HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋 酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 组成上看都含有氢元素。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 [Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
课时目标
1、能说出生活中常见的一些酸和碱。
2、能用常见的酸碱指示剂及变化规律判断溶
液的酸碱性。 3、了解自制指示剂方法。
思考与交流1：
请大家阅读教材P50第一、二段和“资料”
的内容，思考下列问题： 1、通过阅读教材，你对酸、碱有哪些进一步 得了解？ 2、你所知道的酸、碱有哪些？指示剂有哪些？
自制酸碱指示剂方法：1、取一种花（紫卷心菜、胡 萝卜等）的花瓣，分别在研钵 中捣烂，加入酒精 （乙醇 与水的体积比为1∶1）浸泡； 2、用 纱布 将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指 示剂；
2. 小明在厨房中取少量白醋滴入紫卷心菜的汁 中，他看到的现象为 红色 。
3.生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含 有醋酸(CH3COOH) ，柠檬中含有 柠檬酸 ，除锈 剂中含有 盐酸(HCl)或硫酸(H2SO4) ；石灰水中含 有氢氧化钙[Ca(OH)，炉具清洁剂中含 2] 有 氢氧化钠(NaOH) 。
常见的酸和碱 第1课时
“
草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
“摸起来滑滑的”
建筑材料中的氢氧化钙
中和胃酸的氢氧化铝
用来制造肥皂的氢氧化钠
1、 常见的酸
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 碳酸（H2CO3）
硝酸（HNO3） 磷酸（H3PO3）
从名称上看都叫“某酸” 从化学式上看酸都是：氢元素+酸根
2、 常见的碱
情景导入
一、什么是酸和碱？
“酸”从哪里来？
柠檬 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的
时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微
生物的作用下，产生了酸。
山楂 “尝起来酸酸的”
桔子
食醋中含有 醋酸
水果中含 有 果酸
铅蓄电池中 含有硫酸
可乐、雪碧 中含有碳酸
胃液中含 有盐酸
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将
HCl 由（酸于，如浓可盐帮酸硫助麻酸消黄具化素有。、吸氯水化性锌，）常等用；人体胃液中有盐
硫 酸作气染体料干重以燥要及剂化冶（工炼除原金N料属H。、3）用精于炼生石产油化和肥金、属农除药锈、等火。药、
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
练一练
1、下列关于盐酸的描述，错误的是（ B）。
3、浓硫酸的化学性质
P54
实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上
放置一会儿后的现象
纸上出现黑字 小木棍变成黑炭 布块出现黑洞
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸 张为、什木么材会产、生布这料些、现象皮？肤你（受都到由哪些碳启、发氢？、 氧等元素的化合物组成）里的水分，生 成黑色的碳，所以腐蚀性又叫做脱水性。 这就告诉我们使用浓硫酸要十分小心。
草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
“摸起来滑滑的”
建筑材料中的氢氧化钙
中和胃酸的氢氧化铝
用来制造肥皂的氢氧化钠
1、 常见的酸
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 碳酸（H2CO3）
硝酸（HNO3） 磷酸（H3PO3）
从名称上看都叫“某酸” 从化学式上看酸都是：氢元素+酸根
2、 常见的碱
情景导入
一、什么是酸和碱？
“酸”从哪里来？
柠檬 “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的
时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微
生物的作用下，产生了酸。
山楂 “尝起来酸酸的”
桔子
食醋中含有 醋酸
水果中含 有 果酸
铅蓄电池中 含有硫酸
可乐、雪碧 中含有碳酸
胃液中含 有盐酸
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将
HCl 由（酸于，如浓可盐帮酸硫助麻酸消黄具化素有。、吸氯水化性锌，）常等用；人体胃液中有盐
硫 酸作气染体料干重以燥要及剂化冶（工炼除原金N料属H。、3）用精于炼生石产油化和肥金、属农除药锈、等火。药、
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
练一练
1、下列关于盐酸的描述，错误的是（ B）。
3、浓硫酸的化学性质
P54
实验 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上
放置一会儿后的现象
纸上出现黑字 小木棍变成黑炭 布块出现黑洞
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸 张为、什木么材会产、生布这料些、现象皮？肤你（受都到由哪些碳启、发氢？、 氧等元素的化合物组成）里的水分，生 成黑色的碳，所以腐蚀性又叫做脱水性。 这就告诉我们使用浓硫酸要十分小心。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第1课时)
讨论
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 应如何保存？
浓盐酸具有挥发性，敞口放置， 质量减小、质量分数减小。
密封 保存
浓硫酸具有吸水性，敞口放置， 质量增大、质量分数减小。
【教师点拨】 （1）用浓硫酸来干燥气体时，只能干燥酸性气 体和中性气体，如O2、H2、CO2、HCl等，不能干 燥碱性气体，如氨气。如图所示为浓硫酸干燥气 体时的装置，气体应从长导管（a端）进入，从 短导管（b端）排出，可总结为“长进短出”。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
第1课时
-.
学习目标
1.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性，学习浓 硫酸稀释的实验方法。
2.通过对强酸的腐蚀性的认识，正确掌握酸的使用方 法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全 意识。
自主探究
常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
盐酸和硫酸的物理性质和用途
酸 化学式 颜色 状态 气味 挥发性 常见用途
盐酸 （氢氯
酸）
HCl
无色
液体
刺化 工生产
硫酸
H2SO4
无色
油状 液体
无味
不易 车用电池、化肥、 挥发 农药、精炼石油
硝酸
HNO3
无色
液体
特殊刺激 性气味
易挥发
生产化肥、染料、 炸药
浓盐酸敞口放置瓶口为什么 形成白雾？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢 气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴。
浓硫酸的稀释
浓硫酸溶于水时放出大量的热
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅 拌。切不可将水 倒进浓硫酸里