乙烯的物理性质
乙烯
乙烯（不饱和烃）⑴ 分子结构特点分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2＝CH 2 结构式：⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L -1,比空气略轻，难溶于水。
⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO 2）ⅱ 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
② 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br ―CH 2Br （1，2—二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为Cl 、Br 或I)、H 2O 、HX 、HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质。
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C 键，还是C≡C 键，或是苯环结构，以及它们的个数。
能与Cl 2、H 2 、HX 、H 2O 的加成：CH 2=CH 2+Cl 2CH 2Cl ―CH 2Cl③ 加聚反应CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+···催化剂[―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+···]→[―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―···]→ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。
聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
乙烯化学式结构式-概念解析以及定义
乙烯化学式结构式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：乙烯是一种简单的烃类化合物，也被称为乙烯烷或乙烯烃。
它是一种无色、可燃的气体，具有较强的燃烧性能。
乙烯是最简单的不饱和烃，由两个碳原子和四个氢原子组成，化学式为C2H4。
乙烯是一种广泛应用于化工领域的重要有机化合物。
它是许多合成化工产品的基础原料，如聚乙烯、乙烯醇等。
乙烯的重要性不仅在于其作为原料的广泛应用，还在于它具有多种化学反应和反应机理的研究价值。
本文将对乙烯的化学性质、物理性质以及其在各个应用领域中的重要性进行深入探讨。
通过对乙烯的化学式结构式的认识，可以更好地理解乙烯的性质和应用。
最后，我们将展望乙烯在未来发展中的潜力和前景。
总之，乙烯作为一种重要的化学物质，在化工领域具有广泛的应用和研究价值。
对乙烯的深入认识，有助于我们更好地理解它的特性和应用，并为乙烯的未来发展提供更多的可能性。
文章结构部分的内容应该对整篇长文的结构进行介绍和概括，可以按以下方式进行撰写：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述乙烯化学式和结构式的相关内容：第二部分：乙烯的化学性质在本部分，我们将探讨乙烯的化学性质，包括其化学反应、反应机理以及与其他物质的相互作用等方面。
我们将深入研究乙烯的化学性质，为读者呈现一个全面的乙烯化学行为的图景。
第三部分：乙烯的物理性质在这一部分，我们将重点介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点和溶解度等。
我们将通过实验数据和理论分析，对乙烯的物理性质进行解读，并探索其中的规律和特点。
第四部分：乙烯的应用领域乙烯作为一种重要的化工原料，在工业领域有着广泛的应用。
本部分将详细介绍乙烯在塑料、橡胶、纺织品、医药和日用化学品等领域的应用情况。
我们将探讨乙烯的应用特点、应用领域的前景以及相关产业的发展趋势。
第五部分：结论在这一部分，我们将总结对乙烯化学式和结构式的认识，并强调乙烯在工业和生活中的重要性。
此外，我们将探讨乙烯的未来发展趋势，并对相关科研和技术创新方向进行展望。
乙烯的结构与性质
燃料添加剂：乙烯 也可用作燃料添加 剂，以提高燃料的 燃烧性能和减少污
染排放
其他用途：除了上 述用途外，乙烯还 可用于合成树脂、 纤维、涂料等材料， 以及作为工业气体 用于金属加工等领
域
PART 5
总结
乙烯是一种重要的有机化合 物，具有独特的结构和性质， 因此在多个领域具有广泛的 应用价值
x
以下是一些乙烯的主要用途
化工原料：乙烯是 一种重要的化工原 料，可用于合成各 种有机化合物，如 聚乙烯、乙丙橡胶、
环氧乙烷等
农业化学品：乙烯在 农业上可用于促进果 实成熟和开花，以及 作为植物生长调节剂。 此外，乙烯还可用于 制造农药和除草剂等
农业化学品
医药原料：乙烯及 其衍生物在医药领 域也有广泛应用， 如用于合成抗生素、 避孕药、镇痛药等
02
在生产过程中，乙烯需要通过一系列的分离和提纯步骤，以
去除杂质并获得高纯度的产品。常用的分离和提纯方法包括
压缩、冷凝、精馏和吸附等
PART 7
乙烯的储存和运输
1
由于乙烯易燃、易爆、有 毒，因此需要采取特殊的
储存和运输措施
2
在储存方面，乙烯通常储 存在金属罐或球罐中，并 需要保持低温、干燥、通
风良好
例如，采用先进的清洁生产技术和设备，减少废气和废水的排放；对固体废弃物进行回收 再利用，提高资源利用率；加强企业的环保管理和监管，确保废弃物得到妥善处理
此外，为了满足消费者对环保产品的需求，乙烯的下游产品也需要向环保、低碳、节能等方向 发展。例如，开发高强度、高韧性的聚乙烯材料，减少对环境的污染；开发环保型涂料、粘合 剂等化工产品，减少对人体的危害
3
在运输方面，乙烯需要使 用专用的管道或车辆进行 运输，并需要严格控制温
乙烯物理性质
生产工艺路线选择乙烯物理性质：通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
外观与性状:无色气体，略具烃类特有的臭味。
少量乙烯具有淡淡的甜味。
吸收峰:吸收带在远紫外区pH:水溶液是中性熔点(℃):-169.4 沸点(℃):-103.9 相对密度(水=1):0.61 相对蒸气密度(空气=1):0.98 饱和蒸气压(kPa):4083.40(0℃) 燃烧热(kJ/mol):1411.0 临界温度(℃):9.2 临界压力(MPa):5.04 闪点(fp):无意义引燃温度(℃):425 爆炸上限%(V/V):36.0 爆炸下限%(V/V):2.7 溶解性:不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。
溶于四氯化碳等有机溶剂。
乙醛：外观与性状：无色液体，有强烈的刺激臭味，易挥发。
熔点(℃)：-121沸点(℃)：20.8相对密度(水=1)：0.78相对蒸气密度(空气=1)：1.52饱和蒸气压(kPa)：98.64(20℃)燃烧热(kJ/mol)：279.0 kcal/mol临界温度(℃)：188闪点(℃)：-39 原料来源：石油裂化催化剂性能：钯盐催化剂溶液有毒，具有酸性，并含有高浓度的氯离子，有强烈的腐蚀性.安全：产品都是易燃易爆有毒物质，与空气能形成爆炸混合物。
环保分析：如是用碳钢制造，要求内衬耐酸耐温橡胶和瓷砖，各法兰连接处和同氧气的罐子腐蚀更严重，一般需采用特种材料。
先进性：通过可得区与理想反应器超级结构法两步系统预分析确定基本单元数量与连接类型,提供求解初值与变量边界,大大降低了模型求解复杂度。
经济性分析：1.反应条件缓和，有较高的选择性2.反应热的除去比较方便，有氧化可用反应物或溶剂的蒸发以移走反应热3.反应温度易控，温度分布均匀4.反应设备结构简单，生产能力高，工艺条件乙醛生产方法1．乙醇氧化法2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O2．乙炔水合法C2H2+H2O→CH3CHO3．乙烯直接氧化法CH2CH2+O2→CH3CHO1、反应温度一席液相痒化生产乙醛在热力学上是很有利的，温度因素主要影响反应速率和选择性。
21 乙烯
乙烯（C 2H 4）【重点了解知识】1、乙烯的分子结构，性质、重要用途；2、加成反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙烯的结构结构式： ， 结构简式：CH 2=CH 2；电子式：。
空间结构为： ，所有原子处于同一平面，C 、H 之间的键角为120°。
乙烯的两种分子模型如右图所示：乙烯的组成：比较C 2H 4与C 2H 6（乙烷）可这样理解：C HH HC HH H每个碳原子上失去1个氢原子HH CH ．两个未成对电子CHHC HH 乙烯．即C 2H 4中碳碳之间为双键，C 2H 6中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
要点二、乙烯的性质 1、物理性质无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L -1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2、化学性质因碳碳双键（“C=C ”）的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究装置：实验步骤与现象要点诠释：a ．碎瓷片起催化作用。
b ．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c ．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d ．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化——使酸性高锰酸钾溶液褪色启示：利用此性质可鉴别CH 4和C 2H 4，但不能除去CH 4中的C 2H 4，原因是：5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 410CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 产物中有CO 2↑，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。
②乙烯的燃烧在空气中燃烧，现象：火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热。
C 2H 4 + 3O22CO 2 +2H 2O重点提示：a ． 产生黑烟：乙烯分子中含碳量较高，燃烧时部分碳并没有完全被氧化，而导致多余的碳析出。
以黑烟的形式冒出。
碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态 b ．乙烯属于易燃易爆的气体，点燃前一定要先验纯。
乙烯知识点总结
石油化工的龙头——乙烯一、乙烯的组成和结构乙烯分子的结构简式：CH2〓 CH2乙烯分子的结构：键角约120°，分子中所有原子在同一平面，属平面四边形分子。
二、乙烯的制法工业上所用的大量乙烯主要是从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体中分离出来的。
实验室制备原理及装置①浓H2SO4的作用：催化剂、脱水剂。
②浓硫酸与无水乙醇的体积比：3∶1。
配制该混合液时，应先加5 mL酒精,再将15 mL浓硫酸缓缓地加入，并不断搅拌。
③由于反应温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，可以在反应混合液中加一些碎瓷片加以防止。
（防暴沸）④ 点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，是因为在该温度下副反应少，产物较纯。
⑤ 用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
〖讨论〗此反应中的副反应，以及NaOH 溶液的作用①乙醇与浓硫酸混合液加热会出现炭化现象，使生成的乙烯中含有CO 2、SO 2等杂质。
SO 2也能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此，检验乙烯气体之前，应该使气体先通过NaOH 溶液，除去CO 2和SO 2。
②乙醇与浓硫酸共热到140℃，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚（C 2H 5-O-C 2H 5）三、乙烯的性质1.物理性质：无色、稍有气味、难溶于水、密度小于空气的密度。
2.化学性质（1）氧化反应a.燃烧 CH 2=CH 2+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，并伴有黑烟）b.使酸性KMnO 4溶液褪色（2）加成反应：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
（使溴水褪色）乙烯除了与溴之外还可以与H 2O 、H 2、卤化氢、Cl 2等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H 2O 的加成反应而生成乙醇。
3）聚合反应nCH2=其中 CH 2=CH 2 为单体 —CH 2—CH 2— 为链节 n 为聚合度聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。
乙烯中碳和氢的成键轨道
乙烯中碳和氢的成键轨道乙烯是一种有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。
它是一种无色气体，具有特殊的化学性质和重要的应用价值。
乙烯中碳和氢的成键轨道是乙烯分子中碳原子与氢原子之间形成化学键的轨道。
本文将从乙烯分子结构、碳和氢原子成键特点、分子轨道理论等方面对乙烯中碳和氢的成键轨道进行深入探讨。
第一章乙烯分子结构及其物理性质1.1乙烯的物理性质乙烯（C2H4）是一种无色、无臭的气体，具有较高的化学活性。
在标准条件下，乙烯的摩尔体积为24.5 L/mol，摩尔质量为28.05g/mol。
本章节将详细介绍乙烯的物理性质，包括密度、熔点、沸点等。
1.2乙烯分子结构模型乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子之间以双键相连，氢原子与碳原子以单键相连。
根据碳原子的杂化方式，乙烯分子的结构模型可以分为sp2和sp3两种。
1.3乙烯分子中碳原子与氢原子的相对位置在乙烯分子中，两个碳原子之间的距离约为1.34 Å，碳氢键的长度约为1.09 Å。
碳原子与氢原子的相对位置对乙烯的物理性质和化学反应活性具有重要影响。
1.4乙烯分子的空间构型与键角乙烯分子的空间构型为平面三角形，三个原子（两个碳原子和一个氢原子）在平面上呈120°排列。
碳氢键与碳碳双键之间的键角约为180°。
第二章碳与氢之间成键特点2.1炭-碳单键形成机制炭-碳单键的形成主要通过碳原子间的σ键形成。
在乙烯分子中，碳原子通过sp2杂化形成σ键，两个碳原子之间的距离约为1.34 Å。
2.2炭-碳双键形成机制炭-碳双键的形成是通过一个碳原子上的π电子与另一个碳原子上的空π轨道相互作用形成的。
在乙烯分子中，碳原子通过sp2杂化形成π键，两个碳原子之间的距离约为1.34 Å。
2.3炭-氢单键形成机制炭-氢单键的形成是通过碳原子上的σ轨道与氢原子上的电子相互作用形成的。
在乙烯分子中，碳原子通过sp3杂化形成σ键，碳氢键的长度约为1.09 Å。
乙烯物理化学性质归纳
乙烯物理化学性质归纳乙烯是一种无色、易燃、带有特殊气味的化学物质，其化学式为C2H4。
它是最简单的烯烃，也是最重要的工业化学品之一。
由于其独特的物理和化学性质，乙烯在许多领域都有广泛的应用。
本文将重点归纳乙烯的物理和化学性质。
一、物理性质1、外观与形态：乙烯是一种无色透明气体，具有流动性，没有固定的形状。
2、沸点和熔点：乙烯的沸点为-169℃，熔点为-173℃。
这两个温度点均低于其他常见的烃类化合物。
3、密度和折射率：乙烯的密度为1.179kg/m³，折射率为1.369。
4、蒸汽压和临界参数：乙烯的蒸汽压在常温下为0.537kPa，临界温度为91.7℃，临界压力为4.87MPa。
二、化学性质1、反应活性：乙烯具有高度的反应活性，可以参与多种化学反应，如氧化、氢化、卤化、聚合等。
2、氧化反应：在空气中，乙烯容易被氧化，生成乙醛、乙酸等化合物。
3、氢化反应：乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
这种反应是工业上生产高纯度乙烷的主要途径。
4、聚合反应：乙烯可以自身聚合生成聚乙烯，也可以与其他烯烃进行共聚。
这是生产聚乙烯的主要化学反应。
5、卤化反应：乙烯可以与卤素（如氯、溴）发生取代反应，生成二氯乙烷、二溴乙烷等化合物。
6、其他反应：乙烯还可以与水发生加成反应，生成乙醇；在高温下，乙烯可以发生裂解反应，生成炭黑和氢气。
三、应用领域由于乙烯的上述物理和化学性质，它在许多领域都有广泛的应用。
以下是几个主要的应用领域：1、塑料和橡胶生产：乙烯是生产聚乙烯的主要原料，聚乙烯是世界上产量最高的塑料。
乙烯也用于生产橡胶和其他合成材料。
2、化学工业：乙烯是许多化学品的原料，如乙醛、乙酸、乙胺等。
这些化学品广泛应用于制药、农业、纺织等领域。
3、燃料工业：乙烯可以用于生产乙醇和乙烷等燃料，也可以直接用作燃料。
4、农业：乙烯可以促进植物生长，提高产量。
在农业上，它常被用作催熟剂。
5、其他领域：除了上述应用领域，乙烯还广泛应用于纤维、涂料、电子等领域。
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19
熔化热,熔点下
119.45kj/kg,51.36BTU/1b
20
气体定压比热容cp,25℃时
1.566kj/(kg• k),0.374BTU/(1b·R)
21
气体定容比热容cp,25℃时
1.269kj/(kg• k),0.303BTU/(1b·R)
22
气体比热容比,cp/cv
1.233
23
液体比热容,-73℃时
2.588kj/(kg•k ),0.619BTU/(1b·R )
24
因体比热容,-203℃时
0.056kj/(kg•k ),0.013BTU/(1b·R )
25
气体摩尔熵,25℃时
219.45j/(mol•k )
26
气体摩尔生成熵,25℃时
1.13
33
在水中的亨利定律常数,25℃时
1166.8MPa/x,11515atm/(x)
34
气体黏度,25℃时
101.5×10-7Pa •s,101.5μP
35
液体黏度,0℃时
0.044mPa •s,0.044cp
36
气体热导率,25℃时
0.02064W/(m • k)
37
液体热导率,-18℃时
0.1275W/(m • k)
---
45
美国国立职业安全与卫生研究所(NIOSH)推荐浓度值
---
乙烯的物理性质
1
名称
乙烯
2
化学式
C2H4
3
CAS注册号
74-85-1
4
相对分子质量
28.054
5
熔点
104.01K,-169.14℃,-272.45oF
6
沸点,101.325 kPa(1atm)时
169.47K,-103.68℃,-154.62oF
7
临界温度?????
282.36K,9.21℃,48.58oF
表面张力,-169℃时
52.94×10-3N/m,52.94dyn/cm
16
气体密度,101.325 kPa(atm)和70oF(21.1℃)时
1.162kg/m3,0.0725 1b/ft3
17
气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)
0.969
18
汽化热????? ,沸点下
38
空气中爆炸低限含量
2.7%(φ )
39
空气中爆炸高限含量
36%(φ )
40
闪点
-136.1℃,-213℉
41
自燃点
450℃,842℉
42
燃烧热,25℃(77oF)气态时
47144.8kj/kg,20272.3BTU/1b
43
美国政府工业卫生工作者会议(ACGIH)阈值浓度
---
44
美国职业安全与卫生管理局(OSHA)允许浓度值
8
临界压力
5.03mPa,50.32bar,49.66atm,729.83psia
9
临界体积
129.1cm3/mol
10
临界密度
0.2174g/cm3
11
临界压缩系数
0.277
12
偏心因子
0.085
13
液体刻密度,-10℃时
0.386g/cm3
14
液体热膨胀系数,-10℃时
0.00877 1/℃
15
-53.06j/(mol•k )
27
气体摩尔生成焓,25℃时
-52.3kj/mol
பைடு நூலகம்28
气体摩尔吉布斯生成能,25℃时
-68.12kj/mol
29
溶解度参数
12.437j/cm3)0.5
30
液体摩尔体积
49.238cm3/mol
31
在水中的溶解度,25℃时
131×10-6( ω )
32
辛醇-水分配系数,lgKow