2020届人教版高考化学一轮专题：非金属及其化合物巩固练习及参考答案
2020届（人教版）高考化学一轮专题：非金属及其化合物巩固练习及参考答案 专题：非金属及其化合物一、选择题1、在下列物质中的硫元素，只有还原性的是( ) A ．H 2S B ．S C ．H 2SO 4 D ．SO 2 【参考答案】选A解析：硫元素只有还原性必须处于最低价态，S 有－2、0、＋4、＋6价，标出化合价就可以得出答案。
2、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是( B )A.都能使品红溶液褪色B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味D.常温下都是气体解析：三种氧化物中只有SO 2具有漂白性，A 项错误；SO 2、SO 3、CO 2均属于酸性氧化物，都能和NaOH 溶液反应生成盐和水，B 项正确；CO 2为无色无味的气体，C 项错误；SO 3在常温下不是气体，D 项错误。
3、建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( D )A ．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染B ．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D ．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响解析：“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，故A 正确；减少化石燃料的使用，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，故B 正确；磷是营养元素，能引起水体富营养化，故C 正确；加高烟囱，不能减少烟尘对周围环境的影响，故D 错误。
4、向含有FeBr 2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( B )A ．通入氯气后的溶液中一定不存在I －B ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋全部被氧化C ．原溶液中的Br －可能被氧化D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色 解析：还原性：I －>Fe 2＋>Br －，向含有FeBr 2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2＋部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化，Br－可能被氧化，故A、C两项正确，B错误；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确。
5、C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是(C)A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误。
6、下列离子方程式的书写正确的是(D)A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
7、下列说法正确的是( B )A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。
8、浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(A)①红热的木炭②H2S气体③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材炭化⑦CuSO4·5H2O⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确解析：与木炭、H 2S 反应及Fe 、Al 钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH 3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。
③和④符合题意。
9、用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( A )途径① S ――――→浓HNO 3H 2SO 4 途径② S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2OH 2SO 4 A ．途径①反应中体现了浓HNO 3的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高解析：途径①反应的化学方程式可表示为S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 错。
10、下列有关物质的性质及应用说法正确的是( A ) A ．干燥的Cl 2和氯水均能使鲜花褪色 B ．久置的氯水仍具有漂白性C ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D ．无色溶液C 加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C 必含Cl －解析：鲜花中含有水分，氯气与水发生反应Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，产生HClO ，氯水中也含HClO ，HClO 具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A 正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B 错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C 错误；加入稀盐酸时混入了Cl －，无法确定原溶液中是否含有Cl －，D 错误。
11、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b 为开关。
如先打开b ，在a 处通入干燥氯气，c 中红色布条颜色无变化；当关闭b 时，c 处红色布条颜色褪去。
则d 瓶中盛有的溶液是(B)A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液解析：当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。
二、非选择题1、H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K 2O＋K2SO4＋O2↑(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO－30.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol；②混合气体中v(NO)∶v(NO2)＝________。
(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO－3、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示①当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO－3)＝________。
②当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为__________________________。
答案：(1)CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3(2)26222 1(3)①0.08（3分）②3∶7（3分）(4)①6.5②2Fe2＋＋10I－＋6Cl2===5I2＋2Fe3＋＋12Cl－2、某待测溶液中可能含有S、S、C、HC、N、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(M n+)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。
请回答下列问题：(1)根据上述框图信息填写表格(不能确定的不填)。
肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有S、S？_________________。
若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_________________，形成沉淀B时反应的离子方程式为_________________。
(3)若M n+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是____________________________。
解析：由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中S、S至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HC；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br-，不能确定是否有N、C、Cl-。
若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。
原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与HC，S或S与Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+，结合M n+为常见离子且原子序数不大于20知M n+只能是Na+或K+，可通过焰色实验来确定是K+还是Na+。
答案：(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HC Br-BaSO4(2)S、S至少有一种3BaSO3+2H++2N2NO↑+3BaSO4↓+H2O HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+。
(人教版)2020届高考化学一轮练习：金属及其化合物练习及答案
（人教版）2020届高考化学一轮练习：金属及其化合物夯基题及答案专题：金属及其化合物一、选择题1、向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。
分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA<AB、OA=AB、OA>AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A．①中通入的CO2最少 B．③中的溶质只有Na2CO3C．有两种溶质的是②和③ D．若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)【答案】B【解析】A．①中加入盐酸立即有CO2产生，说明溶质只有一种，即NaHCO3，故通入的CO2最多，是过量的，发生反应：NaOH+CO2= NaHCO3，选项A错误；B、③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，发生反应：Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl、NaHCO3+ HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，选项B正确；C、②中OA<AB，说明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，④中OA>AB，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，选项C错误；D、若④中OA>2AB，结合③中反应情况，则有c(NaHCO3)>c(Na2CO3)，选项D错误。
答案选B。
2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，生成1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(B)A．0.24 mol B．0.21 molC．0.16 mol D．0.14 mol解析：向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe(NO3)2，1.344 L NO(标准状况)的物质的量为1.344 L22.4 L/mol＝0.06mol，根据氮元素守恒，Fe(NO3)2中的NO－3的物质的量为0.12 L×4 mol/L－0.06 mol＝0.42 mol，所以硝酸亚铁的物质的量为0.42 mol÷2＝0.21 mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n(Fe)＝0.21 mol，B项正确。
2020届人教高考化学一轮(金属及其化合物)巩固练习题附参考答案
2020届人教高考化学一轮（金属及其化合物）巩固练习题附答案专题：金属及其化合物一、选择题1、下列说法不正确．．．的是（）A．Si有导电性，可用于制备光导纤维B．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包【答案】A【插练】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(A)A．X可能为Al或Cl2 B．Y一定为NaOH(aq)C．N一定是HCl(aq) D．Q、Z中的一种必为Al2O3解析：首先根据这些物质，分析能与其反应的物质有几种，再与关系图中能与之反应的物质的种类数进行对照，便可得出相应的结论：Y为NaOH(aq)(有5种物质能与其反应)；N为HCl(aq)(有4种物质能与其反应)；M为Al(有3种物质能与其反应)；根据M(Al)推出X为Cl2(有2种物质能与其反应)；余下的Al2O3、Al(OH)3为Q、Z(有2种物质能与其反应)中的一种，二者均能与Y(NaOH溶液)、N(HCl 溶液)反应。
2、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( A )A ．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阴极析出32 g 铜B ．标准标况下，33.6 L 三氧化硫中含有1.5N A 个三氧化硫分子C. 1 mol Cl 2与过量的铁反应，转移3N A 个电子D. 1 mol FeCl 3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A解析：A 项电解精炼铜时阳极电极反应：Cu －2e －===Cu 2＋，Fe －2e －===Fe 2＋，Zn －2e －===Zn 2＋，Ni －2e －===Ni 2＋，阴极电极反应为Cu 2＋＋2e －===Cu ，若阴极得到电子数为N A 个，依据电子守恒，则阴极析出32 g 铜，故A 正确；B 项标准状况下，三氧化硫不再是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B 错误；C 项1 mol Cl 2与过量的铁反应，转移2N A 个电子，故C 错误；D 项胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，微粒数一定小于N A ，故D 错误。
人教2020届高考化学一轮选择题巩固练习及参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题巩固练习及参考答案1、X(s)＋3Y(g)??Z(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y 通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。
下列说法正确的是()A．10 s内，X的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1B．第10 s时，Y的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1C．第10 s时，X为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L－1D．10 s内，X和Y反应放出的热量为a kJ答案 C解析根据题意，列三段式：X(s)＋ 3Y(g)??Z(g)开始 2 mol 2 mol 0转化 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol10 s时 1.5 mol 0.5 mol 0.5 molX是固体，不能表示反应速率，故A项错误；10 s内，Y的平均反应速率为1.5 mol2 L×10 s＝0.075 mol·L－1·s－1，不是瞬时速率，故B项错误；第10 s时，X的物质的量为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L－1，故C项正确；该反应中，Y消耗3 mol时，反应放出a kJ热量，10 s内，Y消耗了1.5 mol，则反应放出的热量为0.5a kJ，故D项错误。
考点化学反应速率与化学计量数关系的应用2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(A)A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常温下c(H＋)c(OH－)＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO－2、OH－D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3解析：使pH试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量共存；B项的pH＝1的溶液，Fe2＋被NO－3氧化；C项，Al3＋与AlO－2、OH－不能大量共存；D项是氧化性溶液，S2－、SO2－3不能大量存在。
(全国1卷)2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《非金属及其化合物》含答案
绝密★启用前（全国1卷）2020届高三上学期高考化学一轮验收测试《非金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O2.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式为BaCuSi2O x，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确是()A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于强酸、强碱D．性质稳定，不易褪色3.如表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－14.a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验。
结果如下：①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断A． e溶液中一定含有HSOB． a溶液中一定含有Al3＋C． d溶液中一定有SOD． c溶液中可能含有CO5.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。
光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是()A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅C． 6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共价键D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应6.下列叙述正确的是()A．利用高纯硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B． CO，CO2均易与血红蛋白结合而中毒C．从SiO2制备高纯Si的过程反应中只涉及置换反应D． SiO2和H2O反应可直接制备H2SiO37.下列说法中，正确的是()A．S→SO3可以一步实现B． S是淡黄色固体，易溶于水C． Fe＋S→FeS，Fe＋Cl2→FeCl3，说明氧化性：Cl2>SD．试官壁上残留的S可以用酒精清洗8.向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是()A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g9.硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是() A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B．从Si(s)＋O2(g)SiO2(s)ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多C．自然界中硅的储量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一10.化学与生活密切相关。
(人教版)2020届高考化学一轮巩固练习：金属及化合物含参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：金属及其化合物含参考答案专题：金属及其化合物一、选择题1、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，转化关系如下如所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓C．按照本流程，x和y调换后也能达到实验目的D．b、c既能与强酸又能与强碱反应【答案】C2、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是A．②中的大量气泡的主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的的主要作用是起催化效果D．⑤中MnO2【答案】C3、下列物质的溶液中分别滴加Ba(OH)2溶液至过量，反应产生的沉淀的质量(m)或物质的量(n)随加入的Ba(OH)2溶液体积关系图像正确的是(D)解析：向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钡发生反应为3Ba(OH)2＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，如果继续加入氢氧化钡，则氢氧化铝开始溶解，沉淀质量减小，最终不再变化，图像不符合，A错误；向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液发生的反应为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al(OH)3↓，继续加入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，但仍然会产生硫酸钡沉淀，图像不符合，B错误；向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液发生的反应为2NH4Al(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋(NH4)2SO4＋2Al(OH)3↓，继续加入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，但仍然会产生硫酸钡沉淀，图像不符合，C错误；根据C中分析可知D正确。
4、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是(D)A．Na＋B．Fe3＋C．Al3＋D．Fe2＋解析：溶液中加入足量的氢氧化钠，反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化亚铁沉淀和偏铝酸钠，在空气中搅拌氢氧化亚铁变成氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁反应生成氯化铁，偏铝酸钠反应生成氯化铝，亚铁离子减少，选D。
2020届(人教版)高考化学一轮：非金属及其化合物夯基练习及答案
2020届（人教版）高考化学一轮：非金属及其化合物夯基练习及答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、已知三氧化硫熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。
下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．标准状况下SO3为固体B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．三氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙D．SO2遇空气即生成SO3【参考答案】解析：选A 标准状况下SO3为固体；三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙；SO2与O2反应生成SO3，需要有催化剂并且加热条件下进行。
2、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( A )A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2 mol电子时生成1 mol白色沉淀解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成CuI和I2，而后二氧化硫还原I 2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知A正确；通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，还原剂是二氧化硫，B、C错误；根据2Cu2++4I-2CuI+I2，转移2 mol电子时生成2 mol白色沉淀，D错误。
3、下列除杂方法正确的是(B)A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤解析：A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D项，引入NaHCO3。
4、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是(B)A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O解析：工业废气中的CO2、SO2与石灰乳反应生成更难溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A项正确；气体1中含有NO、CO和N2，若用过量空气，则NO被全部氧化为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，与流程图中NaNO2不符，故通入的空气不能过量，NO2与NO气体按照1∶1混合与NaOH 完全反应生成NaNO2，B项错误；气体2只含有N2和CO，N2无毒，故捕获剂捕获的气体主要为CO，C项正确；NaNO2具有氧化性，NH＋4具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的N2，D项正确。
2020届人教高考化学一轮(化学物质及其变化)巩固练习题附答案
2020届人教高考化学一轮（化学物质及其变化）巩固练习题附答案专题：化学物质及其变化一、选择题1、我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道:“夫金木无常,方园应行,亦有隐括,习与性形。
故近朱者赤,近墨者黑。
”这里的“朱”指的是下列物质中的( A )A.HgSB.CuC.Cu2O D.Fe2O3解析:“朱”指“朱砂”,是古代常用的一种颜料和药物,其主要成分是HgS。
2、下列叙述中正确的是( C )A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H+D.1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有0.1 mol H+解析:非电解质溶解时不存在电离的过程,A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质,B错误;H2SO4是强电解质,能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确,D错误。
3、下列说法中正确的是( C )A.强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B.实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C.由Cu(OH)2生成Cu2O时,铜元素被还原D.I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强解析:强氧化剂和弱还原剂不易发生氧化还原反应,A错误;B项,氯离子通过氧化反应生成氯气,B错误;D项,I-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,但无氧化性,D错误。
4、下列过程不涉及化学反应的是( B )A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防止空气中的粉尘等有害物质进入人体C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热解析:用活性炭口罩防止空气中的粉尘等有害物质进入人体,是利用活性炭的吸附性,是物理变化,故选B项。
5、下列反应的离子方程式书写不正确的是( C )A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+2OH-+Cl2↑C.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2OD.向氢氢化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O解析:向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水:N+HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,故C不正确。
人教版2020届高考化学选择和非选择巩固练习题4套含答案
答案 B 3、下列叙述中正确的是 ( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B．H2SO4 溶于水能导电，液态 H2SO4 不导电，故 H2SO4 不是电解质 C．1 L 0.1 mol L －·1 的 H2SO4 溶液中含有 0.2 mol H＋ D．1 L 0.1 mol L －·1 的 HClO 溶液中含有 0.1 mol H ＋ 解析 非电解质溶解时不存在电离的过程， A 错误； H2SO4 溶于水电离出自 由移动的离子能导电， H2SO4 是电解质， B 错误；H2SO4 是强电解质，能完全 电离，而 HClO 是弱电解质，只能部分电离， C 正确， D 错误。
数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下
列说法正确的是 ( )
A．X 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．X 元素的氢化物化学式一定为 H2X
C．X 的单质一定是良好的半导体材料
D．X 元素的氧化物一定能与烧碱反应
解析 A 项，根据已知位、构、性方面的信息推断， X 为 Si 或 S，最高价氧
答案 C 8、可逆反应： 2SO2＋ O2
2SO3 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入
一定量的 O2。下列说法正确的是 (K 为平衡常数， Q 为浓度商 )( )
A．Q 不变， K 变大， O2 转化率增大
B．Q 不变， K 变大， SO2 转化率减小
C．Q 变小， K 不变， O2 转化率减小
人教版 2020 届高考化学一轮选择和非选择巩固练习题（一）含答案 一、选择题
1、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中能代表是同一反应的是 ()
①v (N2)＝ 0． 3 mol ·L －1·min－1 ②v (NH 3)＝ 0．9 mol ·L －1·min－1 ③v (H2)＝ 0． 6 mol ·L －1·min－1 ④v (H2)＝ 0． 0225 mol L·－1·s－1
2020年暑假新高三高考一轮化学复习非金属及其化合物测试含答案
绝密★启用前2020年暑假新高三高考一轮化学复习非金属及其化合物测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性2.下列关于硅的说法中不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是有金属光泽的灰黑色固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．硅与氟、氯、溴、碘在一定条件下能直接化合3.下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是()A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐4.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)()A．等于4.48 LB．等于2.24 LC．在2.24 L～4.48 L之间D．小于2.24 L。
5.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是A． Mg(NO2)2、NO2、O2B． MgO、NO2、O2C． Mg3N2、O2D． MgO、NO2、N26.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物7.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的()A． 1/6B． 1/3C． 2/3D． 1/28.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是A． N2B． NO2C． NH3D． NO9.向100 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铁片并加热。
2020届高三高考化学一轮复习专练《非金属及化合物 综合题》含答案
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习专练《非金属及其化合物综合题》1.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验：[实验一焦亚硫酸钠的制取]采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________________________________________________________________________________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)。
实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________。
2.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d 。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。