2016-2017学年河南省郑州市第一中学网校高一下学期期中联考化学试题
郑州一中网校2016—2017 学年（下）期中联考高一化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100 分，考试时间90 分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。
第Ⅰ卷（选择题，共48 分）一、单项选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
1. 已知元素的原子序数，可以推知该元素原子的①中子数②质子数③核电荷数④质量数⑤核外电子数A.①②③B.①③⑤C.②③④D. ②③⑤2. 已知R2+核内共有N 个中子，R 的质量数为A，m gR2+中含电子的物质的量为A．m（A-N）/Amol B．m（A-N+2）/AmolC．（A-N+2）/Ammol D．m（A-N-2）/Amol3. 下列物质的电子式书写正确的是A．B． C． D．4. 下列关于化学键的说法中正确的是A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5. 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. v（C）=0.04mol/（L•s）B. v（B）=0.06mol/（L•min）C. v（A）=0.15mol/（L•min）D. v（D）=0.01mol/（L•s）6．某元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，该元素与另一元素原子形成的化合物在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S7. 已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量8. 可逆反应2NO 22NO + O2 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2:2:1 的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态A. ①③B. ②③④C. ②③D. ①④9. 如图是可逆反应X 2+3Y22Z 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1 时，只有正方向反应B．0～t1，c（Z）在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化10. 下列有关元素周期表的说法中，错误的是A. 主族元素分布于短周期和长周期里，而副族元素仅分布于长周期里B. 元素周期表中，位于同一主族的元素的原子最外层电子数相同，且等于族序数C. 元素周期表中，周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数D. 元素周期表有7 个横行，7 个周期；18 个纵列，18 个族11. 元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q 说法正确的是A. 元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9B. 原子半径的大小顺序为：W＞Z＞YC. 离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)A. 压缩反应器的体积B. 恒容时，充入稀有气体ArC. 增大H2 的浓度D. 升高温度13. 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S 水溶液）酸性强；②HCl 的稳定性比H2S 大；③Cl2 与铁反应生成FeCl3，而S 与铁反应生成FeS；④Cl2 能与H2S 反应生成S；⑤还原性：Cl-＜S2-．A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤14. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化成金刚石是物理变化D．石墨和金刚石的结构相同15．对于密闭容器中的N(g)+3H2(g) 2NH3（g），在673K 30MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。
下列叙述正确的是A．a 点的正反应速率比b 点的小B．d 点和e 点n(N2)不相等C．c 点反应达平衡D．d 点的正反应速率与e 点正反应速率相等16．根据元素周期表，对 116 号元素性质推断正确的是A ．该元素位于第 7 周期，第 VIIA 族B ．X 是非金属元素C ．其最高价氧化物的水化物为强酸D ．其最高价氧化物为 XO 3第Ⅱ卷 （非选择题，共 52 分）二、非选择题：本题共 4 小题，共 44 分。
17.（12 分）下列六种物质中①Ar ②CO 2 ③NH 4Cl ④KOH ⑤Na 2O 2 ⑥MgCl 2 请回答：（1）只存在共价键的是 ；（填写序号）只存在离子键的是 ；（填写序号）不存在化学键的是 。
（填写序号）（2）Na 2O 2 的电子式为 ；（3）KOH 溶于水，破坏了 （填“离子键”或“共价键”或“离子键和 共价键”） ；氯化铵受热分解破坏了 （填“离子键”或“共价键”或“离 子键和共价键”）。
18.（15 分）有 W 、X 、Y 、Z 四种原子序数依次增大的元素。
已知：①W 与 X 或 Y 形成的化合物的焰色反应均呈黄色；②X 原子次外层电子数为核外电子总数的一半；③X 离子、Y 离子均与 Y 的气态氢化物具有相同电子数；④Z 可与 Y 组成常见化合物 ZY 2 和 ZY 3；请回答：（1）W 是 ，X 是 ，Y 是 。
（填写元素符号）（2）Z 元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
（3）写出工业上电解饱和 WY 溶液的化学方程式：。
当电极上通过 0.2mol 电子时，生成的气体其物质的量为mol ， 体积是 L （标准状况下）。
（4）将 ZY 3 饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于 。
a ．溶液 b ．胶体 c ．乳浊液．（5）由 W 和 X 两元素形成的化合物 W 2X ，用电子式表示其形成过程：。
19．（10 分）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）： 回答下列问题： （1）氧离子的结构示意图为 ，硫离子的电子式为。
元素性质单质沸点(℃)主要化合价8 O -183 16 S 444.6 Se 685 52 Te 1390 -2 -2，+4，+6 0.102 -2，+4，+6 0.116 原子半径（nm ）单质与 H 2 反应 0.074 0.143 点燃易化合 加热化合 加热难化合不能直接化合（2）碲的主要化合价可能有。
（3）氧元素比硫元素非金属性（填强和弱）。
请用化学方程式证明该结论：。
（4）H2O2 可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2 ，写出该反应的化学方程式：。
20．（7 分）一定温度下,在容积为V L 的密闭容器中进行反应：aN（g ）bM（g），M、N 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1) 此反应的化学方程式中a ：b=(2) t1 到t2 时刻，以M 的浓度变化表示的平均反应速率为：(3) 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是A．反应中M 与N 的物质的量之比为1︰1B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N 的质量分数在混合气体中保持不变三、计算题：本题共1 小题，共8 分。
21.（8 分）一定温度下，发生如下反应：N2+3H 22NH3 起始时充入的N2 和H2 的物质的量分别是3.0mol 和6.0mol，平衡时，生成NH3 的物质的量是2.4mol．已知容器的容积为5.0L，试求：（1）H2 的转化率。
（2）平衡时混合气体中N2 的体积分数（结果保留三位有效数字）。
郑州一中网校2016—2017 学年（下）期中联考高一化学参考答案一、单项选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
高一化学答案第1 页（共2 页）高一 化学答案 第 2 页 （共 2 页）二． 非选择题：本题共 4 小题，共 44 分。
17. （12 分）（1）②；⑥；① （每空 2 分）（2） （2 分）（3） 离子键；离子键，共价键 （每空 2 分）18.（15 分）（1）Na ；S ；Cl ； （每空 1 分）（2）四；Ⅷ； （每空 1 分）（3）2NaCl+2H 2O=2NaOH+Cl 2↑+H↑（条件：通电）；0.2；4.48L ；（每空 2 分） （4）b （每空 2 分）（5） （每空 2 分）19.（10 分）（1） ； （每空 1 分）（2）－2、+4、+6 （每空 2 分）（3）强 O 2+2H 2S=2S ↓+2H 2O （每空 2 分）（4）Cl 2+H 2O 2=2HCl+O 2 （2 分）1 D 9 D2 D 10 D3 B 11 C4 B 12 B5 A 13 D 6D 14A 7 D 15 D 8 A 16 D20. （7 分）（1）2：1 （2 分）（2）1/(t 2 -t 1 )V mol·(L·min)-1 （2 分）（3）CEF （3 分）三、计算题：本题共1 小题，共8 分。
21. （8 分）（1）60% （4 分）（2）27.3% （4 分）高一化学答案第3 页（共2 页）。
郑州市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷
郑州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B . 白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C . 雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D . 用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 氨水与氢氧化铁溶液反应：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓B . 碳酸钠溶液与氯化铝溶液反应：2Al3++CO32－=Al2(CO3)3↓C . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2++2H2O+2CO2↑D . 氢氧化钡溶液与盐酸反应：H＋+OH－=H2O3. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 在含有Na+、Cl﹣、CO32﹣离子的溶液中，能大量共存的离子是（）A . K+B . H+C . Ca2+D . Ag+4. （2分） (2016高一下·赣州期中) 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A . 该粒子不显电性B . 与氢元素的质子数相同C . 该粒子质量数为4D . 该粒子质量比氢原子大5. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ46. （2分）(2018·安阳模拟) 四种短周期元素X、Y、Z、W的最外层电子数之和为16，其中X、Y、Z的电子层数相同，W原子的核外电自层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易自燃，乙元素的最外层电子数是K层的2倍。
河南省郑州市高一下学期期中化学试卷(理科)
河南省郑州市高一下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 短周期元素A，B，C，A3−与B2−、C+电子层结构相同，则下列说法中错误的是（）A . 离子半径：A3−>B2−>C+B . 等物质的量的A和B的简单气态氢化物，共用电子对数A>BC . A和B分别可以与氢原子形成18e−分子D . 原子半径：A>B>C2. （2分）下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高C . 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 对下列药品或事故的处理正确的是（）A . 金属钠着火燃烧时用砂子灭火B . 氯水保存在无色透明的试剂瓶中C . 漂白粉保存在烧杯中D . 大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场4. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1B . 反应①中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣15. （2分） (2019高二上·达州期末) 恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是（）A . 容器中颜色不再改变B . 混合气平均相对分子质量不再改变C . 混合气密度不再改变D . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO26. （2分）某元素的原子最外电子层排布是5s25p1 ，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A . 该元素单质是导体B . 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C . 该元素的氧化物的水合物显碱性D . 该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性7. （2分） (2015高一下·广州期中) 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A . R的气态氢化物能燃烧B . R的最高价氧化物为RO3C . R一定是第ⅦA族元素D . R的气态氢化物易溶于水显碱性8. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高9. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（）A . 该装制能将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌片C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色10. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
河南省郑州一中高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列分子中所有原子都满足8e﹣稳定结构的是（）A．XeF6 B．BeC12C．N2D．BF32．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3﹣的质量为8.5g．在RO3﹣中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3﹣的核外电子总数为（）A．41 B．42 C．44 D．463．下列有关周期表的说法中，正确的是（）A．每个主族都含有非金属元素B．构成半导体的元素都是非金属元素C．过渡元素都属于金属元素D．非金属元素都位于短周期4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序Z3）B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（）A．Y、Z、W处于同一周期B．X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸C．Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏D．如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生6．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高7．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是（）A．离子半径：W＞X＞Z B．原子半径：Z＞X＞YC．单质的熔点：W＞Z＞Y D．最高正价：Z＞W＞X8．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（）A．增大压强一定能加快化学反应速率B．化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动D．升高温度，一定能加快化学反应速率9．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（）A．10s﹣15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/LB．化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3）C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢D．对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示11．在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5﹣6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色C．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已经到达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．当B、C、D三种物质，它们的物质的量n B：n C：n D=2：1：1D．混合气体的总物质的量13．对于反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变14．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（）A．60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应15．下列说法中正确的是（）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag ﹣e﹣+Cl﹣=AgCl16．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡二、填空题（本题共4小题，17题6分，18题7分，19题6分，20题11分）17．质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为，中子数之比为，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为．18．下列变化中：①I2的升华②烧碱的熔化③NaCI溶于水④HCI溶于水⑤O2溶于水⑥NaHCO3的热分解⑦NaHSO4溶于水（用序号填空）（1）未发生化学键破坏的是；（2）仅发生离子键破坏的是；（3）仅发生共价键破坏的是．（4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是．19．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍．试回答：（l）写出B与D形成的化合物的电子式和；（2）用电子式表示AB2的形成过程；（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式．20．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，己知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成WY的化合物；②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素的名称是；Z元素的名称是．（2）化合物WY和WX2以及XY2的化学式分别是、和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和，实验室常用NaOH溶液洗涤被Y物质沾染的玻璃仪器，请写出相应的化学反应方程式．（4）在实验室常用WZ的水化物制备一种极易溶于水的气体，请写出其化学反应方程式．三、实验题（本题共1小题，共16分）21．某化学学习小组设计如图1实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D 装置为分液漏斗形状，低进高出．图1（1）若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为．（2）装置B的作用是和，若C处发生了堵塞，则B中的现象．（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是和．（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是，请用化学方程式说明装置F的作用．（5）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险．请用离子方程式解释Na2SO3溶液吸收C12和存在一定危险的原因．（6）向NaOH溶液中通入一定量的Cl2单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl 元素的离子，其中两种离子ClO﹣和ClO3﹣的物质的量与反应时间的曲线如图2所示．请写出t2时刻反应的总化学反应方程式．图2．四、计算题（本题共1题，共6分）22．将等物质的量的A 、B 混合于2L 密闭容器中发生如下反应：3A （g ）+B （g ）⇌xC （g ）+2D （g ），4min 时测得D 的浓度为0.4mol/L ，c （A ）：c （B ）=3：5，C 的平均反应速率是0.1mol/（L •min ）列式计算：（1）x=（2）B 在这4min 内的平均反应速率（3）此时A 的浓度及反应开始前容器中A 、B 的物质的量．2015-2016学年河南省郑州一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．下列分子中所有原子都满足8e﹣稳定结构的是（）A．XeF6 B．BeC12C．N2D．BF3【考点】原子核外电子排布．【分析】共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|（或共价键数目）=8，该元素原子满足8电子结构；分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层为最外层2个电子的稳定结构；若为同种元素组成的分子，该元素原子的最外层电子数目与其在分子中形成的共价键的数目之和若为8，则其最外层满足8电子结构，反之不满足．【解答】解：A．XeF6分子中，Xe原子的最外层已经达到8电子稳定结构，与F原子形成共价键，分子中最外层电子数大于8，故A错误；B．BeCl2分子Be原子最外层电子数为2+2=4，不满足8电子结构，故B错误；C．N2中含有三键，其结构式为N≡N，N原子的最外层电子8，满足8电子稳定结构，故C 正确；D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；故选C．2．己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3﹣的质量为8.5g．在RO3﹣中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO3﹣的核外电子总数为（）A．41 B．42 C．44 D．46【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】先计算RO3﹣的物质的量，再计算RO3﹣的摩尔质量，计算出R的相对原子质量，根据质子数=质量数﹣中子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解题．【解答】解：RO3﹣的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，RO3﹣的摩尔质量为：=85g/mol，故RO3﹣的相对离子质量为85，R的相对原子质量为：85﹣16×3=37，R的质子数为：37﹣20=17，故RO3﹣的核外电子总数为：17+8×3+1=42，故选B．3．下列有关周期表的说法中，正确的是（）A．每个主族都含有非金属元素B．构成半导体的元素都是非金属元素C．过渡元素都属于金属元素D．非金属元素都位于短周期【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．周期表中，第IIA族只含金属元素；B．半导体元素可能是金属元素；C．过渡元素都是金属元素；D．非金属元素也可能位于长周期．【解答】解：A．周期表中，第IIA族只含金属元素，其它主族元素都含有非金属元素，故A错误；B．半导体元素可能是金属元素，如Ge，故B错误；C．过渡元素都是金属元素，包含副族元素和第VIII族元素，故C正确；D．非金属元素也可能位于长周期，如I、Se等，故D错误；故选C．4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序Z3）B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；故选C．5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是（）A．Y、Z、W处于同一周期B．X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸C．Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏D．如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，结合元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Z的原子序数大于Y，可推知Z为O、Y为N，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素；X的原子序数小于N元素，而原子半径小于N原子，故X为H元素，A．Y为N，Z为O，二者处于第二周期，W为Cl，处于第三周期，故A错误；B．X、Z、W形成的化合物中HClO为弱酸，故B错误；C．氨气与氯气反应会生成氯化铵，可以用于检验氯气泄漏，故C正确；D．氨水易挥发，氨气具有刺激性，氯气泄漏不能用湿毛巾蘸氨水逃生，故D错误．故选：C．6．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期，从左向右金属性减弱；B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小；C．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高．【解答】解：A．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强，故A错误；B．第三周期元素的阴离子，具有相同电子层结构，则第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小，故B错误；C．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故C错误；D．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故D正确；故选D．7．W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为O．下列说法正确的是（）A．离子半径：W＞X＞Z B．原子半径：Z＞X＞YC．单质的熔点：W＞Z＞Y D．最高正价：Z＞W＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，则W为N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，则X为Al；X、Y、Z处于同一周期，即均处于第三周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，故Y为Si元素；W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，则Z为Na或Mg．A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：W＞Z＞X，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径，Z＞X＞Y，故B正确；C．W单质为氮气，属于分子晶体，Z单质为Na或Mg，Y单质为原子晶体，沸点Y＞Z＞W，故C错误；D．Z的最高正价为+1或+2，W的最高正价为+5，X的最高正价为+3，故最高正价：W＞X ＞Y，故D错误，故选B．8．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（）A．增大压强一定能加快化学反应速率B．化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动D．升高温度，一定能加快化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快；B、固体物质量的增减不会影响化学反应速率；C、使用催化剂可以加快化学反应速率，化学平衡不发生移动；D、升高温度任何化学反应速率均加快．【解答】解：A、只有对于气相反应，增大压强化学反应速率会加快，没有气体参与的反应，压强对化学反应速率无影响，故A错误；B、增大反应物的量，化学反应速率不一定加快，如反应物固体物质的量的增减不会影响化学反应速率，反应物所处的状态对反应速率有影响，故B错误；C、使用催化剂可以加快化学反应速率，化学平衡不会发生移动，故C错误；D、不管是吸热还是放热反应，升高温度任何化学反应速率均加快，故D正确；故选D．9．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）测得0s到10s内，C（H2）减小了0.75mol/L，下列说法正确的是（）A．10s﹣15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/LB．化学反应速率的关系是3v正（H2）=2v正（NH3）C．达到平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，v正增大D．保持压强不变充入Ar气体，v正减小【考点】化学平衡的计算．【分析】A．随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比；C．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；D．压强不变时充入氩气，各组分浓度都减小，则正逆反应速率都减小．【解答】解：A ．测得0到10秒内，c （H 2）减小了0.75mol •L ﹣1，则c （NH 3）增加了0.75mol •L﹣1×=0.5mol •L ﹣1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c （NH 3） 增加量小于=0.25mol •L ﹣1，故A 错误； B ．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2υ正（H 2）=3υ正（NH 3），故B 错误； C ．减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C 错误；D ．保持压强不变充入Ar 气体，则容器的容积增大，导致各组分的浓度v 正减小，正逆反应速率都减小，故D 正确；故选D ．10．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V 逆加快，V 正减慢D ．对于CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑不能用CaCO 3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A ．浓硫酸和铁反应不生成氢气；B ．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小；C ．升高温度，正逆反应速率都增大；D ．固体和纯液体不能用于表示反应速率．【解答】解：A ．浓硫酸和铁反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A 错误； B ．加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B 正确；C ．升高温度，正逆反应速率都增大，故C 错误；D ．固体和纯液体不能用于表示反应速率，故D 错误．故选B ．11．在5ml 0.1mol/L KI 溶液中滴加0.1mol/LFeCl 3溶液5﹣6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC13溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）A ．再滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgI 沉淀产生B ．加入CC14振荡后，观察下层液体颜色C ．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生D ．加入CC14振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否有血红色【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，从而证明FeC13溶液和KI 溶液的反应，据此进行解答．【解答】解：可逆反应的特点是不能进行彻底，FeCl 3中加过量的碘化钾，若仍有三价铁离子存在，则说明该反应为可逆反，所以向充分反应后加硫氰化钾，溶液变血红色，证明有三价铁离子存在，说明该反应为可逆反应，故D 正确，故选D ．12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已经到达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．当B、C、D三种物质，它们的物质的量n B：n C：n D=2：1：1D．混合气体的总物质的量【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体计量数相等，压强始终不变，故A错误；B、混合气体的密度，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故B正确；C、当体系达平衡状态时，B、C和D的物质的量之比可能2：1：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、两边气体计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故D错误；故选B．13．对于反应CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、反应的热效应与催化剂的使用无关，反应物和生成物的总能量的高低有关；B、两边气体计量数相等产，压强改变平衡不移动；C、升高温度，反应速率加快，平衡向着吸热方向进行；D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，能量是守恒的．【解答】解：A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H和反应物以及生成物的能量有关，反应的△H不会改变，故A错误；B、改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，反应放出的热量不变，故B正确；C、升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行，原来反应放出的热量是不变的，故C错误；D、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误．故选B．14．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（）A．60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应【考点】化学平衡的计算．【分析】A．先计算出60s内用Z表示的反应速率，然后利用化学计量数关系计算出60s内以X浓度变化表示的反应速率；B．容器体积增大一倍，容器内压强实现，平衡向着逆向移动，则Z的浓度大于原先的一半；C．增大压强，平衡向着正向移动，Y的转化率增大；D．升高温度后，平衡向着吸热的反应方向一定，X的体积分数增大，则平衡向着逆向移动，逆反应为吸热反应．【解答】解：A．达到平衡时Z的平均反应速率为：v（Z）==0.0005mol/（L•s），反应速率与化学计量数成正比，则60s内以X浓度变化表示的反应速率为：v（X）=2v（Z）=0.001 mol/（L•s），故A正确；B．将容器容积变为20L时，物质的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的，故B错误；C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转化率增大，故C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故D 错误；故选A．15．下列说法中正确的是（）A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag ﹣e﹣+Cl﹣=AgCl【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；B、Fe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极分析；C、依据加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量分析；D、Ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Ag﹣e﹣+Cl﹣=AgCl．【解答】解：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；B、Fe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极，而在Fe、Cu浓硝酸组成原电池中铜比铁易失去电，所以铜为负极，故B错误；C、向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，故C错误；D、Ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Ag﹣e﹣+Cl﹣=AgCl，故D正确；故选D．。
【化学】河南省郑州市八校联考2016-2017学年高一下学期期中试卷(解析版)
2016-2017学年河南省郑州市八校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共有16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是（）A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用2．X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y⇌2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v（X）=1mol•L﹣1•s﹣1；②v（Y）=0.5mol•L﹣1•s﹣1；③v（Z）=0.5mol•L﹣1•s﹣1．这三种情况下反应的速率大小情况为（）A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．③＞①＞②3．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D．催化剂不能控制化学反应的限度4．根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C．该图象可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D．该图象可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化5．关于H、H、H、H+、H2、H2的说法，正确的是（）A．是氢元素的五种核素B．H2、H2互称为同素异形体C．H、H、H互称为同位素D．H、H、H的化学性质不同6．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．16g18O2含有的中子数为10N AB．1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9N AC．lmolN2中共用电子对数为3N AD．0.5molNH4+含有的质子数为5.5N A8．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液D．将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能9．应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（）①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性②Tl（铊）与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li2O2⑤SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑥D．①②③10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．Y的离子半径一定大于X的离子半径C．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：111．下列有关化学键的说法正确的是（）A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B．碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键C．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成12．下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）═2C（g）已达平衡状态的有（）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．A．除④外B．除②⑥外 C．②④⑤D．③⑤13．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．氧化物对应的水化物的酸性：b＜cB．元素的非金属性次序为：c＞b＞aC．d与其他3种元素均能形成离子化合物D．含d元素的化合物的焰色反应呈紫色14．足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液15．某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．铜、银都能与硝酸反应，收集到的VL气体全为NOB．操作I、II、III分别为过滤、洗涤、干燥C．利用气体体积VL及样品质量mg可计算铜的质量分数D．久置的银器变黑、铜绿的形成都发生了氧化还原反应16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D．q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性二、非选择题（本题共有5个小题，共52分．请按要求答题，将答案写在答题卷上，在试题卷上答题无效．）17．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．X YZ W请回答下列问题：（1）元素X在周期表中的位置为．（2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是（写元素符号）．（3）XW2的电子式为．（4）Z 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为．（5）W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170﹣190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为．18．表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．元素编号①②③④⑤⑥原子半径（nm）0.075 0.110 0.152 0.071 0.186 0.099 最高价态+5 +5 +1 0 +1 +7最低价态﹣3 ﹣3 0 ﹣1 0 ﹣1根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：（1）写出下列编号对应元素的符号：②，③．（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为．（3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序．（4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是．（放射性元素除外）19．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：请回答下列问题：（1）写出步骤①中发生反应的离子方程式；滤渣①的成分为．（2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？（填“能”或“不能”）．若不能，请说明理由：（若能，则此空不答）．（3）步骤③中的X 为（填化学式），发生反应的离子方程式为．（4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg（忽略提取过程中铝元素的损失），则铝土矿中铝元素的质量分数为（用含m、n 的代数式表示）．20．某校化学兴趣小组拟探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图：（1）连接好装置后，实验前必须进行的一步操作是．仪器a的名称为．（2）B装置中盛放的试剂是，C中发生反应的化学方程式为．（3）该兴趣小组设计此实验依据的原理是，通过（填实验现象），可判断碳的非金属性强于硅的非金属性．请你再列举出一条事实，说明碳的非金{属性强于硅的非金属性：．（4）该小组的一位同学认为，利用此实验装置及药品，也可以证明非金属性Cl＞C＞Si，你是否同意该同学的观点？（填“同意”或“不同意”）．21．按要求填写下列空白：（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为，C 的体积分数为（小数点后保留一位）．（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL 50 120 232 290 310①哪一时间段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反应速率最慢，原因是．②求2﹣3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率（忽略溶液体积的变化）．③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：A．蒸馏水B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸你认为可行的是（填序号）．【参考答案与试题解析】一、选择题（本题共有16个小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1．【考点】：合金的概念及其重要应用．【分析】A．不锈钢制品就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构；B．金箔是一种物质组成的纯净物；C．镁条燃烧生成白色固体氧化镁，反应过程中发出耀眼的白光；D．铝是活泼金属，和氧气反应，在表面生成氧化铝膜保护金属．【解答】解：A．不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，不锈钢是合金属于混合物，故A正确；B．硬铝、青铜都属于合金，金箔不是合金，合金的性能一般优于纯金属，故B错误；C．金属的性质决定金属的用途，制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确，故选B．2．【考点】：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化用同一物质表示的速率，然后进行比较．【解答】解：该反应都转化为X表示的反应速率来比较反应速率的快慢，①v（X）=1mol/（L•s）；②v（Y）=0.5mol/（L•s），则v（X）=3v（Y）=1.5mol/（L•s）；③v（Z）=0.5mol/（L•s），则v（X）=1.5v（Y）=v（Y）=0.75mol/（L•s）；故反应由快到慢为：②＞①＞③，故选B．3．【考点】：化学平衡的影响因素．【分析】在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．【解答】解：A、可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，不同的化学反应，限度可能不同，故A正确；B、一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件反应物浓度改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度，故B正确；C、可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，所以不可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度，故C 错误；D、催化剂只改变反应速率，不改变反应限度，故D正确．故选C．4．【考点】：反应热和焓变．【分析】由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，以此解答该题．【解答】解：A．为放热反应，则断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故A错误；B．为放热反应，但不一定不需要加热，如铝热反应为放热反应，但需要在加热条件下进行，故B错误；C．碳酸钙受热分解为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D．锌与稀硫酸为放热反应，符合图象的能量变化，故D正确．故选D．5．【考点】：核素；33：同位素及其应用．【分析】A、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B、由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体；C、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；D、化学性质由原子的最外层电子数决定．【解答】解：A、11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故A错误；B、H2、H2属于同种单质，不属于同素异形体，故B错误；C、H、H、H质子数相同，中子数相同，互称为同位素，故C正确；D、化学性质由原子的最外层电子数决定，11H、12H、13H的最外层电子数都为1，其化学性质相同，故D错误．故选：C．6．【考点】：化学键．【分析】一般来说，活泼非金属元素与活泼金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此分析．【解答】解：A．MgCl2中只含有离子键，NaOH中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，故A错误；B．BaCO3中含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不完全相同，二者均属强电解质，故B正确；C．乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇属于非电解质，醋酸属于电解质，故C错误；D．氯气与氧气，均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选B．7．【考点】：阿伏加德罗常数．【分析】A．质量转化为物质的量结合1个18O2含有20个中子解答；B．质量转化为物质的量结合1个1H37Cl含有18个电子解答；C.1个氮气分子中两个氮原子共用3对电子；D.1个氨根离子含有11个电子．【解答】解：A.16g18O2含有的中子数为×20×N A=8.9N A，故A错误；B.1.9g1H37Cl含有的电子数为×18×N A=0.9N A，故B正确；C.1个氮气分子中两个氮原子共用3对电子，则lmolN2中共用电子对数为3N A，故C正确；D.0.5molNH4+含有的质子数为0.5×11×N A=5.5N A，故D正确；故选：A．8．【考点】：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断，以此解答该题．【解答】解：A．硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故A错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氯化铝溶液先生成沉淀，后溶解，但不能证明金属性强弱，只能证明氢氧化铝为两性氢氧化物，故B错误；C．元素的金属性越强，与水反应越剧烈，将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可观察到加入镁带的试管变红，铝片无现象，可证明镁的金属性强，故C正确；D．将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能，如将镁换成铁，铁也不能，但铝比镁的金属性弱，比铁的强，则不能用于比较金属性强弱，比较金属金属性可以与稀非氧化性酸反应置换出氢气来比较，而不能用与碱反应来比较，故D错误．故选C．9．【考点】：原子结构与元素周期律的关系．【分析】①元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；②同主族元素性质具有相似性和递变性；③卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸；④Li燃烧生成的是Li2O；⑤同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；⑥元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强．【解答】解：①元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性，故①正确；②铊（Tl）与铝同主族，其单质能与盐酸反应，由于铊比铝活泼没有两性，所以不能与氢氧化钠反应，故②错误；③卤素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，AgX中只有AgF易溶于水，其它卤化银既不属于水也不溶于稀硝酸，所以卤族元素At的单质为有色固体，AgAt 可能不溶于水也不溶于稀硝酸，故③正确；④Li的活泼性小于Na，Li在氧气中燃烧生成Li2O，不会生成Li2O2，故④错误；⑤第ⅡA元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡（BaSO4）是难溶于水的白色固体，则硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故⑤正确；⑥非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：S＞Se，则氢化物稳定性为：H2S＞H2Se，故⑥错误；所以正确的为：①③⑤，故选A．10．【考点】：原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，则X可能为H、Li、Na元素，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，Y可能为O、S元素，以此解答该题．【解答】解：X可能为H、Li、Na元素，Y可能为O、S元素，A．如X为H，则X的原子半径较小，故A错误；B．Y可能为O、S元素，对应的阴离子半径大于H、Li、Na元素对应的阳离子半径，故B 正确；C．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故C错误；D．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故D错误．故选B．11．【考点】：化学键．【分析】A．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键；B．碘分子之间只存在分子间作用力；C．稀有气体为单原子分子；D．活泼金属与活泼非金属原子之间一般形成离子键．【解答】解：A．HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不同，故A错误；B．碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，没有共价键，只存在分子间作用力，故C错误；D．活泼金属与活泼非金属原子之间一般形成离子键，钠与水反应生成NaOH、钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，故D正确．故选D．12．【考点】：化学平衡状态的判断．【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，据此判断反应是否达到平衡状态．【解答】解：①A、B、C的百分含量相等，不一定各组分浓度不变，不能证明反应达到平衡状态，故错误；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C，是正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故错误；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a molB，符合速率之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；④据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，所以外界条件不变时，物质总质量不随时间改变不能说明反应达到平衡状态，故错误；⑤反应前后气体体积不同，即分子数不同，所以外界条件不变时，气体总分子数不再变化说明反应达到平衡状态，故正确；⑥A、B、C分子数之比决定于开始加入物质的多少和反应限度，与平衡状态无关，故错误；故选D．13．【考点】：原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a ﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，二者都含有3个电子层，则b为S元素，c为Cl元素；c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素，据此结合元素化合物的性质及元素周期律解答．【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素，A．b为S元素，c为Cl元素，最高价氧化物对应水合物的酸性：B＜c，没有指出最高价，无法判断二者含氧酸的酸性强弱，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故B正确；C．d为K，a为H、为S元素、c为Cl元素，K元素能够与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl，故C正确；D．d为K元素，K元素的焰色反应呈紫色，故D正确；故选A．14．【考点】：铝的化学性质．【分析】结合2Al～2NaOH～3H2SO4～6HCl计算，Al与稀硝酸不生成氢气，以此来解答．【解答】解：设Al均为2mol，则A．Al与稀硝酸不生成氢气；B．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，且消耗3molH2SO4；C．由2Al～6HCl可知，生成氢气，且消耗6molHCl；D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，且消耗2molNaOH；所以消耗的溶质最少的是NaOH溶液．故选D．15．【考点】：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据流程可知：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入氯化钠溶液，反应生成氯化银沉淀，过滤后得到氯化银固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl固体，由此分析解答．【解答】解：A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；B、根据分析可知，反应生成氯化银沉淀，过滤后得到氯化银固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl固体，故B正确；C、硝酸的浓度不知，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2，故C错误；D、久置的银器发生氧化而变黑、铜在湿润的空气发生氧化生成铜绿，所以都发生氧化还反应，故D正确；故选C．16．【考点】：无机物的推断；8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，r为H2O，则其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2，n是元素Y的单质，结合转化可知，m为H2S，n为O2，m的摩尔质量为p的2倍，则p为NH3，s为NO，结合原子序数可知，W为H，X为N，Y为O，Z为S，以此解答该题．【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为S，A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＜X＜Z，故A错误；B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，应为非金属性Y（O）＞X（N）＞Z（S），故B错误；C．W、X、Y、Z四种元素可形成的化合物为硫酸铵、亚硫酸铵等，为离子化合物，故C 正确；D．由以上分析可知s为NO，为不成盐氧化物，故D错误．故选C．二、非选择题（本题共有5个小题，共52分．请按要求答题，将答案写在答题卷上，在试题卷上答题无效．）17．【考点】：位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为P，W为S，（1）X位于元素周期表中的第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族；（2）上述元素的化合物中，硫化氢与浓硫酸可发生氧化还原反应，故答案为：S；（3）X为C，其最外层4个电子，W为S，其最外层6个电子，XW2的电子式为，故答案为：；（4）P的最高价为+5价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；（5）W 和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，N、S的原子个数比为1：1时且W的质量分数约为70%，其相对分子质量在170﹣190之间，则≈4，该化合物的化学式为S4N4，故答案为：S4N4．18．【考点】：位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素中，①②都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径①＜②，则①为N，②为P；④⑥都有﹣1价，但⑥有+7价，且其原子半径较大，则④为F、⑥为Cl；③⑤都有最高价+1，原子半径③＜⑤，则③为Li、⑤为Na，据此进行解答．【解答】解：短周期元素中，①②都有+5、﹣3价，处于ⅤA族，原子半径①＜②，则①为N，②为P；④⑥都有﹣1价，但⑥有+7价，且其原子半径较大，则④为F、⑥为Cl；③⑤都有最高价+1，原子半径③＜⑤，则③为Li、⑤为Na，（1）根据分析可知，②为P元素，③为Li元素，故答案为：P；Li；（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质为高氯酸，碱性最强的物质为NaOH，二者反应生成的盐为：NaClO4，故答案为：NaClO4；（3）非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞N＞P，则氢化物稳定性：HF＞NH3＞PH3，故答案为：HF＞NH3＞PH3；（4）⑥所在的主族卤族，非金属性越弱，氢化物的还原性越强，则氢化物的还原性最强的是HI，故答案为：HI．19．【考点】：制备实验方案的设计；P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】步骤①Al2O3、Fe2O3与稀盐酸反应生成盐和水，反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，SiO2和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法得到滤渣1为SiO2、滤液1中溶质有AlCl3、FeCl3，向滤液1中加入过量NaOH溶液，发生的反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，过滤得到的滤渣2为Fe （OH）3，滤液2中含有NaAlO2、NaOH，向滤液乙中通入过量二氧化碳，发生的离子反应方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，过滤后得到滤渣氢氧化铝，滤液3为碳酸氢钠，加热氢氧化铝得到氧化铝固体，反应方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，据此分析解答．【解答】解：（1）步骤①为Al2O3、Fe2O3与稀盐酸反应生成盐和水，反应方程式为。
郑州市高一下学期化学期中考试试卷A卷
郑州市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）有X、Y、Z三种金属，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出．X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）A . X＞Y＞ZB . Y＞Z＞XC . Z＞Y＞XD . Y＞X＞Z2. （2分）某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该元素处于（）A . 第3周期ⅥA族B . 第3周期ⅥB族C . 第3周期ⅣB族D . 第3周期ⅣA族3. （2分）下列物质属于离子化合物的是（）A . N2B . NH4ClC . H2OD . H2SO44. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
下列说法中不正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r(B)＞r(C)＞r(A)B . B，C最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C . 虚线相连的元素处于同一族，A，C元素都位于元素周期表ⅥA族D . A分别与B，C形成的化合物中化学键类型相同5. （2分）下列说法正确的是（）A . 氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B . 石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C . H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象D . 测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度6. （2分） (2016高一下·河北期中) 同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（）A . a+8+m﹣nB . a+16﹣m+nC . a+24﹣m﹣nD . a+18﹣m﹣n7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A . 18B . 32C . 50D . 648. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
郑州市高一下学期化学期中考试试卷A卷
郑州市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分） (2018高一下·邢台期中) 下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是（）A . HClB . N2C . COD . C2H22. （1分）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A . 氢键分子间作用力非极性键B . 氢键极性键分子间作用力C . 氢键氢键极性键D . 分子间作用力氢键非极性键3. （1分） (2017高二上·钦州期末) 未来人类最理想的燃料是（）A . 无烟煤B . 石油C . 天然气D . 氢气4. （1分）在一密闭容器中充入一定量的N2和H2 ，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A . 0.45mol/LB . 0.50mol/LC . 0.55mol/LD . 0.60mol/L5. （1分）下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6. （1分）“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”释放200m3的甲烷气体，下列有关“可燃冰”的说法不正确的是（）A . “可燃冰”将成为新能源B . “可燃冰”使用方便，清洁卫生C . “可燃冰”实质是水变成的固态油D . 在海底和冻土层可能存在“可燃冰”7. （1分） (2016高一下·右玉月考) 短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A . A与C可形成共价化合物B . A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C . 原子半径：A＜B＜CD . B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高8. （1分） (2016高二上·临漳期中) 下列关于四个图象的说法正确的是（）A . 图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0B . 图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C . 图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯aD . 图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大9. （1分） (2018高一下·六安期末) 由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为（）A . 1∶1B . 1∶2C . 2∶3D . 3∶210. （1分）能源是人类可持续发展面临的重要问题，某科学家设计的UT﹣3热化学循环如图所示：该过程最终制得的能源气体是（）A . H2B . O2C . HBrD . Br211. （1分） (2019高二上·宜丰期末) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是（）A . 增加A物质的量B . 降低温度C . 压缩反应容器体积D . 减少部分B物质12. （1分）下列说法正确的是（）A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族D . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16族13. （1分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列关于有机化合物的叙述错误的是（）A . 丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B . 1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1mol乙酸乙酯C . CH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D . 溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯14. （1分） (2018高一上·天津期末) 近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
郑州市高一下学期期中化学试卷 C卷
郑州市高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（）A . 两步反应均为吸热反应B . 三种化合物中C最稳定C . 加入催化剂会改变反应的焓变D . 整个反应中△H=E1﹣E42. （2分） (2017高一下·龙岩期中) X2﹣离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（）A . a+b+2a+2 XB . a+b﹣2a﹣2 XC . b﹣2a+2 XD . ba X3. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列叙述错误的是（）A . 水的摩尔质量是18 g•mol﹣1B . 硫离子的结构示意图：C . 8个质子、10个中子的原子： OD . 四氯化硅中Si的化合价为﹣44. （2分） (2016高一下·西安月考) 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A . 酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C . 还原性 F﹣＞Cl﹣＞Br﹣D . 稳定性 HCl＞H2S＞PH35. （2分） (2017高一下·射洪期中) 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到．假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素原子的内层电子共有110个③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3 ．A . ①③④B . ①②④C . ③④D . ②⑤6. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等7. （2分） (2016高一下·南阳期中) 含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A . 非金属性比硫强B . 阴离子比Br﹣半径小C . 原子序数为34D . 最高价氧化物的水化物显碱性8. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列比较正确的是（）A . 稳定性：SiH4＞PH3B . 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 酸性：H3PO4＞H2SO4D . 原子半径：N＞C9. （2分） (2016高一下·龙海期中) 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A . 锗不能与强碱溶液反应B . 氢氧化锗有两性C . 氧化锗易溶于水D . 氧化锗的化学式为Ge2O310. （2分） (2016高二上·厦门期中) 短周期元家W，X，Y，Z 的原子序数依次增大，W与Y，X与Z 位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2 ． Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍•下列叙述中不正确的是（）A . WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B . WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C . WX2是以极性键结合成的非极性分子D . 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z11. （2分） (2016高一下·龙海期中) 如表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）选项A B C D物质CaCl2 H2O2 AlCl3 NH4Cl所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .13. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 和互为同位素B . 淀粉和纤维素互为同分异构体C . 和属于同一种物质D . C2H6和C4H10互为同系物14. （2分） (2015高二下·射阳期中) 有下列两组命题A组B组Ⅰ．H2O分子间存在氢键，H2S则无①H2O比H2S稳定Ⅱ．晶格能NaI比NaCl小②NaCl比NaI熔点低Ⅲ．晶体类型不同③N2分子比磷的单质稳定Ⅳ．元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A . Ⅰ①B . Ⅱ②C . Ⅲ③D . Ⅳ④15. （2分）(2016·北京) 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂16. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 某温度下，将浓度都是0.1mol•L﹣1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04mol•L﹣1、c（Y2）=0.08mol•L﹣1、c（Z）=0.04mol•L ﹣1 ，则该反应的反应式是（）A . X2+2Y2⇌XY2B . 3X2+Y2⇌2X3YC . 2X2+Y2⇌2X2YD . X2+3Y2⇌2XY317. （2分） (2016高一下·惠安期末) 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 正反应速率不等于逆反应速率D . 各组分浓度不再随时间而变化18. （2分） (2017高二上·佛山期中) 一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（）A . 容器内每减少1mol A2 ，同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ，同时消耗3mol B2C . 混合气体总质量不变D . 容器内的气体密度不再改变19. （2分） (2017高二上·天水期末) 在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3 ，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为 0.4mol/L，O2为0.2mol/LB . SO2为0.25mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO3为0.4mol/L20. （2分） (2018高二上·长沙期中) 已知:⑴H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g）△H1=a kJ·mol-1⑵2H2(g)+O2(g) =2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l）△H3=c kJ·mol-1⑷2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A . a<c<0B . b>d>0C . 2a=b<0D . 2c=d>021. （2分） (2016高二下·桓台月考) 25℃，101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol 890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molD . C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol22. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B . 绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C . 推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油23. （2分） (2016高二下·厦门期中) 一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（）A . 该装置工作时化学能转化为电能B . 左池中的银电极作正极C . 总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）D . 盐桥中的K+向右池方向移动24. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极25. （2分）(2018高二上·山东开学考) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。
河南省郑州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
河南省郑州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题一、选择题（本大题共16 小题，每小题3分，共48 分）1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿其主要成分为C uOD．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2.复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是（）A．高强度、质量轻B．耐热、抗高温C．耐腐蚀、稳定性好D．导电、导热性好3. 下列说法正确的是（）1 2 3A．1H、1H、1H 三种核素的性质不同B．16O2、18O2 彼此是同位素C．14N、14C 两种核素的中子数相同，质子数不同D．白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体4. 下列叙述中正确的是（）A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同5.将少量铝粉加入某溶液中有氢气放出，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）确的是（ ） A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 D ＞C ＞B ＞A C ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C7. 某同学在研究前 18 号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧 线上的“．”代表一种元素，其中 O 点代表氢元素．下列说法中错误的是（ ） A ．B 元素是图中金属性最强的元素 B ．虚线相连的元素处于同一族 C ．离 O 点越远的元素原子半径越大D ．A 、B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键8. 短周期元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大．X 原子的最外层电子数是其内层电子数 的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 2+与 Y 2﹣具有相同的电子层结构，W 与 X 同主 族．下列说法正确的是（ ）A ．原子半径的大小顺序：r （W ）＞r （Z ）＞r （Y ）＞r （X ）B ．Y 分别与 Z 、W 形成的化合物中化学键类型相同C ．X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱D ．Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强9. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH 4I 是一种白色晶体，下 列对 P H 4I 的叙述中，正确的是（ ） A ．它是一种共价化合物B ．它受热时，不能分解产生有色气体C．它不可能与N aOH 溶液反应D．它既含离子键又含共价键10. 下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键11.在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将S O2 通入水中B．烧碱溶于水C．将H Cl 通入水中D．硫酸氢钠溶于水12. 为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种13. 化学反应A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应方案①将铁片置于C uSO4 溶液中②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中现象或产物铁片上有亮红色物质析出产物分别为FeCl3 和CuCl2产物分别为F e2（SO4）3 和（CuSO4）铁片上有气泡，铜片上不产生气泡④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中B ．断裂 1molA ﹣A 键和 1mol B ﹣B 键放出 x kJ 能量C ．断裂 2molA ﹣B 键需要吸收 y kJ 的能量D ．1molA 2 和 1molB 2 的总能量低于 2molAB 的总能量14. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100mL2mol•L ﹣1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C ．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D ．汽车尾气中的 N O 和 C O 可以缓慢反应生成 N 2 和 C O 2，减小压强反应速率减慢 15. 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ）+qD （g ），当 m 、n 、p 、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：①体系的密度不再改变， ②体系的温度不再改变，③A 的转化率不再改变，④各组分的百分含量不再改变，⑤反应 速率，v （A ）：v （B ）：v （C ）：v （D ）=m ：n ：p ：q.下列组合完全正确的是（ ） A ．②③④ B ．①③⑤C ．②④⑤D ．①②③④⑤16. 某混合物 X 由 A l 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2 中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组 以两条途径分别对 X 进行如下实验探究：途径 a ：途径 b ：下列有关说法不正确的是（ ） A ．1.92g 固体只含 C uB ．由Ⅰ可知 X 中一定存在 F e 2O 3 和C u C ．原混合物中 m （Fe 2O 3）：m （Cu ）=1：1D ．原混合物 X 至少含 A l 2O 3 和 S iO 2 中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否二、非选择题（本大题共5小题，共52 分）17. 工业上用铝土矿（主要成分是A l2O3，还有少量的F e2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：（每步所加试剂均稍过量）（1）步骤①中所得残渣的成分是（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方法是，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
郑州市高一下学期化学期中考试试卷(II)卷
郑州市高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A . 氮元素只被氧化B . 豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C . 其它元素也参与了氮循环D . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（）A . 化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展B . 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C . 合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展D . 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机3. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ符合题意并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状C SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列过程中不属于氮的固定的是（）A . 工业合成氨B . 雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C . 用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D . 豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3 Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3 H2SO4③Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq）Cu④Fe2O3 FeCl3 无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3 ．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤6. （2分）实验室中准备有以下主要仪器及用品，大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台，如果药品选用合理，用以上仪器用品，能完成的实验有（）A . 制取一氧化氮B . 制取乙烯C . 制取乙炔D . 氢气还原氧化铜7. （2分）某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、集气瓶、药匙，据此他只能选用哪组试剂来制备氧气（）A . KMnO4B . KClO3、MnO2C . 3%的H2O2和MnO2D . KMnO4、KClO38. （2分）标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A . b 点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D . ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O9. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列现象或事实的原因相同的是（）A . 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B . 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C . 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D . 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质10. （2分） (2015高三上·天水期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B . 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C . 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D . 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应11. （2分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 用氨水不能鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液B . 图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气C . 除去CO2中少量的SO2 ，可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液后干燥D . 淀粉和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固体生成，说明淀粉没有水解12. （2分） (2017高二上·上饶期中) 中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3•H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3 ，则三者的关系是（）A . V1=V2=V3B . V1＞V2＞V3C . V3＞V1＞V2D . V1=V2＜V313. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（）A . 两种溶液的n（Zn2+）不同B . 两种溶液的c（Cl﹣）之比为3：1C . 甲溶液的c（K+）=0.5 mol•L﹣1D . 两种溶液所含的N（SO42﹣）相等14. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2气体的是：①石灰水②H2S 溶液③KMnO4溶液④紫色石蕊溶液⑤BaCl2溶液⑥品红溶液（）A . ②③④B . ②④⑤C . ①④⑤D . ①⑤⑥15. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 以下关于硫及其化合物说法错误的是（）A . 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B . 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4 ，也可以用BaCO3C . 浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D . SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸16. （2分） (2018高一上·广西月考) 某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
郑州市高一下学期期中化学试卷D卷新版
郑州市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（）A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO ═BaSO4↓表示的是（）A . Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC . BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D . BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某同学做如表实验：下列说法正确的是（）装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转A . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B . 铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe﹣3e﹣=Fe3+C . 用K3Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极D . 铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等4. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液白色沉淀溶液中一定含有SO42﹣B用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C某气体通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去该气体一定是SO2D用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+A . AB . BC . CD . D5. （2分）用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（）A . NaClB . CuSO4C . H2SO4D . Na2SO46. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（）A . 电源的M极为正极B . 甲装置中溶液的pH减小C . 甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1D . 欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液7. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当D . 25℃时，将等体积pH=1的盐酸和和水混合，混合后溶液的pH=1.38. （2分） X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。