分析化学期末复习 2资料
无机及分析(分析化学部分)复习资料2
无机及分析（分析化学部分）复习资料一、单选：1. 在下列滴定中，当滴定剂和被滴定物质的浓度均增加10倍时，滴定突越范围增大最少的滴定是（）A ．NaOH 滴定HAc B. EDTA 滴定Zn 2+C. K 2Cr 2O 7滴定Fe 2+ D AgNO 3 滴定Cl -解释：氧化还原滴定的突越范围主要由参与反应的碘对电位决定，与浓度关系不大。
2. 采用配位滴定返滴定法测定Al 3+时，在pH ~5 时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA ， 配制此标准溶液应选用的基准物质是A ．CaCO 3B Pb （NO 3）2C AgClD 高纯Al 2O 3解释：标定和测定的条件尽量一致（Pb 2+或Zn 2+），且Al 3+不能采用直接法3. 分析化学对下列哪项发现（发明）起到了决定性作用A. 元素的发现 B 否定以太理论 C 光速的测定 D 质子理论4. 在样品处理过程中，遇到破碎后的大块颗粒，正确的处理方法为A 重新采样B 直接弃去大颗粒C 再次破碎D 四分法弃去大颗粒5. 使用金属锌标定0.02000mol ⋅L -1的ＥＤＴＡ，使滴定体积为２５ｍＬ左右，应称取金属锌多少克？为保证分析结果的相对误差低于０．１％，标定时应如何操作？解释：称取0.033g ， 误差为0.0002/0.033=0.6%大于0.1%，故实际时应为称0.33g （250mL ）,取25mL 进行滴定。
6. 用Na 2CO 3做基准物标定HCl 时，如Na 2CO 3含有少量NaHCO 3，则标定出的HCl 浓度会A 偏高B 偏低C 视使用的指示剂而定D 无影响7. 已知浓度的NaOH 标准溶液放置时吸收了少量CO 2，用它标定HCl 时，不考虑终点误差，对标定出的HCl 浓度影响是A 偏高B 偏低C 视使用的指示剂而定D 无影响7. 某组分的质量百分数按下式计算而得：X%=10⨯⋅⋅m M V c ，若c=0.1020±0.0001，V=30.02±0.02, M=50.01±0.01, m=0.2020±0.0001,则对X%的误差来说A 由“V ”项引入的误差最大B 由“c ”项引入的误差最大C 由“M ”项引入的误差最大D 由“m ”项引入的误差最大8. EDTA 滴定Al 3+、Zn 2+、Pb 2+ 混合液中的Al 3+，应采用A 直接滴定法B 返滴定法C 置换滴定法D 间接滴定法9. 已知某样品中Ni的含量约为0.2%，为保证分析结果的准确性，应选择的分析方法为A 滴定分析法B 重量分析法C 发射光谱法D 分光光度法10. 测定大气中各种污染物质的含量，应采用的分析方法是A 色谱-质谱联用法B 毛细管电泳法C 滴定分析法D 分光光度法11. 工厂实验室需要快速测定铸件中的C、Mn、Si、P等元素的含量，最简便的方法是A 色谱-质谱联用法B 发射光谱法C 滴定分析法D 分光光度法12. 在不知所测样品的组分时，若想要检验方法有无系统误差，应采取的方法是A 加入回收方法B 人工合成试样C 空白试样D 标准试样13. 在定量分析中，对误差的要求是A 越小越好B 在允许的误差范围内C 等于零D 接近零14. 某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起很大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除？A 对照实验B 空白实验C 分析效果校正D 提纯试剂15. 下列表达错误的是A 置信水平越高，测定的可靠性越高B置信水平越高，置信区间越宽C 置信区间的大小和测定次数的平方根成反比D 置信区间的位置取决于测定的平均值16. 不能消除分析测试中系统误差的方法是空白试验，对照试验增加平行测定的次数 D 加入回收试验17. 最能说明偶然误差小的表述为A 高精密度B 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C 标准偏差大D 仔细校正所用砝码盒容量仪器等18. 污水中Cr6+的含量为0.5mg/L，也可以用500 ppb表示。
分析化学期末复习
《分析化学》期末复习第一章绪论1．了解分析化学的任务和作用；2．了解分析方法分类；3．明确定量分析的过程。
第二章定量分析中的误差1．结合分析中的实例，正确理解准确度和精密度，误差和偏差的含义，搞清楚两者的区别和联系。
理解分析结果准确度高必须以精密度好作为前提，但精密度好不一定准确度高。
2．掌握准确度和精密度的表示方法；准确度含义：是指测定值与真实值之间的接近程度，准确度好坏用误差表示。
误差按性质分系统误差和随机误差（或偶然误差）。
系统误差：由测定中某些经常性原因引起的。
可分为以下三类：（1）仪器和试剂误差；（2）操作误差；（3）方法误差。
误差的表示方法为：绝对误差：相对误差：T为真值，在测定中即为“标准值”，误差有正、有负。
要求会计计算测定中的误差值。
精密度：指用相同的方法对同一个试样平行测定多次，得到的几次测定结果相互接近的程度。
精密度的好坏用各类偏差表示。
绝对偏差：相对偏差：平均偏差：标准差：3．理解系统误差和随机误差产生的原因，掌握如何减少分析中的误差；（1）利用增加平行测定次数减少随机误差。
（2）系统误差用以下方法消除：①校准仪器②作空白实验③对照实验④分析结果的校正4．掌握正确报告分析结果。
正式结果应包括：三项。
5．掌握Q-检验法弃舍离群值。
6．掌握有效数字及其运算规则（结合实验室中常用的定量分析仪器的测量精度）。
第三章滴定分析法概论1．理解滴定分析对化学反应的要求。
2．了解滴定分析法常用的几种滴定方式：直接滴定、返滴定、间接滴定、置换滴定。
3．掌握标准溶液的配制方法及溶液浓度的表示方法及有关计算；会选择各种滴定法的基准物质。
4．掌握滴定分析结果的计算方法。
应用举例：（1）物质的量浓度及其有关计算定义式：式中，物质B的物质的量，其单位是mol，在实际工作中常采用mol或mol。
：溶液的体积，单位m3，在分析化学中常用ml或L。
：物质B的物质的量浓度，单位是mol/L。
物质B的质量，摩尔质量和物质的量之间存在以下关系：用直接法配制标准溶液时，需用上式计算所需物质的质量，物质的量浓度等。
分析化学期末复习
M NaCl S
100%
0.1002 24.60 58.44 100%
1000
0.2015
71.49%
2. 吸取水样100.0 mL，以铬黑T为指示剂，用0.01025 mol/L的 EDTA滴定，用去22.02 mL，求以CaCO3（mg/L）表示时水的总硬 度。已知CaCO3的摩尔质量为100.1 g/mol。
酸性、中 性、弱碱 性 弱酸性、 中性
指示剂加 入时间 滴定前
近终点
终点现象 蓝色出现
蓝色刚好 消失
误差来源
I2挥发I-氧 化
防止I2挥发： 过量的KI； 室温；快 滴慢摇
防止I-氧化： 碘量瓶； 低酸度下 滴定
第三节 高锰酸钾法
标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。 KMnO4法滴定时，常用的酸碱性条件为强酸性条件，用硫酸调节酸 度。
wCa
(cV )EDTA M Ca S 103
100%
0.0500012.10 1.500103
40.08
100%
1.62%
1.分析化学按分析方法的测定原理可分为
和仪器分析。
2.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-6，则其理论变色范围为
。
3.直接碘量法以蓝色
为滴定终点。
4.标准溶液浓度的常用表示方法有物质的量浓度和
硬度 cV EDTA M CaCO 3 10
0.01025 22.02100.110 225.9mg / L
3.准确称取基准物质K2Cr2O7 1.502 g，溶解后定量转移至250 mL容
量瓶中，计算K2Cr2O7标准溶液的物质的量浓度，已知K2Cr2O7的摩
尔质量是294.2 g/mol。
分析化学期末复习资料
11
2.配位滴定基本原理
滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1% 时 pM 的 计 算 ; 可 以 准 确 滴 定 的 条 件 （lgcK≥6）；
12
3、理解条件稳定常数的意义，并掌握有 关计算
lg k 'MY lg k MY lg M lg Y lg MY
k 'MY 意义：表示有副反应时 络合反应进行的程度
25
解：(1) Zn2+ + Y = ZnY
Zn( NH 3 ) 1 1[ NH 3 ] 2 [ NH 3 ]2 3 [ NH 3 ]3 4 [ NH 3 ]4
=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+ 109.06×(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06 ≈105.10
18
配位滴定方式及其应用
19
四种滴定方式的适用条件和相应特点
20
四种滴定方式的应用示例
21
练习题
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度
lg Y(H) lg k FeY 8 25.1 8 17.1
' ' '
K
' MY
K MY
MY K MY ' lg K MY lg K MY lg M lg Y M Y M Y
10
2.配位滴定基本原理
分析化学期末复习资料
配位滴定方式及其应用
10
四种滴定方式的适用条件和相应特点
11
四种滴定方式的应用示例
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1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度 ）
lg α Y ( H ) = lg k FeY − 8 = 25.1 − 8 = 17.1
对Zn2+: α Y ( Cd ) = 1 + k CdY [Cd ] = 1 + 1016.46 × 10 −3.81 = 1012.65
pH = 6.0时，α Y ( H ) = 10 4.65
α Y = α Y ( H ) + α Y ( Cd ) − 1 = 10 4.65 + 1012.65 − 1 ≈ 1012.65
查表
(此时k 'MY 最大) pH
8
[ 最低酸度： 最低酸度： OH ] =OH ) n ] CM
pH
' 最佳酸度： 最佳酸度： pM sp = pM 'ep = lg k 'MIn 对应的pH
lg k 'MY = lg k MY − lg α Y ( N )
α Y ( N ) = 1 + k NY [ N]
sp Al
故不能选择滴定Zn 故不能选择滴定 2+
1 (2).C = = 0.27mol.L−1 37 × 100 × 10 −3 AlF63− : lg β1 − lg β 6 : 6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.
sp F−
据C sp− 及β i 可初步判断AlF52− 为主要形式。 F
药本-《分析化学》(本)期末复习资料
分析化学（本）形考任务（一）（请学习完第1~3章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（精密度是保证准确度的前提）2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（系统误差小）3、下列叙述错误的是（偶然误差影响分析结果的准确度）4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（增加平行试验的次数）5、下列对提高分析结果准确度方法的叙述，正确的是（作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差）6、2.050×10-2有几位有效数字（四位）7、按有效数字修约规则，以下测量值中可修约为2.01的是（2.006 ）8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（0.2g）9、滴定反应式t T + b B = c C + d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（ t:b ）10、下列关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大）11、定量分析中，基准物质的含义是（纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质）12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（增大2个pH单位）13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（化学计量点）14、选择指示剂时可以不考虑（指示剂相对分子质量的大小）15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（4~6 ）16、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（酚酞（pK In=9.1））17、下列滴定的终点误差为正值的是（蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0 NaOH滴定H3PO4至pH4.0时）18、 NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（低）19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（水杨酸钠）20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（ NH4+）21、下列对苯甲酸的说法不正确的是（冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂）22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（αY（H）值随溶液酸度增高而增大）23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（ pH12 ）24、使用铬黑T指示剂的合适的pH范围是（7~10 ）25、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ 1:1 ）26、αM（l）=1表示（ M与L没有副反应）27、使用EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（ lgcK’MY≥6 ）28、指出下列叙述错误的结论（羟基配位效应使配合物的稳定性降低）29、用相关电对的电极电位不能判断（氧化还原反应的速度）30、影响氧化还原反应速度的因素不包括（环境湿度的改变）31、影响条件电位的因素不包括（催化剂）32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（重氮化滴定法）33、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（沉淀的摩尔质量大）34、下列不符合或违反无定型沉淀生成条件的是（沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化）35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（含沉淀剂的稀溶液）36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（吸附共沉淀杂质）37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（指示剂的浓度）38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，目的是（消除酸差影响）39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（在水中浸泡24小时）40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（盐桥）41、电子捕获检测器对下列哪类化合物具有选择性响应（有机氯农药）下列样品不能用冰酷酸■高飯酸体系滴定的是：苯酚1、核磁共振氢谱主要是通过信号特征提供分子结构的信息，以下选项中不是信号特征的是（C）。
分析化学期末复习资料
分析化学期末复习资料第一章绪论1. 分析化学包括:定量分析，定性分析，结构分析(形态分析)2. 定性分析的对象包括:样本，分析物3. 按样本大小可分为:常量分析(固:>100mg，液:>10mL)，半微量分析(固:10~100mg，液:1~10mL)，微量分析(固:0.1~10mg，液:0.01~1mL) 4. 按分析物在样品中所占含量可分为:主要(常量)组分分析(>1%)，微量组分分析(0.01~1%)，痕量组分分析(<0.01%)第二章误差及分析数据的统计处理1. 误差:测定值与真值之间的差值。
2. 绝对误差:E= X,TX,T3. 相对误差:Er=100% ，T4. 准确度:测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。
误差小，准确度高。
5. 偏差:个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。
6. 绝对偏差:di =Xi- XXi,X，7. 相对偏差:dr =100%XXi,X,,，dr8. 相对平均偏差:100% n,Xn2，，Xi-X,,i19. (样本)标准偏差:s= n-110. 精密度:在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。
11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。
(如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高) 12. 校正系统误差(准确度，误差)的方法:改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13. 校正随机(偶然)误差(精密度，偏差)的方法:增加测定次数 14. 随机误差大，系统误差不一定大XX,i15. 可疑值的取舍:G检验(书p17)(G=，s:标准偏差)，Q检验(p18) s t,s,,X,16. 平均值的置信区间(p14):(t:查表可得，n;测定次数)n2s大17. 判断两组数据精密度是否有差异(p19):F检验(与偏差有关)(F=) 2s 小18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异(p19):t检验(与误差有关) ,X,,n[t=(μ:标准值)] s19. 有效数字:1)pH、pM、pKa、pKb、lgK等有效数字位数，按小数点后的位数来算(书p23;,5eg:pKa=4.74，则Ka=1.8都是2位有效数字) ，102)修约规则:“四舍六入五留双”&“奇进偶舍(倒数第二位为5时)”(书p23)3)运算规则:加减法:先计算后修约，与小数点后位数最少的相同;乘除法:结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4)实验中数据统计中的有效数字:万分之一天平(保留到小数点后4位);滴定管(小数点后2位);移液管(小数点后2位);标准溶液浓度(小数点后4位);高含量组分>10%(小数点后4位);中含量组分1~10%(小数点后3位);微量组分<1%(小数点后2位)第三章滴定分析1. 滴定分析法按原理分:氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位(络合)滴定法，沉淀滴定法2. 按实验方法分:直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3. 直接滴定法:使用一种标准溶液 eg:NaOH滴定HAc 3+3+4. 返滴定法:用两种标准溶液eg:测定Al:Al+EDTA(过量)=AlEDTA标准Zn溶液,,,,,EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液:在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。
期末考-分析化学复习提纲
分析化学期末复习提纲第一章 分析化学简介一、分析化学的定义是研究物质的化学组成的分析方法、理论和技术的一门学科。
二、分析化学的任务和作用按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析按分析对象： 无机分析、有机分析按测定原理：化学分析、仪器分析第二章 误差分析与数据处理一、误差的分类根据误差产生的原因和性质不同，可将误差分为系统误差和偶然误差根据产生的原因系统误差分为有：方法误差: 溶解损失、滴定误差仪器误差: 刻度不准、砝码磨损试剂误差: 不纯操作误差: 滴定管读数误差、颜色观察二、准确度与误差准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用δ表示 误差 相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用RE %表示x δμ=-%100%100%x RE δμμμ-=⨯=⨯三、精密度和偏差精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
相对偏差：绝对偏差占平均值的百分比平均偏差： 各单个偏差绝对值的平均值相对平均偏差：平均偏差与测量平均值的比值练习： 用甲醛法测定某铵盐试样中氮的含量，五次测定的结果如下：20.43%，20.61%，20.33%，20.78%，20.50%。
计算平均值、平均偏差和相对平均偏差四、有效数字及其运算规则（一）有效数字1. 有效数字位数包括所有准确数字和一位欠准数字2. 在0~9中，只有0既是有效数字，又是无效数字3．单位变换不影响有效数字位数4．pH ，pM ，pK ，lgC ，lgK 等对数值，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代表该数的方次例：pH = 11.20 → [H+]= 6.3×10-12[mol/L] 两位（二）有效数字的修约规则1、“四舍六入五成双，五后有数就进一，五后没数要留双”0.32554 → 0.3255 0.36236 → 0.3624 10.2150 → 10.22150.65 → 150.6 75.5 → 76 16.0851 →16.092有效数字计算规则（1）加减法：当几个数据相加减时，它们和或差的有效数字位数，应以小数点后位数最少的数据为依据。
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S R 0.019 t 5.2
查表得 t 0.05,4 2.276 > t 两个式样中 Mg含量有显著性差异
15
第一节
例如：
概
述
Al3+ + EDTA标液 (过量) Zn2+标液，EBT
剩余EDTA
返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )剩余 = n(Al)
16
第一节
例如：
概
例2-1 ：分析天平称量两物体的质量各为1.6380g 和0.1637g，假定两者的真实质量分别为1.6381g和 0.1638g，则两者称量的绝对误差和相对误差分别 为多少？ 绝对误差分别为 相对误差分别为 Ea=1.6380-1.6381=-0.0001g Ea=0.1637-0.1638=-0.0001g
0.0056 10 Na2CO3 % 100% 93.33% 0.06000
：
21
例3-2：现有0.1200mol/L的NaOH标准溶液200 mL，欲使其浓度稀释到0.1000mol/L，问要加水 多少mL？
解：设应加水的体积为 V mL，根据溶液稀释前后物质 的量相等 的原则，
述
固体CaCO3 + HCl标液 (过量) 剩余HCl标液 NaOH标准溶液
返滴定
17
第一节
例如：用S2O32-滴定Cr2O72-
概
述
此反应不能直接进行滴定，因为产物可能存在两种
即SO32-和S4O62解决方法：向Cr2O72- 中加入过量的KI, 发生如下反应： Cr2O72- +9I-+14H+=2Cr3++3I3-+7H2O 再用S2O32-滴定定量置换出的I32 S2O32-+ I3-= S4O62-+3I-
|1.31-1.28|)/3= 0.02
|x?-x平均| =|1.40-1.28| =0.12 >4d平均 ∴1.40应该舍去
10
第三节 有限量测量数据的统计 处理
• Q检验法(置信度90%)
• 1.25，1.27，1.31，1.40 • Xmax-Xmin=1.40-1.25=0.15 • |X?-X邻近|=0.09
例2.4：采用差减法称量样品质量时，每次引入的标 准偏差 s=0.1mg，求称量试样时的标准偏差Sm。 解： m m1 m2
2 Sm 2 S12 S 2 2S 2 0.14(mg )
例2-5：已知某试样中Co质量分数的标准值为1.75% ， σ=0.10%，又已知测量时没有系统误差存在，求: (1) 分 析结果落在 (1.75±0.15)%范围内的概率。(2)分析结果大 于2.00%的概率。 (已知| u | =1.5时, P=0.4332;| u | =2.5时, P=0.4938)
24
C HCL
第三节 滴定分析中的计算
例3-5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230g ，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCl标准溶液滴 定，终点时消耗该HCl标液23.50 mL，求试样中 Na2CO3的百分含量。 解 n Na 2CO3 nHCL 1 2 ：
1 0.1006 23.50 106.0 Na2CO3 % 100% 2 0.1230 1000 99.70%
第三节 滴定分析中的计算
0.1200 200 0.1000(200 V )
(0.1200 0.1000) 200 V 40( mL) 0.1000
22
第三节 滴定分析中的计算
例3-3：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中 后，用0.2000mol/L的HCl滴定至终点，问大约消 耗此HCl溶液多少毫升？ 解 n HCL n Na 2 CO3 2 ： 2 mNa2CO3 1000 CHCL VHCL 2 nNa2CO3 M Na2CO3
例 2.3 ：用减重法称得基准物 AgNO 3 4.3024g ，定容于
250mL棕色容量瓶中，制得溶液浓度为0.1013mol/L。已知
减重前的称量误差是 -0.2mg ，减重后称量误差是 0.3mg ，
称量瓶的真实容积为249.93mL。问配得溶液的浓度的相对
误差、绝对误差和实际浓度各是多少？
S
2 ( x x ) i i 1 n
n 1
0.08%
7
查表，置信度为90%时，t0.10,3 = 2.353
S x t (47.60 0.09)% n
置信度为95%时，t0.05,3 = 3.182
(47.60 0.13)%
置信度为99%时，t0.01,3 = 5.841
水可以区分它们的强弱。我们说水是它们的区分
性溶剂。 区分效应：这种能区分酸碱强弱的效应称为区分效应 (分辨效应)。 区分性溶剂:具有区分效应的溶剂。
27
(二) 基本理论
结论：
酸性强于溶剂合质子的酸就是强酸；
介于溶剂合质子与溶剂分子之间的就是弱酸；
酸性弱于溶剂分子的则显不出酸性。
碱性相反：
碱性强于溶剂酸根的是强碱
18
第一节
概
述
又如：采用EDTA滴定某溶液，已知该溶液含有多种金 属离子(Ca2+、Mg2+、Al3+、Ni2+) 解决方法：先用EDTA将它们全部定量配合 随后加入NH4F 则有：AlY+6F-=AlF63-+Y
再用Zn2+滴定置换出的Y，即可得到Al3+的含量。
19
第一节
Ca2+ CaC2O4沉淀
• 1.40应该保留
12
例 2-9：用某种新方法测定纯 NaCl中氯的质量分数。 10次 测 试 结 果 为 60.64% 、 60.63% 、 60.67% 、 60.66% 、 60.70% 、 60.71% 、 60.75% 、 60.70% 、 60.61% 、 60.70% 。已知试样中氯的真实值为 60.66% 。问采用该新方法后 ，是否引起系统误差(置信度95%)？ 解：
x (0.2041 0.2049 0.2039 0.2043) / 4 0.2043( mol / L) 解： d (0.0002 0.0006 0.0004 0.0000) / 4 0.0003( mol / L) d / x (0.0003 / 0.2043) 0.15% (0.0002) 2 (0.0006) 2 (0.0004) 2 (0.0000) 2 s 0.0004(mol / L) 4 1 RSD (%) (0.0004 / 0.2043) 100% 0.2%
解：标准溶液的浓度计算方式为 C AgNO
3
mAgNO3 M AgNO3V
c m M V
因此应按照相对误差传递考虑，即 c m M V
m m1 m2 m m1 m 2
M 0
V 250.00 249.93 0.07
第一节 测量值的准确度和精密 度
0.0001 Er 100% 0.006% 1.6381 0.0001 Er 100% 0.06% 0.1638
1
例2-2：平行测定某溶液浓度，结果为0.2041、 0.2049、0.2039和0.2043 mol/L。计算所得结果的平 均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差及相对 标准偏差。
x 60.68%
S 0.043 %
t
x S
n
60.68% 60.66% 0.043%
10 1.47
13
置信度为95%时，f = n-1= 9 , t0.05,9= 2.262
t t.05,9
x 与 不存在显著性差异,此新方法没有系统误差
。
14
例2.10：用同一个方法分析两个样本中Mg含量。样本1：
介于溶剂酸根和溶剂分子之间的是弱碱
碱性弱于溶剂分子的碱显不出碱性。
28
(二) 基本理论
例如：HCl，HClO4的强度在水中不能区分，但
在冰醋酸中它们都是弱酸，强度可以区
分。
又如：HCl和HAc在水中强度可以区分，但在液
氨中它们都是强酸，强度就一致了。
29
(二) 基本理论
一般来说:
酸性溶剂对酸有区分效应，对碱有均化效应；
μ包含在33.1~33.9 (mg/袋)范围内； 5次测定 时， μ包含在33.4~33.8 (mg/袋)范围内。
∴3次测定时，
9
第三节 有限量测量数据的统计 处理
例2.8：已知某组测量数据为1.25，1.27，1.31和 1.40，判断1.40是否应该保留(置信度90%) 。
(三种方法判断) • 4d法： d平均=( |1.25-1.28|+|1.27-1.28|+
• Q=0.09/0.15=0.60
• 0.60<Q临界(0.76)
• 1.40应该保留
11
第三节 有限量测量数据的统计 处理
• G检验法(置信度90%)
• 1.25，1.27，1.31，1.40
• X平均=1.31 S=0.066
• G=(X?-X平均)/S=1.36< G临界
• G临界（G(4,0.05)）=1.46
1.23%、1.25%及1.26%；样本2：1.31%、1.34及1.35%。
试问两个样本的Mg含量是否存在显著性差异？ 解：
x1 1.25%, S1 0.016%; x 2 1.33%, S 2 0.021% 计算方差比： F 1.7, F F0.05, 2, 2 19.00,因此可进行 t检验
解：