分析化学总复习详解
分析化学期末复习资料
K
' MY
K MY
MY K MY ' lg K MY lg K MY lg M lg Y M Y M Y
10
2.配位滴定基本原理
• 影响滴定突跃范围的因素 ' • ① K MY 一定时，浓度越大，突跃范围越大 ' K • ②浓度一定时， MY 越大，突跃范围越大 ' 。所有对 K MY 产生影响的因素如酸效应、 配位效应等，也会影响突跃范围的大小。
11
2.配位滴定基本原理
滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1% 时 pM 的 计 算 ; 可 以 准 确 滴 定 的 条 件 （lgcK≥6）；
12
3、理解条件稳定常数的意义，并掌握有 关计算
lg k 'MY lg k MY lg M lg Y lg MY
k 'MY 意义：表示有副反应时 络合反应进行的程度
3
一、配合物的绝对稳定常数
MY （稳定常数）和累积稳定常数 K MY M Y • M + Y = MY • 式中： k 为一定温度时金属—EDTA配合 物的稳定常数，此值越大，配合物越稳 定；[M]为未参加配位反应的金属离子浓 度；[MY]为生成的配合物浓度；[Y]为未 参加配位反应的配位剂浓度。
Y Y ( H ) Y ( N ) 1
7
金属离子的副反应和副反应系数
• 其它配位剂L与M发生配位反应，使主反应 的程度降低，这种现象称配位效应，其大小 用配位效应系数 M ( L ) 来衡量。
MLn M ' M ML MLn ML M ( L) 1 M M M M
分析化学复习详细版
分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。
一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。
2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。
3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。
4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。
5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。
二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。
2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。
3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。
4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。
5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。
三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。
2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。
4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。
5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。
以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。
请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。
祝你考试顺利！。
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
吉林省考研化学复习资料分析化学常见实验原理解析
吉林省考研化学复习资料分析化学常见实验原理解析分析化学是化学的一个重要分支，主要研究物质组成、结构以及化学反应的定性和定量分析方法。
在吉林省考研化学复习资料中，分析化学是一个非常重要的部分。
本文将通过对分析化学常见实验原理的解析，帮助考生更好地理解和掌握这一知识点。
一、溶液的制备溶液的制备是分析化学实验中的一项基础工作，常见的溶液制备方法有溶解法、稀释法和标准溶液法等。
1. 溶解法溶解法是通过将溶质加入溶剂中，并进行搅拌或加热等操作，使溶质完全溶解在溶剂中，制备所需溶液。
这种方法适用于溶解度较大或溶解度随温度变化不显著的物质。
2. 稀释法稀释法是通过将浓度较高的溶液逐步加入溶剂，使溶液的体积增加，溶质浓度逐渐降低，从而制备所需浓度的溶液。
这种方法适用于已知溶液的稀释以及需要制备浓度比较低的溶液的情况。
3. 标准溶液法标准溶液法是使用已知浓度的标准溶液与待测物溶液进行定量反应，通过反应的化学计量关系，计算待测物的浓度或质量。
这种方法适用于需要确定物质浓度或质量的情况。
二、沉淀析出反应沉淀析出反应是分析化学中常见的一类反应，通过将两种或多种溶液混合，使沉淀产生，从而实现对特定物质的定性或定量分析。
1. 比例法比例法是一种定性分析方法，它通过观察反应后产生的沉淀物的颜色、形态、重量等特征，推断物质的存在与否。
常见的比例法有普氏试剂法、巴特众黄试剂法等。
2. 沉淀量法沉淀量法是一种定量分析方法，它通过测定沉淀产出后的质量或体积，计算出待测物质的含量。
常见的沉淀量法有重量法、容量法等。
三、酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常用的分析化学定量方法，通过滴加标准酸或碱溶液，测定待测溶液中的酸碱度，从而确定溶液中的物质的含量或浓度。
1. 酸碱滴定的原理酸碱滴定基于物质在酸碱溶液中的中和反应。
通过在滴定过程中使用指示剂的颜色变化来判断中和点的位置，从而测定溶液中酸碱物质的含量或浓度。
2. 酸碱滴定的常见方法常见的酸碱滴定方法有酸度滴定法、碱度滴定法、还原滴定法等。
分析化学总复习题及答案
分析化学复习题答案一、名词解释1.分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
2.平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
3.是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
4.是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
5.是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
6.指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
7.用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t 检验和F检验。
8.滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
9.滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
10.滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
可用林邦误差公式计算。
11.描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
12.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
13.滴定分析中通过其颜色变化来指示化学计量点到达的试剂。
有两种不同颜色的存在型体。
14.浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。
15.可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
16.以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。
17.化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。
18.滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。
19.能给出质子或接受质子的溶剂。
包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。
20.为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以K MY表示，此值越大，配合物越稳定。
21.一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
22.某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。
《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总(各校通用版)
n di
i 1
x1
x x2
x xi
x
n i 1
xi
n
1 n
n i 1
xi
0
①平均偏差：（表示精密度）
②相对平均偏差：
d
d1 d2
dn n
1 n
n i 1
di
六．极差 R：一组测量数据中，最大值（ xmax ）与最小值（ xmin ）之差称为极差。
（全距或范围误差）
R xmax xmin
c(H 2 SO4 ) 0.1mol L1
c(
1 2
H
2
SO4
)
0.2mol
L1
c(2H 2 SO4 ) 0.05mol L1
c(B)
1 2
c( 12
B)
2c(2B)
c
b a
B
a b
c(B)
滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
TFe K2Cr2O7 0.00500g mL1
四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。 五.误差和偏差
1.误差 E ：测定结果与真值（ xT ）之间的差值。
x xT E
（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ） ①绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。
例： x =81.18%， xT =80.13%
§1.4 滴定分析法概述
一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定： 4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et) 二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）
分析化学期末复习资料
配位滴定方式及其应用
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四种滴定方式的适用条件和相应特点
11
四种滴定方式的应用示例
12
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度 ）
lg α Y ( H ) = lg k FeY − 8 = 25.1 − 8 = 17.1
对Zn2+: α Y ( Cd ) = 1 + k CdY [Cd ] = 1 + 1016.46 × 10 −3.81 = 1012.65
pH = 6.0时，α Y ( H ) = 10 4.65
α Y = α Y ( H ) + α Y ( Cd ) − 1 = 10 4.65 + 1012.65 − 1 ≈ 1012.65
查表
(此时k 'MY 最大) pH
8
[ 最低酸度： 最低酸度： OH ] =OH ) n ] CM
pH
' 最佳酸度： 最佳酸度： pM sp = pM 'ep = lg k 'MIn 对应的pH
lg k 'MY = lg k MY − lg α Y ( N )
α Y ( N ) = 1 + k NY [ N]
sp Al
故不能选择滴定Zn 故不能选择滴定 2+
1 (2).C = = 0.27mol.L−1 37 × 100 × 10 −3 AlF63− : lg β1 − lg β 6 : 6.13,11.15,15.00,17.75,19.37,19.84.
sp F−
据C sp− 及β i 可初步判断AlF52− 为主要形式。 F
分析化学复习题及参考答案解析
分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
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实际意义的数字。
分析化学中的有效数字
a. 容量器皿：滴定管, 移液管, 容量瓶；4位数。
b. 分析天平：取小数点后4位有效数字。
c. 标准溶液的浓度：0.1000 mol/L
d. pH = 4.34，-lg(4.6 10-5)。
小数点后的数字位数为有效数字位数。
e. 分数、倍数、非测量所得数字的位数不确定。
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正态分布与t 分布：
相同点 ：
随机误差在某区间的概率，就是 分布曲线下这一区间的积分面积。
不同点：
正态分布：u 一定，相应的概率一定。 t 分布：t 一定，相应的概率并不一定，还与自由度有关。
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2. 置信度与置信区间
分析化学总复习详解
二、分析化学的分类 按分析对象：无机分析，有机分析，
生物分析，环境分析等
按分析任务：定性分析、定量分析、结构分析
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2
按原理分类
配位 氧化还原
沉淀
酸碱 滴定分析
重量分析
光化学分析 电化学分析
基础发展
化学 分析
仪器 分析
色谱分析 质谱分析
分析化学
（3）计算G值： G 计 算 X ns X或 G 计 算 X sX 1
（4） 若G计算> G 表，弃去可疑值，反之保留。 由于 Grubbs检验法引入了平均值和标准偏差， 故准确性比Q 检验法高。
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八、有效数字及其运算规则
1、有效数字：是指在测定中所得到的具有
a
n B
Kca
[
[C]p A]m[B]n
仅随温度变化
与温度、离子强度有关
两 者 的 关 系 ： Kac KaA mC pB n
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二、滴定分析法概论
1. 滴定分析法的特点
➢ 准确度高，能满足常量分析的要求 ➢ 操作简便快速 ➢ 使用的仪器简单、价廉 ➢ 利用多种反应、方法成熟
4、蛋白质去除方法
加入沉淀剂——有机溶剂（甲醇、乙腈、丙酮、乙醇
）和中性盐（饱和氯化铵、硫酸铵溶液）
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Chap.4 误差及 实验数据的处理
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一、准确度与误差
真值：试样中待测组分客观存在的真实含量。
准确度：测定值与真值接近的程度，准确度高低常
③ 置换滴定法 ④ 间接滴定法
4. 物质的量浓度与滴定度之间的换算
c＝ B
b a
TB/ A *103 MA
(mol
/
L)
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三、标准溶液的配制与标定
直接配制法、间接配制法（标定法）
基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂 基准物质必须具备的条件： ① 试剂组成与化学式完全符合 ② 纯度足够高>99.9%（所含杂质组分不影响滴定） ③ 稳定（不易吸收空气中水分和CO2，不易氧化还
4. 质子平衡 (PBE): 溶液中酸失去质子数目等于碱得 到质子数目。
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零水准法写PBE
(1) 先选零水准 (大量存在，参与质子转移的物质)， 一 般选取投料组分，包括溶剂H2O
68.3% 95.5%
99.7%
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五、t 分布曲线与置信区间
1. t分布曲线
t x
s
t 分布曲线反映了有限次测定数 据及其误差的分布规律。 纵坐标－－概率密度 横坐标－－统计量t值
随自由度 f ( f =n-1)而变，当 f ＞20时，与正态分布曲线很近似， 当 f→∞时，二者一致。
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2. 标准正态分布曲线
Φ(u)
1
u2
e2
2
横坐标：偶然误差的值， 纵坐标：误差出现的概率大小。
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3. 随机误差的区间概率
0.4
0.3
0.2
0.1
随机误差 的特性： 对称性 单峰性 有界性
y
0
-4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 u
-3 -2 - 0 2 3 x- -3 -2 - + +2 +3 x
t
n
s
若 t计算 > t表 ，则与已知值有显著差别(存在系统误差)。
若 t计算 ≤ t表，正常差异（偶然误差引起的）。
2. F 检验法：用于检验两组数据是否存在显著差异
F S大2 S小2
若 F >F表，两组数据精密度存在显著性差异，不是来
自同一个总体。
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七、可疑测定值的取舍
按待测成分含量分：
常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)
仲裁分析及例行分析
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Chap. 2 分析式样 的采取和预处理
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一、定量分析的一般步骤
1. 试样的采 取与制备
2. 试样预处 理
(1) 能溶于水的用水作溶剂； (2) 不溶于水的酸性物质采用碱性溶剂，碱性试样采 用酸性溶剂； (3) 还原性试样采用氧化性溶剂，氧化性试样采用还 原性溶剂；
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3、试样分解方法 A、无机试样的分解 （1）溶解法：水溶、酸溶、碱溶
（2） 熔融法：酸熔法、碱熔法、半熔法(烧结法) B、有机物试样的分解 (1) 溶解法：相似相溶原则 （2）分解法：湿法、干法
注：人为误差与过失误差的区别
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2. 随机误差
随机误差产生的原因：由一些无法控制的不确定因
素引起的。如环境温度、湿度、电压、污染情况等变 化引 起样品质量、组成、仪器性能等的微小变化；
性质：双向性、对称性、不可测性。
减免方法：无法消除，但可通过增加平行测定次数,
热分析
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按试样用量及操作规模分：
常量、半微量、微量和超微量分析
方法 常量分析 半微量分析 微量分析 超微量分析
试样质量 >0.1 g
0.01-0.1 g ห้องสมุดไป่ตู้.1-10 mg <0.1 mg
试液体积 >10 ml 1-10 ml
0.01-1 ml <0.01 ml
b. 试剂误差（Reagent Error)：试剂或蒸馏水纯度不够。 c. 仪器误差（Instrumental Error）：如容量器皿刻度不
准又未经校正，电子仪器“噪声”过大等造成。 d. 人为误差（Personal Errors，主观误差、操作误差）：如观 察颜色偏深或偏浅，第二次读数总是想与第一次重复等造成。
➢重现性：同一条件下的重复测定中，结果重复出现； ➢单向性：测定结果系统偏高或偏低；对测定结果影响 固定。
➢可测性：其大小可以测定，可对结果进行校正。
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(2) 系统产生的原因（分类）
a. 方 法 误 差 （ Method Error ） ： 如 反 应 不 完 全 ， 干 扰 成 分 的影响，指示剂选择不当等。
2. 滴定分析法对滴定反应的要求
① 反应定量、完全——有确定的化学计量关系， 计量点时，反应完全程度高>99.9%
② 反应速率快（或者可以通过某些方法加快）
③ 有简便可行的确定终点方法
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3. 几种滴定方式
① 直接滴定法（反应满足以上三个要求）
② 返滴定法（反应速率慢、滴定物为固体等、指 示剂）
n
总体标准偏差(σ)：
(x )2
i1
n
样本标准差( s )：
n
(xi x)2
s i1 n -1
(n-1) 表示 n 个测定值中具有独立偏差的数目，又称为自由度。
相对标准偏差( sr ) :
sr
s x
100%
又称为变异系数 CV (coefficient of variation)
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平均偏差：
各偏差值绝对值的平均值，称为单次测定的平均
偏差，又称算术平均偏差（Average Deviation）。
d1 n ni1
di
1 n ni1
xi x
相对平均偏差：dr
d x
100%
(无正负号之分)
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3、标准偏差（Standard Deviation）
施多次，求出所得结果之间的一致程度。精密度的大 小常用偏差表示。
2、偏差(Deviation)
绝对偏差 di：测定结果(xi)与平均值( x )之差。
相对偏差 dr：绝对偏差在平均值中所占的百分率。
di xi x
dr
xi x
x 100%
(有正负号之分)
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2013化教分析化学
原，不易分解） ④ 摩尔质量大（可以减小称量误差）