2020高考化学双向细目表
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2020年山东卷高考题双向细目表分析
2020年山东高考试题分析
2020年山东高考试题分析
电梯下楼，s-t图像判断运动情况、超重失重。 β衰变形成电流判断衰变的粒子个数 光通过玻璃片计算时间差 有振动图像判断波动图像 判断变压器副线圈滑动变阻器电阻
通过P-v图像判断做功、吸热、放热情况 火星探测器减速的制动力大小 斜面上板块+滑轮
有光线射出的面积、全反射的影响因素 电势能、电势比较分析
考点 运动学规律+牛顿运动定律
β衰变+电流定义式 双缝干涉+光的折射 机械波+机械振动 变压器+闭合电路欧姆定律
理想气体 万有引力与航天+匀减速运动
共点力平衡 全反射 电场 功能关系 电磁感应
测重力加速度 测电源的电动势和内阻
理想气体 斜抛运动 组合场 动量守恒定律、机械能守恒定律
基础题44分 中档题36分 难题20分
序号 题型 分值 1 单选 3 2 单选 3 3 单选 3 4 单选 3 5 单选 3 6 单选 3 7 单选 3 8 单选 3 9 多选题 4 10 多选题 4 11 多选题 4 12 多选题 4 13 题 8 17 计算题 14 18 计算题 16
滑轮、弹簧、物块、绳子分析功与能 线圈切割磁场、判断电流与受力 物块沿斜面下滑计算加速度 电流变内接测电源电动势和内阻
火罐与抽气罐比较、计算抽出气体比例 运动的分解计算两个方向的位移大小 质谱仪电场加速、磁场竖直偏转、电场匀加速
滑块反复碰撞、多过程问题分析
四翼 基础性 基础性 基础性 基础性 基础性 综合性 基础性 基础性 基础性 创新性 综合性 综合性、创新性 基础性、创新性 基础性 基础性、应用性 基础性、创新性 综合性、创新性 综合性、创新性
2023届高考化学知识点双向细目表——物质结构与性质模块
分子间作用力
与物质的性质
10
范德华力的含义及对物质性质的影响。
11
氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
5
了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
化学键分子间作用力与物质性质
6
离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
7
共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），配位键的含义。
8
杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
9
能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子构与性质模块
分类
序号
知识点内容
物
质
结
构
与
性
质
模
块
原子结构与元素性质
1
原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
2
能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
3
电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
4
电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
与物质的性质
10
范德华力的含义及对物质性质的影响。
11
氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
5
了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
化学键分子间作用力与物质性质
6
离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
7
共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），配位键的含义。
8
杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。
9
能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子构与性质模块
分类
序号
知识点内容
物
质
结
构
与
性
质
模
块
原子结构与元素性质
1
原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
2
能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
3
电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
4
电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
高中化学必修2双向细目表
高一历史人教版必修二知识细目表
中国史（一、三、四、五单元）
第一单元古代中国经济的基本结构与特点
第三单元近代中国经济结构的变动与资本主义的曲折发展
第四单元中国特色社会主义建设的道路
第五单元中国近现代社会生活的变迁
世界史（二、六、七、八单元）
第二单元资本主义世界市场的形成和发展
第六单元世界资本主义经济政策的调整
第七单元苏联的社会主义建设
第八单元世界经济的全球化趋势
高一历史必修二教学进度表
2021-----2021学年第二学期高一化学教学进度表。
2020高考化学双向细目表
19
了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26，热方程，反应热7分
11热化学书写反应热，中等
7热化学书写反应热，中等
溶液
20
了解溶液的含义
8涉及
21
了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
22
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
8，涉及离子反应量变关系
10题涉及29题15分多半，综合元素化合物知识
6，方程式书写，中下9综合反应速率图象29电解综合运用15分，涉及实验方案
37
理解离子反应的概念。
38
理解电解质的电离平衡概念。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
30题有机结构简式确定
30涉及
化
学
实
验
78
了解常见化学仪器的主要用途、使用方法
历年均在有机无机综合题中涉及
79
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
80
常见试剂的化学性质及其保存方法
81
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等），了解实验室一般事故的预防和处理方法。
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26，热方程，反应热7分
11热化学书写反应热，中等
7热化学书写反应热，中等
溶液
20
了解溶液的含义
8涉及
21
了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
22
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
8，涉及离子反应量变关系
10题涉及29题15分多半，综合元素化合物知识
6，方程式书写，中下9综合反应速率图象29电解综合运用15分，涉及实验方案
37
理解离子反应的概念。
38
理解电解质的电离平衡概念。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
30题有机结构简式确定
30涉及
化
学
实
验
78
了解常见化学仪器的主要用途、使用方法
历年均在有机无机综合题中涉及
79
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
80
常见试剂的化学性质及其保存方法
81
化学实验的基本操作（药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发，试纸的使用，容量瓶使用，萃取、分液、蒸馏等），了解实验室一般事故的预防和处理方法。
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
高考化学试题双向细目表
6
7 一般
全部
常见无机物及其应用-卤素及其化合物-氯及其化合物-氯气
6
7 较难
全部
化学反应原理-化学反应原理综合考查
6
7 一般
全部
物质结构与性质-元素周期表 元素周期律-元素周期律-元素周 6
期律的应用-微粒半径大小的比较方法
7 一般
全部
化学反应原理-化学能与电能-原电池-原电池原理-原电池电极反 6
11 困难
全部
化学反应原理-化学能与热能-化学反应中能量变化-盖斯定律及 14
11 较难
全部
五、有机推断题
12 较难
全部
其有关计算-盖斯定律与热化学方程式
物质结构与性质-原子结构与性质-基态原子核外电子排布的表 15
示-核外电子排布规律
共 15
分
有机化学基础-烃的衍生物-卤代烃-卤代烃的性质-卤代烃的消去 15
反应
应式书写
7 较难
全部
化学反应原理-水溶液中的离子平衡-水的电离及溶液的酸碱性6
酸碱中和滴定
二、工业流程题
共 14 分
8 一般
全部
认识化学科学-氧化还原反应-氧化还原反应综合分析-氧化还原 14
反应方程式的配平
பைடு நூலகம்
三、实验题
共 14 分
9 一般
全部
常见无机物及其应用-铁及其化合物-铁盐
14
四、原理综合题
共 29 分
2020 年高考化学试题双向细目表
考查范围：常见无机物及其应用、有机化学基础、化学反应原理、物质结构与性质、认识化
学科学
题号 难度 考查范围
知识点
分值
一、单选题
2023届高考化学知识点双向细目表——有机化学基础模块
质与应用 10
方法。
11 根据信息能设计有机化合物的合成路线。
糖类、氨基 12 糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主
1
酸
要化学性质及应用。
和蛋白质 13 糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合
14 成高分子的结构分析其链节和单体。
合成高分 15 加聚反应和缩聚反应的含义。
2023 届高考化学知识点双向细目表 ——有机化学基础模块
分类
序号
知识点内容
能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量
1 确定有机化合物的分子式。
2 常见常见有机化合物的结构。
有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结
3
有机化合
构。
有 物的 组成
确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方
4
机 与结构
法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）。
化
能正确书写有机化合物Байду номын сангаас同分异构体(不包括手
5
学
性异构体)。
基
6 能根正确命名简单的有机化合物。
础
7 有机分子中官能团之间存在相互影响。
模
8 烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。
块
卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，
烃及其衍 9
以及它们之间的相互转化。
生物 的性
烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成
子
合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展 16
经济、提高生活质量方面中的贡献。
2
山东高考+2020模拟高考化学知识点双向细目表
13有机综合迁移能力，烯烃复分解30题综合推断，增加了未知知识点推导未知知识点的给规律题型
71
了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
72
了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
73
以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
74
了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
11综合同位素，物质的量计算，中等
9题，综合元素周期表，中等
27
以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
28
理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
29
了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
47
了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
48
掌握Fe和Al的化学性质。
49
掌握常见金属的活动顺序。
50
以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
51
了解铝的重要化合物。
52
初步了解合金的概念。
常
见
非
金
属
元
素
的
性
质
53
以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
54
从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
55
掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
56
了解这些元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
57
以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
71
了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
72
了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
73
以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
74
了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
11综合同位素，物质的量计算，中等
9题，综合元素周期表，中等
27
以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
28
理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
29
了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
47
了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
48
掌握Fe和Al的化学性质。
49
掌握常见金属的活动顺序。
50
以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
51
了解铝的重要化合物。
52
初步了解合金的概念。
常
见
非
金
属
元
素
的
性
质
53
以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
54
从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
55
掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
56
了解这些元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
57
以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
高考化学双向细目表
13有机综合迁移能力，烯烃复分解30题综合推断，增加了未知知识点推导未知知识点的给规律题型
71
了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
72
了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
73
以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
74
了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
88
掌握有关物质的量的计算。
89
掌握有关气体摩尔体积的计算。
90
掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
91
掌握利用化学反应方程式的计算。
92
掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
93
掌握有关燃烧热的简单计算。
94
以上各类化学计算的综合应用。
注：上表项目为高考化学考点总表，元素化合物知识部份的分析考虑到此知识点为学生记忆内容，为必掌握内容，是学习基础，复习和平时训练均不断重复，故并未对期分值和难度进行细分。
84
根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
85
根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
86
综合运用化学知识和实验基本技能分析和解决实验中出现的各种问题
化
学
计
算
87
掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
备注：若当年高考卷中未出现纯粹的计算题，单项分析中均已涉及计化学计算及实验、实验方案设计，限于篇幅，不再重复罗列，高考复习中将专题复习化学综合计算和实验方案设计
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
71
了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
72
了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
73
以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
74
了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和用途。
88
掌握有关物质的量的计算。
89
掌握有关气体摩尔体积的计算。
90
掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
91
掌握利用化学反应方程式的计算。
92
掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
93
掌握有关燃烧热的简单计算。
94
以上各类化学计算的综合应用。
注：上表项目为高考化学考点总表，元素化合物知识部份的分析考虑到此知识点为学生记忆内容，为必掌握内容，是学习基础，复习和平时训练均不断重复，故并未对期分值和难度进行细分。
84
根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
85
根据实验试题要求，设计或评价实验方案。
86
综合运用化学知识和实验基本技能分析和解决实验中出现的各种问题
化
学
计
算
87
掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
备注：若当年高考卷中未出现纯粹的计算题，单项分析中均已涉及计化学计算及实验、实验方案设计，限于篇幅，不再重复罗列，高考复习中将专题复习化学综合计算和实验方案设计
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
2020湖北省重点高中协作体高二期中高二化学双向细目表
定律
归纳与论证能力
水平3
0.6
19 实验题 12 化学反应速率影响因素的验证与测定实验
探究与创新能力
水平3
0.6
20 填空题 12 化学平衡状态，平衡常数与速率常数相关计算
归纳与论证能力
水平4
0.5
k
7 选择题 2 化学反应能量变化图像，活化能判断，热化学方程式书写
8 选择题 2 原电池的工作原理，电极判断及电极反应
9 选择题 2 外界条件对反应平衡移动的影响，勒夏特列原理
10 选择题 2 化学定律或实验原理的验证
11 选择题 4 化学反应过程图示分析，化学键、能量、催化剂及反应历程分析
12 选择题 4 化学平衡图像分析，温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响
2020年湖北省新高考联考协作体高二化学双向细目表
题号 题型 分值
知识点
1 选择题 2 化学与能源，能量的相互转化
2 选择题 2 化学与生活，化学反应的速率
3 选择题 2 化学平衡状态的判断
4 选择题 2 物质结构及其表述
5 选择题 2 化学平衡常数K 的影响因素及与平衡移动的关系
6 选择题 2 焓变、熵变应用于化学反应进行方向的判断
13 选择题 4 实验现象分析及解释或结论判断
14 选择题 4 化学反应与焓变图像分析，元素非金属性及其氢化物稳定性、氢键等
15 选择题 4 元素周期律，元素化合价与原子序数的关系，氢化物沸点比较，物质用途等
16 填空题 12 化学平衡状态的影响因素，化学平衡的有关计算
测试能力 理解与辨析能力 理解与辨析能力 分析与推理能力 理解与辨析能力 理解与辨析能力 分析与推理能力 分析与推理能力 理解与辨析能力 分析与推理能力 归纳与论证能力 分析与推理能力 分析与推理能力 归纳与论证能力 分析与推理能力 分析与推理能力 理解与辨析能力
归纳与论证能力
水平3
0.6
19 实验题 12 化学反应速率影响因素的验证与测定实验
探究与创新能力
水平3
0.6
20 填空题 12 化学平衡状态，平衡常数与速率常数相关计算
归纳与论证能力
水平4
0.5
k
7 选择题 2 化学反应能量变化图像，活化能判断，热化学方程式书写
8 选择题 2 原电池的工作原理，电极判断及电极反应
9 选择题 2 外界条件对反应平衡移动的影响，勒夏特列原理
10 选择题 2 化学定律或实验原理的验证
11 选择题 4 化学反应过程图示分析，化学键、能量、催化剂及反应历程分析
12 选择题 4 化学平衡图像分析，温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响
2020年湖北省新高考联考协作体高二化学双向细目表
题号 题型 分值
知识点
1 选择题 2 化学与能源，能量的相互转化
2 选择题 2 化学与生活，化学反应的速率
3 选择题 2 化学平衡状态的判断
4 选择题 2 物质结构及其表述
5 选择题 2 化学平衡常数K 的影响因素及与平衡移动的关系
6 选择题 2 焓变、熵变应用于化学反应进行方向的判断
13 选择题 4 实验现象分析及解释或结论判断
14 选择题 4 化学反应与焓变图像分析，元素非金属性及其氢化物稳定性、氢键等
15 选择题 4 元素周期律，元素化合价与原子序数的关系，氢化物沸点比较，物质用途等
16 填空题 12 化学平衡状态的影响因素，化学平衡的有关计算
测试能力 理解与辨析能力 理解与辨析能力 分析与推理能力 理解与辨析能力 理解与辨析能力 分析与推理能力 分析与推理能力 理解与辨析能力 分析与推理能力 归纳与论证能力 分析与推理能力 分析与推理能力 归纳与论证能力 分析与推理能力 分析与推理能力 理解与辨析能力
高考化学双向细目表
综合应用
16
物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
了解
17
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
综合应用
三、溶液
18
溶液的含义
了解
19
溶解度、饱和溶液的概念
了解
20
溶液的组成；溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算
了解
3
物质的组成、结构和性质的关系；化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律
了解、了解
4
定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算
了解、理解
5
科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
了解
14
氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；氨基酸与人体健康的关系
了解、了解
15
蛋白质的组成、结构和性质
了解
16
化学Байду номын сангаас学在生命科学发展中所起的重要作用
了解
四、合成高分子化合物
17
合成高分子的组成与结构特点；依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体
了解、理解
18
加聚反应和缩聚反应的特点
了解
20
新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
综合应用
常见无机物及其应用
一、常见金属元素（如Na、Al、Mg、Fe、Cu等）
55
常见金属的活动顺序
了解
56
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用
16
物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
了解
17
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
综合应用
三、溶液
18
溶液的含义
了解
19
溶解度、饱和溶液的概念
了解
20
溶液的组成；溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算
了解
3
物质的组成、结构和性质的关系；化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律
了解、了解
4
定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算
了解、理解
5
科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
了解
14
氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；氨基酸与人体健康的关系
了解、了解
15
蛋白质的组成、结构和性质
了解
16
化学Байду номын сангаас学在生命科学发展中所起的重要作用
了解
四、合成高分子化合物
17
合成高分子的组成与结构特点；依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体
了解、理解
18
加聚反应和缩聚反应的特点
了解
20
新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
综合应用
常见无机物及其应用
一、常见金属元素（如Na、Al、Mg、Fe、Cu等）
55
常见金属的活动顺序
了解
56
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用
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28盐类反应中的基础涉及
8
4
混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
5
同素异形体的概念。
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学
用语
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律
化学反应速率
化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
13，综合考化学速率及平衡6分，中等以上难度
26，第三问速率及平衡，中上4分
27综合整块知识，有图象分值，转化率计算，方向15分，中等及中上难度
8涉及27题15分综合化学平衡及速率，难度中上
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
46
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
47
了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
48
掌握Fe和Al的化学性质。
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
34
理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
35
以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
电
解
质
溶
液
36
了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
28题，共13分，综合离子反应，盐类反应，实验方案，离子检验
8，涉及离子反应量变关系
10题涉及29题15分多半，综合元素化合物知识
6，方程式书写，中下9综合反应速率图象29电解综合运用15分，涉及实验方案
37
理解离子反应的概念。
38
理解电解质的电离平衡概念。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
49
掌握常见金属的活动顺序。
50
以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
51
了解铝的重要化合物。
52
初步了解合金的概念。
常
见
非
金
属
元
素
的
性
质
53
以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
54
从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
55
掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
19
了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26，热方程，反应热7分
11热化学书写反应热，中等
7热化学书写反应热，中等
溶液
20
了解溶液的含义
8涉及
21
了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
22
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
9，选择，6分，
13离子反应量变关系
41
理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
10综合电离水解
中上难度
8涉及
42
理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
10主要电解综合原电池
43
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业等反应原理。
10，选择，6分，
元
素
及
其
6
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学
中常
用计
量
12
了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构
中等
6，氧化还原涉及
简单
13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。
15
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学反应与能量
16
掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算
中等26题一问
6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合
10，得失电子守恒，方程式配平
17
理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
9题，综合元素周期表，中等
27
以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
28
理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
29
了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
元素周期律和周期表
30
掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
27．
9题涉及
12题综合周期律、表
31
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以I A 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8，选择，6分，，简单27，综合元素化合物15分
28元素周期律和元素化合物知识共15分难度中等及中上
56
了解这些元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
57
以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
58
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
23
初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
24
了解胶体的概念及其重要性质和应用。
7，综合胶体性质及应用，中等
化
学
基
本
理
论
物
质
结
构
25
了解原子的组成及同位素，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
11综合同位素，物质的量计算，中等
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2020高考化学双向细目表
分类
序号
知 识 点 内 容
近三年高考再现
化
学
基
本
概
念
物质的组成、性质和分类
1
物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；
17
18
19
3
物理变化与化学变化的区别与联系。
8
4
混合物纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
5
同素异形体的概念。
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学
用语
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
8，综合化合价，共价键主要考C族元素27，综合元素周期律
化学反应速率
化学平衡
32
了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。
13，综合考化学速率及平衡6分，中等以上难度
26，第三问速率及平衡，中上4分
27综合整块知识，有图象分值，转化率计算，方向15分，中等及中上难度
8涉及27题15分综合化学平衡及速率，难度中上
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
44
了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。
45
从原子的核外电子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
46
以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
47
了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
48
掌握Fe和Al的化学性质。
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。
34
理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
35
以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
电
解
质
溶
液
36
了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
28题，共13分，综合离子反应，盐类反应，实验方案，离子检验
8，涉及离子反应量变关系
10题涉及29题15分多半，综合元素化合物知识
6，方程式书写，中下9综合反应速率图象29电解综合运用15分，涉及实验方案
37
理解离子反应的概念。
38
理解电解质的电离平衡概念。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
49
掌握常见金属的活动顺序。
50
以Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化还原性。
51
了解铝的重要化合物。
52
初步了解合金的概念。
常
见
非
金
属
元
素
的
性
质
53
以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
54
从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
55
掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
19
了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念。
26，热方程，反应热7分
11热化学书写反应热，中等
7热化学书写反应热，中等
溶液
20
了解溶液的含义
8涉及
21
了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
22
了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
9，选择，6分，
13离子反应量变关系
41
理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。
10综合电离水解
中上难度
8涉及
42
理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
10主要电解综合原电池
43
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业等反应原理。
10，选择，6分，
元
素
及
其
6
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
化学
中常
用计
量
12
了解相对原子质量、相对分子质量的含义。
11，综合原子结构
中等
6，氧化还原涉及
简单
13
物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）。
14
物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数。
15
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
化学反应与能量
16
掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
12氧化还原、物质的量、化学计算
中等26题一问
6，综合部份物质的量计算，主要得失电子守恒、部份氧化还原，中上13题氧化与离子综合
10，得失电子守恒，方程式配平
17
理解氧化还应反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
18
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
9题，综合元素周期表，中等
27
以第1，2，3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
28
理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
29
了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。
元素周期律和周期表
30
掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
27．
9题涉及
12题综合周期律、表
31
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以I A 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8，选择，6分，，简单27，综合元素化合物15分
28元素周期律和元素化合物知识共15分难度中等及中上
56
了解这些元素（如：H，O，S，N，P，C，Si）的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
57
以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
58
掌握硫酸、硝酸的化学性质。
23
初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
24
了解胶体的概念及其重要性质和应用。
7，综合胶体性质及应用，中等
化
学
基
本
理
论
物
质
结
构
25
了解原子的组成及同位素，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
11综合同位素，物质的量计算，中等
本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载，另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！
2020高考化学双向细目表
分类
序号
知 识 点 内 容
近三年高考再现
化
学
基
本
概
念
物质的组成、性质和分类
1
物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；
17
18
19
3
物理变化与化学变化的区别与联系。