常见的酸和碱考点梳理)
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
(完整word版)初中化学酸和碱知识点总结
第十单元酸 和 碱课题1常有的酸和碱一、酸、碱、盐1、 酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常有的酸有： 盐酸（HCl ）、硫酸（ H 2SO 4） 、 硝酸 （ HNO 3）、 碳酸（ H 2CO 3）、醋酸（ CH 3COOH ）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、 碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常有的碱有：氢氧化钠（NaOH ）、 氢氧化钙［ Ca(OH)2］、氢氧化钾（ KOH ）、氨水（ NH 3.H 2O ）等。
3、 盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠 ( 食盐 ) ［ NaCl ］、硫酸铜（ CuSO 4 ）、碳酸钙（ CaCO 3 ）等。
4、 能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由搬动的电子； 酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由搬动的离子。
二、酸碱指示剂1、 酸碱指示剂 ( 简称指示剂 ) ：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不相同顔色的物质。
2、 常有的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常有的酸1、 盐酸（ HCl ）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵ 、 浓盐酸有挥发性， 打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放置会以致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶ 、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、 硫酸（ H 2SO 4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴ 、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵ 、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸取空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳一、酸1、酸的定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸（H₂SO₄）：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如：Fe ＋2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃4、酸的个性（1）浓盐酸：挥发性强，敞口放置质量会减小，溶质质量分数会降低。
（2）浓硫酸：吸水性强，敞口放置质量会增加，溶质质量分数会降低。
浓硫酸稀释时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。
二、碱1、碱的定义碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可用作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称为石灰水。
3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄4、碱的个性（1）氢氧化钠：易潮解，称量时要放在玻璃器皿中。
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结1.酸和碱的定义：酸是指能释放出H+离子的物质，可以使酸性指示剂变红。
碱是指能释放出OH-离子的物质，可以使酸性指示剂变绿。
2.酸和碱的鉴定：酸性指示剂可以用来鉴定酸和碱。
常见的酸性指示剂有酚酞、甲基橙等，常见的碱性指示剂有甲基红、溴噻呋蓝等。
3.酸性溶液的性质：酸性溶液具有以下性质：(1)酸味酸性溶液有酸味，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变红酸性溶液可以使酸性指示剂变红。
(3)金属产氢酸与活泼金属反应会产生氢气。
(4)石灰水变浑浊酸性溶液与石灰水反应会产生白色沉淀，使石灰水变浑浊。
4.碱性溶液的性质：碱性溶液具有以下性质：(1)碱性味碱性溶液具有碱性味道，但不能尝试未知溶液，以免中毒。
(2)酸性指示剂变绿碱性溶液可以使酸性指示剂变绿。
(3)石灰水变透明碱性溶液与石灰水反应会使石灰水变透明。
5.酸和碱的强度：根据酸和碱在水中的离解程度，可以将其分为强酸、弱酸、强碱和弱碱。
(1)强酸和强碱强酸和强碱在水中能完全离解，生成大量的H+或OH-离子。
(2)弱酸和弱碱弱酸和弱碱在水中只能部分离解，生成少量的H+或OH-离子。
6.酸和碱的中和反应：酸和碱反应会生成盐和水的化学反应称为中和反应。
中和反应的化学方程式为：酸+碱→盐+水7.盐的特性：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物。
(1)不导电固体盐在固态时一般不导电，但在溶解或熔化后则能导电。
(2)溶于水的盐可导电溶于水的盐能导电，因为水中的离子能导电。
(3)盐的pH值一般为中性固态和溶液状态的盐的pH值一般为7，即为中性。
8.酸碱指示剂和pH：酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中会发生颜色的变化，通过酸碱指示剂的颜色可以判断溶液的酸碱性。
pH是表示溶液酸碱度的指标，其值介于0和14之间，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，数值为7表示中性。
常见的酸和碱知识点记忆
课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。
如HCl、H2SO4、HNO3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸由H+和酸根离子构成。
↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。
如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
碱的水溶液呈碱性。
碱由OH-和金属离子构成。
↓盐的定义电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。
如NaCl、CuSO4、FeCl3等。
盐的水溶液呈中性。
盐由金属离子和酸根离子构成。
二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（红色酸石榴捡到篮子里）。
酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
提示：⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。
⒈酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸色味状特性用途浓盐酸无色刺激性气味液态易挥发化工原料、胃酸成分、除铁锈浓硫酸无色无味黏稠、油状、液态吸水性、脱水性、腐蚀性干燥剂（不能干燥氨气）、农药、除铁锈注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
（二）、酸的化学性质↓酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。
只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色，其实质是酸溶液中的H+使指示剂变色。
第十单元酸和碱↓酸能与多种活泼金属反应，生成氢气（酸+活泼金属=盐+H2↑)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注意：⒈这里的酸，一般指稀盐酸、稀硫酸。
浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸有强氧化性，与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论。
常见的酸和碱基础知识梳理
常见的酸和碱基础知识梳理1．溶液的酸碱性可用酸碱指示剂加以检验，而溶液的酸碱度可用pH 来表示。
粗略测定溶液的pH可用pH 试纸，若测试某酸性溶液的pH前先用蒸馏水润湿pH试纸，则所测结果将偏大。
2．常温时，溶液酸碱性和pH的关系：pH = 7，溶液呈中性；pH ＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH ＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
3．写出下列常见物质的化学式：硝酸HNO3，碳酸H2CO3 ，烧碱NaOH ，熟石灰Ca(OH)2 ，氨水NH3·H2O ，蓝色固体Cu(OH)2，红褐色固体Fe(OH)3，纯碱Na2CO3。
4．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，有酸味，工业级浓盐酸常因含有FeCl3而显黄色，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。
浓硫酸的特性包括吸水性（可做干燥剂）、脱水性（使物质脱水碳化）和强氧化性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（散热）。
5．由于酸溶液中含有的阳离子都是H+，所以具有相似的化学性质：（1）酸溶液使石蕊试液变红，使无色酚酞试液呈无色。
（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（实验室制取H2的反应原理，属置换反应类型）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑注意：①Fe2+ 离子在溶液中显浅绿色，②此类反应中，金属必须排在氢前，而酸通常指稀盐酸、稀硫酸等。
（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（属复分解反应）Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O CaO+ 2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2OCuO+ 2H2SO4= CuSO4 +H2O注意：Fe3+ 离子在溶液中显黄色，Cu2+ 离子在溶液中显蓝色。
（4）碱+ 酸→盐+ 水（中和反应，放热，属于复分解反应）NaOH + HCl = NaCl +H2O Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O（5）盐+ 酸→新盐+ 新酸（三种离子的特征反应，强酸可以制弱酸）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑MgCO3 + 2HNO3 =Mg(NO3)2 +H2O + CO2↑注意：碳酸盐跟酸的反应生成的碳酸必须写成“H2O+CO2↑”6．证明某溶液中含有CO32-的方法是：取样少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
酸和碱知识点
第三单元课题1 常见(de)酸和碱——酸一、生活中常见(de)酸：COOH）②水果中含有果酸（柠檬、橘子中含有①食醋中含有醋酸（CH3柠檬酸）③汽车铅蓄电池中含有硫酸④人体胃液中含有盐酸⑤硝酸）（HNO3二、指示剂(de)知识要点1.遇到酸或碱(de)溶液时指示剂(de)颜色发生了变化,此变化是化学变化：是酸和碱与指示剂(de)反应,而使指示剂显示不同颜色(de).2.有(de)盐溶液也能使指示剂变色,例如：碳酸钠溶液（显碱性）能使无色酚酞溶液变成红色,使紫色石蕊溶液变成蓝色.3.酸(de)溶液一定显酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液,可能是某些显酸性(de)盐溶液；碱(de)溶液一定显碱性,但碱性溶液不一定是碱溶液,可能是某些显碱性(de)盐溶液.三、常见酸(de)特性及其相关知识1.盐酸有挥发性打开浓盐酸(de)试剂瓶塞,出现白雾(de)原因：浓盐酸有较强(de)挥发性,挥发出来(de)氯化氢气体与空气中(de)水蒸气接触,形成盐酸小液滴.2.浓硫酸有吸水性浓硫酸可以做某些气体(de)干燥剂(de)原因是：浓硫酸具有吸水性.浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体,不能干燥氨气.3.浓硫酸具有强腐蚀性⑴沾有浓硫酸(de)小木棍（或纸片或布）会变黑(de)原因是：浓硫酸有强烈(de)腐蚀性,它能夺取小木棍（或纸片或布）里(de)水分,生成黑色(de)炭.⑵不慎将浓硫酸沾到皮肤上或者衣服上(de)处理方法是：先用大量(de)水冲洗、再涂上3%-5%(de)碳酸氢钠溶液.归纳对比：浓盐酸在空气中质量会减少、浓度会变小,因为浓盐酸具有挥发性.浓硫酸在空气中质量会增加、浓度会变小,因为浓硫酸具有吸水性.四、浓硫酸(de)稀释⑴在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌,切不可把水倒入浓硫酸里.（酸注水、沿器壁、慢慢倒、不断搅）⑵稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中(de)现象是：放热、水沸腾、液滴飞溅稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中(de)原因：水(de)密度较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出(de)热会使水立刻沸腾,使浓硫酸液滴向四周飞溅,非常危险.五、酸(de)化学性质（酸有相似(de)化学性质(de)原因：在不同(de)酸溶液中都含有(de)H+）⑴能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红,酸溶液不能使无色酚酞变色.点滴板(de)优点：节约药品、对比实验、现象明显、便于观察 ⑵能与活泼金属反应,生成盐和氢气： 例如：Mg+H 2SO 4MgSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑⑶酸能跟某些金属氧化物反应,生成盐和水 Fe 2O 3+6HCl2FeCl 3+3H 2O红棕色固体逐渐减少,溶液由无色逐渐变为黄色 Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2OCuO+2HCl CuCl 2+H 2O黑色固体逐渐减少,溶液由无色逐渐变为蓝色CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O其他反应如：CaO+2HCl CaCl 2+H 2O MgO+H 2SO 4MgSO 4+H 2O 、⑷能跟某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐 例如：Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑⑸能跟碱反应（中和反应）,生成盐和水六、常见酸(de)用途用途⑴盐酸、稀硫酸可以用于金属除锈(de)原因：盐酸、稀硫酸能与铁锈(de)主要成分反应生成可溶于水(de)物质.⑵除锈时需要注意(de)问题是：不能将金属制品长时间浸在酸中,原因是：在酸与铁锈(de)主要成分反应后,酸还能与铁反应,进而腐蚀铁制品.七、物质颜色氧化铁（Fe2O3）——红棕色铁锈——红褐色Fe3+(de)盐溶液——黄色 Fe2+(de)盐溶液——浅绿色 Cu2+(de)盐溶液——蓝色课题2 常见(de)酸和碱——碱一、常见(de)碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水（NH3·H2O）二、氢氧化钠、氢氧化钙(de)物理性质、俗称、制法、用途注意：①氢氧化钠易潮解属于物质(de)物理性质,易潮解能总结为易溶于水.②氢氧化钙溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解(de)熟石灰时,就称为石灰乳或石灰浆.③氢氧化钠密封保存(de)原因：氢氧化钠易吸收空气中(de)水分而潮解,同时又能与空气中(de)二氧化碳反应而变质.④如果不慎将碱液沾到皮肤上：要用较多(de)水冲洗,再涂上硼酸溶液.⑤氢氧化钙做建筑材料是利用：氢氧化钙能与空气中(de)二氧化碳反应,生成坚硬(de)碳酸钙.三、碱(de)化学性质（具有相似性质(de)原因不同碱溶液中都含有氢氧根离子）⑴（可溶性碱）跟指示剂作用,使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红.⑵（可溶性(de)碱溶液）跟某些非金属氧化物反应,生成盐和水.例： Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3+H2O2NaOH+SO3NaSO4+H202NaOH+CO2NaCO3+H202NaOH+SO2NaSO3+H20问：氢氧化钙和氢氧化钠都能和CO2反应,在鉴别CO2时选用哪种溶液吸收CO2时最好用哪种溶液为什么在鉴别CO2时选用氢氧化钙溶液.因为氢氧化钙和CO2反应生成碳酸钙不溶于水,有明显(de)现象,而氢氧化钠和CO2反应生成(de)碳酸钠易溶于水,没有明显现象.吸收CO2时最好用氢氧化钠溶液.因为氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,相同温度下,相同质量(de)两饱和溶液中氢氧化钠(de)质量比氢氧化钙多,吸收(de)气体多.⑶跟酸反应,生成盐和水.（后面学到）⑷（可溶性(de)碱和盐）跟某些盐反应,生成新(de)碱和新(de)盐.（后面学到）例：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH四、酸、碱、盐(de)水溶液可以导电(de)原因：水溶液中含有自由移动(de)离子课题3 酸与碱之间会发生什么反应一、中和反应1.如何判断化学反应是否发生⑴证明是否有新物质生成⑵混合在一起(de)物质,其中某一种是否被消耗.2.探究氢氧化钠和盐酸能否发生反应实验：实验步骤：⑴如图所示,在烧杯中加入10ml稀氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液.再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止实验现象：红色酚酞溶液变成无色实验分析：红色酚酞溶液变成无色,说明溶液不显碱性,说明氢氧化钠因与盐酸反应而被耗尽,说明反应发生.3.中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水(de)反应注意：⑴反应物只能是酸与碱⑵不属于基本反应类型4.⑴中和反应微观实质：氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子.⑵结合右图说出此中和反应(de)微观实质：稀盐酸中(de)氢离子与氢氧化钠溶液中(de)氢氧根离子结合生成水分子.5.盐：能解离出金属离子（或NH4+）和酸根离子(de)化合物二、中和反应在实际中(de)应用1.改变土壤(de)酸碱性根据土壤(de)情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤(de)酸碱性,以利于植物生长.⑴酸性土壤中通常加碱性物质例如：酸雨导致土壤酸性增强,将适量(de)熟石灰加入土壤,以中和其酸性⑵碱性土壤中通常加酸性物质,如碳酸水.2.处理工厂(de)废水⑴酸性废水加碱性物质硫酸厂(de)污水中含有硫酸等,如何处理此废水可以加入适量熟石灰进行中和至中性,达标后排放.反应原理：H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O⑵碱性废水加酸性物质：印染厂(de)废水呈碱性,可加入硫酸进行中和至中性,达标后排放.3.用于医药⑴人体胃液里含有适量(de)盐酸,可以帮助消化.但是如果饮食过量时,胃液会分泌大量(de)胃酸,造成胃部不适以致消化不良,胃酸过多(de)人可以服用含碱性物质(de)药物,以中和过多(de)胃酸.例如：氢氧化铝来治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O4.用于生活蚊虫叮咬后涂碱性物质(de)溶液(de)原因是：蚊虫叮咬后,蚊虫在人(de)皮肤内分泌蚁酸使叮咬处很快肿成大包而痛痒.如果涂一些碱性物质(de)溶液可以减轻痛痒在家庭中可以用肥皂水、牙膏等涂抹可以迅速止痒.三、简答题1.胃溃疡病人胃酸过多,服用哪种药物合适为什么难溶性碱,如果服用含有碳酸盐(de)药物,会和胃酸反应生成二氧化碳气体,使胃内内压增大,易造成胃穿孔.2.你如何使用洗发水和护发素说出你(de)理由（提示：洗发水显碱性、碱性腐蚀头发、护发素显酸性）先用洗发水后用护发素洗发水能将头发上(de)油污乳化而除去,但由于其呈碱性,会损伤头发.护发素呈酸性,能中和掉残留头发上(de)洗发水,使头发处于中性或弱酸性环境中,利于头发生长.3.家庭用(de)厨房清洁剂显碱性,厕所清洁剂显酸性,有人认为将两者混合使用去污力会更强.你(de)看法是什么这种说法是不对(de),厕所清洁剂显酸性,会中和显碱性厨房清洁剂影响去污能力.4.用适量(de)稀盐酸可以将热水瓶胆壁上(de)水垢（主要成分是氢氧化镁和碳酸钙）除去,说明去垢(de)原理,写出有关反应(de)化学方程式.水垢(de)主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,它们能与盐酸反应生成可溶于水(de)氯化钙和氯化镁2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑5.有些胃药中含有氢氧化铝,它在人(de)胃内起什么作用试写出反应(de)方程式.中和胃内过多(de)胃酸 3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O6.酸液倒入铸铁管道,危害：腐蚀管道,污染地下水7.酸液不能倒入铸铁管道(de)原因：酸液与铸铁管道发生化学反应,使铸铁管道受腐蚀,并污染地下水.8.治疗胃酸过多(de)药物中含有(de)成分是：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 NaHCO3四、溶液酸碱度(de)表示法——pH1.酸碱性和酸碱度(de)区别区别：溶液(de)酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性(de),属于一种性质.溶液(de)酸碱度：表示溶液酸碱性(de)强弱程度2.酸碱性和酸碱度(de)联系：若知道了溶液(de)酸碱度,就能确定溶液(de)酸碱性.pH(de)范围：0——14pH<7溶液为酸性：pH越小酸性越强,pH=0酸性最强；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性,pH越大碱性越强,pH=14碱性最强.3.改变溶液pH(de)方法：①酸性溶液：加水,溶液pH值不断增大,接近于7；加碱性溶液,溶液pH值不断增大,最终pH值大于7②碱性溶液：加水,溶液pH值不断减小,接近于7；加酸性溶液,溶液pH值不断减小,最终pH值小于7③中性溶液：加水,pH值无变化4.pH值(de)测定：⑴最简单(de)方法是使用pH试纸将一小块干燥(de)pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液在pH试纸上,将pH试纸显示(de)颜色和标准比色卡比较,读出该溶液(de)pH.注意：A：用pH试纸测得(de)pH只能为正整数.B:用pH试纸测pH时,不能先用蒸馏水润湿pH试纸.若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性(de)pH增大；使碱性(de)pH减小；中性溶液(de)pH不变.C：pH试纸不能伸入待测液中,会污染试剂.⑵通过电子仪器——pH计,把仪器(de)探棒放入溶液即可在显示屏上读取数据,该法精确度高5.溶液酸碱度(de)重要意义⑴化工生产中许多反应必须在一定(de)pH溶液里才能进行.⑵在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7(de)土壤中生长,在pH小于4(de)酸性土壤或pH大于8(de)碱性土壤中,一般不适于种植.调节土壤(de)pH是改良土壤(de)方法之一.⑶某些工厂排放(de)酸性气体未经处理而排放到空气中,可能导致降雨(de)酸性增强,（正常雨水(de)pH约为）我们把pH小于(de)降雨叫酸雨,酸雨对农作物以及一些建筑等不利,随时监测雨水(de)pH可以了解空气(de)污染情况,以便于采取措施.⑷健康人(de)体液必须维持在一定(de)酸碱度范围内,如胃液(de)pH 值在；如果出现异常,则可能导致疾病,测定人体内排出(de)液体(de)pH,可以帮助人们了解人体(de)健康状况.⑸人体内(de)一些液体和排泄物(de)正常pH范围：血浆胃液。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
人教版九年级化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1、（1）酸碱指示剂定义：跟酸和碱作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是常见的酸碱指示剂。
（2）酸碱指示剂与酸碱作用：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
一、酸2、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
（1）盐酸：纯净的盐酸是无色有刺鼻性气味，有酸味的液体，工业盐酸因含 FeCl3呈黄色，浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾产生（浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，瓶口的白雾就是盐酸小液滴）,能与水任意比互溶。
用途：金属除锈、制药、人体胃液中的胃酸的主要成分，帮助消化。
（2）硫酸：无色黏稠状液体，无气味，能溶于水，溶于水时放出大量的热。
用途：重要的化工原料、金属除锈、实验室中的干燥剂。
浓硫酸的性质：A:浓硫酸具有很强的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤等物质中的水分（把物质中的氢氧元素按水的组成比脱去），生成炭黑，故使用浓硫酸时应特别注意。
B:吸水性：浓硫酸具有将强的吸水性，能够吸取空气中的水蒸气，故长时间放在空气中的浓硫酸质量会增重，浓度会变稀。
故浓硫酸可以用来干燥一些气体。
C:浓硫酸具有强氧化性。
浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时不能见水往浓硫酸中加（浓硫酸溶于水时放出大量的热，足以使溶液沸腾，液体溅出伤人），应把浓硫酸往水中加，边加边用玻璃棒（玻璃棒作用：散热）搅拌，如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液（ H2SO42NaHCO3Na2SO42CO22H2O），稀硫酸沾到皮肤上或衣服上也要这样处理（因为稀硫酸水分蒸发后也会变成浓硫酸）。
3、酸的化学性质:(1)酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸与金属的反应：与盐酸的反应与硫酸的反应镁Mg 2HCl MgCl 2 H2Mg H2SO4MgSO4H2铁Fe 2HCl FeCl 2 H 2 Fe H2SO4FeSO4H2锌Zn 2HCl ZnCl 2 H 2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2铝2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4Al2SO433H2(3)酸与金属氧化物的反应：Fe2O3Fe2O36HCl 33H2OFe2O33H2SO4Fe3SO423H2O 2FeClMgOCuOCaO3%-5%(4)和碱的反应：NaOHCaOH 2NH3.H2O4、为什么酸具有相同的化学性质:因为酸中具有相同的H ,但并不是所有的酸都具有向的化学性质，不同的酸含有不同的酸根离子，故性子也有差异，即物质的组成决定物质的性质。
中考化学知识点大全：常见的酸和碱
【导语】备考是⼀种经历，也是⼀种体验。
每天进步⼀点点，基础扎实⼀点点，通过考试就会更容易⼀点点。
⽆忧考为您提供中考化学知识点⼤全：常见的酸和碱，平时巩固所学知识并灵活运⽤，考试时会更得⼼应⼿，快来练习吧！ 常见的酸和碱 考点⼀、酸碱指⽰剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作⽤⽽显⽰不同颜⾊的物质 2、常⽤的指⽰剂：⽯蕊溶液、酚酞溶液 3、⽯蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应⽯蕊溶液酚酞溶液本⾝紫⾊⽆⾊酸溶液变为红⾊⽆⾊碱溶液变为蓝⾊变为红⾊ 考点⼆、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、⽤途浓盐酸浓硫酸颜⾊、状态“纯净”：⽆⾊液体⼯业⽤盐酸：黄⾊（含Fe3+）⽆⾊粘稠、油状液体⽓味有刺激性⽓味⽆特性挥发性（挥发出氯化氢⽓体）(敞⼝置于空⽓中，瓶⼝有⽩雾)吸⽔性脱⽔性腐蚀性⽤途①⾦属除锈②制造药物③⼈体胃中含有少量盐酸，助消化①⾦属除锈②浓硫酸作⼲燥剂③⽣产化肥、精炼⽯油 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢⽓体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸⽔性，易吸收空⽓中的⽔蒸汽。
③浓盐酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞⼝放置在空⽓中⼀段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注⼊⽔⾥，并不断搅动使产⽣的热量迅速扩散，切不可把⽔直接倒⼊浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到⽪肤或⾐服上，应先⽤布拭去，再⽤⽔冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸⽔性 2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所⽣成的阳离⼦全部是H+) (1)与酸碱指⽰剂的反应：使紫⾊⽯蕊试液变红⾊，不能使⽆⾊酚酞试液变⾊ (2)⾦属 + 酸→盐 + 氢⽓置换反应(条件：活动性：⾦属>H ) H2SO4 + Mg=MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg =MgCl2+ H2↑ 3H2SO4 + 2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al =2AlCl3+ 3H2↑ H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑ 注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿⾊ (3)⾦属氧化物 + 酸→盐 + ⽔ Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黄⾊) 现象：铁锈消失，液体由⽆⾊变为黄⾊ CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：蓝⾊) 现象：⿊⾊物质消失，液体由⽆⾊变为蓝⾊ 3、三种离⼦的检验试剂现象Cl-AgNO3 及HNO3产⽣⽩⾊沉淀SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HNO3及BaCl2产⽣⽩⾊沉淀CO32-HCl 及⽯灰⽔有⽆⾊⽓泡产⽣，⽯灰⽔变浑浊 考点三、常见的碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、⽤途氢氧化钠氢氧化钙颜⾊、状态⽩⾊固体，极易溶于⽔（溶解放热）易潮解⽩⾊粉末，微溶于⽔俗名烧碱、⽕碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟⽯灰、消⽯灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2⽤途①氢氧化钠固体作⼲燥剂②化⼯原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①⼯业：制漂⽩粉②农业：改良酸性⼟壤、配波尔多液③建筑： 注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
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第22讲常见的酸和碱
一、基本考点
考点1．酸碱指示剂
（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表10-22-1：
表10-22-1
溶液
试液酸溶液碱溶液
紫色石蕊试液变红色变蓝色
无色酚酞试液不变色变红色
考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。
表10-22-2
颜色、状态气味挥发性
浓盐酸无色液体刺激性气味易挥发
浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发
（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。
②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。
③强烈的腐蚀性。
④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。
考点3．酸的性质及用途
（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
（2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。
②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e 与BaCl2发生复分解反应。
②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
考点4．碱的性质及用途
（1）常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3•H2O)等。
（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。
②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。
④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。
（3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
②俗名：熟石灰、消石灰。
③化学性质：a 与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。
④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。
二、能力与综合考点
考点5．气体的干燥剂（实际应用考点）
浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。
一般规律见表10-22-3：
表10-22-3
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体
酸性浓H2SO4 H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2 NH3
中性无水氯化钙除NH3外的其他气体NH3
碱性固体NaOH、碱石灰、生石灰H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3 CO2、SO2、HCl等
第23讲酸碱之间会发生的反应
一、基本考点
考点1．中和反应及其应用
（1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应，如NaOH+HCl ==
NaCl+H2O。
（2）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的结合生成水的过程，。
（3）中和反应与复分解反应的关系：中和反应是复分解反应的一种，复分解反应包括中和反应，即中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定都是中和反应。
（4）酸碱中和实验要用指示剂：酸与碱反应生成盐和水，如果只从外观上看，无明显现象，由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色，因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。
（5）中和反应的应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如：改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。
考点2．溶液酸碱度的表示方法——pH
（1）溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。
（2）表示方法：用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间（如图10-23-1）。
PH=7时，溶液呈现中性，pH<7时，溶液呈中性，pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈现碱性。
（3）pH的测定方法：测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。
测定方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。
②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。
③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。
二、能力与综合考点
考点3．通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化（拓展考点）
溶液的pH可以发生改变，我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。
要使溶液的pH升高，可以向溶液中加入少量的碱溶液；要使溶液的pH降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液（或加少量的水）。
考点4．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（实际应用考点）
（1）对生命活动的影响：酸碱性对生命活动有直接地影响。
人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是盐酸，可以帮助消化，但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良，在这种情况下可服用含碱性物质[如Al(OH)3、Mg(OH)2等]的药物来中和过多的胃酸。
（2）对农作物生长的影响：酸碱性对农作物的生长有直接地影响。
大多数
农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性物质或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，使农作物生长良好。