《物质的量》公开课ppt人教

二、浓溶液稀释配制稀溶液
稀释前后溶液中溶质：m(浓) = m(稀)
溶液稀释
即 n(浓) = n(稀)
亦公即式（c(原浓)V(浓) = c(稀)V(稀) 理） 或 c1V1 = c2V2
2.浓溶液稀释配制稀溶液
（1）.主要步骤：
• 计算： c(浓)V(浓) = c(稀)V(稀) • 量取: 量筒，不可洗涤，平视凹液面最低点 • 稀释： • 冷却：恢复至室温 • 转移：玻璃棒引流 • 洗涤：2~3次 • 定容：刻度线下1~2cm,胶头滴管,凹液面最低
浓度产生误差，是偏大，偏小还是无影
响呢？
一、误差分析
1、理论依据：
n
m ( 溶质 )
c=
V
=
MV
M不变，分析m 和V的变化。
可能引起误差的操作 浓度的影响
1.砝码生锈（铁锈未脱落） ；
2.使用了游码，但药品和砝 码位置颠倒；
偏大 偏小 偏小
3.称量易潮解物质动作太慢 ；
4.垫滤纸称量易潮解物质； 5.溶解搅拌时有液体溅出； 6.溶液未冷却到室温就注入
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
0.2 mol·L－1，则该溶液中c(SO42－)为
A．0.3 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
(A )
C．0.2 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1
所有阳离子电荷数与其浓度乘积之和=所有阴离子电荷数与其浓 Nhomakorabea乘积之和 。
2．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3mol·L－1
点与刻度线相切。 • 摇匀，装瓶，贴标签。
（2）.误差分析：
理论依据：
c(稀) =
c—(浓—)—V(浓—)—
V(稀)
c(浓)已知、不变，分析V(浓) 和V(稀)的变化。
可能引起误差的操作 浓度的影响
1.将量取了浓溶液的量筒洗涤 ，并将洗涤液转入容量瓶
2.用量筒量取浓溶液时仰视；
3.用量筒量取浓溶液时俯视； 4.量取浓溶液前，量筒内有少 量水；
容量瓶：
特点：1.标有一温度和一规格（常见 规格有50mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL）。
2.有且只有一条刻度线。 用途：只用于准确配制一定物质的量 浓度的溶液。 使用前必须检查是否漏水，并洗涤 干净。
旧 识 要 点 回 顾：
固体溶质准确配制一定物质的量浓度
溶液的主要步骤：
三、物质的量在化学实验中的应用
一定物质的量浓度溶液的配制
第二课时
1、设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B. 常温常压下，4g氢气所含有的质子数目为4NA C. 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋ D. 1L0.1molL-1的AgNO3中有NA个Ag+
偏大
偏大 偏小 偏小
一、离子浓度的求算
类型一、已知溶液的浓度，求离子浓度 例．下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 0.1 mol·L－1 氯化铝
溶液中氯离子的浓度相等的是( D ) A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl 溶液 C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl 溶液 D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液
• 计算：m=c V M • 称量: 托盘天平 • 溶解：玻璃棒搅拌 • 冷却：恢复至室温 • 转移：玻璃棒引流 • 洗涤：2~3次 • 定容：刻度线下1~2cm,胶头滴管,平视，凹液
面最低点与刻度线相切。 • 摇匀，装瓶，贴标签。
新知探究、思考：
在准确配制一定物质的量浓度溶液过
程中，有些操作可能会使所配制的溶液
离子浓度 = 溶液浓度 × 化学式中离子的个数， 同溶液中，不同的微粒浓度比=其个数比
类型一的变式、已知离子的质量，求离子浓度
1.在80 g密度为dg·cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3+， 则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)(A )
思路 ：
①由m导出n
②利用
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7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
n1
=
N1 ，求出待求离子的n
n2
N2
③利用 C =
n V
,求出c
类型二、已知多种离子的浓度，求离子浓度
溶液中电荷守恒，正电荷总数=负电荷总数
1.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混
合溶液中c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1、c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1、c(Cl－)＝
偏小 偏小 偏大
偏小
可能引起误差的操作 浓度的影响
8.转移溶液后，未洗涤烧杯和 玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶 ；
9.定容时，加水超过了刻度线 ，立即用胶头滴管吸出多余部 分。
10.定容后，经振荡摇匀静置， 液面低于刻度线，加水至刻度 ；
偏小
偏小
偏小 无影响 无影响
可能引起误差的操作 浓度的影响
13.定容后，凹液面最高点与刻 度线持平；
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
偏大
14.定容时，仰视刻度线；
偏小
15.定容时，俯视刻度线；
偏大
想一想： 仰视或俯视刻度线，导致溶液浓
度偏大还是偏小？你有什么好办法 判断？
画图法 巧断定容时俯视或仰视刻度 线，对溶液的浓度的影响
• 俯视
• 仰视
新知探究、思考：
除了用固体溶质配制一定物质的量 浓度的溶液，你还有什么别的方法得到 一定浓度的溶液？
，SO42－浓度为0.4mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为D( )
A．0.15mol·L－1
B．0.2mol·L－1
C．0.25mol·L－1
D．0.5mol·L－1
3.在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为： X A↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同 温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是（ A ） A. 96g/mol B. 80g/mol C. 50g/mol D.24g/mol
2、1L,0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中C(SO42-)=________ 若从其中取出200mL，则溶液中 C(Al3+)= _________ n(SO42-)=__________ 若溶液中n(Al3+)=2mol，则溶液的体积为___________
旧 识 要 点 回 顾： 准确配制一定物质的量浓度溶液 的关键仪器——容量瓶