2015【步步高 学案导学】高中化学人教版必修2配套文档 第1章 第1节 第3课时 卤族元素的结构与性质解析
第3课时卤族元素的结构与性质[学习目标定位] 1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。
2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。
3.进一步掌握结构与性质的内在联系。
一卤族元素的原子结构1.填写下列表格。
] ]] ]2.卤族元素原子结构的共同点是最外层电子数都是7，不同点是电子层数不同，其变化规律是随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
[归纳总结]1.卤族元素的原子最外层电子数相同，都易得到一个电子，具有较强的氧化性。
2.随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。
[活学活用]1.已知某微粒的结构示意图为，则下列说法正确的是()A.该元素位于第三周期0族B.该元素位于第四周期ⅠA族C.该元素是非金属元素D.该元素是金属元素答案 C解析该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成的Cl－。
2.关于卤族元素，下列说法正确的是()A.所有卤族元素的微粒都易得电子B.和F同一主族的元素都是非金属元素C.化合物中卤族元素都显负价D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小答案 B解析卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为＋1价，C选项错误；从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。
二卤族元素单质的性质1.卤素单质物理性质的相似性和递变性2.2(1)填写下表H2＋I2△2HI(2)222反应所需要的条件逐渐升高，反应剧烈程度依次减弱，生成气态氢化物的稳定性依次减弱。
3.卤素单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：的氧化性逐渐减弱。
222(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Br－＞Cl－。
(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高。
[归纳总结]1.卤素单质性质的相似性(1)与H2反应：X2＋H22HX。
(2)与活泼金属(如Na)反应：2Na＋X22NaX。
(3)与H2O反应①X2＋H2O HX＋HXO(X＝Cl、Br、I)；②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
2.卤素单质性质的递变性(1)氧化性与还原性随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子的还原性逐渐增强；(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性随着原子序数的递增：①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
②氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。
(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成低价卤化物(如FeI2)。
3.元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的酸性强弱，或从与氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性来判断。
[活学活用]3.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D.X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来答案 C解析A项，F2与H2O反应为2F2＋2H2O===4HF＋O2，不可用X2＋H2O HXO＋HX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2性质极为活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。
理解感悟F与Cl、Br、I的性质在某些方面差别较大：①卤素单质与水的反应；②F－的还原性极弱；③HF为弱酸，而HCl、HBr、HI为强酸；④F无正价、无含氧酸，而Cl、Br、I有最高正价和含氧酸。
4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A.与H2化合能力：At2>I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质答案 C解析从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2>At2，所以At2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D项不正确。
当堂检测1.F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A.原子半径：F>Cl>BrB.最外层电子数都相同C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同答案 B2.氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不正确的是()A.单质的密度依次增大B.单质的熔点和沸点依次升高C.Cl2可以从KI溶液中置换出I2D.Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案 D解析Cl元素的非金属性强于Br元素，则Cl2的氧化性强于Br2的氧化性，Br2不能置换出Cl2。
3.在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是____________，熔、沸点最高的是____________，受热易升华的是____________，常温下呈液态的是________，颜色最深的是________，遇水能放出气体的是________。
(填相关物质的化学式)答案F2I2I2Br2I2F24.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是________，写出反应的化学方程式：______________________________。
(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是______________，再滴入氯水，现象是______________，有关反应的离子方程式为______________________________________。
答案(1)NaCl、KCl2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2、2KI＋Cl2===2KCl＋I2(2)无明显变化溶液变蓝色Cl2＋2I－===2Cl－＋I240分钟课时作业[基础过关]一、卤素的原子结构及性质变化规律1.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A.卤素单质的最外层电子数都是7B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I2答案 C解析卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F 到I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合由易到难顺序为F2>Cl2>Br2>I2，D 项错误。
2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A.还原性：HF>HCl>HBr>HIB.稳定性：HF<HCl<HBr<HIC.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D.密度：F2<Cl2<Br2<I2答案 D解析A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。
3.砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体D.砹化银不溶于水或稀硝酸答案 B解析根据卤族元素从上往下非金属性越来越弱推知B项错误；由氯化银不溶于水或稀硝酸推知D项正确。
二、卤素单质的活动性4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有()A.Br－、Cl－、I－B.Br－、I－、Cl－C.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－答案 B解析熟知有关知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I－＞Br－＞Cl－；②碘单质可使淀粉溶液变蓝，溴水颜色为橙色，由此可推断出，甲中加入氯水和淀粉溶液后变为橙色，说明甲中含有Br－，再加入丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－(若有I－，则发生反应2I－＋Br2===2Br－＋I2)。
5.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A.橙红色B.紫红色C.无色D.深褐色答案 B解析碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。
三、卤素的特殊性6.①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。
其中能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是()A.①②③B.①⑤C.①②③⑤D.③④⑤答案 C解析单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。
7.下面的叙述正确的是()A.使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体必为氯气B.氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气C.易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中D.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中答案 B解析淀粉-KI试纸是检验氯气的常用品，但反过来使它变蓝的却不一定是氯气，凡能使KI 中碘离子较快氧化为I2的气体均能使淀粉变蓝，如Br2蒸气、臭氧(O3)等。
碘蒸气当然也能使该试纸中的淀粉变蓝。
氟气与NaCl溶液相遇时，F2先与水反应生成HF和O2，不能置换出氯，但题述的不是水溶液，可置换出氯气：F2＋2NaCl(熔融)===2NaF＋Cl2固体药品应贮于广口瓶，见光易分解的应使用棕色瓶。
C选项用“细口”瓶不正确，应为棕色的广口试剂瓶。
D则用棕色瓶正确，但滴瓶有胶头，溴会严重腐蚀橡胶，所以不能用胶头滴瓶，D不正确。
8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO答案 B解析此题是一道信息题，题中给出了三点信息：①溴化碘(IBr)暗示Br呈－1价，I呈＋1价；②IBr性质与卤素单质相似；③IBr与水反应生成HIO和HBr。
人教版高中化学必修2全册导学案
《新课程人教版高中化学必修2·学生用书》目录(云溪一中·内部资料)第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (7)第三节化学键 (12)本章测评 (16)第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 (16)第二节化学能与电能 (18)第三节化学反应的速率和限度 (20)本章测评 (22)第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物──甲烷 (22)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (26)第三节生活中两种常见的有机物 (31)第四节基本营养物质 (34)本章测评 (38)第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源 (38)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (41)本章测评 (45)第一章: 物质结构元素周期律第一节元素周期表基础认知1．第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________将元素按照由小到大顺序排列而制得。
2．按照元素在_____________________________________________，得到原子序数。
原子序数=_____________ = _____________ =______________3．在元素周期表中，把_______________的元素，按_____________递增顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排成纵行。
周期表的有关知识(一) (填入相关内容)周期表的有关知识(二)(填入相关内容)根据元素周期表，完成下表：4碱金属的物理性质的比较5．卤族元素的相关知识卤族元素的物理性质的比较卤族元素的原子结构和化学性质比较完成下列变化的方程式：氢气在氯气中燃烧________________________；钾投入水中________________________；锂在空气中加热_______________________；钠在空气中加热_______________________；氯气和水反应________________________；氯气通入碘化钾溶液中__________________。
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题
（完整版）人教版高中化学必修2第一章第一节第1课时《元素周期表》练习题高中化学必修2 第一章第一节第1课时元素周期表一、选择题1.下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都大于或等于4D.同周期元素的电子层数相同2.有人认为在元素周期表中，位于第IA族的氢元素，也可以放在第ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O 23.现在两种短周期元素，A、B其原子序数分别为a、b,若a+8=b，则下列有关A、B的说法中正确的（）A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B 在相邻周期，则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期，又不同主族4.原子序数为x的元素位于周期表中的第IIA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在（）A.第Ⅲ A族B.第ⅠA族C.镧系元素D.第Ⅲ B族5.某周期第IIA族元素的原子序数为x，则同周期的第ⅣA族元素的原子序数为（）A.只能是x+2B.可能是x+8或x+16C.可能是x+13D.可能是x+2或x+12或x+266.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数、②核电荷数、③核外电子数、④粒子所带的电荷数，其中正确的是（）A.①③B.⑤③C.①②③D.②③④7.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A.6B.12C.26D.308.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（）A.有16个族，就是有16个纵行B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属D.第n周期第n主族的元素均为金属9.两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY。
当Y的原子序数为m时，X的原3子序数可能是①m-4,②m+4,③m+8,④m-2,⑤m+6，其中正确的组合是（）A.①②④B.①②③C.①②⑤D.①②③④⑤10.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。
步步高化学必修二答案
步步高化学必修二答案步步高化学必修二答案【篇一：2015【步步高学案导学】高中化学人教版必修2配套文档第1章第1节第1课时元素周期表】lass=txt>[学习目标定位] 1.知道元素周期表的发展历程。
2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
一元素周期表的编排原则1．元素周期表的发展历程诞生?1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
依据?按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
意义揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
发展?随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。
成熟?当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
(2) [归纳总结]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数．特别提醒只有原子中存在上述关系，如果是离子，核外电子数与原子序数不相等。
阳离子的质子数大于其核外电子数，阴离子的质子数小于其核外电子数。
如na：质子数＝核外电子数，na：质子数＞核外电子数，cl：质子数＜核外电子数。
- 1 -＋－[活学活用]1．下列说法正确的是( )a．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量b．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同 c．元素周期表有16个纵行d．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了答案 b2．已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( ) a．质子数b．核电荷数d．离子所带的电荷数c．核外电子数答案 d解析根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选d。
二元素周期表的结构及应用1．周期：元素周期表有个周期。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第1节-第2课时-烷烃
第2课时 烷 烃[学习目标定位] 1.了解烷烃的组成、结构、通式及烷烃的主要性质(物理性质和化学性质)。
2.知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断它们是否为同分异构体或同系物。
一 烷烃1.下面是乙烷、丙烷、丁烷的结构式回答下列问题：(1)每个碳原子形成4个共价键，且原子之间只以单键相连成链状，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
(2)烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
其分子通式为C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)。
烷烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃空间构型是折线形或锯齿状。
2.教材表3－1列举了部分烷烃的物理性质。
阅读分析表3－1可知：烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的增多，呈规律性的变化。
如 (1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
(2)常温下，碳原子数小于或等于4时，均为气态(新戊烷常温下也为气态)。
3.物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。
烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)： (1)丙烷的燃烧：CH 3CH 2CH 3＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
(2)光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)用通式表示烷烃的完全燃烧及卤代反应(用X 2表示) ①C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O ；②C n H 2n ＋2＋X 2――→光C n H 2n ＋1X ＋HX ，C n H 2n ＋1X 可与X 2继续发生取代反应。
[归纳总结][活学活用]1.下列属于烷烃特有性质的是()D.可与溴水中的溴发生取代反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案 C解析烃类化合物完全燃烧的产物均为二氧化碳和水，因此A不是烷烃的特有性质；烃类化合物几乎都不溶于水，所以B也不正确；烷烃与溴水、酸性高锰酸钾均不反应，故D不正确。
2015【步步高 学案导学】高中化学人教版必修2配套文档 第1章 第2节 第2课时 元素周期律
第2课时元素周期律[学习目标定位] 1.知道元素原子结构的周期性变化。
2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。
3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。
一元素原子结构和化合价的周期性变化1.元素原子结构及化合价的变化规律(1)以第三周期元素为例填写下表：元素钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar原子序数11 12 13 14 15 16 17 18族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0最外层电子数1 2 3 4 5 6 7 8主要化合价＋1 ＋2 ＋3＋4、－4＋5、－3＋6、－2＋7、－1最高正价＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 0(2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化，元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7的周期性变化。
2.元素原子半径的周期性变化规律上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。
请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是同周期元素原子半径呈现由大到小的周期性变化(稀有气体元素除外)。
[归纳总结]1.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从1到8的周期性变化(第一周期除外)。
2.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化(稀有气体元素除外)。
3.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从＋1到＋7(F无正价，O无最高正价)，最低负价呈现由－4到－1的周期性变化。
[活学活用]1.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A.原子电子层数不变B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价呈现从－4→－1答案 B解析从原子序数11依次增加到17，各原子的原子半径逐渐减小，B选项错误。
《导学案》2015版高中化学(人教版,必修2)教师用书1.3.2共价键及共价化合物巩固练习
1.下列关于化学键的有关说法中正确的是( )。
A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫作化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指相邻原子之间强烈的相互作用【答案】D2.下列物质中,属于共价化合物的是( )。
A.Na2SB.NH4NO3C.H2D.CS2【解析】A项Na2S是由活泼金属与非金属组成的离子化合物,B项NH4NO3是由非金属元素组成的离子化合物,C项是非金属单质,D项是共价化合物。
【答案】D3.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。
A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以导电【解析】共价化合物只含共价键,熔融时不发生电离,故其液态时不导电。
【答案】B4.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4D.HCl、Al2O3、MgCl2【解析】A项中H2SO4是共价化合物,只含共价键;B项中MgO只含离子键,HNO3只含共价键;D项中HCl只含共价键,Al2O3、MgCl2只含离子键。
【答案】C5.下列说法错误．．的是( )。
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中可能含有共价键【解析】离子化合物中可能含有共价键,如NaOH,故A项错误。
【答案】A6.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5【答案】C7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。
A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX【解析】由题意可以推出X为氢,Y为氧,Z为钠,则A为Na2O,只存在离子键;B为H2O2,含有极性键和非极性键;C为Na2O2,含有离子键和非极性键;D为NaOH,含有离子键和极性键。
2015【步步高 学案导学】高中化学人教版必修2配套文档 第1章 第1节 第4课时 核素
第4课时核素[学习目标定位] 1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。
2.学会原子的表示方法。
3.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。
一原子构成微粒间的关系根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论1.(1)原子的质量主要由哪些微粒决定？答案质子和中子。
(2)原子的相对质量如何计算？答案原子的质量m(12C)12(3)如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对质量又近似等于什么？答案等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。
2.数量关系(1)在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数质量数＝质子数＋中子数(2)如何确定原子的质子数？答案质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数3.电性关系(1)原子为什么显电中性？答案原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显电中性。
(2)阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？答案阳离子：质子数＞核外电子数(或核外电子数＝质子数－所带电荷数)阴离子：质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数)[归纳总结]1.原子的构成微粒及微粒间的关系原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(带正电荷)中子(不带电荷)核外电子(带负电荷)核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数 质量数＝质子数＋中子数 2.原子表示法[活学活用] 1.完成表格答案2.已知R 原子有 ) A.b a RB.a ＋b －2a －2RC.a ＋b ＋2a ＋2RD.a ＋ba －2R答案 C解析 R 2＋核外有a 个电子，则R 原子的质子数为(a ＋2)，质量数为(a ＋b ＋2)，则R 原子为a ＋b ＋2a ＋2R 。
二 核素填表并思考回答下列问题：1.H 、D 、T 的原子结构相同点：质子数相同，不同点：中子数不同。
2.由于它们的质子数相同，所以它们是同种元素，由于它们中子数不同，所以它们是不同的核素。
2015【步步高-学案导学】高中化学人教版必修2配套文档-第3章-第1节-第1课时-甲烷的性质
第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的性质[学习目标定位] 1.会写甲烷的分子式、结构式、电子式，知道甲烷的结构特点。
2.知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，会写化学方程式。
3.知道取代反应的概念和甲烷发生取代反应时的断键和成键情况。
一甲烷的存在、用途及结构1.甲烷的存在与用途(1)甲烷的存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
我国的天然气主要分布在中西部地区及海底。
(2)甲烷的主要用途甲烷易燃烧，完全燃烧生成CO2、H2O并放出大量的热量，因此甲烷可用作燃料。
天然气和沼气都是理想的清洁能源。
甲烷还可用作化工原料。
2.甲烷的组成与结构分子式电子式结构式空间构型甲烷的分子模型CH4正四面体结构，C原子位于正四面体中心，H原子位于四个顶点上[归纳总结]1.结构式：用短线来表示一对共用电子的图式叫做结构式。
2.一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时，无论这4个原子是否相同，都分别在四面体的顶点上，但不一定为正四面体，也不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。
[活学活用]1.以下关于甲烷的说法中错误的是()C.甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键答案 D2.下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在的状况()A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ答案 D解析在这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及比例模型均能反映甲烷分子的空间构型，但比例模型更能形象的表达出H、C的位置及所占比例；电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。
二甲烷的性质1.甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。
2.甲烷的化学性质(1)甲烷的氧化反应将甲烷在空气中点燃观察现象：燃烧现象检验产物方法现象结论淡蓝色火焰在火焰上方罩一个干燥的烧杯烧杯内壁有水珠产生生成了水在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁变浑浊生成了二氧化碳①甲烷燃烧的化学方程式为CH4＋2O2――→CO2＋2H2O甲烷是优良的气体燃料，通常状况下，1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890 kJ能量。
【步步高】高中化学 第一章 第1节 第3课时 习题课课后作业 鲁科版必修2
第3课时 习题课一、构成原子的各微粒之间的关系A ZX 的含义：代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
关系⎩⎪⎨⎪⎧①质量数 A ＝ ＋②核电荷数＝ ＝核外电子数 对于中性原子来说，质子数等于核外电子数 ③m 质子 ≈m 中子 ≈1 836m 电子 ≈m 11H二、元素、核2素、同位素之间的关系三、核外电子排布与元素性质的关系一、选择题(本题包括10小题)1．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D2．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是( )A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F23．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( )A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数4．下列关于63Li、73Li、2311Na、2412Mg、14 6C、14N、16 8O等微粒及它们组成的化合物的分析中，正确的是( )A.63Li、73Li分别与16 8O组成的氧化物的化学性质不同B．其中只含有6种核素C．中子数相同的微粒有两组：2311Na和2412Mg、14 5C和16 8OD．金属元素63Li、2311Na的单质分别与16 8O2反应，均只能得到一种化合物5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A．1对B．2对C．3对D．4对6．我国研制的“神舟七号”载人飞船实现了首次太空行走。
宇航员所穿的太空服不仅要用高强度的涤纶等材料，还要辅以多种金属和胶粘剂等，其中某种金属R可形成离子R2－。
已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。
2015【步步高学案导学】高中化学人教版必修2配套文档第2章章末检测卷（..
章末检测卷(二)(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案 C解析 A 项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B 项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D 项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。
2.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑，下列说法正确的是( )A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一次能源C.使用氢气作燃料将会增加温室效应D.在这一反应中，光能转化为化学能答案 D解析 水的分解反应是吸热反应；H 2是二次能源；H 2是清洁能源，不会增加温室效应。
3.下列说法不正确的是( )A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源D.断开旧的化学键放出的能量与形成新的化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放 答案 D解析 断开旧的化学键要吸收能量，形成新的化学键要放出能量，二者之差通常以热量的形式释放。
4.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤答案 D解析 石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物(如二氧化硫等)。
5.下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案 A解析火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用原料的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。