材料腐蚀与防护
材料腐蚀与防护
材料腐蚀与防护材料腐蚀是破坏金属与其他材料性能的主要因素之一。
本文将探讨材料腐蚀的原因、分类、对工业生产的影响，并介绍几种常见的防腐方法。
一、材料腐蚀的原因材料腐蚀是由于材料表面与外界介质（气体、液体、固体）相互作用而导致的一种破坏现象。
其中氧化、腐蚀、电化学腐蚀是主要原因。
氧化是指金属在空气中或其他氧化性气体中与氧反应形成金属氧化物，导致表面氧化腐蚀。
而腐蚀是指金属或合金在特定条件下受化学或电化学作用而变质或溶解的过程。
电化学腐蚀是指在电解质溶液中，金属表面上生成一些电化学反应，使金属表面腐蚀。
二、材料腐蚀的分类根据腐蚀原因，材料腐蚀可分为物理腐蚀和化学腐蚀两类。
物理腐蚀指在材料表面受到机械力作用或磨损导致的表面损害。
化学腐蚀是指金属在特定环境中受到化学作用而发生的腐蚀现象。
化学腐蚀又可以细分为氧化腐蚀、酸性腐蚀、碱性腐蚀等。
三、材料腐蚀对工业生产的影响材料腐蚀会降低材料的强度、硬度、耐磨性、韧性等性能，导致设备的损坏和寿命缩短。
在工业生产中，材料腐蚀不仅会造成设备的停工维修，增加维修成本，还会对产品质量造成影响，进而影响企业的经济效益。
四、常见的防腐方法为了延长材料的使用寿命，减少材料腐蚀带来的负面影响，工程界广泛采用各种防腐技术。
常见的防腐方法包括防护涂层、阳极保护、防腐合金材料等。
防腐涂层是在金属表面形成一层保护膜，隔绝金属表面与外界介质的直接接触，起到防腐护材料的作用。
阳极保护则是靠金属阳极的电化学性质来保护金属表面，使金属不易腐蚀。
防腐合金材料则是在金属表面镀一层稳定、耐腐蚀的合金，增加材料的耐蚀性。
结语材料腐蚀是工业生产中不可忽视的问题，对材料的选择和处理，以及采取有效的防腐措施至关重要。
只有有效地控制材料腐蚀，才能确保设备的正常运行，延长设备的使用寿命，提高工业生产的效率和质量。
希望本文对您了解材料腐蚀及防护方法有所帮助。
材料腐蚀与防护
材料腐蚀与防护材料腐蚀是指在特定环境条件下，材料表面遭受化学或电化学作用而发生的破坏现象。
腐蚀不仅会降低材料的强度和耐久性，还会对设备和结构的安全性造成严重威胁。
因此，对材料腐蚀进行有效的防护至关重要。
本文将就材料腐蚀的原因、分类及防护方法进行探讨。
首先，材料腐蚀的原因主要包括化学腐蚀、电化学腐蚀和微生物腐蚀。
化学腐蚀是指材料与化学物质直接发生反应，导致材料表面腐蚀。
电化学腐蚀是指在电解质存在的情况下，材料表面发生的电化学反应所致的腐蚀。
微生物腐蚀是由微生物产生的代谢产物对材料表面造成的腐蚀。
这些腐蚀形式各有特点，需要针对性地采取防护措施。
其次，根据腐蚀的性质和特点，可以将材料腐蚀分为干腐蚀和湿腐蚀。
干腐蚀是指在干燥的环境中发生的腐蚀现象，主要包括氧化腐蚀、硫化腐蚀和氯化腐蚀等。
湿腐蚀是指在潮湿或液态环境中发生的腐蚀现象，主要包括腐蚀、孔蚀和应力腐蚀等。
针对不同类型的腐蚀，需要采取相应的防护措施。
针对材料腐蚀问题，可以采取多种防护方法。
首先是选用耐腐蚀材料，例如不锈钢、耐蚀合金等，这些材料具有良好的耐腐蚀性能，能够有效地延缓腐蚀的发生。
其次是表面涂层防护，通过在材料表面涂覆一层防腐蚀涂层，可以有效地隔绝材料与腐蚀介质的接触，起到防腐蚀的作用。
另外，还可以采取阴极保护、阳极保护等电化学防护方法，以及改变环境条件、控制腐蚀介质浓度等措施来防止材料腐蚀的发生。
综上所述，材料腐蚀是一种常见的材料破坏现象，对设备和结构的安全性造成严重威胁。
为了有效地防止材料腐蚀，需要深入了解腐蚀的原因和分类，针对不同类型的腐蚀采取相应的防护措施。
只有通过科学的防护方法，才能有效地延缓材料腐蚀的发生，保障设备和结构的安全运行。
材料的腐蚀与防护
本章主要内容：1、材料设备的腐蚀与防护基本原理2、设备腐蚀防护技术3、材料的选用§2.1材料设备的腐蚀与防护一、概述腐蚀是材料与它所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。
1、腐蚀的危害腐蚀所造成的危害非常严重：腐蚀不仅会带来巨大的经济损失、造成资源和能源的严重浪费，而且还会污染人类生存的环境、引发灾难性事故。
（1）经济损失巨大（2）资源和能源浪费严重（3）引发灾难性事故4）造成环境污染2、腐蚀与防护科学的发展（1）远在5000年前我们的祖先就采用火漆作为木、竹器的防腐涂层。
出土的春秋战国时期的武器，有的至今毫无锈蚀，原因是其表面有一层致密的含铬的黑色氧化物保护层。
如勾践剑。
（2）18世纪下半叶开始的工业革命，促进了腐蚀与防护科学理论研究的发展。
（3）近30多年来，随着核能技术、海洋工程、航空航天、环境科学与工程技术等现代工业的崛起以及设备运行向高速、高温、高压方向的发展，使原来大量使用着的不锈钢和高强度合金构件不断出现严重的腐蚀问题，从而促使许多相关学科展开了对腐蚀问题的综合研究，使今日的腐蚀与防护科学发展成为一门融合了多种学科的新兴边缘学科，并形成了包含腐蚀电化学、腐蚀金属学、环境敏感断裂力学、生物腐蚀学和防护系统工程学等许多学科分支。
（4）现在电化学保护技术已在我国的海洋开发，石油化学工业，地下结构和装置等方面获得了极广泛的应用，并逐步走向规范化、法令化阶段；缓蚀剂的理论研究与实际应用，正在建立我国自己的体系；各种耐蚀材料和表面保护技术的开发及推广应用获得了很大的发展；防腐蚀设计和防腐蚀技术管理日益受到普遍的重视。
二、腐蚀与防护基本原理1、金属的化学腐蚀金属的化学腐蚀是指金属与环境介质发生化学作用，生成金属化合物并使材料性能退化的现象。
（1）金属氧化及其氧化膜（2）自然界中除金、铂等金属在一般情况下不氧化而呈单质形式外，大多数金属都以氧化物（矿石）形式存在。
除少数金属（如钼、钨）高温氧化所生成的氧化物具有挥发性外，大多数金属氧化的结果都是在其表面上形成一层氧化物固相膜。
材料腐蚀与防护
材料腐蚀与防护材料腐蚀是指材料与周围环境中的物质相互作用，导致材料发生物理性或化学性变化，失去原有功能和性能的过程。
腐蚀常见于金属材料，特别是铁、钢等容易受到氧气、水和酸碱等物质的侵蚀。
本文将介绍材料腐蚀的原因和常见的防护方法。
材料腐蚀的原因主要有以下几点：第一，氧气的作用。
氧气在空气中广泛存在，与金属材料接触会发生氧化反应，形成金属氧化物，导致材料表面腐蚀。
第二，水的作用。
水中溶解了许多化学物质，如氯离子、硫酸根离子等，它们会与金属发生反应，形成腐蚀物质。
此外，水的存在也会促进材料内部的电化学反应，加速腐蚀过程。
第三，化学物质的作用。
强酸、强碱及其他有害物质的存在都会对材料造成严重的腐蚀。
第四，电化学作用。
当金属表面存在局部缺陷或异质金属接触时，会形成电池，产生金属的电化学腐蚀。
为了防止材料腐蚀，可以采取以下方法：第一，选择抗腐蚀性能良好的材料。
如不锈钢、铝合金等具有良好的抗腐蚀性能，可以用于制造对抗腐蚀要求较高的产品。
第二，通过表面处理来增加材料的抗腐蚀能力。
如镀锌、喷涂等处理方法可以在材料表面形成一层保护膜，起到防腐蚀的作用。
第三，采用防护层。
比如在金属材料表面涂覆一层抗腐蚀的涂料，阻隔外界侵蚀材料的物质。
第四，进行电化学保护。
如防腐蚀涂层中引入金属粉末，形成阳极保护，避免材料发生电化学腐蚀。
第五，加强材料的维护与保养。
定期清洗、除锈、涂层修补等方法可以延长材料的使用寿命。
需要注意的是，不同材料腐蚀的原因和防护方法有所差异，应根据具体情况采取相应的防护措施。
此外，在使用过程中也需要注意环境条件和操作规范，避免因不当操作而引起的腐蚀问题。
总之，材料腐蚀是一个普遍存在的问题，对材料的使用寿命和性能产生不良影响。
通过选择合适的材料和采取科学有效的防护方法，可以延长材料的使用寿命，提高产品的质量和性能。
材料腐蚀与防护
材料腐蚀与防护名词解释：1、高温氧化:金属与环境介质中的气相或凝聚想物质发生化学反应而遭到破坏的过程称高温氧化。
2、缓蚀率：缓蚀剂的缓蚀效率，即缓蚀剂降低的腐蚀速度与原腐蚀速度的比值。
3、PB比：氧化物与金属的体积差对氧化物的保护性的影响，即氧化生成的金属氧化膜的体积与生成这些氧化膜所消耗的金属的体积的比值叫PB比。
4、平衡电极电位：当金属电极上只有唯一一种电极反应，并且该反应处于动态平衡时，金属的溶解速度等于金属离子的沉积速度，则此时电极获得的不变的电位值，称为平衡电极电位。
5、去极化：凡是能消除或印制原电池阳极或阴极极化过程的均叫做去极化。
6、应力腐蚀：是指金属材料在特定腐蚀介质或拉应力共同作用下发生的脆性断裂。
7、自腐蚀电位：在一个电极表面同时进行两个不同的氧化还原过程，当平衡时仅仅是电荷平衡而无物质平衡的电极电位，即外电流为零时的电极电位，称作自腐蚀电位。
简答：1、高温氧化条件下，金属氧化膜具有保护作用的条件有哪些？（充分条件）必要条件：PBR值大于1充分条件：（1）膜要致密，连续无孔洞，晶体缺陷少。
（2）稳定性好，蒸气压低，熔点高。
（3）膜与基体的附着力强，不易脱落。
（4）生长内应力小。
（5）与金属基体具有相近的热膨胀系数。
（6）膜的自愈能力强。
2、简述提高合金抗氧化的可能途径有哪些?通常利用合金化来提高金属的抗氧化性。
方法有：（1）、减少基体氧化膜中晶格缺陷的浓度；（2）、生成具有保护性的稳定相；（3）、通过选择性氧化生成优异的保护膜。
3、流速对扩散控制下的腐蚀速度有什么影响？溶液流速增加使扩散层厚度减小，腐蚀速度增加。
对于活化体系，腐蚀速度随溶液流速增加而增加，但当流速增大到一定值后，由于氧供应充足，阴极由氧的扩散控制变成了活化控制，此时活化控制的腐蚀速度与介质的流速无关。
对于可钝化体系，在氧扩散控制的条件，体系未进入钝态前，腐蚀速度随流速增加而增加。
当速度达到或超过临界值时，即极限扩散电流密度已达到或超过临界钝化电流密度时，金属由活化态变为钝态，此时阳极的腐蚀由阳极扩散控制转变为阳极电阻极化控制，腐蚀速度为维钝电流密度，但当溶液流速继续增加时，腐蚀过程又转为氧扩散控制，腐蚀速度将迅速增加。
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第一章绪论重点1. 金属的腐蚀:：金属腐蚀后失去其金属特性，往往变成更稳定的化合物。
金属腐蚀是普遍存在的一种自然规律，是不可避免的自然现象。
2. 均匀腐蚀速度的评定重量法g/(m2•h)深度法mm/ a容量法电流密度法目录P9 腐蚀的定义P10-11 腐蚀的过程及特点P13 腐蚀的危害P18-20 腐蚀的防护方法：隔离控制、热力学控制、动力学控制P29-30 按腐蚀机理分类：化学腐蚀、电化学腐蚀、物理腐蚀P31-38 按腐蚀形态分类：全面腐蚀、局部腐蚀、应力腐蚀P39 按材料类型分类：金属材料、非金属材料P41 腐蚀速度的评定P42-49 均匀腐蚀的评定：重量法、深度法、容量法、电流密度表征法第二章金属腐蚀电化学理论基础重点1. 电极系统：一个有电子导体相和离子导体相组成的，有电荷通过相界面在两个相之间转移的系统。
2. 电极反应：在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移而在两相界面上发生的化学反应。
3. 阳极反应：从还原体的体系向氧化体的体系转化（失电子）阴极反应：从氧化体的体系向还原体的体系转化（得电子）4. 绝对电极电位：金属电极板浸入其盐溶液中，电子导体相（金属）与离子导体相之间的内电位差称为电极系统的绝对电极电位，用Φ表示。
相对电极电位：研究电极与参比电极组成的原电池电动势称为该电极的相对（电极）电位，用E表示。
5. 双电层结构：金属极板表面上带有过剩负电荷；溶液中等量正电荷的金属离子受负电荷吸引，较多地集中在金属极板附近，形成所谓双电层结构。
6. 原电池与腐蚀电池的区别：原电池将化学能转化为电能，对外界做实际有用功，都十点吃由化学能转换为热能，做的实际有用功为0，，即腐蚀电池只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功的短路原电池。
7. 化学位，单位摩尔数的物质M加入到相P所引起的吉布斯自由能的变量电化学位：将单位摩尔的正离子Mn+移入相P时，引起的吉布斯自由能变化8. 平衡绝对电极电位的计算9. 相对电极电位和电动势10. 标准电位E⦵：电极反应的各组分活度(或分压)都为1，温度为25o C时，压力为1 atm 时的平衡电位Ee等于E⦵，E⦵称为标准电位。
材料腐蚀与防护
工业纯锌，金属锌在稀硫酸中的腐蚀差异：把一块工业纯锌浸入稀硫酸溶液中，同样发生2个原电池反应。
工业纯锌中含有少量的杂质Fe，以FeZn7形式存在，电位比Zn搞，Zn为阳极，杂质为阴极，Zn被溶解了。
由此可见金属Zn在稀硫酸中的溶解也是由于形成腐蚀电池而引起的。
腐蚀电池/原电池区别：原电池是能够吧化学能转变为电能，作出有用功的装置。
腐蚀电池是只能导致金属破坏而不能作有用功的短路电池。
宏观电池：肉眼可分辨出电极极性的电池。
浓差电池：同一种金属浸入同一种电解质溶液中，当局部的浓度（或温度）不同时，构成的腐蚀电池。
微观电池：肉眼难以分辨出电极极性的电池。
电极电位：在金属与溶液的界面上进行的电化学反应称为电极反应。
电极反应导致在金属和溶液的界面上形成双电层，双电层两侧的电位差，即为电极电位，也称为绝对电极电位。
平衡电极电位：当金属电极上只有唯一的一种电极反应，并且该反应处于动态平衡时，金属的溶解速度等于金属离子的沉积速度，则建立如下电化学平衡：Me n+·ne+mH2O⇔Me n+·mH2O+ne 。
此时电极获得了一个不变的电位值。
自腐蚀电位：外电流为零时的电极电位（E i=0），E R。
非平衡电极电位：金属电极上可能同时存在两个或者两个以上不同物质参与的电化学反应，当动态平衡时，电极上不可能出现物质交换与电荷交换均达到平衡的情况，这种情况下的电极电位称为非平衡电极电位。
标准电极电位：参与电极反应的物质都处于标准状态：25℃，离子活度为1，分压为1*105Pa时测得的电势。
标准氢电极：由电解镀铂丝浸入H+活度等于1的溶液和105Pa氢压气氛中构成的。
规定在任何温度下，标准氢电极电势都为0，用表示。
铜/硫酸铜电极：金属电极的电极反应通式：Me⇔Me n++ne 电极电位表达式：E=E0+RT*lnC/nF 硫酸铜电极是在工业中常用的参比电极。
甘汞电极：甘汞电极是参比电极中用得最多的一种。
材料腐蚀与防护
材料腐蚀与防护一、引言材料腐蚀是指材料在特定环境中受到氧化、化学物质侵蚀等因素的破坏和损害。
腐蚀不仅对材料的完整性和性能产生负面影响，还可能带来安全隐患和经济损失。
因此，研究材料腐蚀的机理和方法，以及防护技术的应用具有重要意义。
二、材料腐蚀的机理材料腐蚀的机理主要包括电化学腐蚀、化学腐蚀和微生物腐蚀等。
以下将对这些机理进行简要介绍。
1. 电化学腐蚀电化学腐蚀是指材料在电化学环境中受到电流和电位的影响，导致材料表面发生化学反应，进而发生腐蚀的过程。
电化学腐蚀可以分为阳极腐蚀和阴极腐蚀两种类型。
阳极腐蚀是指材料在电化学环境下，作为阳极溶解或发生氧化反应而腐蚀；阴极腐蚀是指材料在电化学环境下，作为阴极发生还原反应而腐蚀。
2. 化学腐蚀化学腐蚀是指材料在化学物质的作用下发生的腐蚀过程。
化学腐蚀可以是直接化学反应，也可以是材料表面受到化学物质吸附，形成新的腐蚀介质而引起的腐蚀。
化学腐蚀的速率与环境中化学物质的浓度、温度、PH值等因素密切相关。
3. 微生物腐蚀微生物腐蚀是指微生物在特定环境中对材料进行腐蚀的过程。
微生物腐蚀主要包括微生物产生的酸性物质引起的腐蚀以及微生物与材料表面形成生物膜而导致的腐蚀。
微生物腐蚀往往与湿度、温度、气氛等环境因素密切相关。
三、材料腐蚀的防护方法为了延长材料的使用寿命并减少腐蚀造成的损失，需要采取相应的防护措施。
下面将介绍一些常见的材料腐蚀防护方法。
1. 表面涂覆表面涂覆是一种常用的材料腐蚀防护方法，通过在材料表面形成一层保护性涂层，阻隔材料与外界环境的接触，达到防蚀的目的。
常见的涂层材料有有机涂料、金属涂层和无机涂层等。
涂覆方法包括喷涂、涂刷、浸渍等。
2. 阳极保护阳极保护是利用特定材料作为阳极，在电化学环境中提供电流以保护被腐蚀材料的一种方法。
通过阳极保护，可以将被腐蚀材料设定为阴级，从而抑制电化学腐蚀的发生。
阳极保护常用于金属结构、管道等设施的防腐。
3. 选择合适材料在设计和选择材料时，应根据不同的工作环境和使用要求，选择合适的材料来抵抗腐蚀。
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求解给定温度下金属氧化的分解压，与给定温度 下氧分压比较就可以看出金属氧化物的稳定程度。
一：金属氧化物的高温稳定性 1.Ellingham平衡图 （1）可以直接读出在任何给定温度下，金属氧化反应的 ΔG值。 ΔG值愈负，则该金属的氧化物愈稳定，即图 中线的位置愈低，它所代表的氧化物就愈稳定。 （2）可以预测一种金属还原另一种金属氧化物的可能性。 ΔG值愈负，则该金属的活性越高 （3）从平衡氧压的辅助坐标可以直接读出在给定温度下 金属氧化物的平衡氧压。 M +CO2 =MO + CO pCO/p CO2
五：研究材料腐蚀的重要性及控制
第一章 金属与合金的高温氧化
重点：
1. Ellingham平衡图 2. 金属高温氧化的历程，物质在氧化膜内的传输途径来自3. 氧化膜的P-B比
4.氧化膜的晶体缺陷 哈菲原子价规则 5. Wagner理论 6.合金的氧化形式 7.提高金属抗氧化途径
引言 一：高温氧化定义
其中以在干燥气态介质中的腐蚀行为的研究历史最 久，认识全面而深入，本章重点介绍金属(合金)高温氧 化机理及抗氧化原理。
一般来说，室温下电化学腐蚀占主要地位，而高温下高温 腐蚀占主要地位
二：高温氧化过程： 金属的高温氧化是从气体分子吸附在金属表面开始。 物理吸附 化学吸附
气体首先以分子状态吸附在金属表面，然后物理吸 附的分子氧变成吸附的原子氧—扩散，与金属原子发生 化学反应变成O2-，并最终以O2-的形式结合到氧化物晶 格中去. 参与反应的气体最终将以化合物的形式固定在金属 表面。
(1) 电偶腐蚀(Galvanic Corrosion) (2)点蚀(Pitting) (3)缝隙腐蚀(Crevice Corrosion) (4)晶间腐蚀(Intergranular Corrosion)
(5)剥蚀(Exfoliation)
(6)选择性腐蚀(Selective Corrosion) (7)丝状腐蚀(Filiform Corrosion)
材料腐蚀与防护
----金属材料腐蚀
绪 论
金属材料是现代最重要的工程材料。
物理性能: 强度高，塑性好，耐腐蚀，耐磨损， 良好的导热性、导电性等。 工艺性能: 铸造、焊接、锻造、机械加工等
一: 金属的变质和破坏 金属材料制品都有一定的使用寿命、随着时间的 流逝，它们将受到不同形式的直接或间接的损坏。
2 金属氧化物的蒸气压
物质在一定温度下都具有一定的蒸气压。当固体氧化物 的蒸气压低于该温度下相平衡蒸气压时，则固体氧化物蒸发。 蒸气压与标准自由能的关系：
X (s) X ( g )
蒸发热愈大，蒸气压愈小，固态氧化物愈稳定
腐蚀是材料由于环境的作用引起的破坏与变质 金属腐蚀是金属在环境中，在金属表面或界面上进 行的化学或电化学多相反应，结果使金属转入了氧化 (离子)状态 这些多相反应就是金属腐蚀研究的对象
三:金属腐蚀科学技术的发展简史 差不多从人类有目的地利用金属时起，就开始了对 金属腐蚀及防护技术的研究。
从已发掘出的秦始皇时代的青铜剑和大量的箭簇来 看有的迄今毫无锈蚀。经鉴定，在这些箭的表面上有一 层含铬的氧化物层，而基体金属中并不合铬。很可能， 该表面保护层是用铬的化合物人工氧化并经高温扩散处 理取得的。
金属结构材料的损坏形式：断裂、磨损和腐蚀。
断裂: 是指金属构件受力超过其弹性极限、塑性极 限而最终的破坏.使构件丧失原有的功能。例如轴的断 裂，钢丝绳的破断。 但是，在这种情况下，断裂的轴可以作为炉料重新 进行熔炼，材料可以再生。
磨损: 是指金属构件和其它部件相互作用，由于机械磨 擦而引起的逐渐损坏。最明显的例子是火车的车轮与钢轨 间的磨损。
金属在室温或较低温干燥的空气中，因为反应速度很低， 相对稳定一些。但是随着温度的上升，反应速度急剧增加。
当金属在高温下与含氧、含硫、含卤素等的气体接触时， 会发生反应，在其表面上生成氧化物、硫化物、卤素化物 等固体膜。-------在高温下是不稳定的。
在高温下，金属与环境介质中的气相或凝聚相物质发 生化学反应而遭受破坏的过程称之为高温氧化或高温腐蚀 金属或合金的高温腐蚀可根据环境、介质状态变化 分成：气态介质、液态介质和固态介质腐蚀。
在某些情况下，磨损了的零件是可以修复的，例如， 用快速笔刷电镀法可以修复已轻微磨损了的车轴。 腐蚀: 是金属材料或其制件在周围环境介质的作用下， 逐惭产生的损坏或变质现象----化学变化。 金属材料的锈蚀是最常见的腐蚀现象之一。在机器设备 的损坏中，腐蚀与磨损经常是“狼狈为奸”，同时进行。
二:腐蚀的定义
金属腐蚀的现象的解释是首先从金属的高温氧化开始的。
1.十六世纪五十年代俄国科学家罗蒙诺索夫曾指出，没有外 界的空气进入，烧灼过的金属的重量仍然保持不变，并证明， 金属的氧化是金属与空气中活泼的氧化合所致。 2.1830-1840年间法拉第首先确立阳极溶解下来的金属的重量 与通过电量之间的关系，还提出了在铁上形成钝化膜历程及 金属溶解过程的电化学本质的假说 3.1830年德．拉.李.夫在有关锌在硫酸中溶解得研究，第一次 明确地提出了腐蚀的电化学特征的观念(微电池理论)。 4.1881年卡扬捷尔研究了金属在酸中溶解的动力学, 指出了金 属溶解的电化学本质。
5. 在二十世纪初， 经过电化学、金属学等科学家的辛勤 努力、通过一系列重要而又深入的研究．确立了腐蚀历 程的基本电化学规律。
四、金属腐蚀分类 按腐蚀形态分类 1．全面腐蚀(General Corrosion)或均匀腐蚀(Uniform Corrosion)
2．局部腐蚀(Localized Corrosion)
1.1 金属高温氧化的热力学判据
从热力学得知，任何自发进行反应的系统的自由能 必然降低，而熵增加。
如果将一金属M置于氧化环境中，则该金属的高温氧 化反应为：
M ( S ) O2 MO2
由于MO2和M均为固态纯物质,活度均为1
1 1 GT RT ln RTIn 2 pO2 pO 2 4.575T log pO2 4.575T log pO