(完整版)材料腐蚀与防护复习题
腐蚀与防护复习题(2)
《金属腐蚀与防护》复习题2022.6第一章绪论.什么是金属的腐蚀？局部腐蚀主要有哪些类型？1.金属腐蚀速度的三种主要表达方式？为什么可以用阳极溶解电流来评价金属腐蚀的速度?2.化学腐蚀和电化学腐蚀的共性与差异？其次章电化学腐蚀热力学.平衡电极电位是如何定义的？在什么条件下才可能建立体系的平衡电极电位？铁放在酸性溶液中能够建立起平衡电极电位吗？平衡电极电位对金属的腐蚀的倾向和腐蚀的速度有什么影响？1.什么是非平衡电极电位？它通常是如何获得的？2.标准电极电位的定义？标准电极电位是如何获得的？3.对参比电极的最基本要求是什么？4.电化学腐蚀发生的根本条件是什么？合金中杂质或其次相的存在对金属腐蚀倾向和腐蚀速度有何影响？5.金属发生腐蚀时，外表至少会有几个电极反响？金属在无氧的自身离子中性溶液中会始终发生溶解腐蚀吗？为什么？金属在有氧的自身离子中性溶液中会始终发生溶解腐蚀吗？6. 一根装运弱酸性化学溶液的碳钢管，由于匀称腐蚀，一年要更换一次。
为了改善管子的耐腐蚀性能，提高使用寿命，对管子内外表实施了化学镀Ni-P非晶镀层的处理，可是管子在投入使用不到2个月却发生了穿孔泄漏。
请从电化学腐蚀的角度分析其可能成因。
第三章电化学腐蚀动力学.什么是电极的极化现象？极化发生的本质缘由是什么？极化对金属腐蚀的速度有什么影响？1.试解释金属的自腐蚀电位和自腐蚀电流的含义？自腐蚀电位是平衡电极电位吗？他们与金属的腐蚀速度有什么关系？金属铁板放置在3%NaCl水溶液中，稳定一段时间后，通过试验测得的开路电位是平衡电位吗？2.阳极极化有儿种类型？成因是什么？3.由图3.11,分析溶液中硫化物及金属中其次相的存在对金属腐蚀速度的影响。
4.塔菲尔方程的基本表达式〃=成立图3.11钢在非氧化酸中的腐蚀极化图5 .电化学极化（活化极化）和浓差极化的形成缘由是什么？第四章析氢腐蚀与吸氧腐蚀•依据n 产曲+6log 九,分析影响析氢过电 位的因素。
材料腐蚀与防护题库.
133、低碳钢拉伸变形的四个阶段是弹性变形、屈服、强化、
颈缩阶段。
134、机器零件用钢按含碳量分，渗碳钢属于低碳钢，调质钢属于中碳钢，轴承钢属于高碳钢。
135、请用硬度值符号写出下列情况下该用什么硬度实验方法检查硬度值：热作模具成品HRC，齿轮渗碳层HV，材料库中钢材HB。
115、金属材料的布氏硬度用符号HB表示。
116、金属材料的洛氏硬度值用符号HR表示。
117、金属材料的洛氏硬度用符号HR表示。
118、退火处理是为了消除铸件或锻件中的残余应力，以防变形和开裂。
119、退火处理是为了消除铸件或锻件中的残余应力，以防变形和开裂。
120、退火处理是为了消除铸件或锻件中的残余应力，以防变形和开裂。
139、钢中硫的有害影响主要是热脆，磷的有害影响主要是冷脆。
140、淬火马氏体主要分为板条和针状两种。
141、、金属材料的性能包括使用性能和工艺性能，金属材料的使用性能包括物理性能、化学性能、力学性能等。
142、、常用的硬度试验方法有布氏硬度、洛氏硬度、维氏硬度。
143、金属结晶时细化晶粒的常用方法有增加过冷度、变质处理、附加振动。
71、T8钢、T8A钢、T9钢都属于碳素工具钢。
72、30CrMnSiA属于合金结构钢。
73、65Mn钢、50CrVA钢都属于弹簧钢。
74、有色金属合金退火（焖火），国标旧标准代号是M，国标新标准O。
75、有色金属合金冷硬状态，国标旧标准代号是Y，国标新标准HX8。
76、有色金属合金淬火（自然时效），国标旧标准代号是CZ，国标新标准T4。
44、金属接受压力加工的能力，称为锻造性。
45、金属接受焊接的能力，称为焊接性。
《材料腐蚀与防护》习题与思考题
《材料腐蚀与防护》习题与思考题第一章绪论1．何谓腐蚀？为何提出几种不同的腐蚀定义？2．表示均匀腐蚀速度的方法有哪些？它们之间有何联系？3．镁在海水中的腐蚀速度为 1.45g/m2.d, 问每年腐蚀多厚？若铅以这个速度腐蚀，其ϖ深(mm/a)多大？4．已知铁在介质中的腐蚀电流密度为0.1mA/cm2，求其腐蚀速度ϖ失和ϖ深。
问铁在此介质中是否耐蚀？第二章电化学腐蚀热力学1．如何根据热力学数据判断金属腐蚀的倾向？如何使用电极电势判断金属腐蚀的倾向？2．何谓电势-pH图？举例说明它在腐蚀研究中的用途及其局限性。
3．何谓腐蚀电池？有哪些类型？举例说明可能引起的腐蚀种类。
4．金属化学腐蚀与电化学腐蚀的基本区别是什么？5．a)计算Zn在0.3mol/LZnSO4溶液中的电解电势（相对于SHE）。
b) 将你的答案换成相对于SCE的电势值。
6．当银浸在pH=9的充空气的KCN溶液中，CN-的活度为1.0和Ag(CN)2-的活度为0.001时，银是否会发生析氢腐蚀？7．Zn浸在CuCl2溶液中将发生什么反应？当Zn2+/Cu2+的活度比是多少时此反应将停止？第三章电化学腐蚀反应动力学1．从腐蚀电池出发，分析影响电化学腐蚀速度的主要因素。
2．在活化极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？3．浓差极化控制下决定腐蚀速度的主要因素是什么？4．混合电位理论的基本假说是什么？它在哪方面补充、取代或发展了经典微电池腐蚀理论？5．何谓腐蚀极化图？举例说明其应用。
6．试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
7．何谓腐蚀电势？试用混合电位理论说明氧化剂对腐蚀电位和腐蚀速度的影响。
8．铁电极在pH=4.0的电解液中以0.001A/cm2的电流密度阴极化到电势-0.916V（相对1mol/L甘汞电极）时的氢过电势是多少？9．Cu2+离子从0.2mol/LCuSO4溶液中沉积到Cu电极上的电势为-0.180V（相对1mol/L甘汞电极），计算该电极的极化值。
材料腐蚀与防护试题
材料腐蚀与防护试题一、选择题1. 材料腐蚀的基本原理不包括下列哪一项？A. 化学腐蚀B. 电化学腐蚀C. 生物腐蚀D. 物理腐蚀2. 在海水环境中，钢材腐蚀的主要类型是？A. 点蚀B. 缝隙腐蚀C. 应力腐蚀开裂D. 均匀腐蚀3. 下列哪种方法不属于腐蚀防护措施？A. 阳极保护B. 阴极保护C. 涂层保护D. 增加腐蚀介质浓度4. 金属腐蚀的电化学腐蚀过程中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 沉淀反应D. 分解反应5. 金属腐蚀对工业生产和日常生活的影响不包括以下哪一项？A. 经济损失B. 设备寿命缩短C. 环境污染D. 材料强度增加二、填空题1. 金属腐蚀按机理可分为________和________两大类。
2. 在腐蚀电池中，正极发生的反应称为________，负极发生的反应称为________。
3. 为了减缓或阻止腐蚀的发生，可以采用________、________和________等方法进行防护。
4. 金属材料在含有水分的环境中，容易发生________和________，导致材料性能下降。
5. 生物腐蚀主要是由于微生物的________作用和________作用引起的。
三、判断题1. 金属腐蚀只是指金属材料在化学或电化学反应中被氧化的过程。
（）2. 金属材料的腐蚀速度与环境温度、pH值、介质流动速度等因素无关。
（）3. 涂层保护是一种有效的金属腐蚀防护措施，它可以隔绝金属材料与腐蚀介质的接触。
（）4. 金属材料的腐蚀可以通过添加腐蚀抑制剂来减缓。
（）5. 金属腐蚀对环境和人类健康没有任何负面影响。
（）四、简答题1. 请简述金属腐蚀的定义及其对工业和生活的影响。
2. 描述电化学腐蚀的原理，并给出一个实际应用的例子。
3. 说明阴极保护和阳极保护的区别及其各自的应用场景。
4. 阐述涂层保护的原理及其在金属防护中的应用。
5. 讨论如何通过材料选择和设计来预防金属腐蚀。
五、论述题1. 论述材料腐蚀的类型及其对工业生产的影响，并提出有效的防护措施。
腐蚀与防护复习题
《腐蚀与防护》复习题1、化学腐蚀的概念、及特点2、金属氧化膜具有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作用，为什么？3、电化学腐蚀的概念，与化学腐蚀的区别4、解释现象：试验1：铜块与锌块相互接触，放入稀盐酸介质中，在铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解。
试验2：将铜块与锌块不相互接触，而在体系外用导线连接，若在导线间连接电流表。
铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解，电流表针发生转动。
试验3：将锌块置于稀盐酸介质中，可见锌块不断溶解，氢气不断产生。
5、解释现象：试验：3%NaCl水溶液1滴至光亮的铁片上，加少量铁氰化钾（K3Fe(CN)6）和酚酞试剂，然后把铁片置于磁场中。
现象：在液滴上逐渐产生蓝红相间的斑点，接着液滴中心变蓝，边缘便成粉红，液滴缓慢旋转。
6、举例说明氧浓差腐蚀7、解释现象：试验：一根铜丝一端置于0.1mol/LCuSO4溶液中，另一端置于1mol/LCuSO4溶液中。
发现，铜丝置于0.1mol/LCuSO4溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。
8、解释现象：试验：一根铁丝一端置于高温溶液中，另一端置于低温溶液中。
发现，铁丝置于高温溶液中的一端发生腐蚀（不断溶解）。
9、绘出Fe—HO的V—pH图，指出保护区、腐蚀区、钝化区和过钝化区。
并举例说明该图的应用。
210、理论电位—pH图的局限性？11、举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?12、何谓腐蚀极化图?说明其应用。
13、试用腐蚀极化图说明电化学腐蚀的几种控制因素以及控制程度的计算方法。
14、混合电位理论的基本假说是什么?15、何谓差异效应?产生负差异效应的原因是什么？16、为什么说防腐就是防水？（可从极化与去极化角度解释）17、金属钝化的概念及钝化图和应用18、关于金属钝化的解释有几种理论？简述各理论并比较？19、什么叫局部腐蚀？为什么说局部腐蚀比全面腐蚀更有害？20、电偶腐蚀的概念、因素、控制举例21、小孔腐蚀的概念、特征、因素与控制举例22、缝隙腐蚀的概念、特点与控制。
腐蚀与防护考试题及答案
腐蚀与防护考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 金属腐蚀的类型包括电化学腐蚀和哪种腐蚀？A. 化学腐蚀B. 物理腐蚀C. 生物腐蚀D. 机械腐蚀答案：A2. 电化学腐蚀中，阳极反应是金属的哪种行为？A. 还原B. 氧化C. 吸附D. 扩散答案：B3. 金属的钝化现象通常发生在哪种金属上？A. 铁B. 铜C. 铝D. 锌答案：C4. 以下哪种材料不是常用的防腐蚀涂料？A. 环氧树脂B. 聚氯乙烯C. 聚氨酯D. 聚四氟乙烯答案：B5. 金属腐蚀速率的快慢与下列哪个因素无关？A. 金属的纯度B. 环境的温度C. 金属的密度D. 腐蚀介质的类型答案：C6. 金属腐蚀的防护措施中不包括以下哪项？A. 采用耐腐蚀材料B. 金属表面涂层C. 金属表面抛光D. 阴极保护答案：C7. 阴极保护法中，被保护的金属作为阴极，那么牺牲阳极的材料应具有哪种特性？A. 高电位B. 低电位C. 高电阻D. 低电阻答案：B8. 以下哪种金属的腐蚀速率受温度影响最大？A. 铁B. 铜C. 铝D. 钛答案：A9. 金属的电化学腐蚀中，哪种介质会加速腐蚀过程？A. 酸性介质B. 中性介质C. 碱性介质D. 惰性介质答案：A10. 金属腐蚀的防护中，牺牲阳极法通常使用的牺牲阳极材料是哪种金属？A. 铁B. 铜C. 锌D. 镍答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 金属腐蚀的电化学腐蚀过程中，阳极发生________反应，阴极发生________反应。
答案：氧化；还原2. 金属的钝化现象是指金属表面形成一层________，从而阻止了进一步的腐蚀。
答案：致密氧化膜3. 金属腐蚀的防护措施中，________是一种有效的电化学保护方法。
答案：阴极保护4. 在金属腐蚀的防护中，________可以提供一种物理屏障，防止腐蚀介质直接接触金属表面。
答案：涂层5. 金属腐蚀速率的测定通常采用________法。
答案：失重三、简答题（每题10分，共40分）1. 简述电化学腐蚀的基本原理。
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材料腐蚀与防护复习题适用于2011级材料成型与控制专业一、名词解释1.腐蚀:材料由于环境的作用而引起的破坏和变质。
2.阴极电化学保护:将被保护金属作为阴极，进行外加阴极极化以降低或防止金属腐蚀的方法。
3.活化极化:由于电极反应速度缓慢所引起的极化;电极反应是受电化学反应速度控制。
4.腐蚀疲劳:材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。
5. 电极电位答：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
6. 平衡电极电位答：金属和溶液界面建立一个稳定的双电层，亦即不随时间变化的电极电位，称为金属的平衡电极电位（Ee）。
7. 标准电极电位答：纯金属、纯气体（气压分压为1.01325x105pa），298K，浓度为单位活度（1mol/L），称为电极的标准电位，该标准电极的电极电位称为标准电极电位（E0）。
8. 阳极极化(阴极极化) 答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。
（当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化）9. 去极化答：消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用，则能消除或减弱极化的现象称为去极化。
10. 浓差极化:在电极反应过程中,如果电化学反应进行得很快,而电解质中物质传输过程很缓慢,导致反应物扩散速度不能满足电极反应速度的需要,形成浓度差,而引起电位移动;生成物从电极表面向溶液深处扩散过程的滞后,使反应物或生成物在电极表面的浓度和溶液中的浓度出现差异,形成浓度差,而引起电位移动。
11.极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。
12.外加电流阴极保护法：将被保护金属设备与直流电源的负极相连，使之成为阴极，阳极为一个不溶性的辅助电极，利用外加阴极电流进行阴极极化，二者组成宏观电池实现阴极保护的方法。
13.牺牲阳极阴极保护法:把被保护壳体和比它更活泼的壳体相连接，在电解质溶液中构成宏观电池，依靠活泼阳极壳体不断溶解产生的阴极电流对壳体进行阴极极化的方法。
材料腐蚀与防护复习试题
材料腐蚀与防护复习题适用于材料成型与控制专业一、名词解释1、腐蚀: 材料与所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。
2、腐蚀原电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池；特点：1. 阳极反应都是金属的氧化反应，造成金属材料的破坏2. 反应最大限度的不可逆3. 阴、阳极短路，不对外做功3.腐蚀电池的工作环节：1.阳极反应通式：Me→Men++ne 可溶性离子，如Fe-2e＝Fe2+ ；2.阴极反应通式：D+me＝[D.me] 2H++2e＝H2 析氢腐蚀或氢去极化腐蚀；3.电流回路金属部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移4. 形成腐蚀电池的原因：金属方面：成分不均匀；表面状态不均匀；组织结构不均匀；应力和形变不均匀；“亚微观”不均匀；环境方面：金属离子浓度差异；氧浓度的差异；温度差异5.交换电流密度：当电极反应处于平衡时，电极反应的两个方向进行的速度相等，此时按两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。
6.电动序：将各种金属的标准电位E0 的数值从小到大排列起来，就得到“电动序”。
7. 腐蚀电位：金属在给定腐蚀体系中的电极电位。
电偶序：在某给定环境中，以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低，依次排列的顺序8.电化学腐蚀倾向的判断：自由焓准则当△G<0，则腐蚀反应能自发进行。
|ΔG|愈大则腐蚀倾向愈大。
当△G= 0，腐蚀反应达到平衡。
当△G> 0，腐蚀反应不能自发进行。
9. 电极：金属浸于电解质溶液中所组成的系统。
10. 电位:金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位，简称电位，记为E。
11.电极电位：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
11、平衡电位：当电极反应达到平衡时，电极系统的电位称为平衡电位，记为Ee 意义：当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正逆方向速度相等，净反应速度为零。
在两相ｃ、a 之间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。
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材料腐蚀与防护复习题适用于材料成型与控制专业一、名词解释1、腐蚀:材料与所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。
2、腐蚀原电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池；特点：1. 阳极反应都是金属的氧化反应，造成金属材料的破坏 2. 反应最大限度的不可逆 3. 阴、阳极短路，不对外做功3.腐蚀电池的工作环节：1.阳极反应通式：Me→Men++ne 可溶性离子，如 Fe-2e＝Fe2+ ；2.阴极反应通式：D+me＝[D.me] 2H++2e＝H2 析氢腐蚀或氢去极化腐蚀；3.电流回路金属部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁移4. 形成腐蚀电池的原因：金属方面：成分不均匀；表面状态不均匀；组织结构不均匀；应力和形变不均匀；“亚微观”不均匀；环境方面：金属离子浓度差异；氧浓度的差异；温度差异5.交换电流密度：当电极反应处于平衡时，电极反应的两个方向进行的速度相等，此时按两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度。
6.电动序：将各种金属的标准电位 E0 的数值从小到大排列起来，就得到“电动序”。
7.腐蚀电位：金属在给定腐蚀体系中的电极电位。
电偶序：在某给定环境中，以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低，依次排列的顺序8.电化学腐蚀倾向的判断：自由焓准则当△G<0，则腐蚀反应能自发进行。
|Δ G|愈大则腐蚀倾向愈大。
当△G= 0，腐蚀反应达到平衡。
当△G> 0，腐蚀反应不能自发进行。
9. 电极：金属浸于电解质溶液中所组成的系统。
10. 电位:金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位，简称电位，记为E。
11.电极电位：电极系统中金属与溶液之间的电位差称为该电极的电极电位。
11、平衡电位：当电极反应达到平衡时，电极系统的电位称为平衡电位，记为 Ee 意义：当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正逆方向速度相等，净反应速度为零。
在两相ｃ、a 之间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。
12.、非平衡电位：当电极反应不处于平衡状态，电极系统电位称为非平衡电位13.标准电位：电极反应的各组分活度(或分压)都为 1，温度为 250C 时，平衡电位 Ee 等于 E0，E0 称为标准电位。
14.平衡电位的意义：平衡电位总是和电极反应联系在一起的。
当电极系统处于平衡电位时电极反应的正方向速度和逆方向速度相等，净反应速度为零。
在两相之间物质的过程和电荷的迁移都是平衡的。
15.活化极化：电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化，或电化学极化；浓度极化：液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化，或浓差极化。
电极反应是受电化学反应速度控制。
16. 阳极极化(阴极极化) 答：当通过电流时阳极电位向正的方向移动的现象，称为阳极极化。
（当通过电流时阴极电位向负的方向移动的现象，称为阴极极化）17. 极化：由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通过净电流时的起始点位的变化现象。
去极化：消除或减弱阳极和阴极的极化作用的电极过程称为去极化作用，则能消除或减弱极化的现象称为去极化。
19.钝性:金属或合金在一定条件下有活化态转变为钝态的过程为钝化，金属或合金钝化后所具有的耐蚀性为钝性。
20．混合电位：指腐蚀过程可分为两个或两个以上的氧化反应和还原反应，且反应过程不会有净电荷的积累，也称为自腐蚀电位。
21.吸氧腐蚀：指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中发生电化学反应引起阳极金属或合金不断溶解的腐蚀现象。
析氢腐蚀以氢离子作为去极化剂的腐蚀过程，称为析氢腐蚀22.材料失效的三种形式是：断裂、磨损和磨蚀。
23.全面腐蚀：是指整个金属表面均发生腐蚀，它可以是均匀的也可以是不均匀的。
17．局部腐蚀：指仅局限或集中在金属的某一特定部位的腐蚀，其腐蚀速度远大于其他部位的腐蚀速度。
24.应力腐蚀：是指敏感材料在拉应力和特定介质的共同作用下引起的断裂。
25.晶间腐蚀：是金属材料在特定的腐蚀介质中沿着材料的晶界发生的一种局部腐蚀。
在金属（合金）表面无任何变化的情况下，使晶粒间失去结合力，金属强度完全丧失，导致设备突发性破坏。
26.腐蚀疲劳：是指材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。
点（孔）腐蚀：是一种腐蚀集中在金属（合金）表面数十微米范围内且向纵深发展的腐蚀形式。
27.缝隙腐蚀：由于缝隙的存在，使缝隙内溶液中与腐蚀有关的物质迁移困难而引起缝隙内金属的腐蚀的现象。
28.选择性氧化：如果合金中B组元的浓度低于临界浓度，则最初在合金表面只形成AO，B 组元从氧化膜/金属界面向合金内部扩散。
但由于B组元与氧亲和力大，随着氧化的进行，当界面处B的浓度达到形成BO的临界浓度时，将发生B+AO---A+BO的反应，氧化产物将转变为BO。
这种情形称为合金的选择性氧化。
29.选择腐蚀：是指多元合金中较活泼组分或负电性金属的优先溶解。
30.腐蚀疲劳:材料或构件在交变应力与腐蚀环境的共同作用下产生的脆性断裂。
磨损腐蚀指在磨损和腐蚀的综合作用下材料发生的加速腐蚀破坏。
有三种表现形式：摩振腐蚀、湍流腐蚀和空泡腐蚀。
31. 电化学保护：通过施加外电动势将被保护的金属的电位移向免蚀区或钝化区，以减小或防止金属腐蚀的方法。
32. 阴极保护：将被保护的金属与外加直流电源的负极相连，在金属表面通入足够的阴极电流，使金属电位变负，阴极极化以降低或防止金属腐蚀的方法。
33. 阳极保护：将被保护的金属构件与外加直流电源的正极相连，在电解质溶液中使金属构件阳极极化至一定电位，使其建立并维持稳定的钝态，从而阳极溶解受到抑制，腐蚀速度显著降低，使设备得到保护。
34.外加电流阴极保护法：将被保护金属设备与直流电源的负极相连，使之成为阴极，阳极为一个不溶性的辅助电极，利用外加阴极电流进行阴极极化，二者组成宏观电池实现阴极保护的方法。
13.牺牲阳极阴极保护法: 在被保护的金属上连接电位更负的金属或合金作为阳极，依靠它不断溶解所产生的阴极电流对金属进行阴极极化。
35．保护电位：在阳极极化曲线中，在极化电流上升时进行回扫，与正扫曲线相交，此点的电位称为保护电位。
二、判断题1、阴极反应是电解质中的金属失去电子发生氧化反应程。
(×)2、只能导致金属材料腐蚀破坏而不能对外做有用功的短路原电池称为腐蚀电池。
(√)3、在电极系统中，溶液中金属离子浓度越高，电极的电极电位越负。
(×)4、电极反应达到平衡时所具有的电位，通常称为平衡电极电位。
(√)5、因外电流流入或流出，电极系统的电极电位随电流密度改变所发生的偏离平衡电极电位的现象称为电极极化现象。
(√)6、由于腐蚀介质中去极化剂的存在，使得单一金属不能够与腐蚀介质构成腐蚀电池。
(×)7、在对金属实施电化学保护时，为避免氢损伤，阴极保护电位不能高于析氢电位。
(×)8、非氧化性酸的腐蚀速度随氢氧根离子浓度的增加而上升。
(×)9、在覆层缺陷处形成的腐蚀电池中，阳极性覆盖层能够对基体金属起到阳极保护作用。
(√)10、在生产中的有色金属零件和黑色金属零件集中堆放。
(×)11.发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子。
(×)12.非平衡电极电位的物质交换和电荷交换均不平衡。
(×)13.在充氧的H2SO4 中Cu 片首先发生吸氧腐蚀，然后发生析氢腐蚀。
(×)14.对氢脆敏感的材料不能采取阴极保护。
(√)三、填空题1.材料腐蚀是指材料由于环境的作用而引起的破坏和变质。
2.金属的电化学腐蚀的发生条件是金属或合金的化学成分不均一，含有各种杂质和合金元.存在，组织结构不均一，物理状态不均一，表面氧化（保护）膜不完整。
3. 根据腐蚀倾向的热力学判据，金属发生腐蚀的电化学判据为（(△G)T,P＜0）。
4．Pb在酸性含氧的水溶液中会发生吸氧腐蚀。
5．氧去极化腐蚀速度主要取决于（溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面的放电速度）。
6．在氧去极化的电化学反应中，对于敞开体系，当温度升高时，腐蚀速度（降低）。
7.发生析氢腐蚀的条件介质中必须有H + 存在和腐蚀电池的阳极金属电位必须低于氢的平衡电极电位。
8．点蚀通常发生在（有钝化膜）金属表面上，并且介质条件为（含有Cl-离子）。
9．缝隙腐蚀发生应满足的条件为：（氧浓差电池与闭塞电池自催化效应共同作用）。
10、一般涂层的结构包括底漆、中间层、面漆。
11、发生吸氧腐蚀时，在碱性介质中阴极反应式（O2 + 2H2O + 4e = 4OH-），在酸性介质中阴极反应式（O2 + 4H+ + 4e = 2H2O ）12、析氢腐蚀体系主要受活化极化控制，而吸氧腐蚀体系主要受浓差极化控制。
13、在阴极保护中,判断金属是否达到完全保护,通常用最小保护电位、最小保护电流密度判断。
14、发生析氢腐蚀的条件介质中必须有H + 存在和腐蚀电池的阳极金属电位必须低于氢的平衡电极电位。
15．按缓蚀剂的作用机理，可将缓蚀剂分为：阳极型缓蚀剂、阴极型缓蚀剂和混合型缓蚀剂，其中阳极型缓蚀剂用量不足易造成孔蚀。
16．在电化学保护法中，如控制不当，外加电流阴极保护法易造成杂散电流腐蚀，阳极保护法易加剧金属的腐蚀。
17.金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的倾向均可用自由能进行判断。
18.阳极保护基本原理是将金属进入阳极极化，使其进入钝化区而得到保护。
19.材料的防护常从以下五方面进行:(1)正确选材;(2)合理的结构设计;(3) 覆盖层保护;(4)电化学保护;(5)缓蚀剂保护。
20.合金中的杂质、碳化物等第二相一般是作为阴极，使合金的腐蚀速度加快。
21.由于生成了H2CO3，使CO2对金属构件有极强的腐蚀性。
22.在电化学腐蚀中，腐蚀速度可以用电流密度i 表征。
23.就腐蚀的危害性而言，局部腐蚀和全面腐蚀，局部腐蚀的危害更大。
24．在氧去极化的电化学反应中，对于敞开体系，当温度升高时，腐蚀速度降低。
25.发生析氢腐蚀的条件介质中必须有H + 存在和腐蚀电池的阳极金属电位必须(低于)氢的平衡电极电位。
1、金属的腐蚀过程，其实质就是金属单质被（氧化）形成化合物的过程。
2、金属材料的化学腐蚀是指金属表面与（环境）介质直接发生纯化学作用而引起的破坏。
3、借助于氧化还原反应将化学能直接转变为（电能）的装置叫做原电池。
4、当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正方向速度和逆方向速度（相等）。
5、当金属与介质或不同金属相接触时，（电化学腐蚀）时才发生腐蚀。
6、电极的任何去极化过程，都将导致金属腐蚀速度的（加快）。
7、两种或两种以上的异种金属或合金、甚至同一金属的不同部位，在腐蚀介质中相互接触时，都将因（腐蚀）电位的不同而发生电偶腐蚀现象。