高一化学必修1章末复习提升4
第四章
章末复习提升
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(2)第 2 组同学为证明 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外，还有 Na2SO4 生成，设计了如下方案： 将B中反应 仍有部分白色沉 白色 稀硝酸 BaCl2溶液 后的固体溶 ――→ ――→ 淀不溶解，证明 沉淀 于水 有Na2SO4生成 上述方案是否合理？________。如果不合理，请简要说 明两点理由： ①______________________________________； ②______________________________________。
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专题 3
硫及其化合物的转化关系
●专题归纳 本专题考查的重点知识是硫单质的物理性质和化学性 质、硫及其化合物的相互转化关系等。对于硫化氢、二氧化 硫主要考查其还原性，如硫化氢与氧气反应前后的体积变 化，硫化氢与氧气反应的有关图像分析等，同时还会涉及二 氧化硫的漂白性以及酸性氧化物的通性；浓硫酸的性质，硫 酸根离子的检验，硫酸工业与环境保护等也是常考点。
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【答案】 (2)催化
(1)浓盐酸 氧化
Fe3O4
FeCl3
△ (3)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (4)KSCN 溶液 NaOH 溶液(其他合理答案也可)
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(1)写出有关物质的名称或化学式： B________，F________，H________。 (2) 指 出 MnO2 在 相 关 反 应 中 的 作 用 ； 反 应 ① 中 是 ________剂，反应②中是________剂。 (3)写出 B 与 MnO2 共热获得 D 的化学方程式 ________________________________________。 (4)写出鉴别 G 与 H 的两种试剂_____________。
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③氯水中滴加 4 滴石蕊试液(先不要振荡)， 石蕊试液先变 红后褪色。说明新制氯水显酸性，且有强氧化性。 ④将一张干燥红纸分成两半，一半用水润湿，分别放入 两个盛有 Cl2 的瓶中， 干燥红纸不褪色， 而湿的红纸很快褪色。 证明氯水中氯分子无漂白性，是 Cl2 与 H2O 反应生成的新物 质 HClO 起了漂白作用。 结论：新制氯水的主要成分：H2O、Cl2、HClO、H＋、 Cl 、ClO 。
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第四章
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硫及其化合物 H2SO4 在国民经济建设中有着重要的作 用，例如在印染、制药、有机等工业方面是重要的原料。本 部分内容同时也是与其他元素化合物知识进行综合考查的热 点。考查方式灵活，题型多变。
成才之路· 化学
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第四章
非金属及其化合物
第四章
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第四章
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知识网络·宏观掌控
专题突破·纵引横连
第四章
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●例题分析 【例 1】 ( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水晶都是硅酸盐制品 纤维 ②水泥、玻璃、 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 B．②③ D．③④
A．①② C．①④
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【答案】 B A
C 浓硫酸和木炭 检验是否有水
产生反应物
无水硫酸铜 品红
检验 SO2
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【例 示的装置进行实验。通入 SO2 气体， 将带火星的木条插入试管 C 中，木条复燃。
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知识网络· 宏观掌控
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专题突破· 纵引横连
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专题 1
硅及其化合物的转化关系
●专题归纳 碳、硅的单质都不溶于一般的溶剂，在常温下化学性质 稳定，高温时活动性增强，主要表现还原性。CO2 与 SiO2 都属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但二者的晶体 类型差别很大，因而结构与物理性质差别很大。
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涉及本专题的考题主要以硅的化合物知识为载体，考查 硅、二氧化硅的性质及硅的制备知识。硅酸盐材料是人类生 活必不可少的物质基础，与当今的生产、生活实际密不可分。 新课程改革理念及新高考命题思想均要求知识学习与社会生 产、生活实际紧密结合，所以相关知识点一定会在今后的高 考中重现。
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●例题分析 【例 5】 浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式 △ 是：2H2SO4(浓)＋C=====CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行 该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸 性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所 用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
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●例题分析 【例 3】 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物
质，其中 C、D 为非金属单质，E 为人类使用量最大的一种金 属单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生 成的水及次要产物均已略去。
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【例 4】
用实验证明氯水的主要成分。
【解析】 首先需考虑氯气与水发生的是溶解还是反应， 或是两者兼有，即鉴定是否还有反应物的粒子以及存在着什 么生成物的粒子；其次，应判断物质与水反应后可能得到的 产物，如：根据氯气的化学性质 Cl2→2Cl－，可能存在 Cl－； 第三，测定物质与水反应后所得溶液的酸碱性。所以该题可 分为三步完成：①证明新制氯水中是否含有大量 Cl2；②氯气 能否与水反应；③检验氯水中是否含 Cl－、H＋、HClO。
接着检验 SO2 气体，用装置 A，放入品红溶液检验，若品红 褪色， 则说明有 SO2 气体产生， 再用装置 A， 放入酸性 KMnO4 溶液以除去 SO2，然后再用装置 A，放入品红，检验 SO2 是 否除尽，因为 CO2 是用澄清石灰水来检验的，而 SO2 也可以 使澄清石灰水变浑，故先要除去 SO2。
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将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出 该仪器中应加试剂的名称及其作用。
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选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用
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【解析】
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【答案】
①观察氯水颜色，呈黄绿色即氯气的颜色，
说明新制氨水中含大量 Cl2。 ②向新制氯水中加 AgNO3 溶液。若生成沉淀，说明氯水 中含有 Cl－，即有部分氯气与水反应了。 Cl2＋H2O===HCl＋HClO AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
这是一道学生非常熟悉的常规题目，考查
CO2、SO2、H2O 蒸气的检验。成套装置包括反应装置、检验 装置和尾气处理装置。C 中加入浓硫酸和木炭作为反应物的 发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在 其他试剂中混入水，可选用装置 B，放入无水硫酸铜，若变 蓝则说明有水。
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【解析】 从题中的信息比较容易推出 E 是金属铁单质， 通过回忆中学阶段所学的用 MnO2 制取非金属单质的反应， 联想到用过氧化氢与二氧化锰制氧气、用浓盐酸和二氧化锰 制氯气的反应。在此基础上整体分析就可推出全部物质。鉴 别三价铁离子和二价铁离子，可以利用三价铁离子遇硫氰化 钾显血红色的特性，也可利用三价铁离子和二价铁离子与碱 反应生成不同颜色的沉淀物。
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【解析】
推断题首先要寻找到突破口，本题的突破口
在于“A 是一种不溶于水的酸性氧化物”，由此可推知 A 是 SiO2。联系 SiO2 的相关性质，SiO2 跟 Na2CO3 高温下反应生 成 Na2SiO3 和 CO2，二者在水溶液中反应生成硅酸，H2SiO3 受热分解生成 SiO2，验证 A 为 SiO2 是正确的。
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对于氯及其化合物的知识应重点掌握： (1)卤素及其化合物的性质；(2)卤素的相似性和递变性； (3)判断“拟卤素”“互卤素”具有的性质以及它们与卤素的 差别；(4)卤素与现代生产、科学技术、日常生活、医疗保健 等方面的知识。如氯碱工业，漂白粉应用等；(5)卤素知识与 其他元素和化合物知识融为一体，结合化学基本原理、化学 实验、化学计算，进行化学学科内综合能力考查；(6)结合物 理、生物原理的某些知识进行学科间综合考查。
江苏省徐州市沛县中学2020高一新教材第一学期必修一化学第一章章末复习与提升
章末总结一、关于电解质问题典例1 有下列物质:①氢氧化钠固体②铁丝③HCl气体④稀硫酸⑤CO2气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩FeSO4·7H2O晶体。
请用上述序号填空:(1)上述状态下可导电的是。
(2)属于电解质的是。
(3)上述状态下的电解质不能导电的是。
答案(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩(3)①③⑦⑩解析铁是单质,能导电,不是电解质;氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但都没电离,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,不是电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体均不导电;熔融氯化钠发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。
变式训练1 下列关于溶液的导电性的叙述正确的是( )A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质答案 C 硝酸钾溶液是混合物,不是电解质,但硝酸钾是电解质,A错误;固态氯化钾不导电是因为K+和Cl-不能自由移动,但氯化钾在水溶液中或熔融状态下能导电,所以是电解质,B错误;氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能导电,所以氯化氢是电解质,C正确;SO2的水溶液能导电,是因为SO2与水反应生成了H2SO3,H2SO3在水溶液里能导电,是电解质,SO2是非电解质,D错误。
变式训练2 下列叙述中,正确的是( ) A.铁丝、石墨均能导电,因此它们都是电解质B.NaNO3固体不导电,因此NaNO3不是电解质C.KCl溶于水,在通电条件下才能发生电离D.熔融的MgCl2能导电,因此MgCl2是电解质答案 D 铁丝、石墨是单质,因此二者不是电解质,A错误;NaNO固体不导电,但在熔融状态下能导电,属于3属于电解质,熔融状态下能导电,D正确。
电解质,B错误;KCl溶于水就能电离出K+和Cl-,C错误;MgCl2二、关于离子共存问题典例2 下列离子组合,能够大量共存的是( )A.无色溶液中:Ag+、Fe3+、N O3-、Cl-B.透明溶液中:Mn O4-、K+、Na+、S O42-C.强碱性溶液中:Na+、N O3-、K+、HC O3-D.强酸性溶液中:Na+、N H4+、C O32-、S O42-答案 B A项中,Fe3+为棕黄色,且Ag+与Cl-不能大量共存;C项中HC O 3-与OH-不能大量共存;D项中C O32-与H+不能大量共存。
高一化学第一章：章末复习提升
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【解析】
H3PO4的摩尔质量在数值上等于1 mol H3PO4
的质量，也就是6.02×1023个H3PO4分子的质量，A正确； 6.02×1023个N2、H2分子的物质的量都等于1 mol，它们的质 量之比等于摩尔质量之比，也就是28 2 ＝14 1 ，B正确； 32 g O2的物质的量为1 mol，其中含有O2分子6.02×1023个， 含有O原子2×6.02×1023个，C正确；0.5×6.02×1023个CO 分子在标准状况下所占体积为11.2 L，在常温常压下其体积 不等于11.2 L，D不正确。
萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小，
即萃取剂的选择与水的密度相对大小无关。
【答案】
D
第一章
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【例4】
(2013· 试题调研)下列各组混合物的分离或提
纯应采用什么方法最合适？ (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________ 方法； (2)除去乙醇中溶解的微量食盐，用________方法； (3)除去氧化钙中的碳酸钙，用________方法； (4)提取碘水中的碘，用________________方法； (5)除去食盐溶液中的水，可采用________方法。
第一章
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2．M(摩尔质量)。 单位为g· －1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或 mol 相对分子质量)。在应用M时易忽视或用错单位。
第一章
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高中化学 第一章 章末整合提升教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
章末整合提升一、物质常见的分类方法及其应用1．交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系。
2．树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系。
3．同类物质常具有许多共性。
通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等)，可以推测它们所具有的性质，寻找它们之间的相互转化关系。
【针对训练】1．化学概念在逻辑上存在如下关系：下列说法正确的是( )A．化合物与纯净物属于重叠关系(如图④)B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系(如图③)C．分解反应与复分解反应属于并列关系(如图②)D．钠盐与碳酸盐属于并列关系(如图②)解析：选C。
A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种，属于包含关系；D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确的是( )①酸②强酸③一元酸④多元酸⑤含氧酸⑥无氧酸⑦化合物⑧混合物A．全部B．①②④⑤⑧C．①②③⑥⑦D．①③④⑤⑥解析：选C。
HCl电离时生成的阳离子全部是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；HCl完全电离，是强酸，故②正确；1 mol HCl可电离出1 mol H＋，属于一元酸，故③正确，④错误；HCl不含氧元素，不属于含氧酸，故⑤错误；HCl属于无氧酸，故⑥正确；HCl由两种元素组成，属于化合物，故⑦正确；HCl是由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故⑧错误；综上所述，①②③⑥⑦正确，故选C。
二、离子方程式的正误判断及离子共存1．离子方程式的书写要点(1)易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示。
非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
(2)离子方程式两边的原子个数相等，电荷总数相等。
(3)检查各项是否都有公约数，检查是否漏写必要的反应条件。
2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
新高一化学辅导讲义与过关提升训练：新高一化学辅导班内部讲义与过关提升训练-必修1-第4章-第2关
第二关氧化还原反应的书写★★★★☆☆Level 4本关进步目标★★★☆☆☆掌握氧化还原反应方程式的配平方法并进行配平；★★★★☆☆能够进行复杂的反应方程式的配平。
学习重点:本关通过对氧化还原反应配平方法的学习，能够正确掌握氧化还原反应配平的基本原则、配平的基本方法及特殊方法1．1．将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn （OH ）4配平后，离子方程式中H 2O 的计量数是（ ）A ．2B ．4C ．6D ．82．配平下列化学方程式:___K 2S +___HNO 3 ——___KNO 3 +___S ↓+___NO ↑+___H 2O3．1986年化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：___K 2MnF 6＋ ___SbF 5 ——— ___KSbF 6＋ ___MnF 3＋ 氧化还原反应方程式的配平方法过关指南 Tips笔记例题 A 组 B 组___F2___KNO3+ ___FeCl2+ __HCl ——___KCl +___FeCl3 + ___ NO↑+ __H2O___Mg + ___HNO3—- ___Mg(NO3)2 + ___ NH4NO3 + ___ H2O___Cr（OH)4－+ ___OH－+ ___ClO－——___ CrO42－+ ___Cl－+ ___H2O___ MnO4－+ ___Cl－+ ___ H+ -—___ Mn2+ + ___ Cl2↑+ ___ H2O配平下列方程式，回答有关问题.（1) ___Cl2 +___KOH →___KCl +___KClO3 +___H2O氧化剂___,还原剂是___；(2) ___KClO3 +___HCl →___Cl2 +___H2O +___KClHCl表现的性质是___,被还原的元素是___.过关练习智利硝石矿层中含碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘.试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数__NaIO3＋_____NaHSO3———_______NaHSO4＋______Na2SO4＋______I2＋______H2OD四个涉及H2O2的反应(未配平），填写空白: A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2——Ag＋O2＋H2OC．H2O2 H2O＋O2D．H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O （1) H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号)__________,该反应配平的化学反应方程式为___________________________________________________。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第四章复习提升(同步习题)【含答案及解析】
本章复习提升易混易错练易错点1 对原子符号中各概念理解不清而导致出错1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂变反应。
下列关于92235U的叙述正确的是( )A.质子数为235B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为1432.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中,)下列说法不正确的是( )A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B.Z A X表示X元素的一种原子,中子数为A-ZC.Z A X中A为该原子的相对原子质量的近似值D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电易错点2 元素、核素、同位素、同素异形体的辨析3.(2020山东淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与14C的核外电子排布不同C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4.(2019浙江嘉兴一中高一上期中,)下列表示正确的是( )A.S2-的结构示意图:B.H、D、T表示同一种核素C.H2O2中氧元素的化合价为-2价D.H2SO4的摩尔质量是98 g易错点3 对元素周期表的结构记忆不清而出错5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考,)下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素6.(2020山东聊城高一期末,)下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )A.ⅠA族的元素均为金属元素B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C.短周期元素X、Y形成的离子m X a+与n Y b-电子层结构相同,则m-a=n+bD.在元素周期表中金属与非金属的交界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素易错点4 元素性质递变规律的应用有误7.(2020福建仙游第一中学、福州八中高三质检,)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z 是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。
人教版化学必修一章末素能提升4
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第四章 非金属及其化合物
专题2 性质实验方案设计的一般方法
(1)证明酸性：①用pH试纸或酸碱指示剂，观察颜色变化；②与Na2CO3溶 液反应产生CO2③与Zn等活泼金属反应产生氢气。
(2)证明氧化性：与还原剂(如KI、SO2、H2S等)反应，产生明显的现象。 (3)证明还原性：与氧化剂(如KMnO4溶液、浓硝酸等)反应，产生明显的现 象。
进入集气瓶的气体是 0.25 体积 O2。
必
修
①
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第四章 非金属及其化合物
专题3 无机推断题的解题方法
1．根据特殊颜色找突破口 (1)焰色反应：Na，黄色；K，紫色(透过蓝色钴玻璃)；Cu，绿色。 (2)有色溶液：Fe2＋，浅绿色；Fe3＋，棕黄色；Cu2＋，蓝色；MnO，紫红 色。
浅黄色：Na2O2、AgBr。
化 学 必
白色：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl。
修
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第四章 非金属及其化合物
2．根据特殊性质找突破口 (1)有漂白性的淡黄色固体只有Na2O2。 (2)常见的能与水反应产生O2的固体是Na2O2。 (3)常见的能与CO2反应产生O2的固体是Na2O2。 (4)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀是Al(OH)3， 可溶于NaOH溶液的金属氧化物是Al2O3。 (5)在强酸和强碱溶液中都不溶解的白色沉淀是：BaSO4和AgCl。
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3 是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：雾霾的分散剂都是空气，A正确；由图知雾霾中含有硝酸铵和硫酸
人教版高中化学 必修一 第一章 本章复习提升(解析版)
第一章本章复习提升一、选择1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳(C₂O₃)。
下列物质与它属于同类的是( )A.石墨、氧气B.H₂O、N₂O₄。
C.H₂SO₄、HClOD.NaCl、Na₂CO₃2．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤3．下列物质中属于电解质的是( )A．氢氧化钠溶液B．铜C．氯化钠D．三氧化硫4．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A．A B.B C.C D.D 5．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是( )A．Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液B．水中滴入氨水C．澄清石灰水中通入少量CO₂D．HCl溶液中加入适量的NaOH固体6.在酸性溶液中，可大量共存的离子组是( )A.K⁺、Na⁺、OH、SO-24B.Mg²⁺、SO-24、NH+4、Cl¯C.K⁺、Na⁺、HCO-3、Cl¯ D.K⁺、Na⁺、NO-3、CO-237．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )A．在无色透明溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO-3、Cl¯B．在SO-24存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I¯C．在pH=1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、HCO-3、Br¯D．在滴加酚酞试液显红色的溶液中：Na⁺、S-2、CO-23、K⁺8．下列离子方程式正确的是( )A．澄清石灰水与过量CO₂反应：CO₂+Ca²⁺+20H¯=CaCO₃↓+H₂OB．Fe³⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O+2H⁺C．向沸水中滴加饱和的FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O Fe( OH)₃（胶体）+3H⁺D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca²⁺+HCO-3+OH¯=CaCO₃↓+H₂O9.二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
高一化学 1章末专题复习 新人教版必修1
(1)固体和固体的分离方法有：
① _______________________________________ __；
② _______________________________________ __；
【答案】 D
(1)基本公式：cB＝nVB (2)稀释公式：c1V1＝c2V2 (3)与质量分数换算： cB＝1000mL·ML－g1·×moρlg－·1cm－3×w w＝1c0B0m0oml·LL·－L1×－1×Mρg·gm·coml－－13 式中ρ表示溶液的密度，w表示溶质的质量分数。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体 积的溶液，物质的量浓度不变，物质的量不 同。
(5)气体溶于一定体积水中，求所得溶液的物 质的量浓度，关键是要先求出溶液的体积(不 等于溶剂的体积，也不等于溶剂加溶质的体 积，而应由溶液质量和密度重新求算)。
【例6】 在标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·mL－1，则此
溶液的物质的量浓度为
③ _______________________________________
(3)液体和液体的分离方法：
① _______________________________________ ___；
② _______________________________________ ___；
③ _______________________________________ ___。
子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2nA
【解析】 22.4 L Cl2没有交待标准状况，故 A项错，B项中1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中 含有0.2 mol Na＋，故B错，C中有1 mol H2与1 mol Cl2反应应生成2 mol HCl，故C项错。Ca 为＋2价故1 mol Ca生成Ca2＋时失去2 mol电子， 即2nA，D项正确。
(新课标版)高一化学必修1 章末总结提升(4份)章末总结提升4
或微溶于 水，又不 与水反应
的气体
收集装置
可收集的气体(举 例)
O2、H2、N2、 Cl2(饱和NaCl溶 液)、NO、CO2(饱
向上排 大于空气平均
排 空气法 相对分子质量
空
的气体
气
相对分子质量
法 向下排 小于空气的平
空气法 均相对分子质
量的气体
Cl2、 SO2、 NO2、 CO2
⑩能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品
红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含SO
2－ 3
或
HSO－ 3 。
(2)特征转化关系 A ―O―2→ B ―O―2→ C ―H―2O→ 酸或碱，符合此条件的常见A物 质有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如： NH3催―O―化2→剂NO―O―2→NO2―H―2O→HNO3； H2S(S)―O―2→SO2催―O―化2→剂SO3―H―2O→H2SO4；
答案 (1)NH4HCO3 (NH4)2CO3 CO2 NO2 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3)2NH3＋3CuO==△===N2＋3Cu＋3H2O
专题二 常见气体的制备 1．常见的气体实验室制法
2.气体的干燥 液态干燥剂
固态干燥剂
固态干燥剂
专题探究 专题一 元素及其化合物推断题的解题方法 1．思维技巧 (1)根据题给信息，锁定推断范围。解题时，借助试题中 的信息尤其是某些特征信息(如特殊的化学反应、特殊的实验 现象以及特殊的反应条件等)来确定推断范围。
(2)在所确定的推断范围内提出合理的猜想(大胆假设)，进 一步缩小推断范围。这一步需要从自己所学的知识中去寻找相 关内容，提出合乎题意的推测。