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高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。
【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。
卤素1~8页答案
卤素1~8页答案一、氯气的物质性质[知识点梳理]（教材中位置：高一上P31）1．色__黄绿色___气味_有刺激性气味__ 状态___气体____ ；2．密度比空气密度__大____（收集氯气可用___向上排空气__法）；3．氯气__可__溶于水，氯水呈黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不用排水法收集氯气,一般可用排__饱和食盐水____法收集氯气）；4．易__液__化（常压下-34.6℃变为液体）；5．毒性：__有毒____。
[例题]练习1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的（）。
A、黄绿色B、密度比空气大C、有毒D、较易液化二、氯的原子结构、氯气的分子结构[知识点梳理]（教材中位置：周期表中可查）1．氯元素：元素周期表中的位置__第3周期VIIA族___。
2．氯原子：写出氯原子的原子结构示意图_____________________，氯原子的电子式________，氯原子的核外电子排布式________________，氯原子的最外层电子排布式________，氯原子有___1____个不成对电子，氯原子共占有___9____个轨道，氯原子性质___活泼____（选填“活泼”或“稳定”）。
3．氯分子：写出氯分子的电子式____________，结构式________，颜色_黄绿色____。
4．氯离子：写出氯离子的离子结构示意图_____________________，氯离子的电子式________，氯离子的核外电子排布式________________，氯离子的最外层电子排布式________，氯离子有___0____个不成对电子，氯离子共占有___9____个轨道，氯离子性质____稳定____（选填“活泼”或“稳定”），颜色__无色___。
[例题]练习2．下列说法不正确的是( )。
A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟练习3．氯离子：①具有酸性②有酸味③遇水见光放出氧气④比氯原子少一个电子⑤比氯原子多一个电子⑥呈黄绿色⑦呈无色⑧有咸味⑨可以失去电子⑩能使淀粉—碘化钾试纸变蓝。
高考化学(详细含答案) 卤素
3.4 卤素1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。
(一)卤素1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。
基础过关第1课时氯及其化合物一、氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
高中化学--卤素例题及解答
第四章卤素课时作业8氯气及含氯化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．(2010·北京东城一模)化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是() A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质【解析】空气中的臭氧含量过高时对人体健康有害；由石英制取单晶硅一定会涉及氧化还原反应；人造丝的主要成分是纤维素。
【答案】 B2．检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是() A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉－KI试纸【解析】HCl和Cl2均不能与干燥的石蕊试纸作用。
干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色；HCl气体和Cl2均能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀；Cl2与湿润的KI发生反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl，I2遇淀粉显蓝色，故可用淀粉－KI试纸检验HCl中的Cl2。
【答案】 D3．漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2O HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效果的是() A．加水稀释B．通入CO2C．加适量盐酸D．加少量NaOH【解析】ClO－＋H2O HClO＋OH－知欲提高其漂白效果，应使上述平衡正向移动，且增大HClO的浓度，A项虽然可使平衡正向移动，但HClO浓度减小，所以不符合题意。
【答案】BC4．将氯气通入含有下列离子的各组溶液中，无任何现象产生的是() A．Na＋、OH－、SO2－4B．H＋、Ag＋、NO－3C．K＋、HCO－3、Cl－D．Na＋、NO－3、Br－【解析】氯气通入溶液中首先会发生反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
Cl－会与Ag＋结合生成AgCl白色沉淀；H＋与HCO－3结合放出CO2气体，Cl2会将Br－氧化成Br2，从而使溶液由无色变成橙红色。
卤素习题
第十一章卤素习题一.选择题1.101AA04 卤素的原子特性是( )1). 最外电子层结构是ns2np52). 半径随原子序数增加而增大3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大A. 1和3B. 2和4C. 1,3,4D. 1,2,32.101BB03 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大3.101BA09 按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是( )A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-4.102AA08 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( )A. 卤素单质的极化作用不同B. 卤素原子价电子能量高低不同C. 卤原子的电离能不同D. 卤原子的电子亲和能不同5.102AA09 下列物质中具有漂白作用的是( )A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙6.102BA04 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOH D. HF和O37.102BA05 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( )A. PBr5和PI3B. PBr3和PI3C. PBr5和PI5D. PBr3和PI58.102BB10 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( )A. 乙醚蒸气B. 氧气和乙醚的混合气体C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体D. 酒精和乙醚的混合蒸气E. 氨水蒸气9.102BB12 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( )A. 氟元素电负性最大,原子半径小B. 单质熔、沸点高C. 氟分子中F--F键离解能高D. 分子间的作用力小E. 单质氟的氧化性强10.103AA02 实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2? ( )A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O7和CuOC. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O7和KMnO411.103BA01 实验室制备Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( )A. NaOH溶液,浓H2SO4B. 浓H2SO4,NaOH溶液C. NaCl饱和水溶液,浓H2SO4D. 浓H2SO4,H2O12.103BA06 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 微碱性13.103BA10 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl2,按书写顺序通过,洗气的方式正确的是( )1. NaOH2. 浓H2SO43. CaCl24. P2O55. 饱和NaCl溶液6. 变色硅胶A. 3,1,6B. 1,3C. 3,2,5D. 5,214.103CA02 电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时,常加入少量LiF或AlF3,其作用是( )A. 作催化剂,加快反应速度B. 作配合剂C. 降低电解质熔点,减少HF挥发D. 作氧化剂15.103CA03 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-为60ppm,如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2,理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5)A. 0.84升B. 8.4升C. 42升D. 4.2升16.103CA04 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( )A. 液态HF是电的不良导体B. 液态HF具有腐蚀性C. 液态HF酸是弱酸D. HF分子间存在氢键17.104AA05 下列物质中,还原能力最强的是( )A.NaClB. NaBrC. NaID. NaF18.104BB03 下列关于HX性质的叙述正确的是( )A. HX极易液化,液态HX不导电B. HX都是极性分子,按HF→HI分子极性递增C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体D. HX水溶液的酸性:HI>HClE. HX还原性:HF→HI依次减弱19.104BB08 对碘化氢,下列说法中正确的是( )A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性D. 碘化氢分子间只有取向力E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解20. 104CA01 铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( )A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性B. 氢氟酸根本不与以上金属作用C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀21. 104CA02 氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥HCl 的集气瓶倒置水面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此HCl 溶液的百分含量是( )A. 0.261%B. 0.163%C. 0.131%D. 0.098%22. 105AA02 NaBr 与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( )A. 浓HClB. 纯HAcC. 浓H 2SO 4D. 浓H 3PO 423. 105AA03 由单质直接合成HX 的方法,对于下列哪一种HX 的制备有实用价值()A. HBrB. HFC. HClD. HI24. 105BA03 实验室不宜用浓H 2SO 4与金属卤化物制备的HX 气体有( )A. HF 和HIB. HBr 和HIC. HF 、HBr 和HID. HF 和HBr25. 105BA04 实验室中,用NaBr 和H 3PO 4作用制取HBr 气体,当有1mol H 3PO 4完全反应时,生成的HBr 气体折合成标准状况下的体积是( )A. 67.2升B. 44.8升C. 11.2升D. 22.4升26. 105BA07 工业盐酸常显黄色是因含( )A. FeCl 3B. Cl 2C. FeCl 2D. HClO27. 106AA01 对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO 3反应条件是( )A. 加热B. 光照C. CoO 氧化D. NiO 催化28. 106AA02 下列反应是HClO 水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发生的反应是( )A. 2HClO==Cl 2O+H 2OB. 3HClO==HClO 3+2HClC. 2HClO==2HCl+O 2D. 以上三种都是29. 106BB01 对于NaClO 下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉--KI 溶液变蓝E. 加热易歧化30.106BB02 对于HClO4,下列说法正确的是( )A. 在水中部分电离B. 与活泼金属反应都可得到Cl2C. 能氧化一些非金属单质D. 反应后都可被还原为Cl-E. 是无机酸中最强酸31.106BA03 对于HClO在水溶液中的表现,下列说法正确的是( )A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离C. 不能作为氧化剂D. 不能作为还原剂32.106BA04 下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( )A. HClO4 B. HClO3C. HClO2D. HClO33.106CA01 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( )A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HClO3>HClO4>HClO2>HClOC. HClO>HClO4>HClO3>HClO2D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO34.106CA02 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4-35.106CA03在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( )A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2C. KBrO3+Cl2D. KClO3+Br236.106CA04 下列说法正确的是( )A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小;B. 卤素单质与水作用,水解程度由F I依次增大;C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;37.108AA01 氢氰酸的水溶液是( )A. 强酸B. 中强酸C. 弱酸D. 极弱酸38.108AA02 下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( )A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B. (CN)2+H2O=HCN+HCNOC. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O239.108AA03 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( )A. 在游离态都是二聚体B. 有相似的外层电子结构C. 都易形成配合物D. 与金属反应都生成一价阴离子盐40.108AA04 下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( )A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-B. 与卤素反应生成CNCl,CNBr等C. 与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐D. 可在空气中燃烧41.109AB05 区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条42.109BA03 能够鉴别HF,HCl,HBr,HI四种溶液的是( )A. CaCl2和苯 B. AgNO3C. AgNO3和NH3H2O D. SiO2和氯水43.210BA06 Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( )A. pH>3B. pH<4C. pH>4D. pOH>1244.211BB06 下列说法中,性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI45.109AA01 下列各组物质相互作用时,有蓝色现象出现的是( )A. 淀粉溶液与KI溶液混合B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合46.211BA02 根据卤素性质递变规律,试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( )A. X是一种挥发性元素B. X2能将水中的Fe2+ 氧化为Fe3+C. AgX不溶于水D. 氯水可将X氧化成XO3-47.211CA02 关于从HF到HI酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是( )A. HF--→HI 键能减弱B. 从F--→I 原子电负性减小C. 从F--→I 原子电子密度减小D. 从F--→I 原子电子亲和能减小48.312CA01 已知:I2(s)+2e 2I- E =0.535VI2(aq)+2e 2I- E =0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L )是( ) A. 3.48×10 B. 1.22×10 C. 2.915 D. 1.45849.101AA01 卤素的成键特征叙述不正确的是( )A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐,键是离子键C. 在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可显正氧化态(+1,+3,+5,+7),键是极性共价键D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时,能形成极性共价键化合物二.填空题1.101AC02 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在,它们的化学式分别是______________,___________________2.101AC05 随原子序数的增大,ⅦA单质的熔沸点依次__________,这是因为___________________________.3.102AC04 卤素单质中,从氯到碘键能逐渐_____,分子间力逐渐_________.4.102AC10 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉,其化学反应方程式为: _________________________________.漂白粉的有效成分是________.5.103AC03 目前世界上的碘主要来源于__________,其分子式为__________.6.103AC04 制备F2只能采用______________法来实现,主要原料是_________________________的混合物.7.104AC03 使用氢氟酸时必须戴_____________和________________8.104AC04 氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液,将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态.9.105AC01 制备HF的主要方法是_____________________作用,其反应方程式为: _______________________________________.10.105AC05 市售盐酸的百分比浓度为______,其物质的量浓度为________.11.107AC03 KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为: ___________________________________________________________.12.107BC04 工业上制备KClO3,通常用无隔膜电解槽,电解_________溶液得到___________,再与KCl进行复分解反应而制得.13.103BC09 电解NaCl水溶液时,以汞作阴极,其阴极反应为______________,而电解NaCl水溶液时,以Fe做阴极,则其阴极反应为:___________________.14.107BC03 亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为_15.313AC01 在含有I-的酸性溶液中,加入含有Fe3+ 的溶液时,生成_________和______.(已知:EI2/I -=0.535V EFe /Fe=0.77V)三.问答题1.101BD01 卤素原子都有ns2 np5 的电子构型,为什么氟和氯、溴、碘不同,它并不呈现变价?2.101BD05 比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序,并简述理由.3.101BD06 在常态下,为何氟和氯是气体,溴是液体,碘是固体?4.103CD05 写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件.5.103CD06 为什么配制碘酒时要加入适量的KI?6.103CD07 写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式:7.103CD08 写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式:8.104BD02 卤化氢在空气中为什么冒烟?9.104BD09 卤化氢中HF分子的极性特强,熔、沸点特高,但其水溶液的酸性却最小,试分析其原因.10.104CD03 与其它氢卤酸相比较,氢氟酸具有哪些特性?11.104CD04 为何要在HI水溶液中加入少量的铜?12.104CD08 一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子,逐滴加入AgNO3溶液时,你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由.13.105CD01 实验室中有溴和红磷,如何制取HBr?并写出反应方程式.14.105CD03 为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体,而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示)15.106CD08 ClO-,BrO2-,IO3-,ClO4-,IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么?16.106CD12 在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解释.17.107BD08 写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料)18.211BD08 试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律.19.211CD09 为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度依次降低?20.313CD09 已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53MnO ——MnO2——Mn , IO ——I2——I-|__________________| |_____________| 1.51 1.08写出当pH=0时,在下列条件下,KMnO4与KI反应的离子方程式:(a) 碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量21.102BD06 向KI溶液中通入足量的Cl2,溶液开始变黄,接着颜色褪去,试写出反应方程式.四.计算题1.312CE05 HCl与MnO2反应制取Cl2时,所需HCl的最低浓度是多少?MnO2+4H +2e Mn +2H2O E =1.23VCl2+2e 2Cl- E =1.36V PCl2=1atm2.313CE01 从下列元素电势图中的已知标准电极电势,求EBrO3-/Br-,并判断哪种物质可发生歧化反应,为什么?并计算K.1.50 1.59 1.07BrO3-————HBrO————Br2————Br-3.313CE02 已知下列元素电势图: 1.45 0.53IO3-——HIO———I2———I-└───1.20 ──┘1.计算: EIO3-/I-=? EIO3-/HIO=?2.电势图中哪种物质能发生歧化反应,并写出反应方程式,计算反应的K.五.判断推理题1.211DF01 今有白色的钠盐晶体A和B,A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出,晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成,此气体同冷NaOH作用,可得含B的溶液,向A溶液中滴加B溶液时,溶液呈红棕色,若继续加过量B溶液,则溶液的红棕色消失,试问A,B为何物?写出有关方程式2.211DF04 有一种可溶性的白色晶体A(钠盐),加入无色油状液体B的浓溶液,可得一种紫黑色固体C,C在水中溶解度较小,但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D,将D分成两份,一份中加入一种无色(钠盐)溶液E,另一份中通入过量气体F,都变成无色透明溶液,E溶液中加入盐酸时,出现乳白色混浊,并有刺激性气体逸出,E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀不溶于HNO3. 问:1). A,B,C,D,E,F,各是何物?2). 写出下列反应方程式: A+B-→C E+HCl-→D+F-→ E+F-→3.106CF10 今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水, A 的水溶液呈中性,B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用, 有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成, 此气体同冷NaOH作用, 可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时, 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液, 则溶液的红棕色消失. 试问A,B为何物?写出上述反应式.第11章卤素补充习题解答二.填空题1.101AC02 CaF2,Na3AlF62.101AC05 升高, X2为双原子分子,随之增大,色散力增大3.102AC04 减小增大4.102AC10 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)25.103AC03 智利硝石 NaIO36.103AC04 电解氧化无水HF和KHF27.104AC03 防毒面具,橡皮手套8.104AC04 恒沸,溶液的组成和沸点恒定9.105AC01 萤石(CaF2)和浓H2SO4△CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF↑10.105AC05 37% 12mol·L11.107AC032KClO3撞击2KCl+3O2↑S+O2△SO2或: 2KClO3+3S撞击2KCl+3SO2↑12.107BC04 热NaCl NaClO313.103BC09 Na +e==Na 2H2O+2e=H2↑+2OH-14.107BC03 Ba(ClO2)2和稀H2SO44HClO2==3ClO2+12Cl2+2H2O15.313AC01 Fe 和I2三.问答题1.101BD01 Cl、Br、I原子中有与ns、np能级相近的nd轨道,只要供给一定的能量,其np甚至ns电子就会激发到nd轨道上去,从而呈现变价,而F原子电负性最大,且无d价电子轨道,故不呈现变价.2.101BD05 电子亲和势:F<Cl>Br>I,随原子半径增大,核对外层电子引力减小,电子亲和势趋于减小,但氟反常.因其原子半径特别小,电子云密度特大,对外来电子斥力较大,这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量,故其电子亲和势比氯小.3.101BD06 由F2→I2分子的半径越来越大,变形性也越来越大,色散力随之增强,故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下,从F2到I2的物态由气体变为液体再到固体.4.103CD05 1). 将盐卤加热到363K后控制pH值为3.5,通Cl2置换出溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2). 用空气将Br2吹出且以Na2CO3吸收3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3). 酸化,即得溴:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+ 3H2O5.103CD06 为了增加I2的溶解度.因加入KI发生如下反应:I2+I-=I3-因此加入KI使I2的溶解度增大,且使I2变得更加稳定,保持其消毒杀菌的性能.6.103CD07 制备F2采用:电解氧化法,温度373K,电解熔融的KHF2和无水氢氟酸.2KHF2电解F2↑+H2↑+2KF(阳极) (阴极)制备Cl2采用电解饱和食盐水溶液:2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH(阳极) (阴极)7.103CD08 1). 先用适量的NaHSO3将NaIO3还原为I-:IO3-+3HSO3-==3SO4+I-+3H2). 再用所得的酸性I-离子溶液与适量IO3-溶液作用:IO3-+5I-+6H ==3I2+3H2O8.104BD02 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时,便形成氢卤酸HX,这一现象表明HX对H2O有很大的亲和能,所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中,如同酸雾.9.104BD09 卤原子中,由于F原子半径特小,电负性特大,所以HF分子中的共用电子对强烈的偏向于F原子一方,因而HF具有强烈极性,也决定了HF分子间会产生氢键而缔合,故HF与其它HX相比有高的熔、沸点,至于HF水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱,主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。
精选高考化学易错题专题复习卤素及其化合物附答案解析
精选高考化学易错题专题复习卤素及其化合物附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。
(2)F和E反应的化学方程式为____________________________。
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________。
(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。
【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6【解析】【分析】E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。
【详解】由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。
（1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。
故答案为Cl2；O2；（2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的Na2O22mol.即156g。
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
人教版高一(必修一)化学第四章氯离子的检验卤素及氯气的制法(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章氯离子的检验卤素及氯气的制法（含答案解析）卤素及氯气的制法〔含答案解析〕一、选择题1．以下试剂的保管不正确的选项是()A．漂白粉必需密封保管B．新制的氯水用棕色瓶保管C．液溴用一层水封盖再密封保管D．固体碘放在棕色细口瓶中【解析】A．漂白粉容易和空气中的二氧化碳反响，所以需求密封，不选A；B.新制的氯水中有次氯酸，见光分解，所以需求用棕色瓶保管，不选B；C.溴有挥发性，所以用一层水停止水封，不选C；D.碘是容易升华的固体，应放在棕色的广口瓶中，选D。
【答案】 D2．以下各步反响A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不可以直接完成的化学反响是()A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E【解析】A．A到B可采用浓盐酸和二氧化锰反响失掉氯气，可以直接完成；B.氯气与氢氧化钙溶液反响可制取次氯酸钙，可以直接完成；C.次氯酸钙和二氧化碳反响生成次氯酸，可以直接完成；D.次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳；答案选D。
【答案】 D3．以下关于实验室制取氯气的说法正确的选项是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗替代B．为了便于先生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气能否搜集满【解析】A．盛浓盐酸的分液漏斗假定用长颈漏斗替代无法控制盐酸的用量，A错误；B.在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中停止，容易形成中毒事情，B错误；C.饱和食盐水不能与氯气反响，不能用于吸收尾气，C错误；D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，假定试纸变蓝，那么氯气集满，D正确；答案选D。
【答案】 D4．实验室制Cl2的反响为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，以下说法错误的选项是() A．恢复剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起恢复剂作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质【解析】剖析反响4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：A.恢复剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确。
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高一化学第一章检测题
一、选择题(每小题只有 1 个选项是正确的)
1、下列物质中，只含有氯分子的是（）
（A ）液氯（ B）盐酸（ C）氯水（D ）漂白粉
2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）
（A ）原子半径依次增大（B ）元素的非金属性依次减弱
（C）单质的氧化性依次减弱（D ）氢化物的稳定性依次增强
3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）
（A ）氯水、溴水、碘水（B ）氯化钠、溴化钠、碘化钠
（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D ）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸
4、能鉴别 NaCl 、AgNO 3、KI 等三种无色溶液的试剂是（）
（A ）稀硝酸（ B）新制氯水（ C）溴化钠溶液（D ）淀粉溶液
5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）
（A ）红磷（ B）铁丝（ C）镁条（D ）铝粉
6、 I-和 Cl2能够发生反应，说明 I -比 Cl-的（）
（A ）非金属性强（ B）得电子能力强（ C）氧化性强（D ）还原性强
7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）
（A ） 2F2+2H 2O=4HF+O 2
（B ） 2K+2H 2O=2KOH+H 2
（C） Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（D ）H 2+CuO H 2O+Cu
8、下列存放试剂的方法不正确的是（）
（A ）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处
（B ）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处
（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞
（D ）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞
9、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一问题，
我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）
（A ）大量食用海带（B ）食用加碘盐（ C）面包加碘盐（D）注射含碘药剂
10、下列物质见光易分解的盐是（）
（ A ） KClO 3 （ B. HClO 1
（C） AgBr （D ） NaBr
11、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）
（A ）氯化银和水的悬浊液（ B ）酒精的水溶液
（C）四氯化碳和水的乳浊液（D ）氯化钠和溴化镁的混合溶液
12、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（）
（A ）浓硫酸（B ）烧碱溶液
（C）石灰水（D ）饱和食盐水
13、在反应 4Zn+10HNO =4Zn（ NO ） +NH
4 NO +3H O 中，被还原的原子和被氧化的原子
3 3 2 3 2
的个数比为（）
（A ） 1： 1 （ B） 5： 2 （ C）4： 1 （D ） 1：4
14、在 50g 含有 1.17gNaCl 和 0.84gNaF 的混合溶液中滴入过量的AgNO 3溶液，充分反应后得到 2.87g 固体，由此可以得出的正确结论是（）
（A ）NaCl 只有一部分参加反应
（B ） NaF 只有一部分参加反应
（C） AgF 难溶于水
（D ）NaF 溶液与 AgNO 3溶液混合无沉淀生成
15、向 KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原
KI 溶液的质量，该AgNO 3溶液中溶质的质量分数为（）
（A ） 50% （ B ）72.3% （ C） 48.8% （D ）无法计算
16、在标准状况下氢气和氯气的混合气体 a 升，经过反应后，所得气体恰好使 b molNaOH 完全转化为盐，那么 a 与b 的关系不可能是（）
a a
（A ）b （ B ）b
22..4 22..4
（C）
a a
b （ D）b
22.4 11.2
17、在密闭容器中盛有H2、 O2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反
应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26% ，则容器中原有H 2、 O2、 Cl 2的分子个数比是（）
（A ） 6∶ 3∶ 1 （B ） 9∶6∶ 1 （C） 13∶6∶ 1 （D） 10∶ 6∶ 1
二、填空题 2
18、根据反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 和 Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3） 2+2Ag，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是；阳离子的氧化性由强到弱
的顺序是。
19、将 3.1g 红磷在一定量的氯气中燃烧，全部转变为氯化物，其生成物的质量为18.0g，试判断生成物是，判断的依据是。
20、有 A 、 B、 C、D 、 E 五瓶无色溶液，它们分别是HCl 、 NaI 、CaCl 2、 AgNO 3和 Na2CO3 中的一种。
把它们两两混合，发生如下反应：
（1） A+B 白色沉淀（ 2）A+C 白色沉淀
（3） B+C 白色沉淀（ 4）C+E 白色沉淀
（5） C+D 黄色沉淀（ 6）E+A 无色气体
由此推断： A 是， B 是， C 是，
D 是，
E 是。
21、下列物质中都含有杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂和分离方法除去杂质。
填写下表：
含杂质的物质除杂试剂分离方法反应的化学方程式
（1） Cl 2（ HCl ）
（2） NaCl 固体（ NaI ）
（3）NaNO 3溶液（NaCl ）
三、计算题
21、往两个烧杯中分别倒入50g18% 的盐酸和50g10% 的盐酸，然后各加入10g 碳酸钙。
通过计算说明，待反应完全后，烧杯中物质的质量是否相等相等？
3
19、取一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物加热，使其充分反应，将剩余固体与足量浓盐酸混合共热，反应完毕后，将溶液蒸干，得到固体的质量与原混合物的质量相等。
求二氧化锰在原混合物中的质量分数。
第一章检测题答案
一、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A D A B C D A C B C C D D D B D C
二、填空题
18 Fe、Cu、Ag Ag+、Cu2+、Fe2+
19 PCl 、 PCl
5 依据是：若只有 PCl ，质量应为 13.75g；
3 3
若只有 PCl5，质量应为 2.085g。
20 A— Na2CO3 B— CaCl2 C— AgNO 3
D— NaI E— HCl
21、（1）饱和食盐水
（2）氯水
（3）AgNO3溶液洗气
蒸发结晶
过滤
略
三、计算题
18、不相等。
第一个烧杯HCl 过量，第二个烧杯CaCO3过量。
19、46.6%。