江西省重点中学协作体2021届高三第二次联考理综化学试题
江西省六校2021届高三第二次联考理综化学试题 Word版含答案
新干中学黎川一中上栗中学都昌一中安义中学宁都中学江西省六校2021届高三其次次联考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Li-7第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
）7．下列有关试验原理或操作正确的是（）A．试验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2OB．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质C．用潮湿的pH试纸来检验溶液的pH值D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴8．用N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N AB．25℃时，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-总数为0.2 N AC．某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在肯定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2 N AD．30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为N A9．下列叙述不．正确的是（）A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大B．0.1 mol/L CH3COONa溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)C．pH=4的CH3COOH溶液和pH =4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等D．在NaHCO3溶液中：c（OH—）+c（CO32—）=c（H+）+c（H2CO3）10．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B 与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是（）A．稳定性：A2B＞A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．简洁离子的半径：C＞D＞E＞B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属11．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是(不考虑立体异构)：()①甲苯苯环上的一个H原子被--C3H6 C l取代，形成的同分异构体有15种②分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下水解为酸和醇，生成的醇最多有4种A.只有①正确B. 只有②正确C. ①②都错误D．①②都正确12．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小。
江西省名校2021届高三上学期第二次联考化学详细解析
绝密★启用前江西省名校联盟2021届高三年级上学期第二次联考测试化学试题参考答案详解1. D 解析：A.75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以使蛋白质发生变性，所以都可以有效灭活新型冠状病毒，所以A正确；B. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，防止食品被氧化变质，所以B正确；C. 生产宇航服的材料碳化硅陶瓷和碳纤维，它们是一种新型无机非金属材料，所以C正确；D. 铜是一种不可缺少的微量元素,人体内含有一定量的铜元素,所以D错误2. B 解析：A. SO2混有HCl,将气体通入饱和食盐水溶液,虽然可以除去HCl,但SO2也会部分溶液水,并且气体会含有水蒸气,引入新杂质,所以A错误；B. CuCl2溶液混有FeCl3,加入过量CuO或Cu2(OH)2CO3消耗生成的HCl使得Fe3+完全水解生成Fe (OH)3而除去,故B正确；C. 乙酸乙酯混有乙酸,加入饱和NaOH溶液,NaOH不仅与乙酸反应,也会与乙酸乙酯反应,导致乙酸乙酯的损耗,不符合实验目标产物不损失原则,所以C错误；D. NaCl溶液混有KI,滴加新制氯水后,虽然会与I-反应生成I2,用CCl4萃取而分离,但K+无法去除,无法达到实验目的,所以D错误。
3．C 解析：A. 化合物X分子式应为C32H36O6,所以A答案错误；B. 化合物X含有苯环,能发生加成反应、取代反应,但该化合物不能发生加聚反应,所以B答案错误；C. 该有机分子结构中只有所标记的碳原子为手性碳原子,所以答案C正确；D. 1 mol化合物X最多可与9 mol H2发生加成反应,所以答案D错误。
4. A 解析：A.由于每个 Cl2分子中含有2个Cl原子,所以Cl2、Cl-、HClO、ClO-1。
江西省重点中学2021届高三六校第二次联考理综试题
重点中学2021届高三六校第二次联考理科综合试卷满分：300分考试时间：150分钟考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：可能用到的数据：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．下列对细胞的理解正确的是A．细胞中构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性B．被病原体感染的细胞的清除属于细胞凋亡C．细胞不能无限长大原因之一是受细胞表面积的限制，表面积越大物质运输能力越弱D．细胞有丝分裂后期着丝点一分为二是纺锤丝牵引所致2.在精子发生及受精作用中，下列说法不正确的是A．姐妹染色单体携带的遗传信息可能不同1/2B．人的一个精原细胞产生两个相同精子的概率最大为23C．受精作用中精子穿越放射冠需要顶体酶、ATP等D．受精作用的过程体现了生物膜的识别功能及具有一定流动性的特点3．下列关于“一定”的说法正确的有几项①植物光合作用的色素一定存在于叶片细胞中②当细胞不再发生吸、失水时，细胞膜两侧溶液浓度差一定为零③细胞间进行信息交流时一定要依赖于细胞膜上的特异性受体④发生于生殖细胞中的突变一定可以遗传给子代⑤一个染色体组中一定不含同源染色体⑥抵抗力稳定性小的生态系统，其恢复力稳定性一定大A．一项B．两项C．三项D．四项4．根据现代进化论，下列说法正确的是A．研究某种鸟的行为时，为便于观察研究，可从种群中随机选取一只作为对象B．突变的可遗传性阻碍生物进化C．生物进化的实质在于微小有利变异的积累D．自然选择通过作用于个体而影响种群的基因频率5．研究发现，癌变前的衰老肝细胞能被由肿瘤抗原所引起的免疫反应清除。
利用这一成果可以对癌变前衰老细胞进行抗原特异性免疫监测。
江西省重点中学协作体2021届高三化学第二次联考试题(1)
江西省重点中学协作体2021届高三第二次联考化学试卷【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，以基础知识和大体技术为载体，以能力测试为主导，知识考查涉及综合性较强的问题、注重骨干知识，兼顾覆盖面，本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的大体能力，重视学生科学素养的考查。
考查了较多的知识点：化学与环境、化学计量的有关计算、热化学、电化学、溶液中的离子关系、有机物的大体反映类型等；表现学科大体要求，综合考查学生分析、解决化学问题的能力。
试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学大体概念、元素周期律、溶液中的离子、化学实验探讨、化学反映与能量、化学平稳的移动、常见的有机物及其应用、等骨干知识。
注重常见化学方式，应用化学思想，如守恒等。
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Au:197 S:32 Mg:24Cl:35.5 N:14一、选择题（此题共13小题，每题6分，在每题四个选项中，只有一项符合题目要求）7. 以下有关生活中的化学，说法不正确的选项是( )A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包括化学转变来源B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时刻长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反映【知识点】化学与生活、环境【答案解析】C 解析：A、裂解是石油化工生产进程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时乃至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工进程；煤的气化是煤与碳反映生成一氧化碳和氢气；通过电解熔融的氯化镁即得镁，都是化学转变，故A正确；B、能使蛋白质变性的化学方式有增强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等，福尔马林的成份是甲醛，甲醛能使蛋白质发生变性，故B正确；C、含钙钡等金属的物质不必然有绚丽的颜色，是因为焰色反映色彩绚丽，故C错误；D、陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反映生成了乙酸乙酯，故D正确。
江西省重点中学协作体2023届高三下学期第二次联考理科综合化学试题(含解析)
试卷第 5 页，共 9 页
的方向，主要应用碳捕集、利用与封存技术。下面是一些利用 CO2 为原料制备物质的反 应，根据所学知识回答下列问题： I、CO2 合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(g) +H2O(g) △H=-87.0kJ•mol-1，如 图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS 表示过渡态。
酸化的过量 AgNO3 溶液反应，得到 4.305g 白色沉淀。则下列说法不正确的是 A．简单离子半径大小：Y > Z > W > X
B．元素 X 分别与 W、Y 之间形成的化合物均为离子化合物
C．元素 X、Y、Z 最高价氧化物的水化物之间可以相互反应
D．简单氢化物的沸点：Z > W > Y
5．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，
② CO2 g H2 g CO g H2O g ΔH1=＋41.4 kJ ·mol-1
向恒压密闭容器中充入物质的量之比为 1：4 的 CO2和 H2，发生上述反应，实验测得 CO2
平衡转化率和平衡时 CH4 的选择性随温度的变化如图所示。(已知：CH4 的选择性=
CH4的物质的量 反应的CO2的物质的量
下列说法不正确的是 A．化合物 a、b、c 均能使酸性高锰酸钾褪色 B．化合物 a 中所有原子都在同一平面上 C．化合物 b 完全氢化后有 2 个手性碳原子 D．化合物 c 中环上的一氯代物共有 5 种
3．工业上从海水中制溴的步骤为：(Ⅰ)先把盐卤加热到 363K 后控制 pH 为 3.5，通入氯 气把溴置换出来；(Ⅱ)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(Ⅲ)最后再用硫酸酸化， 单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应 的机理如图所示。下列说法正确的是
江西省重点中学协作体2020┄2021届高三第二次联考理科综合能力测试试卷化学
江西省重点中学协作体2021年高三第二次联考理科综合能力测试试卷（化学）可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 Ag 108 Fe 56 C 12 O 16 H 1 Cl 35.5 N 14 Cu 64 Ba 137一选择题7.下列说法正确的是Ａ．若发生A2+ 2D—＝2A—+D2反应，则氧化性D2＞A2Ｂ．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXＣ．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBＤ．若主族元素的简单离子R 2—和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M8.下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色Ａ．①②③ Ｂ．②④⑥ Ｃ．①⑤⑥ Ｄ．①②⑥9.下列叙述中，正确的是Ａ．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe—3e—= Fe3+Ｂ．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgＣ．甲烷燃料电池的正极反应为：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—Ｄ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH—12e—＝2CO2↑＋3H2O10.已知298K时，M g（O H）2的溶度积常数Ksp=5.6×10—12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是Ａ．所得溶液中的c（H＋）=1.0×10—13mol·L—1 Ｂ．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀Ｃ．所加的烧碱溶液pH=13.0 Ｄ．所得溶液中的c（M g2＋）=5.6×10—10mol·L—111.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得实验编号c（HA）／mol•L-1c（NaOH）／mol•L-1混合溶液的pH甲0.10．1pH=a乙 0.2 0．2 pH=9 丙 C1 0．2 pH=7 丁0.20．1pH<7下列判断正确的是Ａ．a>9 Ｂ．在乙组混合液中c （OH —）一c （HA ）=10—9mol ／L Ｃ． c 1=0．2 Ｄ．在丁组混合液中c （Na +）>c （A —）12. 4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1∶2，X 2+ 和Z —离子的电子数之差为8。
江西省重点中学协作体2023届高三第二次联考理科综合答案
化学答案及评分细则题号78910111213答案DBCBADC26.(共14分，每空2分)(1)除去混合物中的有机物和活性炭，同时将金属氧化为金属氧化物有利于浸出(答到一点给1分；答全两点给2分)(2)2342C1O 3Pd 11Cl 6H 3PdCl 3H O --+-+++=+(系数全对给2分，系数成整数倍给1分)(3)阴离子(4)2(NH 4)PdCl 4+N 2H 4=N 2+2Pd +4NH 4Cl +4HCl (系数全对给2分，系数成整数倍给1分)浸取与洗脱(答到一点给1分；答全两点给2分)(5)PdH 0.8(写Pd 5H 4也可给2分)钯是一种优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的H 2质量比理论值略高(意思相近也给2分)27.(共15分，除标注外每空2分)(1)恒压滴液漏斗(1分)(2)饱和硫氢化钠溶液将滞留在装置中A 的硫化氢气体排入装置D 中；做保护气，防止产品被氧化(答到一点给1分；答全两点给2分)(3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度慢，实验不能快速完成(答到一点给1分；答全两点给2分)Ca(HS)2+2CaCN 2+6H 2O 2CS(NH 2)2+3Ca(OH)2(系数全对给2分，系数成整数倍给1分；未注明条件，给1分)E 中出现黑色沉淀（4）(95cV/7m)%或95CV 7m%(写“0.95cV/7m ”或“19cV/140m ”等合适答案均可给2分)（5）边搅拌边滴加K 2CO 3制得粗品后，在沸腾的（或热的）乙醇中多次重结晶(1分)，过滤洗涤，（减压）干燥(1分)(答到一点给1分；答全两点给2分，意思相近合理即可)28.(共14分，每空2分)(1)241.0(2)大于(3)①温度高于300℃时，反应II 起主导作用，反应II 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳的转化率升高(答到一点给1分；答全两点给2分)10.9％（写“10.8%”或“11.0％”均不给分）(4)或35.(共15分，除标注外每空2分)(1)+1或-1；(答对一个即可给1分)3种(1分)(2)①固态SeO 2发生聚合相对分子质量很大(1分)，范德华力大，熔点高(1分)(答到一点给1分；答全两点给2分)②sp 3(1分)三角锥型(1分)(3)b(1分)Se 8环中Se-Se 是以σ键相连(1分)；而平面结构的Se 42+离子内Se 还可以形成π键使键长变短(1分)(答到一点给1分；答全两点给2分)(4)Se 原子半径大于S 原子半径(1分)，H—Se 键更容易断裂，H 2Se 更容易电离出H +(1分)；(答到一点给1分；答全两点给2分)(5)Bi 2O 2Se (写成SeBi 2O 2也可给2分)302A 105810a c N (2分)36.(共15分，除标注外每空2分)(1)邻苯二酚(或1，2-苯二酚)；（2）醛基、羧基；(答到一点给1分；答全两点给2分)(3)取代反应；(4)2+O 22+2CO 2+2H 2O (系数全对给2分，系数成整数倍或写成分数给1分；未注明条件，只给1分)(5)(6)6种(7)(1分)(1分)(1分)CuCl 21-6DBDCCD29题【答案】（每空2分）（1）使种子中的脱落酸随水流失，同时种子吸水，便于种子萌发（合理即可）农家肥中的有机物被土壤中的微生物分解为植物提供无机盐，提高土壤肥力；农家肥分解释放CO2为光合作用提供原料；改良土壤结构，有利于冬小麦根的生长发育（合理即可）（2）缺水影响植物根系对矿质元素的吸收；缺水影响光合作用（合理即可）（3）杂草和冬小麦竞争吸收土壤中的水分、矿质元素，还会竞争阳光和CO2等调整能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类最有益的部分30.【答案】（除标注外，每空1分）（1）体温调节收缩细胞代谢（2）促进组织细胞加速摄取、利用、储存葡萄糖（2分）①→④→⑥→⑤（2分）（3）免疫活性物质浆防卫31.【答案】（每空1分）(1)能量流动物质循环（可颠倒顺序）(2)①细菌和真菌将动植物遗体和残骸中的有机物分解为无机物②次生演替原有的土壤条件基本保留，甚至保留了植物的种子和其他繁殖体③高细胞膜、液泡膜以及两膜之间的细胞质④直接32【答案】（除标注外，每空1分）（1）高茎红花（顺序颠倒不给分）（2）3高茎红花:高茎白花=1:1（2分）选择该高茎红花亲本与矮茎白花进行正反交（2分）（3）否高茎红花亲本自交，后代出现了4种表现型，比例为5∶3∶3∶1，因此，亲本的基因型都是AaBb，如果后代中AaBb基因型的个体都致死，那亲本个体也不存在，所以不合理（意思对即可）（2分）37.（除标注外，每空2分）(1)为百香果果酒的酿制提供酵母菌糖类可以为酵母菌的生长、繁殖提供能源物质,还可以作为酒精发酵的原料初始糖度太高,酵母菌失水导致生长受抑制(2)缺氧环境能抑制醋酸菌生长,且醋酸菌的发酵需要充足的氧气为酵母菌大量繁殖提供适量的氧气、防止发酵旺盛时汁液溢出(3)醋酸菌在有氧条件下,将乙醇转化为乙醛，再将乙醛变为醋酸醋醅中不是只含有醋酸菌,培养基上不是只有醋酸菌的菌落（3分）338.（除标注外，每空1分）【答案】（1）要有一段已知目的基因的核苷酸序列62（2）获得与DNA片段相同的黏性末端22TaqDNA聚合酶酶（热稳定DNA 聚合酶）（3）两种上皮细胞都是体细胞，且来源于同一个受精卵（2分）年龄、性别（2分）（4）免疫排斥反应（2分）发育良好、形态正常的桑椹胚或囊胚（2分）参考答案14.A 15. C 16. A 17. B 18. B 19.BD 20. BD 21. CD 22. （1）1 （2分） 2 （2分） （2）0.5 （2分）23. （1）如图所示（连线正确即可，3分）（2）b （2分） c -（2分） abc-（2分）设碰后a 弹珠的速度为3v ，25. （18分） （1）由几何关系有m r 4.0=………………1分又rmv qvB 2=…………………………2分得B=0.25T ……………………………1分（2）s qB mT 7106.12-⨯==ππ…………………2分2)(21nT mqEL =…………………………2分得)3,2,1(/105.2226⋯⋯=⨯=n C N n E π……2分（3）C N E /105.2261π⨯=当x 轴坐标为最大值时s T t 8110821-⨯==π……………………2分m t mqE y 4.0212111==……………………2分当x 轴坐标为最小值时s T t 8-21031631⨯==π…………………2分m t m qE y 458212212==…………………2分33. （15分）（1）BDE（2）（i ）121'1T T s L s L =………………………………2分 得cm L 15'1=…………………………………2分（ii ）当K T 2801=时，设右侧封闭气体的压强为2p 有1022gh p gh p ρρ+=+……………………1分 得cmHg p 702=当K T 3002=时，设右侧水银面下降h ∆，右侧气体压强为'2p 有22'2122)(T h L p T L p ∆+=………………………2分 又102'2)2(gh p h h g p ρρ+=∆-+得cm h 1=∆…………………………………2分所以系统稳定时右侧封闭气体长度为cm h L L 252'2=∆+=…………1分 34. （15分） （1）ACD（2）解：得nc 1sin =……………………2分 ︒=37c …………………………………1分 m c h R 3tan ==………………………2分222)2(4R L L LR R S --++=π…………3分 得S=（156+92)m π=184.26m 2………………………………2分。
2021年高三第二次联考理综化学试题 含答案
绝密★启用前江西省五市八校xx届高三第二次联考理综化学试卷2021年高三第二次联考理综化学试题含答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关说法中正确的是（）A．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中： K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+D. 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：Y>ZB．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同10．下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB．图2表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C．图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．图4表示恒温恒容条件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态11．下表中的实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A 将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在B 将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成C 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀检验溶液中是否含有SO42-D 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH确的是( )①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤ C ②④⑥D．②⑤⑥13. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
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江西省重点中学协作体【最新】高三第二次联考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（）A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料2．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法类别都正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．在18 g CD4中含有N A个碳原子B．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4N A C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N AD．100mL浓度为lmol/L的蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A4．已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是（）A．与咖啡酸的物质类别完全相同（含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（包括顺反异构）有18种B．1mol咖啡酸最多可与3molBr2反应C．咖啡酸与互为同系物D．1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol气体5．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是( )A．该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B．电极B附近的HNO3浓度增大C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D．该电池工作时，每消耗11.2L O2(标况)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。
X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。
则下列说法正确的是（）A．化合物甲比乙的沸点低B．X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >XC．丙属于正盐，其水溶液呈中性D．X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同7．室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．滴定至P点时，溶液中：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)－c(OH－)＝c(H＋)C．同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KA) > pH(KB) > pH(KD) D．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) < V(HB) < V(HD)二、实验题8．SO2是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
Ⅰ．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。
为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO3-；假设二：溶液中溶解的O2（1）验证假设一：①请在下表空白处填写相关实验现象②设计实验一的目的是________________。
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲。
实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）___________________。
Ⅱ．我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
（1）若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→_______________（用字母和箭头表示）。
当装置②中出现______现象时，立即停止通气。
（2）你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。
A．NaOH溶液 B．溴水C．氨水 D．BaCl2溶液Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。
某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量定性测定。
（1）B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为__________g/L。
（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。
三、原理综合题9．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO 2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H1;②CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3;回答下列问题：C O（1）已知反应①中的相关的化学键键能（“C O”表示CO的化学键）数据见表：由此计算△H2=________kJ·mol-1，已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=________kJ·mol-1（2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应①。
下如图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。
0～10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为_____________________。
②若改充入1mol CO2和3mol H2，则如图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2合成甲醇，发生反应②，各组分的物质的量随时间的变化情况如上如图所示。
①5min至10min时速率变化的原因可能是_____________；②若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是____________。
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等B．混合气体的密度不变C．CO和H2的体积分数之比不变D．混合气体的平均相对分子质量不变③15min时，仅增加反应体系中CO的物质的量（其他条件不变），至20min时反应重新达到平衡；则新加入的CO的物质的量为_________mol（保留两位有效数字）。
10．资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。
提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如下：请回答下列问题：（1）各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法需要的玻璃仪器有玻璃棒和_______。
（2）脱铜渣A中含有AgCl，它溶于浓氨水的离子方程式为________________。
（3）已知N2H4被银氨溶液氧化的产物是氮气，则每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。
（4）固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO3、NaCl反应生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合价为______，该反应的离子方程式为____________________。
（5）阳极泥中的铜可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu2+、Fe3+和Fe2+；结合如图分析：（其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数）①要从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是_______________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去______离子；②从图中数据计算可得Cu(OH)2的K sp约为_______________。
11．铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。
回答下列问题：(1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。
(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。
②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________ A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol －1(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。
①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。
②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。
写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。
③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。
则该化合物的化学式是________________。
四、有机推断题12．某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成扁桃酸，也可合成醋硝香豆素。
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。
以下是醋硝香豆素和扁桃酸的合成线路(部分产物、反应线路、反应条件已略去)：已知：Ⅰ．R—CHO+HCNⅡ．R—CN R—COOH请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称是__________________；物质D的结构简式_____________。