2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：第三板块 专题八 第四课题 第1课时 夯实基础课
江苏省2018-2019版化学新学案选修4专题3第三单元第3课时
第3课时溶液中微粒浓度大小的比较[学习目标定位] 1.根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。
2.会比较离子浓度大小。
3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。
一、溶液中离子浓度的大小比较1．不同溶液中同一离子浓度的比较相同物质的量浓度的 a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋对NH＋4水解有抑制作用，b中CH3COO－的水解对NH＋4水解有促进作用，所以三种溶液中c(NH＋4)由大到小的顺序是c>a>b。
2．弱酸溶液中离子浓度大小比较(1)HClO溶液中存在的平衡有：HClO H＋＋ClO－，H2O H＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。
(2)碳酸的电离方程式是H2CO3HCO－3＋H＋，HCO－3H＋＋CO2－3。
碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)。
3．单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－、H2O H＋＋OH－。
水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
判断溶液中存在的离子有NH＋4、Cl－、H＋、OH－。
②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)。
(2)碳酸钠溶液①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
标题-2018-2019学度高中化学三维设计江苏专版2：专项2第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用
标题 -2018-2019 学度高中化学三维设计江苏专版 2：专项 2 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用[ 课标要求 ]1．知道太阳能、生物质能、氢能的利用。
2．认识开发利用洁净高效新能源的重要意义。
1.太阳能利用的重要反响：光(1)6CO2＋6H2O――→ C6H12O6＋6O2(太阳能→化学能 )，叶绿素(2)(C6H10O5)n＋nH2O 催化剂 ,nC6H12O6，C6H12O6＋6O2―→ 6CO2＋6H2O(化学能→热能 )。
2．生物质能的利用：1)直接焚烧： (C6H10O5)n＋6nO2 点燃 ,6nCO2＋5nH2O，(2)生物化学变换：制沼气；制乙醇。
(3)热化学变换。
3．氢能的三大长处： (1)根源广(2)无污染(3)热值高太阳能的利用1．能源与太阳能能源是人类生活和社会发展的基础。
地球上最基本的能源是太阳能。
2．太阳能利用的能量转变方式化学反响化学反响被汲取的太阳能――→化学能――→热能、光能或电能(1)(2)(1)太阳能转变为化学能①物质转变：在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转变为葡萄糖，从而生成淀粉、纤维素。
光②化学反响： 6CO2＋6H2O――→ C6H12O6＋6O2。
叶绿素③能量转变：光能―→化学能。
(2)化学能转变为热能①物质转变：动物摄取体内的淀粉、纤维素能水解转变为葡萄糖，其氧化生成二氧化碳和水，开释出热量，供应生命活动的需要。
C6H12O6＋6O2―→ 6H2O＋6CO2。
③能量转变：化学能―→热能。
3．太阳能的利用实例能量转变方式光合作用光能转变为化学能直接太阳能热水器光能转变为热能利用太阳能电池光能转变为电能光解水制氢气光能转变为化学能间接化石燃料太阳能间接转变为化学能利用1．植物经过光合作用能将CO2 和水转变为哪些物质？提示：转变为葡萄糖和氧气。
2．摄取人体内的淀粉是怎样转变为能量的？提示：淀粉在人体内水解转变为葡萄糖；葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，开释出能量。
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：第三板块 专题六 第二课题 第2课时 高考研究课
明学 再结合电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或
法 右边补充H＋、OH－或H2O等，进行配平即可，也可 灵活应用“加减法”书写电极反应式，并能灵活运用
得失电子守恒原理进行相关计算
备考这样办
原电池电极反应式、 突破点 一 总反应方程式的书写
1．书写步骤
2．常见介质
常见介质 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 水溶液
第2课时 高考研究课
考纲要求
高频考点
1．理解原电池的工作原理，能写出简 1．原电池电 单电极反应和电池反应方程式。 极反应式、 5年3考
2．了解常见化学电源，认识化学能与 总反应方程
电能相互转化的重要应用。 3．了解研制新型化学电源的重要性。 认识化学在解决能源危机中的重要 作用。 式的书写
2．新型化学
为
Cr3
－
＋
，
＋
其
电
＋
极
反
应
式
为
2 3 Cr O ＋ 6e ＋ 14H ===2Cr ＋7H2O 。 2 7 ____________________________________
－
3 解析：由题意知，正极上 Cr2O2 7 得电子生成 Cr ，其电极
－ ＋
3 反应式为 Cr2O2 ＋ 6e ＋ 14H ===2Cr ＋7H2O。 7
师说高考
高考题型有选择题，也有填空题，常结合新型化学电 知考 情 源进行考查。题目往往与生产、生活及新科技等相联
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第三板块 化学基本理论第一课题原子结构__化学键第1课时 夯实基础课1．构成原子的微粒及作用原子(A ZX)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A —Z )个]在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质2．微粒之间的关系(1)原子中：原子序数＝质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的比较(2)元素、核素、同位素的关系如下(3)同位素中各核素的特点①三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相同位置(在元素周期表中)，化学性质几乎相同。
②三不同：不同原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物理性质，不同的丰度(原子个数百分比)。
③两个特征：同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
(4)相对原子质量 以12C原子质量的112(约1.66×10－27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。
4．常见的重要核素及其应用[对点练习]1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。
关于293116Lv 的叙述错误的是( )A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293解析：选D 由293116Lv 知，该原子的原子序数为116，核外电子数为116，中子数为293－116＝177,293是其质量数，不是相对原子质量，D 项错误。
2．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs 、134Cs 、131I 等。
下列叙述正确的是( ) A.134 55Cs 和137 55Cs 形成的单质物理性质相同 B.134 55Cs 比131 53I 多3个中子C.134 55Cs 和13755Cs 形成的单质化学性质相同 D.134 55Cs 和137 55Cs 都是铯的同素异形体解析：选C A 项同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B 项(134－55)－(131－53)＝1；D 项134 55Cs 与13755Cs 互为同位素。
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第一板块化学基本概念第一部分夯实基础课物质的量、气体摩尔体积物质的量摩尔质量1.物质的量(1)含义：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n，单位为mol。
(2)1 mol的标准：1 mol任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。
(3)物质的量的规范表示方法：微点拨使用摩尔时的注意点摩尔可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
但摩尔不是基本物理量。
2．阿伏加德罗常数(1)概念：国际上规定，1 mol任何微粒集合体所含的微粒数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
0.012 kg12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023_mol－1表示。
(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝NN A。
微点拨使用阿伏加德罗常数时的注意点阿伏加德罗常数是有单位的，是 6.02×1023mol－1，不能误认为阿伏加德罗常数是6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何微粒的摩尔质量在数值上都等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n＝mM。
微点拨摩尔质量与相对分子(或原子)质量的易混点(1)摩尔质量(g·mol－1)、相对分子质量、1 mol该物质的质量(g)在数值上是相同的，但含义不同，具有不同的单位。
如Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，Fe的相对原子质量为56,1 mol Fe的质量为56 g。
(2)摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对分子(或原子)质量。
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：专题
专题综合检测（二）化学物质及其变化一、单项选择题1．下列有关物质的分类或归类中正确的是()A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4解析：选D HT是单质，盐酸是混合物，A项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错误；聚氯乙烯是合成高分子化合物，C项错误。
2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是()A．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮和氧化变质B．人体内缺乏维生素C易患白血病C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变解析：选B人体内缺乏维生素C易患坏血病，故B不正确。
3．下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系是溶液B．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AC．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体解析：选C不能发生丁达尔效应的分散系不一定是溶液，也可能是浊液，A项错误；由于氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数小于2N A，B项错误；纳米粒子分散在溶剂中形成的体系才是胶体，C项正确；制备Fe(OH)3胶体的操作是：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，D项错误。
4．(2018·如皋一模)下列有关化学用语表示正确的是()A．HCl的电子式：B．对硝基甲苯：C．中子数为16的磷原子：3115PD．氧原子的结构示意图：解析：选C HCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；对硝基甲苯中的硝基直接和苯环相连的是N原子，故结构简式为，故B错误；左下角代表原子的质子数，左上角代表原子的质量数，中子数为16的磷原子，质量数＝16＋15＝31，C正确；氧原子的核内有8个质子，带8个正电荷，而核外有8个电子，故其结构示意图为，故D错误。
2018-2019学年高中新三维一轮复习文数江苏专版：板块
板块命题点专练(十) 立体几何1.(2015·2，高为8的圆柱各一个，若将它们重新制作成总体积与高均保持不变，但底面半径相同的新的圆锥和圆柱各一个，则新的底面半径为________．解析：设新的底面半径为r ，由题意得13×π×52×4＋π×22×8＝13×π×r 2×4＋π×r 2×8， 解得r 2＝7，所以r ＝7. 答案：72．(2014·江苏高考)设甲、乙两个圆柱的底面积分别为S 1，S 2，体积分别为V 1，V 2，若它们的侧面积相等，且S 1S 2＝94，则V 1V 2的值是________．解析：设甲、乙两个圆柱的底面半径分别是r 1，r 2，母线长分别是l 1，l 2.则由S 1S 2＝94可得r 1r 2＝32.又两个圆柱的侧面积相等，即2πr 1l 1＝2πr 2l 2，则l 1l 2＝r 2r 1＝23，所以V 1V 2＝S 1l 1S 2l 2＝94×23＝32. 答案：323．(2013·江苏高考)如图，在三棱柱A 1B 1C 1-ABC 中，D ，E ，F 分别是AB ，AC ，AA 1的中点，设三棱锥F -ADE 的体积为V 1，三棱柱A 1B 1C 1-ABC 的体积为V 2，则V 1∶V 2＝________.解析：设三棱柱A 1B 1C 1-ABC 的高为h ，底面三角形ABC 的面积为S ，则V 1＝13×14S ×12h ＝124Sh ＝124V 2，即V 1∶V 2＝1∶24.答案：1∶244．(2017·全国卷Ⅱ)长方体的长，宽，高分别为3,2,1，其顶点都在球O 的球面上，则球O 的表面积为________．解析：由题意知，长方体的体对角线长为32＋22＋12＝14，记长方体的外接球的半径为R ，则有2R ＝14，R ＝142，因此球O 的表面积为S ＝4πR 2＝14π. 答案：14π5．(2017·全国卷Ⅱ)如图，四棱锥P -ABCD 中，侧面PAD 为等边三角形且垂直于底面ABCD ，AB ＝BC ＝12AD ，∠BAD ＝∠ABC ＝90°.(1)证明：直线BC ∥平面PAD ；(2)若△PCD 的面积为27，求四棱锥P -ABCD 的体积． 解：(1)证明：在平面ABCD 内，因为∠BAD ＝∠ABC ＝90°，所以BC ∥AD . 又BC ⊄平面PAD ，AD ⊂平面PAD ， 所以BC ∥平面PAD .(2)如图，取AD 的中点M ，连接PM ，CM .由AB ＝BC ＝12AD 及BC ∥AD ，∠ABC ＝90°，得四边形ABCM 为正方形，则CM ⊥AD .因为侧面PAD 为等边三角形且垂直于底面ABCD ，平面PAD ∩平面ABCD ＝AD ， 所以PM ⊥AD ，PM ⊥底面ABCD . 因为CM ⊂底面ABCD ，所以PM ⊥CM .设BC ＝x ，则CM ＝x ，CD ＝2x ，PM ＝3x ，PC ＝PD ＝2x . 取CD 的中点N ，连接PN ，则PN ⊥CD ， 所以PN ＝142x . 因为△PCD 的面积为27， 所以12×2x ×142x ＝27，解得x ＝－2(舍去)或x ＝2.于是AB ＝BC ＝2，AD ＝4，PM ＝2 3. 所以四棱锥P -ABCD 的体积 V ＝13×2(2＋4)2×23＝4 3.6．(2017·北京高考)如图，在三棱锥P -ABC 中，PA ⊥AB ，PA ⊥BC ，AB ⊥BC ，PA ＝AB ＝BC ＝2，D 为线段AC 的中点，E 为线段PC 上一点．(1)求证：PA ⊥BD ；(2)求证：平面BDE ⊥平面PAC ；(3)当PA ∥平面BDE 时，求三棱锥E -BCD 的体积． 解：(1)证明：因为PA ⊥AB ，PA ⊥BC ，AB ∩BC ＝B ，所以PA ⊥平面ABC . 又因为BD ⊂平面ABC ， 所以PA ⊥BD .(2)证明：因为AB ＝BC ，D 为AC 的中点， 所以BD ⊥AC .由(1)知，PA ⊥BD ，又AC ∩PA ＝A ， 所以BD ⊥平面PAC . 因为BD ⊂平面BDE ， 所以平面BDE ⊥平面PAC .(3)因为PA ∥平面BDE ，平面PAC ∩平面BDE ＝DE ， 所以PA ∥DE . 因为D 为AC 的中点，所以DE ＝12PA ＝1，BD ＝DC ＝ 2.由(1)知，PA ⊥平面ABC ， 所以DE ⊥平面ABC .所以三棱锥E -BCD 的体积V ＝16BD ·DC ·DE ＝13.7．(2017·全国卷Ⅰ)如图，在四棱锥P -ABCD 中，AB ∥CD ，且∠BAP ＝∠CDP ＝90°.(1)证明：平面PAB ⊥平面PAD ；(2)若PA ＝PD ＝AB ＝DC ，∠APD ＝90°，且四棱锥P -ABCD 的体积为83，求该四棱锥的侧面积．解：(1)证明：由∠BAP ＝∠CDP ＝90°， 得AB ⊥AP ，CD ⊥PD . 因为AB ∥CD ，所以AB ⊥PD . 又AP ∩PD ＝P ， 所以AB ⊥平面PAD .又AB ⊂平面PAB ，所以平面PAB ⊥平面PAD .(2)如图所示，在平面PAD 内作PE ⊥AD ，垂足为E . 由(1)知，AB ⊥平面PAD ，故AB ⊥PE ， 可得PE ⊥平面ABCD .设AB ＝x ，则由已知可得AD ＝2x ，PE ＝22x . 故四棱锥P -ABCD 的体积 V P -ABCD ＝13AB ·AD ·PE ＝13x 3. 由题设得13x 3＝83，故x ＝2.从而PA ＝PD ＝AB ＝DC ＝2，AD ＝BC ＝22，PB ＝PC ＝2 2. 可得四棱锥P -ABCD 的侧面积为12PA ·PD ＋12PA ·AB ＋12PD ·DC ＋12BC 2sin 60°＝6＋2 3.1.(2017·江苏高考)如图，在三棱锥A -BCD 中，AB ⊥AD ，BC ⊥BD ，平面ABD ⊥平面BCD ，点E ，F (E 与A ，D 不重合)分别在棱AD ，BD 上，且EF ⊥AD .求证：(1)EF ∥平面ABC ； (2)AD ⊥AC .证明：(1)在平面ABD 内，因为AB ⊥AD ，EF ⊥AD ， 所以EF ∥AB .又因为EF ⊄平面ABC ，AB ⊂平面ABC ， 所以EF ∥平面ABC .(2)因为平面ABD ⊥平面BCD ， 平面ABD ∩平面BCD ＝BD ， BC ⊂平面BCD ，BC ⊥BD ， 所以BC ⊥平面ABD . 因为AD ⊂平面ABD ， 所以BC ⊥AD .又AB ⊥AD ，BC ∩AB ＝B ，AB ⊂平面ABC ，BC ⊂平面ABC ， 所以AD ⊥平面ABC . 又因为AC ⊂平面ABC ， 所以AD ⊥AC .2．(2016·江苏高考)如图，在直三棱柱ABC -A1B 1C 1中，D ，E 分别为AB ，BC 的中点，点F 在侧棱B 1B 上，且B 1D ⊥A 1F ，A 1C 1⊥A 1B 1.求证：(1)直线DE ∥平面A 1C 1F ； (2)平面B 1DE ⊥平面A 1C 1F .证明：(1)在直三棱柱ABC -A 1B 1C 1中，A 1C 1∥AC . 在△ABC 中，因为D ，E 分别为AB ，BC 的中点， 所以DE ∥AC ，于是DE ∥A 1C 1.又因为DE ⊄平面A 1C 1F ，A 1C 1⊂平面A 1C 1F ， 所以直线DE ∥平面A 1C 1F .(2)在直三棱柱ABC -A 1B 1C 1中，A 1A ⊥平面A 1B 1C 1. 因为A 1C 1⊂平面A 1B 1C 1，所以A 1A ⊥A 1C 1.又因为A 1C 1⊥A 1B 1，A 1A ⊂平面ABB 1A 1，A 1B 1⊂平面ABB 1A 1，A 1A ∩A 1B 1＝A 1， 所以A 1C 1⊥平面ABB 1A 1.因为B 1D ⊂平面ABB 1A 1，所以A 1C 1⊥B 1D .又因为B 1D ⊥A 1F ，A 1C 1⊂平面A 1C 1F ，A 1F ⊂平面A 1C 1F ，A 1C 1∩A 1F ＝A 1，所以B 1D ⊥平面A 1C 1F .因为直线B 1D ⊂平面B 1DE ，所以平面B 1DE ⊥平面A 1C 1F . 3.(2014·江苏高考)如图，在三棱锥P -ABC 中，D ，E ，F 分别为棱PC ，AC ，AB 的中点．已知PA ⊥AC ，PA ＝6，BC ＝8，DF ＝5.求证： (1)直线PA ∥平面DEF ； (2)平面BDE ⊥平面ABC .证明：(1)因为D ，E 分别为棱PC ，AC 的中点， 所以DE ∥PA .又因为PA ⊄平面DEF ，DE ⊂平面DEF ， 所以直线PA ∥平面DEF .(2)因为D ，E ，F 分别为棱PC ，AC ，AB 的中点，PA ＝6，BC ＝8，所以DE ∥PA ，DE ＝12PA ＝3，EF ∥BC ，EF ＝12BC ＝4. 又因为DF ＝5，故DF 2＝DE 2＋EF 2， 所以∠DEF ＝90°，即DE ⊥EF . 又PA ⊥AC ，DE ∥PA ，所以DE ⊥AC .因为AC ∩EF ＝E ，AC ⊂平面ABC ，EF ⊂平面ABC ， 所以DE ⊥平面ABC . 又DE ⊂平面BDE ，所以平面BDE⊥平面ABC.4．(2017·山东高考)由四棱柱ABCD-A1B1C1D1截去三棱锥C1-B1CD1后得到的几何体如图所示．四边形ABCD为正方形，O为AC与BD的交点，E为AD的中点，A1E⊥平面ABCD.(1)证明：A1O∥平面B1CD1；(2)设M是OD的中点，证明：平面A1EM⊥平面B1CD1.证明：(1)取B1D1的中点O1，连接CO1，A1O1，因为ABCD-A1B1C1D1是四棱柱，所以A1O1∥OC，A1O1＝OC，因此四边形A1OCO1为平行四边形，所以A1O∥O1C，因为O1C⊂平面B1CD1，A1O⊄平面B1CD1，所以A1O∥平面B1CD1.(2)因为E，M分别为AD，OD的中点，所以EM∥AO.因为AO⊥BD，所以EM⊥BD，又A1E⊥平面ABCD，BD⊂平面ABCD，所以A1E⊥BD，因为B1D1∥BD，所以EM⊥B1D1，A1E⊥B1D1，又A1E⊂平面A1EM，EM⊂平面A1EM，A1E∩EM＝E，所以B1D1⊥平面A1EM，又B1D1⊂平面B1CD1，所以平面A1EM⊥平面B1CD1.。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习教师用书：第三章+金属及其化合物+Word版含解析
第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O出现液滴(NaOH 潮解)――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学通用版课件第四章 章 末 聚焦命题热点 精析高考重难
反应物、生成物和元素的化合价，即
—— ；再根
据得失电子守恒进行配平，即 2As2S3＋5O2——4H3AsO4＋ 6S，最后再根据元素守恒可知反应物缺 H、O 两种元素，且
原子个数之比为 2∶1，故反应物为 H2O，即 2As2S3＋5O2＋ 6H2O===4H3AsO4＋6S。
(3)已知： As(s)＋32H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s) ΔH1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2 2As(s)＋52O2(g)===As2O5(s) ΔH3 则 反 应 As2O5(s) ＋ 3H2O(l)===2H3AsO4(s) 的 ΔH ＝ _2_Δ_H__1－__3_Δ_H__2_－__Δ_H_3_。 [解析] 将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根 据 盖 斯 定 律 ， 由 ①×2 － ②×3 － ③ 可 得 ： As2O5(s) ＋ 3H2O(l)===2H3AsO4(s) ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。
(3)在碱性条件下，用强氧化剂可将 Bi(Ⅲ)氧化成 BiO－ 3 。写出 Cl2 与 Bi(OH)3 反应的离子方程式：C__l2_＋__B_i_(_O_H__)3_＋__3_O__H_－_=_=_=__B_iO__－ 3_＋__2_C_l_－_＋___ _3_H_2_O__。
(4)亚砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，具有两性。写出亚砷酸 (H3AsO3) 与 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： _H__3A__s_O_3_＋__3_H_C__l=_=__=_A_s_C_l_3_＋__3_H_2_O____。
行，原因是_增__加__反__应__物___O__2 _的__浓__度__，__提__高___A_s_2_S_3_的__转__化__速__率___。
江苏省2018-2019版化学新学案选修4模块综合试卷
－5
10
mol ·L － 1 的溶液时，不会引起
钡 离 子 中 毒 ， C 错 ； 用 0.36 mol·L － 1 的 Na 2SO4 溶 液 洗 胃 时 ， 胃 液 中 c(Ba 2＋ ) ＝
K
sp(BaSO
4
)/c
(SO
2－ 4
)＝
1.1 ×
－
10
10
÷0.36
mol
－1
L·
≈
3.1×
10
－10
B．用 pH 试纸测出某溶液 pH 为 3.5
C．用托盘天平称取 8.75 g 食盐
D ．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 答案 D
15.60 mL
考点 酸碱中和滴定
题点 滴定管分类与使用
3． (2017 ·泰州中学高二期中 )如图所示的装置中，金属片紧贴着滤纸，下列判断错误的是 ()
A ．左侧锌片是负极，右侧锌片是阳极 B．左侧铜片上的电极反应为 2H＋ ＋2e－ ===H2↑ C．阳离子移动方向分别由①→②、③→④ D ．左侧变红色的区域是②、右侧变红色的区域是④ 答案 B 解析 左边是原电池，活泼的锌是负极，右边是电解池，锌是阳极，
解析 用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时， 应将钢铁水闸与一种比钢铁活泼的金属相 连， A 项错误； 22.4 L( 标准状况 )O2 与 1 mol Na 充分反应时， O2 过量，则转移电子数为 6.02× 1023 个， B 项错误；由盖斯定律可得， ②－ ① 即得 ③ ，所以 ΔH＝ ΔH 2－ ΔH1， D 项正 确。
解析 粗铜为阳极，精铜为阴极， A 项错误；应用分液漏斗，控制反应速率， B 项错误；由 于 Mg 2＋的水解，应使用降温结晶的方法， C 项错误；当导管液面上升，说明左侧具支试管
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1
目 录
CONTENTS
沉淀溶解平衡及其应用
2 3
溶度积常数及其影响因素 基础过关练
沉淀溶解平衡及其 知识点 一 应用
1．电解质在水中的溶解度 20 ℃时， 电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2．沉淀溶解平衡 (1)概念
饱和溶液 时， 在一定温度下， 当难溶强电解质溶于水形成_________
＋ 2＋ CaCO ＋ 2H ===Ca ＋CO2↑＋H2O 。 3 _________________________________
②盐溶解： 用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液：
＋ 2＋ Mg(OH) ＋ 2NH ===Mg ＋2NH3· H2O 。 2 4 ____________________________________
3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。 ①调节 pH 法： 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质， 可加
3＋
Fe ＋3NH3· H2O=== 入氨水调节 pH 至 4 左右， 离子方程式为___________________
＋ Fe(OH) ↓＋ 3NH 3 4 。 _________________
(4) 因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故向 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀 (√ )
(5)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液， 白色沉淀变成黑色沉 淀：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ (√ )
2．下列有关 AgCl 沉淀溶解平衡的说法不正确的是 (
③应用： a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为
2－ 2－ SO CaSO 4 。 4＋CO3 ===CaCO3＋ ____________________________
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程
ZnS＋Cu ===CuS＋Zn 。 式为________________________
(3)沉淀的转化 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶 解度更小的沉淀。 ①实质： 沉淀溶解平衡 的移动。 NaCl NaBr AgCl ② 实 例 ： AgNO3 溶 液 ――→ ______ ――→ AgBr _____ ， 则 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。 ③应用： a．锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为
③配位溶解：用离子方程式表示 AgCl 溶于氨水：
＋ － AgCl ＋ 2NH · H O=== [Ag(NH ) ] ＋ Cl ＋2H2O 。 3 2 3 2 __________________________________________
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
② 沉 淀 剂 法 ： 如 用 H2S 沉 淀 Cu2 ＋ ， 离 子 方 程 式 为
＋ 2＋ Cu ＋ H S===CuS ↓＋ 2H _________________________ 。 2
(2)沉淀的溶解 当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。 ①酸溶解：用离子方程式表示 CaCO3 溶于盐酸：
3．向 MnCl2 溶液中加入过量难溶电解质 MnS，可使溶液中 含有的 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子转化为硫化物沉淀， 从而得到纯净的 MnCl2。下列分析正确的是 A．MnS 具有吸附性 B．MnS 有还原性，将 Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋还原后除去 C．MnS 溶解度大于 CuS、PbS、CdS D．MnS 与 Cu2＋反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
沉淀溶解速率和沉淀生成速率 相等 的状态。
(2)溶解平衡的建立 v溶解＞v沉淀，固体溶解 溶解 固体溶质 溶液中的溶质v溶解＝v沉淀，溶解平衡 沉淀 v ＜v ，析出晶体 沉淀 溶解 (3)沉淀溶解平衡的特征
(4)影响沉淀溶解平衡的外界因素 以 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0 为例分析外界条
2＋ 2＋
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
－ (1)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO2 4 沉淀 － 完全，溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO2 (× ) 4
(2)为减少洗涤过程中固体的损耗， 最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀 (3)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 (√ ) (× )
2－ CaSO ＋ CO 4 3 ===CaCO3＋SO4 。 _____________________________ 2－
b．矿物转化：CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程
2＋ 2＋ ZnS ＋ Cu ===CuS ＋ Zn 式为_______________________。
件改变对沉淀溶解平衡影响
外界条件
升高温度
移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－)
___ 正向
增大 ______
增大 ______ 减小 _____
_____ 减小
增大 _____
减小 ______
增大 _____
加入少量AgNO3
通入HCl
___ 逆向
逆向 ___
通入H2S
___ 正向
增大 ______
)
A．AgCl 沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率 相等 B．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 的 Ksp 减小 C．升高温度，AgCl 的溶解度增大 D．加入水，平衡向 AgCl 溶解的方向移动 解析：达到沉淀溶解平衡时，AgCl 沉淀生成和沉淀溶解仍
在不断进行，但二者速率相等，是动态平衡，A 项正确； Ksp 只与温度有关，温度不变 Ksp 不变，不随浓度的改变而 改变，B 项错误；升高温度，AgCl 的溶解度增大，C 项正 确；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动， 即平衡向 AgCl 溶解的方向移动，D 项正确。