2015-2016学年甘肃省兰州第一中学高一下学期期末考试化学试题
甘肃省兰州市高一下学期化学期末考试试卷C卷
甘肃省兰州市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（）A . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaB . 从海水中只能提取溴、碘等非金属C . 海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化D . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质2. （2分） (2019高一下·柳州期中) 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）共有几种（）A . 2B . 3C . 4D . 53. （2分） (2016高一下·莒南月考) 如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（）①位于第7周期②非金属元素③最外电子层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于锕系元素．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③⑥D . ③④⑤4. （2分）甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A . 澄清的石灰水，浓H2SO4B . 浓H2SO4 ，溴水C . 溴水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ，酸性KMnO4溶液5. （2分）(2019·宝山模拟) 在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（）A . 坩埚内壁附有不挥发性杂质B . 加热时晶体未完全变白就停止加热C . 加热过程中有晶体溅出D . 未做恒重操作6. （2分）根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B . 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量C . 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量7. （2分） (2017高二上·溧水期末) 甲酸香叶酯是一种食品香料．可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得．下列说法中正确的是（）A . 香叶醇的分子式为C11H18OB . 香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C . 1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D . 甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面8. （2分）属于吸热反应的是（）A . 铝跟盐酸反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C . 盐酸与氢氧化钠溶液反应D . 酒精的燃烧9. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A . 二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 二者互为同系物C . 二者实验式相同D . 聚乙烯和乙烯都是纯净物10. （2分） (2018高一下·天水期末) 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是（）A . ①②B . ①②⑤C . ③④D . ①④⑤11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NAB . 电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L的氢气时，转移的电子数为0.2 NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA12. （2分）下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B . 在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D . 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒13. （2分）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题
兰州一中2015-2016-2学期期终考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量: H 1 O 16 Na 23 C 12 Zn 65 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31第Ⅰ卷选择题本卷共25题，每小题只有一个正确选项，1—10每题1分，11—25每题2分，共40分1．下列有关叙述错误．．的是A．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能B．油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用C．动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症2．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．NH3的电子式：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸的球棍模型：4．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．CO2 B． NaCl C． KOH D． CH45．4P（红磷s） P 4（白磷s）△H= +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定6．下列物质中，不．能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是①②乙烯③CH3COOH ④CH3CH2OH⑤CH2＝CH—COOH ⑥A.①⑥B.①③④⑥C.①④D.①③⑥7．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均变蓝色8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A． X的气态氢化物比Y的稳定B． W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C． Z的非金属性比Y的强D． X与Y形成的化合物都易溶于水9．将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。
甘肃省高一下学期化学期末考试试卷
甘肃省高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量C . 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量D . 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量2. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列正确的是（）A . 碳酸的电离：H2CO3⇌H++HCOB . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣C . Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）D . NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）3. （2分） (2016高一下·庄浪期中) Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对 Co原子的叙述不正确的是（）A . 质量数是60B . 质子数是60C . 中子数是33D . 电子数是274. （2分） (2016高二下·长春期中) 下列各组物质中，互为同系物的是（）A . 与B . 与C . 硬脂酸与油酸D . 甲醇与乙二醇5. （2分） (2016高二下·西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：16. （2分）下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）A . 烧碱溶于水B . 氯化氢气体溶于水C . 二氧化碳变成干冰D . 加热碘化氢使其分解7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B . 我国自行研制的“神七”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . “地沟油”危害健康，不仅是因为人体所必需的维生素E及脂肪酸油脂已经被破坏，营养低，而且含有黄曲霉素、苯并芘，这两种毒素都是致癌物D . 纸层析法、钠熔法、铜丝燃烧法都是定性分析法8. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关有机物A描述中正确的是（）A . A分子中含有2个手性碳原子B . A分子核磁共振氢谱有6种峰C . 0.1mol 有机物A能与足量的金属钠反应放出0.1mol氢气D . A能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去9. （2分）油脂既是重要食物，又是重要的化工原料．油脂的以下性质和用途与其含有的双键有关的是（）A . 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C . 植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D . 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质10. （2分）下列说法不正确的是（）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂11. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶（）A . ③⑤⑥B . ④⑤⑥C . ①②⑤D . ②④⑥12. （2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B . 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C . 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D . 含K+为2 mol的K2SO4溶液13. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（）A . X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B . 元素的最高化合价：W＞Z＞YC . 简单离子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞XD . 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质14. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂情况如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A . ②③B . ②④C . ①③D . ③④15. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 硫酸铜水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC . 氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D . NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O16. （2分）在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（）A . 氧气B . 氯气C . 酸性高锰酸钾溶液D . 浓硫酸17. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . V（A）=0.5 mol/（L・min）B . V（B）=1.2 mol/（L・min）C . V（C）=0.4 mol/（L・min ）D . V（C）=1.1 mol/（L・min）18. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是（）A . 铜一锌原电池中，铜是负极B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极19. （2分） (2016高二上·合肥期中) 某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷，则该烃是（）A . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯C . 2﹣甲基﹣1﹣丁烯D . 1﹣甲基﹣2﹣丁烯20. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失二、填空题 (共2题；共6分)21. （2分）人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为________；此时容器内H2的浓度为________．②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是________A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D．容器中气体的压强保持不变（3）天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是________，电路中每通过3.01×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为________L．22. （4分） (2016高三上·重庆期中) A，B，C，D，E，F，G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B，C，D同周期；E 核外的s、p能级的电子总数相；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）（1）写出E的基态原子的电子排布式________．（2） B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于________（填“极性”、“非极性”）分子，1mol BC含有π键为________ mol．（3）由元素A，C，G组成的离子[G（A2C）4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G（A2C）4]2+的结构可用示意图表示为________（配位键用→标出）．（4）测定A，D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是________．（5）由元素A，B，F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________，分子中F原子的杂化方式为________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为________．（6） G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为________，若晶体密度为a g•cm ﹣3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为________ pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．三、推断题 (共1题；共5分)23. （5分） (2018高二下·浙江期中) 烃A标准状况下的密度为1.16 g·L-1 ，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。
甘肃省兰州市高一下学期化学期末考试试卷
甘肃省兰州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性B . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀3. （2分）下列原子结构示意图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）(2018·长宁模拟) H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。
下列判断错误的是（）A . H2S 分子呈折线型B . H2S 分子是极性分子C . H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低D . H2S 分子稳定性低于 H2O 分子5. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的电子式为：B . C1﹣的结构示意图：C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分） (2016高二上·承德期中) 往2L密闭容器中充入NO2 ，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）010********实验1/800 1.000.800.650.550.500.50实验2/800 1.000.700.500.500.500.50实验3/850 1.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是（）A . 实验2比实验1的反应容器内压强减小B . 实验2比实验l使用了效率更高的催化剂C . 实验1比实验3的平衡常数大D . 实验2和实验3可判断该反应是放热反应7. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来8. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素9. （2分）实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 ，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。
甘肃省兰州市第一中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)14
高一下学期期末考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
相对原子质量： H ----- 1 C ----- 12 O ----- 16 Ca-----40第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1. 煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
有关煤和石油加工的说法正确的是（）A. 煤的干馏产物主要是各类有机物B. 石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化C. 煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯D. 石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃【答案】D【解析】试题分析：A、煤的干馏产物主要有焦炭、煤焦油、粗氨水等物质，错误；B、石油的分馏为物理变化，错误；C、煤焦油是经过化学变化生成的，煤中不含有苯和甲苯等，错误；D、正确。
考点：考查石油和煤的加工有关问题。
2. 下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是 ( )A. 质子数相同的微粒之间一定互称同位素B. I A族与ⅦA族元素间形成的化合物一定是离子化合物C. 同主族元素的简单阴离子半径越大，其单质氧化性越弱D. 同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越强【答案】C【解析】试题分析：A、微粒包括分子、原子、离子等，如H2O、NH3分子质子数相同，但不是同位素，错误；B、I A族与ⅦA族元素间形成的化合物也有可能为共价化合物，如HF、HCl、HBr等，错误；C、同主族元素的简单阴离子半径越大，说明元素的原子序数越大，其单质氧化性越弱，正确；D、同周期金属元素的化合价越高，其氢氧化物的碱性越弱，错误。
考点：本题考查基本概念、元素周期律。
3. C(s)+CO2(g)2CO(g) 反应中，可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入CO2④增大C的量⑤减小压强A. ①②③B. ①②③④C. ②③④D. ②③④⑤【答案】A【解析】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②升温，反应速率加快，故正确；③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④增加炭的量，固体物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A。
甘肃省兰州高一化学下学期期末考试
高一年级下学期期末考试化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H —1；O —16；C —12；Al —27；Fe —56第Ⅰ卷一．选择题(40分，每小题只有一个正确选项。
其中1—10小题每题1分，11—25小题每题2分)1． 2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 的各种说法正确的是A ．碘-131的中子数为78B ．碘-131质量数为53C ．碘与铯互称同位素D ．铯-137的放射性是化学性质 2．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体3．下列有机物：①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl 4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是A. ①②③B. ③④⑤ C ．②③④ D. 都是 4．下列物质以苯为原料，通过加成反应制得的是A. 硝基苯B. 溴苯C.甲苯D.环己烷 5. 在右图所示的原电池中，下列说法错误的是 A.溶液的pH 逐渐变小B.负极附近SO 42-离子浓度逐渐增大C.正极有H 2逸出D.正极质量无变化6．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。
下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 A ．①② B ． ③④ C ．②⑤ D ．②④7．高分子化合物的单体是8．人不但可以吃蛋白质，还可以穿蛋白质。
下列服饰不是用蛋白质制成的是A ．合成纤维B ．羊毛制品C ．真丝制品D ．皮革外衣 9．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2NaCl （熔融）=== 2Na +Cl 2↑通电B ． MgO+H 2=== Mg+ H 2OC ．Fe 3O 4+4CO === 3 Fe +4 CO 2D ． 2 HgO=== 2 Hg+ O 2↑10．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.纤维素 D.淀粉 11．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是 A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2OC ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 12．对于可逆反应，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是A. H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2:1B. 正、逆反应速率的比值是恒定的C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H 2（g ）和I 2（g ）浓度不在变化且相等 13．某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO 4溶液褪色；④可跟NaHCO 3溶液反应 ⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应 A ．①②③⑥B ．②③④⑥C ．②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥14.中和热测定实验中下列说法错误的是 A.一组完整实验数据需要测温度三次B.烧杯间填满碎纸屑是为了减少实验过程中热量散失C.可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和盐酸不反应D.在量取NaOH 溶液和HCl 溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大 15．下列叙述错误的是A.用金属钠可以区分乙醇和苯B.用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯C.用水可以区分苯和溴苯D.用碘酒区分纤维素和蛋白质16．下列关于甲烷和乙烯比较不正确的是 A .甲烷含碳量比乙烯的高B .甲烷不能使溴水褪色但乙烯能使溴水褪色C .甲烷燃烧时火焰明亮，乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟 D.甲烷分子中5个原子不共面而乙烯分子中所有原子共面 17．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解高温加热加热C.甲烷和氯气反应，与苯和浓硝酸反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键18.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH320．相同状况下：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）；△H = －a kJ/mol；2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = －b kJ/mol则a和b的关系为A．a > b B．a = b C．2a < b D．a = 1/2b21．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则反应所经历的时间是：A．2s B．1s C.0.67s D．1.2s22.关于乙醇的说法错误的是A.分子中既有极性共价键又有非极性共价键B.与Na反应时钠块熔化C.分子中官能团是羟基D.一定条件下可与乙酸发生酯化反应23.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A.1molC10H22分子中共价键总数为31N A个B.0.1molCH4中含有N A个电子C.标准状况下，22.4LCHCl3含有氯原子数目为3N A个D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烷混合气体中的分子数N A个24.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. -519.4kJ·mol-1C. +259.7 kJ·mol-1D. -259.7 kJ·mol-125.1mol下列物质（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量大小顺序正确的是A.(1)<(2)<(3)<(4)B.(1)<(2)=(4)<(3)C. (1)<(2)<(4)<(3)D.(1)<(4)<(2)<(3)第Ⅱ卷（共60分）二.填空题（33分）26．Ⅰ．(5分)请选择合适方法的填空（用字母填）：A．过滤B．裂解C．分馏D．裂化E．干馏F．还原G．电解H．蒸发(1)从海水中提取粗盐________；(2)重油转变为汽油________；(3)石油炼制得到汽油、煤油、柴油等________；(4)煤转化为焦炭、煤焦油等________________；(5)工业上由氧化铝制取金属铝________；Ⅱ（4分）从A、乙醇；B、乙酸；C、甲烷；D、苯四种种物质中选择合适的答案填在空格内（用字母填）：（1）分子具有正四面体结构的是_________；（2）跟碳酸氢钠溶液反应有二氧化碳生成的是___________；（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是____________：（4）分子中所有原子均共面的是_________________________.。
甘肃省兰州市化学高一下学期期末考试试卷
甘肃省兰州市化学高一下学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）△H=﹣45.8kJ/mol则下列说法中正确的是（）A . 实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△HB . 0.5 mol H2O（l）完全反应放出的热量为22.9 kJC . 1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和D . 1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能2. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 常温下已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1 ， 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H2；下面关于△H1、△H2的比较正确的是（）A . △H1＞△H2B . △H1＜△H2C . △H1=△H2D . 无法计算3. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）A . 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/molC . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/molD . 氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol4. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1B . 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ，则Q1＜Q2C . 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ，则有|△H1|＜|△H2|D . 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣15. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/molC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 已知C （s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+1/2 O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H1＞△H26. （2分）如图表示反应M(g)+P(g) nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。
兰州市化学高一下学期期末考试试卷(I)卷
兰州市化学高一下学期期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·漳州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A . CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B . CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C . CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0D . 2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜02. （2分） (2016高二上·福州期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（）A . H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2B . 2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1 2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2C . CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H1 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2D . S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H23. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在298K，1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1B . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1C . CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1D . 2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣14. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A . 含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/molB . 已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC . 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／molD . 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ，故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-15. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJ•mol﹣1B . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C . 2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣16. （2分） (2017高二上·西湖期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）A . 1mol A与1mol B充分反应后，能量变化为△EB . 加入催化剂后，反应加快，△E减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7. （2分）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D . 银质奖牌久置后表面变暗8. （2分） (2016高一下·邯郸期中) “纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A . 该电池的正极为锌B . 该电池反应中二氧化锰起催化作用C . 当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D . 电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣9. （2分）(2018·绵阳模拟) 现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。
甘肃省兰州市高一下学期期末化学试卷
甘肃省兰州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）选项A B C D实验目的鉴别盐酸、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液鉴别CaCO3和K2CO3粉末除去氯化钠溶液中的少量盐酸除去CaO中的少量CaCO3方案1滴加碳酸钠溶液滴加盐酸滴加适量Na2CO3溶液加足量的水方案2分别测定溶液的pH加水滴加适量Ca(OH)2溶液滴加适量盐酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有机反应方程式书写正确的是（）A .B . H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2C . CH3COOH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OD . CH4+2O2 CO2+2H2O3. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列各项中表达正确的是（）A . F﹣的结构示意图：B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . NaCl的电子式：D . N2的结构式：：N≡N：4. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A . B生成速率与C分解速率相等B . 容器内气体的平均分子量不再变化C . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD . 容器内气体的密度不再变化5. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C . 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D . 用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g6. （2分） (2019高二上·巴州期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉7. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各种说法中，正确的是（）A . 所有的盐电离时只能生成酸根阴离子和金属阳离子B . 只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C . 氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等D . 氨气溶于水溶液显碱性，所以氨气属于碱8. （2分）已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 该反应吸收的能量为（E1﹣E2）C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行9. （2分）己知C8H11N的同分异构体中含有苯坏的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A . 5、9、6B . 4、6、6C . 3、9、7D . 4、6、710. （2分）对化学反应自发进行的方向起作用的因素的判断不正确的是（）A . 有时焓变对反应自发进行的方向起决定性作用B . 有时熵变对反应自发进行的方向起决定性作用C . 焓变和熵变是判断反应自发进行方向的两个主要因素D . 焓变和熵变都与反应的自发性有关，都能独立地作为反应自发性的判据11. （2分） (2016高二上·桃江期中) 反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（）A . 缩小容器体积，使压强增大B . 压强不变，充入N2C . 体积不变，充入He使压强增大D . 减小压强，使容器体积增大12. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷13. （2分）(2017·浙江模拟) 下列关于反应速率的说法中，不正确的是（）A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B . 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C . 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D . 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率14. （2分）(2017·大庆模拟) 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 放电时，电子由石墨（Cn）电极经用电器流向铝电极B . 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C . 充电时，铝电极上发生氧化反应D . 放电时，负极的电极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣15. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 最高正化合价：P＜S＜ClB . 原子半径：O＜S＜ClC . 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 金属性：Na＞Mg＞Al16. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列逻辑关系图中正确的是（）A .B .C .D .17. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 除去NaCl溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等杂质，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④盐酸，加入试剂顺序合理的是（）A . ④②①③B . ①③②④C . ③②①④D . ①②③④18. （2分） (2019高一下·东阳期中) 具有相同官能团的有机物化学性质相似。
兰州市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
兰州市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列变化过程中，需要吸收能量的是（）A . Cl2→Cl+ClB . H+Cl→HClC . C+O2→CO2D . H++OH﹣→H2O2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO43. （2分）共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A . ①③⑤⑥B . ①③⑥C . ②④⑥D . ①②③⑥4. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NaBr：B . MgCl2：C . KCl：D . Na2O2：5. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 将氨气通过灼热的CuO后，发现固体变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（）A . O2B . H2C . NOD . N26. （2分） (2019高二上·江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A . 升温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液7. （2分） (2018高二上·温州期中) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。
在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢； H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率与I-浓度有关B . IO-也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJ·mol-1D . v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)8. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（）A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／29. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（）A . 18和12B . 7和8C . 11和16D . 12和910. （2分）乙醇分子中不同的化学键如图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是（）A . 和金属钠反应，键①断裂B . 在Cu催化下和O2反应，键①③断裂C . 和乙酸发生酯化反反应时，键②断裂D . 和浓硫酸共热170℃时，键②⑤断裂二、选择题（每题3分，共30分） (共10题；共30分)11. （3分）关于油脂的说法不正确的是（）A . 油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能B . 油脂能溶解维生素A D E KC . 油脂能储备热能D . 多吃动物脂肪比多吃植物油好12. （3分） (2016高二上·合肥期中) 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2 ，则（）A . x=2，y=2B . x=2，y=4C . x=3，y=6D . x=3，y=813. （3分）我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在实施．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He﹣3），其原子核中质子数为2、中子数为1．每百吨氦（He﹣3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于氦（He﹣3）元素的说法正确的是（）A . 原子核外电子数为3B . 相对原子质量为2C . 原子结构示意图为D . 原子结构示意图为14. （3分） (2018高一上·朝阳期末) 下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018高二上·宝坻期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流计流向铜电极B . 盐桥的作用是让电子通过构成闭合回路C . 锌电极质量增重，铜电极质量减轻D . 盐桥可以用铜导线代替16. （3分） (2016高二上·宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（）A . 干电池B . 铅蓄电池C . 燃料电池D . 锂离子电池17. （3分）(2015·福建模拟) 下列对物质用途的描述中，错误的是（）A . 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、NH3等气体D . NaClO可用作消毒剂18. （3分）(2018·全国Ⅰ卷) 下列说法错误的是（）A . 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B . 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C . 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖19. （3分） (2018高一下·城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（）A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大20. （3分）下列有关煤的叙述中，不正确的是（）A . 煤是由有机物组成的复杂混合物B . 煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C . 煤的干馏属于化学变化D . 通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品三、非选择题（本题包括5小题，共50分） (共5题；共50分)21. （10.0分）(2019·全国Ⅱ卷) 【选修三：物质结构与性质】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。
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兰州一中2015-2016-2学期期终考试试题高一化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量: H 1 O 16 Na 23 C 12 Zn 65 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31第Ⅰ卷选择题本卷共25题，每小题只有一个正确选项，1—10每题1分，11—25每题2分，共40分1．下列有关叙述错误．．的是A．人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能B．油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用C．动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等D．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症2．据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH3的电子式：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸的球棍模型：4．下列物质中含有共价键的离子化合物是A．CO2B．NaCl C．KOH D．CH45．4P（红磷s）P4（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是A．正反应是一个放热反应B．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定6．下列物质中，不．能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是①②乙烯③CH3COOH ④CH3CH2OH⑤CH2＝CH—COOH ⑥A.①⑥B.①③④⑥C.①④D.①③⑥7．将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均变蓝色8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水9．将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。
下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不．正确的是A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．此反应的生成物只有一氯甲烷C．瓶内壁有油状液滴形成D．试管中液面上升10．下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是A．2Na+MgCl2=2NaCl+Mg B. MgCl2(熔化)Mg+Cl2C. 2MgO2Mg+O2D. MgO+C MgO+C11．为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂方法A 溴苯（溴）CCl4分液B 硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C 乙烷（乙烯）氢气洗气D 乙醇（乙酸）NaOH溶液分液12．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热②加入铁粉③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A．①②⑤B．①②C．③④D．③④⑤13．“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应不．符合“绿色化学”理念的是A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl CH3CH2ClB．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3C．制CuSO4：2Cu+O2= 2CuO，CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2OD．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数目为1.5 N AB．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的共价键数目为2N AD．将1 mol蔗糖与稀H2SO4混合使之完全水解，可生成2N A个葡萄糖分子15．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键长均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯()仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色。
A. ③④⑤B. ①③④C. ①②④⑤D. ①②③16．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是A．a极为负极，b极为正极B．负极发生氧化反应C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O17．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO．下列关于核糖的叙述不．正确的是A．与葡萄糖互为同分异构体B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生酯化反应D．不能使紫色石蕊试液变红18．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．易溶于水，也易溶于有机溶剂D．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成19．下列各实验装置图及其作用正确的是20. 在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中∆H1与∆H2关系为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2A．∆H1<∆H2B．∆H1>∆H2C．∆H1=∆H2 D．∆H1=2∆H221．下列电子式书写正确的是A．HClO B．OH—C．HCl D．Na2O222.根据元素周期表和周期律分析下面推断错误．．的是A．铍原子失电子能力比镁弱B．HI比砹的氢化物稳定C．氢氧化铝碱性比氢氧化镁强D．高氯酸的酸性比硫酸强23. 下面实验操作可以实现实验目的是A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖24.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2 + Br2 CH2BrCH=CH2 + HBr②CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + H2O + NaBr③CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH④C6H5OH + 3H2 C6H11OH．A．①②B．③④C．①③D．②④25. 铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。
下列说法不．正确A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2C ．在反应2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6D ．在反应2Cu 2O ＋Cu 2S===6Cu ＋SO 2↑中，只有Cu 2O 作氧化剂第Ⅱ卷 非选择题(共60分)26． （7分）A 、B 、C 为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。
A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。
(1)写出A 、B 元素的名称、 。
(2)B 位于元素周期表中第 周期第 族。
(3)C 的原子结构示意图为 。
(4)写出A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
27．(5分)（1）有机物的系统名称是 ,它的一氯代物具有不同沸点的产物有种。
（2）有机物 的系统名称是28．（15分）已知：A 是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A 是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A 为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E ，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）写出A 的电子式 ．（2）B 、D 分子中的官能团名称分别是 、 ． （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：① 反应类型 ； ② 反应类型 ； ④ 反应类型 。
⑤ 反应类型 。
29. (10分)下图是实验室制乙酸乙酯的装置。
（1）加热前，通常需要在试管Ⅰ中加入碎瓷片， 目的是 。
ACB（2）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验记录如表：实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cmA 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸饱和Na2CO3溶液 5.0B 3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸饱和Na2CO3溶液 1.2D 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1盐酸饱和Na2CO3溶液 1.2①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴试液，每次实验结束后可观察到试管Ⅱ中的现象是，②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是、；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是。
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________________、______________________________________________________。
30．（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下：⑴指出提取碘的过程中有关实验的操作名称：①，③；写出过程②中有关反应的化学方程式：。
⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。
A．酒精B．苯C．乙酸D．四氯化碳⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。
⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。
指出如图所示实验装置中的错误之处：；；。
水水温度计31．(13分) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。