【化学】山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题(一)(化学)
山东省临清一中高考理科综合全真模拟试题(二)(化学)
山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（二）化学第I卷(必做，共28分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共28分。
)9．N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下1摩水含有N A个H+和N A个OH—B．28克一氧化碳气体所含电子数是20NAC．0.1摩／升氯化钡溶液中Cl—数目是0.2NAD．使56克Fe2+还原为单质，需结合2NA个电子10．实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D．粗锌与稀硝酸反应11．人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。
据此判断氧化银是A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化12．下列离子方程式中正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H＋ = 2Fe3＋+3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H＋ = Ca2＋+2H2O+2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应: CO32-+2H＋ = Mg2＋+H2O+CO2↑13．下列叙述正确的是AA．奥运场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金B．奥运期间使用的大型遥控飞艇内充的是又轻又安全的氢气C．奥运场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于新型有机材料D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维属于天然高分子材料14．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
下列叙述中正确的是A．ω＝ B． c＝C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－) ＞ c(NH4＋)＞ c(OH－) ＞ c(H＋)D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω15．将1 molH2（g）和2 mol I2（g）置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q(Q>0)，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间（t）变化如图（Ⅱ）所示。
2009全国理综1化学答案及分析
2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试I 卷化学部分一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A ．Ba 2+、NO 3－、NH 4＋、Cl －B ．Ca 2+、HCO 3－、NH 4＋、AlO 2－C ．K +、 Ba 2+、 Cl －、 HSO 3－D ．Mg 2+ 、NH 4＋、SO 42-、K + 答案D【解析】离子共存。
A 项，加入NaOH 会与NH 4＋ 产生NH 3，但没有沉淀；B 项NH 4＋、HCO 3－都能与AlO 2－生成Al(OH)3 沉淀：NH 4＋＋AlO 2－＋H 2O === Al(OH)3↓＋NH 3↑；HCO 3－＋AlO 2－＋H 2O === Al(OH)3↓＋CO 32－。
C 项，OH －与HSO 3－生成SO 32 －、与Ba 2＋可生成BaSO 3沉淀，但无气体。
D 项，OH －与NH 4＋ 产生NH 3，与Mg 2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
7.将15ml ，2mol/L Na 2CO 3溶液逐滴加入到40ml ，0.5mol/LMCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是A. 4B. 3C. 2D. 1 答案B【解析】化学计算。
M 的化合价为+n ，根据电荷守恒：2M n+ ～M 2(CO 3)n ～ nCO 32 －2 n15×10-3×2 40×10-3×0.5 可得n=3，故选B 。
8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A ．2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑B ．2KMnO 4＋HCOO K ＋KOH ＝K 2MnO 4＋CO 2↑＋H 2OC ．MnO 2 + 4HCl(浓)△2 + Cl 2↑+ 2H 2OD ．K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3＋3 Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋7H 2O答案B【解析】氧化还原反应方程式正误判断，涉及有机氧化还原反应，主要考查产物及其存在形式、电子得失守恒。
山东名校高三化学试题分类汇编(氮及化合物4)
山东名校2009高三化学试题汇编（氮及化合物4）1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】在热的稀硫酸溶液中溶解了10.16g FeCl2。
当加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－也完全反应，并有NO X气体逸出。
则该 NO x是【A】A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO22．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。
则收集到的气体体积V的值不可能为【A】A．6.72 B．1.12 C．1.00 D．0.9863.【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（一）】FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为【A】A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶254．【2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五）】镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度和稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是【C】A．6g B．8g C．10g D．12g5．【山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八）】（12分）某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO221℃（特定条件下）；—NO —152℃）（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为（2）反应前先通入N2目的是（3）确认气体中含NO的现象是（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象是解释是（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为答案．．（15分）（1）EDF （3分漏选1个扣1分）（2）排尽装置中的空气，防止NO被氧化（2分）（3）D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色（2分）（4）4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 （2分）（5）气体颜色变浅，烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4 △H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。
高中_山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题(八)
山东省临清一中2021届高考理科综合全真模拟试题〔八〕化学第I卷(必做，共28分)一、选择题(此题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共28分。
)9．以下有关物质性质的运用错误的选项是．．．．．．①Na2O2与CO2反响放出氧气：矿山、坑道等供呼吸之用②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A．①③B．②④C．①④D．②③10．在压强为220atm、温度到达374℃时，水成为“超临界状态〞，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反响〞，生物质在地下高温高压条件下通过水热反响可生成石油、煤等矿物能源。
以下说法不正确的选项是．．．．．．．A．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反响，属于放热反响B．“水热反响〞是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可望利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D．随着科技的进步，“水热反响〞制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环11．据最新报道，科学家发现了如下反响：O2+PtF6＝O2 (PtF6)，O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反响，以下说法正确的选项是A．O2 (PtF6) 中不存在共价键B．在此反响中每生成1mol O2 (Pt F6)那么转移lmol电子C．在此反响中，O2是氧化剂，PtF6是复原剂D．O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价12．2007年诺贝尔化学奖获得者格格德·埃特尔在外表化学研究领域作出了开拓性奉献。
研究气体在固体外表反响的化学已经成为化学科学的一个重要分支，它涉及生产生活中的许多重要领域。
以下不属于气体与固体作用的外表化学研究领域的是A．合成氨工业是将氮气和氢气在铁催化剂的外表转化成氨气B．汽车中装有的催化器，能将尾气中一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和氮气C．在燃料电池中，氢气和氧化剂在催化剂外表反响所产生的能量转化为电能D．加酶洗衣粉的乳化作用能将衣物纤维外表的油渍洗去。
山东名校高三试题分类汇编(物质结构和性质)
山东名校高三化学试题汇编（物质结构和性质）1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】（8分）铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）基态铜原子的电子排布式为；铜晶体晶胞如右图所示，该晶胞实际拥有个铜原子。
（2）某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体的一种微粒是。
（3）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有。
（4）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；根据价层电子对互斥模型，预测SO2—4的空间构型为。
答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 4（2）CO、N、C2—2（写出一种即可）（3）sp2、sp3（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形2．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】（8分）元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。
(1）上表中与A属于同一周期的元素是_____________，写出D离子的电子排布式______________________。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2）D和C形成的化合物属于_________晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式_________________________。
(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________a、B元素的最高正价为+6b、常温、常压下单质难溶于水c、单质分子中含有18个电子d、在一定条件下镁条能与单质B反应(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____写出能证明该结论的一个实验事实________________。
2009年山东省高考理综试卷及答案
2009年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合第Ⅰ卷(必做，共88分)注意事项：1．第I 卷共22小题，每小题4分，共88分。
2．答小题选出答案时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.51. 真核细胞单位面积的核孔数目与细胞类型和代谢水平有关。
以下细胞中核孔数目最少的是A.胰岛细胞B.造血T细胞C.效应B细胞(浆细胞)D.口腔上皮细胞答案：D.解析：本题利用题目中的核孔数目与细胞的类型和代谢水平有关的信息，间接考查了选项中各细胞的类型和代谢水平的差异。
且据已有的知识获得细胞的代谢越旺盛，则核孔的数目越多.A、C中的细胞分别分泌胰岛素（或胰高血糖素）和抗体，代谢旺盛。
B中细胞的分裂能力很强，代谢旺盛。
只有D为高度分化的细胞，代谢较弱。
故而D中的口腔上皮细胞的核孔数目最少。
2. 细胞分化是奢侈基因选择表达的结果。
下列属于奢侈基因的是A.血红蛋白基因B.ATP合成的C.DNA解旋酶基因D.核糖体蛋白基因答案：A.解析：本题考查了对于基因选择性表达概念的理解。
只有在红细胞中，控制血红蛋白合成的基因才能选择性的表达。
而其他选项中的ATP合成酶基因、DNA解旋酶基因、核糖体蛋白基因是在每一个具有生命活动的细胞中都要表达而分别合成ATP合成酶、DNA解旋酶、核糖体蛋白。
3.右图①②③表示人体细胞间信息传递的三种方式。
下列描述错误的是A.方式①②的信息传递缓慢，方式③传递迅速B.方式③的信息传递不通过体液C.体温调节可能涉及①②③三种传递方式D.方式①②的信息传递都经过血液循环，存在反馈调节高考答案：B解析：本题以图示的方式考查了人体细胞间信息传递的几种方式。
高中_山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题(七)
山东省临清一中2021届高考理科综合全真模拟试题〔七〕化学第I 卷(必做，共28分)一、 选择题(此题包括7小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共28分。
)9．北京奥运会游泳馆称为美丽“水立方〞，其设计灵感来自有机细胞的天然图和肥皂泡的形成。
在这个中心的蓝色气泡墙中，钢构造的根本单元是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。
覆盖这个框架的是半透明的气泡称为PTFE 膜〔聚四氟乙烯〕，她能为馆内带来更多自然光。
根据以上信息，以下说法中 不 正确的选项是“碳笼〞，它与C 24 形状相似“碳笼〞，需钢棍36根〔化学键〕C. PTFE 在空气中易被O 2氧化D. PTFE 的单体是 CF 2 = CF 210．30℃时，在l ·L－1的Na 2S 、NaHS 两溶液中均存在的关系是A 、14()()110c H c OH +--⋅=⨯B 、22()()()()c Na c S c HS c H S +--=++C 、2()()()2()c OH c H c HS c H S -+-=++D 、2()()()()2()c Na c H c OH c HS c S ++---+=++11．充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学〞的根本要求。
① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器〞和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电； ④工业合成氨中别离产物得到氢气和氮气再循环使用。
上述主要从“绿色化学〞角度考虑的是A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④12．以下各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K +，Cl －，Na +，H 2PO 4－，PO 43－②使pH=11的溶液中：Na +，AlO 2－，NO 3－，S 2－，SO 32－③由水电离的H +浓度c(H +)=1×10－13mol/L 的溶液中：Cl －，HCO 3－，NO 3－，NH 4+，S 2O 32－④参加Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl －，K +，SO 42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe 3+，MnO 4－，NO 3－，Na +，SO 42－⑥酸性溶液中：Fe 2+，Al 3+，NO 3－，I －，S 2－A 、①②⑤B 、①③⑥C 、②④⑤D 、①②④13．海底黑烟囱可在海底堆积硫化物的颗粒，形成多种金属矿产。
2009年高考理综(全国卷Ⅰ)化学试题分析
2009年高考理综(全国卷Ⅰ)化学试题分析2009年高考理综化学,总体上与往年高考化学试题相比变化不大，趋于稳定，当然也有少数的变动。
稳定性主要体现在无偏题、难题、怪题。
不回避重点知识及热点知识，主要考查了离子共存，分子结构、晶体结构与性质，原子推断，化学平衡的图像，电解质溶液中的电荷守恒、电解及其计算、化学式、电子式、化学方程式、同分异构体，实验等热点问题。
变动主要体现在：有一些试题新颖、灵活，将定性和定量相结合，推断和计算相结合，重视能力的考查，体现了新课程理念，考查了学生的观察能力，自学能力，实验能力，思维能力，计算能力，知识迁移和类比推理能力。
有利于培养学生的科学素养和创新精神，有利于纠正死记硬背的学习方式和题海战术的复习方法。
稳定性今年理综化学部分选择题还是8题为单项选择，每题分值6分，共计48分。
主要题型有计算题、推断题、实验题和有机题。
12道题，合计108分，占整套理综试卷的36.0%。
就化学试题在理综试卷中的比重和地位而言，和近三年高考理综(全国卷Ⅰ)一样，很稳定。
且试题涉及的内容、试题类型以及命题的意图等，也和近几年基本相同，所以在试题结构和形式趋于稳定。
2009年化学试题还是传统题、常规题、高考经典题为主流，试题题境简单稳定、设问直接，给考生读题、审题赢得了宝贵时间，并没有复杂的背景，没有出现忽视教材、漫无边际联系和过于追求标新立异等怪现象，第30题有机推断题框图构建合理，文字简捷，让回答的分子式、命名、结构简式、反应类型、化学方程式、同分异构体等内容，都是有机物平时练习的重点，也是有机框图题考查的热点，考生并不陌生。
此外，试题考查内容趋于稳定，2009年理综化学试题突出考查学科的主干知识和基本技能，I卷重点考查了离子共存、电解质溶液、同分异构体、化学方程式书写与计算、有机物结构和性质和化学平衡等基础内容。
元素及化合物、有机化学、化学计算、基本概念与基本理论和化学实验等五大板块知识均有涉及，学科考查的内容非常稳定。
2009届试验中学高中理科综合测试卷化学部分
2009届山东省实验中学高中理科综合测试卷本试题分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分•共240分，考试时间150.考试结束后，只收答题卡和第n卷答题纸。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证考试科目涂写在答题卡上和答卷规定的地方。
第I卷（必做，共88 分）注意事项：1•每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其它答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2•第I 卷共22小题，每小题4分，共88分。
3.相对原子质量: H-1 , C-12, 0-16, Na-23, Si-28, CI-35.5, S-32, Cu-64, Ba-137。
选择题（本题包括15小题。
每小题只有一项符合题意）下列不具有专一性（或特异性）的是（）A. 酶与其催化的物质（反应底物）B.抗体与其作用的抗原C. tRNA与其转运的氨基酸D.胰岛素与其作用的靶细胞许多动物具有再生能力，例如，壁虎被天敌追赶紧迫时，能断尾而逃，一段时间后，又重新长出一条尾巴；海参遇到敌害时，把内脏全部抛出，以转移敌害的注意力，而趁机逃之夭夭，约50天后，可再生出一副新的内脏。
下列关于再生的叙述，错误的是（）A. 再生是细胞分裂分化的结果B.再生是基因选择性表达的结果C.再生是自然选择的结果D.再生体现了细胞的全能性当细菌、病毒侵入人体组织后，白细胞便经过变形从血液中穿过毛细血管壁进入组织间隙，去吞噬病原体，下列关于吞噬作用的病原体说法错误的是（）A. 与细胞膜的流动性有关B.属于非特异性免役C.叶绿体内水在光下分解D.属于主动运输下列细胞内的反应发生在生物膜（细胞膜和细胞内的各种膜）上的是（）A. DNA复制B.暗反应C.叶绿素a被激发失去电子D.氨基酸脱水缩合下图表示在一条mRNA上有多个核糖体同时在合成肽链，下列说法正确的是（）A. 该过程表明生物体内少量的mRNA可以迅速合成出大量的蛋白质B. 该过程的模板是核糖核苷酸，原料是20种游离的氨基酸C. 最终合成的肽链②③④⑤在结构上各不相同D. 合成①的场所是细胞核，形成⑥的场所是细胞质植物在遭受干旱或盐碱等逆境袭击时，细胞内可溶性糖和氨基酸等物质的含量会明显提高，对这种现象的合理解释是（）A. 能提高细胞渗透吸水的能力，是对逆境的适应性反应B. 能提高细胞对无机离子的吸收能力C. 是细胞内氧化酶活性增强的结果，与遗传性无关D. 是淀粉和蛋白质的水解酶活性减弱的结果在种群数量变化中，若增长率为零时，下列哪种情况会出现（）A. 种群数量增加，并出现激烈的食物和栖息地的竞争B. 种群数量增加，寄生和捕食的情况增加C. 种群数量会因为有毒废物的沉积而减少D. 种群数量接近环境容纳量&下图为探究酵母菌进行的呼吸作用类型的装置图，下列现象中能说明酵母菌既进行有氧F 列叙述正确的是 A.使用PH 试纸时，不能湿润，否则一定会使测定结果不准确B. 金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭C.镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为： Mg — 2e = D. 检验溶液中是否含 SOi 2「时，在无其它阳离子干扰时，所加的10.设阿伏加德罗常数为 6.02X 1023mol -1,则下列叙述正确的是A . 1mol 甲基中含有 10N A 个电子B. 56g 晶体硅中Si — Si 的数目为4 X 6.02 x 1023个C.1L1mol / L 的醋酸溶液中离子总数为 2N AD.0.5mol Na 2O 2与足量的H 2O 反应，转移的电子数为 6.02x 1023个11.下列分析或结论正确的是 （）A .纯水加热至较高温度，水的离子积变大，PH 变小，呈中性B .通常不能用其气态氢化物稳定性的强弱作为判断两种元素非金属性强弱的依据C .氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效 果会明显增强D .为了检验乙醇中是否含有甲酸，可向其中加入一定量的银氨溶液共热，如果发现没 有银镜产生，则证明其中无甲酸12.下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A.氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3 + 4NH 3 H 2O = AIO 2+A. 装置1中液滴左移B. 装置1中液滴左移C. 装置1中液滴不动D. 装置1中液滴右移 ，装置2中液滴不移动 ,装置2中液滴右移 ,装置2中液滴右移 ，装置2中液滴左移2 +Mg 2 BaC b 溶液用盐酸酸化4NH4 + 2H2OB. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca i2++ OH—+ HCQ—= CaCO J + H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCQ+ 2H+ = Ca2++ CO2T+ H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2F$ + + C2= 2Fe3+ + 2Cl—13. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH v 5;⑤钠与氯化钾共融制备钾Na (l)+ KCI关井K (g)+ NaCI (l);⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A .①②③B .②⑥C.①③④⑤ D .②⑤⑥14. 下列说法不正确的是( )A .聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食B .石油主要是由各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点C.在镀件上镀铜时金属铜做阳极D .水玻璃保存在带橡皮塞的试剂瓶中15. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是( )A. Na2CO3 溶液中c (Na+)与c (CQ2-)之比B. 0.2 mol •匚1的CfCOOH溶液与0.1 mol •匚1的盐酸中c (H+)之比C. pH=7的氨水与(NH4)2SC4的混合溶液中，c (NH4+)与c (SO42-)之比D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比二、选择题(本题包括7小题。
山东名校高三化学试题分类汇编(卤素4)
山东名校2009高三化学试题汇编（卤素4）1．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十）】（14分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。
X中各元素的质量分数为：Cl 占30%，O占54%，F占16%。
其实验装置如下图所示：已知有关有资料如下：①无水KF易吸F2、HF和H2O②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为－183℃试回答：（1）X的化学式是。
（2）实验中生成X的化学方程式是。
（3）D装置的作用是。
（4）B中冷却剂选用液氧的理由是。
（5）A中填充环状物的作用是（6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。
石墨加入导致不能生成X的主要理由是。
答案．（14分）（1）ClO4F（2分）（2）HClO4 + F2 = ClO4F + HF（2分）（3）吸收生成的HF（2分）（4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离（3分）（5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行（3分）（6）C与HClO4发生反应。
（2分）2．．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（七）】氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是【C】A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClOB．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为32e-C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-D．若氯酸分解所得混合气体lmol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O3．【山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（六）】（15分）氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。
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山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（一）化学第1卷(必做，共28分)一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共28分。
)9.下列说法无科学性错误的是A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C．油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量较高，应谨慎食10.某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子，且浓度大小的顺序为：c（Na+）>c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+），该溶液可能是A. 由pH=1 的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成B. 由1 mL 0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 1mol·L－1的NaOH溶液混合而成C. 由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成D. 由0.1mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而成11. 下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH－==AlOH)3↓12. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．17g氨中共价键的数目为3N AB．aL的HCl气体的分子数为aN A／22.4C．0.1mol／L的Na2CO3溶液中，单位体积内CO32－的个数为0.1N A／LD．用惰性电极电解NaCl溶液生成NaOH ag，电路中通过电子数为a／N A13. m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。
设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是A．如果P1＝P2，m≤3X/8B．如果2P1＝P2，m≥3X／4C．如果P1＜P2＜2P1，3x/4 ＞m＞3x／8D．无论前后压强如何变化，m＝3X／814. 一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是A．51 、第六周期ⅣA B．114、第六周期ⅥAC．165、第七周期ⅥA D．51 、第七周期ⅣA15. FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．2∶15 C．2∶3 D．16∶25第Ⅱ卷(必做42分+选做8分，共50分)28. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。
（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞＞＞。
29.下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略。
A B C D E F甲同学认为此套装置用于合成物质X，D处盛放V2O5，E处冰水冷却的U型管中有固体X 出现。
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么X的化学式是，C装置中盛放的液体药品是。
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量。
要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大，可通过观察得知。
（3）F装置中盛放的药品是。
本实验有无不妥之处？如有请答出改进方案；若无，此问可不答：。
乙同学认为此套装置用于合成物质Y，D处盛放铂铑合金网，E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。
对于A处，乙认为没有加热装置。
（4）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，C处所起作用与合成X时最初所起作用一致，那么C处的广口瓶应改为，所装药品为。
（5）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式。
（6）为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅？。
30.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a 氢气的浓度减少b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。
【选做部分】共3个大题，考生选择其中一个在指定区域作答。
3l(8分)【化学化学与技术】加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。
请写出反应器中发生反应的化学方程式：。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。
【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。
（1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。
用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有。
（2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应完全。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。
32(8分)【化学一物质结构与性质】I. 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
（1）NaN3中存在的化学键有_a 、c _（答案可能不止一个，填字母）。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键（2）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。
请写出有关反应的化学方程式____ 。
Ⅱ．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
⑴仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_ 。
⑵这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为：。
33．（8分）【化学—有机化学基础】烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。
在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的质量分数为12.1%；B的化学式为C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，与Na反应放出H2；D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应。
请填写下列空白：（1）A分子中的含氧官能团的名称为，C的结构简式是。
（2）C→D的反应类型是（填标号）。
a．氧化反应b．还原反应c．加成反应d．取代反应（3）D+E→F的化学方程式是。
参考答案一、选择题9．D 10．C 11．C 12．A 13．A 14．C 15．A 二、填空题28．(共13分)（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （2分）（2）..2..[::]Na S Na+-+（2分）（3）酸（1分）Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋（2分）（4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （2分）（5）HCl＞H2S（1分）（6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋（3分）29．（共18分）（1）SO3（1分），浓硫酸。
（1分）（2）C装置中哪个导管冒出气泡的速率快。
（3分答案合理均给分）（3）98.3%H2SO4溶液（2分）；F装置后再增加一个内盛碱液的洗气装置。
（3分）（或碱石灰；将F装置改为干燥管。
或NaOH浓溶液；在F装置前再增加一个内盛浓硫酸的洗气装置）（答案合理均给分）（4）U型管（或干燥管）（1分）；碱石灰。
（1分）（答案合理均给分）（5）。
（2分）（6）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，本反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述可逆平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅。
（4分）30．（共11分）（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) （3分）减小（1分）（2）2n B/3t B mol·(L·min)－1（3分）（3）b c （2分）（4）Cu 2O＋CO2Cu＋CO2（2分）31．（共8分）【问题1】（1）6I2＋11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。
（2分）（2）蒸发结晶。
（2分）【问题2】（1）液体分层，下层液体呈现紫红．色。
（2分）（2）1270/3W (423.33/W)。
（2分）32．（共8分）⑴a、c （2分）（2）3NaN3 === Na3N +4N2↑（2分）Ⅱ．⑴NH 4+＋H2O NH3·H2O+H+（2分）⑵NH4+ ＋HCO3－＋2OH－==NH3↑+2H2O+CO32－（2分）33．（共8分）（1）醛基；。
（2分）（2）b、c 。
（2分）（3）++H2O。
（4分）。