2.8化学平衡图像、等效平衡训练(鲁科版选修四)
选修四《化学平衡图像及等效平衡》专题及答案
化学平衡图像及等效平衡昨天专题一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项)1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是() A．0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4mol H2D．0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5mol CO2＋0.5mol H22．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<03．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为()4．如下图所示，φ(X)为气态反应物在平衡时混合物中的体积分数，T为温度。
符合该曲线的反应是()A．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应) D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)(正反应为吸热反应)5．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
2021-高二鲁科版化学选修4第二学期等效平衡练习及答案
2021－高二鲁科版化学选修4第二学期等效平衡练习及答案一．选择题〔共9小题〕1．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发作反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕，到达平衡时SO3为n mol．在相反温度下，区分按以下配比在相反密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是〔〕A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D．2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO32．一定温度下，在恒容密闭容器中发作如下反响：2A〔g〕+B〔g〕⇌3C〔g〕，假定反响末尾时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，假定按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是〔〕A．2.5mol CB．2 mol A、1 mol B和10 mol He〔不参与反响〕C．1.5 mol B和1.5 mol CD．2 mol A、3 mol B和3 mol C3．H2〔g〕+I2〔g〕⇌2HI〔g〕△H＜0．有相反容积的定容密闭容器甲和乙，甲中参与H2和I2各0.1mol，乙中参与HI 0.2mol，在相反温度下区分到达平衡。
现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，那么应采取的措施是〔〕A．甲、乙提高相反温度B．甲中参与0.1molHe，乙中不变C．甲降高温度，乙增大压强D．甲添加0.1molH2，乙添加0.1molI24．在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发作如下反响3A 〔g〕+2B〔g〕⇌xC〔g〕+yD〔g〕，到达平衡时C的体积分数为m%．假定维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，到达平衡时C的体积分数仍为m%．那么x、y的值区分为〔〕A．x=3、y=1 B．x=4、y=1 C．x=5、y=1 D．x=2、y=35．3A〔g〕+2B〔g〕⇌2C〔g〕+3D〔g〕．在温度和体积都相反的条件下区分树立两个平衡：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量区分为4mol和6mol．四个选项中错误的选项是〔〕A．达平衡时，①途径的反响速率vA不等于②途径的反响速率vAB．①、②都到达平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相反C．①、②都到达平衡时，体系内混合气体的组成百分比相反D．达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相反6．温度容积相反的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物并坚持恒温恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下〔：N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣92.4kJ•mol﹣1〕以下说法正确的选项是〔〕A．2 c1＞c3B．a1+a3＜1 C．2 p2＜p1D．a=b7．2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三〔甲〕2mol SO2和1mol O2；〔乙〕1mol SO2和0.5mol 个密闭容器中区分充入气体：O2；〔丙〕2mol SO3．恒温、恒容下反响达平衡时，以下关系一定正确的选项是〔〕A．容器内压强p p甲=p丙＞2p乙B．SO3的质量m m甲=m丙＜2m乙C．c〔SO2〕与c〔O2〕之比k k甲=k丙＞2k乙D．反响放出或吸收热量的数值Q Q甲=197﹣Q丙＞2Q乙8．2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕△H＜0，400℃时体积相反的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充沛反响到达平衡，以下说法正确的选项是〔〕A．甲和乙中反响的化学平衡常数相反B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相反C．乙中SO2的体积分数大于丙D．转化率：α甲〔SO2〕+α乙〔SO3〕＜19．在温度、容积相反的3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，坚持恒温、恒容，测得反响到达平衡时的有关数据如下[N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕△H=﹣92.4kJ/mol]：以下说法正确的选项是〔〕A．2c1＞c3B．a+b＞92.4 C．2p2＜p3D．α1+α3＜1二．解答题〔共3小题〕10．在一个固定体积的密闭容器内，坚持一定的温度发作以下反响：H2+Br2⇌2HBr．参与1molH2和2molBr2时，到达平衡形状生成a molHBr．在相反条件下，且坚持平衡时的各物质的百分含量相反，那么填写以下空白：11．Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中停止反响：2X〔g〕+Y〔g〕⇌2Z〔g〕，将2molX 和1molY充入该容器中，反响在绝热条件下到达平衡时，Z 的物质的量为pmol．回答以下效果：〔1〕假定把2molX 和1molY 充入该容器时，处于形状I，到达平衡时处于形状II〔如图1〕，那么该反响的熵变△S0〔填：〝＜，＞，=〞〕．该反响在〔填：高温或高温〕条件下能自发停止．〔2〕该反响的v﹣t图象如图2中左图所示．假定其他条件不变，仅在反响前参与适宜的催化剂，那么其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的选项是．①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2 ④图2中阴影局部面积更大⑤两图中阴影局部面积相等〔3〕假定该反响在容积可变的密闭容器中发作，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如以下图所示．以下说法正确的选项是．A．A、C 两点的反响速率：A＞CB．A、C 两点的气体密度：A＜CC．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由形状B 到形状A，可以用加热的方法Ⅱ．〔4〕工业制取水煤气的进程中会随同：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕△H＞0的副反响，在500℃，以下表的物质的量〔依照CO、H2O、H2、CO2的顺序〕投入恒容密闭容器中停止上述反响，到达平衡后以下关系正确的选项是．A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1〔5〕图3表示上述反响，在t1时辰到达平衡、在t2时辰因改动某个条件浓度发作变化的状况：图中t2时辰发作改动的条件是〔写出一种〕．假定t4时辰经过改动容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质〔假定各物质形状均坚持不变〕．12．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会形成温室效应，氮氧化物会发生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处置成为迷信研讨的重要内容．〔1〕用活性炭恢复法处置氮氧化物．有关反响为：C〔s〕+2NO〔g〕⇌N2〔g〕+CO2〔g〕．某研讨小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器〔固体试样体积疏忽不计〕中参与NO和足量的活性炭，在恒温〔T1℃〕条件下反响，测得不同时间〔t〕时各物质的物质的量〔n〕如表：①依据表中数据，计算T1℃时该反响的平衡常数为〔保管两位小数〕．假定某一时辰，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v〔正〕v〔逆〕〔填〝＞、＜、=〞〕②以下各项能判别该反响到达平衡形状的是〔填序号字母〕．A．v〔NO〕〔正〕=2v〔N2〕〔逆〕B．容器内CO2和N2的体积比为1：1C．混合气体的平均相对分子质量坚持不变D．容器内压强坚持不变③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，那么NO的平衡转化率〔填〝增大〞、〝不变〞或〝减小〞〕．〔2〕在3L容积可变的密闭容器中发作上述反响：H2〔g〕+CO2〔g〕⇌H2O〔g〕+CO〔g〕，恒温下c〔CO〕随反响时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．①假定在t0时改动一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，那么改动的条件是；②假定在t0时辰将容器体积快速紧缩至2L〔其他条件不变〕，请在图中画出c〔CO〕随反响时间t变化的曲线．〔3〕：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌H2〔g〕+CO2〔g〕△H=﹣41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：以下说法正确的选项是〔填序号〕A．到达平衡时，氢气的物质的量是0.12molB．到达平衡时，反响体系最终会放出49.44kJ热量C．第6min时，假定降高温度，反响平衡常数会减小D．第8min时，假定充入氦气，会招致v正〔CO〕＜v逆〔H2O〕〔4〕850℃时，假定在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．假定达平衡时各组分体积分数都与〔3〕中平衡时相反，那么a=mol，b=mol．等效平衡参考答案与试题解析一．选择题〔共9小题〕1．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发作反响：2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕，到达平衡时SO3为n mol．在相反温度下，区分按以下配比在相反密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是〔〕A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3D．2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3【剖析】末尾投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为末尾投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相反，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判别．【解答】解：参与2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为末尾投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相反，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，A、末尾为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕可知，n〔SO2〕=1.6mol+0.4 mol=2mol，n〔O2〕=0.3mol+0.5×0.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；B、末尾为4.0 mol SO2+1.0 mol O2，与原平衡等效，故B正确；C、末尾为2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕可知，n〔SO2〕=2mol+2 mol=4mol，n〔O2〕=1mol+0.5×2mol=2mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；D、末尾为2.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕可知，n〔SO2〕=2mol+1 mol=3mol，n〔O2〕=0.5mol+0.5×1mol=1mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；应选：B。
【学案导学设计】-高中化学 2.3.3 化学平衡图像、等效平衡学案 鲁科版选修4【精品教案】
第3课时化学平衡图像、等效平衡[学习目标定位] 1.认识化学反应速率、化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。
2.知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。
1．对于已达平衡的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0(1)增大[N2]，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，H2的转化率增大。
(2)增大压强，体积缩小，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率增大，N2、H2的百分含量减小，NH3的百分含量增大。
(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2、H2的转化率减小，N2、H2的百分含量增大，NH3的百分含量减小。
2．密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。
在温度为500 K、压强为30 MPa情况下，n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如右图所示：读图回答问题：(1)图像中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)关于t2时刻的说法正确的是__________。
A．t2时该反应达到平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2D．t2时氨气与氢气的物质的量相同(3)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应达到平衡，此时n(H2)比图像中平衡时的值稍大，那么该温度最可能是________。
A．673 K B．273 K C．373 K D．1 073 K答案(1)Ⅲ(2)CD (3)A探究点一化学平衡图像1．在2 L刚性密闭容器中，某一反应有关物质A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示。
根据图像回答下列问题：(1)横坐标表示反应过程中时间变化，纵坐标表示反应过程中各物质的物质的量的变化。
(2)该反应的化学方程式是3A(g)＋B(g) 2C(g)。
(3)在反应进行到2 min时，正反应速率与逆反应速率之间的关系是相等。
鲁科版高中化学选修四：专题讲座化学平衡图象的常见类型及解题方法
鲁科版高中化学选修四：专题讲座化学平衡图象的常见类型及解题方法1．罕见类型。
(1)速率—时间图象(v t图象)。
既能表示反响速率的变化，又能表示平衡移动的速率—时间图象，如下图①图象剖析。
图A：a.t＝0时，反响由正反响末尾；b．t＝t1时，在改动条件的瞬间，v(正)变大，v(逆)不变；c．t>t1时，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反响方向移动，随后又到达新的平衡形状。
改动的条件是增大反响物的浓度。
图B：a.t＝0时，反响由正反响末尾；b．t＝t1时，v(正)、v(逆)在改动条件时同时增大；c．t>t1时，v′(逆)>v′(正)，平衡向逆反响方向移动，随后又到达新的平衡形状。
改动的条件能够是降高温度或增大压强。
图C：a.t＝0时，反响由正反响末尾；b．t＝t1时，v(正)、v(逆)在改动条件时同倍增大；c．t>t1时，v′(正)＝v′(逆)，平衡不移动。
改动的条件能够是运用了催化剂或增大压强(反响为气态物质系数不变的反响)。
②规律总结。
a．在剖析v t图象时，要特别留意两个方面：一是反响速率的变化即v(正)、v(逆)是都增大或都减小[条件改动的瞬间，v′(正)、v′(逆)的终点与原平衡点不重合]，还是一个增大(或减小)而另一个不变[条件改动的瞬间，v′(正)、v′(逆)中不变的那一个终点与原平衡点重合]；二是平衡移动的方向，速率大的速率曲线在下面，且向该方向移动。
b．画出v t图象的〝三步曲〞：第一步，画出原平衡树立的进程；第二步，依据条件改动时的速率变化，确定两个终点都在原平衡点的上(下)，或一个在上(下)另一个不变；第三步，依据平衡移动方向确定两条曲线，完成图象。
(2)浓度—时间图象(ct图象)。
此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)的物质的量浓度在反响进程中的变化状况。
此类图象中各物质曲线转机点(达平衡)的时辰相反，各物质浓度变化的内在联络及比例契合化学方程式中的系数关系，如下图。
2018年高中化学选修四：第二章训练7化学平衡图像、等效平衡含答案
训练 7化学均衡图像、等效均衡[基础过关]一、速率—时间图像1．制取水煤气的反响为C(s)＋ H 2O(g) CO(g) ＋ H2 (g) H＞ 0；在必定条件下达化学均衡后，在时间为t 时忽然改变条件，反应速率的变化如下图，在t 时所改变的条件是( )A ．加压B ．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量2．向一体积不变的密闭容器中充入H 2和 I 2，发生反响H 2(g)＋ I2(g)2HI(g)H<0，当达到均衡后，t 1时刻改变反响的某一条件( 混淆气体总物质的量不变) ，造成容器内压强增大，则以下说法正确的选项是()A．容器内气体的颜色变深，混淆气体的密度增大B．均衡不发生挪动C． I2(g) 转变率增大， HI 均衡浓度变小D．改变条件前后，速率图像如下图3．关于达到均衡的可逆反响：X ＋ Y W ＋ Z，其余条件不变时，增大压强，正、逆反响速率变化的状况如下图。
以下对X、Y、W 、 Z 四种物质状态的描绘正确的选项是( )A ． W 、Z 均为气体， X 、 Y 中只有一种为气体B ． X 、 Y 均为气体， W 、 Z 中只有一种为气体C． X 、 Y 或 W、 Z 中均只有一种为气体D ． X 、 Y 均为气体， W 、Z 均为液体或固体二、含量—时间—温度 (或压强 )图像4． T ℃时， A 、 B、 C 三种气体在反响过程中浓度变化如图(Ⅰ )所示；若保持其余条件不变，温度分别为T1 和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则以下结论正确的选项是( )A ．在 (t1＋ 10) min 时，保持其余条件不变，增大压强，均衡向逆反响方向挪动B ．其余条件不变，高升温度时，正、逆反响速率增大，且 A 的转变率增大－ 1 － 1 － 1C． T ℃时，在同样容器中，若由0.4 mol L· A 、 0.4 mol L· B、 0.2 mol L· C 反响，达到均衡后，C 的浓度也为 0.4 mol ·L－1D ． (t1＋10) min 时，保持压强不变，通入罕有气体，均衡不挪动5．在密闭容器中进行以下反响：M(g) ＋N(g) R(g) ＋ 2L ，此反响符合。
整理选修四《化学平衡图像及等效平衡》专题及答案
选修四《化学平衡图像及等效平
高考化学知识自我反馈表基本理论知识
元素化合物部分
有机化学部分
化学实验部分
选考内容
一、注重选择题
14道选择题经常涉及到的知识点
STS内容能量问题（热化学方程式）周期律和周期表
实验基本操作综合设计化学实验方案从有机物的结构推断物质性质电化学化学平衡与化学反应速率溶液中离子浓度大小的比较化学用语离子方程式的正误判断阿伏加德罗常数
氧化还原反应溶液中离子是否共存的判断
二、影响全局的化学学科思想
1.守恒思想
2.平衡思想
3.物质的量为核心
4.结构性质用途制备保存等
三、易失误失分的情况：
（1）审题不够仔细；（2）语言表达不够清楚，切忌说话不完整；（3）书写不够规范
整理丨尼克
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高中化学鲁科版选修4课件1：2.3.3 化学平衡图像、等效平衡
练 习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ ΔH=Q(Q＜0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图 中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态 且V正>V逆的点是 C点 。
NO
A
转
B
E
化
率
C
D
T 0
化学平衡图像——小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列 原理挂钩。
答问 11、、TT11与>TT22的高低 案题 22、、是是放放热热反反应应还是吸热
反应 T2C
看图技巧：先拐先平，
T1C 速率快。先出现拐点的 曲线先达到平衡，对应 的速率快。
t1
t2 时间
2A(g) + B(g) C%
0
2C(g) P1 < P2 正反应是 吸热反应.
T2 P1 T1 P2 T1 P1
T（温度）
二.化学平衡图象 1.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线
转
m+n > p+q
化
Q< 0
率
1.01107Pa
1.01看1图06技Pa巧：图象中 有 1.01三二10”个5P，量a 先时看，曲“线定的一高议低，
0
T
温再度看曲线的变化趋势。
[2]若X=0.75，Y=-2--.-2-5--m---o，l Z=-0--.5--m--o--l-。
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是-X--+--Z--/-2-=。1 , Y+3Z/2=
第3节 第3课时 化学平衡图像、等效平衡
鲁科版高中化学选修4-2.2《等效平衡》专项练习
等效平衡1．已知一定温度下，X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1 mol X和2 mol Y ，达平衡状态时，放出热量b kJ ；向密闭容器乙中通入2 mol X 和4 molY ，达平衡状态时，放出热量c kJ ，且2b <c ，则下列各值关系正确的是( )A ．a ＝bB ．2a <cC ．m >3D ．m <32．在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl 5，加热到200℃，发生反应：PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)，反应达到平衡时，PCl 5在混合气体中的体积分数为m %，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl 5，反应达到平衡时，PCl 5在混合气体中的体积分数为n %，则m 和n 的关系正确的是( )A ．m >nB ．m <nC ．m ＝nD ．无法比较3．在1 L 密闭容器中通入2 mol NH 3，在一定温度下发生反应：2NH 3N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是( )A ．3 mol H 2和1 mol NH 3B ．2 mol NH 3和1 mol N 2C ．2 mol N 2和3 mol H 2D ．0.1 mol NH 3、0.95 mol N 2、2.85 mol H 24．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)，若开始时充入2 mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol A 和1 mol B 的混合气体，达到平衡时A 的转化率为( )A ．20%B ．40%C ．60%D ．80%5．在一密闭的容器中充入2 mol A 和1 mol B 发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w %；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ：0.6 mol 、B ：0.3 mol 、C ：1.4 mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为w %，则x 的值为( )高温、高压催化剂A ．只能为2B ．只能为3C ．可能为2，也可能为3D ．无法确定6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)，若反应开始时充入2 mol A 和2 mol B ，达平衡后A 的体积分数为a %。
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训练8化学平衡图像、等效平衡
[基础过关]
一、速率—时间图像
1.制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()
A．加压
B．升温
C．增大水蒸气浓度
D．增大碳的物质的量
2．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()
A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体
B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体
C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体
二、含量—时间—温度(或压强)图像
3．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中浓度变化如图(Ⅰ)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是()
A．在(t1＋10) min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率增大，且A的转化率增大
C．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1A、0.4 mol·L－1B、0.2 mol·L－1C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol·L－1
D．(t1＋10) min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动
4．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下边图像。
下列叙述正确的是()
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是液体
三、等温(或等压)线图像
5．有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、
温度的关系。
下列叙述正确的是()
A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q
B．正反应是吸热反应；m＋n<p＋q
C．正反应是放热反应；m＋n<p＋q
D．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q
6．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)Q(Q>0)，在温度为T1、T2
时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
四、多图像综合应用
7．可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是()
A．a＋b>c＋d T1>T2ΔH>0
B．a＋b>c＋d T1<T2ΔH<0
C．a＋b<c＋d T1>T2ΔH>0
D．a＋b<c＋d T1<T2ΔH<0
8．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是()
选项 A B
研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响
9．在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、
A ．乙＝丁>丙＝甲
B ．乙>丁>甲>丙
C ．丁>乙>丙＝甲
D ．丁>丙>乙>甲
10．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H 2(g)＋Br 2(g)
2HBr(g)，已知加入1 mol H 2和2 mol Br 2达到平衡后，生成x mol HBr ，在相同
条件下若起始时加入的H 2、Br 2、HBr 分别为a 、b 、c (均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是( )
①a 、b 、c 应满足的关系是4a ＋c ＝2b ②平衡时HBr 为x mol ③a 、b 、c 应满足的关
系是a ＋b ＝c ④平衡时HBr 为a ＋b ＋c
2
x mol
A ．①
B ．①②
C ．①④
D ．②③ [能力提升]
11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH 3OH 分子间脱水制得：2CH 3OH(g)
CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol －
1。
在t 1℃，恒容密闭容器中建立上
述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
(1)该条件下反应平衡常数表达式K ＝____________。
在t 1 ℃时，反应的平衡常数为
________。
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c (CH 3OH)＝0.4 mol·L －
1、
c (H 2O)＝0.6 mol·L －1、c (CH 3OCH 3)＝1.2 mol·L －
1，此时正、逆反应速率的大小：v 正________v 逆(填“>”、“<”或“＝”)。
12．某温度时，在一个容积为2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的
变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)反应开始至2 min ，气体Z 的平均反应速率为
________________________________________________________________________。
(3)若X 、Y 、Z 均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的1
2
倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外
界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)若上述反应在2 min 后的t 1～t 6内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则( )
A ．在t 1时增大了压强
B ．在t 3时加入了催化剂
C ．在t 4时降低了温度
D ．t 2～t 3时A 的转化率最高 [拓展探究]
13．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。
由天然气获得该
合成气过程中可能发生的反应有
①CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)
ΔH 1＝206.1 kJ·mol －1
②CH 4(g)＋CO 2(g) 2CO(g)＋2H 2(g)
ΔH 2＝247.3 kJ·mol －1
③CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 3 请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH 4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所
示。
反应进行的前5 min 内，v (H 2)＝
________________________________________________________________________； 10 min 时，改变的外界条件可能是
________________________________________________________________________。
(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH 4和CO 2，使甲、乙两容器
初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CH 4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH 4的转化率随时间
变化的图像。
答案
1．B 2．B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9．A 10．A 11．(1)[CH 3OCH 3]·[H 2O]
[CH 3OH]2 5 (2)>
12．(1)3X ＋Y
2Z (2)0.05 mol·L －
1·min －
1
(3)①0.9 ②放热 (4)B
13．(1)0.3 mol·L －
1·min －
1 升高温度(或充入水蒸气)
(2)。