高中化学《化学平衡图像题解法例析》 新人教版选修4
人教版高中化学选修四第三章第三节之化学平衡图像专题
人教版高中化学选修四第三章第三节之化学平衡图像专题学习目标1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。
2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题重点、难点：利用图像规律解决化学平衡的问题自主学习一、复习回顾：1.勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
2.浓度：增大反应物浓度，平衡向移动，减小生成物浓度，平衡向移动。
减小反应物浓度，平衡向移动，增大生成物浓度，平衡向移动。
3.温度：温度升高，会使化学平衡向着反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着反应的方向移动。
4.压强：(1)增大压强，平衡向气体体积的方向移动；减小压强，平衡向气体体积的方向移动。
(2)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强平衡移动。
5.催化剂：使用催化剂不影响化学平衡的移动。
二、化学平衡图像的分类1.浓度－时间图像：2. 速率－时间图像3.转化率（或百分含量）-时间、合作探究温度或压强图一、探究浓度影响化学平衡的图像分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：浓度的变化增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物浓度速率变化v(正)首先增大v (逆)随后增大且v'(正)＞v'(逆)移动方向正反应方向由表得出v-t图，请同学们完成其它三个图。
从图像中可以看出，改变条件后。
二、探究温度影响化学平衡的图像以a A+bB cC;△H<0或△H>0 为例三、探究压强影响化学平衡的图像以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，画出v-t图：探究问题：如反应前后气体体积没有变化的反应（即m+n=p+q），改变压强不会使平衡移动,那么它的图像又应该如何？四、探究浓度—时间图像例2．图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．五、探究含量—时间—温度（压强）图像例3．同压、不同温度下的反应：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是（）A．T1＞T2，△H>0 B．T1＜T2，△H>0 C．T1＞T2，△H<0 D．T1＜T2，△H<0六、探究恒压（温）线图像例4．对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列图象正确的是（）七、探究速率—温度（压强）图像例5．反应2X(气)＋Y(气) 2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T 1和T 2)及压强(P 1和P 2)下，产物Z 的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。
高中化学化学平衡图象分析课件新人教选修4.ppt
A、正反应吸热，L是气体
B、正反应吸热，L是固体
C、正反应放热，L是气体
D、正反应放热，L是固体或液体
2024/9/27
再见
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
2024/9/27
Z
Z
X
X
t1t2 t3
时间
二.化学平衡图象的解法
转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
2024/9/27
转
化
率
等温线
m+n > p+q 0 > △H
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
当202恒4/9/27温下将密闭容器的容积扩大到两倍再
达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L－1，
则下列叙述正确的是(
B、) C
A.
B.x +y＞z
C.C
D.B
2、在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是试判断m+n与p+q及△H的大小
二.化学平衡图象的解法
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H
看图2技024/巧9/27：
图象中 有 转
三个量时， “定一看
化
二”，再 率
看曲线的
变化趋势。
等压线
300C m+n > p+q 200C 0< △H
100C
0
P 压强
化学人教版高中选修4 化学反应原理常见化学平衡图像题的解法
【本讲教育信息】一. 教学内容：常见化学平衡图像题的解法二. 教学目标了解各类图像题的特点；能用一定的方法审视解决化学平衡图像问题。
三. 教学重点、难点审视解决化学平衡图像问题的方法及技巧四. 教学过程：根据化学平衡状态的特点以及条件对反应速率及化学平衡状态的影响，用数学上坐标轴的方法表示条件对反应速率、转化率、产率以及各物质的浓度、百分含量等相互关系的图像，称为化学平衡图像。
说明：对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①看图像，认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
所谓看图像，是指：一看轴（即横坐标和纵坐标的意义），二看点（即起点、折点、交点和终点），三看线（即线的走向和变化趋势），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势）等，这是解题的基础。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
③看清速率的变化及变化量的大小关系，注意图像的走向是否符合给定的反应，在条件与变化之间搭桥；也可以根据坐标的数据，判断反应物或生成物在方程式中的系数，或据此求反应速率。
④看清起点、拐点、终点，注意图像是否经过“原点”，即是否有“0”项，尤其是特殊点的意义，看清曲线的变化趋势。
⑤先拐先平。
例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
⑥定一议二。
勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图像中有多个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
⑦注意图像题中物质的转化率与百分含量的关系：某物质的转化率与其“百分数”相反。
【典型例题】几种常见的图像：1、浓度－时间图像：说明：解这类题的关键是：①何为反应物、生成物②反应物、生成物的计量数关系③是否为可逆反应例1. 某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后C、A、B之间的关系如图所示。
人教版选修四第二章第三节化学平衡图例分析
4. 在一定条件下,可逆反应 A+B mC质量分数随 压强、温度的变化如图所示。
(1)温度T1 _>___T2, 正反应是放_热___反应。 (2)如果A、B、C均为气体, 则m__>__2
(3)当温度和容积不变时, 如向平衡体系中加入一定
量的某稀有气体, 则体系的压强_增___大________ 平衡_不_____移动。
(4)当温度和压强不变时,如向平衡体系中加人一定量
的某稀有气体, 平衡_向__正___反__应___方___向__ 移动。
4、浓度--时间图像
800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间
的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。 （1）该反应的反应物是：
A；
浓度
（2）反应物的转化率是： 2.0 A
1.6
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡图例分析
1、速率—时间图
看面------看线------看点
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅰ.增大C（反应物） Ⅱ. 吸热反应或气体体积减小方向
Ⅲ. 加入催化剂或气体体积不变的增大压强
2、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图像 原则：先拐先平，数值大 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
2NH3(g) △H<0,
3.下图中, p: 压强, T: 温度, n: 物质的量, t: 反应时间:
根据以上规律判断(填“>”“=”或“<”):
(((132)))反 反 反应应应IIIII:I::pT若2 1 (4)反应IV: 若
> > T2 T2
p>>T1 ,2△,TT△1H,1,△H△<H<H0>。>0
高中化学 2.3化学平衡图像专题学案 新人教版选修4(2021年整理)
云南省德宏州梁河县高中化学2.3化学平衡图像专题学案新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（云南省德宏州梁河县高中化学2.3化学平衡图像专题学案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学平衡图像问题一、选择题1、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( ）A、正反应是放热反应B、若A、B是气体，则D是液体或固体C、逆反应是放热反应．D、A、B、C、D均为气体2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气)+bB（气）gG(气）+hH（气）;△H=QkJ/mol ,图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是（）A、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＜0B、开始时充入G和H a+b＜g+h Q＞0C、开始时充入G和H a+b＞g+h Q＞0D、开始时充入A和B a+b＞g+h Q＞03、可逆反应A(气）+2B（气）nC(气)，在不同压强（P 1、P2）下,测得C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示,以下结论正确的是( ）A、P1＞P2，n ＞3B、P1＞P2 ,n ＜3C、P1＜P2，n ＞3D、P1＜P2，n ＜34、如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y(g)2Z(g)+W(s）△H＜0的反应过程.若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增加Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强5、反应A（g）+B（g)C（g)+D(g）；△H＞0分别在673K和373K时进行,得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（ )6、在容器相同的五个容器中，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下任其反应：N2＋3H 22NH3，分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比，连成如下图所示曲线，不正确的叙述是( ）。
《化学平衡图像》人教版高中化学选修4
减小生成物 v正、v逆均减小，且
的浓度
v′正>v′逆
速率变化曲线
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（2）联系温度对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。条件变化 速率变化
速率变化曲线
升高温度
v正、v逆均增大， 且v′逆>v′正
降低温度
v正、v逆均减小，且 v′正>v′逆
（3）联系压强对可逆反应速率的影响，填写完成下表
内容。 条件变化
速率变化
速率变化曲线
增大压强
v正、v逆均增大，且 v′正>v′逆
减小压强
v正、v逆均减小， 且v′逆>v′正
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（4）联系催化剂对可逆反应速率的影响，请画出速 率—时间图像。
【温馨提示】使用催化剂，v 正、v逆同等倍数增大，图像为
【问题探究】对于反应mA(g)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)， m＋n＞e＋f且ΔH＞0。反应到达平衡后，外界条件的改
变，化学反应速率与时间的图像如下：
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
（1）根据化学反应方程式的特点，图1表示的可能是 哪个外界条件的改变？图3呢？
【温馨提示】图1是增大反应物的浓度造成的；图3正、逆反应
速率同等程度增大，且m＋n＞e＋f，所以应是使用催化剂造成的。
（2）图2表示条件改变的瞬间正、逆反应速率均增加， 可能是哪些条件的改变？
（人教版选修4） 第 二章《化学反应速率和化学平衡》
活动一、速率－外界条件图像 【讨论交流】以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ 92.4 kJ/mol为例。完成下列内容。 （1）观察下列速率—时间图，请说出两图所表示的含 义是什么？
人教选修4第二章第三节化学平衡(3)化学平衡图像分析
A、A点时混合物的V(正)> V(逆)
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A. C .B
压强
2、可逆反应2A+B
2C(g) △H<0 ，随温度变化气体平均摩尔质量
如图所示，则下列叙述正确的是 C A．A和B可能都是固体 B．A和B一定都是气体
六、几种特殊的图像 2.对于化学反应 mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)，L 线上
所有的点都是平衡点(如下图)。L 线的左上方(E 点)，A 的百分 含量大于此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以，E 点 v 正 ＞v 逆；则 L 线的右下方(F 点)，v 正＜v 逆。
练习：
1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) △H<0 。在一定温度下平衡时N%与压强
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
B%
A
T1
T1
B
T2
T2
t1
t2
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应
（放热、吸热）
tБайду номын сангаас
t
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热反应 （放热、吸热）
t1是到达平衡状态的时间。试回答： （1）该反应的反应物是：
A； （2）反应物的转化率是：
浓度
人教版高中化学 高二上学期选修四 2.3.3 化学平衡图像分析
B、A点比B点反应速率快 C、n>p D、m+n>p
N%
A.
C
.B
压强
练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度
下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系
如下图所示，下列叙述正确的是( B、C )
A、m+n<q B、n>q
第二章 化学反应速率与化学平衡
第3节 化学平衡
（3）化学平衡图像分析
高中人教版 化学选修四
一、速率-时间图像（v-t 图像） 判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动
情况。
(A)
(B)
(C)
二、速率--温度（压强）图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
v
pC(g) +qD(g)
不同因素引起的平衡正移导致不同的结果
a. 若温度、压强变化引起平衡正移，则 反应物：α↑，%n ↓ ，n↓； 生成物： %n ↑ ，n ↑ ；
b.若单一反应物浓度增大引起平衡正移，则 该反应物： α ↓ ，%n ↑ ，n ↑ ； 其它反应物：α ↑ ，%n ↓ ，n ↓ ； 生成物： %n ↓ ，n ↑ ；
v
平衡点v正 v逆
v正 v逆
正反应是 吸热 反应 （放热、吸热）
T
P
m + n > p +q ( > = < )
三、百分含量(转化率)--时间--温度(压强)图象
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
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0
时间
图（3）分析
V
V正
V'正 = V'逆
正、逆反应同 时开始
平衡不移动
起始量不为0 V逆
加催化剂 或 ？；
0
时间
随堂测试：
1.密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 △H﹤0
下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。
回 （答1）下处列于问平题衡：状态的时间段是:0t～3～tt1、 4 、t2t～5～t3t、6
时间
V
V逆
V'正
V正
V'逆
0 (2) 时间
V
V逆
V'正=V'逆
V正
0 (3) 时间
图(1)分析 V
V正 V逆
答：从正反应开始。
突变
增大反应物浓度
V'正
平衡向正反
V'逆 渐变
应方向移动。
时间
图(2)分析
V
V逆
答：逆反应开始。
突变
平衡向正反应方向 移动。
V正 V'正 V'逆
降温(正反应放热）或 减压（气体分子增加）
C%
A
C 107 Pa
C% 400°C
500°C
B
105 Pa
D
1、正反应是 放热
T
反应2、正反应是放热
P
反应
(放热、吸热)
m+n>
p +q (> =
(放热、吸热)
m+n<
p+q (
<)
= <)
小结:百分含量(或转化率)--压强 --温 解度法图精像要：“定一议二”
在化学平衡图象中，包括纵坐标、横 坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标 所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系； 确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲 线的关系。
2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( D )
A．正反应吸热,L是气体 R% B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体
T2、P2 T1、P2 T1、P1
t
三、百分含量(或转化率)--压强 --温度 例4.图可像逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
和化学平衡的影响规律。 • (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学
规律相对比，作出符合题目要求的判断。
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减
小的是反应物，增大的是生成物，生成物多
数是以原点为起点。
物质的量
例1.看右图：
写反应方程式
2.0
1.5
C
2A + 1 B ==3
1.0
C%
B%
A T1
T1
B T2
T2
t1 t2
t
1、T1 <
T2 ( >
=
< ) 放热
正反应是
t
2、T1 >
<)
放T热2 ( >
=
正反应是
二.百分含量(或转化率)-时间-压强图像 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
A 转 化 率
t1 3、P1 < = < )<
m+n
B%
A P1
（2）t1、t3、t4时刻，体系中 v
分别是什么条件发生了变化？
V(逆)
t1:升高温度，t3:使用催化剂，
V(正)
t4:减小体系压强
（3）下列时间段中，氨的
百分含量最高是（ A ）
A. C.
0t3～～tt14
B. D.
tt25～～tt36
0 t1 t2
t5 t6 t
V(逆) V(正)
t3 t4
二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像 例3. 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
化学平衡图像题 解法例析
一.图像题解答要点:
• (1)看懂图象： • ①看面(即看清纵坐标与横坐标) • ②看线(即线的走向和变化趋势) • ③看点(即起点、拐点、交点、终点) • ④看量(图像中有关量的多少) • ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) • (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率
随堂测试：
3、右图表示外界条件(温度、压强)的 变化对下列反应的影响: L(固)＋G(气)
2R(气), △H﹥0 ，在图中，Y轴是指（ B ）
A.平衡混合气中R的体积分数
Y
B.平衡混合气中G的体积分数
C.G的转化率 D.L的浓度
100kpa 10kpa
温度
练习:对于:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-
B P2
P1 P2
t2
t
P2 ( >
p+q ( >
4、P1 < <) >
m+n
t
P2 ( > = p+q
小结：百分含量(或转化率)-时间-温度 (或压强)图像
解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点
的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲 线表示的温度较高或表示的压强较大。
随堂测试：
A
C 答案准确吗?
0.5
B
变化量之比=反应方程式的系数之比
时间
(2)看变化趋势
分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温 度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变 ”。
例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从 逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡 向什么方向移动？
V
V正
V'正
V'逆
V逆
0 (1)
196.6KJ·mol-1 ,下列图象表示正确的是B:D
V
SO2％
V正(O2)
V逆(SO3)
0
A
t
C(SO3) 106Pa
105Pa
0
C
t
500℃ 400℃
0
B
P
SO2转化率
300℃500℃源自0Dt