人教版高中化学选修2《化学与技术》全套优质课件
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人教版高中化学选修2化学与技术课件
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高中化学 第四单元 化学与技术的发展单元整合课件 新
专题1 专题2 专题3
A.磷是生物的营养元素,不必处理 B.含磷的污水是很好的肥料,不必处理 C.含磷的污水排到自然水中能引起藻类增殖,使水质变质,必须处理 D.磷对人无毒,除去与否都无关紧要 解析:磷是植物生长的营养元素,如果污水中的磷不进行处理,时间长了水中的 植物就会大量繁殖,必须处理。 答案:C
专题1 专题2 专题3
例题 1(1)下列化肥属于氮肥的是
(填字母,下பைடு நூலகம்)。
A.NH4Cl B.KCl C.(NH4)2SO4 D.K2SO4 E.NH4NO3 F.Ca(H2PO4)2 G.尿素[CO(NH2)2] H.NH4HCO3 I.草木灰
(2)上述化肥中,不能跟草木灰等碱性肥料混合施用的
是
答案:(1)ACEGH (2)ACEFH
专题1 专题2 专题3
专题2 关于化肥、农药、合成洗涤剂对环境的污染
人类对自然环境的污染主要包括两个方面:一是工农业生产过程中产生的废水、 废气、废渣(三废);二是自然资源的开发利用过程中产生的对环境的污染和破坏。 从污染源来看,包括生活污染源、工业污染源、交通污染源、农业污染源等。
单元整合DANYUAN ZHENGHE
专题1 专题2 专题3
专题1 关于化肥、农药混用应遵循的原则
第一,混合后能保持原有的理化性状,其肥效、药效、激素均得以发挥; 第二,混合物之间不发生酸碱中和、生成沉淀、水解等化学反应; 第三,混合物不会对农作物产生毒害作用; 第四,混合物中各组分在药效时间、施用部位及使用对象上都较一致,能充分地 发挥各自的功效。
。
解析:(1)氮肥就是以含有氮元素物质为主的肥料,所以答案为
ACEGH;BDI 为钾肥;F 为磷肥。
(2)草木灰的主要成分为 K2CO3,显碱性,因此铵态氮肥均不能与草木灰 肥混用,因为 NH4+会与 OH-结合生成 NH3,挥发失去肥效,又因为 Ca(H2PO4)2 中 Ca2+与 CO32-会结合成 CaCO3 沉淀且 H2PO4- 与 OH-反应,也不能混用。
高考化学 化学与技术复习课件 新人教版选修2
ＣａＣＯ ＣａＯ＋ＣＯ ３高温 ２
ＣａＯ＋ＨＯ ２ ===Ｃａ（ＯＨ） ２
ＭｇＣｌ＋Ｃａ（ＯＨ） ③ ____________________________________________ ２ ２===Ｍｇ（ＯＨ） ２ ＋ＣａＣｌ ２ ,
Ｍｇ（ＯＨ） ＋２ＨＣｌ＋４ＨＯ ６ＨＯ ④ ___________________________________________, ２ ２ ===ＭｇＣｌ ２ ２
Ｃ＋ＨＯ ＣＯ＋Ｈ ２ 高温 ２ ②H2:a.利用焦炭制取:______________________
b.利用CH4制取 : CH4 H2O高温CO 3H2
催化剂中毒 ｡ (2)净化:原料气净化处理,防止____________ (3)合成:N2和H2通过压缩机进入合成塔并发生反应｡
(4)三废的利用 ①废气:主要有H2S,SO2和CO2等｡采用直接氧化法､循环法处 理,CO2作为生产尿素和碳铵的原料｡ ②废水:主要含氰化物和氨,分别采用不同的方法处理｡ ③废渣:主要含炭黑和煤渣,可作建筑材料或用作肥料的原料｡
五､获取洁净的水 1.天然水净化 (1)混凝法 明矾 ､绿矾､聚合铝､硫酸铁等｡ ①常用混凝剂:________ ②净化原理(以明矾为例) a.明矾在水中发生电离,__________________________,
ＫＡｌ（ＳＯ） ４ ２==Ｋ ＋Ａｌ ＋２ＳＯ
b.Al 3水解 : Al 3 3H2O
２０ ５０ (1)压强:________MPa ～________MPa ５００℃ (2)温度:________
铁触媒 (3)催化剂:________
(4)循环操作:反应混合气通过冷凝器,使氨液化并分离出来,N2 ､H2再通过循环压缩机送入合成塔｡
2021年人教选修二高中化学化学与技术主题6化学技术社会104ppt
阶
阶
段
段
一
三
课题 1 功能高分子材料的研制
学
阶 段 二
业 分 层 测
评
1．了解共聚技术在改进高分子材料性能中的应用。 2．掌握功能高分子材料的分类、性能。(重点) 3．学会用比较的方法，探索简单共聚反应的化学方程式的写法。功 能高分子材料的研发原理及有关反应方程式的书写。(重难点) 4．常识性地了解高分子材料与生产生活的密切关系。
A．导电塑料
B．离子交换膜
C．聚氯乙烯塑料
D．聚氨酯心脏
【解析】 导电塑料能导电，离子交换膜对阴、阳离子能选择性透过。聚
氨酯心脏具有生物特性，且均属于高分子材料，故上述三者均属于功能高分子
材料，聚氯乙烯塑料为普通的高分子合成材料。 【答案】 C
注意普通高分子材料与功能高分子材料的区别是：看是 否具有特殊功能。
1．聚乙炔导电的原因 科学家们经研究发现，聚乙炔的导电性与其结构上的独特性有关，在聚乙 炔中，具有单键、双键相隔交替重复出现的结构体系，在这种结构体系中，成 键的电子在整个体系中自由流动，使聚乙炔具有导电性。 2．聚乙烯、聚 1,3-丁二烯不导电 聚乙烯的结构表示为： CH2…CH2CH2CH2…， 聚 1,3-丁二烯的结构表示为： …—CH2—CH===CH—CH2—CH2—CH===CH—CH2—… 与聚乙炔的结构对比发现，它们的分子结构中都没有单、双键交替重复出 现的特点，因此，聚乙烯、聚 1,3-丁二烯没有导电性。
(2)普通高分子材料与具有特定功能的材料进行复合而制得复合型功能高分 子材料。如：把铁氧体粉末与树脂复合可制成具有吸收屏蔽功能的“隐身”复 合材料。
(3)利用结构与性质的关系设计合成的功能高分子材料。如通过研究分子的 结构及性质特点而设计合成的生物医学高分子材料和仿生高分子材料等。
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一
三
课题 1 功能高分子材料的研制
学
阶 段 二
业 分 层 测
评
1．了解共聚技术在改进高分子材料性能中的应用。 2．掌握功能高分子材料的分类、性能。(重点) 3．学会用比较的方法，探索简单共聚反应的化学方程式的写法。功 能高分子材料的研发原理及有关反应方程式的书写。(重难点) 4．常识性地了解高分子材料与生产生活的密切关系。
A．导电塑料
B．离子交换膜
C．聚氯乙烯塑料
D．聚氨酯心脏
【解析】 导电塑料能导电，离子交换膜对阴、阳离子能选择性透过。聚
氨酯心脏具有生物特性，且均属于高分子材料，故上述三者均属于功能高分子
材料，聚氯乙烯塑料为普通的高分子合成材料。 【答案】 C
注意普通高分子材料与功能高分子材料的区别是：看是 否具有特殊功能。
1．聚乙炔导电的原因 科学家们经研究发现，聚乙炔的导电性与其结构上的独特性有关，在聚乙 炔中，具有单键、双键相隔交替重复出现的结构体系，在这种结构体系中，成 键的电子在整个体系中自由流动，使聚乙炔具有导电性。 2．聚乙烯、聚 1,3-丁二烯不导电 聚乙烯的结构表示为： CH2…CH2CH2CH2…， 聚 1,3-丁二烯的结构表示为： …—CH2—CH===CH—CH2—CH2—CH===CH—CH2—… 与聚乙炔的结构对比发现，它们的分子结构中都没有单、双键交替重复出 现的特点，因此，聚乙烯、聚 1,3-丁二烯没有导电性。
(2)普通高分子材料与具有特定功能的材料进行复合而制得复合型功能高分 子材料。如：把铁氧体粉末与树脂复合可制成具有吸收屏蔽功能的“隐身”复 合材料。
(3)利用结构与性质的关系设计合成的功能高分子材料。如通过研究分子的 结构及性质特点而设计合成的生物医学高分子材料和仿生高分子材料等。
高中化学(人教版选修2 化学与技术)课件第二单元 课题1 第1课时
的氯均被还原为-1 价的氯,故有消毒效率为 ClO2
Cl-,657m.5olg≈0.074 mol·g-1;Cl2
2Cl-,27m1ogl≈0.028 mol·g-1;ClO2 消毒
效率是 Cl2 消毒效率的00..007248mmooll··gg--11≈2.64 倍。
(2)Na2FeO4 中铁元素的化合价是+6 价,是一种强氧化剂,能消毒 杀菌且不会产生对人体有害的有机氯,这是 Na2FeO4 作为消毒剂的 优点。其净水原理是 Na2FeO4 消毒杀菌后的还原产物是 Fe3+,Fe3+ 在水中发生反应:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+,生成氢氧化铁 胶体,吸附水中带负电荷的胶粒而产生沉淀,同时吸附水中的悬浮物, 以达到净水的目的。
2NaR+Mg2+ MgR2+2Na+ 3.何谓离子交换树脂的再生? 答案:离子交换树脂使用一段时间后,由 NaR 型转化为 CaR2(或 MgR2)型后,就失去了交换能力。可把失效后的离子交换树脂置于 5%~8%的食盐水中,便可发生逆向交换反应,重新生成 NaR,恢复交 换能力,这个过程叫做再生:CaR2+2Na+ 2NaR+Ca2+。
答案:烧杯 1:形成浅绿色溶液 烧杯 2:先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色, 静置后沉淀在试管底部 烧杯 3:先形成黄色溶液后生成红褐色沉淀
2.你能对观察到的实验现象作出正确的解释吗?
答案:烧杯 1 中,Fe2+由于处在弱酸性环境中,很难被氧化生成 Fe3+,而 Fe2+水解生成的 Fe(OH)2 溶解度又较大,故难以形成胶体,混 凝效果不好,只能得到浅绿色溶液。
最新人教版选修2高中化学化学与技术第四章第一节化肥与农药第1课时课件ppt
2019/2/18
12
化肥与农作物补充必要的营养元素
某合成氨厂的日产氨能力为30吨，现以氨为原料生 产硝酸，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为 NH4NO3的转化率为98%，求硝酸车间日产硝酸多少吨 才合理？
解析：解此题必须注意以下三点： 第一，合成氨厂日生产能力为30吨，现以NH3为原料生成NH4NO3 。NH3的用途有两方面：一方面，用NH3氧化制HNO3；另一方面用 NH3与制得的HNO3作用制NH4NO3。关键是计划好生产多少吨HNO3 ，才能使NH3原料最大限度地被利用。HNO3生产少了，则NH3不能 全部被HNO3吸收，NH3浪费了。HNO3生产多了，HNO3又浪费了。 所以设HNO3日生产能力为x吨，x吨HNO3需用多少吨NH3氧化制得 ，又可以吸收多少吨NH3生成NH4NO3，通过生产HNO3的数量把氨 的两方面用途联系起来。
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高中化学
第四章 化学与技术的发展
第一节 化肥与农药 第1课时
2019/2/18 2
化肥与农药
• 知识与能力： • 1、了解与化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠 剂有关的化学原理。2．通过典型事例了解化学肥料、 农药、植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势。 • 教学重点、难点： • 了解与化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂有 关的化学原理。 • 探究建议： • 1、调查当地农村使用化学肥料的情况，写成调查报 告，与同学交流讨论。2、测定土壤的酸碱度，讨论 改良酸性土壤和碱性土壤的一般方法。3、参观调查： 化学在农林产品深加工中的应 用。4、交流讨论：从 农药DDT的广泛使用到禁用所引发的思考。 • 课时划分：两课时
2019/2/18 10
化肥与农作物补充必要的营养元素
高中化学(人教版选修2 化学与技术)课件第二单元 课题3 第2课时
(2)液化:煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程,煤的液化分直 接液化和间接液化。
直接液化:把煤与适当的溶剂混合后,在高温、高压和有催化剂 的条件下,使煤与氢气作用生成液体燃料。主要产品是优质汽油、 柴油、芳香烃和其他化工原料,并同时产生燃料气、液化石油气、 硫黄和氨气等。
间接液化:先把煤转化成一氧化碳和氢气(合成气),然后再经过 催化合成得到烃类燃料、醇类燃料及化学品等。
程式为:CO+3H2
CH4+H2O。
2.煤直接液化过程中发生的主要反应类型是什么?
答案:主要是加成反应。
典题例解 【例 2】 下列关于煤的说法中不正确的是( ) A.煤的干馏、煤的气化和液化都是化学变化 B.煤燃烧时,会产生大量二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和烟 尘等污染物 C.煤是以单质碳为主的复杂混合物 D.以煤为主要原料,不仅可以合成甲醇,还可以加工成高级汽油 思路点拨:煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过 程,主要是碳和水蒸气的反应;煤的液化是把煤转化为液体燃料的过 程。煤的气化和液化都是化学变化过程,不能混同物理意义上的汽 化和液化。
解析:将煤进行低温(约 500~600 ℃)干馏所得到的煤焦油,再进 行分馏,分馏产品中有煤油。利用“气化-液化法”可将煤加工成燃油, 其过程可大概表示为:首先把煤转化为氢气、一氧化碳等气体,然后 在催化剂的作用下,其中的一氧化碳和氢气转化为燃油,在该过程中 发生了许多化学反应。(CH2)n 是燃油的组成成分,属于烃,通常呈液 态,液态烃是小分子化合物而不是高分子化合物。
答案:B
2.煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环 境。最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”,让煤变成合 成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%),把煤“吃干榨尽”。下列有关说 法正确的是( )
人教版高中化学选修2精品课件：第四单元 化学与技术的发展 单元高效整合
有1 mol苯环和1 mol碳碳双键(酯基与H2不发 生加成反应)，因此，1 mol MMF能与4 mol H2 发生加成反应，故C项错误。由于1 mol MMF
中含有2 mol酯基和1 mol 酚羟基，因此，1
mol MMF能与含3 mol NaOH的水溶液完全反
2019/6/2
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应，故D项正确。
2019/6/2
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【答案】 设与油脂A中羧酸具有相同碳原子
数的饱和高级脂肪酸为CnH2nO2，则形成的甘 油 酯 的 分 子 式 通 式 为 C3n ＋ 3H6n ＋ 2O6 。 因 0.1 mol A耗Br2的物质的量为0.6 mol，即1 mol的 A完全与Br2加成耗Br2为6 mol，故油脂A是不 饱和高级脂肪酸的甘油酯，每个不饱和高级脂
完全反应
2019/6/2
8
【解析】 MMF中有 O—、
、酚羟基、—
官能团。由于酯基、醚键、烃基均为憎水基，
只有—OH为亲水基且MMF中含有23个碳原子，
因 此 ， MMF 不 溶 于 水 ， 故 A 项 错 误 ； 由 于
MMF中无—X及醇羟基，因此，MMF不能发生
消去反应，故B项错误；由于1 mol MMF中含
无变化
2019/6/2
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油脂A的通式为
(烃基R—中不含有三键)，0.1 mol的A与溶有
96 g溴的四氯化碳恰好完全反应，0.1 mol的A 完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之和 为10.6 mol。求油脂A的结构简式，写出油脂 A氢化的化学方程式。
2019/6/2
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【解析】 从油脂A与溴发生加成反应的物质 的量之比可求出油脂A分子中双键的个数。然 后从与A具有相同碳原子数的高级饱和脂肪酸 甘油酯应具有的分子式通式，推知油脂A的分 予式通式。最后从燃烧后生成的CO2和H2O的 总物质的量可求出油脂A的分子式和结构简式。
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（2） SO3 + H2O
H2SO4
化工生产过程中的基本问题
实践活动
通过查阅资料、上网、参观访问 等方式进行调查，了解一些化工厂是 如何利用废热的。
+
O2
(g) 催化剂 加热
2SO3
(g)
注：这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应
（1）ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ度
思考与交流：
阅读表1—1，思考温度较低时，SO2的转化率___越__高；那
么是否温度越低越好呢？
生产中反应条件的控制
思考与交流：
阅读表1—1，思考温度较低时，SO2的转化率___越__高；那
么是否温度越低越好呢？ 不是，虽然温度较低对提高SO2的转化率有利，但
化工生产过程中的基本问题
4、硫酸最古老的生产方法是把绿矾
（FeSO4•7H2O）装入反应器中加强热， 会流出油状液体，并放出有刺激性气味的
气体（SO2），反应器中的固体变成了红 色。写出这种方法中绿矾转化为硫酸的两
个化学方程式： （1）2FeSO4 •7H2O 高温 Fe2O3 + SO3 + SO2 +7H2O
化学与技术 走进化学工业 化工生产过程中的基本问题
化工生产过程中的基本问题
教学目标
能用勒夏特列原理选择二氧化硫催化氧化的合适条件。
生产中反应条件的控制
三、生产中反应条件的控制
复习回顾：1、影响化学反应速率的因素有哪些？
反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的反应）、 催化剂
2、什么是化学平衡？
指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
方法二：氨水吸收法
SO2 + 2NH3 + H2O
(NH4)2SO3 + H2SO4
(NH4)2SO3
(NH4)2SO4 + SO2 + H2O
生产中三废的处理
四、硫酸工业生产过程中三废的处理
（2） 如何处理废水中的酸性物质? 用石灰浆[Ca(OH)2]或石灰石粉中和：
Ca(OH)2 + H2SO4
CaSO4 + 2H2O
（3）如何利用废渣和生产过程中的产生的大量 热能?
废渣：分离后循环利用，剩下的作铺路用的 沥青或用于制砖
能量的充分利用
五、能量的充分利用
硫酸生产过程中的三个化学反应都
是放热反应，可以充分利用这些反应放 出的热能(工厂里把它们叫做“废热”)以 降低生产成本。
在沸腾炉旁设置“废热”锅炉，产生蒸 汽来发电；在接触室中设热交换装置。据 测算，生产1t硫酸约需消耗100kW·h的电 能，而相应量反应物在生产过程中放出的 反应热相当于200kW·h的电能。
(g)
+
O2
(g) 催化剂 加热
2SO3
(g)
(1)较高的温度(400~5000C) (2)常压 (3)催化剂
生产中三废的处理
四、硫酸工业生产过程中三废的处理
1、三废：废气、废液、废渣 2、三废的处理方法：
（1）如何处理尾气中的SO2？ 方法一：石灰水吸收法
ＳＯ２ Ｃa（ＯＨ）２ ＣaＳＯ３ Ｈ２ＳＯ４ ＳＯ２（重新利用）
化工生产过程中的基本问题
小结：
1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” ： 三 三个种反原应料：：硫磺(或黄铁矿)、空气和水 三 三个 个生 主产 要过设程备：：造气、催化氧化、吸收 硫酸工业生产的沸三个腾适炉宜、条接件触：室、吸收塔
(1)低温(400~5000C)
2. 硫酸((生23))产常适当压中过的量废的气空及气废液的处理方法。
注意：（1）前提是“一定条件下的可逆反应”；
（2）实质是“正反应和逆反应速率相等”； （3）标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。
生产中反应条件的控制
补充：平衡的移动，即改变反应条件（浓度、温度、
压强）对化学平衡的影响
条件的改变
增大反应物浓度
减小反应物浓 度
增大压强
平衡移动方 平衡移动的结果 向向正反应方向移动 反应物浓度减小
温度较低时催化剂活性不高，反应速率低。
应选择温度：(1)低温(400~5000C)
注意:工业生产中反应温度的选择往往还要考虑该温度下催化剂的
活性。
生产中反应条件的控制
三、生产中反应条件的控制
（2）压强 思考与交流： _越__高阅__读；表1-那2，么思是考否压压强强的越增大高，越S好O呢2的？转化率
化工生产过程中的基本问题
3、关于接触法制硫酸的叙述中，不正确 的是（ D ） A. 从沸腾炉出来的炉气必须净化，主要 目的是防止催化剂中毒 B. 之所以叫“接触法”是因为SO2被氧 化成SO3时反应是在催化剂表面进行的 C. 黄铁矿粉碎成细小矿粒，在沸腾炉中 燃烧快、反应完全，提高了原料的利用率 D. SO3用稀硫酸吸收而不用水吸收，可 防止形成酸雾并使SO3吸收完全
化工生产过程中的基本问题
2、下列对硫酸生产中化学反应原理的分析 正确的是（ B ） A. 硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料 的不同可能全部是氧化还原反应 B. 硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放 热反应 C. 硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要 使用催化剂 D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要 在较高温度条件下进行
根据平衡移动原理，加压对提高SO2的转化率有 利，但在常压、400~500℃时，SO2的转化率已经很 高，加压对设备的要求高，会增大投资和能量消耗。
应选择压强：（2）常
注压意：工业生产中压强的选择往往还要考虑成本和能量消耗
等问题
生产中反应条件的控制
三、生产中反应条件的控制
接触氧化的适宜条件：
2SO2
向正反应方向移动 生成物浓度增大
向气体体积缩小的方 向移动
体系压强减小
升高温度
向吸热反应方向移动 体系温度降低
勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓 度、温度或压强等），平衡就会向着能够减弱这种改变 的方向移动
生产中反应条件的控制
三、生产中反应条件的控制
SO2接触氧化的反应为：
2SO2
(g)
化工生产过程中的基本问题
1、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明
生产操作的原因二者都正确的是（ D ）
A. 硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸 腾炉中投料 B. 炉气进入接触室之前需要进化、干燥，因为 炉气中的杂质易与SO2反应 C. SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可 提高SO2的转化率 D. 接触室的反应温度控制在400~500℃，因为 在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率 都比较理想，且催化剂的活性也较高