高中化学选修2课件-3.2 金属材料4-人教版
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人教高中化学选修二3.2金属材料课件
●在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加
反应的叙述正确的是( ) B
●A．两个过程中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的 作用
●B．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起 产生CO的作用
●C．炼钢过程中碳被还原，从而到达降低含碳量的目的 ●D．炼铁过程中碳参加反应，只起产生CO的作用
● 金属铝的生产是以 Al2O3 为原料，在熔融状态下进行电解： 2Al2O3通7电50=，～==N9=7a=03A℃lF6 4Al＋3O2↑ 请回答下列问题： (1) 冰 晶 石 (Na3AlF6) 的 作 用 是 __降_低__A_l_2O__3的__融_化__温__度____ __________________。 (2)电解生成的金属铝是在熔融液的___下_层____(填“上层”或 “下层”)。
1.钢铁的冶炼
（1）炼铁
原理: 在高温下用还原剂把铁从其氧化物中还原 出来
原料: 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 设备: 高炉
主要反应: Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
高炉结构图
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO C +O2=CO2
炼铁
铁矿石 焦炭 熔剂
高炉煤气
高炉煤气
如将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢。
4.电化学保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正
极， 不反应，起到保护作用，而活泼金属产生
氧化反应被腐蚀或让被保护金属做电解池的阴
极而受到保护。
金属防腐的方法还有很多，例如，可以根据不同的设计条 件选用不同的金属或非金属材料；也可以控制和改良环境 气体、液体介质（如选用缓蚀剂）。实际上，金属防腐包 括生产设计、选材、防腐措施、施工、监测、管理、维护 等环节，常常需要进行综合评价和决策等等。
反应的叙述正确的是( ) B
●A．两个过程中碳原子都被氧化，都只起着提供热源的 作用
●B．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起 产生CO的作用
●C．炼钢过程中碳被还原，从而到达降低含碳量的目的 ●D．炼铁过程中碳参加反应，只起产生CO的作用
● 金属铝的生产是以 Al2O3 为原料，在熔融状态下进行电解： 2Al2O3通7电50=，～==N9=7a=03A℃lF6 4Al＋3O2↑ 请回答下列问题： (1) 冰 晶 石 (Na3AlF6) 的 作 用 是 __降_低__A_l_2O__3的__融_化__温__度____ __________________。 (2)电解生成的金属铝是在熔融液的___下_层____(填“上层”或 “下层”)。
1.钢铁的冶炼
（1）炼铁
原理: 在高温下用还原剂把铁从其氧化物中还原 出来
原料: 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 设备: 高炉
主要反应: Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
高炉结构图
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO C +O2=CO2
炼铁
铁矿石 焦炭 熔剂
高炉煤气
高炉煤气
如将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢。
4.电化学保护法 原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正
极， 不反应，起到保护作用，而活泼金属产生
氧化反应被腐蚀或让被保护金属做电解池的阴
极而受到保护。
金属防腐的方法还有很多，例如，可以根据不同的设计条 件选用不同的金属或非金属材料；也可以控制和改良环境 气体、液体介质（如选用缓蚀剂）。实际上，金属防腐包 括生产设计、选材、防腐措施、施工、监测、管理、维护 等环节，常常需要进行综合评价和决策等等。
化学人教版选修2第三单元课题2《金属材料-钢》优秀教学课件(共44张PPT)
2.按化学成份分类
• 碳素钢：a．低碳钢（C≤0.25%）；b．中碳 钢（C≤0.25-0.60%）；c．高碳钢 （C≤0.60%）。
• 合金钢：a．低合金钢（合金元素总含量 ≤5%）；b．中合金钢（合金元素总含量＞ 5～10%）；c．高合金钢（合金元素总含量 ＞10%）。
3.按成形方法分类
• 锻钢 • 铸钢 • 热轧钢 • 冷拉钢
我国的钢产量
年份 1949 1995 1996 1997 1998 1999 2000 2001
产量（1×104t） 15.8
9535.99 10123.68 10891.10 11458.84 12395.41 12850.00 15163.44
为纪念1996年中国钢产量突破 1亿吨而发行的邮票
三、炼钢原理
• 炼钢时常用的氧化剂是空气、氧气或氧化 铁。
钢 铁 是 怎 样 炼 成 的 ？
一、铁的合金：
1.生铁和钢的比较：
铁的合金
生铁
钢
含碳量
2～4.3％
0.03～2％
其它杂质 Si、Mn、S、P（较多） Si、Mn、S、P（少量）
机械性能 质硬而脆、无韧性 坚硬、韧性大、塑性好
机械加工
可铸、不可锻
二、钢的生产流程
• 增硅：吹炼终点时，钢液中含硅量极低。 为达到各钢号对硅含量的要求，必须以合 金料形式加入一定量的硅。它除了用作脱 氧剂消耗部分外，还使钢液中的硅增加。 增硅量要经过准确计算，不可超过吹炼钢 种所允许的范围。
二、钢的生产流程
• 出钢：钢液的温度和成分达到所炼钢种的 规定要求时将钢水放出的操作。出钢时要 注意防止熔渣流入钢包。用于调整钢水温 度、成分和脱氧用的添加剂在出钢过程中 加入钢包或出钢流中。
人教版高中化学选修2第3单元课题2金属材料(共29张PPT)
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于做人
造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自 动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料
低温下
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线 主页
1、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？
（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/252021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月25日星期三2021/8/252021/8/252021/8/25 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/252021/8/252021/8/258/25/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/252021/8/25August 25, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/252021/8/252021/8/252021/8/25
后退
世界铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的 延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝 的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线 电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途
后退
后退
钛金属腕表
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材 料，它具有很多优良的性能，如熔点高、 密度小、可塑性好、易于加工、机械性能 好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把 它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新， 其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛 用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和 通讯设备等
【课堂设计】高二化学人教版选修2课件3.2 金属材料
探究三
钢铁的冶炼
●问题导引● 钢铁是世界上用量最大的金属材料。用于炼铁的矿石主要是磁铁矿、 赤铁矿和褐铁矿。炼铁在什么样的设备中进行?发生哪些化学反应 ?钢和铁 一样吗 ?
探究一
探究二
探究三
提示:炼铁的主要设备是高炉。 发生将铁从其氧化物中还原出来的反应。 钢和铁不同。
探究一
探究二
探究三
●名师精讲● 1.生铁和钢的比较
3+ 2-
4Al+3O2↑。 3O2↑。
4Al。
一
二
自主思考回忆金属冶炼有哪些常用方法?如何选择金属
冶炼方法? 提示:金属冶炼常用方法有热分解法、热还原法、电解法等。选择金属 冶炼方法要考虑金属活动性及经济效益、技术、环保等因素。金属冶炼方 法的还原强度顺序 :电解法>热还原法>热分解法 ;经济效益高低 :热分解法> 热还原法>电解法。
一
二
②电镀是应用电解原理在金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。 其目的是增强金属的抗腐蚀能力,增加美观和表面强度。 镀层金属通常是一 些在空气或溶液里不易发生化学变化的金属或合金。 电镀时,把待镀金属制 品作阴极,把镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。例如, 在铁制品上镀铜时,阳极反应为 Cu-2e Cu。 (2)金属腐蚀的利用 :进行材料加工,如化学蚀刻。
探究一
探究二
探究三2.ຫໍສະໝຸດ 铁炼钢的比较炼铁 主 要 反 应 原 理 主要设备 高炉 转炉、电炉及平炉 不同点 相同点 炼钢 都是在高温下利用氧化还原反应 在高温下,用还原剂将 铁从其氧化物中还原 出来(侧重还原) 在高温下,用氧化剂将生铁中过 多的碳和其他杂质氧化成气体或 炉渣除去(侧重氧化)
人教版高中化学选修2化学与技术课件
人教版高中化学选修2化学与技术课件注:直接按Ctrl键点击你所要下载的文件即可人教版高中化学选修2化学与技术:4化学与技术的发展PPT课件.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:3.3高分子化合物与材料PPT课件3 .ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:3.3高分子化合物与材料PPT课件2.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:3.3高分子化合物与材料PPT课件1.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:3.2金属材料PPT课件3.ppt人教版高中化学选修2化学与技术:3.2金属材料PPT课件2.ppt人教版高中化学选修2化学与技术:3.2金属材料PPT课件1.ppt人教版高中化学选修2化学与技术:3.1无机非金属材料PPT课件4.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:3.1无机非金属材料PPT课件3.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:3.1无机非金属材料PPT课件2.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:3.1无机非金属材料PPT课件1.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:3化学与材料的发展PPT课件.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:2.3石油、煤和天然气的综合利用PPT4.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:2.3石油、煤和天然气的综合利用PPT3.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:2.3石油、煤和天然气的综合利用PPT2.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术:2.3石油、煤和天然气的综合利用PPT1.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术课件:2.2海水的综合利用PPT课件.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术课件:2.1获取洁净的水PPT课件.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术课件:2化学与资源开发利用PPT课件.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术课件:1.3纯碱的生产PPT课件.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术课件:1.2人工固氮技术─合成氨课件2.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术课件:1.2人工固氮技术─合成氨课件1.ppt...人教版高中化学选修2化学与技术课件:1走进化学工业PPT课件1.ppt...。
高中人教版化学选修2课件：第3单元 课题2 金属材料14张ppt
后摄抑制：可以理解为因为接受了新的内容，而把前 面看过的忘记了
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
1.埋在地下的自来水铁管，在下列情况被
腐蚀的速率最慢的是：C
Ａ.在含有铁元素较多的酸性土壤中
Ｂ.在潮湿、疏松的土壤中
Ｃ.在自来水的铁管上用导线连接一块锌块 后，再埋入不透气的土壤中
Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块后，再 埋入潮湿、松的土壤中
• 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是：D Ａ.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈 Ｂ.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 Ｃ.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 Ｄ.银质奖牌久置表面变暗
原理：原电池反应
中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀 （钢铁腐蚀的主要情况） 负极：失电子 Fe－2e=Fe2+
正极：得电子
2H2O+O2+4e =4OH－
酸性较强——析氢腐蚀
负极： Fe－2e=Fe2+ 正极： 2H+ + 2e=H2↑
2.金属腐蚀的防护和利用
金属腐蚀的本质
金属与其接触的物质在一定条件 下发生氧化还原反应而受到损害
第三单元 课题二
金属材料
金属的广泛应用
一.从矿石中获得金属
1.钢铁的冶炼
(1)炼铁
原理: 在高温下用还原剂把铁从 其氧化物中还原出来
原料: 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 (2)炼钢
2.铝的冶炼
1)原理和步骤:
超级记忆法-记忆 规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的 影 响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆呢？
超级记忆法-记忆 规律
1.埋在地下的自来水铁管，在下列情况被
腐蚀的速率最慢的是：C
Ａ.在含有铁元素较多的酸性土壤中
Ｂ.在潮湿、疏松的土壤中
Ｃ.在自来水的铁管上用导线连接一块锌块 后，再埋入不透气的土壤中
Ｄ.在自来水铁管上用导线连接铜块后，再 埋入潮湿、松的土壤中
• 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是：D Ａ.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不容易生锈 Ｂ.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 Ｃ.铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生锈 Ｄ.银质奖牌久置表面变暗
原理：原电池反应
中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蚀 （钢铁腐蚀的主要情况） 负极：失电子 Fe－2e=Fe2+
正极：得电子
2H2O+O2+4e =4OH－
酸性较强——析氢腐蚀
负极： Fe－2e=Fe2+ 正极： 2H+ + 2e=H2↑
2.金属腐蚀的防护和利用
金属腐蚀的本质
金属与其接触的物质在一定条件 下发生氧化还原反应而受到损害
第三单元 课题二
金属材料
金属的广泛应用
一.从矿石中获得金属
1.钢铁的冶炼
(1)炼铁
原理: 在高温下用还原剂把铁从 其氧化物中还原出来
原料: 铁矿石,焦炭,石灰石,空气 (2)炼钢
2.铝的冶炼
1)原理和步骤:
人教版高中化学必修一《金属材料》铁-金属材料PPT精品课件
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
第三章 铁 金属材料
3．灵活利用数轴正确分析量的关系
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶 液中的水反应生成 H2 和 Al(OH)3，然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反 应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH 无电子得失。 用双线桥法和单线桥法分别表示
栏目 导引
第三章 铁 金属材料
解析：选 A。由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可用 于航天领域，B 正确；由于钛合金与人体器官具有很好的“生 物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排斥反应，因此可 以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度小、可塑性好、易于 加工，因此可用于家庭装修，制作钛合金装饰门，D 正确；由 于其熔点高，不适合做保险丝，A 错误。
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第三章 铁 金属材料
(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√
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第三章 铁 金属材料
2．纯铁的熔点为 1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的 铁的合金)在 1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 解析：选 B。合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低。
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第三章 铁 金属材料
二、金属材料的类型 1．铁合金 _生__铁__和__钢___是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 _2_%__～__4_._3_%__，钢的含碳量为_0_._0_3_%__～__2_%__。由于含碳量不同， 钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性 脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好 的__延__展___性___，_机__械__性__能__好___，可以锻轧和铸造，广泛用于制 造机械和交通工具等。
2017-2018学年人教版选修二3.2 金属材料 第1课时课件 (58张)
●教学地位 本题时与必修 1 中的“氧化还原反应”、“金属及其化 合物”等知识紧密相连。重点以钢铁和铝的冶铁为例介绍金 属化学冶炼的原理和过程，涉及火法冶金、湿法冶金和电冶 金。高考对本课时考查侧重于生铁冶炼与炼钢原理的区别， 氧化铝和氢氧化铝的两性以及电解氧化铝的反应。
●新课导入建议 法国皇帝拿破仑三世，为显示自 己的富有和尊贵，命令官员给自己制 造一顶比黄金更名贵的王冠 ——铝王 冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受 百官的朝拜，这曾是轰动一时的新闻。拿破仑三世在举行盛 大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而其他人只能用金制、 银制餐具。 为什么当时铝很贵， 怎样才能从矿石中获得金属？
课题 2
金属材料
第 1 课时 从矿石中获得金属
教师用书独具演示
●课标要求 举例说明金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、 复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。
●课标解读 1．通过金属冶炼原理、主要方法的学习，让学生对金属 的化学性质、氧化还原反应的知识有进一步的了解。 2．以冶炼铁、铝两种金属的方法为例，让学生初步了 解如何根据金属的化学性质选择不同的冶炼方法从矿石 中制得金属。
从矿石中获得金属
1.获得金属材料的过程 获得金属材料首先要通过化学方法把金属从 矿石 中提 取出来，一般要经过 开采 和初步加工阶段 (主要包括探矿、 采矿、选矿等工序)及冶炼 阶段。 2．金属冶炼的原理 金属冶炼的原理是利用 氧化还原 合物中 还原 出来。 反应将金属从其化
3．金属冶炼的方法 (1)火法冶金：是指利用高温从矿石中提取金属或其他化 合物的冶金方法。 (2)湿法冶金：是指在水溶液或非水溶液中进行包括
Fe3O4
Fe2O3 2Fe2O3· 3H2O
FeS2
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6.下列离子方程式书写正确的是( C )
A. 向 氯 化 铝 溶 液 中 通 入 过 量 氨 气 ： 4NH3 ＋ Al3 ＋ ＋ 2H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 B.将铝片打磨后置于 NaOH 溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－ 2 ＋ H2↑ C.向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液：Al3＋＋2SO24－＋ 2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－ 2 ＋2H2O
含铝杂质的提纯方法归类
①Mg(Al)：足量NaOH溶液，过滤取滤渣
②Fe2O3(Al2O3)：足量NaOH溶液，过滤取滤渣
③Mg(OH)2[Al(OH)3]：
加足量NaOH溶液，过滤 取滤渣
④5.[MAlg(2O＋H(A)3l]3（＋)M：g过(O量HN)2a）O：H溶加 滤液，过，滤量过N液滤a通现O，象H入滤？溶C渣液O2加，，酸过
两性 ――与――H―C―l反――应―→ Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ① 氢氧 —
化物 ―与――N―a―O―H―反――应→Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
思考二：制备Al(OH)3的方法？ 提供Al2(SO4)3溶液，自选其他溶液 提供NaAlO2溶液，自选其他溶液 只提供Al2(SO4)3溶液、NaAlO2溶液
题组三 有关 Al3＋、AlO－ 2 的离子反应 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色溶液中：ClO－、MnO－ 4 、Al3＋、K＋ B.1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液中：Cl－、HCO－ 3 、K＋、Ca2＋ C.在强碱性环境中：AlO－ 2 、SiO23－、Na＋、K＋ D.能使甲基橙显红色的溶液中：NH＋ 4 、AlO－ 2 、Na＋
于水，水溶液pH< 7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其
净水的原理是
Al3＋＋3H2O==Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
。
(2)化学性质 Al(OH)3的电离
知识梳理
思考一： 1.从平衡移动角度分析加入强酸、强碱后移动 方向 2.写出对应的离子方程式
D. 向
NaAlO2
溶液中通入足量
CO2
：
2AlO
－
2
＋
CO2
＋
3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－
反思归纳
1.离子共存问题 (1)Al3＋水解呈酸性，与 OH－、AlO－ 2 、CO23－(HCO3－)、S2－等 不能大量共存。 (2)AlO－ 2 水解呈碱性，与 H＋、HCO－ 3 、Al3＋、Fe3＋等不能大 量共存。
(3)制备
思考二：制备Al(OH)3的方法？
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为 AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： 3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ 。
丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C
为密度最小的气体，甲是电解质．
Al
O2
Al2O3
NaAlO2
H2
H2O
Al(OH)3
NaAlO2 Al2O3
1.Al3＋与NaOH溶液反应时,当Al3＋的物质的量
与OH-物质的量之比为 1：3时,Al(OH)3沉淀量最
多；为 时1:4,Al(OH)3全部溶解；为 或 1:3.5
△ ②受热分解：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
谢谢
现象？
过滤取滤渣
3.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤
中最恰当的组合是( B )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量
CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加 入过量烧碱溶液
A.①⑥⑤③
B.②③④③
C.②③⑤③
D.①③⑤③
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、
时,A1:1l.(5OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半.
2.AlO2-与HCl反应时，当AlO2-与H+物质的量
比为 时,Al(OH)3沉淀量最多；为
时,A1l:1(OH)3全部溶解；为 或
1:4
时,Al(OH)3沉淀量为最多沉1:淀0.5量的一半1:2.5
思考四：既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有哪些？ ①弱酸弱碱盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S ②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3 ③两性物质，如铝、氧化铝、氢氧化铝、氨基酸
冶炼铝、天然刚玉的成分
(2)化学性质
两 性
―与――H―C―l―反―应―→ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OFra bibliotek氧 化
―与―N――aO―H――反―应→ Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
物
2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。
(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶
课题2 金属材料
考点一 铝、镁的性质及应用 考点二 铝的重要化合物的性质
考点三 考点四
用数形结合思想理解Al3＋、 Al(OH)3、AlO－2 之间的转化关系
化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系
探究高考 明确考向
练出高分
考点二 铝的重要化合物
知识 梳理
递进 题组
1.氧化铝
知识梳理
(1)物理性质：颜色？溶解性？熔点？