选修4 化学平衡图像练习
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡图像题专练
化学反应速率和化学平衡图像题专练题组一速率一时间图像1.（2018南京高二质检）在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+02（g） 2SO3（g）（正反应放热），如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t i时刻突然改变的条件可能是（）A.催化剂失效B.减小生成物的浓度C.降低体系温度D.增大容器的体积答案C解析从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。
从改变条件后的v'正与v'逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。
降低温度，该平衡正向移动，必有v'正〉v'逆,故选C。
2.向一容积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+l2(g) 2HI(g) AH<0,当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使平衡移动(如图所示)，下列说法正确的是( )A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B.平衡不移动，混合气体密度增大C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小D.t o时改变的条件为减小体积或升高体系温度答案A解析条件改变后，正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应为升高温度，A项正确。
题组二时间一浓度(物质的量)图像3.(2018山东省实验中学月考)已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g) Y(g) AH<0。
现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为 1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A.若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态B . a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点C. 25〜30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol L1 min 1D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度答案D解析正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；根据图像可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；25〜30 min内X的浓度变化量是0.4 mol「1,所以用X表示的平均化学反应速率是0.4「ol L1 = 0.08 molL1 min 1, C项正5 min确；反应进行至25 min时，X物质的浓度增大，D项不正确。
平衡图象专题训练(附答案)
平衡图象专题训练1如图所示，反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）A． B C D2．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。
（）322AB的生成情况如图所示，a 为500℃，b为反应在300℃时情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A．A2、B2、AB均为气体，△H<0B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H<0C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H>0D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H<04．对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5．对可逆反应A(g)＋nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(αB％)与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是A．B为固体n＞1 B．B为液体n＞1C．B为气体n＞1D．B为气体n＜16．在一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的转化率(αA％)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是A．正反应是吸热反应m＋n＞p＋qB．正反应是吸热反应m＋n＜p＋qC．正反应是放热反应m＋n＞p＋qD．正反应是放热反应m＋n＜p＋q7．在温度相同，压强分别为p 1、p 2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C 的体积分数(C ％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是A ．p 1＞p 2 n ＜3B ．p 1＜p 2 n ＞3C ．p 1＜p 2 n ＝3 1＞p 2 n ＞38．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）反应放热，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p 1和p 2）下，产物Z 的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图 2—16所示。
高中化学选修四化学平衡中的图像
2、弄清曲线的变化趋势
3、弄清图像上点的意义，特
别是一些特殊点(如起点、转
折点、交点)的意义． ４、必要时添加辅助线． 原则：①先拐先平数值大 ②定一议二
习题１：图中a曲线表示一定条件下可逆反应 x（g）十y（g） 2z（g）＋w（s）（正反应为放热反应） 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是
三、含多个变量的图象 例3 温度一定，压强分别为 P1和P2时，反应体系 X(s)+2Y(g) nZ(g)中反 应物Y的转化率与时间的关 系如图２－２７所示，由 此可知( A )。 A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2 C、P1<P2，n<2 D、P1<P2，n>3
练习２：同压、不同温度下的反应： A（g）＋B（g） C（g）＋Q A的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0
例4 已知某可逆反应：aA（g）＋bB（g） cC （g）在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2） 及压强（p1和p2）下，混合气体中B的体积分数与 反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是 (B ) A T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c， 正反应吸热 B T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c， 正反应吸热 C T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c， 正反应放热 D T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c， 正反应放热
例8. 可逆反应2A+B 2 C（g）+Q（Q>0）随T （℃）变化气体平均相对分子质量 的变化如 图所示，则下列叙述中正确的是（ B ） A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体 C. A和B可能都是气体 D. 若B为固体，则A一定为气体
选修4化学平衡图像专题
化学平衡图像专题一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系, 因此, 要运用数学方法解决此类题目。
1. 分析纵横坐标及曲线表示的意义。
2. 分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。
3. 分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。
4．有两个以上变量时, 分别讨论两个变量的关系, 此时确定其他量为恒量。
二、图象题的类型1. 物质的量（或浓度）—时间图象例1.某温度下, 在体积为5L的容器中, Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示, 则该反应的化学方程式为_________, 2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
图1 A.B.C三种物质的物质的量随时间变化的关系图图2 氢气发生速率变化曲线2. 速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中, 发现氢气发生的速率变化情况如图2所示, 其中t1～t2速率变化的主要原因是_________；t2～t3速率变化的主要原因是_________。
例3.某温度下, 在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后, 改变条件, 对反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型, 上逆下正)①加催化剂对速率影响的图象是（）②增大O2的浓度对速率影响的图象是（）③增大反应容器体积对速率影响的图象是（）④升温对速率影响的图象是（）3.速率—压强（或温度）图象例4.符合图象4的反应为（）。
A. N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)B. 3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)C. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)D. CO2(g)＋C(S) 2CO(g)4. 转化率（或质量分数等）—压强、温度图象例5.有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g), 如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系, 分析图5可以得出的正确结论是（）。
选修四化学平衡图像及等效平衡专题及答案
化学平衡图像及等效平衡昨天专题一、选择题(每小题5分，每小题有1－2个正确选项)1．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)催化剂高温CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是() A．CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B．1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2C．CO＋H2O(g)＋CO2＋H2D．CO＋H2O(g)＋CO2＋H22．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<03．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，下图表示的图像中正确的为()4．如下图所示，φ(X)为气态反应物在平衡时混合物中的体积分数，T为温度。
符合该曲线的反应是()A．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应) D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)(正反应为吸热反应)5．在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L－1和6mol·L－1。
化学平衡图像练习题
化学平衡典型题1．一定温度下，反应2SO 2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol ,n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D.1.2 mol2．右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积3．在容积固体的密闭容器中，存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误．．的是A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高4．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO 2（g）+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变．．．的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3（g）B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3（g）C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2（g）D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar（g）6．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g) xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
化学平衡图像 典型例题及答案
化学平衡图像综合题图像是一种有效的表示物理量之间关系的有效手段。
在遇到图像时，一般需要关注以下几点： ①认清横、纵坐标各自表示的物理量； ②看清起点及变化趋势； ③关注“平”、“陡”情况； ④理解原点、拐点、极值点的意义。
一、速率——时间图像对于图像而言，最常见的就是v -t 图像，它可以很直观地体现反应的快慢，请补全下面的v -t 图像。
除此之外，还有许多其他更复杂的v -t 图像：例题1下图是可逆反应A 2B 2C 3D ++的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断( )A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应D ．A 、B 、C 、D 均为气体 答案：B增加反应物浓度 升高温度增大压强加入催化剂减少反应物浓度 降低温度减小压强练1反应A(g)B(g)C(g) 0H <+∆已达平衡，升高温度，平衡移动，当反应一段时间后反应又达平衡，则v -t 的曲线为( )答案：C 练2(1) 确定t 1、t 2、t 3时刻的操作：A ．降低浓度；B ．降温；C ．加压 t 1__________________；t 2__________________；t 3__________________。
(2) 该反应正方向是__________热反应，气体物质的量_____________的反应。
答案：(1) B ；C ；A (2) 放；增大 练3在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g)2C(g) 0H <+∆，t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程（I 、Ⅱ）如图所示。
下列说法中，一定不正确的是( )A ．0~t 1时，v 正>v 逆B ．I 、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A 的体积分数Ⅱ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C 物质D ．Ⅱ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K Ⅱ=K Ⅱ 答案：B二、物质的量/浓度/转化率/百分含量-时间图像除了v -t 图像之外，c -t 图像也是很常见的一类，它能直接表现出反应体系中的浓度大小。
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第十二讲2019新高二化学选4化学平衡图像（第4课时）例1、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。
下列说法中正确的是()A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小例2、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2例3．(2008·四川)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和反应时间的关系如图所示，符合图像的正确的判断是()A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0例4．(2011·北京)已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如下图所示。
下列说法正确的是()A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的v(0 ℃)v(20 ℃)>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0 ℃)Δn(20 ℃)＝1例5．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确的是()例6、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，平衡移动关系如右图所示。
下列说法正确的是()A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．'p1<p2，纵坐标指A的转化率D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量例7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
下列说法错误的是()A．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D．使用合适的催化剂能提高CO的转化率例8．下图是温度(或压强)对反应2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应速率影响的曲线图，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()例9. 已知可逆反应a A＋b B c C中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动例10．反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH<0在一定温度下B的体积分数(B%)与压强变化(p)的0关系如图所示，下列叙述中正确的是()①m＋n>p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n>p；④x点比y点时的反应速率慢。
A．只有①B．只有②④C．只有①②④D．只有①③例11．(2010·四川)反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。
其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。
下列说法正确的是()A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加例12．(2009·重庆)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()⑴CH3COOH H＋＋CH3COO－⑵FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl⑶N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ⑷CH3OCH3(g)＋3H2O(g)6H2(g)＋2CO2(g)ΔH>0反应⑴反应⑵反应⑶反应⑷[针对训练]1．如下图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P 1>P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）2．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体 B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体3．反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A．到平衡后，加入催化剂则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中n>e+f D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动4．反应aA(g)+bB(g) cC(g);△H=-Q，生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如下图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（）A．a+b<c Q>0 B.a+b>c Q<0C.a+b<c Q<0D.a+b=c Q>05．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率6．下图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L（固）+G（气）2R（气）；△H>0，y轴表示的是（）A．平衡时，混合气中R的百分含量B．平衡时，混合气中G的百分含量 C．G的转化率 D．L的转化率7．在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。
分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）8．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体9．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为（）A．X+3Y2Z B.3X+Y2ZC．3X+2Y Z D.2X+3Y2Z10．A%为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是A．N 2（气）+3H2（气）2NH3（气）；△H<0B．C（固）+CO 2（气）2CO（气）；△H>0C．N 2（气）+O2（气）2NO（气）；△H>0D．CaCO 3(固)CaO(固)+CO2（气）；△H>011. 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指①N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-Q②H 2(g)+I2(g) 2HI(g); △H=+Q③CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g); △H=-Q ④2SO3(g)22SO2(g)+O2(g); △H=+QA．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率12. 由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应13．下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。
试回答：（1）该反应的反应物是______。
（2）该反应的化学方程式为__________。
（3）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均反应速率为_______。
14．可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答：（1）压强P 1比P2______（填大、小）（2）体积（a+b）比（c+d）______（填大、小）（3）温度t1℃比t2℃______（填高、低）（4）Q值是______（填正、负）15．在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N 2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_______。
（2）此可逆反应的正反应是______反应。
（放热、吸热）（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。
____________________________________16．已知2NO 2N2O4+Q。
将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。
a的容积保持不变，b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。
（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率v a______v b。
（2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是v a______v b。
（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是A a______A b。