成都七中18届高一理科化学下期期末考试试题
四川省成都市第七中学2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案(部分详解)
2022-2023 学年度下期高一-年级期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是A.提倡采用新技术不断开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要B.为减少白色污染，应对塑料制品回收利用C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.有机物可有多种方式表示其组成或结构，下列表示方法不正确的是A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构式：C.乙醇官能团的电子式：D.乙酸的分子式：C2H4O23.煤、石油和天然气是重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A.煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B.天然气可用于合成氨和生产甲醇等C.石油是多种碳氢化合物的混合物，可利用分馏得到乙烯、丙烯等D.塑料、合成橡胶和合成纤维主要是以石油、煤和天然气为原料生产的4.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A.油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B.脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点无影响C.纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物D.硝酸可以使很多蛋白质变黄，可用于蛋白质的检验5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈B.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白C.Si具有良好的导电性，可用作光导纤维D. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥6.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A.氮肥的有效成分均为铵盐B.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物D.动物排泄物中的氮元素被细菌分解进入大气7.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯与Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯8.分子式为C5H10的有机物的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)A.8种B.9种C.10种D.11种9.某种有机物的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是A.含有两种官能团B.与乙酸乙酯互为同系物C.可发生水解反应D.可发生加聚反应10.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B.对H 2(g)+I2(g)2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H=+100 kJ/mol的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂，该反应的反应热△H将减小B.每形成2 molA-B键，将吸收b kJ能量C.每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100 kJ/mol12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理13.实验室制取少量乙酸乙酯的实验装置如下图所示。
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题含解析
2024届四川省成都市七中高一化学第二学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．石灰石—CaO B．铁红—Fe3O4C．苛性钠—NaOH D．漂白粉—CaCl22、属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱3、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)4、下列叙述正确的是①CO2的大量排放会加剧温室效应②酸雨的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤B．②③⑤C．①③⑤D．①②④⑤5、较强酸可以制取较弱酸，已知酸性H2CO3> HBrO>HCO3-，则可能发生的反应是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O ②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④B．①②C．②④D．上述答案均不对6、下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A．化学能：2molH ＞1molH2B．H原子间发生碰撞就能转化为H2C．稳定性：H＜H2D．H2→2H的过程是吸热过程7、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(C)=0.04mol·(L·s)-1B ．v(B)=0.06mol·(L·min)-1C ．v(A)=0.15mol·(L·min)-1D ．v(D)=0.01mol·(L·s)-18、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag ，其工作示意如图所示。
四川省成都市第七中学2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(word版)
成都七中2018—2019 学年度下期高2021 届期末考试化学试卷考试时间：90 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Y—89第I 卷选择题（共50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~10 题每题2 分，11~20 题每题3 分）1．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( )A．福尔马林可防腐，可用它保存食物B．乙炔可以用来焊接或切割金属C．合成纤维和纤维素的主要化学成分相同D．煤炭经气化、液化和干馏等物理变化处理后，可转化为清洁能源2．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．植物油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴水褪色B．无机物也能生成有机物C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的D．蔗糖水解产物为两种不同单糖3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．一氯甲烷的电子式：C．丙烷分子的球棍模型示意图： D．丙烯的键线式：4. N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24 L 苯在O2 中完全燃烧，生成0.6N A 个CO2 分子B．18 g D2O 和18 g H2O 中含有的质子数均为10N AC．23 g C2H6O 中一定含有3.5N A 极性共价键D．28 g 聚乙烯和甲基环己烷混合物中的氢原子数为4N A5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．原子半径随着周期序数的增加而增加D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋6 下列各有机化合物的命名正确的是( )D.AC．③④⑤⑥D．①③④⑦10．有机物AB2、AB4、AB8 均可形成枝状高分子AB m。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上．2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚．4．考试结束后，请将答题卡上交．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．氮及其化合物的转化具有重要应用．下列说法不正确的是（ ）A ．自然固氮、人工固氮都是将转化为B ．侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱C ．工业上通过催化氧化等反应过程生产D ．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”2．下列说法不正确的是（）A ．通过石油的常压蒸馏可获得石蜡等馏分，常压蒸馏过程为物理变化B ．鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色C ．很多水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味D ．橡胶硫化的过程中发生了化学反应3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A ．密闭容器中与充分反应，产物的分子数为B ．乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为C ．溶解于过量硝酸，电子转移数为D ．中含有的数目为4．工业制备高纯硅的主要过程如下：2N 3NH 3NaHCO 3NH 3HNO A N 2mol NO 21mol O A 2N 14g A 2N 1mol Fe A 2N 2646g C H O C O —A N 2H HCl 3180020003001100SiHCl -−−−−−→−−−→−−−→③①焦炭②℃℃℃石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是（ ）A ．制备粗硅的反应方程式为B ．反应②与反应③互为可逆反应C ．生成的反应为熵减过程D ．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板5．下列说法正就的是（）A ．图①装置比于验证的漂白性B ．图②装置可用于制取氯气C ．图③操作的视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥叶阳高子向溶液中迁移6．一定条件下：．生测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）A ．温度0℃、压强B ．温度130℃、压强C ．温度25℃、压强D ．温度130℃、压强7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B ．间溶液中滴加少量溶液：C ．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸；D ．制与稀硝酸反应：8．实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验口的的是（）2SiO +2C Si+2CO ↑高温3SiHCl 2SO 4ZnSO ()()2242NO g N O g H 0∆< 2NO 50kPa 300kPa 100kPa 50kPa2+3+222Fe +2I +2Cl 2Fe +I +4Cl --22H O 3FeCl 3+22222Fe +H O O +2H +2Fe ++↑22232S O +2HSO S H O-+↑+↓+2+322Cu+4H +2NO Cu +2NO 2H O+-↑+2SOA ．用装置甲制取气体B ．用装置乙制取水溶液C ．用装置丙吸收尾气中的D ．用干燥试纸检验水溶液的酸性9．—种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：下列说法错误的是（ ）A ．物质X 可选用B ．工业上常用电解饱和溶液来制备金属镁C ．“氯化”过程中发生的反应为D ．镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成10．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳．总反应可表示为：该反应一般认为通过如下步骤来实现：①②若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（）2SO 2SO 2SO pH 2SO ()2Ca OH 2MgCl 22MgO+C+Cl MgCl +CO高温()()()()2232CO g +3H g CH OH g +H O g ()()()()12221CO g +H g CO g +H O g H 41kJ mol -∆=+⋅()()()1232CO g +2H g CH OH g H 90mo kJ l -∆=-⋅A ．B ．C ．D ．11．丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是（ ）A ．丙烯分子中最多7个原子共平面B ．X 的结构简式为C ．Y 的同分异构体有3种D ．聚合物Z 的链节为12．各相关物质的燃烧热数据如下表．下列热化学方程式正确的是（ ）物质A ．B ．C ．D ．13．在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示．下列说法不正确的是（）温度/℃25802303CH CH =CHBr 23|CH CH CH ———()26C H g ()24C H g ()2H g ()1H/kJ mol -∆⋅1559.8-1411-285.8-()()()()124222C H g +3O g 2CO g +2H O g H 1411kJ mol -∆=-⋅()()()126242C H g C H g +H g H 13mo 7kJ l -∆=-⋅()()()1222H O O g +H g H 285.8k ol 1 J m -∆=+⋅()()()()1262227C H g +O g 2CO g +3H O 1H 1559.8kJ mol 2-∆=-⋅300mL ()()()()4Ni s +4CO g Ni CO g平衡常数2A ．上述生成的反应为放热反应B ．25℃时，反应的平衡常数为C ．80℃时，测得某时刻、CO 的浓度均为，则此时D ．80℃达到平衡时，测得，则的平衡浓度为14．锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是（）A ．二者均属于一次电池B ．二者分别消耗锌，都将转移电子C ．二者的正极反应式均为：D ．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高15．关于下列有机物的说法正确的是（ ）A ．异丙苯分子中碳原子可能都处于同一平面B ．辅酶分子中含有13个甲基C ．按系统命名法，有机物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．甲醛与氨气在一定条件下反应生成乌洛托品和水，若原料完全反应，则甲醛（HCHO ）与氨CK 4510⨯51.910-⨯()()4Ni CO g ()()()()4Ni CO g Ni s +4CO g 5210-⨯()4Ni CO 10.5mol L -⋅()()v v >正逆()n CO 0.3mol =()4Ni CO 12mol L -⋅6.5g 0.2mol ()22MnO +H O+e MnO OH +OH --10Q 3333253||||CH CH CH C CH CH CH C H CH ————的物质的量之比为3：216．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B将银和溶液与铜和溶液组成双液原电池连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强C向浓中插入红热的炭产生红棕色气体炭和浓硝酸反应生成了D加热溶液溶液由绿色变为黄绿色（蓝色）（黄色）为放热反应A．A B．B C．C D．D17．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示．下列说法正确的是（）A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极B．Pt1电极附近发生的反应为C．Pt2电极附近发生的反应为D．相同条件下，放电过程中消耗的和的气体体积比为2：118．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：．的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（）222Cl>Br>I3AgNO24Na SO3HNO2NO122mL 0.5mol L CuCl-⋅()224Cu H O+⎡⎤⎣⎦[]244Cl CuCl--+24H O+2224SO+2H O2e H SO+2H-+-22O+2H O+4e4OH--2SO2O41mol CH2H O()()()()422CH g+H O g CO g+3H g4CH()()42n CHx xn H O⎛⎫=⎪⎪⎝⎭A ．B ．反应速率：C ．点a 、b 、c 对应的平衡常数：D ．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态19．在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：i ．ⅱ．反应平衡时，的转化率为50%，CO 的物质的量为，下列说法错误的是（ ）A ．平衡时向容器中充入惰性气体，反应i 的平衡不移动B ．平衡时的物质的量为C ．达平衡时，整个反应体系共放出热量D ．反应i 的（为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数）20．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液为溶液，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行．下列说法正确的是（）12x <x ()()v b <v c 正正a b cK <K =K 1T ()C s ()21mol H O g ()()()()1221C s +H O g CO g +H g H 131.4kJ mol-∆=+⋅ ()()()()12222CO g +H O g CO g +H g H 41.1kJ mol-∆=-⋅ ()2H O g 0.1mol 2CO ()()2n H n CO 2-平平31.2kJp K 0.02MPa =p K 2Cu O 3NaHSO NaOH pH 5=A ．反应I 、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B ．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C ．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD ．若产量不变，参与反应Ⅲ的X 与物质的量之比增大时，需补加的量增加二、非选择题（本题共5个小题，共60分）21．（10分）卤块的主要成分是，此外还含和等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得白色疏松的轻质氧化镁．已知：①氢氧化亚铁呈絮状．②下表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的．离子开始沉淀的7.6 2.78.39.6完全沉淀的9.63.79.511.1回答下列问题：（1）溶解时要先将卤块粉碎，其目的是__________．（2）加入双氧水发生反应的离子方程式为_________；不能用酸性溶液代替双氧水的原因是_________、_________．3NaHSO 2Cu O 4CuSO ()()4n X n CuSO NaOH 2MgCl 3+2+Fe Fe 、2+Mn pH 2+Fe3+Fe2+Mn 2+Mg pH pH 4KMnO（3）“除杂”时，溶液至少应调至_________﹔滤渣A 的主要成分是_________．（4）“煮沸”所得产物为，灼烧时产生的气体作用是_________．22．（10分）化合物X 是一种有机合成中间体，Z 是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X 和Z ：已知：①化合物A 的结构中有2个甲基；②请回答：（1）化合物A 所含官能团的名称是_________．（2）下列关于Z 的说法中正确的是_________．a ．属于混合物b ．可用于制造食品包装袋c ．能使溴水褪色（3）生成G 的化学方程式是_________，X 的结构简式是_________．（4）G 有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的有_______种．①能与金属钠反应；②含两个甲基；③能发生银镜反应（5）若C 中混有B ，请用化学方法检验B 的存在（要求写出操作、现象和结论）_________．23．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb 、PbO 、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用．其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在催化下，Pb 和反应生成的化学方程式是_________．（2）过程Ⅰ中，催化过程可表示为：i ：ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：_________．②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．pH ()32Mg OH MgCO ⋅2CO 32CH CH ONa2|RCOOR +R CH COOR RCO CHCO R OR "'"'−−−−−→'24PbO PbSO 、24H SO 2Fe +2PbO 4PbSO 2Fe +22324422Fe +PbO +4H +SO 2Fe +PbSO +2H O ++-+a ．向酸化的溶液中加入KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红．b ．_________．（3）PbO 溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图所示．①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________（选填序号）．A ．减少PbO 的损失，提高产品的产率B ．重复利用，提高原料的利用率C ．增加浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯．结合上述溶解度曲线，补充过程Ⅲ的操作：向PbO 粗品加入一定量的_________，充分溶解后，_________，过滤得到PbO 固体．24．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成．某同学在实验室中对与反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式_________．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_________（按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入 （两端用夹子夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．4FeSO 2PbO NaOH ()()()2PbO s +NaOH aq NaHPbO aq NaOH 24Na SO x NO 3NH x NO 2N 3NH x NO 3NH 2NO 12K K 、操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入Y 管中Y 管中红棕色气体慢慢变浅①反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开②_______③______________（3）氨气与一氧化氮的反应将一定物质的量浓度的NO 、气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得NO 的去除率随温度的变化如图所示．反应温度在320~360℃范围内，NO去除率随温度变化不明显的原因是_______；反应温度高于380℃，NO 去除率下降，除因为进入反应器的NO 被还原的量减少外，还有_______ （用化学方程式表示）．25．（14分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，我国目前氨的生产能力位居世界首位．请回答下列问题：I ．（1）根据图1数据计算反应的________．图1能量转换关系 图2反应机理1K 2K 23O NH 、()()()22313N g +H g NH g 22H ∆=1kJ mol -⋅（2）利于提高合成氨平衡产率的条件有______A ．低温B ．高温C ．低压D ．高压E ．催化剂（3）工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10~30MPa 的条件下合成氨．研究表明，反应在以Fe 为主体的多成分催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，*表示被吸附于催化表面的）．判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为______（填步骤前的标号），分析说明采用迅速冷却的方法将气态氨变成液态氨及时从平衡混合物中分离出去的目的是______．Ⅱ．在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示．其中一种进料组成为，另一种为．（物质i 的摩尔分数：）图3 图4（4）图中压强由小到大的顺序为______，判断的依据是______．（5）进料组成中含有惰性气体Ar 的图是______．（6）图3中，当时，氮气的转化率______（保留两位小数）．该温度时，反应，的平衡常数______ （化为最简式）．2N 2N 22H N x =0.75x =0.25、22H N Ar x 0.675x 0.225x 0.10===、、ii n x n =总32NH p 20MPa x 0.20==、α=()()()22313N g +H g NH g 22p K =()1MPa -成都市第七中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．12345678910A A B B C D C C B A 11121314151617181920BDCCDBDBCC二、非选择题（本题共5个小题，共60分）21．（10分）（1）加快卤块的溶解速率（1分）（2） （2分）会增加杂质的含量（1分）；将氧化为造成污染（1分）（3）9.5（1分） （2分）（4）使生成的氧化镁疏松（2分）22．（10分）（1）羟基（1分）（2）a （1分）（3）（2分）（4）16（2分）（5）取适量试样于试管中，先用溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，若产生砖红色沉淀，则有B 存在（2分）未调扣1分23．（12分）（1） （2分）未标扣1分（2）① （2分）2++32222Fe +2H +H O 2Fe +2H O +2Mn +Cl -2Cl ()()32Fe OH Mn OH 、333323232||CH CH CH CHCOOH+CH CH OH CH CHCOOCH CH +H O ∆浓硫酸333233|||CH CH CH CHCO CCO O C H CH CH NaOH pH 222442Fe Pb+PbO +2H SO 2PbSO +2H O +2Fe +3+22442Fe +Pb+SO PbSO +2Fe -+②取a 中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去（2分）（3）①AB （2分）②35%溶液，加热至110℃（2分） 趁热过滤，冷却结晶（2分）24．（14分）（1）①A （1分）（或B ）（2分）②dcfei （2分）dcfedci 也可给分（2）① （2分）无催化剂扣1分②Z 中溶液产生倒吸现象（1分）③反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于大气压（2分）（3）此温度范围内，催化剂活性已达最佳，对反应速率影响不明显，故NO 转化率基本不变（2分）（2分）多写不扣分25．（14分）I ．（1） （2分）（2）AD （1分）（3）（ⅱ）（1分）促进平衡正向移动；空出催化剂表面吸附位，提高反应物的吸附能力；防止氨分解．（2分）需答到两个要点II ．（4） （1分）合成氨反应为气体分子数减少的反应，在相同温度下，压强越大，产物的平衡产率越高，摩尔分数越大（2分）（5）图4（1分）（6）33.33%（2分）（2分）NaOH ()422322NH Cl+Ca OH CaCl +2H O+2NH ∆↑3232NH H ONH H O ∆⋅↑+23226NO +8NH 7N +12H O 催化剂NaOH 3224NH +5O 4NO+6H O ∆催化剂22N O 2NO +高温45-123P <P <P。
成都七中高一化学下期期末检测题及答案
成都七中高一化学下学期期末考试试题考试时间：90分钟，总分：110分可能用到的有关数据：Cu — 64 Fe— 56 S— 32 Na—23 Ba —137 O —16 C—12 N—14 Ca－40 H—1说明：Ⅰ卷答案涂在机读卡上，Ⅱ卷答案做在试卷的相应位置上Ⅰ卷（共60分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列各组物质在一定条件下能发生反应的是（）①．SiO2＋H2O ②. SiO2＋HF ③. SiO2＋C④. SiO2＋CaCO3⑤. SiO2＋NaOH ⑥. Si+ NaOHA. ②③④⑤⑥.B. ③④⑤C. ④⑤⑥.D. ①②③2．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥3．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl54. 科学家将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。
下列有关该元素的说法正确的是()A．位于第七周期第Ⅷ族B．具有“两性”C．原子核外共有6个电子层D．该原子中，中子数与质子数之差为43 5.下列离子方程式正确的是()A．硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑B．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OC．碳酸钠溶液中通入过量SO2：2CO32－＋SO2+H2O＝2HCO3-＋SO32-D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合：SO42－＋2H+＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O6.下列各组离子在PH=1的无色溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. N a＋、K＋、CO32－、NO3－B. NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C. Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D. NH4＋、OH－、SO42－、K＋7 .强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO 4 △ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是 （ ）A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出8. 现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl -、SO 42-和NO 3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（ ）A ．氯化钡溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液B ．氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液C ．硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液9. 元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。
【化学】2020-2021学年四川省成都七中高一(下)期末考试(有解析)
2020-2021学年四川省成都七中高一（下）期末化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．（3分）（2009•上海）下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．所有专题：压轴题；物质的性质和变化专题．分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．（3分）（2013春•成都校级期末）下列关于化学键的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键考点：化学键．所有分析：A．稀有气体中不存在化学键；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键．解答：解：A．稀有气体中不存在化学键，多原子分子的微粒一定含有共价键，故A错误；B．全部由非金属元素组成的化合物，为离子化合物或共价键，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确；C．非极性键可存在离子化合物、共价化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在O ﹣O非极性键，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析，题目难度不大．3．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各图中能表示 A（g）+B（g）═C（g）+D（l）是放热反应的是（E表示能量）（）A．B．C．D．考点：反应热和焓变．所有分析：从能量守恒的角度分析，反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，以此解答该题．解答：解：反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，化学反应中，活化分子的能量大与反应物、生成物的总能量，只有B符合．故选B．点评：本题考查了化学反应中能量的变化图，图象分析是解题关键，注意根据反应物的总能量与生成物的总能量进行比较，题目较简单，易错点为D，注意活化分子的能量，把握图象的意义．（2013春•成都校级期末）2甲基丙烷的二氯代产物有种（不考虑立体异构）（）（3分）4．A．2B．3C．4D．5考点：有机化合物的异构现象．所有分析：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，其二氯代物可以取代同一碳原子上的2个H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断．解答：解：2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，二氯代物取代同一碳原子上的2个H原子，存在的结构为：CH3CH（CH3）CHCl2；取代不同碳原子上的H原子为：ClCH2CH（CH3）CH2Cl，ClCH2CCl（CH3）CH3，所以满足条件的结构简式总共有3种，故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，注意掌握二元取代通常利用定一移二的方法书写方法．5．（3分）（2013春•成都校级期末）A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18）B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．解答：解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．点评：本题考查元素周期表结构、元素周期律等，难度不大，清楚处于过渡元素前后相邻的同主族原子序数的关系是关键．6．（3分）（2013春•成都校级期末）既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的酸性KMnO4溶液C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的溴水考点：有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂．所有分析：乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．解答：解；A．乙烯和乙烷都不能溶于水，与氢氧化钠不反应，不能将二者鉴别，故A错误；B．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．在一定条件下通入氢气，需要在催化作用下进行，实验室难以完成，且易引入新杂质，故C错误；D．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质，题中乙烯虽能与氢气在一定条件发生加成反应生成乙烷，但不能鉴别乙烯和乙烷．7．（3分）（2013春•成都校级期末）下列描述，错误的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱考点：化学方程式的有关计算；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．所有分析：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，根据H原子守恒判断生成水的物质的量；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．光照条件下，甲苯中甲基和氯气发生取代反应，在有催化剂等条件下，氯气和甲苯苯环上氢原子发生取代反应，所以一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应，故A正确；B.2.2﹣二甲基丙烷只有一种氢原子，发生一溴取代时产物只有一种，为2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷，故B正确；C．每个乙烷和丙烯分子中都含有6个H原子，所以只要总物质的量一定，则H原子物质的量就一定，则乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，H原子物质的量为6mol，根据H原子守恒知，完全燃烧生成3 mol H2O，故C正确；D．强酸能和碳酸盐反应生成弱酸，次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，根据强酸制取弱酸规律知，碳酸的酸性比次氯酸强，故D错误；故选D．点评：本题考查取代反应、化学方程式的有关计算、酸性强弱比较等知识点，明确物质的结构、性质即可解答，易错选项是C，注意利用分子式特点分析解答，题目难度不大．8．（3分）（2010春•本溪期末）a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2a mL．则三种烃可能是（）A．C H4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．C H4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH4考点：有关混合物反应的计算．所有专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：设烃的混合物的平均化学式为Cx H y，在氧气中燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2 xCO2+H2O（l），根据体积变化，利用差量法计算．解答：解析：设混合烃的平均组成为C x H y，根据完全燃烧通式C x H y+（x+）O2xCO2+H2O（l）△V1 1+a 2a则1+=2 解得y=4即混合气体分子中平均含有4个H原子．故选：A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用差量法计算．9．（3分）（2013春•成都校级期末）有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是（）A．C H≡C﹣CH4B．C．C H2=CHCH3D．考点：有机物的结构和性质；有机物结构式的确定．所有分析：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，据此分析解答．解答：解：有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，说明该物质中不含碳碳不饱和键或醛基，可能为苯的同系物且连接苯环的碳原子上含有氢原子；其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，则该物质的相对分子质量=16×7.5=120；在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物，说明苯环上含有两种氢原子，A．该物质能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故A错误；B．该物质相对分子质量是120，苯环上含有两类氢原子，所以其苯环上一溴代物有两种；能被酸性高锰酸钾溶液氧化但不能和溴发生加成反应，故B正确；C．该物质中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应且相对分子质量不是120，故C错误；D．该物质苯环上含有3类氢原子，所以其苯环上一溴代物有3种，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析解答能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：只有连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为易错点．10．（3分）（2009•阳江模拟）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2﹣2e﹣=2H+D．该电池正极反应为O2+4e﹣=2O2﹣考点：化学电源新型电池．所有专题：电化学专题．分析：由电池示意图可知，H2→H+，是H2被氧化的过程，通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，O2→H2O，是O2被还原的过程，通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，以此解答该题．解答：解：A．左边通入O2，发生还原反应，为电池的正极，故A错误；B．该电池包括两个涂覆着酶的电极，高温下会使酶变性，不能在高温下使用，故B 错误；C．通入H2的一极为原电池的负极，发生：H2﹣2e﹣=2H+，故C正确；D．通入O2的一极为原电池的正极，发生：O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D错误．故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，做题时注意审题，能根据生成物判断电极反应并书写电极方程式．11．（3分）（2009•上海）l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率考点：乙酸乙酯的制取．所有专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；D．根据平衡移动原理解答；解答：解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；故选C．点评：本题考查了乙酸丁酯的制取，掌握乙酸丁酯的制取原理是解答的关键，题目较简单．12．（3分）（2013春•成都校级期末）在容积为1L的密闭容器中，加入5mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；②A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol/L，c（C）=2.0mol/L．则下列说法中正确的是（）A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c（B）为1.0 mol/LC．达到平衡时c（B）=2c（D）D．达到平衡时c（D）=2c（B）考点：化学平衡的计算．所有专题：化学平衡专题．分析：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；第二个反应生成C、D分别为y、y．得联立方程：x+y=2 5﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5．解答：解：设第一个反应生成B、C分别为2x、x；①2A（g）⇌2B（g）+C（g）；2x 2x x第二个反应生成C、D分别为y、y．②A（g）⇌C（g）+D（g）y y y得联立方程：x+y=25﹣2x﹣y=2.5计算得：x=0.5 y=1.5A、达到平衡时A的总转化率=×100%=50%，故A错误；B、达到平衡时c（B）==1.0 mol/L，故B正确；C、达到平衡时c（B）==1mol/L，c（D）==1.5mol/L，c（B）=c（D），故C错误；D、达到平衡时c（B）=c（D），故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是转化率、浓度的计算，掌握基础是关键，题目难度中等．13．（3分）（2008•广东）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．所有专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．14．（3分）（2013春•成都校级期末）中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”﹣﹣质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是（）A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强B．氢气在电极上发生还原反应C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D．工作过程中，质子（H+）从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH﹣反应生成水考点：化学电源新型电池．所有分析：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，据此分析解答．解答：解：该燃料电池为质子交换膜燃料电池，则电解质溶液呈酸性，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，所以X电极是负极、Y电极是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+=2H2O，A．X是负极，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，氢离子浓度增大，溶液的酸性增强，故A 正确；B．氢气失电子发生氧化反应，故B错误；C．通过以上分析知，Y是正极，故C错误；D．放电时，质子从原电池负极通过交换膜流向正极，所以质子（H+）从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH﹣反应生成水，故D错误；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，所有的燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，易错选项是D．15．（3分）（2013春•成都校级期末）下列说法正确的是（）A．高分子化合物是纯净物B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖D．钠可以保存在十二烷中考点：有机化学反应的综合应用．所有分析：A．高分子化合物中n不同，其成分不同；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．有甜味的不一定是糖，糖不一定有甜味；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应．解答：解：A．高分子化合物中n不同，其成分不同，所以高分子化合物是混合物，故A错误；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．有甜味的不一定是糖，如糖精不属于糖但有甜味，糖不一定有甜味，如纤维素属于糖但没有甜味，故C错误；D．钠密度大于十二烷，且钠和十二烷不反应，所以将钠保存在十二烷中能隔绝空气和水，故D正确；故选D．点评：本题考查基本概念、药品的贮存等知识点，明确物质的性质及基本概念即可解答，易错选项是C，注意甜味和糖的关系，题目难度不大．16．（3分）（2013春•成都校级期末）下列各组反应，实质都是取代反应的是（）A．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热B．苯硝化，苯和氢气反应，皂化反应C．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解考点：取代反应与加成反应．所有分析：A．乙醇和浓硫酸在140℃时加热发生分之内脱水生成乙醚，属于取代反应；B．苯与氢气的反应为加成反应；C．醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生消去反应．解答：解：A．酯的水解和酯化反应为可逆反应，都属于取代反应，乙醇和氢卤酸反应属于取代反应，乙醇和浓硫酸在140℃时加热生成乙醚和水，属于取代反应，以上反应都是取代反应，故A正确；B．苯的硝化反应、皂化反应为取代反应，但是苯与氢气加成生成环己烷，属于加成反应，故B错误；C．淀粉的水解为取代反应，但是醛的氧化为氧化反应，醛的还原为还原反应，故C 错误；D．浓硫酸和乙醇在170℃时发生反应生成乙烯和水，该反应属于消去反应，不是取代反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，掌握常见有机反应的概念及判断方法为解答关键，注意明确取代反应与消去反应、加成反应的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．17．（3分）（2012•天心区校级模拟）化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：常见的生活环境的污染及治理．所有专题：化学应用．分析：A．目前塑料袋大多都是不可以降解的，是造成白色污染的罪魁祸首；B．根据以煤、石油、天然气化石燃料为主要原料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等方面进行分析；C．电池中的重金属离子污染土壤和水源，应积极开发废电池的综合利用技术；D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；解答：解：A．塑料难以降解容易造成白色污染，提倡人们购物时不用塑料袋，防止白色污染，故A正确；B．塑料、合成纤维、合成橡胶，是以石油化工为基础的三大合成材料，故B错误；C．由于重金属是有毒能使蛋白质变性，而废旧电池中含有铅、镉、汞等重金属，废弃能污染土壤和水源，所以应积极开发废电池的综合利用技术，故C正确；D．绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故D正确．故选B．点评：本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、三大合成材料、蛋白质变性、绿色化学等知识，掌握常识、理解原因是关键，题目难度不大．18．（3分）（2013春•成都校级期末）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法．四种方法在工业上均有应用，古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是（）A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④考点：金属冶炼的一般原理．所有分析：①焦炭法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂C将金属从其化合物中还原出来；②水煤气（或H2、CO）法：属于热还原法，在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，可用该法冶炼；③活泼金属置换法：金属活动顺序中，通常排在前面的金属不一定能置换后面的金属，铝热反应也是金属置换法冶炼金属的常用方法；④电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法．解答：解：A．（I）火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属，Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑，用①，故A正确；B．（II）湿法炼铜就是用金属铁与铜的盐溶液反应，即铁与硫酸铜溶液（或氯化铜、硝酸铜溶液）反应，生成铜和硫酸亚铁（或氯化亚铁、硝酸亚铁），Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，用③，故B错误；C．（III）铝热法炼铬，三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3，用③，故C正确；D．从光卤石中炼镁，从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2，Mg 属于活泼金属，所以金属镁是电解熔融的氯化镁来冶炼金属镁的，用④，故D正确；故选B．点评：本题考查金属的冶炼，明确金属的活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，根据金属的活泼性确定冶炼方法，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分46分）19．（9分）（2013春•成都校级期末）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸铵，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2•6C2H5OH②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.7 78.5 118 77.1请回答：。
成都七中化学下学期期末考试试卷
成都七中2017—2018学年度下期高2020届期末考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16第Ⅰ卷选择题（共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用不正确的是（）A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．利用放射性同位素释放射线育种、治疗肿瘤C．软肥皂的主要成分是高级脂肪酸钾，用作汽车洗涤剂D．为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到C．蚕丝和人造纤维用灼烧的方法可区别D．石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用3．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为14的铝原子：B. CH2F2的电子式：C. 聚四氟乙烯为四氟乙烯的聚合物，结构简式为：D. CO24．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1mol苯中含有3N A碳碳双键、3N A碳碳单键B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃烧所生成的CO2的分子数一定为0.5N AC. 标准状况下，2.24 LCHCl3分子中含有0.3N A个ClD. 60g丙醇中存在的共价键总数为10N A5．下列关于目前使用的元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表有18个纵行，包含主族、副族、0族、ⅤⅢA族B. 形成化合物种类最多的元素在第14列C. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数D. 某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式R或RH2m－n一定为H2m－n6．下列实验能获得成功的是（）A. 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯B. 通入酸性高锰酸钾溶液可除去乙烷中的少量乙烯C. 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯D. 乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂7．下列说法中正确的是（）A. 离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C. 某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质与氧气反应的产物只有一种D. 第二、三周期元素形成的XY n型共价化合物中原子最外层电子数不可能少于8个8．下列说法正确的是（）A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法C. 丙烯和苯分子内所有原子均在同一平面内D. 五种烃：①正丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷的沸点比较：③>④>⑤>①>②A. 沸点：HF<HCl<HBr<HIB. 粒子半径：S2- >O2->Na+>Mg2+C. 碱性强弱：CsOH >KOH> NaOHD. 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH411．下列说法不正确的是（）A．某有机物的结构简式如图所示，该物质属于芳香族化合物，含有两种含氧官能团B．按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的命名为：2－甲基－3－乙基己烷C．总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物12．下列说法正确的是（）A. 3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素B. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素C. 酒精溶于水的过程中，共价键被破坏D. 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期13．乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图。
18届高一理科化学下期半期考试试题
量不再变化 A．①②③④⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②
16．把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(s)；5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度变化来表示的
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s ) ΔH＞0（吸热） ，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒 3．将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐 酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A. NH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为产物内部的能量 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.每消耗 0.1mol NH4HCO3 放出 2.24L CO2 4．A、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数 都等于中子数①若 A 为 IIA 族，其质量数为 x，则 B 的质子数为 y ②若 A 为ⅣA 族，其 质子数为 m，则 B 的质量数为 n，在下列各组值中，y 和 n 的值分别是
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A ．(
x 2
18 ) 和 ( 2 m 18 ) 8 ) 和 ( 2 m 18 ) 8 ) 和 ( 2 m 36 ) 18 ) 和 ( 2 m 36 )
B． (
x 2 x 2 x 2
C． (
D． (
5．下列递变规律中，正确的是（
）
A．Na、Mg、Al、S 的还原性依次增强 B．O、S、Na、K 的原子半径依次增大 C．H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强 D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2 的碱性依次增强 6、用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：ICN→I+CN，发现该反应可在 200 飞秒内完 成。已知(CN)2 和卤素的性质相似。以下有关 ICN 的叙述正确的是（ A．ICN 不能和 NaOH 溶液作用 C．ICN 可以和 NaI 作用生成单质碘 B．ICN 是一种离子化合物 D．ICN 空气中受热也能发生题中所述分解反应 ） ）
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预期现象和结论
【交流提高】 由于空气中 CO2 和水蒸气的含量很低， 导致在加热 KI 的过程中这两种气体很容易被“驱 散 ” ， 不 能 很 好 地 与 KI 接 触 ， KI 自 然 就 不 能 被 氧 化 。 长 时 间 保 存 碘 化 钾 需 要 避 光、 。 25.（16 分 ）在金属锂和碘化亚铜存在的条件下，卤代烃之间可发生反应生成烃，如：
1
5、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序素 B．燃烧 R 的单质与足量 X2 燃烧生成 RX3 C．Z 的氧化物熔点很高，是较好的耐火材料 D．电解熔融的 Z 的氧化物可以得到单质 Z 6、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如下图所示：常温下， S2Cl2 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( ) A．S2Cl2 的结构式为 Cl-S-S-Cl B．S2Cl2 分子中既有有极性键又有非极性键 C．反应中 SO2 是还原产物，S 是氧化产物 D．反应中，生成 1molSO2，转移电子为 3mol 7、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外 层的 2 倍，Y 的氟化物 YF3 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Z、W 是常见金属，Z 是同 周期中原子半径最大的元素，W 的简单离子是同周期中离子半径最小的，X 和 Z 原子序数之 和与 Q 的原子序数相等。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q B．X 与 Q 形成的化合物和 Z 与 Q 形成的化合物的化学键类型相同 C．焊接铁轨时会用到 W D．相同质量的 Z 和 W 单质分别与足量稀盐酸反应时，Z 的单质获得的氢气多 8、下列方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2 + +4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑ B．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3· H2O = NH4+ + HSO3C．2CH3CHOHCH3＋O2 2CH3COCH3＋2H2O
下列说法不正确的是 ＋ A．放电时 Li 从左边流向右边 B．放电时，正极锂的化合价未发生改变 C．该电极放电时的正极反应式为： － Li1-x CoO2+ xLi++ xe = LiCoO2 D ．废旧钴酸锂 (LiCoO2) 电池进行 “ 放电处 理”让 Li+进入石墨中而有利于回收 13、乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能， 其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是
D．向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO4 2 - 沉淀完全： 2Al3++3SO4 2 - +3Ba2++6OH-═Al(OH)3 ↓ +3BaSO4↓ 9．一定温度下在 0.5L 密闭容器中，加入 1molA，3molB，发生反应 A(s)＋3B(g) D(g)。以下说法正确的是
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19、“一滴香”的分子结构如图所示
，下列说法正确的是
A．该有机物的分子式为 C7H7O3 B．1mol 该有机物能与 NaOH 溶液发生反应 C．该有机物能发生取代、加成和催化氧化反应 D．该有机物没有一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 20. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确 是 ．．．
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A．使用此装置可减少导致酸雨的气体形成 B．装置内发生了化合反应和分解反应 C．整个过程的总反应可表示为： 2SO2 + 2CaCO3 + O2＝2CaSO4 + 2CO2 D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的 气体中含 SO2 21. 从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是 A. X 试剂可用 Na2SO3 饱和溶液 B. 步骤 IV 的离子反应： C.工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44. 8 L D. 最终得到的液溴不能用带橡胶塞的容器保存 22、CuSO4 是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确 的是 ．．．
成都七中 2015—2016 学年度（下）期末考试 高一化学试卷
考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 总分：100 分 C—12 K—39 Pb—207
第Ⅰ卷
选择题（共 44 分）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 44 分） 1．为让生态环境得到有效保护，下列做法正确的是 ①尽量减少化石燃料的使用 ②全面关停化工企业 ③研发易降解的生物农药 ④改进汽车尾气净化技术 A．①②③ B．①③④ C．①②④ 2．下列化学用语书写正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O C．乙烯的结构简式：CH2CH2 3．下列叙述错误 的是： ．． ① 按系统命名法 ， 的名称为 2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷 B．丙烯的键线式： D．CSO 的结构式：
D．②③④
S C O
②常温下，吸热反应均需要加热才能反应 ③1 mol 油脂完全水解的产物是 1 mol 甘油和 3 mol 高级脂肪酸盐 ④乙醇催化氧化可用银作催化剂 ⑤浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 ⑥给出质子的能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O ⑦两个非金属元素原子间只能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥ B．②⑥⑦ C．②③⑦ D．①②⑥⑦ 4．设 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．6.8 g 熔融的KHSO4 中含有阳离子数0.05 NA B．1mol 冰醋酸和lmo1 乙醇经催化加热反应可生成水分子数为NA C．在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6 NA D．常温常压下，17 g 羟基中含有的电子数为10 NA
A．上述电池分别属于二次电池 、一次电池和燃料电池 B．上述碱性干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，消耗硫酸 1 mol D．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置 12．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金 ＋ 属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li 的高分子材料，隔 ＋ 膜只允许 Li 通过，电池反应式
A．途径①所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 3∶2 B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．1molCuSO4 在 1100℃所得混合气体 X 中 O2 为 0.75mol D．Y 可以是葡萄糖
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第Ⅱ卷
选择题（共 56 分）
23. (13 分）五种短周期元素 A、B、D、E、G 的原子序数依次增大，其中 A、G 同主族， B、 D、E 同周期。A 分别与 B、E、G 形成原子个数比为 1:1 的化合物甲、乙、丙，它们在 常温 常压下分别为气体、液体、固体，甲燃烧时火焰明亮且产生浓烈的黑烟，丙属于离子化合 物。 (1)五种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号） ，非金属性最强的是 （填 元素符号） ；甲的电子式为____________。 (2)丙与水剧烈反应生成强碱X和A的单质，其化学方程式为______。 (3)乙的水溶液显弱酸性，它在水中的电离方程式为______。 (4)由 A、B、E 组成的 18 电子微粒是______。 (5)B、E两种元素按原子个数比1:2形成化合物Y，当X与Y按物质的量之比为4:3 完全反应，离子方程式为______。 24.（ 16 分）某化学兴趣小组同学在做 “ 证明海带中存在碘元素 ” 的实验时，把海带置于 _________中灼烧，经过一系列操作后加入 H2O2，而许多氧化剂都可以氧化 I- 。那么选用 H2O2 有什么好处？_____________。 他们对课本上的描述：“海带灼烧后的灰烬中碘元素以 I-形式存在”产生了疑问。久置 KI 固 体被氧化变质，呈浅黄色（有 I2） ，KI 固体直接加热时，为什么不被氧化呢？因此，小组同 学针对 I 被氧化条件除了氧气之外还需要什么条件进行了实验探究。 【提出假设】根据久置 KI 固体会被氧化而变质，结合空气的成分，首先排除 和稀有 气体的影响。 然后对 KI 变质条件提出合理假设： 假设一：需要 H2O 的参与； 假设二：需要 CO2 的参与； 假设三： 。 【实验验证】 ⑴为了验证假设二， 小组同学设计了以下实验方案； 取 10mL KI 溶液(浓度较大)于 5 支试管 中，向试管中通入 CO2 气体或者滴加盐酸。一段时间后对比试管中的颜色深浅，之后向 试管中滴入淀粉溶液，再次对比试管中的颜色深浅，具体实验现象见下表： 试管序号 通入 CO2 时间/min 滴加盐酸/滴 溶液中颜色对比 滴加淀粉溶液后的颜色对比 1 0 0 无色 无色 2 1 3 5 3 浅黄色→黄色（依次加深） 浅蓝色→蓝色（依次加深） 6 4 5
小组同学通过实验现象深入思考了 CO2 在反应过程中的作用，得出结论：CO2 气体同盐 酸一样在 KI 被氧化的过程中提供 环境。写出此实验中 CO2 与 KI 反应的化 学方程式： 。 ⑵为了验证 I 被氧化是否必须要有 H2O 的参与，小组同学设计了以下实验验证：
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实验步骤 ①取一份纯净的 KI 固体，分成两等份； ②一份加入到装有 一份加入到装有 ③几天后观察。 的集气瓶 A 中； 的集气瓶 A 中；
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2C(g)＋
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A．混合气体的压强不再发生变化，则反应达到平衡状态 B．20s 后反应达到平衡生成 0.2molC，则用 A 物质表示的反应速率为 0.01mol/(L.s) C．该反应达到最大限度时，B、C、D 浓度比是 3∶2∶1 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，则反应达到平衡状态 10．X、Y、Z 都是气体，反应前 X、Y 的物质的量之比是 1∶2，在一定条件下的可逆反应： X + 2Y 2Z 达到平衡时，测得反应物的总的物质的量等于生成物的总的物质的量，则 平衡时 X 的转化率是 A．80％ B．20％ C．40％ D．60％ 11．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是 ( )