高2021届高2018级高中化学一轮复习核心素养提升8氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第八章 微考点62
1.25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H＋)增大,K w不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H＋)降低D.将水加热,K w增大,pH不变2.(2019·合肥一中质检)一定温度下,某电解质水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是()A.升高温度,可引起c点向b点变化B.该温度下,往溶液中加水,a点所有离子浓度都降低C.该温度下,加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化D.该温度下,稀释该溶液可能引起由c点向d点变化3.(2019·陕西渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示,下列说法中正确的是()A.图中a 、b 、d 三点处K w 间的关系：b>a>dB.100 ℃,将pH ＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH ＝10的稀氨水中,溶液中c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O )减小,充分反应后,溶液达到b 点C.温度不变,在水中加入适量NH 4Cl 固体,可从a 点变化到c 点D.加热浓缩a 点所示溶液,可从a 点变化到b 点 4.(2019·梅州模拟)T ℃时,向浓度均为1 mol·L－1的两种弱酸HA 、HB 中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH 。
所得溶液pH 的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c )的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )已知：①HA 的电离常数：K a ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )－c (A －)≈c 2(H ＋)c (HA )；②p K a ＝－lg K a 。
A.酸性：HA>HBB.a 点对应的溶液中：c (HA)＝0.1 mol·L －1,c (H ＋)＝0.01 mol·L －1C.T℃时,弱酸HB的p K a≈5D.弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大5.(2019·安顺适应性检测)已知常温时HClO的K a＝3.0×10－8,HF的K a＝3.5×10－4。
高中化学学业水平测试复习合格演练测评八硅氯及其化合物含解析
合格操练测评（八）硅、氯及其化合物姓名：班级：正确率：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、单项选择题1. （2018·茂名学考模拟）陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（）A. 硅酸盐B. 二氧化硅C.硫酸盐D. 碱性氧化物分析：记着三大硅酸盐资料：水泥、玻璃、陶瓷。
答案： A2. 碳元素能够存在于自然界的多种物质中，这些物质必定不包含（）A. 石油B. 石灰石C.天然气D. 石英砂分析：石英砂的主要成分是SiO ，含硅元素和氧元素，无碳元素。
2答案： D3. 以下对于硅的说法不正确的选项是（）A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光彩的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是优秀的半导体资料C.硅的化学性质不开朗，常温下不与任何物质反响D.加热到必定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反响分析：硅的化学性质不开朗，但常温下能与氢氟酸以及氢氧化钠等强碱溶液反响。
答案： C4. （ 2 018·惠州学考模拟）水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（）A.Al 2O3B.CuOC.Fe2O3D.SiO 2分析：水晶的主要成分是2 SiO 。
答案： D5.我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这类柴油机发动机零件的受热面是用一种耐高温且不易传热的资料来制造的，这类资料是（）A. 一般硅酸盐陶瓷B. 氮化硅陶瓷C.光导纤维D. 玻璃钢分析：氮化硅陶瓷拥有耐高温，不传热，强度高等特色，合适做柴油机的受热面。
答案： B6.一般玻璃是以石英砂、石灰石和纯碱为主要原料，经加热熔融、澄清、成型和冷却等工序制成。
以下说法正确的选项是（）A. 一般玻璃仅由CaSiO3构成B.石英砂和石灰石均为氧化物C.加热熔融过程含有化学变化D.制备一般玻璃的原料的主要成分为SiO2、CaSiO3和 NaOH分析：一般玻璃主要成分是SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，A 错；石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3属于盐， C错；加热熔融过程中CaCO3会分解成 CaO和 CO2，发生化学变化，C正确；制备一般玻璃的原料主要成分为SiO2、 CaCO3和 Na2CO3， D 错。
近年高考化学一轮复习培优计划第四章非金属及化合物一拓展点——氯的氧化物及含氧酸练习(2021年整理)
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一、拓展点-—氯的氧化物及含氧酸二氧化氯的性质与制备1．ClO2(1）实验室制法把氯酸钠、亚硫酸钠和稀H2SO4混合水浴加热可制得黄棕色的ClO2气体，化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4错误!2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。
[说明] ①可以用SO2代替Na2SO3；②要避光，否则会使ClO2分解；③控制水浴温度和加入H2SO4的速度，使ClO2均匀生成.（2）工业制法①氯酸钠与浓盐酸反应法：2NaClO3＋4HCl(浓)===2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O②亚氯酸钠与Cl2反应法：2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2③草酸还原法：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O④亚氯酸钠与盐酸反应法：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O2．ClO2的性质常温下为黄绿色或黄红色气体，其液体为红褐色，固体为浅红色，熔点－59 ℃，沸点11 ℃。
(1)ClO2见光或遇热水分解。
（2）氧化作用：ClO2属强氧化剂,其氧化能力是Cl2的2。
6倍.①ClO2能把Mn2＋氧化成MnO22ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2＋12H＋＋2Cl－②ClO2能把Fe2＋氧化成Fe3＋ClO2＋5Fe2＋＋4H＋===5Fe3＋＋Cl－＋2H2O③ClO2在pH为5～9的区间内，很快将硫化物(S2－)氧化成SO错误!，即8ClO2＋5S2－＋4H2O===5SO错误!＋8Cl－＋8H＋④ClO2能把废水中的CN－氧化成无毒气体2ClO2＋2CN－===2CO2＋N2＋2Cl－[示例1] ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂.氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：(1)写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：____________________________。
高2021届高2018级高三数学一轮专题训练试题及考试参考答案 (5)
[考案5]第五章 综合过关规范限时检测(时间：120分钟 满分150分)一、单选题(本大题共8个小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的)1.数列32，－54，78，－916，…的一个通项公式为( D )A.a n ＝(－1)n·2n ＋12nB.a n ＝(－1)n ·2n ＋12nC.a n ＝(－1)n ＋1·2n ＋12n D.a n ＝(－1)n ＋1·2n ＋12n【试题解答】 该数列是分数形式，分子为奇数2n ＋1，分母是指数2n ，各项的符号由(－1)n＋1来确定，所以D 选项正确.2.(2020·湖北八校联考)已知数列{a n }满足a n ＝5n －1(n ∈N *)，将数列{a n }中的整数项按原来的顺序组成新数列{b n }，则b 2 019的末位数字为( D )A.8B.2C.3D.7【试题解答】 由a n ＝5n －1(n ∈N *)，可得此数列为4，9，14，19，24，29，34，39，44，49，54，59，64，…，整数项为4，9，49，64，144，169，…，所以数列{b n }的各项依次为2,3,7,8,12,13,17,18，…，末位数字分别是2,3,7,8,2,3,7,8，…，因为2 019＝4×504＋3，所以b 2 019的末位数字为7.故选D.3.(2020·贵州贵阳监测)如果在等差数列{a n }中，a 3＋a 4＋a 5＝12，那么a 1＋a 2＋…＋a 7＝( C ) A.14 B.21 C.28D.35【试题解答】 由题意得3a 4＝12，则a 4＝4，所以a 1＋a 2＋…＋a 7＝(a 1＋a 7)＋(a 2＋a 6)＋(a 3＋a 5)＋a 4＝7a 4＝28.故选C.4.(2020·山东潍坊期末)已知S n 是等比数列{a n }的前n 项和，若存在m ∈N *，满足S 2m S m ＝28，a 2m a m ＝2m ＋21m －2，则数列{a n }的公比为( B )A.2B.3C.12D.13【试题解答】 设数列{a n }的公比为q ，由题意知q ≠1，因为S 2m S m ＝28，a 2m a m ＝2m ＋21m －2，所以1＋q m ＝28，q m ＝2m ＋21m －2，所以m ＝3，q ＝3.故选B.5.设等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若S 13>0，S 14＜0，则S n 取最大值时n 的值为( B ) A.6 B.7 C.8D.13【试题解答】 根据S 13>0，S 14＜0，可以确定a 1＋a 13＝2a 7>0，a 1＋a 14＝a 7＋a 8＜0.所以a 7>0，a 8＜0，则S n 取最大值时n 的值为7.故选B.6.(2020·江西南昌三中模拟)在等比数列{a n }中，已知对任意的正整数n ，a 1＋a 2＋a 3＋…＋a n ＝2n ＋m ，则a 21＋a 22＋…＋a 2n ＝( A )A.13(4n －1) B.2n －1 C.13(2n －1) D.4n －1【试题解答】 通解：设{a n }的公比为q ，∵a 1＋a 2＋a 3＋…＋a n ＝2n ＋m 对任意的正整数n 均成立，∴a 1＝2＋m ，a 2＝2，a 3＝4.∵{a n }是等比数列，∴m ＝－1，a 1＝1，q ＝2，∴a 21＋a 22＋…＋a 2n＝1＋4＋42＋…＋4n －1＝1－4n 1－4＝13(4n－1).故选A. 优解：∵a 1＋a 2＋a 3＋…＋a n ＝2n ＋m ，∴当n ≥2时，a n ＝2n －1，又a 1＝2＋m ，满足上式，∴m ＝－1，即等比数列{a n }的首项为1，公比为2，∴a n ＝2n －1，∴a 21＋a 22＋…＋a 2n ＝1＋4＋42＋…＋4n －1＝1－4n 1－4＝13(4n－1).故选A.7. (2020·河北六校第三次联考)“泥居壳屋细莫详，红螺行沙夜生光.”是宋代诗人欧阳修对鹦鹉螺的描述.假设一条螺旋线是用以下方法画成(如图)：△ABC 是边长为1的正三角形，曲线CA 1，A 1A 2，A 2A 3分别是以A ，B ，C 为圆心，AC ，BA 1，CA 2为半径画的弧，曲线CA 1A 2A 3称为螺旋线，再以A 为圆心，AA 3为半径画弧，……如此画下去，则所得弧CA 1，A 1A 2，A 2A 3，…，A 28A 29，A 29A 30的总长度为( A )A.310πB.1103πC.58πD.110π【试题解答】 根据弧长公式知，弧CA 1，A 1A 2，A 2A 3，…，A n －2A n －1，A n －1A n 的长度分别为23π，2×23π，3×23π，…，(n －1)×23π，n ×23π，该数列是首项为23π，公差为23π的等差数列，所以该数列的前n 项和S n ＝π3n (n ＋1)，所以所得弧CA 1，A 1A 2，A 2A 3，…，A 28A 29，A 29A 30的总长度为S 30＝π3×30×(30＋1)＝310π.故选A.8.(2020·河北衡水中学调研)已知等差数列{a n }的公差d ≠0，且a 1，a 3，a 13成等比数列，若a 1＝1，S n为数列{a n }的前n 项和，则2S n ＋16a n ＋3的最小值为( B ) A.3 B.4 C.23－2D.92【试题解答】 由已知有a 23＝a 1a 13，所以有(a 1＋2d )2＝a 1(a 1＋12d )，d ＝2(d ≠0)，数列{a n }通项公式a n ＝1＋2(n －1)＝2n －1，S n ＝n (1＋2n －1)2＝n 2，所以2S n ＋16a n ＋3＝n 2＋8n ＋1＝(n ＋1)＋9n ＋1－2≥4，当且仅当n ＋1＝9n ＋1，即n ＝2时等号成立.故选B. 二、多选题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求全部选对的得5分，部分选对的得3分，有选错的得0分)9.等比数列{a n }的前三项和S 3＝14，若a 1，a 2＋1，a 3成等差数列，则公比q ＝( AD ) A.2 B.13 C.3D.12【试题解答】 由a 1，a 2＋1，a 3成等差数列， 得2(a 2＋1)＝a 1＋a 3，即2(1＋a 1q )＝a 1＋a 1q 2， 即a 1(q 2－2q ＋1)＝2，①又S 3＝a 1＋a 2＋a 3＝a 1(1＋q ＋q 2)＝14，② ①÷②得：q 2－2q ＋11＋q ＋q 2＝214，解得q ＝2或q ＝12.另解：由2(a 2＋1)＝a 1＋a 3，得3a 2＋2＝a 1＋a 2＋a 3＝S 3＝14，解得a 2＝4， 则S 3＝4q ＋4＋4q ＝14，解得q ＝2或q ＝12.故选A 、D.10.若数列{a n }满足对任意n ≥2(n ∈N )都有(a n －a n －1－2)·(a n －2a n －1)＝0，则下面选项中正确的是( ABD )A.{a n }可以是等差数列B.{a n }可以是等比数列C.{a n }可以既是等差数列又是等比数列D.{a n }可以既不是等差数列又不是等比数列 【试题解答】 因为(a n －a n －1－2)(a n －2a n －1)＝0， 所以a n －a n －1－2＝0或a n －2a n －1＝0， 即a n －a n －1＝2或a n ＝2a n －1，当a n ≠0，a n －1≠0时，{a n }是等差数列或等比数列；当a n ＝0或a n －1＝0时，{a n }可以不是等差数列，也可以不是等比数列，比如数列，2,0,0,0，…….故选A 、B 、D.11.已知等比数列{x n }的公比为q ，若恒有|x n |>|x n ＋1|，且x 11＋q ＝12，则首项x 1的取值范围可以是( AC ) A.(12，1) B.(0,1) C.(0，12)D.(1,2)【试题解答】 由|x n |>|x n ＋1|，得1>|x n ＋1x n|＝|q |，故－1＜q ＜0或0＜q ＜1.0＜1＋q ＜1或1＜1＋q ＜2，又x 11＋q ＝12，所以x 1＝1＋q 2，所以x 1∈(0，12)∪(12，1).故选A 、C.12.(2020·山东十校联考)设数列{a n }和{b n }分别是等差数列与等比数列，且a 1＝b 1＝4，a 4＝b 4＝1，则以下结论不正确的是( BCD )A.a 2>b 2B.a 3＜b 3C.a 5>b 5D.a 6>b 6【试题解答】 设等差数列的公差、等比数列的公比分别为d ，q ，则由题设得⎩⎪⎨⎪⎧4＋3d ＝1，4q 3＝1，解得⎩⎨⎧d ＝－1，q ＝314，则a 2－b 2＝3－316>3－327＝0；故A 正确.同理，其余都错，故选B 、C 、D.三、填空题(本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填在题中的横线上)13.(2020·云南师大附中月考)设数列{a n }的前n 项和为S n ，且a 1＝1，a n ＋1＝3S n ＋1，则S 4＝__85__. 【试题解答】 a n ＋1＝3S n ＋1①，a n ＝3S n －1＋1(n ≥2)②，①－②得：a n ＋1＝4a n (n ≥2)，又a 1＝1，a 2＝3a 1＋1＝4，∴{a n }是首项为1，公比为4的等比数列，∴S 4＝1－441－4＝85.或S 4＝a 1＋a 2＋a 3＋a 4＝1＋4＋16＋64＝85.14.(2020·福建莆田月考)设S n 为等差数列{a n }的前n 项和，已知a 1＋a 3＋a 11＝6，则S 9＝__18__. 【试题解答】 设等差数列{a n }的公差为d .∵a 1＋a 3＋a 11＝6，∴3a 1＋12d ＝6，即a 1＋4d ＝2，∴a 5＝2，∴S 9＝(a 1＋a 9)×92＝2a 5×92＝18.15.设数列{a n }的前n 项和为S n ，已知a 1＝1，S n ＋1＝2S n ＋n ＋1(n ∈N *)，则数列{a n }的通项公式a n ＝__2n－1__.【试题解答】 因为S n ＋1＝2S n ＋n ＋1， 当n ≥2时，S n ＝2S n －1＋n ， 两式相减得，a n ＋1＝2a n ＋1， 所以a n ＋1＋1＝2(a n ＋1)，即a n ＋1＋1a n ＋1＝2. 又S 2＝2S 1＋1＋1，a 1＝S 1＝1，所以a 2＝3，所以a 2＋1a 1＋1＝2，所以a n ＋1＝2×2n －1＝2n ，所以a n ＝2n －1.故填2n －1.16.已知数列{a n }满足a 1a 2a 3…a n ＝2n 2(n ∈N *)，且对任意的n ∈N *都有1a 1＋1a 2＋…＋1a n＜t ，则实数t 的取值范围为 [23，＋∞) .【试题解答】 因为数列{a n }满足a 1a 2a 3…a n ＝2n 2(n ∈N *)，所以当n ≥2时，a 1a 2a 3…a n －1＝2(n －1)2，则a n ＝22n －1，a 1＝2也适合，所以1a n ＝122n －1，数列{1a n }是首项为12，公比为14的等比数列，则1a 1＋1a 2＋…＋1a n ＝12(1－14n )1－14＝23(1－14n )＜23，则实数t 的取值范围为[23，＋∞).故填[23，＋∞). 四、解答题(本大题共6个小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤) 17.(本小题满分10分)已知数列{a n }满足a 1＝－2，a n ＋1＝2a n ＋4. (1)证明：数列{a n ＋4}是等比数列； (2)求数列{|a n |}的前n 项和S n .【试题解答】 (1)证明：∵a 1＝－2，∴a 1＋4＝2. ∵a n ＋1＝2a n ＋4，∴a n ＋1＋4＝2a n ＋8＝2(a n ＋4)， ∴a n ＋1＋4a n ＋4＝2，∴{a n ＋4}是以2为首项，2为公比的等比数列. (2)由(1)可知a n ＋4＝2n ，∴a n ＝2n －4. 当n ＝1时，a 1＝－2＜0，∴S 1＝|a 1|＝2； 当n ≥2时，a n ≥0.∴S n ＝－a 1＋a 2＋…＋a n ＝2＋(22－4)＋…＋(2n －4)＝2＋22＋…＋2n －4(n －1)＝2(1－2n )1－2－4(n －1)＝2n＋1－4n ＋2.又当n ＝1时，上式也满足. ∴当n ∈N *时，S n ＝2n ＋1－4n ＋2.18.(本小题满分12分)(2020·山东省济南第一中学期中考试)已知正项等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若S 3＝12，且2a 1，a 2，a 3＋1成等比数列.(1)求{a n }的通项公式；(2)设b n ＝a n3n ，记数列{b n }的前n 项和为T n ，求T n .【试题解答】 (1)∵S 3＝12，即a 1＋a 2＋a 3＝12， ∴3a 2＝12，所以a 2＝4， 又∵2a 1，a 2，a 3＋1成等比数列，∴a 22＝2a 1·(a 3＋1)，即a 22＝2(a 2－d )·(a 2＋d ＋1)， 解得，d ＝3或d ＝－4(舍去)，∴a 1＝a 2－d ＝1，故a n ＝3n －2. (2)b n ＝a n 3n ＝3n －23n ＝(3n －2)·13n ，∴T n ＝1×13＋4×132＋7×133＋…＋(3n －2)×13n ，①①×13得13T n ＝1×132＋4×133＋7×134＋…＋(3n －5)×13n ＋(3n －2)×13n ＋1.②①－②得23T n ＝13＋3×132＋3×133＋3×134＋…＋3×13n －(3n －2)×13n ＋1＝13＋3×132(1－13n －1)1－13－(3n －2)×13n ＋1＝56－12×13n －1－(3n －2)×13n ＋1，∴T n ＝54－14×13n －2－3n －22×13n ＝54－6n ＋54×13n .19.(本小题满分12分)(2020·河南洛阳孟津二中月考)在数列{a n }中，设f (n )＝a n ，且f (n )满足f (n ＋1)－2f (n )＝2n (n ∈N *)，a 1＝1.(1)设b n ＝a n2n －1，证明：数列{b n }为等差数列；(2)求数列{3a n －1}的前n 项和S n .【试题解答】 (1)由已知得a n ＋1＝2a n ＋2n ，得 b n ＋1＝a n ＋12n ＝2a n ＋2n 2n ＝a n2n －1＋1＝b n ＋1，∴b n ＋1－b n ＝1，又a 1＝1，∴b 1＝1， ∴{b n }是首项为1，公差为1的等差数列. (2)由(1)知，b n ＝a n2n －1＝n ，∴a n ＝n ·2n－1,3a n －1＝3n ·2n －1－1.∴S n ＝3×1×20＋3×2×21＋3×3×22＋…＋3(n －1)×2n －2＋3n ×2n －1－n ， 两边同时乘以2，得2S n ＝3×1×21＋3×2×22＋…＋3(n －1)×2n －1＋3n ×2n －2n ，两式相减，得－S n ＝3×(1＋21＋22＋…＋2n －1－n ×2n )＋n ＝3×(2n －1－n ×2n )＋n ＝3(1－n )2n －3＋n ， ∴S n ＝3(n －1)2n ＋3－n .20.(本小题满分12分)(2020·河北衡水模拟)数列{a n }的前n 项和为S n ，且S n ＝n (n ＋1)(n ∈N *). (1)求数列{a n }的通项公式；(2)若数列{b n }满足a n ＝b 13＋1＋b 232＋1＋b 333＋1＋…＋b n 3n ＋1，求数列b n 的通项公式.【试题解答】 (1)当n ＝1时，a 1＝S 1＝2； 当n ≥2时，a n ＝S n －S n －1＝n (n ＋1)－(n －1)n ＝2n ， 易知a 1＝2满足上式，所以数列{a n }的通项公式为a n ＝2n . (2)a n ＝b 13＋1＋b 232＋1＋b 333＋1＋…＋b n3n ＋1(n ≥1)，①a n ＋1＝b 13＋1＋b 232＋1＋b 333＋1＋…＋b n3n ＋1＋b n ＋13n ＋1＋1，②②－①得，b n ＋13n ＋1＋1＝a n ＋1－a n ＝2，b n ＋1＝2(3n ＋1＋1)，故b n ＝2(3n ＋1)(n ≥2).又a 1＝b 13＋1＝2，即b 1＝8，也满足上式，所以b n ＝2(3n ＋1)(n ∈N *).21.(本小题满分12分)(2020·广东广州一测)已知数列{a n }的前n 项和为S n ，数列{S nn }是首项为1，公差为2的等差数列.(1)求数列{a n }的通项公式；(2)设数列{b n }满足a 1b 1＋a 2b 2＋…＋a n b n ＝5－(4n ＋5)(12)n ，求数列{b n }的前n 项和T n .【试题解答】 (1)因为数列{S nn }是首项为1，公差为2的等差数列，所以S nn ＝1＋2(n －1)＝2n －1，所以S n ＝2n 2－n .当n ＝1时，a 1＝S 1＝1；当n ≥2时，a n ＝S n －S n －1＝(2n 2－2)－[2(n －1)2－(n －1)]＝4n －3. 当n ＝1时，a 1＝1也符合上式，所以数列{a n }的通项公式为a n ＝4n －3. (2)当n ＝1时，a 1b 1＝12，所以b 1＝2a 1＝2.当n ≥2时，由a 1b 1＋a 2b 2＋…＋a n b n ＝5－(4n ＋5)(12)n ，①得a 1b 1＋a 2b 2＋…＋a n －1b n －1＝5－(4n ＋1)(12)n －1.② ①－②，得a n b n ＝(4n －3)(12)n .因为a n ＝4n －3，所以b n ＝4n －3(4n －3)(12)n＝2n (当n ＝1时也符合)，所以b n ＋1b n ＝2n ＋12n ＝2，所以数列{b n }是首项为2，公比为2的等比数列，所以T n ＝2(1－2n )1－2＝2n ＋1－2.22.(本小题满分12分)已知正项数列{a n }的前n 项和S n 满足4S n ＝a 2n ＋2a n＋1(n ∈N *). (1)求数列{a n }的通项公式；(2)若b n ＝a n3n ，求数列{b n }的前n 项和T n ；(3)在(2)的条件下，若b n1－T n≤λ(n ＋4)－1对任意n ∈N *恒成立，求实数λ的取值范围.【试题解答】 (1)由已知得4S n ＝(a n ＋1)2，① 当n ＝1时，4S 1＝(a 1＋1)2＝4a 1，解得a 1＝1. 当n ≥2时，4S n －1＝(a n －1＋1)2.② ①－②得，4a n ＝(a n ＋1)2－(a n －1＋1)2， 则(a n ＋a n －1)(a n －a n －1－2)＝0. 因为a n >0，所以a n －a n －1＝2，即数列{a n }是首项为1，公差为2的等差数列. 所以a n ＝2n －1. (2)由(1)知b n ＝2n －13n ，则T n ＝1·13＋3·(13)2＋5·(13)3＋…＋(2n －3)·(13)n －1＋(2n －1)·(13)n .13T n ＝1·(13)2＋3·(13)3＋5·(13)4＋…＋(2n －3)·(13)n ＋(2n －1)·(13)n ＋1， 两式相减得23T n ＝13＋2[(13)2＋(13)3＋…＋(13)n ]－(2n －1)(13)n ＋1＝23－2n ＋23·(13)n ，所以T n ＝1－n ＋13n .(3)由b n1－T n≤λ(n ＋4)－1得， 则λ≥3n (n ＋1)(n ＋4)＝3n ＋4n ＋5，因为n ＋4n≥2n ·4n＝4， 所以当且仅当n ＝2时，3n ＋4n ＋5有最大值13，即λ≥13.。
高考化学专题复习—氯的氧化物和含氧酸
高考化学专题复习—氯的氧化物和含氧酸1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作漂白剂，同时使用，漂白效果加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解【答案】B【解析】A 活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 氯气与烧碱或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 氯水中的次氯酸有漂白性，用pH试纸无法测，错误；D “84”中NaClO与洁厕灵中HCl生成Cl2，错误。
2.下列实验不能达到目的的是()A. 将Cl2通入碳酸钠溶液中，制取较高浓度的次氯酸溶液B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 向新制的氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强漂白性D. 石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色【答案】A【解析】A 酸性H2CO3＞HClO＞HCO3−，会发生HClO + Na2CO3 = NaClO + NaHCO3，消耗HClO，错误；B 漂白粉可用于生活用水的消毒，正确；C 氯水中存在Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，碳酸钙与盐酸反应但不与次氯酸反应，平衡正动，次氯酸浓度增大，漂白性增强正确；D 次氯酸的强氧化性将石蕊漂白，正确。
3．已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：① G→Q + NaCl ② Q + H 2O ――→电解X+ H 2③ Y+ NaOH →G + Q + H 2O ④ Z + NaOH →Q + X + H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X【答案】A【解析】氧化还原反应中元素化合价有升必有降，①G→NaCl 氯元素化合价一定降低，说明氯元素化合价G ＜Q ；② H 2O → H 2，氢元素化合价降低，说明Q ＜X ；③、④均为歧化反应，结合①②判断结论，可知Cl 元素化合价由低到高的顺序是G ＜Y ＜Q ＜Z ＜X ，A 正确。
高三化学一轮复习精品学案：核心素养提升8 氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐
素养说明：氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐是近几年高考实验探究新宠，通过对含氯化合物的性质探究，能培养学生变化观念的核心素养。
1. 氯的常见氧化物的性质(1)一氧化二氯性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸外观与性状：黄棕色气体，有刺激性气味。
制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O(2)二氧化氯物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。
制取：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。
(3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。
2.氯的含氧酸(1)氯的含氧酸的种类氯的含氧酸有：HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。
(2)氯的含氧酸的性质酸性：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO氧化性：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO43.氯的含氧酸盐(1)NaClO2(亚氯酸钠)性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。
用途：是一种高效氧化剂漂白剂。
主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。
(2)氯酸钾(KClO3)性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。
是强氧化剂。
用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。
[题型专练]1.(2018·山东济宁教学质量检测，12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
高考化学一轮总复习课件氯及其重要化合物课后作业
制备氯气时需要注意安全，应在 通风橱中进行，并穿戴好防护用
品。
制得的氯气需要进行干燥和净化 ，以去除其中的水分和杂质。
氯化氢的实验室制法
实验室制备氯化氢一般采用食盐和浓硫酸反应的方法。
反应需要在加热条件下进行，并控制好反应温度和时间，以避免产生过多的副产物 。
制得的氯化氢气体需要进行吸收和中和处理，以防止对环境和实验设备的腐蚀和污 染。
高考化学一轮总复习课件
氯及其重要化合物课后作
业
汇报人：XX
20XX-01-12
• 氯元素及其性质 • 氯的重要化合物 • 氯及其化合物的应用 • 氯及其化合物的实验室制法 • 氯及其化合物的课后作业与解析 • 高考真题链接与拓展
01
氯元素及其性质
氯元素的原子结构和性质
原子结构
氯元素的原子序数为17，其核外 电子排布为2,8,7，最外层电子数 为7，易得到一个电子形成稳定的
氯的含氧酸主要有次氯酸（HClO）、亚氯酸（HClO2）、氯酸（HClO3）和高 氯酸（HClO4）。这些酸具有强氧化性，能与金属、非金属等物质发生氧化还原 反应。
氯的含氧酸盐
由氯的含氧酸与金属或非金属元素形成的盐称为氯的含氧酸盐。如次氯酸钠（ NaClO）、亚氯酸钠（NaClO2）、氯酸钠（NaClO3）和高氯酸钠（NaClO4） 等。这些盐类具有广泛的应用，如用作消毒剂、漂白剂、氧化剂等。
强化实验探究，考查实验能力
实验探究题在高考中占有重要地位，涉及氯及其化合物的性质探究、制备及提纯等。
融合多学科知识，考查综合运用能力
高考命题注重化学与STSE（科学、技术、社会和环境）的融合，要求学生能够运用化 学知识解决实际问题。
针对高考的备考策略
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第三章 微考点20
1.(2019·江西名校高三第一次联考)锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成________________________________________。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。
(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,第一次浓度小,第二次浓度大的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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素养说明:氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐是近几年高考实验探究新宠,通过对含氯化合物的性质探究,能培养学生变化观念的核心素养。
1. 氯的常见氧化物的性质
(1)一氧化二氯
性质:是次氯酸的酸酐,溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸
外观与性状: 黄棕色气体,有刺激性气味。
制法:用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯:
2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO
同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取:
2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O
(2)二氧化氯
物理性质:是一种黄绿色到橙黄色的气体,极易溶于水。
制取:
Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl
或:5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O
用途:是一种广谱、高效的灭菌剂。
(3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。
2.氯的含氧酸
(1)氯的含氧酸的种类
氯的含氧酸有:HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。
(2)氯的含氧酸的性质
酸性:HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
氧化性:HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
3.氯的含氧酸盐
(1)NaClO2(亚氯酸钠)
性质:黄绿色液体,呈碱性,是一种强氧化剂,遇酸放出ClO2气体。
用途:是一种高效氧化剂漂白剂。
主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、
水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。
(2)氯酸钾(KClO3)
性质:是一种白色晶体,有毒,在冷水中溶解度较小,易溶于热水。
是强氧化剂。
用途:可用作制造炸药,也可用来制造火柴、烟火。
[题型专练]
1.(2018·山东济宁教学质量检测,12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为－116 ℃,沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
下列说法中不正确的是()
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸
【解析】制取Cl2O需要干燥纯净的氯气,所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险,B项正确；装置⑤是收集Cl2O,所以温度低于3.8 ℃,此时氯气是气体,逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2,C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,D项正确。
答案 C
2.(重庆高考)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广
泛。
某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是________。
安装F中导管时,应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是_______________________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为____________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,
D中发生反应,则装置F的作用是_______________________________________。
【解析】(1)仪器D为锥形瓶。
根据实验分析,F装置中发生气体与KI反应,所以应“长进短出”,选择装置b。
(2)若盐酸滴加速度过快,则生成ClO2的速度快,稳定剂无法充分吸收,所以滴加盐酸速度要慢。
(3)F中的颜色不变,说明没有氯气进入F中与KI反应,装置C的作用是吸收氯气。
(4)酸性条件下ClO－2发生歧化反应,生成Cl－和ClO2,歧化反应逆向配平。
“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2,因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成,若有ClO2生成,ClO2会氧化I－生成I2,使F中的淀粉溶液变蓝色。
答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2
(4)4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O验证是否有ClO2生成
3.(2016·新课标全国Ⅰ,28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________________________________________________________________ __________________________________________________________________。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2＋和Ca2＋,要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是________。
【解析】本题工艺流程图典型、简明,解读流程图推知反应物和产物,根据氧化还原化合价升降守恒进行配平:2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。
该题难点之一是判断出电解食盐水并加入ClO2,产物有NaClO2和Cl2生成,由于阴极发生还原反应,所以应该是ClO2在阴极被还原生成NaClO2,难点之二是判断尾气吸收过程中的氧化剂ClO2与还原剂H2O2,无需配平氧化还原反应方程式,只根据反应中得失电子守恒求得其比值为2∶1。
答案(1)＋3(2)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO－2(或NaClO2)(4)2∶1O2。