江苏省高三上学期化学10月月考试卷
江苏扬州市高邮市2025届高三10月月考化学试题+答案
2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学试题2024.10（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59Ti 48−−−−−−单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．1．我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标．下列关于2CO 的说法不正确．．．是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物B ．2CO 属于非电解质C ．2CO 为非极性分子D ．由如图晶胞构成的某固态2CO 易升华2．用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：2424H S CuSO CuS H SO +=++．下列说法正确的是（ ） A ．2H S 的电子式：2S H []H +−+∶∶B ．24H SO 分子中既含离子键又含共价键C ．反应后上层清液中()2c Cu+<D ．键角：()()2243c SO c SO −−> 3．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()2NaNH ．已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210C °，沸点400C °，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH 和3NH ．金属钠熔点为97.8C °，沸点882.9C °．氨气在空气中不能燃烧． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．装置①试管中盛放4NH Cl 和2Ca(OH) B ．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C ．装置②和⑤中固体均为碱石灰D ．装置④中冷凝管的进水口应接在a 处4．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⋅ 是常用的食品添加剂．下列判断正确的是（ ） A ．第一电离能：11I (N)I (O)< B ．离子半径：()()23r O r Al −+> C ．电负性：x(O)x(N)<D ．空间构型：3NH 与3BH 相同阅读下列资料，完成5-6题：含氯化合物在生产生活中应用广泛．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450C °用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：2CuCl2222450C4HCl O 2Cl 2H O °++ ．工业上以NaCl 为原料可制得22Na NaOH Cl ClO 、、、等．5．下列化学反应表示不正确．．．的是（ ） A ．3NaHSO 溶液可用作去氯剂：23224HSO Cl H O SO 2Cl 3H −−−+++=++B ．电解饱和NaCl 溶液的阴极反应：22H 2e H +−+=↑C ．将373K ClO 与浓盐酸反应制备二氧化氯：373732222ClO 4H 2Cl Cl 2ClO 2H O −+−++=↑+↑+D ．氯气溶于水：22Cl H O H Cl HClO +−+++6．关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是（ ）A ．反应每生成标准状况下222.4LCl ，转移电子的数目小于232 6.0210××B ．当()2c(HCl)2c Cl =时，该可逆反应达到限度，平衡常数()()2242c Cl K c (HCl)?c O =C ．使用2CuCl 作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能和焓变D ．该反应的H 0∆<7．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是（ ） A ．2SO 具有还原性，可用于工业生产硫酸B ．Na 具有强还原性，可用于从4TiCl 溶液中置换出TiC ．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作致冷剂D ．3FeCl 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ）A ．工业制备硝酸：222O O H O223N NO NO HNO → → →放电B ．工业制备漂白粉：22NaCl Cl Ca(ClO) → →电解石灰乳饱和C ．工业制备金属2Mg :Mg(OH)MgO Mg ∆ → →电解D ．工业生产金属HCl323Al :AlCl 6H O AlCl Al ∆⋅ → →电解9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得．下列说法正确的是（ ）A ．X 和Y 分子都存在顺反异构体，与足量的2H 加成后的产物都存在对映异构体B ．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上C ．可用溴水检验咖啡酸中是否含有XD ．一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应10．“绿水青山就是金山银山”．现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电．下列有关说法正确的是（ ）A ．惰性电极M 为阳极B ．高温有利于该装置工作C ．N 极的电极反应式3222NO 10e 12H N 6H O −−+−+=+D ．每生成21molN ，通过质子交换膜的H +为3.75mol11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解3Fe +与铜粉反应B用少量蒸馏水溶解2CuCl 固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色[]()224224CuCl ()4H O Cu H O ()4Cl −+−++ 色绿色蓝，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动C向2mL0.1mol /LNaCl 溶液中滴加几滴3AgNO 溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol /LKI 溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：AgI AgCl <D向()241mL0.1mol /LFe SO 溶液中加入1mL0.1mol /LKI 溶液，充分振荡后滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色3Fe +与I −的反应为可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．柠檬酸()3657H C H O 为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造．己知()4a1365725C,K H C H O 7.110−°=×，()()57a23657a33657K H C H O 1.6810,K H C H O 4.110−−=×=×．又已知()()711a123a223K H CO 4.310,K H CO 5.6110−−=×=×，进行如下实验：①向1235mL0.1000mol L Na CO −⋅溶液中，滴加5滴136570.1000mol L H C H O −⋅溶液； ②测定126570.1000mol L NaH C H O −⋅溶液pH 值；③向136570.1000mol L H C H O −⋅溶液中滴加NaOH 溶液至pH 7=；④将浓度均为136570.1000mol L H C H O −⋅与3657Na C H O 等体积混合，pH 4.8≈． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验①反应离子方程式为：223365726572CO H C H O CO HC H O H O −−+=↑++B ．实验②溶液的pH 7<C ．实验③所得溶液中：()()()326576572657c C H O c HC H O c H C H O −−−>> D ．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH 保持不变，可作缓冲溶液 13．甲醇-水催化重整可获得2H ，其主要反应如下： I ：32221CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H 49.4kJ /mol +=+∆=+Ⅱ：322CH OH(g)CO(g)2H (g)H 92kJ /mol =+∆=+在51.0110Pa ×下，将等体积的3CH OH 和2H O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，32CH OH H O 、的转化率及2CO CO 、的选择性随温度变化情况如图所示．CO 的选择性()2n (CO)100%n CO n (CO)× +生成生成生成．下列说法正确的是（ ）A ．曲线a b c 、、分别表示2H O 的转化率、3CH OH 的转化率、2CO 的选择性B ．甲醇-水催化重整制2H 应选择反应温度为260C °左右 C ．其他条件不变，增大()()32n CH OH n H O 可以提高平衡时2H 产率D ．其他条件不变，在270~290C °温度范围，随着温度升高，出口处2CO 的量不断减小，CO 和2H 的量不断增大14．（16分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为34Co O ，还含有少量的铝箔、2LiCoO 等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图所示．（1）写出基态时Co 的外围电子排布式_______． （2）“碱浸”步骤发生的离子方程式_______． （3）“酸溶”过程中，22H O 的作用是_______．（4）酸性有机磷类萃取剂(AOPEs)为弱酸性有机化合物，以二（2−乙基己基）磷酸酯(P204)为代表，通式为O ||RO P OH |OR−−，简写为HA ，萃取时发生的反应为：2222Co n(HA)CoA (n 1)(HA)2H +++⋅−+ ．使用AOPEs 前，通常对AOPEs 进行预皂化处理：22(HA)2MOH 2MA 2H O +=+，M 为Na +或4NH +皂化处理能够提高AOPEs 对2Co +萃取率的原因是_______．（5）一种含Co 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中2Co +位于2O −形成的八面体空隙中．请将晶胞中箭头“→”所指的2Co +周围构成八面体顶点涉及的2O −用“▲”标记出来．（6）2Co(OH)在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，290C °时，所得固体物质的化学式为_______．15．（16分）纳米2TiO 被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域．工业上利用高钛炉渣（主要成分为23TiO CaTiO 、及223SiO Fe O 、等）制备2TiO ．22TiO(OH)TiO ↓↓→→→→→→↓↓→浓硫酸稀硫酸高钛炉渣焙烧浸取过滤沸腾水解过滤酸浸渣滤液（1）焙烧、浸取①“焙烧”时可将3CaTiO 转化为4TiOSO ，该反应的化学方程式为_______． ②酸浸渣的主要成分为_______． （2）沸腾水解水解反应222TiO 2H O TiO(OH)2H +++=↓+的平衡常数K =_______．（已知：该温度下[]1229W sp 2K 110,K TiO(OH)110−−=×=×） （3）煅烧：在550C °时煅烧2TiO(OH)，可得到纳米2TiO ．纳米2TiO 在室温下可有效催化降解空气中的甲醛．2H O 和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的2H O 与2O 产生HO ⋅，从而降解甲醛．空气的湿度与甲醛降解率的关系见下图，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______．（4）产品中2TiO 的纯度测定（已知：3Ti +可将3Fe +还原为2Fe +）准确称取0.4000g 样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将2TiO +还原为3Ti +，用()14420.2000mol L NH Fe SO −⋅标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗()442NH Fe SO 标准溶液18.00mL ．计算样品中2TiO 的纯度为_______（写出计算过程）．（5）2TiO 纳米管的制备可在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______． 16．（15分）废定影液的主要成分为()3232Na Ag S O ，用废定影液为原料制备3AgNO 的实验流程如图：323HNO Na S A Na O OH g 12N ↓↓→→→→→→↓↓↓浓溶液废定影液沉淀过滤反应除杂过滤滤液滤溶液渣已知：①硫代硫酸根离子()223S O −可看作是24SO −中的一个O 原子被S 原子取代的产物．②常温下，()()350213sp 223(2312K Ag S 110,Ag (aq)2S O (aq)Ag S O (aq)K 110−+− =×+⋅=×． （1）223S O −的空间构型是_______ （2）“沉淀”时发生的反应为：()3222322322Ag S O (aq)S (aq)Ag S(s)4S O (aq)−−−++ ，平衡常数K =_______．检验沉淀完全的操作是_______．（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为_______．（4）已知：()32232222AgNO 2Ag 2NO O ,2440C200CCu NO 2CuO 4NO O +↑+↑°↑+°+↑．3AgNO 粗产品中常含有()32Cu NO ，请设计由3AgNO 粗产品获取纯净3AgNO 的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的3AgNO ．（实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水） （5）蒸发浓缩3AgNO 溶液的装置如下图所示．使用真空泵的目的是_______．17．（14分）2CO 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量．（1）1902年，Paul Sabatier 首次报道了2CO 的甲烷化．在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的2CO 和2H 通过装有金属Ni 的反应器可得到4CH ．已知：4CH 和2H 的标准燃烧热分别为11890.3kJ mol 285.8kJ mol −−−⋅−⋅、，122H O(l)H O(g)H 40.8kJ mol −=∆=⋅ 则2CO 甲烷化反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)+=+的H ∆=_______1kJ mol −⋅． （2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了2CO 的甲烷化，其工作原理如图1所示．图1 图2①若图中“有机物”为甲醛，该微生物电解池阳极电极反应式为_______．②若该微生物电解池产生标准状况下356m 的4CH ，则理论上导线中通过电子的物质的量为_______． （3）4CH 与2CO 重整的主要反应的热化学方程式为 反应I ：422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)H 0++∆>反应Ⅱ：222H (g)CO (g)CO(g)H O(g)H 0++∆>反应Ⅲ：22CO(g)CO (g)C(s)H 0+∆<51.0110Pa ×下，将()()24n CO :n CH 1:1=起始起始的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中4CH 和2CO 的平衡转化率如图2所示．800C °下2CO 平衡转化率远大于600C °下2CO 平衡转化率，其原因是_______．（4）经过百余年的探索研究，目前对2CO 甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议．2ZrO 负载金属Rh 催化2CO 甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示．中间体Ⅱ中的H 原子分布于Zr 和O 原子表面，根据元素电负性的变化规律，由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为_______．2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D D C B C D A B A D C A B14. （16分，除特别说明，其余每空2分）（1）3d74s2（2）--2222Al + 2H O+2OH=2AlO+3H↑（3分）（3）作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴（4）降低萃取过程产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期10月月考 化学答案
江苏省扬州中学2024届高三化学10月月考参考答案单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案ABBCABBCCAADB非选择题：共61分 14. （15分） （1）3d 10（2分）（2）SiO 2、PbSO 4（2分）（3）MnO +3Fe 2++7H 2O=MnO 2↓+3Fe(OH)3↓+5H +（3分）（4）5ZnSO 4+10NH 4HCO 3=2ZnCO 3•3Zn(OH)2•2H 2O↓+5(NH 4)2SO 4+8CO 2↑ （3分）（5）过滤、洗涤 （2分） （6）ZnO 和Zn(OH)2或4ZnO •Zn(OH)2 （3分）15．（14分）（1）21mol （2分）（2）加成反应、消去反应（每个1分共2分，顺序错误0分）（3）（2分）（4）或（3分）（5）4OOHOHBr/O 3OOOHO说明：第二步直接催化剂条件下与水加成到醇也正确（5分）16．（19分） （1）（2分）（2）①.（3分）②. 增大溶液中的浓度，促进的转化（2分）（3）①. 温度过高，分解 （2分） ②. 加快搅拌速率（2分）（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量，用计(或试纸)测量溶液，当介于时，过滤（4分）（5） （4分） 17．（13分）（1）(a-c) （2分）（2）14CO 2+12e -+8H 2O=C 2H 4+12HCO（3分）（3）沉积时间过长，由于电极表面沉积的Cu 量过大，会形成脱落，从而使电极表面不均匀，因此使电催化还原效果变差 （3分）（4）0.11（2分）（5）Co I 失去一个电子转化为Co II ，同时失去的电子被转移到吸附在光催化剂表面的CO 2上生成Co II COO -，Co II COO -再结合一个H +转化为Co II COOH ，H +得到一个电子和Co II COOH 结合生成Co II CO 和H 2O(Co II COOH+H ++e -=Co II CO+H 2O)，最后中间产物Co II CO 从Co 活性中心处解吸出游离的CO 分子 （3分）41.610⨯2323432NH H O HCO NH CO H O -+-⋅+++ 23CO -4CaSO ()432NH CO ()2Ca OH pH pH pH pH 58.5~12.32%3-。
江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024/2025学年度第一学期联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16S -32Cl -35.5Zn -65Fe -56第Ⅰ卷（选择题共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是（ ）A ．加大燃油汽车使用B ．设计自然通风系统C ．采用光伏发电系统D ．竹子用作代塑材料2.Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为35的铜原子：B ．的结构示意图：C ．的电子式为：D ．中存在极性键和非极性键3.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）A ．装置甲生成B ．装置乙干燥C ．装置丙收集并验满D ．装置丁吸收多余4.工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：（B．电负性大小：()23242Cu 8KCN 2H O 2K Cu CN 2KOH H ⎡⎤++=++↑⎣⎦3529Cu K +CN -()34K Cu CN ⎡⎤⎣⎦3NH 3NH 3NH 3NH 23Al O 36Na AlF ()()3AlF r r +-<()()F O χχ<C ．电离能大小：D ．金属性强弱：周期表中ⅥA 中的O 、S 、Se 及其化合物应用广泛。
、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1mol O （g ）得到电子生成1mol （g ），吸收752kJ 的热量；钾的含氧化合物有、、等，和常用于潜水时的供氧剂。
江苏省如皋市2022-2023年高三上学期教学质量调研(三)化学免费试题带答案和解析
2021年高三化学上学期月考试卷2021年，中国科学家突破了人工合成淀粉技术，以二氧化碳、氢气为原料，人工合成淀粉。
检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。
下列说法正确的是A．人工合成的淀粉属于无机物B．合成淀粉和葡萄糖的分子式相同C．淀粉属于单糖D．该技术有助于解决粮食危机【答案】D【解析】A．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的组成一致，淀粉含有碳元素，淀粉属于有机物，故A错误；B．人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致，所以合成淀粉的分子式是，葡萄糖的分子式是C6H12O6，故B错误；C．淀粉能水解为葡萄糖，淀粉属于多糖，故C错误；D．淀粉属于多糖，是人类重要的营养物质，以二氧化碳、氢气为原料合成淀粉，有助于解决粮食危机，故D正确；选D。
2021年高三化学上学期月考试卷利用蛋白质的变性可以进行消毒杀菌。
下列物质均能使蛋白质变性，其中变性的原理与物质的性质具有对应关系的是A．乙醇的挥发性B．盐酸的还原性C．NaClO的氧化性D．甲醛的可溶性【答案】C【解析】A．乙醇在医学方面可做为一种消毒剂，乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用，乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节，使蛋白质发生变性沉淀，乙醇的挥发性与其能使蛋白质变性没有对应关系，A不合题意；B．盐酸能使蛋白质变性，但与其还原性没有对应关系，B不合题意；C．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化蛋白质使其失去生物活性(变性)，C符合题意；D．甲醛等大部分有机物均能使蛋白质变性，但与其可溶性无关，D 不合题意；故答案为：C。
2021年高三化学上学期月考试卷葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。
葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOH RCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。
Cu2O的晶胞如图所示。
蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2 mL蔗糖溶液，接着加入2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。
江苏省南京市第二十九中学2023-2024学年高一上学期10月第一次月考化学试题
气溶胶传播。气溶胶属于
（填“胶体”或“溶液”）；常利用
区分溶液和胶体。
(2)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂
有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室
制备 Cl2 有三种常用方法：
△
a. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2
。
③配平反应 b 的方程式
。
；属于电
④当三个反应中参与反应的 HCl 的质量相同时，得到 Cl2 的质量最多的是反应
（填“a”、
“b”、“c”）。
24．回答下列问题：
(1)请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数
目：
_____ NaClO3 + ________ HCl(浓)= ________ NaCl + ________ Cl2 + ________ H2O
(2)NaH 可在野外作生氢剂。反应原理为 NaH + H2O=NaOH + H2 ，该反应中氧化产物和还
原产物的质量比为
。
(3)工业废水中的
Cr2O
2− 7
有毒，常在酸性条件下用
Fe2+
做处理剂，将
Cr2O72−
转化为
Cr
3+
，反
应的离子方程式为
。
(4)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2
已知：滤渣
2
中除了过量的
MgO
外，还含有
Fe
(
OH
) 3
。
(1)酸溶时 MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为：
2024-2025学年统编版(2019)高三化学上册月考试卷746
2024-2025学年统编版(2019)高三化学上册月考试卷746考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列方法可以证明2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂。
③百分组成w（HI）=w（I2）④反应速率v（H2）=v（I2）=v（HI）/2⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1⑥温度和体积一定时；某一生成物浓度不再变化。
⑦温度和体积一定时；容器内压强不再变化。
⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化。
⑨温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化。
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化．A. ②⑥⑨B. ①②③④C. ⑥⑦⑧⑨D. ③④⑤⑩2、在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L 降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（）A. 0.05 mol/（L•s）B. 0.1 mol/（L•s）C. 0.15 mol/（L•s）D. 0.2 mol/（L•s）3、下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A. 向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO42-B. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2C. H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl，说明磷酸的酸性比盐酸强D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性4、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色5、下列说法中正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 1 mol H2SO4和1 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一．（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示．①作负极的物质是．②正极的电极反应式是．（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH；结果如下：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3-的去除率接近100% ＜50%24小时pH 接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3-的去除率低．其原因是．（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：．（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH；结果如表：初始pH pH=2.5 pH=4.5NO3-的去除率约10% 约3%1小时pH 接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：．7、工业炼铁利用焦炭与铁矿石在高温下发生如下的反应：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物．8、某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨做电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，得到密度为1.2g•cm-3的溶液200mL．求：（1）写出用石墨为电极电解CuSO4溶液的化学方程式．（2）电解后所得溶液的pH为．（3）电解前所取CuSO4溶液的质量为 g．（4）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为，加入物质的质量为 g．9、如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容；计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42-的物质的量不能超过．（保留两位有效数字）10、戊醇的同分异构体中与戊醇属于同类物质，且主链含四个碳原子的同分异构体有种．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)11、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A （判断对错）12、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为 N A时，它们具有相同的体积（判断对错）13、同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为3：2：3．（判断对错）14、为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒．．（判断对错）15、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体．（判断对错）16、因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2．（判断对错）评卷人得分四、探究题(共4题，共40分)17、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．18、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：19、为了分离甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人设计了下列实验过程．请在括号内填写分离时所用操作方法，并写出方框内有关物质的结构简式．写出下列物质的结构简式A________、C________、E________、G________．20、实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：评卷人得分五、书写(共1题，共10分)21、某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的现象是：，写出FeCl3和KI溶液反应的离子方程式：．由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分反应是否发生，如果要看到发生反应，则应有的操作及实验现象是，用氯水代替FeCl3能也得到相似的现象，写出氯水与KI反应的离子方程式．但氯水过量能把I2氧化成IO3-，写出氯水与I2反应的离子方程式．请判断Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序．评卷人得分六、计算题(共2题，共6分)22、等质量的CO2和SO2的物质的量之比为，原子数之比为，氧原子质量之比为，相同条件下的体积之比为，密度之比为．23、取氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物105g，加热至质量不再减少为止，剩下残渣89.5g．取8.95g残渣放入称量好的烧杯中，缓缓加入30g盐酸溶液（过量溶液损失忽略不计），至气泡不再产生后称量，全部溶液质量为36.75g，计算混合物中碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠各是多少克？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：①单位时间内生成n mol H2的同时；生成n mol HI，速率之比不等于物质的量之比，故错误；②一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂；故正确；③百分组成w（HI）=w（I2）；并不是不变，故错误；④反应速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）；体现正与逆的关系，而速率之比与计量数也不成比例，故错误；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1）；相等并不是不变，故错误；⑥温度和体积一定时；生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；⑦温度和体积一定时；容器内压强不再变化，容器压强始终不变，故错误；⑧条件一定；混合气体的平均相对分子质量不再变化，平衡相对分子质量一直不变，故错误；⑨温度和体积一定时；混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故正确；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度一直不再变化，故错误；故答案为：②⑥⑨，故选A．2、B【分析】【分析】先计算氮气的浓度变化量，再根据v= 计算氮气表示的反应速率．【解析】【解答】解：反应物N2的浓度10s内从2mol/L降为1mol/L，则△c（N2）=2mol/L-1mol/L=1mol/L，则v（N2）= =0.1 mol/（L•s），故选B．3、B【分析】【分析】A．沉淀可能为AgCl；B．氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质；淀粉遇碘单质变蓝；C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl；为难挥发性酸制取易挥发性酸；D．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加BaCl2溶液水解平衡逆向移动．【解析】【解答】解：A．向某无色溶液中加入BaCl2；产生白色浑浊，沉淀可能为AgCl，则溶液中可能含银离子，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B．氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质；淀粉遇碘单质变蓝，则说明氯气的氧化性大于碘单质的氧化性，故B正确；C．H3PO4能与NaCl溶液反应生成HCl；为难挥发性酸制取易挥发性酸，而酸性为盐酸大于磷酸，故C错误；D．Na2CO3溶液中存在水解平衡，加BaCl2溶液水解平衡逆向移动，则溶液褪色，而BaCl2为中性；故D错误；故选B．4、D【分析】【解析】试题分析：根据图示可知b是阳极发生的电极反应是4OH--4e-=O2↑+ 2H2O，a是阴极发生的电极反应为4H++4e-=2H2↑,所以A、B、C是错误的，D是正确的。
江苏省扬州中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学
江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。
H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。
江苏省连云港市灌云县四队中学2015届高三10月月考化学试题
一、选择题（共18小题，1—14题每题3分，15—18题每题4分，共62分）1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 2．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A ．熔化时不导电B ．易溶于水C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH33COO－＋H ＋对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．温度升高，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c (H ＋)减小D ．加入少量醋酸钠固体，CH 3COOH 溶液的电离度增大4．在含有酚酞的0.1 mol·L －1氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液的颜色A ．变蓝色B ．变深C ．变浅D ．不变5． 25℃时，0.01 mol·L －1 的H 2SO 4溶液中，由水电离出的c (H ＋)是( ) A ．0.01 mol·L －1 B ．0.02 mol·L －1C ．1×10－12mol·L－1D ．5×10－13mol·L－16．下列溶液一定呈中性的是( )A ．c(H ＋)＝c(OH －)＝10－6 mol·L－1溶液 B ．pH ＝7的溶液C ．使石蕊试液呈红色的溶液D ．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7．将pH ＝2和pH ＝5的稀盐酸等体积混合，混合后溶液的pH 约为( ) A ．3.5 B ．3 C ．7D ．2.38．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性9． 60 mL 0.5 mol/L 的氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol/L 的硫酸相混合后，溶液的pH 约为( ) A ．0.5B ．1.7C ．2D ．13.210．有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处。
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江苏省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（）A B C DX NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（）A . FeCl3B . Fe2O3C . Fe（OH）3D . Fe3O43. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是（）A . Y中有三种官能团B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶24. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A . 22.0 L·mol－1B . 22.4 L·mol－1C . 23.2 L·mol－1D . 22.8 L·mol－16. （2分） (2019·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)B . 由Y、W形成的化合物是共价化合物C . Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱7. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 下列说法正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =1×10-5 mol/LB . 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗C . 在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动D . pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )<c(CH3COO-)二、工业流程 (共1题；共7分)8. （7分） (2017高三上·潮阳期中) SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：已知：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．回答下列问题：（1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是________．（2）操作Ⅰ是________、________、过滤、洗涤．（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：________．（4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，②________．（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是________．（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是________．（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ，反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是________．（保留一位小数）三、实验题 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高三上·济宁期中) 2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．第二步：先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．第三步：分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．（1）如图所示装置的连接顺序是：a接________；________接________；b接________（填接口编号）．（2） A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________．（3）第二步中让________装置先发生反应．（4） C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________；装有无水CaCl2的U形管的作用是________．（5）第三步分离出NaHCO3固体的操作是________．（6）第四步中所加固体粉末化学式为________．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象________．四、综合题 (共2题；共7分)10. （3分） (2018高二上·吉林期中)（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 ，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 ，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：700 ℃900 ℃K1 1.47 2.15K2 2.38 1.67①反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。
A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)＝v逆(H2O)D.c(CO)＝c(CO2)（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1 ，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A.升高温度B.增大压强C.充入一定量的CO2D.再加入一定量铁粉11. （4分） (2016高二下·正定期中) 化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7 ，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在．Cu3+基态的核外电子排布式为________（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合做录音带磁粉原料的是（填选项字母）．A . V2O5B . CrO2C . PbOD . ZnO（3）屠呦呦因在抗疟药﹣﹣青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为________．（4）“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为________②H2O的键角大于CH4原因为________（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有________个碳原子．已知石墨的层间距为a pm，C﹣C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA ，则石墨晶体的密度为________ g．cm﹣3（列出计算式）．五、推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2018高三上·承德期末) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M 是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A 为原料合成B 和M的路线如图所示。
（1）C→D的反应类型为________，B的结构简式为________。
（2）写出E→F的化学方程式：________。
（3） G 中的含氧官能团的名称是________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：________。
（4） M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：________、________、________、________。
①能发生银镜反应②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、工业流程 (共1题；共7分)答案：8-1、答案：8-2、答案：8-3、答案：8-4、答案：8-5、答案：8-6、答案：8-7、考点：解析：三、实验题 (共1题；共5分)答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、答案：9-4、答案：9-5、答案：9-6、考点：解析：四、综合题 (共2题；共7分)答案：10-1、答案：10-2、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、考点：解析：五、推断题 (共1题；共6分)答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、考点：解析：。