鲁教版九年级化学7.3《溶液的酸碱性》
思维训练
1、（2012•苏州）下列物质溶于水，所 得溶液的pH大于7的是（ D ） A．CO2 B．HCl C．NaCI D．Ca（OH）2 2、(2012.广州市)将pH=10的氢氧化钠溶液 加水稀释后，所得溶液的pH可能是( B ) A．6 B．8 C．11 D．14
我的收获
第三节：溶液的酸碱性
1.根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？ 2.能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液检验出 酸性或碱性的溶液？
酸性溶液中 碱性溶液中 中性溶液中 石蕊试液滴入 变红 变蓝 不变色 酚酞试液滴入 不变色 变红 不变色
一、如何检验溶液的酸碱性
用紫色石蕊试液可以区分酸和碱，但实验 较麻烦，还可以用石蕊试纸进行区分。试纸 比酸碱指示剂更易于携带，操作较方便。
第七单元
常见的酸和碱
第三节
溶液的酸碱性
酸味
涩味、滑腻感
酸
H+
酸性
碱
OH- 碱性
一、如何检验溶液的酸碱性
实验探究一 石蕊试液在不同溶液中的颜色变化 第一步：在6支试管中分别加入白 醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食 盐水、蔗糖水。 第二步：再分别滴加2滴紫色石蕊 试液。 第三步：观察颜色的变化并记录。
红色石蕊试纸遇到碱溶液变成蓝色, 蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色.
一、如何检验溶液的酸碱性
思维训练
现有1瓶失去标签的无色溶液，取出少 量滴入紫色石蕊试液后，溶液变成红色， 该溶液一定是酸的溶液吗？ 不一定
一、如何检验溶液的酸碱性
已知：NaHSO4的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液 呈碱性，它们的在水中解离情况如下： NaHSO4=Na++H++SO42Na2CO3=2Na+ + CO32-
挑战自我
1、（2012.百色市）下表是一些食物的 pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的 是（ D ）
物质 柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0
A. 柠檬
B. 苹果
C. 牛奶
D. 玉米粥
2、（2012．孝感市）一些物质的近似pH为： 泡菜3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6， 其中酸性最强的是（ B ） A.泡菜 B.苹果汁 C.西瓜汁 D.鸡蛋清 3、（2012.临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是 下列物质中的：（ C ） A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3 PH 7 加入x的量
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
活动与探究：
用pH试纸测定溶液的PH 方法：用干净的玻璃棒醮取少量待测溶液， 涂在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将 其与标准比色卡对照，读出其PH值。 思考：甲同学在测定某碱溶液的PH时，先 把PH试纸用水湿润再测，他所得的结果准 确吗？
生活中常见物质的PH
三、物质的酸碱性对生命活动的意义 1.人的健康与体内某些液体正常的 PH密不可分。 2.农作物的正常生长需要中性的 土壤环境。
一、如何检验溶液的酸碱性
实验现象
呈酸性 含有酸 白 醋 硫 酸 红 色 无 色 呈碱性 含有碱 石 灰 水 蓝 色 红 色 肥 皂 水 蓝 色 红 色 呈中性
不含酸或碱
食 盐 水 紫 色 无 色 蔗 糖 水 紫 色 无 色
加入紫色石蕊 试液后的颜色
加入无色酚酞 试液后的颜色
红 色 无 色
一、如何检验溶液的酸碱性
“失误”
同学们，我们每个人都会有一 些“失误”， 有的“失误”会成为终 生遗憾，但有人因“失误”而发明了新 的物质。著名化学家罗伯特波义耳在一
次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会 儿，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳抓住这一意外 的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次实验验证， 终于获得了成功，从石蕊地衣中提取出最早的酸碱指示 剂—紫色石蕊试液 。
4、（2012.眉山市）（5分）(1)向盛有氢氧
化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液， 红 > 溶液变成__ __色，pH_ __7（填“>”、 “<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐 酸并振荡，观察到的现象 溶液红色逐渐褪去 是 ，溶液的 pH 减小 （填“增大”或“减小”）。 (2)有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的 pH升高，可以用 加水稀释 ____的方法。
一、如何检验溶液的酸碱性
实验现象
白 醋 柠 檬 汁 红 色 石 灰 水 蓝 色 肥 皂 水 蓝 色 食 盐 水 紫 色 蔗 糖 水 紫 色
加入紫色 石蕊试液 后的颜色
红 色
一、如何检验溶液的酸碱性
实验探究一 石蕊试液在不同溶液中的颜色变化 第一步：在6支试管中分别加入白 醋、柠檬汁、石灰水、肥皂水、食 盐水、蔗糖水。 第二步：再分别滴加2滴无色酚酞 试液。 第三步：观察颜色的变化并记录。
（或加碱性 物质等）
家庭小实验： 自制酸碱指示剂
一、如何检验溶液的酸碱性
实验现象
白 醋 柠 檬 汁 无 色 石 灰 水 红 色 肥 皂 水 红 色 食 盐 水 无 色 蔗 糖 水 无 色
加入无色 酚酞试液 后的颜色
无 色
一、如何检验溶液的酸碱性
有许多物质像石蕊一样，遇到酸 或碱时能发生特定的颜色变化， 化学上把这类物质叫做酸碱指示 剂。常用的酸碱指示剂有紫色石 蕊试液和无色酚酞试液。
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性， 酸性溶液中的H+越多，则酸性越强；碱性溶液中的 OH-越多，则碱性越强。 用什么来表示溶液的酸碱性的强弱程度呢？
用PH来表示溶液的酸碱度：
当PH=7时，溶液呈 中 性；当 PH<7时，溶液呈 酸 性 ， 且PH越小 酸性越强；当PH>7时，溶液呈 碱 性，且PH 越大， 碱性越强。
盐溶液 盐溶液
酸溶液（H+） 一定 酸性 +) 不一定 酸性溶液（H 酸溶液 碱溶液（OH-) 一定 碱性 碱性溶液（OH-） 不一定 碱溶液
思考
在食醋和柠檬汁分别滴加紫色石蕊
试液，石蕊试液都变红，说明食醋和 柠檬汁都呈酸性，那么你知道谁的酸 性强吗，你有方法区分吗？
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
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20版化学鲁教版九年级下册7.3 溶液的酸碱性
A.陈醋 B.橙汁 C.纯净水 D.肥皂水
2.(2019·株洲中考)一些重要作物最适宜生长的土壤 的pH范围如下:
作物 pH
水稻 马铃薯 草莓 6～7 4.8～5.5 5～7.5
薄荷 7～8
下列说法中正确的是 ( C ) A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性土壤 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤
(1)溶液的酸碱性与酸碱度的关系,可结合下表记忆:
溶液酸 碱性
酸性
碱性 中性
pH
pH<7,且pH越小,酸 性越强 pH>7,且pH越大,碱 性越强
pH=7
无色酚酞 紫色石蕊
溶液
溶液
无色
红色
红色 无色
蓝色 紫色
(2)要根据人体的健康状况选择酸碱度适合的食品。
【追踪训练】 1.(2019·桂林中考)如图所示的四种物质中,碱性最强 的是 ( D )
第三节 溶液的酸碱性
知识点一 如何检验溶液的酸碱性 【自主学习】自主阅读教材P12、P13内容,了解溶液酸 碱性的检验方法。 1.酸碱指示剂: (1)概念:遇到酸或碱时能_____发__生__特__定__颜__色_变__化_____的 物质。
(2)常用的酸碱指示剂有____紫__色__石__蕊__试__液_____和 ____无__色__酚__酞__试__液_____。 (3)酸碱指示剂遇到酸性、碱性溶液的颜色变化。
【名师点拨】解答此类题目应熟记酸碱指示剂在酸碱性 溶液中的变色情况,可结合顺口溜记忆:石蕊遇酸紫变红, 酚酞遇酸影无踪;石蕊遇碱紫变蓝,酚酞遇碱红艳艳。同 时应注意以下两点:
(1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使 酸碱指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸、碱溶 液变色。 (2)指示剂颜色的变化,只能说明被测溶液显酸性或碱 性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
九年级化学鲁教版下册第七单元第三节 溶液的酸碱性 课件
活动五：测定溶液的pH
讨论：（1）是否能将pH试纸浸入待测溶液中测 pH?为什么？
不能，会污染药品。
为什么？
（2）是否能将pH试纸润湿后测溶液的pH？
不能，相当于稀释溶液后测pH，可能改变溶液的pH。
➢二、酸碱性的强弱 pH
活动六
学而不思则罔, 思而不学则殆。
—孔子
第三节 溶液的酸碱性
➢一、酸碱性的检验
加入酚酞试液 变色现象 无色 无色 红色 红色 无色 无色
酚酞试液：遇碱变红 碱红酸无中性无
酸碱指导剂的发现 ——波义耳的故事
阅读了波义耳的故事，你有什么 启示吗？？
敏锐的视察、善于思考、没有忽 视偶然现象和身边小事…………
活动二：1.分别取两片蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，分 别滴加稀盐酸和澄清石灰水，视察现象；
1.酸碱指导剂 2.检验溶液酸碱性的常用方法
3.指导剂的变色
➢二、酸碱性的强弱 pH
1.pH与酸碱性的关系
2.pH的测定
巩固提高： 1、作业：P17T1、T2 2、课外阅读：花儿为什么为样红（网阅） 3、家庭小实验：P17T4 周末在家完成，上学时到校评 比，做得好的有奖哦^_^
未完待续 ……
2.分别取两片红色石蕊试纸放在玻璃片上，分 别滴加稀盐酸和澄清石灰水，视察现象。
小结：指导剂变色表
石蕊试液（紫 色） 酚酞试液（无 色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色
碱性溶液 蓝色 红色
蓝色
中性溶液 紫色 无色
活动三
业精于勤,荒 于嬉；行成于思, 毁于随 。
—韩愈
➢二、酸碱性的强弱 pH
并完成下列填充。 pH与酸碱性的关系：
鲁教版九年级第七单元第三节溶液的酸碱性剖析
无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
白醋 柠檬汁 石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水 加入无色酚酞 试液后的颜色
︸ ︸ ︸ 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
无色酚酞试液遇酸性溶液不变色 无色酚酞试液遇碱性溶液变成红色 无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊 红 色 紫 色 蓝 色 无色酚酞 无 色 无 色 红 色
溶液酸碱性对生命活动的意义
人体某些体液的正常pH范围
血液 唾液 胃液 乳汁 尿液
pH 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.4～6.7 几种作物生长最适宜的pH范围
5.0～7.0
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
种种田
降降酸 除除苦
充充电
画画图
下表是一些食物的pH，胃酸过多的
第七单元第三节
溶溶液液的的酸酸碱碱性性
OH-
H+ H+
H+
东阿中学
OH-
OH- H OH
H+
H+
OH-
OH-
知识回顾
盐酸
硫酸
[
HCl
快 乐 参 与
H2SO4
H+
和
酸
根
离
]
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化
合物叫做酸。 HCl=H++Clˉ H2SO4=2H++SO42ˉ
思考：
某同学在测定某溶液的pH时，先把pH试纸 用水湿润再测，他所得的结果准确吗？
（1）若测酸性溶液，pH 偏大 , （2）若测碱性溶液，pH 偏小 .
鲁教版-化学-九年级下册7.3溶液的酸碱性课件
九年级
7.3溶液的酸碱性
本节学习目标
1.会用酸碱指示剂来识别酸碱2.通过实验探究知道酸碱性的 本质，提高实验探究解决问题的能力。 3知道pH与溶液酸碱性的关系，会正确使用pH试纸检验溶 液的酸碱性强弱。 4．了解酸碱性对生命活动的重要意义，进一步激发学生的 兴趣。
酸味
酸
H+
酸性
涩味、滑腻感
碱
OH-
加入x的量
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3
4、(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ 红__色，pH_> __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并
振荡，观察到的现象 溶液红色逐渐褪去 是
减小 ，溶液的pH
（填“增大”或“减小”）。
(2)有一瓶溶液pH是4.5，加如水果稀要释使（溶或液加的碱pH性升高，可以用
次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花 瓣上出现了红点点。波义耳抓住这一意外的发现没有放弃，作出了各 种假设，经过多次实验验证，终于获得了成功，从石蕊地衣中提取出 最早的酸碱指示剂—紫色石蕊试液 。
一、如何检验溶液的酸碱性
实验现象
呈酸性 含有酸
呈碱性 含有碱
白硫石肥 灰皂
醋酸水水
思维训练
现有1瓶失去标签的无色溶液，取出少量滴入紫色石蕊试液后，溶液 变成红色，该溶液一定是酸的溶液吗？
不一定
一、如何检验溶液的酸碱性
已知：NaHSO4的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液呈碱性，它们的在 水中解离情况如下：
NaHSO4=Na++H++SO42Na2CO3=2Na+ + CO32-
7.3溶液的酸碱性
本节学习目标
1.会用酸碱指示剂来识别酸碱2.通过实验探究知道酸碱性的 本质，提高实验探究解决问题的能力。 3知道pH与溶液酸碱性的关系，会正确使用pH试纸检验溶 液的酸碱性强弱。 4．了解酸碱性对生命活动的重要意义，进一步激发学生的 兴趣。
酸味
酸
H+
酸性
涩味、滑腻感
碱
OH-
加入x的量
A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3
4、(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成__ 红__色，pH_> __7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并
振荡，观察到的现象 溶液红色逐渐褪去 是
减小 ，溶液的pH
（填“增大”或“减小”）。
(2)有一瓶溶液pH是4.5，加如水果稀要释使（溶或液加的碱pH性升高，可以用
次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花 瓣上出现了红点点。波义耳抓住这一意外的发现没有放弃，作出了各 种假设，经过多次实验验证，终于获得了成功，从石蕊地衣中提取出 最早的酸碱指示剂—紫色石蕊试液 。
一、如何检验溶液的酸碱性
实验现象
呈酸性 含有酸
呈碱性 含有碱
白硫石肥 灰皂
醋酸水水
思维训练
现有1瓶失去标签的无色溶液，取出少量滴入紫色石蕊试液后，溶液 变成红色，该溶液一定是酸的溶液吗？
不一定
一、如何检验溶液的酸碱性
已知：NaHSO4的溶液呈酸性、Na2CO3的溶液呈碱性，它们的在 水中解离情况如下：
NaHSO4=Na++H++SO42Na2CO3=2Na+ + CO32-
新鲁教版化学九年级：专题7.3《溶液的酸碱性》ppt基础版课件
【考题示例】（2013 年大连）下列物质中，碱性最弱的是（ A ）
A．鸡蛋清（pH：7～8） B．牙膏（pH：8～9） C．肥皂（pH：10～11） D．炉具清洁剂（pH：12～13）
【考点】溶液的酸碱性 【题型】判断溶液酸碱性的强弱
【解题方法】 根据溶液的酸碱性与 PH 值的关系进行分析和判断。
3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜 色判断溶液的酸碱性。
☆知识延伸☆ 1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。显 色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。 2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱 指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。例如，碳 酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能 说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。
最强的时刻是：（ D ）
测定 16： 16： 16： 16： 时间 00 10 20 30
pH 4.95 4.93 4.86 4.8．16：30
B．CuSO4 溶液、NaOH 溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
2．（2014 届河北省初中毕业生结课小模拟考试）下列物质能使酚酞试
液变红的是（ D ）
A． 稀盐酸
B． 二氧化碳
C． 氯化钠溶液 D． 碳酸钠溶液
3．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动记录如下，由下表判断，不能做
指示剂的是（ B ）
序 植物的汁 在酸性溶液 在中性溶液 在碱性溶液
【考题示例】（2014 届河北省初中毕业生结课小模拟考试）下列物质
能使酚酞试液变红的是（ D ）
A． 稀盐酸
B． 二氧化碳
C． 氯化钠溶液
D． 氢氧化钠溶液
【考点】酸碱指示剂 【题型】酸碱指示剂
鲁教版九年级化学全册教案：7.3溶液的酸碱性
自觉完成相关白醋奥秘的探究实验
设计活动方案，亲自动手实践，如实记录实验结果
巩固练习
1．下列pH表示的溶液中碱性最强的是( )，酸性最强的是（）
A．pH=0 B．pH=1 C．pH=9 D．pH=13
2．位于美国的小依科宠德湖，湖水的pH是4.2，是世界上性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉？（填“是”或“否”）
问题：１.溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
２.溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。
3．在农业生产中，农作物需要在适宜的pH范围（6～8）的土壤中生长
导学提纲
学生活动
知识回顾：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化
2、各小组代表展示自制酸碱指示剂
评价可行性
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？
讨论、交流、猜测
问题：若pH出现小数，应如何测得？
交流、猜测
解惑：pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计
介绍精密pH试纸或pH计的使用方法
听讲、记录并掌握使用方法
本课时学习小结：（指导学生各自完成）
回顾本节所学知识，完成各自学习小结
挑战自我
独立完成，组内交流
本节课外活动：测定附近农田、花圃中土壤的pH。
板书设计
溶液的酸碱性
设计活动方案，亲自动手实践，如实记录实验结果
巩固练习
1．下列pH表示的溶液中碱性最强的是( )，酸性最强的是（）
A．pH=0 B．pH=1 C．pH=9 D．pH=13
2．位于美国的小依科宠德湖，湖水的pH是4.2，是世界上性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉？（填“是”或“否”）
问题：１.溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
２.溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。
3．在农业生产中，农作物需要在适宜的pH范围（6～8）的土壤中生长
导学提纲
学生活动
知识回顾：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化
2、各小组代表展示自制酸碱指示剂
评价可行性
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱
创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？
讨论、交流、猜测
问题：若pH出现小数，应如何测得？
交流、猜测
解惑：pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计
介绍精密pH试纸或pH计的使用方法
听讲、记录并掌握使用方法
本课时学习小结：（指导学生各自完成）
回顾本节所学知识，完成各自学习小结
挑战自我
独立完成，组内交流
本节课外活动：测定附近农田、花圃中土壤的pH。
板书设计
溶液的酸碱性
鲁教版化学九年级《溶液的酸碱性》化学参考教案
第三节溶液的酸碱性1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
通过对给定物质的酸碱性和pH的测试，学会按要求完成简单的实验设计和实验的全过程，并能通过观察对实验现象进行记录，得出结论；3．通过把各种渠道收集的物质酸碱性的资料的整理归纳，初步具有收集信息的能力。
4．通过学生自己查找资料，认识物质的酸碱性与日常生活的关系，能自觉改善生活质量，提高环保意识。
5．通过学生动手实验，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度；6．通过对测定物质酸碱性方法的异同点及优缺点的讨论，使学生初步树立辨证唯物主义的科学史观。
教学重点：认识溶液的酸碱性，酸碱度及其测定方法。
教学难点：溶液的酸碱性与酸碱度的区别及联系。
教学方法：讲述法、实验探究法，归纳法。
教学方法：讲述法、实验探究法实验器材及药品、多媒体器材、网络及课件。
内容教师活动学生活动设计意图研究问题检验溶液的酸碱性以上我们是如何知道某溶液是呈酸性还是呈碱性呢？像石蕊这种能检验酸碱性的试液，化学称为酸碱指示剂。
在实验室可以利用酸碱指示剂来确定溶液的酸碱性。
另外酚酞也是常见的酸碱指示剂，那么酚酞滴入酸碱性不同的溶液变色怎样呢？请完成酚酞试液在碱性溶液中能变红、在酸性、中性溶液中不变色．．．。
借助石蕊、酚酞……间接观察……在白色上点滴板上，分别滴入白醋、肥皂水、食盐水、再各滴入1—2滴酚酞试液。
实验现象。
归纳实验现象，得出概念。
比较学习。
研究问题检验溶液的酸碱性指示剂种类和应用。
例：如何把食盐水、稀盐酸、石灰水三种无色溶液一次鉴别出来？指示剂种类和应用。
分别取样，滴加紫色石蕊试液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是石灰水，不变色的是食盐水。
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节 溶液的酸碱性 (共36张ppt)
【思考2】 把pH试纸直接浸入到待测液中， 这种操作是否正确？
【结论】
把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。
4.根据生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
1.如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？ 2.被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛
我们可用上述哪些物品？ 3.过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？
蒸馏水、NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
步骤： （提示：HCl + NaOH
1、取三支试管，分别取少量三种 无色液体
NaCl + H2O） 中性溶液
2、分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
3、取少量NaOH溶液再分别滴到 另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水， 稀HCl 仍为无色的是稀盐酸
pH超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，甚至出现 “酸中毒”或“碱中毒”。
挑战自我
1、的下是表（是D一些）食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用
物质 pH
柠檬 2.1～2.8
苹果 2.6～3.7
牛奶 6.3～6.6
玉米粥 6.8～8.0
A. 柠檬
B. 苹果
C. 牛奶
D. 玉米粥
2、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液 ( B )
第二步：再分别滴加2滴无色酚酞试液。 第三步：观察颜色的变化并记录。
[实验探究二] 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
白醋 柠檬汁 洗衣液 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入无色酚酞 试液后的颜色
︸ 酸性溶液
︸ ︸ 碱性溶液 中性溶液
注意：无色酚酞试液遇酸不变色、无色酚酞试液遇
【结论】
把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。
4.根据生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
1.如果一个人的胃酸过多。不适宜食用上述哪些物品？ 2.被蚊子叮咬后蚊子会向人体注入蚁酸，为了减轻疼痛
我们可用上述哪些物品？ 3.过量使用洁厕精，对于铁制下水道有什么害处？
蒸馏水、NaOH溶液，可用 紫色石蕊溶液 加以区分。
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？
步骤： （提示：HCl + NaOH
1、取三支试管，分别取少量三种 无色液体
NaCl + H2O） 中性溶液
2、分别滴加酚酞，振荡。
变红的是NaOH溶液
3、取少量NaOH溶液再分别滴到 另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水， 稀HCl 仍为无色的是稀盐酸
pH超过正常范围，生理功能就失调或发生疾病，甚至出现 “酸中毒”或“碱中毒”。
挑战自我
1、的下是表（是D一些）食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用
物质 pH
柠檬 2.1～2.8
苹果 2.6～3.7
牛奶 6.3～6.6
玉米粥 6.8～8.0
A. 柠檬
B. 苹果
C. 牛奶
D. 玉米粥
2、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液 ( B )
第二步：再分别滴加2滴无色酚酞试液。 第三步：观察颜色的变化并记录。
[实验探究二] 无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化
白醋 柠檬汁 洗衣液 肥皂水 食盐水 蔗糖水
加入无色酚酞 试液后的颜色
︸ 酸性溶液
︸ ︸ 碱性溶液 中性溶液
注意：无色酚酞试液遇酸不变色、无色酚酞试液遇
鲁教版九年级化学下册7.3溶液的酸碱性
7.3溶液的酸碱性教学目标【知识与能力】1.认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3.了解常见物质的pH值；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性及影响。
【过程与方法】1.通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性；2.能通过实验现象对某些问题初步做出正确的科学判断。
【情感态度价值观】1.通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化，体验合作学习的重要性；2.了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重难点【教学重点】酸碱指示剂与溶液pH的测定方法【教学难点】pH与溶液酸碱性强弱的关系教学过程第一课时环节一新课导入生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？环节二新课讲授第一部分：酸性溶液和碱性溶液（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性：酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等。
（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。