附录四常见物质的物理性质汇总
常见化学物质的性质总结
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(你能说出反应的现象吗？)2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO CH4+2O2点燃 CO2+2H2O(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(富氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小产生压强差。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，没有产生压强差。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有无色液体生成。
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性现象：黑色粉末变红，试管口有无色液体生成。
(1)充灌探空气球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(3)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
a.与某些氧化物反应：(反应都不生成盐)H2O + CaO = Ca(OH)2H2O + CO2 = H2CO3b. 分解反应：2H2O通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2负极H2，体积比1:2）c. 置换反应：C + H2O高温=== CO + H2(㓡水煤气)造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
初高中化学-常见物质重要性质及应用
3
CaSiO3 +CO2 ↑
Na2 SiO3 +CO2 ↑
（2）制造其他钠的化合物，如曾经的土法制碱：
Na2 CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓+2NaOH （3）食用碱（4）去油污 4.碳酸氢钠：俗名小苏打，细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比碳酸钠小（侯氏质碱法利用了这一点） 。 （1）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。 （2）医疗上，治疗胃酸过多。长期大量使用阿司匹林的 不良反应有胃肠道反应（如上腹不适、恶心、胃粘膜出血等） 、水杨酸反应（如头痛、眩晕、恶心、耳 鸣）等。出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注 NaHCO3 溶液。 （3）用于制泡沫灭火剂： Al2 (SO4 )3 +6NaHCO3 =2 Al(OH)3 ↓+6 CO2 ↑+3Na2 SO4 离子方程式为：Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑(4）如果不 慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%～5%的 NaHCO3 溶液。 （若溅到桌上， 处理顺序是 NaHCO3 →水→擦干。 ） 5.氯化钠： （1）氯化钠是重要的调味品。 （2）氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。 （3）医疗上的 生理盐水是用氯化钠配制的（100mL 生理盐水中含 0.9g 医用氯化钠） 。 （4）农业上可以用氯化钠溶液来选 种。 （5）工业上可以氯化钠为原料制取钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （相关方程式怎么写？） (6)用食盐腌渍蔬菜鱼、肉、蛋等，腌渍成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。 （7）公路上的积雪 也可用氯化钠来消除。 （8）制肥皂盐析时也要用到氯化钠。 6.氢氧化钠：纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶解于水，溶解时放出大量的热。它的水溶液有涩味和滑 腻感（切不可用嘴尝或用手指接触） 。氢氧化钠暴露在空气里时容易吸收水分，表面潮湿而逐步溶解，这 种现象叫潮解。因氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故它俗名苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤 上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ）
完整版)初中化学常见物质的性质和用途
完整版)初中化学常见物质的性质和用途初中化学常见物质的性质和用途物质。
物理性质。
化学性质。
用途1、空气。
成分体积分数：N2 78%，O2 21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%。
分离液态空气制取2、空气污染。
排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。
除去气体里的氧气时，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。
测定空气成份时也可用磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
3、氧气。
通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。
是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
用途：(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。
(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。
4、氢气。
通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体。
具有可燃性和还原性。
用途：(1)充灌探空气球。
(2)合成盐酸、合成氨。
(3)做燃料。
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(4)作还原剂冶炼金属。
5、水。
无色无味液体。
净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。
净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。
水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。
分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；防治水污染的措施包括：工业“三废”处理、高温置换反应、节约用水、增强环保意识、合理使用农药和化肥等。
其中高温置换反应是指通过C和H2O反应生成CO和H2，达到减少废气排放的目的。
二氧化碳是一种不燃烧、不支持燃烧的气体，可用于灭火、气肥、水处理等。
但大气中CO2增多，会导致地球产生“温室效应”。
一氧化碳是一种无色、无味的气体，是煤气和沼气、天然气的主要成分。
它具有可燃性、还原性和毒性，易与血液中的血红蛋白结合，导致人体缺氧死亡。
化学常见物质的性质和用途
氯化 钠
碳酸 钠
碳酸 钙
碳酸 氢钠
硫酸 铜
色有咸味的固 体，易溶于水， 溶解度受温度变
化影响不大
俗名纯碱或苏 打， 是白色易 溶于水的固体。
它是石灰石、大 理石的主要成 分，是白色固体 且难溶于水。
俗名小苏打，是 白色易溶于水的
固体。
硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O俗 名蓝矾或胆矾， 是蓝色晶体，加 热时能失去结晶 水。而硫酸铜是 白色固体，能溶 于水，水溶液是 蓝色，具有毒
①紫色石蕊试液遇 酸变红色，无色酚 酞试液遇酸不变 色,pH＜7 ②氢前的金属＋酸 →盐＋氢气↑ (注意：浓硫酸、 硝酸跟金属反应不 生成氢气，生成 水) ③酸＋碱性氧化物 →盐＋水 ④酸＋碱→盐＋水 （“中和反应”）: ⑤酸＋盐→新酸＋ 新盐:
常用于制药、试剂、金 属除锈及制造其他化工 产品，是胃液中的主要 成分，帮助消化。
的选种等用途。
用于玻璃、造纸、纺织 和洗涤剂的生产等
是重要的建筑材料。还 可作人体补钙剂。
用作发酵粉，可治疗胃 酸过多等。
1、制波尔多农药（硫酸 铜和氢氧化钙）。
2、用白色的硫酸铜来检 验水的存在。 3、不能用铁桶盛装波尔 多液
有机物类：
①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 蛋白质 ③ 供给能量
天然气
煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染 物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属 于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾 气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、 氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能 源。
绿色能 源，可 再生能 源
乙醇 (俗称:酒
无色无味 1、 既不能燃
化学必修4有机物的性质
甲烷1、甲烷的空间结构：正四面体结构物理性质：无色、无味，不溶于水，是天然气、沼气（坑气）和石油气的主要成分化学性质：甲烷性质稳定，不与强酸强碱反应，在一定条件下能发生以下反应：（1）可燃性（2）取代反应（3）高温分解CH3Cl气体 CH2Cl2液体 CHCl3(氯仿) CCl43、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂物理性质：无色稍有气味，难溶于水。
化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：空气中火焰明亮，有黑烟； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色(3)聚合反应：乙烯加聚为聚乙烯3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果实。
苯的分子结构：结构特点：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，说明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6个C原子之间的键完全相同，这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中，有苯环的烃属于芳香烃，简单称芳烃，最简单的芳烃就是苯。
2、苯物理性质无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水3、苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间，在一定条件下，苯分子既可以发生取代反应，又能发生加成反应。
1)取代反应：（1）苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)（2）苯的硝化反应：2)加成反应：苯与氢气的反应3)可燃性：点燃→明亮火焰, 有大量黑烟用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂4) 溴苯无色，比水重。
烧瓶中液体因含溴而显褐色，可用NaOH除杂，用分液漏斗分离。
硝基苯为无色，难溶于水，有苦杏仁气味，有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯（TNT）：淡黄色针状晶体，不溶于水，平时较稳定，受热、受撞击也不易爆炸。
有敏感起爆剂时易爆炸，是烈性炸药。
乙醇1.分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH结构式：电子式：2.物理性质：无色、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，并能溶解多种有机物。
常见物质的物理性质1
常见物质的物理性质一.沉淀的颜色1.不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl, BaSO42.不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀:CaCO3, BaCO3,Mg(OH) 2, Al(OH)3等3.红褐色沉淀：Fe(OH)34.蓝色沉淀：Cu(OH)2二.常见的固体物质的颜色1.白色：CaO,MgO,P2O5,NaOH,CaCO3,Ca(OH)2,CuSO4,KClO3,KCl,NaCl,Na2CO3,NaHCO32.红色:红磷(P), Cu,Fe2O3,HgO3.黑色:炭粉(C) ,MnO2，Fe3O4,CuO4.绿色:Cu2(OH)2CO35.蓝色:CuSO4·5H2O6.暗紫色:KMnO47.黄色:硫黄（S）三.溶液的颜色1.蓝色：铜盐（Cu 2+）溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液2.黄色：铁盐（Fe 3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液3.浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液4.紫红色：KMnO4溶液5.紫色：石蕊溶液常见物质的俗名一.化合反应1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2＝2Al2O3（点燃）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝Fe3O4（点燃）3.铜与氧气共热：2Cu+O2＝2CuO(加热)4.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2＝2MgO(点燃)5.汞在空气中受热：2Hg+O2＝2HgO(加热)6.硫在空气中燃烧：S+O2＝SO2（点燃）7.碳在氧气中充分燃烧：C+O2＝CO2(点燃)8.碳不充分燃烧：2C+O2＝2CO(点燃)9.红磷或白磷燃烧/发令枪产生白烟：4P+5O2＝2P2O5(点燃)10.氢气作燃料：2H2+O2＝2H2O(点燃)11.一氧化碳（煤气的主要成分）燃烧（一氧化碳具有可燃性）：2CO+O2＝2CO2(点燃)12.二氧化碳通过炽热的碳：C+CO2＝2CO（高温）13.二氧化碳与水反应/碳酸饮料中和反应：CO2+ H2O＝H2CO314.酸雨的形成/二氧化碳与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O＝H2SO415.氧化钙与水反应/用生石灰作干燥剂/用生石灰制取熟石灰或石灰水：CaO+H2O＝Ca(OH) 2二.分解反应1.实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气：2H2O2＝2H2O+ O2↑(MnO2)2.实验室用氯酸钾与二氧化锰共热制取氧气：2KClO3＝2KC+3O2↑(加热，MnO2)3.用高锰酸钾为原料制取氧气：2KMnO4＝K2MnO4+ MnO2+ O2↑(加热)4.氧化汞受热分解：2HgO＝2Hg+O2↑(加热)5.水电解：2H2O＝2 H2↑+ O2↑（通电）6.碳酸不稳定分解: H2CO3＝CO2↑+ H2O7.煅烧石灰石/工业上用石灰石制取生石灰：CaCO3＝CaO+ CO2↑(高温)8.氢氧化铜受热分解: Cu(OH) 2＝CuO+ H2O(加热)三.置换反应1. 木炭（碳）还原氧化铜（还原性）：C+2CuO＝2Cu+CO2↑(高温)2. 木炭（碳）还原氧化铁：3C+2Fe2O3＝4Fe+3CO2↑(高温)3.氢气还原氧化铜（氢气的还原性）：H2+CuO＝Cu+H2O(加热)4.Fe与稀盐酸反应：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5.Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑6.Zn与稀盐酸反应：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑7.Zn与稀硫酸反应：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H4↑8.Al与稀盐酸反应：2Al+6HCl＝2AlCl3+H2↑9.Al与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑10.Mg与稀盐酸反应：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑11.Mg与稀硫酸反应：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑12.铁与硫酸铜反应/湿法炼铜/用铁检验或除去工业废水中铜离子：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO413.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO414.铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)315.铜与硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)＝Hg+Cu(NO3)216.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)217.铝与硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3＝3Ag+Al(NO3)3四、复分解反应（一）有气体生成1.实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨鱼骨粉除胃酸过多/用盐酸检验大理石、石灰石、或贝壳中含有碳酸钙：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（泡沫灭火器原理）2.碳酸钠(纯碱、苏打)与盐酸反应/检验碳酸根离子/检验氢氧化钠是否变质：Na2 CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑3.碳酸氢钠（小苏打）与盐酸反应（小苏打除胃酸）：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑4.碳酸钾溶液与硫酸反应：K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O5.碳酸钾溶液与盐酸反应：K2CO3+2HCl＝2KCl+ H2O+CO2↑(二)有沉淀生成1.硫酸与硝酸钡溶液反应：H2SO4+Ba(NO3)22.碳酸钠与石灰水反应/用石灰水检验碳酸钠/用石灰水与碳酸钠为原料制取氢氧化钠：（纯碱制烧碱）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓4.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：。
初中化学知识总结常见物质的性质和用途
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO4Al + 3O2点燃2Al2O32H2+ O2点燃2H2O 4P + 5O2点燃2P2O5S + O2点燃SO2 C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO(1)供呼吸。
病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na2CO3 (9)碳酸氢钠：NaHCO3(也叫小打）(10)酒精、乙醇：C2H5OH (11)氨气：NH3（碱性气体）(12)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
初中化学常见物质的物理性质与化学性质解析
初中化学常见物质的物理性质与化学性质解析化学作为一门自然科学，研究物质的物理性质与化学性质是其中的关键内容。
而在初中化学课程中，学生们通常会接触到一些常见物质，对这些物质的性质进行解析，对于深入理解化学的基本概念和原理非常重要。
本文将从物质的物理性质和化学性质两个方面进行解析。
一、物质的物理性质解析物理性质是指物质的固有属性，与物质的组成和结构无关。
通过观察和测量，我们可以获得物质的物理性质。
下面，我们来解析一些常见物质的物理性质。
1. 密度密度是物质的质量与体积之比，通常用符号ρ表示，单位为g/cm³或kg/m³。
不同物质的密度差异很大，这使得密度成为物质鉴别和分离的重要依据。
例如，金属的密度通常较大，而气体的密度较小。
2. 熔点和沸点熔点是指物质从固态转变为液态的温度，沸点则是指物质从液态转变为气态的温度。
熔点和沸点也是物质的特征性质，可用于物质的鉴定。
例如，水的熔点为0℃，沸点为100℃。
3. 溶解性溶解性是物质在特定温度和压力下与其他物质形成溶液的能力。
溶解性受到温度、溶剂性质等因素的影响。
例如，盐可以在水中溶解，形成盐水溶液；而油和水则不能相互溶解。
二、物质的化学性质解析物质的化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时呈现出的性质。
下面，我们来解析一些常见物质的化学性质。
1. 酸碱性酸碱性是物质的一种重要的化学性质。
酸性物质具有酸性质，能与碱反应生成盐和水；碱性物质具有碱性质，能与酸反应生成盐和水。
反应中产生的盐可以是无机盐，也可以是有机盐。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 氧化性和还原性氧化性是指物质与其他物质接触时，能使其他物质失去电子，自己得到电子的性质；还原性则相反，是指物质能够接受其他物质失去的电子。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
例如，氧气可以与铁发生氧化反应，形成铁的氧化物。
3. 反应活性反应活性是指物质发生化学反应的能力。
某些物质具有很高的反应活性，容易与其他物质发生反应，而某些物质反应活性较低。
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1．熔点、沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
（1）由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn 越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律
①高熔点单质
C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律
原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：
①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。
如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
（4）某些物质熔沸点高、低的规律性
①同周期主族（短周期）金属熔点。
如 Li<Be，Na<Mg<Al
②碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。
③卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。
如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
2.物质溶解性规律
（1）气体的溶解性
①常温极易溶解的：NH3[1(水):700(气)] HCl(1:500) 还有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福尔马林）。
②常温溶于水的：CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③微溶于水的：O2，O3，C2H2等
④难溶于水的：H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液体的溶解性
①易溶于水或与水互溶的如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
②微溶于水的如：乙酸乙酯等用为香精的低级酯。
③难溶于水的如：液态烃、醚和卤代烃。
（3）固体的水溶性（无机物略）
有机物中羟基和羧基具有亲水性，烃基具有憎水性，烃基越大，则水溶性越差，反而易I溶于有机溶剂中。
如：甲酸、乙酸与水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例过少反而不溶于水而溶于CCl4，汽油等有机溶剂。
苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶于苯。
（4）从碘、溴、氯的水溶液中萃取卤素的有机溶剂如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶于CS2
（6）常见水溶性很大的无机物如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常温超过100g(AgNO3超过200g)。
KNO3在20℃溶解度为31.6g，在100℃溶解度为246g。
溶解度随温度变化甚少的物质常见的只有NaCl。
（7）难溶于水和一般溶剂的物质
①原子晶体（与溶剂不相似）。
如：C，Si，SiO2，SiC等。
其中，少量碳溶于熔化的铁。
②有机高分子：纤维素仅溶于冷浓H2SO4、铜氨溶液和CS2跟NaOH作用后的溶液中，已热固化的酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。
3.常见的有毒物质
（1）剧毒物质
白磷、偏磷酸、氰化氢（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（与血红蛋白结合），Cl2，Br2(气)，F2(气)，HF，氢氟酸等。
（2）毒性物质
NO（与血红蛋白结合），NO2，CH3OH，H2S。
4.苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。
这些物质的毒性，主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；铜盐也使蛋白质凝固变性，但毒性较小，此外铍化合物也有相当的毒性。
饮酒过多也有一定毒性。
汞蒸气毒性严重。
有些塑料如聚氯乙烯制品（含增塑剂）不宜盛放食品等。