人教版初三九年级化学《课题2金属的化学性质PPT课件》
绿色圃中小学教育网 2Cu+O2==2CuO
1、金属与氧气的反应
▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强，
绿色圃反应中越小剧学烈教，育金网属h的tt活p:泼//w性w越w强.ls。
讨论：镁、铝、铁、铜的活动性： Mg > Al > Fe > Cu
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3、金属与金属化合物溶液的反应
金属+金属化合物 新金属+新化合物
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金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（A组：金属与盐酸反应）
金属
铜 A1 铁 A2
现象
没有明显变化
产生大量的气泡，形 成浅绿色的溶液
反应的化学方程式
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
锌 产生大量的气泡，放出 A3 热量，形成无色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
镁 产生大量的气泡，放出 A4 热量，形成无色的溶液
反应现象
化学方程式
A 发出 耀眼的白光，放热，生 成白色的固体
B 剧烈燃烧，发出耀眼的白 光，放热，生成 白 色的固体
点燃
2Mg+O2== 2MgO
点燃
4Al+3O2== 2Al2O3
C 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体
点燃
3Fe+2O2== Fe3O4
D 紫红色的铜变成黑色的氧化
加热
铜
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和
收获？
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（金属与盐酸、硫酸的反应）
A组（与盐酸）
金属 铜A1
铁A2 锌A3 镁A4
现象
反应的化学方程式
B组（与硫酸）
金属 铜B1
铁B2 锌B3 镁B4
现象
反应的化学方程式
注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填绿好色圃上中面小的学教两育个网 表格
提出问题：铝、铜、银三种 金属的活动性顺序的强弱
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金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入
硫酸铜溶 铝丝上有红色物
液中
质生成，溶液颜
色逐渐变淡
C1
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
C2
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为பைடு நூலகம்淡蓝色
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
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分析与思考：
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
单质 化合物 化合物 单质
2、金属与盐酸、稀硫酸的反应
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
C3
没有明显变化
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讨论
1、以上反应类型都属于 置换 反应。 2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是 Al > Cu >Ag
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1、金属与氧气的反应
2Mg+O2 4Al+3O2
点燃 2MgO 点燃 2Al2O3
金属+氧气
金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
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2、金属活动性顺序的探究
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（1）金属+酸 金属化合物+H2 （2）置换反应：A+BC AC+B
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铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
结论：金属单质的活动性比金属化合
物溶液中的金属元素的活动性
强，才能把它从溶液中置换出
来
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课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程 度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序
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反应现象
化学方程式
A 发出
光，放热，生成 Mg+O2=
色的固体
B
燃烧，发出 光， Al+ O2=
放热，生成 色的固体
C
燃烧， 四射，放 Fe+ O2=
热，生成 色的固体
D 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜
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Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
镁 B4
产生大量的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
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讨论：观察此绿图色圃中，小学你教育网有何看法？
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
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课题2 金属的化学性质
1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与
金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
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（B组：金属与硫酸反应）
金属 现 象
反应的化学方程式
铜 没有明显变化
B1
铁 B2
产生气泡，放出热量， 形成浅绿色的溶液
Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
锌 产生大量的气泡，放出 B3 热量，形成无色的溶液
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人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
化学反应方程式
铁钉浸入 铁钉表面覆盖一层
硫酸铜溶 红色物质，溶液由
液中
蓝色变为浅绿色。
铜片浸入 铜片表面覆盖一层
硝酸银溶 银白色物质，溶液
液中
由无色变为蓝色。
铜片浸入 硫酸铝溶 液中
无明显现象
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属活动性:Fe﹥Cu
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + A2g
(2) 高温： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO
(3) 金在高温时也不与氧气反应
金属活动性顺序：镁、铝﹥铁、铜﹥金
铝的化学性质很活泼，那为什么铝 制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷 等来擦洗铝制品？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一 层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一 步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
H2SO4
+2
FeSO4+ H2↑
硫酸亚铁
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
M根g据、金Z属n、能F否e与的酸金反属应活，动将中活泼的金H属。
发生置换反应的一种判断依据。
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里： 1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学课件PPT课件 人教版
硝酸银溶 物质生成，溶液
液中
由无色逐渐变为
蓝色
化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铜丝浸入 硫酸铝溶 没有明显变化 液中
讨论
置换
1、以上反应类型都属
于
反应。
2、铝、A铜l 、>银C三u 种>金Ag 属的活动性顺序
是
3、金属与金属化合物溶液的反应
的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和 收获？
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程 度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的 难易和剧烈程度不同。 3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物 4、金属的活动性顺序
二、金属活动性顺序的探究
[实验探究1] 金属与酸的反应
实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、 铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观 察现象，比较反应的剧烈程度。如果有 气体生成，判断反应后生成了什么气体？
（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并 比较发生的现象
是 Mg > Zn > Fe > Cu .
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
置
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
换
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
2Cu+O2加热2CuO
加热
2Hg+O2==2HgO
铁丝在氧气 中燃烧
（3）.Ag—Au几乎不能和氧气反应
高温炼金
真金不怕火炼
金、银在自然界中能以单质形式存在。 说明化学性质稳定。
总结：
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应条件 不__相__同____(相同，不相同）
结论：越排在前面的金属，越容易和 氧气反应，化学性质越活泼。
2Na + CuSO4 ==Na2SO4+ Cu
（4）K、Ca、Na的化学性质很活泼， 和其它盐的溶液反应时，先和水反应。
三.金属活动顺序的比较.
1.两种金属活动顺序的比较方法 1)和氧气反应,比较难易程度.(反应条件)
2)和酸反应,比较剧烈程度(放出H2速度) 3)用其中一种金属和另一种金属的可 溶性化合物反应
的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其
中不必进行的是
C
9.欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验 方案是（A ）
A． 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B． 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中 C． 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D． 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
10．等质量的镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应
回忆:1.铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu
2.铝和硫酸铜溶液反应的现象：
铝丝表面有红色物质生成，蓝色溶液变成无色
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
铝 和 硫 酸 铜 溶 液 反 应
3.铜和硝酸银溶液反应 现象：
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
反应规律：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
人教版九年级化学下册 8.2金属的化学性质(共18张PPT)
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的 活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反 应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气 发生化学反应， 反应也越剧烈。
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之， 金、银最不活泼。
▲ 结论：镁、铝、铁、铜、金的活动性： Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反 应一样存在差异呢？
镁、锌、铁、铜这四种金属中哪种金属更活 泼？根据什么来判断金属的活泼性呢？
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应 (如Cu)。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其 快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
金属和酸反应的速率与金属活动性有关，金属 活动性越强，与酸反应越剧烈；金属的活动性 越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种 金属的活动性顺序为：Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应 1.定义 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物的反应。 2.类型 置换反应同前面所学的化合反应与分解反 应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
探究金属活动顺序 ① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝浸入硝酸银溶液中
2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Al2(SO4)3≠ 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银的金属活 动性顺序？
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸等酸中 的氢。
3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的 化合物（即盐）溶液中置换出来（除K、Ca、Na 外）。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。同学们是否发现：金属的活动性 中为什么有氢的位置，有何作用？金属活动性顺 序在化学学习和研究中有何重要应用呢？
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
Fe+2HCl=氯=F化e亚Cl铁2+H2↑
铜 没有明显变化
（B组：金属与稀硫酸反应）
金属 现 象
镁 剧烈反应，有大量气泡
产生，溶液呈无色。
反应的化学方程式 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
锌 反应较快，有大量气泡产
生，溶液呈无色。
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
铁
有溶少 液量由气无泡色产变生 为，浅反绿应色慢，Fe+
根据实验现象，请你推测这四种 金属的活动性？
（A组：金属与稀盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
镁
剧烈反应，有大量气泡 产生，溶液呈无色。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
锌 反应较快，有大量气泡产
生，溶液呈无色。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
铁 有少量气泡产生，反应慢，
＋2
溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
＋2
==硫Fe酸S亚O4铁+H2
↑
铜
没有明显变化
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
高温炼金
结论：铜比金活泼
结论：
1、大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 。 2、金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈 。 3、镁铝等在常温下就能与氧气反应；铁铜等在常温下几 乎不与氧气反应；金在高温时也不与氧气反应。 从而得出：金属活动性: 镁、铝 ＞铁、铜＞金
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
方程式
推测
实验 铝丝表面有一 1 层红色物质
实验 铜丝表面有一 2 层银白色物质
实验 3
无
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 ＜Al
归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：Al＞Cu＞Ag
经过人们长期的实验，归纳总结得出了 常见金属在溶液中的活动性顺序：
Au+O2 不反应
6
综合上述信息可知：
1.大多数金属都能与___氧__气__反应， 反应所需条件 ___不_相__同__(相同，不相同）
2.金属的活动性： 说明 _M_g_、__A_l_、较活泼,__F_e_、_C__u_次之, __A_u___很不活泼
7
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们 用的铝制餐具是怎么回事呢？
24
金属活动顺序性的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强。
2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的 金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3．在金属活动性顺序里，位于前面的金 属能把位于后面的金属从它们化合物的 溶液里置换出来。（前换后；强换弱）
固体不能反应
25
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
实验 1
实验 2
实验 3
实验现象
方程式
推测
21
22
活动与探究 Al、Cu、Ag的活泼性比
1、用一根砂纸打磨过的铝丝和较铁丝分别浸入硫酸铜溶液中
2、用一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3、用一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
锌 B组
有气泡产生 有气泡产生 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H
铁 C组
有气泡产生 有气泡产生
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2
铜 D组
无气泡产生 无气泡产生
第十一页，共十六页。
铁 有气泡产生 有气泡产生 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
铜 无气泡产生 无气泡产生
（1）金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 根据以上实验，镁、锌、铁、铜这几种金属的活动性强弱？
活动性：镁、锌、铁比铜强
第十二页，共十六页。
请阅读课本第9页第二段。
第七页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
铝在点燃条件下能与氧气反应吗？
第八页，共十六页。
课题 2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
真金不怕火炼
课堂小结
根据与氧气反应条件的难易程度， 请小结下这几种金属的活泼性强弱。
即使在高温下金也不和氧气反应
第九页，共十六页。
人教版九年级化学下册 《金属的化学性质》PPT教学课件
科 目：化学 适用版本：人教版 适用范围：【教师教学】
第八单元 金属和金属材料
金属的化学性质
第一页，共十六页。
情景引入
❖ 圣诞节快到了，小明的妈妈在商场购物时买到 一只很贵的金铃铛。
❖ 小明听说黄铜（铜锌合金）也是金黄色，于是 想检验下这只铃铛到底是黄铜还是黄金。
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
通过本节课的学习， 你有哪些收获？
《金属的化学性质》 未完待续…
谢谢
谁能毫发无损？
药品：镁条、锌粒、铁钉、铜片 稀盐酸、稀硫酸
仪器：试管、镊子、砂纸、试管夹等
注意：比较反应剧烈程度； 仔细观察金属表面与溶液的变化。
友情提醒：实验操作要规范，取用稀盐酸 或稀硫酸千万要小心哦！
金属和酸反应的实验现象
酸 金属
镁
锌
A组金属和盐酸 试管中的 B组金属和稀硫酸
反应的主要现象
可根据金属能否与盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性
氯盐化酸锌
Cl
H
Cl
H
氢气 锌
Zn
硫硫酸酸锌
SO4
H
H
锌 氢气 Zn
请同学们根据动画提示完成反应方程式：
Mg + HCl Zn + HCl Fe + HCl
Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4
反应原理： Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl
白色表示 气泡
反应的主要现象
大量气泡,反应最快, 放出热量,形成无色 的溶液。
较多气泡,反应较快, 放出热量,形成无色的 溶液。
大量气泡,反应最快, 放出热量,形成无色 的溶液。
较多气泡,反应较快, 放出热量,形成无色 的溶液。
铁 少量气泡,反应较慢,
溶液由无色逐渐变为 浅绿色。
少量气泡,反应较慢, 溶液由无色逐渐变为 浅绿色。
4Al +3O2 = 2Al2O3
致密的氧化膜
能否用钢丝球来清洗铝制品？
相信你能发现：
人教版九年级第八单元课题2金属的化学性质 (共14张PPT)
• 活动与探究P10 向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸
Mg
Zn
Fe
Cu
（1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸 反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强?
（2）从这个探究中你能得到什么结论？
• 活动与探究P10
剧烈反应，产生大量的气泡 Mg+2HCl
Mg+H2SO4
表面产生大量气泡，反应较 Zn+2HCl
铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制 品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？
铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的 氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄 膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应
4Al+3O2 ＝ 2Al2O3
确明
1、金属的活泼性并不是完全 相同，而是有强有弱
2、与氧气反应的难易可以判断 金属的活泼性
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑
单质
化合物 化合物 单质
以置上换几个反反应应有：什么特点：
它这们都种是由一种单质与一种化合物反应，
生成另一种单质和另一种化合物的反应
学完本课题你应该知道：
1、金属与氧气的反应
———反应条件要求越低，金属的活泼性越强
2、金属与酸的反应
1、判断下面的金属，按照它们的金属活动性顺序
由强到弱排列（ C ）
A.Fe>Mg>Al>Ag
B. Ag>Al>Fe>Mg
C. Mg>Al>Fe>Ag
D. Mg>Al>Ag>Fe
2、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但 Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反 应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强