元素化学学习方法浅谈
浅谈无机化学中元素化学的教学
浅谈无机化学中元素化学的教学作者：郑利梅赵东欣刘捷来源：《时代教育·下半月》2013年第23期摘要：元素化学在无机化学教学中向来是大学化学教学中的难题，本文根据无机化学元素部分内容的特点，采取措施改变讲授方式，优化教学内容结合网络教学等方法进行讲授，激发学生学习元素化学的兴趣，取得良好的教学效果。
关键词：元素化学优化教学内容改变讲授方式中图分类号：G642.41 文献标识码：C DOI：10.3969/j.issn.1672-8181.2013.23.049无机化学教材包括基本理论和元素两大部分内容，在本课程的教学过程中对基本理论知识的讲授，不论从教师的授课情况还是从学生的听课角度来看，都不是特别难讲和难以听懂的内容，但是元素部分的教学一直是无机化学教学中的难点。
究其原因，主要在于：元素部分内容大多属于描述性的知识并且内容比较庞杂；而内容的编辑也比较模式化，大多采用元素的存在形式——元素的性质——元素的制备及用途等的传统模式，叙述方式上大都是平铺直叙，很难引起学生的学习兴趣；而工科院校无机化学授课学时越来越少。
如果教师讲授时不做编排，依照教材的模式讲授，那么在讲课过程中即使对教材再熟悉，备课再充分，讲课效果也不会太好，这样几堂课下来，学生就会觉得枯燥乏味，那么学生对这门课的学习也就失去了兴趣。
为了改变教学中的这种状况，激发学生学习无机化学的兴趣，近几年来我们无机化学教研组在无机化学教学中做了大量的探讨和实践，从中发现元素化学知识教学质量的提高，不仅需要教师在讲课中的教学思路条理清楚，内容上的深入浅出，更需要在讲授方式上做些改变，教学中采用引导式教学，结合实验课和多媒体教学等教学方法，下面谈谈我们的做法。
在教材处理上，我们改变了长期以来无机化学编排的传统形式（“通性—单质—化合物”和“存在—性质—制备—用途”），调整顺序，使各章、各节的元素知识各具特色。
化学物质的实用性就是元素化学最大的魅力，大量元素化学知识是传授不尽的，而知识本身也在快速地更新发展，并且该部分内容多，学时少，没有时间也没有必要全部由教师讲授，应留部分章节给学生，这部分内容能够让学生结合前面学过的理论知识完全能理解并掌握该部分元素知识，并以习题及小测试的形式检查学生的掌握情况。
如何才能学好初中化学初中化学高效学习方法盘点
如何才能学好初中化学初中化学高效学习方法盘点很多同学在面对初中化学的时候都会头疼，这门新的学科对我们很多同学来说都挺难的，今天小编为同学们整理的就是关于如何学习初中化学的高效方法，希望这可以帮助到同学们。
一、在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。
要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。
学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。
在做题中要善于总结归类题型及解题思路。
化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。
如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。
再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。
规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。
抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。
再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
二、元素化合物知识的学习方法元素化合物知识的特点1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。
如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。
所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2.元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在性质用途制备的顺序进行的。
而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。
因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。
如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3.元素及化合物知识内容多，即有共性，又有个性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。
如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
高考化学元素金属性强弱学习方法总结范文
高考化学元素金属性强弱学习方法总结范文金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质。
金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。
一般是活泼金属置换不活泼金属。
但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。
做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。
优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然学科，掌握和应用化学科学，对于工农业生产、科技、能源、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用。
那么，怎样才能学好化学呢？一.理解双基，掌握化学用语所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论，是化学基础知识的重要组成部分，也是学好化学的基础。
它们一般都是用简明精炼的词句表达出来，具有一定的科学性、严密性和逻辑性。
学习时不要只局限于熟记，要善于抓住其中的关键“字”、“词”，准确无误地去理解。
如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”；质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”，抓住“三个守恒”（元素、原子、质量）。
元素化合物知识的复习方法
浅谈元素化合物知识的复习方法摘要：元素化合物知识比较重要，如何寻找好的复习方法是掌握这部分知识的关键。
构建知识网络，内化知识体系，熟悉元素化合物的地位以及相关的题目分析高考，掌握好的复习方法。
关键词：元素化合物；知识体系；点线面；网络结构；知识体系元素化合物知识是中学化学的基础知识，在教材中的分配包括金属及其化合物，非金属及其化合物，元素周期律和元素周期表。
它是构成中学化学的基础和骨架。
比如金属元素存在于大多数的无机物质中，而非金属元素既存在于无机物中也存在于有机物中。
它是其他化学知识的载体和生长的土壤。
而且元素化合物知识广泛地存在于我们的学习和生活中。
无论是备战高考还是生活实际，学习元素化合物知识，构建合理的知识体系，可以对我们的学习和生活起积极的指导作用。
在高三的学习中，作为一大块知识体系，教师要采取合理的复习方法，让学生把元素化合物知识掌握牢固，它的学习也有利于化学基本概念和基本理论、化学实验和化学计算的复习，可以说牵一发而动全身。
高考涉及这部分的试题，基本上是以元素化合物知识为载体，通过对化学用语、物质结构、元素周期表、氧化还原反应、离子反应、化学实验基本操作等知识的交叉，推断，采用信息给予题、实验探究等综合题型的方式，考查学生对知识的吸收、运用、整合的能力，分析信息，从而解决问题的能力。
从而体现了“注重学科的内在联系，知识的综合和能力立意”的命题原则。
那么，如何进行有效的学习，可以采用什么样的知识框架来对该部分知识进行整合呢？提出几点建议，与大家共勉。
一、构建知识网络，内化知识体系元素化合物知识涉及面广，既包括金属及其化合物，也包括非金属及其化合物。
跨度大，知识点繁多，看似杂乱无章，易学难记，很难形成知识链。
但是如果教师能够按照“知识主线，知识点，知识网络”的方式，依据“由点引线，由线连网，由网成体”的程序进行复习，便可以将知识逐渐明朗化，从而像一串甜甜的糖葫芦吃一个就想吃下一个一样，愉悦地进行知识体系的完成和整合。
元素化合物知识的教学方法和策略
浅谈元素化合物知识的教学方法和策略摘要：针对元素化合物知识的特点，从一线教师的角度提出授新课阶段和复习阶段元素化合物的教学方法和策略，以达到更好地、有效地学习元素化合物知识。
关键词：元素化合物知识；授新课阶段；复习阶段；教学方法和策略中图分类号：g421人们生活在一个物质世界中，从化学的角度看，物质就是元素化合物。
我们居住的房屋，呼吸的空气，饮用的水，吃的食物，穿的衣服，生活中使用的各种用具等无一不是元素化合物，就连人类本身也是由元素化合物构成的。
作为一个有文化科学素养的高中学生，必须具备一定的元素化合物知识。
元素化合物知识点多、涉及面广，而且这部分内容多是描述性、识记性知识，具有难、杂、散、乱的特点，难以全面准确掌握。
学生普遍反映，元素化合物知识的内容：“一看就懂，有的记不好，有的记不住，有的用不好，有的不会用。
”在这几年的高考试卷中，元素化合物知识还是占有了相当高的比例的。
作为一线教师如何组织教学，才能有效地促进学生学习好元素化合物知识呢？1 授新课阶段的元素化合物的教学方法和策略1.1通过实验活动认识元素化合物知识元素化合物知识原本就来自于实验，让学生通过课堂实验、学生实验、家庭实验来感受元素化合物的性质，有助于提高学生的学习兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的实验探究能力，加深学生的记忆力。
1.2联系生活实例优化元素化合物知识记得“巴斯夫”的一句广告台词是：“化学，让生活更美好”！化学与社会生活的联系更为密切、更广泛、也更为学生感知和接受，就高一学生来说，所学的化学知识并不多，元素化合物更是最直接最具体的。
1.3灵活的记忆加深理解元素化合物知识著名化学家鲍林在谈到学习元素化合物知识的重要性时，说了一段发人深思的话：“单纯靠学习理论是不可能获得完全的化学知识的。
纵使一个学生已学习了全部已知的化学理论，由于化学的主要部分（个别物质的很多特殊性质）尚未很好的形成化学理论，他仍不具备科学知识。
”他还说：“让学生单凭记忆的方法去学习一些描述化学的事实是必需的。
初中化学教案：学习化学中的元素周期表
初中化学教案：学习化学中的元素周期表学习化学中的元素周期表一、引言化学是一个研究物质组成、性质和变化的科学领域。
在学习化学的过程中，元素周期表是一个至关重要的工具，它为我们理解元素的特性，以及元素之间的趋势和相互关系提供了基础。
本教案将介绍如何有效地教授和学习元素周期表。
二、元素周期表的基本概念1. 元素的定义及性质元素是指由相同类型的原子组成的物质。
每个元素都具有独特的物理和化学性质。
这些性质受到元素的原子结构的影响。
2. 元素的符号和名称每个元素都有一个独特的符号，通常是一个或两个字母的拉丁字母缩写。
此外，每个元素还有一个名称，有时候名称与符号相关，有时候则不相关。
3. 元素周期表的结构元素周期表按照一定的规则和顺序组织了所有的元素。
可以通过周期表上的行和列来预测元素的性质。
行被称为周期，列被称为族。
三、学习元素周期表的方法1. 认识元素周期表介绍元素周期表的结构和布局，让学生了解每个元素符号的含义。
可以通过展示真实的周期表或在课堂上引入互动的在线周期表帮助学生认识元素周期表。
2. 元素的周期趋势解释元素周期表中的周期性趋势。
周期表中的每个周期就像一个重复的模式，所以学生可以根据某个元素的位置预测它的性质。
例如，周期表上从左到右的元素原子半径逐渐变小，而从上到下的元素原子半径逐渐变大。
3. 元素之间的相互关系讨论元素周期表中元素之间的相似性和相互关系。
相同族的元素通常具有相似的化学性质，而处于同一周期的元素通常具有相似的物理性质。
通过比较和对比不同元素的特性，学生可以理解这些相互关系。
4. 元素周期表的应用介绍元素周期表在化学中的应用。
周期表可以帮助我们预测元素的性质、化合物的形成以及化学反应的发生。
例如，我们可以利用元素周期表来预测一个元素参与的化学反应类型。
四、教学活动设计1. 元素周期表拼图分发元素周期表拼图给学生，要求他们将各个元素放置在正确的位置。
通过这个活动，学生可以加深对元素周期表的认识，同时巩固元素的符号和名称。
化学学习方法
化学学习方法化学学习方法学习方法是通过学习实践总结出的快速掌握知识的方法。
因其与学习掌握知识的效率有关，越来越受到人们的重视。
那么，学习的方法您都了解清楚了吗?下面就让小编带你去看看化学学习方法吧，希望能帮助到大家!一、在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。
学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。
在做题中要善于总结归类题型及解题思路。
化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。
如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。
再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。
规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置—即试管。
抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。
再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
二、元素化合物知识的学习方法元素化合物知识的特点1、元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。
如由碳元素组成的'金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。
所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2、元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在性质用途制备的顺序进行的。
而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。
因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。
如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3、元素及化合物知识内容多，即有共性，又有个性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。
浅谈如何用系统法学习元素化合物知识
毒。
虽然元素化合物知识 多而杂 ，但 知识点 之间并 不是彼此孤立的 ， 而是存在着规律性 的联系 ， 在教 学 过程 中 ， 要引导学 生把有关 的知识通过概 括 、 归纳、 对 比， 将学到 的各部分知识有机地贯穿起来 ， 指导学 生构建 知识 系统集成 ， 形成一个完整的 、 系统 的知识 体系， 发展学生 的创新思维 。 化 学基本理论揭示 了物质及其变化 的本质属性 和内在规律 ，通过基本理论来理解物质 间的内在联 系 和变 化 规 律 ， 以加强记忆和运用。在复习的时候 ， 可 以指导学生进行小结 ，小结 的时候要努力揭示和 突 出已学 内容 的内在联系 以规律性 的知识把 内容组 织成系统的知识 网络 ， 使 之结构化 。 如指导学生构建 化合物概念 图、 物质 的组成 和结构概念关 系图等 ， 能 简洁 、 形象 、 生动地小结相关知识。 当然 ， 有部分学生 做小结的时候肯定存在困难 ，这时教师要讲究教学 艺术 ， 加 强 对 学 生 的指 导 ， 对 学 生 画 的 知 识 网 络 图 要 进行评价 ， 指 出其 闪光点 和不足之处 ， 通过多媒 体投 影个别案例 ， 师生共 同分析其优点和不足之处 ， 完善 知识网络图 ，再留一点时间让学 生对 自己的网络图 进行调整和反思 ， 必然会提高学生学习 的主动性 ， 保 持学习的兴趣 ， 使学生体会到学习 的乐趣 ， 获得成功 和满足感 ， 从而打造高效 的化学课堂 ， 有效地提 高复 习质量。
三、 构 建 知 识 系统 集 成 的 方 法 １ ． 以物质 的性质 为核 心 ． 构 建 元 素 化 合 物 知 识
系 统 集 成
在教学 中还应注意挖掘不 同物质 间的联系 ， 并 进行 比较 、 推理将新 旧知识贯穿起来 ， 使元素化合物 知识 由“ 点” 连成 “ 网” ， 使学生在 理解基础上 系统地 掌握和记住知识 ， 而且也形成分析 比较 的思维方法 ， 有利于学生思维能力的培养 ，从而打造高效的化学 课堂 。
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元素化学的书目
看似有一部分的四氟化氙发生了分解反应， 另一部分发生了歧化反应。 1.求发生分解和歧化反应的四氟化氙分子各有 几分之几？ 2.这不是两个反应的加合，而是定量反应的， 请解释其原因。
• 四氟化氙的歧化反应、分解反应各占50%： 3XeF4+6H2O=3Xe+3O2+12HF 3XeF4+6H2O=Xe+2XeO3+12HF • 但这并不是简单的加合反应，这个反应的 机理是这样的： 6XeF4=4XeO+2XeO4+24HF 4XeO=4Xe+2O2 2XeO4=2XeO3+O2
E中阴离子的结构：
正确表示出原子的排列方式即可得分，其他 答案不得分。 • 化学方程式： • Na2B4O7+12HF=Na2O(BF3)4+6H2O • Na2O(BF3)4+H2SO4=4BF3+Na2SO4+H2O
第三题（25’） d-p π 键曾经很好地解释了很多问题，比如卞 江老师讲的硫酸根里的“派58” 他说d-p π 键最好不要是非平面的，但是在 IO65-中，有三组平面的“派58”。请你把它 画出来。
• 三氟化硼与三氯化铝以等物质的量加热反 应
• 氨基钠和一氧化二氮反应，生成物中的化 合物或离子与反应物中的离子与化合物成 两对等电子体 • 电解硫酸氢铵溶液制备过氧化氢(两步) • 碳单质存在下氧化钛(IV)的氯化 • 六氟化氙水解的反应
• 这个反应是一个耦联反应（什么意思，自 己查并写一篇简短的报告），方程式很简 单： TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO
• 三氟化硼与三氯化铝以等物质的量加热反 应 • 氨基钠和一氧化二氮反应，生成物中的化 合物或离子与反应物中的离子与化合物成 两对等电子体 • 电解硫酸氢铵溶液制备过氧化氢(两步) • 碳单质存在下氧化钛(IV)的氯化 • 六氟化氙水解的反应
XeF6+3H2O=XeO3+6HF 不难是吧？那XeF4的水解方程式如下： 6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+3O2+24HF
元素化学学习方法浅谈
王沐焓 北斗学友教育
先来看几个问题
第一题（10’×5=50’） • 三氟化硼与三氯化铝以等物质的量加热反 应 • 氨基钠和一氧化二氮反应，生成物中的化 合物或离子与反应物中的离子与化合物成 两对等电子体 • 电解硫酸氢铵溶液制备过氧化氢(两步) • 碳单质存在下氧化钛(IV)的氯化 • 六氟化氙水解的反应
• 三氟化硼与三氯化铝以等物质的量加热反 应
• 氨基钠和一氧化二氮反应，生成物中的化 合物或离子与反应物中的离子与化合物成 两对等电子体 • 电解硫酸氢铵溶液制备过氧化氢(两步) • 碳单质存在下氧化钛(IV)的氯化 • 六氟化氙水解的反应
• 过氧键是怎么生成的个结构，让它水解就可以了： 2HSO4--2e-=2NH4++H2S2O8 H2S2O8+2H2O=4H++2SO42-+H2O2
这只是最简单的几个例子，但是应该已经可 以反映出元素化学的一般学习方法： 看书、忘记、回忆、翻书、记忆 联想、翻书、查资料、解释、总结归纳 解释的着眼点：体系、状态、结构与反应性 重复来看的话，就可以形成自己的元素化学 体系。
• 第二题（25’） 现在人们常采用如下方式制备BCl3：
A是含硼的一种常见钠盐，在分析化学中广泛用作 酸碱滴定基准试剂。B的分子量为333.22，其阴离 子的对称性与正四面体一致。 写出A、B的分子式，画出B中阴离子的结构，并写 出这两步反应的化学反应方程式。 • D：Na2B4O7 E：Na2O(BF3)4 D 写作 Na2B4O7· 10H2O 或 Na2B4O5(OH)4 等水合物不影 响得分。 E写作Na2F12OB4等不影响得分。
进一步的思考
• 加热条件下，三氟化硼、三氯化铝、三氯 化硼都是气态的，但是，三氟化铝，是离 子化合物——固体的！ • 三氟化铝被移出体系，很自然的推动了这 个反应进行到底 • 于是写成：BF3+AlCl3=BCl3+AlF3(s)（正确） • 那么问题来了，我们为什么不能把这个反 应反过来写：BCl3+AlF3(s)=BF3+AlCl3熵增的！ • 为什么不行？
• 三氟化硼与三氯化铝以等物质的量加热反 应 • 氨基钠和一氧化二氮反应，生成物中的化 合物或离子与反应物中的离子与化合物成 两对等电子体 • 电解硫酸氢铵溶液制备过氧化氢(两步) • 碳单质存在下氧化钛(IV)的氯化 • 六氟化氙水解的反应
• 三氟化硼与三氯化铝以等物质的量加热反 应 BF3+AlCl3=BCl3+AlF3 对不对？为什么？这个反应的推动力是什么？
• 三氟化硼与三氯化铝以等物质的量加热反 应
• 氨基钠和一氧化二氮反应，生成物中的化 合物或离子与反应物中的离子与化合物成 两对等电子体 • 电解硫酸氢铵溶液制备过氧化氢(两步) • 碳单质存在下氧化钛(IV)的氯化 • 六氟化氙水解的反应
• 氨基钠和一氧化二氮反应，生成物中的化 合物或离子与反应物中的离子与化合物成 两对等电子体。 • 反应物的“离子或化合物”有： NH2-、N2O • 生成物的“离子或化合物”有： NH3，还有什么？ N3 那么方程式为： 2NH2-+N2O=OH-+NH3+N3-