人教版高中化学方程式大全(包含所有)

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人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na 2SO4 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应 : Na CO + 2HCl ===== 2NaCl + H2O+CO↑2324、木炭还原氧化铜 : 2CuO + C 高温2Cu + CO ↑25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO 4 ===== FeSO 4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na 2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl7、钠在空气中燃烧： 2Na + O2Na O22钠与氧气反应：4Na + O 2 ==== 2Na 2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H 2O ==== 4NaOH + O 2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO 2 ==== 2Na 2CO3 + O 210、钠与水反应：2Na + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) ==== Fe 3 O4 + 4H 2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O ==== 2NaAlO 2 + 3H 2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH) 214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl 3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O3 + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H2O化学必修一必修二方程式汇总16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + H 2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH) 2↓ + Na 2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 ==== 4Fe(OH) 320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H 2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH 3· H2O ==== 2Al(OH) 3↓ + 3(NH 3) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl ==== AlCl 3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3 + NaOH ==== NaAlO 2 + 2H 2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH) 3Al 2O3 + 3H 2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO+ 4HF ==== SiF4+ 2H O22硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF 4 + 2H2↑高温28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO 329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na 2SiO3 + H 2 O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO 2 + H 2O === Na 2CO3 + H 2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应： NaSiO+ 2HCl === 2NaCl + H2SiO ↓233点燃32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl 22FeCl 333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl 2CuCl2点燃22NaCl35、氯气与水反应：Cl 2 + H 2 O ==== HCl + HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl + O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2+ 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H O238、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 ==== CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO) 2 + H 2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H 2O === H 2SO3放电42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O 22NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO 244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H 2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO + O 2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H 2O ==== H 2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H 2SO4( 浓 )CuSO4 + 2H 2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H 2SO4( 浓 )CO2↑ + 2SO2↑ + 2H 2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3( 浓 ) ==== Cu(NO 3) 2 + 2H 2O + 2NO2↑。

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第一章卤素第一节氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章摩尔反应热第一节摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气） 44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气） 45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章硫硫酸第一节硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆ 48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温 50、22SO O S −−→−+点燃 51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节硫的氢化物和氧化物 52、↓+−→−∆S H S H 22 53、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足） 55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃 56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合） 63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀） 65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na 69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+ 79、4232SO H SO O H →+第四节硫酸硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓） 81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓） 83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓） 84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓） 85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO 89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na 91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓） 95、O H SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓） 97、O H 11C 12O H C 2SOH 11221142+−−−→−浓第四章碱金属第一节钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨 102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

高中人教版化学方程式大全

高中方程式汇编无机化学反应方程式§1◆金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（过量）== NaHCO32NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2OCa(OH)2 +CO2（少量）===CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2 +2CO2(过量) ===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2Mg O+ H2OCu(OH)2CuO+ H2O 2Al(OH)3Al 2O3 + 3H2O2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2NaOH 2NaHCO3+ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓+ Na2CO3+2H2ONaHCO3+ Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓+ NaOH +H2OCa(HCO3)2（少量）+2 NaOH= CaCO3↓+ Na2CO3+2H2OCa(HCO3)2(过量)+ NaOH= CaCO3↓+ NaHCO3+H2O4Al + 3O22Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）AlCl3 + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaClFe + S FeS 3Fe + 2O2Fe3O43Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓2Fe(OH)3Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl34Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaClH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 8Al + 3Fe 3O44Al2O3+9 Fe2Al +Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe4Al +3MnO22Al2O3+3Mn 2Mg+CO22MgO+C2HgO2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2WO3+3H2W+3H2O 2Al2O3（熔融）4Al+ 3O2↑2NaCl（熔融）2Na +Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg +Cl2↑Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 (高炉炼铁) 2Al + Fe 2O3Al2O3+2 Fe （铝热法炼铁）Cu2S+O22Cu+SO2 (火法炼铜) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (湿法炼铜)§2非金属元素Cl2+Cu CuCl23Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2 Na 2NaCl Cl2 + H22HCl3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3PCl5Cl 2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClOCa(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClOCa(ClO)2+2 HCl == CaCl2+2 HClO（强酸制弱酸）2HClO2HCl+O2↑F2 + H2 === 2HF （暗处混合爆炸）2F2 +2H2O===4HF+O2Br2 + H2 === 2H Br(500o C) I2 + H22HICl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2 KI ===2 KCl+I2HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 KI ===2 KBr+I24HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (实验室制氯气)HCl + AgNO3=AgCl↓（白色）+HNO3NaBr+AgNO3= AgBr↓（浅黄色）+NaNO3 NaI + AgNO3=== AgI↓(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HClH2 + S H2S 2Na + S Na2SFe + S FeS 2Cu + S Cu2SS + O2SO23O22O32O33O2 2H2O2 2H2O+ O2↑H2S H2 + S 2H2S+SO2==3S↓+2H2O2H2S + O2（少量）2H2O + 2S 2H2S + 3O2（足量）2H2O + 2SO2H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 （弱酸制强酸）SO2 + H2O H2SO3 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) H2S +X2 = 2HX+S ↓(X=Cl、Br、I)2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl （难挥发性酸制易挥发性酸）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2 （工业制硫酸）2SO2 + O2 2 SO3SO3 + H2O = H2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2制H2S FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HClSO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3C+ H2O CO + H2 (生成水煤气)（吸热）C+CO22CO （吸热）2C+ SiO22CO↑ + Si Si +O2SiO22F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4↑+2H2OCaO+ SiO2CaSiO3SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+ CO2 SiO2 + CaCO3CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓Na2SiO3 +H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－4NH3 + 5O24NO + 6H2O(实验室制氨气)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+2H2ON2 + 3Mg Mg3N2N2 + 3H22NH3N2 + O22NO 2NO + O2== 2NO23NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO34HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OC+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑NH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 2NO2N2O48HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2ONH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ (NH4)2CO32NH3↑+ H2O +CO2↑ NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2ONH4NO3 + NaOH NaNO3+ NH3↑+H2O§3其他章节FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl CuCl2Cu +Cl2↑2NaCl+2H2O H2 ↑+Cl2↑+2NaOHBa (OH)2·8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10 H2O(吸热反应)2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 ↑ + 8H2ONa2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑3. 乙烯通入溴水中CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br4．乙烯和HBr的反应CH2=CH2 + HBr 催化剂CH3CH2Br5. 乙烯水化制乙醇CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH 2=CH 2催化剂n CH 3–CH=CH 2催化剂CH 37. 乙炔的制取 CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + ↑8. 由乙炔制聚氯乙烯+ HCl H 2C=CHCl n H 2C=CHCl催化剂9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）+ Br 2 +HBr10. 苯的硝化反应+ HNO 3 + H 2O11. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H 2催化剂 △12. 甲苯发生硝化反应+3HONO 2浓硫酸 △+ 3H 2O13. 溴乙烷水解 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 14. 溴乙烷消去反应CH 3CH 2Br +NaOH CH 2=CH 2 + NaBr + H 2O 15. 乙醇与钠反应 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑16. 乙醇催化氧化 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑CH 2－CH 2 n Br Fe浓H 2SO 4 55-60℃—NO2 CH 3––NO 2|NO 2O 2N –– CH 3|H 2OCu△ 催化剂△ HC ≡CH HC ≡CH CH －CH 2 n ClCH －CH 2 n醇△2CH 3CH 2OH H 2O + CH 3CH 2O CH 2 CH 318. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH+ H 2O19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+ CO 2 + H 2O + NaHCO 320. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br 2↓ + 3HBr21. 丙醛制1-丙醇 CH 3CH 2CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2CH 2OH22. 乙醛制乙酸 2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH23. 乙醛的银镜反应 CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 3COONH 4甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 2H 2O + 4Ag↓+6NH 3 +（NH 4）2CO 324. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH 3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH Cu 2O ↓+ 3H 2O + CH 3COONa25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH 3COOH + Cu(OH)2 = (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O27. 葡萄糖与银氨溶液CH 2OH （CHOH ）4 CHO +2Ag(NH 3)2OHH 2O + 2Ag↓+ 3NH 3 + CH 2OH （CHOH ）4 COO NH 4浓硫酸△—OH—ONa —ONa—OH––Br |BrBr –– OH|OH |浓H 2SO 4140℃28. 蔗糖水解方程式C12H22O11 + H2O 催化剂C6H12O6 + C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖29. 麦芽糖水解方程式C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6麦芽糖葡萄糖30. 淀粉水解(C6H10O5)n + nH2O 催化剂nC6H12O6淀粉葡萄糖31. 硬脂酸甘油酯皂化反应+3NaOH 3 C17H35COONa + CH2–OH |CH–OH |CH2–OHC17H35COO─CH2 C17H35COO─CH C17H35COO─CH2。

高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式汇总

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑2H2O+O2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃 CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+2H 2O（2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应:① 与Br 2的反应Br 2−−→−3Fe B r+ HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

化学必修一必修二方程式汇总必修一、必修二化学方程式汇总必修一1 、硫酸根离子的检验: B a C l2+ N a2 S O 4 = = = = B a S O 4↓ + 2 N a C l2 、碳酸根离子的检验: C a C l2+ N a 2 C O3 = = = = = C a C O 3↓ + 2 N a C l3 、碳酸钠与盐酸反应:N a 2 C O 3+ 2 H C l= = = = = 2 N a C l+ H 2 O+ C O2↑高温4 、木炭还原氧化铜: 2 C u O +C 2 C u+ C O 2↑5 、铁片与硫酸铜溶液反应: F e+ C u S O 4= = = = = F e S O 4+ C u6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应： C a C l2+N a 2 C O 3= = = = = C a C O 3↓ +2 N a C l7 、钠在空气中燃烧： 2 N a+O 2N a 2 O 2钠与氧气反应： 4 N a+O 2= = = = 2 N a 2 O8 、过氧化钠与水反应： 2 N a 2 O 2+ 2 H 2 O = = = = 4 N a O H+O 2↑9 、过氧化钠与二氧化碳反应： 2 N a 2 O 2+ 2 C O 2= = = = 2 N a 2 C O 3+ O 21 0 、钠与水反应：2 N a+ 2 H 2 O = = = = 2 N a O H +H 2↑1 1 、铁与水蒸气反应： 3 F e+ 4 H2 O ( g )= = = = F e3 O 4+4 H 2↑1 2 、铝与氢氧化钠溶液反应： 2 A l + 2 N a O H + 2 H 2 O = = = = 2 N a A l O 2+ 3 H2↑1 3 、氧化钙与水反应： C a O +H2 O= = = = C a ( O H )21 5 、氧化铝与盐酸反应： A l2 O 3+ 6 H C l= = = = = 2 A l C l3+3 H 2 O1 6 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应： A l2 O 3+ 2 N a O H = = = = = 2 N a A l O 2+H 2 O1 7 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： F e C l3+ 3 N a O H = = = = = F e ( O H )3↓+ 3 N a C l1 8 、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：F e S O 4 +2 N a O H = = = = F e ( O H )2↓+ N a 2 S O 41 9 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 4 F e ( O H )2+2 H 2 O +O 2= = = =4 F e ( O H )32 0 、氢氧化铁加热分解： 2 F e ( O H )3 F e 2 O 3+ 3 H 2 O ↑2 1 、实验室制取氢氧化铝： A l 2 (S O 4 )3+ 6 N H 3· H 2 O = = = =2 A l ( O H )3 ↓+ 3 ( N H 3 ) 2 S O 42 2 、氢氧化铝与盐酸反应： A l ( O H )3+3 H C l = = = = A l C l3+ 3 H 2 O2 3 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A l ( O H )3+ N a O H = = = = N a A l O 2+ 2 H2O2 4 、氢氧化铝加热分解： 2 A l ( O H )3 A l 2 O 3+ 3 H 2 O2 5 、三氯化铁溶液与铁粉反应： 2 F e C l3+ F e= = = =3 F e C l22 6 、氯化亚铁中通入氯气： 2 F e C l2+ C l2= = = = = 2 F e C l32 7 、二氧化硅与氢氟酸反应：S i O 2+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2 O硅单质与氢氟酸反应：S i+ 4 H F= = = =S i F 4+ 2 H 2↑高温2 8 、二氧化硅与氧化钙高温反应：S i O 2+ C a O C a S i O 32 9 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：S i O 2+ 2 N a O H = = = = N a 2 S i O 3+H 2 O3 0 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：N a 2 S i O 3 + C O 2 + H 2 O = = = N a 2 C O 3+H 2 S i O 3↓3 1 、硅酸钠与盐酸反应： N a 2 S i O 3 + 2 H C l = = = 2 N a C l + H 2 S i O 3↓点燃3 2 、氯气与金属铁反应： 2 F e+ 3 C l2 2 F e C l3点燃3 3 、氯气与金属铜反应： C u+ C l2 C u C l2点燃3 4 、氯气与金属钠反应： 2 N a+ C l2 2 N a C l3 5 、氯气与水反应： C l2+H 2 O = = = =H C l+H C l O光照3 6 、次氯酸光照分解： 2 H C l O 2 H C l+O 2↑3 7 、氯气与氢氧化钠溶液反应： C l2+ 2 N a O H = = = = = N a C l + N a C l O+H 2 O3 8 、氯气与消石灰反应： 2 C l2+ 2 C a ( O H ) 2= = = = C a C l2+C a ( C l O )2+ 2 H 2 O3 9 、盐酸与硝酸银溶液反应：H C l+ A g N O 3 = = = = A g C l↓ +H N O 34 0 、漂白粉长期置露在空气中： C a ( C l O )2+ H 2 O + C O 2 = = = = C a C O 3↓+2 H C l O4 1 、二氧化硫与水反应：SO2+H2O == =H2SO3放电4 2 、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 2 2 N O4 3 、一氧化氮与氧气反应： 2 NO +O2==== 2 NO24 4 、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O = ===2HNO3+NO4 5 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2 S O 2 + O 2催化剂2 SO34 6 、三氧化硫与水反应：SO3+H2O == ==H2SO44 7 、浓硫酸与铜反应： C u+ 2 H 2 S O 4 (浓) C u S O 4+ 2 H 2 O +SO2↑4 8 、浓硫酸与木炭反应： C + 2 H2SO4(浓) C O2↑+ 2 SO2↑+ 2 H2O 4 9 、浓硝酸与铜反应： C u + 4 H N O 3 (浓)= = = = C u ( N O 3 ) 2 + 2 H 2 O+ 2 NO2↑5 0 、稀硝酸与铜反应： 3 C u + 8 H N O 3 (稀) 3 C u ( N O 3 )2+ 4 H 2 O+ 2 NO↑5 1 、氨水受热分解：NH3·H2O N H3↑+H2O5 2 、氨气与氯化氢反应：N H 3+H C l= = = =N H 4 C l5 3 、氯化铵受热分解：N H 4 C l N H 3↑ +H C l↑5 4 、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3N H3↑+H2O↑+CO2↑5 5 、硝酸铵与氢氧化钠反应：N H 4 N O 3 + N a O H N H 3↑ + N a N O 3 +H 2 O5 6 、氨气的实验室制取： 2 N H 4 C l+ C a ( O H )2 C a C l2+ 2 H 2 O + 2 NH3↑点燃5 7 、氯气与氢气反应： C l2+H 2 2 H C l5 8 、硫酸铵与氢氧化钠反应：（N H 4）2 S O 4+ 2 N a O H 2 N H 3↑ +N a 2 S O 4+ 2 H 2 O5 9 、 S O 2+ C a O = = = = C a S O 36 0 、 S O 2+ 2 N a O H= = = =N a 2 S O 3+H 2 O6 1 、 S O 2+ C a ( O H )2= = = = C a S O 3↓ +H 2 O6 2 、 S O 2+ C l2+ 2 H 2 O = = = = 2 H C l+H 2 S O 463、SO2+2H2S====3S+2H2O6 4 、 N O 、 N O 2的回收： N O 2+ N O + 2 N a O H = = = = 2 N a N O 2+H 2 O6 5 、 S i+ 2 F 2= = =S i F 46 6 、 S i+ 2 N a O H+H 2 O = = = =N a 2 S i O 3+ 2 H 2↑6 7 、硅单质的实验室制法高温电炉粗硅的制取：S i O 2+ 2 C S i+ 2 C O（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：S i（粗）+ 2 C l2S i C l4高温必修二第一章物质结构元素周期律1 、 L i与O2反应（点燃）：4 L i+O2 2 L i2ON a与 O 2反应（点燃） : 2N a + O 2N a 2 O 2N a与 H 2O反应：2N a + 2H 2 O = = = 2 N a O H + H 2↑K 与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2 、卤素单质 F 2、C l2、B r2、I2与氢气反应：F 2+ H 2=== 2HF C l 2 + H 2 = = = 2 H C l Br 2 +H 2= = = 2 B rI2+H 2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（ 1 ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① C l 2 + 2 N a B r = = = B r 2 + 2 N a C l②C l 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a C l（ 2 ）溴水与碘化钠溶液反应： B r 2 + 2 N a I = = = I 2 + 2 N a B r4 、 M g与H2O反应：M g + 2 H2O= = =M g ( O H ) 2 +H 2↑A l与H C l反应: 2 A l + 6 H C l = = = 2 A l C l 3 + 3 H 2↑M g与H C l反应:M g + 2H C l= = =M g C l 2 +H 2↑5 、 N a与C l 2 反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1 、 B a ( O H )2 ?8 H 2 O 与 N H 4 C l的反应:B a ( O H ) 2 ·8H 2 O + 2 N H 4C l = = B a C l 2 + 2 N H 3↑ + 1 0 H 2 O2 、原电池原理典型的原电池（Z n - C u原电池）负极（锌）：Z n - 2 e - = = = Z n 2 +（氧化反应）正极（铜）： 2 H + + 2 e - = = = H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高一化学必修一化学方程式大全人教版

高一化学必修一化学方程式大全人教版1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。

人教版高一化学方程式大全

高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。

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写出下列化学方程式，能写离子方程式的写出离子方程式
一、几种重要的金属
1、钠与氧气反应
2、钠与硫反应
3、钠和水反应
4、过氧化钠与水
5、过氧化钠与二氧化碳
6、碳酸钠与盐酸
7、碳酸氢钠与盐酸
8、碳酸氢钠受热分解
9、碳酸氢钠与氢氧化钙
10、锂与氧气反应
11、钾与水反应
12铝箔在氧气里燃烧
13、镁与稀盐酸
14、铝与稀盐酸
15、铝与氢氧化钠溶液
16、镁在二氧化碳中燃烧
17、铝与氧化铁
18、工业冶炼锰
19、氧化铝溶于盐酸
20、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
21、硫酸铝与氨水混合
22、氢氧化铝分解
23、氢氧化铝溶于盐酸
24、氢氧化铝溶于强碱
25、明矾净水的原理
26、铁在氯气中燃烧
27、铁与硫反应
28、铁与水蒸气
29、铁与非氧化性强酸
30、铁与铜盐溶液
31、氧化亚铁溶于酸
32、氧化铁溶于酸
33、氯化铁中加入氢氧化钠
34、氢氧化铁分解
35、氯化亚铁中加入氢氧化钠溶液
36、氢氧化亚铁在空气中被氧化
37、亚铁盐溶液中放入铁的作用
38、氢氧化亚铁溶于强酸
39、氢氧化铁溶于强酸
40、亚铁离子被氯气氧化
41、三价铁离子的检验
42、加热金属氧化物冶炼汞
43、加热金属氧化物冶炼银
44、氢气还原三氧化钨
45、铝还原三氧化二铬
46、工业冶炼铝
47、冶炼钠
48、铁吸氧腐蚀的电极方程式
二、卤素
1、铜与氯气反应
2、氯气与氢气
3、氯气与水
4、氯气与氢氧化钠
5、工业制漂白粉
6、漂白粉漂白原理
7、氯离子的检验
8、碳酸银溶于稀硝酸
9、氯气与溴化钠溶液
10、氯气与碘化钾溶液
11、溴与碘化钾溶液
12、溴离子的检验
13、实验室制备氯气
三、氧族元素
1、硫与氢气
2、硫与铁
3、过氧化氢分解
4、硫化氢在氧气中燃烧
5、硫化氢高温分解
6、实验室制硫化氢
7、二氧化硫溶于水
8、二氧化硫与氧气
9、三氧化硫与水
10、铜与浓硫酸
11、碳与浓硫酸
四、碳族元素无机非金属材料
1、硅在氧气中燃烧
2、工业制粗硅
3、二氧化硅与氧化钙
4、二氧化硅溶于氢氧化钠溶液
5、制玻璃的主要反应
五、氮族元素
1、工业合成氨
2、氮气与氧气
3、一氧化氮与氧气
4、二氧化氮和水
5、磷在氧气中燃烧
6、氨气溶于水
7、氨气与氯化氢
8、氨的催化氧化
9、氯化铵分解
10、碳酸氢铵分解
11、铵根离子的检验
12、浓硝酸分解
13、铜与浓硝酸
14、铜与稀硝酸
15、碳与浓硝酸
17、铜还原铁离子
18、实验室制备氨气
19、工业合成氨
六、烃
1、甲烷的一氯取代反应
2、实验室制备乙烯
3、乙烯在空气中燃烧
4、乙烯和溴水反应
5、乙烯的加聚反应
6、实验室制备乙炔
7、乙炔的燃烧
8、乙炔和溴水反应
9、由乙炔制备聚氯乙烯
10、苯与液溴反应
11、苯的硝化反应
12、苯与氢气加成
13、甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应
七、烃的衍生物
1、溴乙烷的水解
2、溴乙烷的消去
3、乙醇的分子间脱水
4、乙醇的催化氧化
5、苯酚与氢氧化钠溶液反应
6、苯酚钠与二氧化碳反应
7、苯酚与浓溴水的反应
8、乙醛与氢气加成
9、乙醛的催化氧化
10、乙醛发生银镜反应
11、乙醛与新制氢氧化铜的反应
12、乙酸与乙醇的酯化反应
13、乙酸乙酯的水解（碱性条件下）
八、糖类油脂蛋白质
1、蔗糖的水解
2、麦芽糖的水解
3、淀粉的水解
4、纤维素的水解
5、油酸甘油酯的氢化（硬化）
6、硬脂酸甘油酯的水解（酸性条件下）
7、硬脂酸甘油酯的皂化反应。

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