科粤版九年级化学上册--第二单元2.3《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》同步练习题(含答案)
2.3《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》同步练习
一、基础题
1、化学变化中的最小粒子是（）
A.分子
B.原子
C.质子
D.电子
2、原子和分子的根本区别是（）
A．是否能直接构成物质 B．是否能保持物质的化学性质
C．是否在化学反应中发生种类的变化 D．分子大，原子小
3、（多选）下列关于原子的说法错误的是（）
A．原子是化学变化中的最小微粒B．原子是最小的微粒
C．原子核带正电荷，但原子不显电性D．分子能直接构成物质而原子不能
4、在原子中（）
A．质子数一定等于中子数 B．质子数一定等于电子数
C．质子数、中子数、电子数三者都相等D．一定有质子、中子和电子构成
5、下列关于原子的叙述正确的是（）
A．物质都是由原子直接构成的 B．原子是由质子和电子构成的
C．原子是由质子和中子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的
6、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）
A. B. C. D.
7、下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
8、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。
铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为（）
A.115
B.49
C.66
D.164
9、核外有11个质子，12个中子，核外有10个电子的粒子，一定是（）
A.原子
B.分子
C.阳离子
D.阴离子
10、如图四种微粒中，具有相似的化学性质的是（）
○1○2○3○4
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
二、综合题
1、某元素的原子结构示意图为请回答：
（1）该元素的原子最外层电子数是；（2）表示的含义是；（3）该元素原子核外有个电子层；（4）该元素在化学反应中是容易（得或失）电子。
2、分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的名称填在相应的横线上。
(1)化学变化中的最小粒子是。
(2)带正电荷的粒子是。
(3)带负电荷的粒子是。
(4)不显电性的粒子是。
3、世界是由物质组成的，物质都是由微粒构成的，分别写出构成下列物质的微粒(用“分子”.“原子”.“离子”填空），铁.氦气等物质是由构成的；食盐等物质是由构成的；氧气.二氧化碳.水等物质是由构成的。
4、如图是三种粒子的结构示意图，用序号填空：
（1）电子层排布相同的是；
（2）表示阳离子的是；
（3）属于非金属元素原子的是。
三、提高题
1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A．abcd B．abc C．bcd D．Ad
2、下列叙述中错误的是（）
①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都
是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显
电性；⑥原子之间有间隙
A.①和②
B.②③和④
C.③和⑤
D.③和⑥
3、下列关于原子核的叙述中，正确的是( )
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再
分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A.①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦
4、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）。
A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解
5、下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是（）
A. B. C. D.
6、下列粒子结构示意图中表示金属元素原子的是（）
A. B. C. D.
7、某粒子结构示意图为，按下列要求回答各问题：
（1）若该粒子为中性原子，则x = ；
（2）若该粒子带1个单位正电荷，则x = ，若带2个单位负电荷，则x = 。
2.3《构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子》同步练习
参考答案
一、1、B 2、C 3、BD 4、B 5、D 6、C 7、D 8、B 9、C 10、D
二、1．（1）2 （2）原子核中有12个质子（3）3 （4）失
2.（1）原子（2）质子（3）电子（4）分子、原子、中子
3．原子离子分子
4．(1) A B C (2) C (3) A
三、1、C 2、B 3、B 4、A 5、A 6、D
7、(1)10 (2)11 8。
科粤版九年级化学上册第2章 空气、物质的构成 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子
不同种类的原子,其核内质子数不同。 （即原子的种类由质子数决定）
原子不显电性的原因：
由于同一原子中,原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等,且电性相反,所以整个原子不显电性。
2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
三.原子的结构：
氧化汞受热分解
现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名汞）,并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。
一、原子是什么
氧化汞受热分解示意图
氧化汞分子
汞原子 氧原子
汞原子 氧分子
1、在图中找出氧化汞分子、氧分子、汞原子、氧原子。
2、图中有（ ）个氧化汞分子,其中含有（ ）个（ ）原子和（ ）个（ ）原子,有（ ）个氧分子,其中含有（ ）个（ ）原子,汞原子直接构成金属汞。
合作学习：
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
中子不带电；
原子核带正电荷
原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数
在原子内,核电荷数＝核内质子数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
1211氯Fra bibliotek1718
17
观察下表不同原子中各微粒的数目,思考讨论下列问题：（或看书49页表格）
所带正电荷数称为核电荷数
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氧
8
8
硫
16
16
钠
12
11
1. 填写下表中的空格。
粤教版化学-九年级上册-第二章2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子第1课时原子课件
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[课后反思点] 1. 学生是否能从微观的角度区分物理变化和化学变化，能否得出 原子的概念？ 2. 学生是否理解分子和原子的本质区别？ 3. 学生是否能在头脑中形成正确的微观图像。
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[核心应用] 核心二 化学变化的实质 例2 如图2－3－1是氧化汞分解的示意图，下列有关图示的叙 述中，正确的是( B ) A．反应中，发生变化的是汞原子和氧原子 B．反应中，氧化汞分子可以再分，汞原子、氧 原子不能再分 C．氧化汞是由汞单质和氧气组成的 D．氧化汞分子是由汞分子和氧分子构成的
第二章 空气、物质的构成
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ——原子和离子
第1课时 原子
问题导学
新知学习
互动探究
课堂反馈
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
问题导学
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
新知学习
知的 分解
红色的粉末逐渐减少，在试管内壁出现银光 实验现象 闪闪的物质(水银)，同时产生能使带火星的
[问题探究] 上图所示物质是纯净物吗？纯净物和混合物从微观角度如何解 释？ [思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 运用分子的观点区分混合物和纯净物：从宏观上看，由一种物质 组成的是纯净物，如氧气、水等；由两种或两种以上物质组成的 是混合物，如空气、澄清石灰水等。从微观角度上看，对由分子 直接构成的物质来讲，纯净物是由同种分子构成的，混合物是由 不同种分子构成的。 [课堂速记]
[思考交流]
2.3 构成物质的微粒(Ⅰ)——分子
[归纳总结] 氧化汞是由氧化汞分子构成的，在加热的条件下，每个氧化汞分 子分解成一个汞原子和一个氧原子，许多的氧化汞分子分解成许 多的汞原子和氧原子，汞原子直接聚集成汞这种物质，每两个氧 原子构成一个氧分子，许多的氧分子构成了氧气。由此可知，化 学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合过程，在化学变化 中分子可分为原子，而原子不能再分。所以，原子是化学变化中 的最小微粒。
粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》参考课件
稀有气 体元素
非金属 元素
金属元 素
1-18号元素的原子结构示意图
氢（H） 氢(H)
氦（He） 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
稀有气 体元素
最外层 是否达到相 电子数 对稳定结构
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
+11 2 8 Na+
氯离子
我
-
-
-
--
--
-
-
+17
, !
谢 谢
也 稳 定
了
-
---
-
-
-
-
+17 2 8 8
（填“得到”或“失去”）一个电子， 所形成的离子符号为__C_l_-__。
Cl
（3）钠原子和氯原子相同的是___③___（填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数。
达标测试
下图形象地表示了氯化钠的形 成过程．下列相关叙述中不正
科粤版九年级上册化学2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)原子和离子 同步练习题
2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子一、选择题1.对下列现象的解释不正确的是（）A. 八月桂花香飘四溢——分子在不停的运动B. CO有毒而CO2无毒——两种物质的分子构成不同C. 金刚石和石墨的性质不同——碳原子的排列方式不同D. 温度计中的水银（汞）热胀冷缩——原子的体积受热变大2.下列结构示意图中，表示原子的是（）A. B. C. D.3. 根据这4种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是（）A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构A. 它们都带有电荷B. 它们表示同一种元素C. 它们核外电子排布相同D. 它们都具有相对稳定结构4.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A. B. C. D.5.下列粒子的化学性质与镁原子最相似的是（）A. B. C. D.6.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
如图线条中，不可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A. aB. bC. cD. d7.下列事实与对应的解释相符的是（）A. 空气能被压缩﹣﹣分子体积可以变小B. 甘蔗甜，苦瓜苦﹣﹣构成物质的分子不同C. 结冰的水不能流动﹣﹣0℃以下，水分子不再运动D. 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL﹣﹣分子质量小8.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（）A. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大B. 氧气加压后变成液氧，是因为分子问的间隔变小C. 不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同D. 非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动9. 将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，原因是瓶内气体（）A. 分子体积变小B. 分子质量变小C. 分子间隔变小D. 分子数目减少10.某原子的结构示意图为：，下列说法正确的是（）A. 该原子所含的质子数为1B. 该原子属于金属元素的原子C. 该原子属于非金属元素的原子D. 该原子的核外电子数为611 .用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（）A. 水结成冰，是因为水分子停止了运动B. 变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起，是由于分子的体积变大C. 加入糖的水变甜，是由于分子永不停息的做无规则运动D. 1L大豆与1L水混合后总体积小于2L，是由于分子间有间隙12.分子和原子的主要区别是（）A. 分子大，原子小B. 分子可以直接构成物质，而原子不能C. 分子可分为原子，而原子不能再分D. 在化学变化中，分子可分而原子不可分13.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A. B. C. D.二、填空题14.“对比实验”是化学实验中重要的实验。
科粤版化学九年级上册第2章2.3《构成物质的微粒(II)——原子和离子》电子教案
第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子1.知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2.理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3.初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4.建立物质是无限可分的观点。
知道原子、原子的结构，理解相对原子质量。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解。
世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。
那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。
那么什么是原子？（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？ 分子还可以分成更小的微粒—原子！【探究实验】加热氧化汞氧化汞的分解现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃。
原理：氧化汞 汞 + 氧气 HgO Hg O 2−−→−加热结论：在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。
（二）原子也是构成物质的一种微粒1.原子也是构成物质的一种微粒金属、稀有气体（氦气He 等）、金刚石、硅等是由原子构成的。
2.原子的质量—相对原子质量原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg 。
氧原子： 相对原子质量=。
用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：H 的相对原子质量=（近似值）O 的相对原子质量==16。
其他常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）。
注意：相对原子质量 = 质子数 + 中子数。
3.原子的构成2710-kg 2610657.2-⨯一个碳原子实际质量一个原子的实际质量⨯)12/1(110993.1)12/1(10674.12627=⨯⨯⨯--kg kg kg kg262610993.1)121(10657.2--⨯⨯⨯4.原子内部的特点原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
科粤版化学九年级上册：第二章 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子-教案设计
构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子【教学目标】1．了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2．介绍人类对物质结构的认识史。
3．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的概念。
以及相对原子质量和原子组成的关系。
【教学重难点】1．原子及相对原子质量的概念的形成。
2．原子及相对原子质量的概念的形成。
【教学过程】一、课前展示什么是分子？如何用分子的观点解释物理变化和化学变化？同学抢答，教师评价。
二、导入新课大家学习了组成物质的一种微粒是分子，自然界大多数物质都是由各自的分子构成的。
那么，分子又是由什么微粒构成的呢？教师讲述，学生倾听。
三、探究新知1．氧化汞的分解。
2．原子是化学变化中的最小微粒。
3．原子是构成物质的一种微粒。
4．化学变化的实质：原子的重新组合。
5．分子与原子的区别：化学变化中是否可分。
6．分子与原子的联系：分子由原子构成。
都是构成物质的微粒。
特性相似。
7．读观察氧化汞的分解，讨论交流，教师讲解。
分组讨论，教师小结。
四、知识视窗：原子－分子论的提出1．相对原子质量：定义；计算公式。
特别说明：比值、单位是一、常采用近似值；相对原子质量＝质子数+中子数学生填空，教师评价学生阅读，教师讲解教师讲解，学生倾听学生练习，教师评价2．小结相对质量并非原子的真实质量，是相对质量，是一个比值，相对原子质量与原子质量成正比，原子数目与相对原子质量成反比。
教师讲解，学生倾听3．阅读教材内容【板书设计】构成物质的微粒（Ⅱ）――原子和离子一、原子1．原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质。
2．在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。
所以，原子是化学变化中的最小微粒。
3．原子与分子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
4．原子与分子的联系：二、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值教。
科粤版化学九年级上册 2.3 构成物质的微粒(2)—原子和离子 课件 (共30张PPT)
8)已知某粒子的核外共有2个电子层。其结 构示意图如下图所示：
+m 2 x
①若该粒子为原子时，则m = 2 + x
②若该粒子为阴离子时，则m – 2 < x
(填“>”“<”或“=”)
9)对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正
确的是 （ c ）
①核电荷数相同，②核外电子数相等， ③电子层结构完全相同，④质量几乎相等
+16 2 8 6
+11 2 8 1
+17 2 8 8
S
Na
Cl-
+8 2 8
+10 2 8
+11 2 8
O2-
★ 原子 ： 阳离子： 阴离子：
Ne
Na+
质子数 = 核外电子数
质子数 ＞ 核外电子数
质子数 ＜ 核外电子数
完成学案P20的【问题一】中的4
O2-： 氧离子或一个氧离子
每个氧离子带2个单位的负电荷。
⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
A．①②③④⑤ C．①④⑤
B．①③⑤ D．②③④
10)在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴
离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有 分子、原子、离子 ；
（2）构成分子的微粒 原子
；
（3）构成原子的微粒原子核、电子或质子、中子、电；子
（4）带负电荷的粒子 阴离子、电子
如何表示2个氧离子？
2O2- 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
表示2个氧离子
完成学案P21的【问题二】中的4
+11 2 8 1
Na
+11 2 8
科粤版九年级化学上册--第二章 2.3《构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》第一课时课件
练习巩固
1.下列有关原子的叙述，正确的是（ B )
A.任何物质都是由原子直接构成的 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒 子 D.核电荷数=质子数=中子数=核外电子数
练习巩固
2.原子是由位于原子中心带
电的
和
核外带
电的
构成的，由于 所
带电量和
所带电量相等，但
，因
此整个原子不显电性。原子核一般是由 构成
的，质子带
，中子
，原子的质
量主要集中在
上。
板书设计
2.3构成物质的微粒（Ⅱ）—原子 1.原子定义： 2.原子的构成 3.原子的核外电子排布
布置作业
1.完成同步测试卷 2.画1——20号原子的结构示意图 3.预习离子
无法分割
讲授新课 汤姆森原子模型
-
---
-
汤姆森认为
原子是带正电荷的小球， 电子镶嵌在里面
讲授新课 卢瑟福实验
为什么绝大多数α粒 子能顺利穿过金箔， 而极少数α被反弹回 来？
高速α粒子流
讲授新课 卢瑟福实验
讲授新课 卢瑟Leabharlann 原子模型-- + - 卢瑟福认为
- 原子大部分体积是空的，
电子围绕很小的带正电荷 的原子核运转
粤教版初中化学九年级上册
第2单元
第3课
导入新课
上节课我们学习了构成物质的微粒—分子。那 分子能不能分割呢？对，分子可以分割，可以 分成更小的微粒，这就是原子,下面我们来看一 个实验。
讲授新课
图为氧化汞分解实验照片 将红色粉末氧化汞装在试管 里加强热。 现象：试管内壁上出现银光 闪闪的物质，并能收集到能 支持可燃物燃烧的气体。
粤教版化学-九年级上册第二章2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子课件
2.原子结构示意图
核外电子排布规律 ①原子核外第一层（从离核外最近的电子层算起）最多排2个电子 ，第二层最多排8个电子； ②最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气 体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氢等； ③金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子， 趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个， 在反应中较易得到电子，趋向于本层的稳定结构。
第二章· 空气、物质的构成
构成物质的微粒（Ⅱ）— 原子和离子
分子的定义是什么？分子有哪些特性？
分子是保持物质化学性质的一种微粒，它具有三点 特性：①分子总是不断地运动着；②分子之间有间 隔；③分子的质量和体积都很小。
分子还可以再分么？ 可以的话，对分子再 分会是什么？
分子能进一步分成更小 的微粒——原子
3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类
金属元素
非金属元 素
稀有气体 元素
最外层电 得ห้องสมุดไป่ตู้电子
子数
趋势
一般小于4 易失电子
粤教版化学-九年级上册-科粤版九年级上册2.3构成物质的微粒Ⅱ_原子和离子 离子的形成教案
让学生在黑板上或者在本子上画出钠原子和氯原子的结构图，提问原子在什么情况下是最稳定的？老师讲述原子的稳定结构。
通过在黑板上和PPT上原子到离子的演变图，认识到离子的形成过程。演示离子和原子的区别是什么？它们的联系又是什么？
练习题
既复习了上节课内容又引入了下节课内容。
把上下两节课的内容联结起来了。
锻炼学生的思考能力，同时也复习上节课知识，同时也引入原子的结构。
由已有知识联系新知识
把微观的原子和离子宏观化，降低难度
巩固知识
离子是构成物质的微粒。
2、知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
一、教材分析
本课题包括核外电子的排布和离子的形成两部分内容。
离子的形成是本课题的核心，是教学重点。为了说明离子是什么，它是怎样形成的，就必须介绍原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系。
本课题内容不同于宏观物质运动的规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的了解就有一定困难，是教学中的难点，但并不是教学的重点。所以在实际教学过程中，结合本课题内容的特点，从以下几方面突破难点和重点。
1．采用画图和生动的比喻，力求教学直观。
2．充分利用书上的插图，让学生仔细观察，细心体会它的含义。
3．课程标准对本课题的内容要求不高，只要能形成初步观念就可以了，所以要掌握分寸，在教学上不必探究。
四、教学重点难点
教学重点
离子的形成。
教学难点
离子的表示。
五、教法学法
画示意图形象生动的解决，微观世界宏观化，用宏观的大图变化去演示原子变到离子的过程。