硝酸性质与计算技巧
硝酸知识点总结
结果分析
根据实验数据，分析硝酸与氢氧化钠反应的特 点和规律，探讨反应机理。
讨论
针对实验结果，讨论实验过程中可能存在的误差和影响因素，提出改进意见。
实验注意事项和改进措施
注意事项
实验过程中要注意安全，避免硝酸溅到皮肤和眼睛；同时要确保实验数据的准 确性和可靠性。
改进措施
为了提高实验的准确性和可重复性，可以采取以下措施：严格控制反应条件， 如温度、浓度等；使用更精确的测量设备；增加实验次数以获得更多数据。
食品加工
在食品加工中，硝酸可作 为防腐剂，用于腌制肉类 、鱼类等食品。
医药领域
硝酸可用于制造一些药品 ，如硝酸盐类药物，具有 扩张血管、降低血压等功 效。
工业生产领域应用
肥料生产
硝酸是制造氮肥的重要 原料，如硝酸铵等。
炸药制造
硝酸与某些有机物反应 可以制造炸药，如硝化
甘油等。
染料和颜料生产
硝酸可用于制造染料和 颜料，如硝基苯等。
促进资源循环利用
通过发展循环经济，推动废弃物资源化利用，如将畜禽粪便、农作物 秸秆等转化为有机肥料或生物质能源，实现资源的可持续利用。
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环境保护和资源利用策略
减少氮氧化物排放
通过改进燃烧技术、使用清洁能源等方式，减少工业生产和交通运输 等领域的氮氧化物排放，以降低大气污染和酸雨的危害。
提高氮肥利用效率
合理施用氮肥，推广缓释肥、有机肥等新型肥料，提高氮肥的利用效 率，减少农业面源污染。
加强废水处理
对含有高浓度氨氮的工业废水和生活污水进行有效处理，避免直接排 放对环境造成污染。
防止蒸气泄漏到工作场所 空气中。
远离火种、热源，工作场 所严禁吸烟。
硝酸性质与计算技巧
溶解后共收集到由NO2和NO组成的混 合气体0.896 L（标况），求反应所消
耗量。HN①式O方 法3和程 ：产物中涉 知N及 数O两 ，2和个N反O的应物两质用个的二未 ②原子守 元反一应次中方的程氮组原法子守恒
恒法：
反应中金属失去电子
③电子守恒 总数
硝酸与金属反应
规律
电子守恒
“ 两个思想 ”N原子守恒
玻尔把金质的奖章小心的放入“试剂瓶”里， 奖章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他离 开了自己的祖国。
战争结束后，玻尔回到了自己的实验室，那 个小瓶子还在那里。于是，他拿起一块铜轻轻的 放入“王水”，铜块慢慢的也变小了，奇怪的是， 瓶子里出现了一块黄金！
玻尔就是利用了化学上的一个化学反应——
浓 、 稀 HNO3 分 别 与 Cu 反 应 ， 为 何 不同？
反应
HNO3+ NaOH = NaNO3
与碱性氧化物+ H2O
反应
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2
与某些盐 + H2O
反应 2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O
与金属+反CO2但↑ 不生成氢
应
气
硝酸的化学性质
光
4HNO3 ==== 4NO2 ↑ + O2 ↑+ 2H2O
“ 一个依据—”—离子方程 式
19.2g铜和2 mol/L稀硝酸0.5L作用，反
应中转移0的. 电子为______mol，参加
反0.应的硝6酸是______mol，作0为. 氧化 剂8的硝酸是______mol。 2
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸， 若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（气 体的体积已折算到标准状况），在反 应后的溶液中，加B入足量的氢氧化钠 溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A．9.02g B．8.51g C．8.26g
硝酸的各种计算类型
硝酸的相关计算可能用到的原子量：Cu-64 Ag-108 Fe-56 O-16 Mg-24一、从反应的本质看:在浓硝酸中放入铜片：1、开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O3、反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式表示)3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O二、计算的技巧：1、利用N守恒计算：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)，根据氮元素守恒解题。
浓HNO3+足量Cu(金属)型:M+HNO3=M(NO3)X+氮的氧化物+H2O根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：n(起氧化性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(起酸性作用硝酸)=n(金属)×金属化合价n(参加反应的总硝酸)=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。
(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。
A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08解析：因为0.03mol Cu 参加反应生成Cu(NO3)2 对应0.06mol HNO3 显酸性，0.05mol氮的氧化物(NO或NO2)对应0.05molHNO3起氧化性作用，所以共消耗硝酸0.11mol。
答案选B 【巩固练习】若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体(标准状况)。
硝酸知识点总结
实验过程中需佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
数据处理和分析方法
数据记录
详细记录实验过程中的各项 数据，包括称量质量、滴定
体积等。
数据处理
根据实验原理和公式，对数 据进行计算和处理，得出实
验结果。
结果分析
将实验结果与理论值进行比 较，分析误差产生的原因， 并提出改进措施。同时，可 以根据实验结果探究硝酸的 性质和变化规律。
废水
硝酸生产废水中含有高浓度的硝 酸、重金属离子等有害物质，若 未经处理直接排放，将对水体环 境造成严重污染。
固废
硝酸生产过程中产生的固体废弃 物，如废催化剂、废酸等，若处 理不当，可能对土壤和地下水造 成污染。
污染物治理技术和方法
废气治理
采用选择性催化还原（SCR）技术、氧化吸收 技术等，对硝酸生产废气中的氮氧化物进行治 理，降低其排放浓度。
工业制备方法
氨氧化法
工业上主要采用氨氧化法制备硝酸。氨气和空气在铂网催化剂作用下进行氧化反 应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成 硝酸。
硝酸盐电解法
以硝酸盐为原料，通过电解法制备硝酸。在电解过程中，硝酸盐分解生成硝酸和 相应的金属氧化物。
不同方法优缺点比较
实验室制备方法优缺点
废水治理
通过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和、沉淀、过滤等物理化学方法，处理硝酸 生产废水中的有害物质，实现废水的达标排放或回 用。
固废治理
对废催化剂进行再生利用，对废酸进行中和 处理或回收利用，减少固体废弃物的产生和 排放。
未来发展趋势和挑战
发展趋势
随着环保要求的不断提高，硝酸生产过程中的污染物治理将更加受到重视。未来，将更加注重源头减排、过程控 制和末端治理相结合的综合治理措施，推动硝酸产业的绿色可持续发展。
硝酸的性质
练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、 新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色 是（ ） A （A）白、黑、红、白 （B）红、黑、红、白 （C）白、黑、白、白 （D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层， 可选用的试剂是（ ） （A） B 稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓 硫酸 （D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗 且温度较低的地方 光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与 上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思 考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为 无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3） 叫做王水。 金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化 性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的 比例可配成王水,可以溶解金、铂等难 溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后 无明显现象，但加入某盐一段时间后，发 现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可 能是（ A、C ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3
硝酸的性质及相关计算
硝酸的性质及相关计算唐山市开滦第二中学-------范子阳硝酸是中学化学中常用的一种强酸，纯硝酸是无色、具有刺激性气味的液体，极易溶于水，低沸点、易挥发。
对于硝酸的物理性质掌握起来比较容易，但对于硝酸的化学性质掌握起来就不太轻松了，尤其是解决硝酸与金属反应的计算问题时，要用对方法才能解的快又准。
一、 掌握硝酸的化学性质1、 硝酸是一元强酸，具有酸的通性：①能使指示剂变色；②能跟金属反应；③能跟碱反应；④能跟碱性氧化物反应；⑤能和某些盐反应。
2、 硝酸具有不稳定性：4HNO 4NO 2↑+2H 2O + O 2↑注：有时浓硝酸呈黄色，就是由于分解产生的NO 2溶于其中，因此浓硝酸应贮存在棕色瓶中并放黑暗低温处。
3、硝酸具有强氧化性①硝酸可以溶解除了Au 、Pt 之外的所有金属（需要指出的是与氢前金属反应不生成H 2）3Cu+8 HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O(实验室制NO 法)Cu+4 HNO 3(浓)= Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O(实验室制NO 2法)对于以上的反应我们可以用口决“硝稀三八无，浓硝一四棕”（“无”指NO 无色，“棕”指NO 2为红棕色）加以记忆。
②浓硝酸在常温下可以使Al 、Fe 钝化，钝化恰恰证明了浓硝酸具有强氧化性（当然加热可以解“钝”）③硝酸可以氧化P 、S 、C 等非金属单质P ＋5HNO 3（浓）△ H 3PO 4＋5NO 2↑＋H 2O 3P ＋5HNO 3（稀）＋2H 2O △ 3H 3PO 4＋5NO 2↑ S ＋6HNO 3（浓） △H 2SO 4＋6NO 2↑＋H 2OS ＋2HNO 3（稀） △ H 2SO 4＋2NO ↑④王水（浓硝酸与浓盐酸的体积比为1:3配制）可以溶解包括Au 、Pt 在内的所有金属Au+HNO 3+4HCl=HAuCl 4+NO ↑+2H 2O3Pt+4 HNO 3+18HCl=3H 2PtCl 6+4NO ↑+8H 2O二、哪些实例可以证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强①稀硝酸只能将氢碘酸氧化成I 2，而浓硝酸则能把HI 氧化成HIO 3： 6HI ＋2 HNO 3（稀） △2＋2NO ↑＋4H 2O光照或 △HI 2＋6 HNO 3（浓） △ 3＋6NO 2↑＋3H 2O②稀硝酸与硫化物反应时，只能将S 2－离子氧化成单质S ，而浓硝酸与硫化物反应时能将S 2－进一步氧化成SO 42－：3PbS+8 HNO 3（稀） △3)2＋2NO ↑＋4H 2O ＋3S ↓PbS+8 HNO 3（浓） △3PbSO 4↓＋8NO 2↑＋4H 2O以上事实可以证明，浓硝酸得电子能力比稀硝酸强，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸的要强。
硝酸的物理性质
硝酸的物理性质一物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.二化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.氧化性：王水HNO3+HCI＞浓HNO3＞稀HNO3。
a) 与金属反应:Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2OAg + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2 ↑+H2O3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O能氧化活泼金属，且无H2放出硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2, 稀硝酸(<6mol/L)则生成NO.钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.Fe + 4HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + NO + 2H2O王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au + HNO3 + 4HCl == HAuCl4 + NO + 2H2OM + HNO3(12∽14mol/L) ↗NO2为主.M + HNO3(6∽8mol/L) ↗NO为主M + HNO3(约2mol/L)↗N2O为主, M较活泼.M + HNO3(<2mol/L) ↗NH4+为主(M活泼)M + HNO3还可能有H2产生(M活泼)b) 与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.C + 4HNO3(浓) == CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示)H2S + 8HNO3(浓) == H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O3H2S + 2HNO3(稀) == 3S + 2NO + 4H2O (冷)SO2 + 2HNO3(浓) == H2SO4 + 2NO23SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O == 3H2SO4 + 2NOH2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.c) 与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.三硝酸的制法:1. 实验室制法: 微热NaNO3(s) + H2SO4(浓) == NaHSO4 + HNO32. 氨氧化法制硝酸:4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O (氧化炉中)2NO + O2 == 2NO2 (冷却器中)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (吸收塔)4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 (吸收塔)过程:(1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.(2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O2反应生成NO2.(3)再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收. 从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理: 烧碱吸收氮的氧化物, 使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O。
硝酸密度 摩尔
硝酸密度摩尔
摘要：
一、硝酸的定义与性质
1.硝酸的定义
2.硝酸的性质
二、硝酸密度的计算
1.摩尔质量的计算
2.摩尔密度的计算
三、硝酸密度的实际应用
1.在化学实验中的应用
2.在工业生产中的应用
四、硝酸密度的相关知识
1.摩尔质量与摩尔密度的关系
2.硝酸的浓度计算
正文：
硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3，具有强氧化性和腐蚀性。
硝酸的密度是其质量与体积之比，通常用摩尔密度来表示。
要计算硝酸的摩尔密度，首先需要知道硝酸的摩尔质量。
硝酸的摩尔质量是由其构成原子的相对原子质量相加而得，即1×氢的相对原子质量+1×氮的相对原子质量+3×氧的相对原子质量=63.01g/mol。
硝酸的摩尔密度即为硝酸的摩尔质量，为63.01g/mol。
在化学实验中，
摩尔密度常用于测量溶液的浓度。
在工业生产中，摩尔密度可用于硝酸的储存和输送，帮助企业合理配置资源。
摩尔质量与摩尔密度之间的关系是，摩尔质量是摩尔密度的单位。
例如，氢气的摩尔质量为2g/mol，其摩尔密度即为2g/L。
硝酸的浓度可以通过摩尔质量和摩尔密度计算得出，公式为：浓度=摩尔质量/摩尔密度。
总之，硝酸密度摩尔是一个重要的物理性质，不仅与硝酸的化学性质密切相关，还在实际应用中具有广泛的价值。
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硝酸的化学性质 强氧化性
（三）与非金属反应
C
CO2
△
P + HNO3（浓）
H3PO + NO2
S
4
H2SO4
精品课件
硝酸与金属反应 1.金属与混合酸（HNO3/H2SO4）计算
经 典 例
例：在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓 度为0.4mol·L-1，HCl物质的量浓度0.2mol·L-
1，向其中加入1.92g铜粉、微热，待充分反应
反 应 历 程
向一定量的稀硝酸加入足量的Fe，可能 会发生什么哪些反应?
一开始是铁与稀硝酸反应:
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑+2H2O
硝酸消耗完，铁粉继续与Fe(NO3)3 反应: Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
总：3Fe（过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO ↑+4H2O反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐
酸，会出现什么情况?
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
精品课件
硝酸与金属反应 2.Fe与稀硝酸反应
经 典 例 题
Fe（少） + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO ↑3+Fe2（H2过O） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO
溶液中存在NO3-，它遇到H+后，产生强氧化性， 能继续氧化铜单质，产生无色NO气体
3Cu + 8H+ +精品2课N件 O3- =3Cu2+ + 2NO ↑+
硝酸的化学性质 强氧化性
化
（二）与还原性化合物反应
学
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中
Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +
3
2
Cu(NO3)2 + NO↑ +
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强氧化性
（一）与金属反应
a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并 显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子）反应 时，硝酸显示强氧化性和酸性。
b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝 化c、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原 为NO，其本质是NO3—在酸性条件下显示强 氧化性
后，溶液中Cu2+物质的量浓度C约为（ ）
A.0.15mol·L-1
B.0.3mol·L-1
题
C.0.225mol·L-1
D .无法计算
3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO ↑+
解题技巧：4金 离H属 子2O与 方含 程式NO3精3C品—课u的件2+混+合8酸H反+应+，2N一O定3— 要根进据行
使指示剂变色 稀硝酸使紫色的石蕊试液变红 浓硝酸使它先变红后褪色
与碱发生中和反应
HNO3+ NaOH = NaNO3 +
与碱性氧化物反H应2O
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 +
与某些盐反应 H2O
2HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2+ H2O +
与金属反CO应2↑ 但不生成氢气
经 典 例 题
计算型选择题你能一眼看出答案吗？
例：38.4 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部 反应后，共收集到22.4 L气体（标准状况），
反应消耗的硝酸的物质的量可能是C（ ）
A．1.0 mol
B．1.6 mol
C．2.2 mol
D．2.4 mol
解题技巧：①转移电子数=金属失电子数=2×n Cu2+
电子转移②守所恒消：耗2硝×酸n C的u物2+质=的量nNO2 + 3× 氮原子守恒： nnNHONO3 = 2×n Cu(NO3)2 + n 列方程组求NNOO、x
解题技巧：①N转O移2电子数=金属失电子数=2×n Cu2+
②反应消耗nH精N品课O件 3=显酸性硝酸+作氧化剂硝酸
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
例：↑将+46Hg2O铁粉与 0.4mol 稀硝酸混合，充分反应后
铁A.元Fe素3+的存在B形.F式e为、（FeD2+） C、Fe2+
D、Fe2+
、Fe3+
解题技巧： 精品课件
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
经
例: 6.4g Cu完全溶于一定浓度的硝酸中，收集 到
典 例 题
2.24L（标况）气体（NOx）0。.2NA 求：①该反应中转移的电子数 0.3mol
性
滴加稀盐酸，则溶液的颜色 （ A）
A、变黄
B、绿色变深
质
C、绿色变浅 D、无变化
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+
23HSO2O32- ＋2H＋＋2NO3- ==3SO42- ＋2NO↑＋
注意：NO3—H本2身O 没有强氧精化品课件性，但和H+共存就有了HNO3
化 学 性 质
②反应消耗nH精N品课O件 3=显酸性硝酸+作氧化剂硝酸
硝酸与金属反应 3.金属与硝酸反应一般规律
经 典 例 题
计算型选择题你能一眼看出答案吗？
例：6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的
还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H+ 为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量C （）
A．0.28mol
精品课件
反 应 历 程
向一定量的浓硝酸加入足量的Cu， 可能会发生什么哪些反应?
一开始是铜与浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
随着反应进行, 硝酸由浓变稀,则发生: 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应停止后，如果在溶液中再加入足 量盐酸，会出现什么情况?
专题4 生活生产中的含氮化合物
硝酸
精品课件
物 理 性 质
硝酸的物理性质
纯硝酸是 无 色、 挥发
易 刺激性、有
气味的液
体，比水重，沸点是83℃，与水
以任意比例互溶。常用浓硝酸的
质量分数约为69%，98%以上的
硝酸叫发烟硝酸
。
精品课件
硝酸的化学性质
化 学 性 质
精品课件
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强酸性
B．0.31mol
C．(n＋0.2) mol D． (n＋0.4) mol
精品课件
化 学 性 质
硝酸的化学性质 不稳定性
光
4HNO3 ==== 4NO2 ↑ + O2 ↑+ 2H2O
浓HNO3 、AgN精品O课件3 、氯水、AgBr、KMnO4
化 学 性 质
硝酸的化学性质 强氧化性
（一）与金属反应
原溶液 加热后
Cu +4 3 H22O8
HNO3(浓)
—
4CuH+2OHNO精品3课(稀件 ) —