水中总硬度的测定评分标准
水的硬度标准
水的硬度标准
水的硬度通常是指水中含有的钙和镁离子的量。
硬度的测量通常以毫克钙碳酸盐/L（mgCaCO3/L）或以分子浓度（单位为毫克/L）表示。
在不同的国家和地区，水的硬度标准可能有所不同。
以下是一些常见的硬度标准：
1. 德国标准（DIN 38409-1）：软水硬度低于1.5 mmol/L（毫摩尔/升），中硬度为1.5-
2.5 mmol/L，硬水高于2.5 mmol/L。
2. 美国标准：软水硬度低于60 mg/L CaCO3，中硬度为60-120 mg/L CaCO3，硬水高于120 mg/L CaCO3。
3. 英国标准：软水硬度低于60 mg/L CaCO3，中硬度为60-150 mg/L CaCO3，硬水高于150 mg/L CaCO3。
4. 中国标准：软水硬度低于60 mg/L CaCO3，中硬度为60-120 mg/L CaCO3，硬水高于120 mg/L CaCO3。
硬度高的水可能会导致水垢在管道和设备中积聚，降低水的温度传递效率。
此外，硬水还可能引起皮肤干燥、头发无光泽等问题。
因此，在使用水的过程中，了解水的硬度标准非常重要。
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水的总硬度测定
水的总硬度测定摘要：水的硬度，是指沉淀肥皂的程度，主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。
目前测定水质中的总硬度的最好方法，就是用配位滴定分析法(EDTA 一2Na)滴定，标准规定硬度不超过450mg ／1(以CaCO ，)。
水的硬度的测定，是水的质量控制的重要指标之一。
二、基本原理水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙镁硬度的测定两种.总硬度的测定是滴定Ca2+,Mg2+离子的总含量,并以Ca2+进行计算.通常以每升水中所含Ca2+离子的毫摩尔数表示,规定1升水中含1mmol Ca2+为1度.后一种是分别测定Ca2+和Mg2+的含量.测定水的总硬度,一般采用配位滴定法.最常用的配位剂是乙二胺四乙酸二钠盐,用Na2H2Y2H2O 表示,习惯上称为EDTA,它在溶液中以Y4-的形式与Ca2+,Ma2+离子配位,形成1:1的无色配合物.即:Ca2+ +Y4 -CaY2-Mg2++Y4-MgY2-用EDTA 滴定时,必须借助于金属指示剂确定滴定终点.常用的指示剂为铬黑T,它在 pH=10的缓冲液中,以纯蓝色游离的HIn2-形式存在,与Ca2+,Mg2+离子形成酒红色的配合物,通式为:M2+ + HIn2-MIn-+ H+(蓝色) (酒红色)Ca2+,Mg2+离子与EDTA 及铬黑T 形成配合物的稳定性不同,其稳定性大小的顺序为:CaY2- >MgY2- >MgIn- >CaIn-测定时,先用NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液调节溶液的pH=10左右.滴定前,当加入指示剂铬黑T 时,它首先与水中少量的Mg2+配位形成酒红色的配合物,当用EDTA 溶液滴定时,EDTA 便分别与水中游离的Ca2+,Mg2+离子配位,接近终点时,因MgY2-的稳定性大于MgIn-,故EDTA 夺取MgIn-中的Mg2+,使铬黑T 游离出来,这时溶液由酒红色变为蓝色,指示终点到达. 根据等物质的量反应规则,根据EDTA 标准溶液的浓度和消耗的体积,可按下式计算水的总硬度.水的硬度=水样体积vC ×100.09（mg/L ）式中C 为EDTA 的浓度，V 为EDTA 的体积，100.09为CaCO 3的质量三、仪器,药品仪器： 50ml 碱式滴定管 移液管(25ml,50ml ) 250ml 锥形瓶 250ml 容量瓶 500ml 试剂瓶药品：NH3-NH4Cl 缓冲溶液(pH≈10) EDTA 标准溶液(0.01molL-1) 9molL-1NH3H2O 铬黑T 指示剂(5gL-1) 6molL-1HCl 纯锌(分析纯)四、实验步骤1.0.01mol·L-1EDTA 溶液的配制称取EDTA(固)1.87g 于烧杯中,微热溶解后稀释至500ml,存于500ml 试剂瓶中备 用.2.EDTA 标准溶液的标定准确称取纯锌0.16～0.17(称至小数点后第四位)于烧杯中,加6 mol·L-1HCl5m 使其全部溶解,用250ml容量瓶定容. 用移液管吸取上述Zn2+标准溶液25.00ml 至锥形瓶中,边震荡边缓慢滴加3～4滴9mol·L-1NH3·H2O至有Zn(OH)2白色沉淀析出,再加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml沉淀溶解,加2滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点.再重复滴定2次.计算EDTA溶液的准确浓度.3.水的总硬度测定准确吸取水样50.00ml于锥形瓶中,加入3～4滴9mol·L-1 NH3·H2O,再加入5ml NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液,2滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终点.记录消耗EDTA溶液的体积.再重复滴定2次,计算水的总硬度.附注1.EDTA固体含结晶水不稳定,故不能直接配制其标准溶液.2.以MgCO3作基准物质标定EDTA溶液:准确称取MgCO3(于110℃干燥2小时至恒重)0.20-0.22g(称至小数点后第四位)置于烧杯中,加5滴蒸馏水润湿,缓慢滴入6 mol·L-1HCl约3ml,搅拌溶解,移入250ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀待用. 用移液管吸取上述标准溶液25.00ml于锥形瓶中,滴加3-4滴9mol·L-1NH3·H2O,再加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液10ml,3滴铬黑T指示剂,用EDTA溶液滴定,当溶液由酒红色刚好变为纯蓝色时,即达滴定终点.记录消耗EDTA溶液的体积.再重复滴定2次.计算EDTA溶液的准确浓度.六、注意：1、自来水样较纯、杂质少，可省去水样酸化、煮沸，加Na2S 掩蔽剂等步骤。
5750.4总硬度标准
5750.4总硬度标准
5750.4总硬度标准是指在水质检测中，针对水样中的总硬度进行测定的标准。
总硬度是指水样中所有可溶解的钙和镁离子的总量。
根据5750.4总硬度标准，硬度的测定可以通过以下步骤进行：
1. 准备样品：取一定量的水样，并进行必要的预处理，如过滤、稀释等。
2. 添加指示剂：向样品中加入适当的指示剂，常用的指示剂有乙二胺四乙酸（EDTA）。
3. 酸化处理：如果样品中存在碳酸盐或碳酸氢盐，需要先进行酸化处理，以将其转化为溶解态的碳酸根离子。
4. 滴定测定：将标准化的EDTA溶液以滴定的方式加入样品中，EDTA会与水样中的钙和镁离子形成稳定的络合物。
当所有的钙和镁离子都与EDTA反应完毕时，指示剂会发生颜色变化，标志着滴定结束。
5. 计算结果：根据滴定所使用的EDTA溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出水样中的总硬度。
通常以毫克每升（mg/L）的单位表示。
5750.4总硬度标准还规定了对于不同用途的水，其硬度应满足不同的要求。
例如，对于饮用水，硬度应控制在一定
的范围内，以确保水的口感和适用性。
而对于工业用水或冷却水等，硬度的要求可能会有所不同。
总之，5750.4总硬度标准提供了一种测定水样中总硬度的方法，并规定了硬度的限制范围，以保证水质的合适性和适用性。
水中的总硬度用edta测定方法
水中的总硬度用edta测定方法水中的总硬度是指水中钙离子和镁离子的总含量。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能够与钙离子和镁离子形成稳定的络合物，因此可以用于测定水中的总硬度。
以下是使用EDTA测定水中总硬度的具体方法：一、实验原理EDTA与水中的钙离子和镁离子反应生成稳定的络合物，通过滴定法测定生成络合物的量，可以计算出水中的钙离子和镁离子的总浓度，从而得出水的总硬度。
二、实验步骤1.准备实验溶液：取100mL水样，加入2mL缓冲液（pH=10），摇匀备用。
2.滴定：将实验溶液放入三角瓶中，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA体积（V1）。
3.绘制标准曲线：用不同浓度的钙离子和镁离子混合溶液绘制标准曲线，得到EDTA与钙离子和镁离子的反应方程式。
4.计算：根据滴定消耗的EDTA体积（V1）和反应方程式，计算出水样中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。
三、实验注意事项1.实验过程中要保证水样的pH值在规定范围内（一般要求pH=10），否则会影响实验结果。
2.滴定时要缓慢进行，并不断搅拌，以保证反应充分进行。
3.绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲液，以保证实验结果的准确性。
4.实验过程中使用的试剂和器具要保持清洁，避免污染实验溶液。
5.如果水样中含有其他金属离子（如铁、锌等），会影响EDTA与钙离子和镁离子的反应，因此需要进行相应的处理（如加入掩蔽剂）以保证实验结果的准确性。
四、实验结果分析通过滴定法测定水中总硬度的方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。
实验结果可以通过计算得到水中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。
同时，也可以通过与标准曲线比较，判断水样中钙离子和镁离子的浓度是否符合规定要求。
五、实验结论通过使用EDTA滴定法测定水中总硬度的方法，可以得到水中钙离子和镁离子的总浓度，从而判断出水样的硬度状况。
实验结果表明，该方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。
水中总硬度的测定
水中总硬度的测定—EDTA滴定法1范围本标准规定了水中总硬度的测定方法。
本标准适用于原水和循环冷却水中总硬度的测定。
2规范性文件下列文件的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
中国石油化工总公司冷却水分析和试验方法。
3方法提要PH=10左右时，乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）能与水中的钙、镁离子生成稳定的络合物，钙、镁离子也能与指示剂生成络合物，但其稳定性不如EDTA与钙、镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，与指示剂络合的钙、镁离子被EDTA取代，从而显示出游离指示剂的颜色，指示终点。
4试剂和材料本标准中所用试剂和水，在没注明其它要求时，均使用分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
本标准中所用标准溶液、制剂和制品，在没有其它要求时，均按GB/T601、GB/T603制备。
4.1 铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T和2.0g盐酸羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。
此溶液使用前制备；4.2三乙醇胺溶液：1+2；4.3氨—氯化铵缓冲溶液：称取20g氯化铵，溶于100ml浓氨水中，用水稀释至1000ml；4.4乙二胺四乙酸二钠盐标准溶液：c（EDTA）=0.02500mol/L。
5仪器、设备5.1酸式滴定管：25ml；5.2量筒及刻度吸管；5.3锥形瓶：250ml。
6分析步骤取水样100ml于250ml锥形瓶中，加（4.2）三乙醇胺溶液2~3ml和（4.3）氨~氯化铵缓冲溶液5ml，再加（4.1）铬黑T指示剂约两滴，在剧烈摇动下，立即用（4.4）EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变成纯蓝色即为终点。
7结果计算水样中总硬度以3CaCO 的质量分数x （mg/L ）计，数值以()610-表示，按式（1）计算： ()61/100010V c M x V ρ⨯⨯=⨯⨯=1100.081000V c V ⨯⨯=⨯………..(1) 式中：V —消耗EDTA 标准溶液的体积，单位为毫升（ml ）；c —EDTA 标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L ）;M —碳酸钙的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol ）;1V —水样的体积，单位为毫升（ml ）； ρ—水样的密度，单位为克每立方厘米（g/3cm ）,(一般情况下取ρ=1.0g/3cm )。
水硬度的检测(也就是一般理化性质的检测)
水硬度的检测（也就是一般理化性质的检测）水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数表示，即mg/L。
一般将水的硬度分为4个等级：①.软水:0-60ppm②稍硬水：60-120ppm③硬水：120-180ppm④极硬水：181ppm以上实验原理(1)测定条件：以NH3-NH4Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定水样。
(2)原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
讨论一：滴定终点显示是哪个药品的颜色？实验步骤用50mL吸管移取三份水样，每份100mL，分别加5mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
讨论二：实验所需仪器有哪些？讨论三：推导计算公式ρCaCO3 =(CV)EDTAMCaCO3/0.1 mg/L硬水是指含有较多可以溶解的钙盐、镁盐的水，其中含碳酸氢钙，碳酸氢镁较多的水叫暂时硬水，这种水被煮沸后，可溶性钙、镁盐就变成碳酸盐（石头的主要成分之一），大部分析出，井水就是暂时硬水；而含硫酸钙（石膏的主要成分）、硫酸镁较多的水叫永久硬水，这种水煮沸时，所含盐不能析出，海水就是永久硬水。
和硬水不同，软水是只含少量或不含可溶性钙盐、镁盐的水，煮沸时不发生明显的变化。
人们把水的软、硬程度分为许多“度”，统称为硬度，可以分类为0～30度（德国分类法），0～4度叫很软的水，26～30度叫很硬的水。
软水中放入肥皂易产生大量泡沫，而硬水中的钙盐、镁盐能与肥皂起作用产生沉淀，使肥皂失去去污能力，不易产生泡沫。
如果将硬水用作锅炉用水，会有较多水垢产生而附着在锅炉壁上，妨碍传热而多烧燃料，甚至会使锅炉产生裂缝而引起爆炸。
水的硬度标准
水的硬度标准水的硬度是指水中溶解了多少可溶性无机盐类，主要是钙和镁的盐类。
硬水对人体健康和生活用水都有一定的影响，因此对水的硬度进行标准化是非常重要的。
水的硬度标准主要是根据水中钙和镁的含量来进行评定的，下面将详细介绍水的硬度标准及其对生活的影响。
一、水的硬度标准。
水的硬度一般以mg/L（毫克/升）或者以ppm（百万分之一）来表示。
根据硬度的不同，可以将水分为软水、中硬水、硬水和超硬水四种类型。
根据国际标准，水的硬度可以按照以下标准来进行划分：1. 软水，水中的总硬度小于60mg/L（ppm）；2. 中硬水，水中的总硬度在60-120mg/L（ppm）之间；3. 硬水，水中的总硬度在120-180mg/L（ppm）之间；4. 超硬水，水中的总硬度大于180mg/L（ppm）。
根据这些标准，我们可以对不同类型的水进行合理的分类和评定，有助于我们更好地了解水的质量和对生活的影响。
二、水的硬度对生活的影响。
1. 饮用水，硬水对人体健康有一定的影响。
长期饮用硬水会增加肾脏的负担，对肾脏功能不利。
此外，硬水中的镁和钙离子会与肥皂中的阴离子结合，形成不溶性的皂垢，降低了肥皂的清洁能力，同时也会使洗涤后的衣物和皮肤残留有害物质，对皮肤和衣物造成损害。
2. 生活用水，硬水对生活用水也有一定的影响。
在洗涤过程中，硬水会产生大量的皂垢，降低了洗涤效果，同时还会在管道和水壶中留下水垢，影响了管道和水壶的使用寿命。
3. 工业用水，对于一些工业生产来说，硬水也会对生产设备和产品质量产生不利影响。
在一些工业生产中，硬水会导致管道和设备的堵塞，同时也会影响产品的质量。
三、如何处理硬水。
针对硬水的问题，我们可以采取一些方法来进行处理，以减轻其对生活和生产的影响。
1. 软化处理，通过软化设备，可以将硬水中的钙和镁离子去除，从而减轻硬水对生活和生产的影响。
软化设备主要是采用离子交换树脂来进行处理。
2. 适当加热，适当加热硬水可以使其中的碳酸钙和碳酸镁分解，从而减轻硬水对生活和生产的影响。
硬度总硬度指标检测规程
硬度总硬度指标检测规程1．目的水的硬度的测定，是水的质量控制的重要指标之一。
为了规范化验人员在污水处理厂中的监测方法和操作程序，提高水质监测数据的准确性，特制定本规程。
2．适用范围本监测规程适用于1水务有限公司。
3．定义、原理及干扰消除3.1定义水的硬度，是指沉淀肥皂的程度，主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。
目前测定水质中的总硬度的最好方法，就是用配位滴定分析法(EDTA一2Na)滴定，标准规定硬度不超过450mg／1(以CaCO，)。
3.2基本原理水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙镁硬度的测定两种。
总硬度的测定是滴定Ca2+，Mg2+离子的总含量，并以Ca2+进行计算.通常以每升水中所含Ca2+离子的毫摩尔数表示，规定1升水中含1mmol Ca2+为1度，后一种是分别测定Ca2+和Mg2+的含量.测定水的总硬度，一般采用配位滴定法.最常用的配位剂是乙二胺四乙酸二钠盐,用Na2H2Y2H2O表示，习惯上称为EDTA，它在溶液中以Y4-的形式与Ca2+，Ma2+离子配位，形成1:1的无色配合物。
即： Ca2+ +Y4 -CaY2-Mg2++Y4-MgY2-用EDTA 滴定时,必须借助于金属指示剂确定滴定终点.常用的指示剂为铬黑T ，它在pH=10的缓冲液中,以纯蓝色游离的HIn2-形式存在与Ca2+、Mg2+离子形成酒红色的配合物，通式为： M2+ + HIn2-MIn-+ H+(蓝色) (酒红色)Ca2+、Mg2+离子与EDTA 及铬黑T 形成配合物的稳定性不同，其稳定性大小的顺序为： CaY2- >MgY2- >MgIn- >CaIn-3.3干扰及消除测定时，先用NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液调节溶液的pH=10左右。
滴定前，当加入指示剂铬黑T 时，它首先与水中少量的Mg2+配位形成酒红色的配合物，当用EDTA 溶液滴定时，EDTA 便分别与水中游离的Ca2+，Mg2+离子配位，接近终点时，因MgY2-的稳定性大于MgIn-，故EDTA 夺取MgIn-中的Mg2+，使铬黑T 游离出来，这时溶液由酒红色变为蓝色，指示终点到达。
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序号
考核内容
考核要点
配分
评分标准
检测结果
得分
备注
1
操作前准备
天平使用
10
天平使用正确5分
称量操作规范5分
2
实际操作
溶液配制
15
试剂配制正确5分
EDTA溶液配制正确10分
3
滴定操作
30
EDTA标定不规范10分
EDTA标定的终点颜色明显准确5分
水硬度测定正确10分
终点颜色准确5分
4
数据处理
精密度
15
精密度平均偏差≤0.0001。不在此范围酌情扣分
5
准确度
15
准确度平均偏差≤0.0001。不在此范围酌情扣分
6
原始记录
15
原始记录不齐全扣5分
公式不正确扣5分
计算结果不正确5分
单位符号不正确扣4分
水硬度表示方法不正确扣5分
合计
100