2018年北京市高三化学各区二模试题汇编__实验探究汇编
北京市海淀西城朝阳东城2018届高三二模化学试题及答案(官方版)
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（3）C 的结构简式是______。 （4）D→F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是______。 （5）J 的结构简式是______。 （6）K 含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是______。 （7）G 和 L 经过 3 步反应合成 N，路线如下：
（4）取代反应（或酯化反应）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第12页（共15页）
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（5） （6） （7） 26． （12分， （1）和（3）第一空1分，其他每空2分） （1） （2）① ② 温度越高，反应速率越快 反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低 （3）负 CO2 + 6H+ + 6e− == CH3OH + H2O （4）abc 27． （13分， （1）1分，其他每空2分）
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第2页（共15页）
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11． 在金属 Pt、Cu 和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态 氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：
下列说法不正确 的是 ．．．
Ir
北京市西城区 2018 年 5 月高三理科综合 第1页（共15页）
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B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高 C．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+) D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离
2018北京高三化学二模有机化学基础汇编
专题二 有机化学基础 学案1（2018海淀二模25）（17分）芬太尼类似物J 具有镇痛作用。
它的合成方法如下：（1（2）①的化学方程式为 。
（3）②所属的反应类型为反应 。
（4）③的化学方程式为 。
（5）F 的结构简式为 。
（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C 5H 5N ，一种有机碱）能提高J 的产率，原因是 。
（7）写出满足下列条件的ClCH 2CH 2COOCH 3的同分异构体的结构简式：。
a.能与NaHCO 3反应b.核磁共振氢谱只有两组峰（8）已知：（R 、R’为烃基）是一种重要的化工中间体。
以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。
（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）2(2018西城二模25) ．（17分）化合物N）可以增强牙膏、口香糖等制品的香气，其中间体L 的合成路线如下：1234请回答：（1）A 的官能团名称是______。
（2）B 不能发生银镜反应，A→B 的化学方程式是______。
（3）C 的结构简式是______。
（4）D →F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是______。
（5）J 的结构简式是______。
（6）K 含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是______。
（7）G 和L 经过3步反应合成N ，路线如下：结合中间体L 中间产物1：______，中间产物2：______。
3.（2018东城二模25）. （17分）合成药物中间体M的流程如下。
已知：（1）A的名称是________。
（2）B中含有的官能团是________。
（3）D的结构简式是________。
（4）反应①的化学方程式是________。
（5）反应②的反应类型是________。
（6）反应③的试剂和条件是________。
（7）由K生成L反应的化学方程式是________（8）写出中间产物的结构简式：中间产物Ⅰ ____________ ，中间产物Ⅱ ____________。
2018东城区高考化学二模试卷解析版
2018年北京市东城区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.裁剪、制胎铜板裁剪敲打并焊接成胎体掐丝、粘丝铜丝掐成图案并粘在胎体上点蓝、烧蓝釉料点涂在图案中并烧制磨光、镀金制品打磨光亮并用火镀金其工艺中一定含有化学变化的是()A. 裁剪B. 掐丝C. 烧蓝D. 磨光【答案】C【解析】解：A.铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B.铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C.烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C选；D.制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；故选：C。
有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的属于物理变化，据此判断解答。
本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者本质区别：是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
2.下列有关物质的用途不正确的是()A. 液氨可做冷库的制冷剂B. 食盐可做食品的防腐剂C. 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D. 二氧化硫可做红酒的漂白剂【答案】D【解析】解：A.液氨汽化吸收大量的热，可使环境温度降低，能够做制冷剂，故A正确；B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可以做潜艇的供氧剂，故C正确；D.二氧化硫有毒，不能用作食品漂白剂，故D错误；故选：D。
A.液氨易气化，液氨汽化吸收大量的热；B.NaCl具有咸味，食盐腌制食品，以抑制细菌的滋生，常用作调味品和防腐剂；C.过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气；D.二氧化硫是有毒的气体。
本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
2018届北京市西城区高三二模化学试题及答案 精品
北京市西城区2018年高三二模试卷2018.5【PGS35】选择题（共20题每小题6分共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案：B8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑△D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 答案：C9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液 答案：D10示意图如下。
下列说法不正确．．．A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋6H 2O 答案：C11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是答案：D12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol答案：B25．（17分）可降解塑料PCL其合成路线如下。
2018届北京市高三年级化学二模----化学反应原理综合题及答案汇编pdf
东城区26.(13分)溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。
（1）Br 2的电子式是______。
（2）合成过程中发生的反应如下，请写出ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。
ⅰ. Br 2 +H 2O HBr +HBrO ；ⅱ. ；ⅲ. 3LiBrO + CO(NH 2)2=3LiBr+ 。
尿素（3）LiBrO 3是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因:___________________。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH 在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素， 然后再______，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去，反应的化学方程式是4LiBrO 3 +3CS(NH 2)2 +3H 2O=4LiBr +3CO(NH 2)2 +3H 2SO 4 ，硫脲选用硫脲除杂的优点是_____________；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是_____________。
硫脲 产品合成 除杂 尿素冷水 Li 2CO 3Br 2西城区26．（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。
（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。
该工艺的基本反应如下。
第一步：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol-1第二步：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol-1天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为。
（2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。
①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。
2018年北京市朝阳区高三年级化学二模试题及答案解析本
6 •我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是ABC7.下列关于NHCI的化学用语正确的是A. 氯离子的结构示意图：-B.其溶液呈酸性的原因：NHCI + H2O ?NH3 • H2O+HCIC.工业上“氮的固定”：NH + HCI=NH4CID.比较微粒半径：N> Cl-> H&下列变化中，未涉及.到电子转移的是A . H2C2C4使酸性KMnO溶液褪色B .C a HsOH使酸性K a CdO溶液变绿C . CQ使苯酚钠溶液变浑浊D . H2Q使酸化的KI溶液变黄9.中国学者在水煤气变换［CO(g) +出。
©—CO a(g) +出9) △ H ］中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下:催化剂o H O C • 0F列说法正确的是A. 过程I、过程川均为放热过程B. 过程川生成了具有极性共价键的H、COC. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的厶HD. 图示过程中的HO均参与了反应过程低温制备H2成功开采可燃冰(CH・ nHO)研制出超咼强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH)4C 液态甲醇氢气催化剂过程II ■10. 一种长效、缓释阿司匹林（有机物 L ）的结构如下图所示:O| C H 2 CH ■ | n 0 - C —CH 3<C1F 列分析不正确的是 A •有机物L 为高分子化合物B. 1 mol 有机物L 中含有2 mol 酯基C. 有机物L 能发生加成、取代、氧化反应提纯电解吸收废水（含NH 3）粗盐水一^^ 精制盐水一石 Cl 2 ③ 漂白液④一-下列分析正确的是A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B. ②中阳极的主要电极反应： 4OH - 4e - = 2H 20 + O 2 fC.③中制备漂白液的反应： Cl 2 + OH - = Cl - + HClOD. ②、③、④中均发生了氧化还原反应 12. 某小组比较 Cl -、Br -、I -的还原性，实验如下:F A .实验1中，白烟是NHCIB .根据实验1和实验2判断还原性：Br -> Cl -C .根据实验3判断还原性：I -> Br -D .上述实验利用了浓 HSO 的强氧化性、难挥发性等性质D.有机物L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出| 0HCOOH11. 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH ）的流程如下:完美WORD格式25. （17分）药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。
2018年北京市各区高考二模化学试题分类汇编
Ⅰ-12（朝阳二模）11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮
（NH3）的流程如下：
提纯
电解
吸收
废水（含 NH3)
粗盐水
精制盐水
Cl2
漂白液
NaCl
① ② ③ ④ 下列分析正确的是
A．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B．②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ C．③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D．②、③、④中均发生了氧化还原反应
A．H2C2O4 使酸性 KMnO4 溶液褪色 B．C2H5OH 使酸性 K2Cr2O7 溶液变绿
C．CO2 使苯酚钠溶液变浑浊 【答案】C
D．H2O2 使酸化的 KI 溶液变黄
四、 化学反应能量、速率及平衡部分 Ⅰ-15（西城二模）9．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中滴加 2 滴酚酞溶液，后者红色更 深 B．分别向 2 mL5%H2O2 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3 和 CuSO4 溶液，产生气泡快慢不 相同 C．蛋白质溶液遇饱和 Na2SO4 溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D．加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体的混合物，可将二者分离 【答案】B Ⅰ-16（朝阳二模）9．中国学者在水煤气变换[ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH ]中突 破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸 附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
掐丝、粘丝
点蓝、烧蓝
磨光、镀金
2018北京西城二模高三化学试题及答案
西城区高三模拟测试理科综合本试卷共17页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。
下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2＜Y 2 B ．非金属性：W ＜X C ．还原性：Y 2＜Z D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH)＝×103 mol·L 1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加 mol·L 1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO)＝c (Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加1 mL mol·L 1FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为：下列说法不正确．．．的是 A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OHWX YZ11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3）以达到消除污染的目的。
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28.（15分）实验小组探究银氨溶液与甲酸（HCOOH，其中C为+2价）的反应及银镜产生的原因。
（1）配制银氨溶液。
在洁净的试管中加入适量AgNO3溶液，逐滴滴入氨水，边滴边振荡，至，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。
（2）进行甲酸的银镜反应实验。
向2 mL银氨溶液中滴加溶液X后，置于90℃水浴中加热30 min7查阅资料：i.银氨溶液中存在平衡：Ag(NH3)2+Ag++2NH3℃.白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕黑色Ag2O℃. Ag2O、AgCl等难溶物均可溶于浓氨水，生成Ag(NH3)2+①与实验ii对照，实验i的目的是。
②经检验，实验ii中白色浑浊的主要成分为甲酸银（HCOOAg），推断是甲酸银分解产生银镜，则甲酸银分解的产生的气体中一定含。
③实验iii和实验iv是为了探究pH较高时的银镜反应。
实验iv的现象（填“能”或“不能”）证明pH较高时是甲酸发生反应产生了银镜。
④甲同学认为实验iii、实验iv中，水浴前的棕黑色浊液中含有银单质，乙同学通过实验排除了这种可能性，他的实验操作及实验现象是。
（3）探究实验iv中的含碳产物。
取实验iv试管中的产物静置后，取上层清夜继续实验：①白色沉淀1溶解的离子方程式为。
②上述实验能证实iv的清液中含HCO3-的理由是。
（4）综合以上实验，小组同学得出以下结论：a. 溶液pH较低时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的主要原因是甲酸银的分解。
b. 溶液pH较高时，银氨溶液与甲酸反应产生银镜的原因可能有（写出两点）。
283酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。
ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。
（1）0.5 mol·L−1 NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。
（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。
（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。
设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。
进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。
再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。
①产生的黄绿色气体是。
②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是。
欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是。
③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。
28.（16分）某兴趣小组利用电解装置，探究“铁作阳极”时发生反应的多样性，实验过程如下。
I.KCl作电解质（1）一定电压下，按图-1装置电解，现象如下：石墨电极上迅速产生无色气体，铁电极上无气体生成，铁逐渐溶解。
5min后U型管下部出现灰绿色固体，之后铁电极附近也出现灰绿色固体，10min后断开K。
按图-2进行实验。
①石墨电极上的电极反应式是。
②确认灰绿色固体中含有Fe2+的实验现象是。
③灼烧晶体X，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
结合平衡移动原理，解释“试管i 中析出白色晶体”的原因是。
（2）其他条件不变时，用图-3装置重复实验，10min后铁电极附近溶液依然澄清，断开K。
按图-4进行实验①盐桥的作用是。
②与实验I中vi、vii与ii~v中的现象比较，可以得出的结论是（答两点）：。
II.KOH作电解质（3）用图-1装置电解浓KOH溶液，观察到铁电极上立即有气体生成，附近溶液逐渐变为淡紫色（FeO42-），没有沉淀产生。
①铁电极上OH-能够放电的原因是。
②阳极生成FeO42-的总电极反应式是。
③某同学推测生成FeO42-的必要条件是浓碱环境，将图-5中的实验方案补充完整，证实推测成立。
28．（15分）某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。
反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0 mol·L-1KI溶液1.0 mol·L-1AgNO3溶液Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色1.0 mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是。
②经检验，Ⅱ中溶液含I2。
推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。
确认A的实验如下：过滤、洗涤滤液蓝色滤渣白色沉淀A灰黑色固体浓HNO3黄色沉淀取上层溶液稀HCl白色沉淀B足量AgNO3溶液a．检验滤液无I2。
溶液呈蓝色说明溶液含有（填离子符号）。
b．白色沉淀B是。
c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I-，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：编号实验1 实验2 实验3实验KI溶液现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色,b中电上析出银；电流计指针偏转c中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转①a中溶液呈棕黄色的原因是（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。
依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：。
（资料：Ag+ + I- = AgI↓K1=1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2K2= 8.7×108）28．(15分)为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验I 溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色（1）测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。
两溶液均呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是。
（3）为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。
根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是。
（4）针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素：①Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；②；③NO3-在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：实验操作（已知Na+对实验无影响）5min后的现象实验V 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验III实验II实验I0.4mol/L FeCl3溶液2mL +0.4mol/L Na2SO3溶液2滴0.4mol/L FeCl3溶液2滴+ 0.4mol/L Na2SO3溶液2mL 0.4mol/L Fe(NO3)3溶液2mL + 0.4mol/L Na2SO3溶液2滴实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。
请将上述方案填写完整。
（5）通过上述实验，以下结果或推论合理的是（填字母）。
a. Fe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主b．浓度为1.2 mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化c．向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在SO42-28．（共15分，除特殊标注外，每空2分）（1）最初产生的棕黑色沉淀恰好溶解为止 （此空1分） （2）①排除银氨溶液受热反应生成银镜的可能性②CO 2 ③不能④取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液 （3）①AgCl + 2NH 3·H 2OAg(NH 3)2++ Cl －+2H 2O②滴加BaCl 2生成能溶于浓氨水的沉淀，说明清液中不含CO 32-,加Ba(OH)2生成的沉淀溶于盐酸并放出酸性气体，说明其中含HCO 3-。
（4）黑色浊液中的氧化银分解产生银，甲酸直接与银氨溶液反应产生银 28．（16分，（1）和（4）①1分，其他每空2分） （1）ClO − + H 2OOH − + HClO（2）ClO − + 2I − + H 2O == I 2 + Cl − + 2OH −（3）① 向pH ＝10的NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去② 碘水 右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转 （4）① Cl 2② 溶液中的Cl 2或HClO 也可将I −氧化为I 2，使溶液变蓝加热pH ＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl 2）充分逸出，使HClO 完全分解，冷却后再加入KI 溶液 ③ 3ClO − + I − == 3Cl − + IO 3−28.（16分）（1）① 2H + + 2e －= H 2↑（或2H 2O + 2e － = 2OH －+ H 2↑） ②试管iii 中生成蓝色沉淀，试管v 中没有蓝色沉淀③试管i 中存在溶解平衡：KCl （s ） K +(aq)+ Cl －(aq)，滴加12 mol/L 的盐酸， 增大c （Cl －），平衡逆向移动，析出KCl 晶体（2）①阻碍OH －向阳极迁移，避免灰绿色固体生成②本实验条件下铁在阳极区的产物主要为Fe 2+ ，Fe 2+在碱性条件下更容易被氧化为Fe 3+（3）① c (OH －)增大，反应速率加快（更容易放电）② Fe －6e － + 8OH －= FeO 42- +4H 2O ③水 生成红褐色沉淀和无色气体 28．（15分） （1）2Cu 2Ag 2Ag Cu +++=+（2）① AgI ② a ．2Cu + b ．AgClc ．2CuI 2Ag Cu Ag AgI +++=++ （3）① 22I 2e I ---=② 将d 烧杯内的溶液换为pH ≈4的1 mol/L 24Na SO 溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电流计指针偏转（4）K 1＞K 2，故Ag +更易与I -发生复分解反应，生成AgI 。
2Cu 2+ + 4I - = 2CuI + I 2 ，生成了2+（3）Fe 3+与SO 32-发生了氧化还原反应：2Fe 3+ + SO 32- + H 2O 2Fe 2+ + SO 42-+ 2H +，在减小c (Fe 3+)的同时降低了pH ，使水解出的Fe(OH)3变少（3分）（4）NO -可以减慢Fe 3+与SO 2-的氧化还原反应（2分）。