最新人教版高一化学必修1第二章去除水垢的小窍门
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
除水垢的简单方法
除水垢的简单方法一1.小苏打去除法：加水烧开或泡10分钟。
2.白醋去除法：加水烧开后静置1小时。
3.土豆皮去除法：加水煮10分钟。
4.柠檬汁去除法：加水静置几十分钟再加水烧开再静置等水冷却即可。
水垢是一种有害物质，如果长时间不清理，很容易危害人体健康，所以是必须要清洁去除的。
像电水壶、水杯这些物品都是生活中常用到的，非常的方便，人们多用它们来加热水与装水，但它们非常容易产生水垢，这种水垢不仅影响颜值，时间久了还容易滋生细菌，所以去除水垢是非常有必要的。
1.小苏打去除法小苏打是我们生活中常用到的一种东西，它可以清洁很多东西，这其中也包括水垢这种顽强的“污渍”，而且效果很不错。
首先用电热水壶烧开一壶水，再倒入适量的小苏打，之后再烧几分钟，就可以去除的。
而像水杯这类的，就可以用小苏打加开水泡十分钟，再清洗一下就可以去除水垢了。
小苏打的用途很多，除了清洁用途外，还可以辅助发面、蓬松蛋糕、去黄去渍、清新冰箱橱柜等的空气。
我们在购买小苏打时可以先看看这个品牌的评价、售卖量等等，除此之外，尽量选择有品牌的。
2.白醋去除法使用白醋去除水垢是一种非常普遍的方法，主要是靠水垢里的碳酸钙与白醋中的醋酸产生化学反应，以此来去除水垢。
操作方法也是比较简单的，首先将白醋倒入水壶，再加入清水烧开，之后再静置一个小时左右，简单清洗之后就可以很好的去除水垢了。
3.土豆皮去除法如果用的是一些铝材质的水壶，那么在产生水垢以后，可以用土豆来去除。
这里的土豆只需要取它的皮，然后放进水壶中，加入水，再煮十分钟左右，就可以有效去除水垢了。
4.柠檬汁去除法在有水垢的水壶中加入几勺柠檬汁，再加入少量的清水，然后静置几十分钟，再加入一些水，然后烧开。
之后等待烧开的水冷却后就可以看到水垢明显脱落了。
二工具/原料1、白醋2、毛巾3、塑料喷瓶4、干净的布5、小刷子去除轻微的水垢1.调配醋溶液。
便宜的天然白醋对付硬水留下的水垢有效，可以让表面保持明亮。
将等量的水和白醋倒入喷瓶。
水垢的形成机理、类型及清洗对策
水垢的形成机理工业锅炉在使用过程中，由于给水水质不符合要求，以及操作管理不善等原因，在锅筒、管壁及汽包等部位会产生水垢，水垢形成的机理是比较复杂的。
2.1 给水水质工业锅炉几乎都是以原水或软化水作为给水，给水使锅炉产生水垢的原因比较多。
水垢的形成过程是难溶盐的沉积过程，当炉水温度升高时，炉水中的盐类发生浓缩，当其浓度超过该温度下的溶解度时就会产生沉积；有些盐类，如硫酸钙、硫酸镁、磷酸钙等则随温度升高溶解度下降并析出；在炉水中，当二氧化硅的浓度对碱度而言偏高时也会析出；而可溶性重碳酸盐，如碳酸二氢钙、碳酸二氢镁则受热分解，产生难溶性盐也会导致沉积。
如：O H CO CaCO CO H Ca 223232)(+↑+−→−∆↑+↓−→−∆222322)()(CO OH Mg CO H Mg 水垢产生的严重程度与给水水质有着非常密切的关系，锅炉给水分原水与软化水。
原水：也称生水，是未经任何处理的天然水(如江河水、湖水、地下水等)，一般由自备水源(地面水或地下水)或城市供水网取得，这种水水质差别很大，城市或市郊取用经过过滤处理的自来水水质较稳定，直接采用地下水的水质硬度大。
有些单位取用附近未经过滤处理的江河水，水质不稳定，水中含有悬浮物、胶体物质及各种溶解性杂质，尤其是下雨季节，水中混有泥砂，水是黄色浑浊的。
我们曾遇见过某厂在雨天用这种水作给水，使用这种水的锅炉极易沉积泥砂垢或泥砂与水垢结成一体的混合垢。
软化水：常用钠离子交换水或炉内处理水，前者应用最多。
经钠离子交换树脂处理的水，其硬度一般能满足工业锅炉的要求，司炉中只要定时排污，水垢不易沉积。
但是有些单位，因为水处理设备容量小，处理的水量不足，有时则向炉内补充部分原水，从而加快了水垢的沉积。
采用炉内加药处理的水，往往由于加药量不足或加药不及时及排污不严格等原因，水的硬度和碱度不易控制，使用这种水较使用离子交换水的锅炉更易产生水垢。
当采用磷酸盐作为水处理剂时，还可能产生硬的粘附着的褐色磷酸铁垢。
除去水垢的化学方程式
除去水垢的化学方程式除去水垢是一种常见的清洁过程，化学方程式可以帮助我们理解这个过程的原理。
水垢通常是由钙、镁、铁等金属离子和碳酸盐等物质组成的固体沉淀。
在清洁过程中，我们可以使用化学物质来与水垢发生反应，使其溶解或转化为可清洗的形态。
以下是几种常用的化学方程式来除去水垢的方法：1. 使用醋溶液醋是一种弱酸，可以与水垢中的碳酸盐发生反应，使其溶解。
醋的化学式为CH3COOH，它可以与碳酸盐（如钙碳酸盐CaCO3）反应，生成水溶性的乙酸钙（Ca(CH3COO)2）和二氧化碳（CO2）：CH3COOH + CaCO3 → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O2. 使用柠檬酸溶液柠檬酸也是一种弱酸，可以与水垢中的金属离子发生反应。
柠檬酸的化学式为C6H8O7，它可以与钙离子（Ca2+）反应，生成可溶性的柠檬酸钙（Ca(C6H7O7)2）：C6H8O7 + Ca2+ → Ca(C6H7O7)23. 使用盐酸溶液盐酸是一种强酸，可以与水垢中的金属离子和碳酸盐发生反应。
盐酸的化学式为HCl，它可以与钙离子和碳酸盐反应，生成可溶性的盐酸钙（CaCl2）和二氧化碳：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O4. 使用硫酸溶液硫酸也是一种强酸，可以与水垢中的金属离子和碳酸盐发生反应。
硫酸的化学式为H2SO4，它可以与钙离子和碳酸盐反应，生成可溶性的硫酸钙（CaSO4）和二氧化碳：H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O除了以上几种方法，还可以使用其他化学物质，如酒石酸、草酸等，来除去水垢。
这些化学物质都具有溶解或转化水垢的能力，可以在清洁过程中起到很好的效果。
需要注意的是，在使用化学物质除去水垢时，应注意安全操作。
一些化学物质具有腐蚀性和刺激性，使用时应佩戴防护手套和眼镜，避免接触皮肤和眼睛。
此外，清洁过程中应保持通风良好，避免吸入有害气体。
总结起来，除去水垢的化学方程式可以帮助我们理解清洁过程的原理。
高一化学必修一知识点复习笔记
高一化学必修一知识点复习笔记1.高一化学必修一知识点复习笔记篇一乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）3、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O（酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应）乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂2.高一化学必修一知识点复习笔记篇二乙烯C2H41、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）3.高一化学必修一知识点复习笔记篇三钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
巧除水垢的窍门
巧除水垢的窍门
1. 使用醋：将醋倒入垢迹严重的地方，静置一段时间后，用刷子或抹布擦拭。
醋中的酸性成分可以溶解水垢，并去除水垢留下的污渍。
2. 使用柠檬汁：将柠檬汁涂抹在水垢的地方，静置片刻后擦拭。
柠檬酸可以溶解水垢，并消除残留的污渍。
3. 使用盐和白醋：将盐和白醋混合成糊状，涂抹在水垢的地方，静置一段时间后擦拭。
盐和醋的化学反应可以加强去除水垢的效果。
4. 使用牙膏：将牙膏涂抹在水垢的地方，用刷子擦拭。
牙膏具有较强的研磨性能，可以去除水垢并恢复表面的光泽。
5. 使用专业的水垢清洁剂：市面上有许多专门用于去除水垢的清洁剂，按照产品说明使用可以事半功倍。
无论使用哪种方法去除水垢，都建议先试用于小面积，确保不会对表面造成损害。
另外，定期清洁和维护也是避免水垢堆积的重要方法。
人教版高一化学：离子方程式中常见的少量和过量问题
人教版高一化学：离子方程式中常见的少量和过量问题【少量和过量判断技巧】若一个反应的生成物能够和反应物继续反应，则该反应的反应物之间存在少量、过量问题一、碱性溶液中通入酸性气体(CO2、SO2)1、澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2Ca(HCO3)2CO2过量：2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)22、向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CO2 (少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+2NaOH Na2CO3+ H2O过渡反应：Na2CO3+CO2 +H2O2NaHCO3CO2过量：CO2(过量)+NaOH NaHCO33、氨水中通入CO2 (少量、过量)CO2少量：CO2(少量)+2NH3•H2O(NH4)2CO3+ H2O过渡反应：(NH4)2CO3+ H2O+CO2NH4HCO3CO2过量：CO2(过量)+NH3•H2O NH4HCO34、澄清石灰水中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O过渡反应：CaSO3 +H2O +SO2Ca(HSO3)2SO2过量：2SO2(过量) +Ca(OH)2Ca(HSO3)25、烧碱溶液中通入二氧化硫(少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+2NaOH Na2SO3+ H2O过渡反应：Na2SO3+SO2 +H2O2NaHSO3SO2过量：SO2(过量)+NaOH NaHSO36、氨水中通入SO2 (少量、过量)SO2少量：SO2(少量)+2NH3•H2O(NH4)2SO3+ H2O过渡反应：(NH4)2SO3+ H2O+SO2NH4HSO3SO2过量：SO2(过量)+NH3•H2O NH4HSO3二、多元弱酸与碱的反应7、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：H2S+ NaOH(少量)NaHS+H2ONaOH过量：H2S+ 2NaOH(过量)Na2S+2H2O8、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体(少量、过量)H2S少量：2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2OH2S过量：NaOH+H2S(过量)NaHS三、多元弱酸的正盐与酸的反应9、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaCl过渡反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑HCl过量：Na2CO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+CO2↑10、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2SO3+HCl(少量)NaHSO3+NaCl过渡反应：NaHSO3+HCl NaCl+H2O+SO2↑HCl过量：Na2SO3+2HCl(过量)2NaCl+H2O+SO2↑11、硫化钠溶液滴入盐酸(少量、过量)HCl少量：Na2S+HCl(少量)NaHS+NaCl过渡反应：NaHS+HCl NaCl+H2S↑HCl过量：Na2S+2HCl(过量)2NaCl+H2S↑四、与CO2有关的几个重要的反应12、漂白粉的水溶液中加入CO2(少量、过量)CO2少量：Ca(ClO)2+H2O +CO2(少量)CaCO3↓+2HClO过渡反应：CaCO3 +H2O +CO2Ca(HCO3)2CO2过量：Ca(ClO)2+2H2O +2CO2(过量)Ca(HCO3)2+2HClO 13、NaClO溶液中加入CO2 无少量、过量问题CO2少量：NaClO+H2O +CO2(少量)NaHCO3+HClOCO2过量：NaClO+H2O +CO2(过量)NaHCO3+HClO14、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(少量、过量)CO2少量：2NaAlO2+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+Na2CO3过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2过量：NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3↓+ NaHCO3 15、Na2SiO3溶液中加入CO2 (少量、过量)CO2少量：Na2SiO3+H2O+CO2(少量)H2SiO3↓+Na2CO3过渡反应：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3CO2过量：Na2SiO3+2H2O+2CO2(过量)H2SiO3↓+ 2NaHCO3五、酸式盐与”量”有关的离子反应16、澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液(少量、过量) NaHCO3少量：Ca(OH)2+NaHCO3(少量)H2O+CaCO3↓+NaOH NaHCO3过量：Ca(OH)2+2NaHCO3(过量)2H2O+CaCO3↓+Na2CO317、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液(少量、过量)NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH(少量)CaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH(过量)CaCO3↓+Na2CO3+2H2O18、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液(少量、过量)NaHCO3少量：Ba(OH)2+NaHCO3(少量)BaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3过量：Ba(OH)2+2NaHCO3(过量)BaCO3↓+Na2CO3+2H2O19、碳酸氢钡[Ba(HCO3)2]溶液与NaOH溶液反应(少量、过量)NaOH少量：Ba(HCO3)2+NaOH(少量)BaCO3↓+NaHCO3+H2ONaOH过量：Ba(HCO3)2+2NaOH(过量)BaCO3↓+Na2CO3+2H2O20、Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：Ba(HCO3)2+NaHSO4(少量)H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3NaHSO4过量：Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量)2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO421、Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液(少量、过量)NaHSO4少量：Ba(OH)2+NaHSO4(少量)H2O+BaSO4↓+NaOHNaHSO4过量：Ba(OH)2+2NaHSO4(过量)2H2O+BaSO4↓+Na2SO422、向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液并加热向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4HCO3+2NaOH △NH3↑+2H2O+Na2CO3【课后作业】1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(4)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O(5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O(6)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(7)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O(8)将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋(9)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2 NH4＋+ HCO3－(10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O(11)NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4＋+ HSO3－+2OH-NH3↑+ SO32－+2H2O(12)过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O===HCO3－+HClO(13)向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－Ba2++2OH-===BaSO3↓+ SO32－+2H2O(14)氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－===H2O(15)碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(16)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(17)浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(18)醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O(19)碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(20)氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓(21)H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O(22)小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O(23)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(24)石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓(25)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H+===CO2↑+H2O2、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O( )(5)Fe和稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )(6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓( )(7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )(8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热NH＋4＋OH－△NH3·H2O( )(9)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO－3( )离子方程式中常见的少量和过量问题答案1、(1)× 2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O(2)× 2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O(3)√(4)√(5)√(6)× HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(7)× NH4++ HCO3-+2OH-CO32-+ NH3↑+2 H2O(8)√(9)√(10)× NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+ H2O(11)√(12)√(13)× HSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O(14)× 2H＋＋CuO===H2O＋Cu2+(15)× HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O(16)× Ca2+＋2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O(17)× Fe+2H+=2Fe2++H2↑(18)× CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O(19)× CO32−+Ca2＋===CaCO3↓(20)× Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+(21)× Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O(22)× HCO3－＋OH－= CO32−＋H2O(23)√(24)× Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－(25)× CO32－+2CH3COOH===CO2↑+H2O+2CH3COO−2、(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)×。
除水垢的方法哪种最有效
除水垢的方法哪种最有效除水垢主要有化学方法、物理方法和生物方法三种，每种方法都有其优劣之处。
以下将详细介绍这三种方法的原理和效果，以及各自的适用范围和注意事项。
一、化学方法化学方法是通过使用酸性或碱性溶液来溶解水垢的方法。
常见的酸性溶液有盐酸、硫酸、醋酸等，而碱性溶液主要是氢氧化钠、氢氧化钾等。
优点：1.化学方法去除水垢速度快，效果明显。
2.可以不需拆卸设备，直接处理。
缺点：1.酸碱槽内部的材料对酸碱的耐受性有一定要求，不能适用于所有材质。
2.酸碱溶液可能对环境造成污染，处理过程需要注意环境保护。
3.酸碱溶液可能对人体有一定的危害性，处理过程需要注意安全。
适用范围：1.适用于大型设备和容器，如锅炉、冷却塔、热交换器等设备的清洗。
2.适用于水垢附着不是很严重的场景。
注意事项：1.在使用酸碱溶液进行处理时，需要佩戴防护手套、眼镜等防护用具，注意适应个人防护措施。
2.处理过程需要注意溅出溶液的飞溅问题，防止对人体和设备周围环境造成损害。
二、物理方法物理方法主要包括机械水垢清洗、超声波除垢和高压水清洗等。
1.机械水垢清洗：优点：1.清洗效果较好，可以去除大部分水垢。
2.清洗时间短，效率高。
缺点：1.需要拆卸设备，对设备有一定的影响。
2.无法彻底去除所有的水垢，可能会残留一些难以清除的部分。
适用范围：1.适用于较小的设备，如水龙头、浴缸等。
2.适用于水垢附着较重的场景。
注意事项：1.拆卸设备时需要注意安全，避免对设备造成二次损害。
2.设备拆卸后，需要细致清洗每个部件，以免残留水垢。
3.清洗过程中要避免伤到自己，需要佩戴防护手套等防护用具。
2.超声波除垢：超声波除垢是将超声波传递到水垢上，通过超声波的振动作用将水垢震落。
优点：1.清洗效果好，可以去除水垢的大部分。
2.对设备损伤小，不需拆卸设备。
缺点：1.出现死角区域时，难以到达，清洗效果会受到影响。
适用范围：1.适用于较小设备和管道的清洗，如洗衣机、流量计等。
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去除水垢的小窍门
在生活中，我们常常遇到烧开水的壶或者盛放开水的暖瓶中有厚厚的一层水垢，直接去除非常费时费力。
如果我们用少量醋加入需要除垢的容器中，缓慢转动容器，使水垢与醋充分接触，浸泡一段时间，用水清洗，原来的水垢就会自然消失。
如果水垢较厚，可反复多次转动、浸泡，或者多换几次醋并适当增加浸泡时间。
也可以用柠檬酸代替醋来除去水垢。
这是为什么呢？
其实道理很简单，水垢的主要成分是碳酸钙，在加入酸性物质时，可以与其反应，生成可溶性物质，水垢就被除去了。
想一想：这个反应的离子方程式该怎样写？。