人教版高中化学必修2导学案2.2.2发展中的化学电源学案设计
人教版高中化学必修2精品导学案（答案）必修二第二章第二节化学能与电能学案
⼈教版⾼中化学必修2精品导学案（答案）必修⼆第⼆章第⼆节化学能与电能学案第⼆章第2节化学能与电能课前预习学案⼀、预习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、通过预习尝试填写有关锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、预习内容1、燃煤发电的流程：_______________________________________________________化学能转换为电能的关键:__________________________________________________3、化学电池的反应本质__________________________________________________________4、常见的化学电源有____________________________________________________________三、提出疑惑课内探究学案⼀、学习⽬标1、了解燃煤发电的流程及关键步骤2、掌握锌铜原电池的基础知识3、记住化学电池的本质4、了解常见电源⼆、学习重难点：掌握锌铜原电池的基础知识三、学习过程㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________ 化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (⼆) 探究化学能与电能的转化尝试填写下表：⑵原电池中如何判断正负极？⑶正极⾦属起啥作⽤？啥在正极上得电⼦？⑷正负极发⽣的反应类型？【知识应⽤】1、⽤下列物质设计⼀个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu 棒、C棒、Zn⽚、Cu⽚、铜线、2、画出装置图㈢、常见电源___________________________________________________________________(四)当堂检测1.原电池中发⽣的化学反应属于 ____________________ ,原电池将_______能转化为____能。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：2.2.2 发展中的化学电源 Word版含解析
第2课时发展中的化学电源一、干电池干电池是一种一次性电池，最早使用的是锌锰干电池，其负极是锌筒。
为防止漏液，改良后的碱性锌锰电池将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH。
二、充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
1．铅蓄电池正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解质为H2SO4溶液。
2．镍镉电池正极材料为NiO(OH)，负极材料为Cd，电解质为KOH。
3．锂离子电池新一代可充电的绿色电池，低功耗电器的主流电源。
三、燃料电池1．原理利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能。
2．与其他电池的区别反应物是由外设装备提供燃料和氧化剂。
探究点一电极反应式、原电池反应式的书写1．电极反应式的书写(1)根据原电池的装置书写负极：①若负极材料本身被氧化，其电极反应式有两种情况：一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子不与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应可表示为M－n e－===M n＋。
另一种是负极金属失电子后生成的金属阳离子与电解质溶液的成分反应，此时的电极反应要将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液反应叠加在一起，如铅蓄电池的负极反应为：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4。
②若负极材料本身不反应，如燃料电池，在书写负极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液中的反应叠加在一起书写，如H2－O2(KOH溶液)电池的负极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2O。
正极：首先判断在正极发生反应的物质。
①当负极材料与电解质溶液能发生自发的化学反应时，在正极上发生电极反应的物质是电解质溶液中的某种微粒；②当负极材料与电解质溶液不能发生自发的化学反应时，在正极上发生反应的物质是溶解在电解质溶液中的O2。
然后再根据具体情况写出正极反应式，在书写时也要考虑正极反应产物是否与电解质溶液反应的问题，若反应也要书写叠加式。
学案5：2.2.2 发展中的化学电源
第2课时发展中的化学电源学习目标1.记住干电池、充电电池、燃料电池等发展中的化学电源的特点。
2．认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
3．能正确书写简单化学电源的电极反应式。
课前学习1．干电池干电池是一种一次性电池，放电后再充电。
2．充电电池充电电池又称为二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以进行，使电池恢复到放电前的状态。
3．燃料电池(1)原理：利用原电池工作原理将和反应所放出的直接转化为。
(2)与其他电池的区别：反应物由外设装备提供和。
【自主思考】铅蓄电池在充电、放电过程中发生的氧化还原反应是可逆反应吗？课堂探究探究一. 常见化学电源的特点【合作交流】1．一次电池和二次电池是否指分别只能使用一次和两次的电池？2．结合所学知识判断：干电池与充电电池的本质区别，燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别。
【点拨提升】几种电池的特点A．水果电池是方便实用的家用电池B．铅蓄电池是一种常用的二次电池C．氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置D．锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄探究二. 常见化学电源电极反应式的书写【合作交流】氢气被看作是理想的“绿色能源”。
用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式(装置如图所示)。
请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的电极反应式。
负极：____________________________________________________________________；正极：____________________________________________________________________。
【点拨提升】1．电极反应方程式的书写方法(1)负极反应式的书写①活泼金属作负极(电极材料本身反应)生成的阳离子与电解质溶液不反应时：M－n e－===M n＋。
若生成的阳离子与电解质溶液反应，应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解质溶液反应的反应式”叠加写出。
【优选整合】人教版高中化学必修二 2-2-2化学能与电能（导学案）2
2-2-2化学能与电能学习目标：了解生活中常用的化学电源和新型化学电池学习重难点：原电池电极反应式的书写自主学习一、干电池干电池是一种电池，放电后不能再充电。
（1）锌锰电池负极：，电极反应：____________正极：电极反应：2NH+4＋2e－==2NH3＋H2H2＋2MnO2==Mn2O3＋H2O电解质：NH4Cl（2）碱性锌锰电池：将锌锰干电池的电解质换成湿的，并在构造上作了改进。
二、充电电池充电电池又称电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以______进行，使电池恢复到放电前的状态。
（1）铅蓄电池：正极材料为，负极材料为，电解质为。
负极反应：。
正极反应：。
蓄电池充电和放电时的总反应式。
（2）镍镉电池①组成负极材料：；正极材料：；电解质溶液：。
②电极反应式：负极：Cd－2e－＋2OH－==Cd(OH)2正极：2NiO(OH)＋2e－＋2H2O==2Ni(OH)2＋2OH－（3）锂电池锂作负极，其他导体作正极，锂电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功能耗电器的主流电源。
负极反应式为Li－e－==Li+。
锂电池质量轻，污染少，被称为绿色电池。
三、燃料电池（1）原理：利用原电池的工作原理将和反应所放出的直接转化为。
（2）与其他电池的区别反应物由外设装备提供和等。
（3）氢氧燃料电池电池总反应式：。
①电解质溶液为盐酸时：负极：，pH 。
正极：，pH 。
总的溶液被稀释，pH 。
②电解质溶液为KOH溶液时：负极：，pH 。
正极：，pH 。
总的溶液被稀释，pH 。
（4）甲烷氧气燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。
负极：正极：电极总反应式：。
合作探究:【例1】市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+ 的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列说法不正确．．．的是A．放电时，负极的电极反应式：Li－e－===Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动【例2 】银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O==2Ag＋Zn(OH)2，下列说法中不正确的是（）A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－==Zn(OH)2充电放电C. 工作时，负极区溶液酸性增强，正极区碱性增强D. 溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动巩固练习1. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（）A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2. 锌片：Zn＋2OH－－2e－==ZnO＋H2O ，碳棒：12O2＋H2O＋2e－==2OH－。
2.2.2《化学电源》导学案
【你知道吗】电池是用了什么化学原理？电池是一种将化学能转化为电能的装置，里面在发生化学反应时1第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能2.2.2《发展中的化学电源》导学案乾县二中 李 强班 级姓 名 【明确学习目标】1、在掌握原电池概念和组成条件的基础上，能设计出一些原电池实验，（重点难点）2、了解常见的化学电源（重点难点）【复习旧知】原电池的概念：原电池的构成条件： 化学电池的反应本质： 请写出Cu-Zn 原电池的正负极电极材料和电极反应。
正极： ；电极反应：负极： ；电极反应：【预学能掌握的内容】发展中的化学电源： 1、干电池——一次电池（1）特点：属于 电池，放电后不能再充电 （2）实例——锌锰干电池在锰锌干电池中， 作负极，负极的电极反应为： ； 作正极； （1）特点：在放电时进行的氧化还原反应，在充电时 可逆向进行，使电池恢复到放电时的状态（如右图） （2）实例3、燃料电池（1）特点：是一种 、 的发电装置。
燃料气体和氧气分别在两个电极上直接将化学能转【你知道吗】电池是用了什么化学原理？电池是一种将化学能转化为电能的装置，里面在发生化学反应时2化为电能。
（2）实例-——氢氧燃料电池在负极上发生氧化反应的是 ；在正极上发生还原反应得是 产物是 ，电解质为 总反应为 。
【合作探究一、】★原电池原理的应用 （重点内容！！！） ●1、加快氧化还原反应速率（1）原理：原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
（2）实例：实验室用Zn 和稀硫酸反应制取氢气时，可滴入几滴硫酸铜溶液，形成原电池，加快反应速率。
●2、比较金属活泼性强弱（一般负极金属比较活泼）（1）原理：一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
（2）实例：有两种金属A 和B ，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A 极溶解，B 极产生气泡。
由原电池原理可知金属活动性A ＞B 。
学案8：2.2.2 发展中的化学电源
第二章化学反应与能量第二节化学能与电能第2课时发展中的化学电源学习目标1.了解常见化学电池的特点。
2.了解燃料电池的工作原理。
3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
知识梳理下面介绍化学电池的种类：一、干电池锌锰电池（一次性电池，放电之后不能充电，内部的氧化还原反应是。
）1．普通锌锰电池正极材料：，电极反应式为：2 NH＋4+2e–=2NH3↑+H2↑ ；负极材料：，电极反应式为：；电解质：。
2．碱性锌锰电池为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质换成湿的，并在构造上作了改进，制成了电池。
二、充电电池充电电池又称，它放电时所进行的反应，在充电时可以，使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现转变为（放电），再由转变为（充电）。
最早使用的充电电池是。
1．铅蓄电池铅蓄电池（放电），负极是，正极是，是电解质。
正负极生成的Pb2+同时SO2－4结合生成难溶的PbSO4负极：Pb-2e-+ SO2－4= PbSO4(失电子，电荷平衡）正极：PbO2+2e-+4H++ SO2－4= PbSO4+2 H2O(得电子，电荷平衡)总：Pb+ PbO2+4H++2 SO2－4 2 PbSO4+2 H2O2．新型充电电池①镍镉电池，以为负极，为正极，以为电解质，寿命比铅蓄电池，但镉是致癌物质，废弃镍镉电池如不回收，会严重环境。
②电池的面世会初步解决镍镉电池的环境污染问题。
③碱金属中的，是最轻的金属，活动性，是制造电池的理想物质。
电池是新一代可充电的绿色电池。
锂电池是一种高能电池,种类较多，它具有质量轻、电压高、工作效率高和贮存寿命长的优点.三、燃料电池燃料燃烧是一种剧烈的反应，通过燃料燃烧所释放的再转化为，其能量转化率。
燃料电池是一种、的发电装置。
以H2为燃料时，产物为；以CH4为燃料时，产物为和。
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于。
氢氧燃料电池：a.电解质为H2SO4时，以H2SO4溶液做电解质电极反应为：负极：正极：电池的总反应式：b.电解质为KOH时，负极：正极：电池的总反应式：当堂检测1．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-= 2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
学案1：2.2.2 发展中的化学电源
第2课时发展中的化学电源课程学习目标1.了解化学电源的分类、应用及发展前景。
2.了解干电池、充电电池、燃料电池等工作原理。
3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
4.了解化学电池对环境的影响及研制新型电池的重要性,提高环保及开发高效清洁燃料的意识。
知识体系梳理一、干电池1.干电池属于①,放电后不能再充电。
2.锌锰电池的负极是②筒,正极是③,电解质溶液是MnO2糊、NH4Cl糊。
3.将锌锰电池中的电解质NH4Cl糊换成湿的④就变成了碱性锌锰电池。
二、充电电池1.充电电池又称二次电池,放电时进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前状态。
2.常见的充电电池电池类型负极正极电解质铅蓄电池⑤⑥⑦镍镉电池⑧⑨⑩锂离子电池--三、燃料电池1.燃料电池是一种高效、环保的发电装置,产物对环境的污染较小。
以H2为燃料时,产物为,以CH4为燃料时,产物是。
2.燃料电池的反应物不是储存在电池内部,而是由外设装置提供和分别在两个电极上反应,将化学能转化为电能。
3.氢氧燃料电池中,负极通入的是,正极通入的是,电解质是硫酸或氢氧化钾,该电池的总反应式为。
基础学习交流1.充电电池在充电和放电时,能量是如何转化的?2.根据铅蓄电池的正、负极材料和电解质,写出各电极电极反应式。
3.写出氢氧燃料电池在碱性介质中的电极反应式。
4.以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol 液态水,该电池的能量转化率是多少?(已知1 mol H2完全燃烧生成液态水时放热286.0 kJ)重点难点探究探究:用原电池原理分析化学电源互动探究已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-ZnO+H2OO2+H2O+2e-2OH-石墨:12下列说法不正确．．．的是()。
A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C.每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 LD.放电时,负极产生的OH-不断向正极移动探究拓展1.写出上述探究中空气-锌电池的总反应式。
最新精编高中人教版必修二高中化学2.2.2化学能与电能(2)发展中的化学电源导学案
第二章第二节能与电能（2）发展中的电【习目标】1了解生活中常用的电和新型电池；2引导生从电子转移角度解能向电能转的本质以及这种转的综合利用价值3感悟研制新型电池的重要性以及电可能会引起的环境问题，初步形成较为客观正确的能观。
[]【习重点】通过对常用电和新型电池原的了解，进一步巩固原电池原。
【习难点】通过对常用电和新型电池原的了解，进一步巩固原电池原。
【自主习】1锌锰干电池(一次性电池)(1)普通锌锰电池负极材料是：正极材料是：电解质是(2)碱性锌锰干电池[]负极材料是：正极材料是：电解质是改进后碱性锌锰电池的优点：2充电电池(二次性电池) zc(1)铅蓄电池负极材料是：正极材料是：电解质是优点：缺点：(2)镉镍电池负极材料是：正极材料是：电解质是优点：缺点：(３)锂电池锂亚硫酰氯电池(L-SO 2)：8L+3SO 2=6L+L 2SO 3+2S负极： ；正极： 。
3氢-氧燃料电池负极通入 正极通入【基础达标】1．下列有关电池的说法不正确的是( )A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极．甲醇燃料电池可把能转为电能D ．锌锰干电池中，锌电极是负极2．日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH 4和2作电解质(其中加入MO 2吸收H 2)，电极反应式可简为：－2－===2＋，2NH 错误！未定义书签。
＋2－===2NH 3↑＋H 2↑(NH 3与2＋能生成一种稳定的物质)。
根据上述判断，下列结论正确的是( )①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A ．①③B ．②③ ．③④ D ．②④3．燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，、b 均为惰性电极。
下列叙述不正确的是( )A ．极是负极，该电极上发生氧反应B ．b 极反应是O 2＋4OH －－4－===2H 2O．总反应方程式为2H 2＋O 2===2H 2OD ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电4．铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O下列结论正确的是( )A ．Pb 为正极被氧B ．SO 错误！未定义书签。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章化学反应与能量
第二节化学能与电能
第2课时发展中的化学电源
学习目标
(1)加深对原电池工作原理的理解;
(2)了解发展中的原电池;
(3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。
自主学习
1.请写出原电池的构成条件:
2.能源分类
(1)一次能源:的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
(2)二次能源:的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。
课内探究
一、原电池原理深化认识
【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是()
[练习1]
下列组合中,能形成原电池的有()
[练习2]
由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生。
X与Y分别作什么极?哪个金属性更强?
[练习3]
用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。
[练习4]
用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。
二、发展中的化学电源
1.干电池
常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式:
负极(锌):(反应)
正极(石墨):2N H4++2e-2NH3↑+H2↑(反应)
2.二次电池
(1)铅蓄电池。
负极(Pb):;
正极(PbO2):;
总反应:。
(2)镍镉碱性蓄电池。
(3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池。
特点:电压高、质量轻、寿命长等。
用途:作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。
3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例)
(1)用酸性电解质时:
负极:;
正极:;
总反应:。
(2)用NaOH等碱性电解质时:
负极:;
正极:;
总反应:。
三、废旧电池的回收利用
废旧电池中含有、、、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。
另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。
随堂检测
1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片()
A.发生氧化反应
B.发生还原反应
C.为正极
D.为负极
2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为()
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。
则在这两个原电池中,正极分别为()
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
D.铜片、铜片
4.如图所示的装置,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是()
A.N上有气体放出
B.M为负极,N为正极
C.稀硫酸中S O42-移向M极
D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N
5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a 为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为()
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是()
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D.电解质溶液的pH保持不变
7.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图所示:a、b两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
a是极,b是极,电极反应方程式分别是、。
8.1991年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其总反应方程式为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3,则该电源的负极材料为,正极材料为,负极反应:,正极反应:。
参考答案
自主学习
1.(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。
(2)有电解质溶液。
(3)形成闭合电路。
(4)能自发进行氧化还原反应。
2.(1)直接从自然界取得
(2)一次能源经过加工、转换得到
课内探究
一、【例题】
答案:AB
分析:A、B构成原电池,它们符合原电池的构成要件。
注意:它们的外电路比较隐蔽,电子分别直接从Fe到Cu、从Fe到C,省掉了导线。
[练习1]
答案:BC
[练习2]
答案:X为负极,Y为正极,X的金属性更强。
[练习3]
答案:用镁、铝作电极构成原电池,插入稀硫酸溶液中,镁作负极,铝作正极;用镁、铝作电极构成原电池,插入氢氧化钠溶液中,镁作正极,铝作负极。
[练习4]
答案:用铝、铜作电极构成原电池,插入稀硫酸溶液中,铝作负极,铜作正极,电极反应方程式为:
正极:6H++6e-3H2↑
负极:2Al-6e-2Al3+
用铝、铜作电极构成原电池,插入浓硝酸溶液中,铝作正极,铜作负极,电极反应方程式为: 正极:2N O3-+4H++2e-2NO2↑+2H2O
负极:Cu-2e-Cu2+
二、1.Zn-2e-Zn2+氧化还原
2.(1)Pb-2e-+S O42-PbSO4
PbO2+2e-+S O42-+4H+PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
3.(1)H2-2e-2H+
1
O2+2H++2e-H2O
2
O2H2O
H2+1
2
(2)H2+2OH--2e-2H2O
1
O2+H2O+2e-2OH-
2
O2H2O
H2+1
2
三、汞镉铬铅土壤水源有色金属
随堂检测
1.AD
2.B
3.A
4.D
5.解析:根据原电池原理:作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强,电子流动方向是由负极流向正极,电流方向与电子流动方向相反,因此依次作出判断:活泼性a>b;c>d;a>c;d>b。
答案:B
6.解析:活泼金属锌为负极,电流方向由正极到负极,与电子流动方向相反,随着H+消耗,pH 逐渐增大。
答案:C
7.答案:(1)负正2H2+4OH--4e-4H2O O2+2H2O+4e-4OH-
8.解析:Al、O2(空气)之间的氧化还原反应为:4Al+3O22Al2O3。
将该反应与原电池原理、铝的导电性等知识进行综合分析可知,铝是负极,又是反应材料,O2是正极反应物,正极材料应该选择还原性比铝弱的导电性强的材料,如石墨等。
铝、O2发生的反应分别为:Al-3e-Al3+,O2+2H2O+4e-4OH-。
答案:Al石墨(或其他合理答案)Al-3e-Al3+O2+2H2O+4e-4OH-。