高三化学实验二轮常见物质分离和提纯复习
质
B．步骤(2)需要用到分液
D．步骤(4)需要蒸馏装置
一、 研究《考试说明》
P115
高三化学实验复习建议: （1）紧扣教材 （2）针对考纲
1、对化学学习能力的要求
化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过 程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科 学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学 现象提出科学合理的解释。
重结晶法：
——将晶体溶于溶剂或熔融以后，重新从溶
液或熔体中结晶的过程。 用于不纯晶体的纯化，即提纯固体物质
固体和溶体进行分离 把不溶性__________ 分离Fe(OH)3胶体与NaCl溶液可 用过滤方法？ 错 分离油脂等乳浊液与NaCl溶液 可用过滤方法？ 错
物质分离和提纯的常用物理方法
固体和溶体进行分离 把不溶性__________ 普通过滤：分离常温下的固 液
优点：减少因冷 热过滤：分离较高温度下的固 却造成的产品损 优点：更快地得 液 失 到更干燥的固体
减压过滤：又叫抽滤
பைடு நூலகம்质分离和提纯的常用物理方法
固体和溶体进行分离 把不溶性__________ 普通过滤：分离常温下的固 液
优点：减少因冷 热过滤：分离较高温度下的固 却造成的产品损 优点：更快地得 液 失 到更干燥的固体
减压过滤：又叫抽滤
物质分离和提纯的常用物理方法
蒸发结晶： 溶解度受温度影响较小物质。
玻璃棒的作用：搅拌，防止液 体局部温度过高造成飞溅。 加热程度：当接近蒸干时，停 止加热，用余热蒸干。
冷却结晶： 溶解度受温度影响较大物质。 冷却结晶前必须是蒸发浓缩！结晶后
往往需要过滤、洗涤。
即时巩固以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产 品硫酸钠，工艺流程如下：
蒸发皿
36℃ (36℃ ~40 ℃)
（4）确定氯化铵洗涤干净的实验操作 是： 。
如何洗涤沉淀？怎么确定沉淀已经洗涤干净？ 洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入少量蒸馏 水（或溶液），至固体刚好浸没，待其自 然留下，重复2~3次 注意：有机物晶体通常用无机溶液洗， 无机物晶体通常用有机溶剂洗。 确认沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗 涤液，滴加‥‥溶液，若不出现‥‥的现 象，说明洗涤干净。
常见物质的分离和提纯
常出现题目：第8题 第29题
[2013高考∙重庆卷∙4]按以下实验方案可从海洋动物柄海 鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
水层溶液 析出固体(粗产品)
(3)
甲苯+甲醇 样品粉末 (1)
滤 液
NaNO3溶 液 (2) 有机层溶 液
甲苯
(4)
不溶性物
下列说法错误的是 A．步骤(1)需要过滤装置 漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚
2、考试范围与要求
化学实验基础 P118 （1）实验要求 ⑤能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸 馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物
5考查基础实验 10考查综合实 验
质。 ⑩能根据具体情况设计解决化学问题（物质
制备，纯化，测量）的实验方案，并能对设
计的实验方案进行分析、比较、优化和改进
。
物质分离和提纯的常用物理方法
2023届高三化学二轮复习 考点突破--物质的分离、提纯和检验
2023届高三化学二轮复习考点突破--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．溴乙烷中的乙醇（水、分液）C．乙醇中的水（CaO、蒸馏）D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）2．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是（）A．蒸馏B．蒸发C．结晶D．溶解3．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验4．下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是()A．A B．B C．C D．D5．下列物质分离操作错误的是（）A．分离豆腐花和豆浆水：过滤B．提取白酒中的乙醇：分液C．除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤D．利用海水制取蒸馏水：蒸馏6．为达到相应实验目的，下列实验操作可行的是（）]向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，出现红褐色沉淀A．A B．B C．C D．D7．两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以8．某白色固体混合物可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是（）A．若做焰色反应，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色B．②中现象对应的离子方程式为CO32−+2H+=CO2↑+H2OC．白色固体中一定含有Ba（NO3）2、K2CO3，可能含有CaCl2D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响9．实验室用铁泥(含Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4⋅7H2O)和柠檬酸铁铁，过程如下图：下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ中杂质分离操作所用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Fe2++2H2O2=3Fe3++2H2O+O2↑C．过程Ⅲ中加氨水的作用是使铁元素转变为沉淀形式，可改用NaOH溶液D．可用KSCN溶液检验过程Ⅴ中Fe3+是否已完全还原为Fe2+10．在萃取﹣分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是（）A．B．C．D．11．采用高岭土（主要成分为Al2 O3、SiO2和Fe2O3）为原料制备水质净化剂PAC{[Al2（OH）n Cl6﹣n]m （n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（）A．试剂X为H2SO4B．滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3C．调pH过高或过低均会减少PAC生成D．滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应12．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题13．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法A．加热升华B．加适量的食醋振荡C．用pH试纸测定溶液pHD．分别通入酸性高锰酸钾溶液．14．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物．16．食物的酸碱性是按分类的，请你列举两种酸性食物，．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈性．三、综合题17．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物质的物理性质如表：回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是．（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式．（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8，回答下列问题：①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）B.2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）18．工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是．（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是．（3）固体A主要为（填化学式），固体B主要为（填化学式）．（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗最低．19．某氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl2•2H2O。
高考化学第二轮复习教案 化学实验
气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
2019年高考化学二轮复习专题22物质的分离提纯练习(有答案)
专题22 物质的分离、提纯1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥【答案】B【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
所以用来分离的仪器有②③⑤。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液【答案】A其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。
4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )盐酸配制Na【答案】C【解析】A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。
5.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是( )A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤【答案】C6．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、Z nOC．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液【答案】A【解析】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
2022年高考化学(通用版)二轮专题复习文档：专题十四 化学实验基础知识
[考纲要求] 1.了解化学试验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2.把握化学试验的基本操作。
能识别化学品平安使用标识，了解试验室一般事故的预防和处理方法。
3.能对常见的物质进行检验、分别和提纯，能依据要求配制溶液。
4.把握常见离子的检验。
考点一基本仪器与基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙(2)用于提纯、分别和干燥的仪器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平(4)其他仪器①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．熟记十大基本操作下面10个基本操作在高考中经常考到，要娴熟记忆。
(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中心，待变色稳定后再和标准比色卡对比，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的推断方法①静置，向上层清液中连续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)推断沉淀是否洗净的操作取最终一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观看现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
[答题模板]形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论(6)气体验满和检验操作①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的分离、提纯和检验
2023年高考化学专题训练--物质的分离、提纯和检验一、单选题1．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发2．现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法中错误的是（）A．油脂水解可得到丙三醇B．蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水6．只用胶头滴管和试管，不能区别的溶液是（）A．CaCl2和Na2CO3B．稀盐酸和Na[Al（OH）4]C．稀盐酸和Na2CO3D．NaOH和AlCl37．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法错误的是（）A．制作面包类食品时，常用小苏打作膨松剂B．高炉炼铁、生产水泥和制造玻璃都要用到石灰石C．鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”，可采用灼烧闻气味的方法D．乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的8．以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图a所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9．下列实验装置，不能达到相应实验目的的是（）10．海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
高三化学二轮复习专题——分离提纯检验
16实验专题一物质的分离、提纯与检验【高考说明】1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法2.掌握化学实验基本操作，能识别化学品的安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和方法。
3.常见物质分离和提纯。
了解常见离子的检验方法。
【预习目标】1.识记常用仪器的主要用途和使用方法、基本操作、药品存放、实验事故的预防和方法。
2.掌握过滤、蒸馏、分液、结晶等物质分离与提纯的方法（基本操作、仪器）。
3.了解常见离子的检验方法。
【课前预习区】一、化学实验基本操作与实验安全1．试纸的使用（1）石蕊试纸（红、蓝）：定性检验气体或溶液的；（2）pH试纸：定量检测（粗略）溶液的，用时不能，读数只读。
（3）品红试纸：检验SO2等性气体或其水溶液。
（4）碘化钾淀粉试纸：检测Cl2等性物质（气体）。
2.指出使用下列仪器或药品的第一步操作：(1)托盘天平：；(2)分液漏斗、容量瓶、酸（碱）式滴定管：；(3)红色石蕊试纸：。
3.指出下列少量试剂在实验室的保存方法：(1)金属钠；(2)浓硝酸；(3)白磷；(4)液溴；（5）FeSO4溶液。
4.玻璃仪器洗净的标准是内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
若附着不易5.[2012·福建改编] 下列做法不正确．．．的是( )A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．酒精灯洒落在实验台上的酒精着火，可用湿抹布盖灭C．浓硫酸不慎溅在皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀NaHCO3溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6.二、物质的分离与提纯1.[2012·北京卷] 下列实验中，所选装置不合理．．．的是( )A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②2.可用于分离或提纯物质的方法有以下几种，选择合适方法，将相应字母填入题后的空格内：a.过滤b.结晶c.洗气d.电解e.加热分解f.蒸馏g.渗析h.萃取i.分液（1）除去粗铜中锌银等杂质（2）从碘水中提取碘单质（3）分离KCl与MnO2（4）除去KNO3晶体中少量NaCl （5）分离苯和水混合物（6）除去SO2中HCl气体（7）除水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质（8）除去淀粉溶液中的NaCl三、常见离子的检验16实验专题一物质的分离、提纯与检验【学习重点】1.综合运用化学知识对常见物质进行分离和提纯。
分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项核心提示：分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
通过阅读本文您将对高中化学常见的分离提纯方法与注意事项有进一步的了解。
一.分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净的物质。
分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二.几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如：粗盐提纯是把粗盐溶于水，经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口；漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸；漏斗下端紧靠烧杯内壁；2.必要时洗涤沉淀物（在洗涤中用少量水）；3.定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如：硝酸钾（KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小，可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶；2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多，氯化钠少，继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求。
蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化；2.蒸发过程应不断搅拌；3.近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇（加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3)2）蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石（碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题5 微专题 化学实验基础——突破实验选择题
物质的分离与提纯 1．物质分离、提纯的常用方法 (1)六种物理方法
(2)八种化学方法
2．物质分离与提纯的四种类型 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯) (3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
()
为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
(10)“万能瓶”：装置如图，其有多种用途：
①洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。 ②贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如Cl2可用排饱和食盐水贮存。 ③集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密 度比空气小的气体，如H2。 ④安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可 有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。
(4)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互 换。 (5)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见光易变质的 试剂。 (6)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。 (7)pH试纸：检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前 需先润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。 (8)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润 洗。 (9)温度计：不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时水银球浸在液体中，测气体温 度时水银球对准支管口。
常见实验的分析及装置判断 有关物质制备实验原理分析的易错点 (1)仪器的排列组合：根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的 排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品 的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。 尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。 (2)接口的连接：一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长” 进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出)，若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分 和CO2，则应“大”进(同样利于CO2和水蒸气的充分吸收)“小”出(利于余气的导出)， 若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。