初中化学计算题(附答案)
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
【化学】 初中化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析
(1)根据质量守恒定律可得，产生氢气的质量为：93.7g+20g-113.5g=0.2g；
(2)解：设参加反应的锌的质量为 x，生成氯化锌的质量为 y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65
161 2
x
y 0.2g
65 161 2 x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g
反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数:
（4）设产生硫化氢的质量为 z
z=17kg 故填：17。
6．将 20 g 黄铜(铜和锌的合金)与 93.7 g 稀硫酸放入烧杯中恰好完全反应，反应后烧杯中物
质的质量为 113.5g，求：
(1)产生氢气的质量___。
(2)反应后烧杯里溶液中溶质的质量分数___。
【答案】0.2g 16.1%
【解析】
【详解】
（3）据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，所以可
以求出图中纵坐标上 a 点数值为：100g+30﹣127.8g=2.2g；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量为 x
K2CO3+H2SO4═ K2SO4+CO2↑+H2O
【答案】40
17
【解析】 【详解】 （1）设需要氢氧化钠的质量为 x
x=40kg 故填：40； （2）设需要用 Ca（OH）2 的质量为 y
y=37kg 氢氧化钠需要的费用为： 6 元/kg×40kg=240 元； 氢氧化钙需要的费用为： 1 元/kg×37kg=37 元 可以节约的费用为：240 元-37 元=203 元； 答：可以节约的费用为 203 元； （3）最开始硫酸的量为 1000kg×4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为 37kg，氢氧化钠的质 量为 40kg，故填：
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案初中化学计算题及答案一、质量计算1. 物质A的质量为25g，物质B的质量为40g。
试计算A、B 两种物质的质量比。
答：A物质的质量比 = (A物质的质量) / (B物质的质量)= 25g / 40g= 5/82. 将5g的氧气气体和10g的氢气气体反应生成水。
求生成水的质量。
答：由于氧气和氢气的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O根据摩尔比，可得氢气和氧气的摩尔比为2:1。
因此，氧气的摩尔质量为 2 x 16g/mol = 32g/mol氢气的摩尔质量为 2g/mol根据质量比，氢气的质量为 10g则氢气的摩尔数为 10g / 2g/mol = 5mol氧气的质量为 5g则氧气的摩尔数为5g / 32g/mol ≈ 0.15625mol由于氢气和氧气的摩尔比为2:1，故氢气的摩尔数应为氧气的一倍。
但氢气的摩尔数为5mol，氧气的摩尔数只有0.15625mol。
根据反应生成物生成的相对量，可得出生成水的量应以氧气的摩尔数为准。
所以，生成水的摩尔数为 0.15625mol。
生成水的质量 = (生成水的摩尔数) × (水的摩尔质量)= 0.15625mol × 18g/mol≈ 2.8125g二、浓度计算1. 已知某溶液中含有10g的NaOH溶质，稀释成1000mL溶液。
求此溶液的质量分数。
答：质量分数 = (溶质的质量) / (溶液的质量) × 100%已知溶质的质量为10g，溶液的质量为1000mL。
1mL的水的质量为1g，1000mL的水的质量为1000g。
溶液的质量分数 = 10g / (1000g + 10g) × 100%≈ 0.99%2. 已知某浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，需要取出10mL 的溶液。
求这10mL溶液所含NaOH的摩尔数。
答：摩尔数 = (浓度) × (溶液的体积)已知浓度为0.1mol/L，溶液的体积为10mL。
中考化学计算题题(含答案)
中考化学计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）3．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是__________，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈____色。
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。
___________（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
4．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）总共产生氢气（H2）_____g；（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
5．现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质）。
中考化学培优专题复习计算题练习题附详细答案
一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。
计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x106x=444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na 2CO 3，盐是指NaCl 。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。
某研究性学习小组称取含NaCl 的Na 2CO 3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO 2气体。
试计算：（1）原固体中Na 2CO 3的质量分数________。
（2）反应中消耗盐酸的总质量______。
【答案】（1）84.8%．（2）200g ． 【解析】解：（1）设碳酸钠的质量为x ，盐酸溶液中溶质的质量为y Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 106 73 44 x y 8.8gx=21.2g ，y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）｡化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做了如下实验，请回答下列问题:（1）鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ____________；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（x）的比例式 _____________；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ____________；（4）最终所得溶液中溶质的质量分数为 _____________；（5）用 25%的盐酸配制上述稀盐酸需要加水的体积为 ___________｡2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．兴趣小组用氧化铜样品（含少量杂质铜）进行了如下实验：用一定量的稀盐酸溶解5g 样品，充分反应后过滤，得到100g滤液，向滤液加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH溶液先跟滤液中的反应（填化学式）。
（2）求NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）（3）请画出滤液中氯化铜质量随NaOH溶液质量变化的图像（4）另取5g该样品，用足量的CO还原成纯铜，理论上可得到纯铜 g。
4．某课外活动小组为测定一包碳酸钠样品的质量分数，取来了一些样品，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制出所加稀盐酸的质量和放出的CO2的质量关系图。
（1）10g样品可以产生多少克二氧化碳？（2）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）加入稀盐酸到恰好完全反应时，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10g置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中平均分5次加入50g的稀盐酸，测得实验数据如表：实验次数12345加入稀盐酸质量/g10.020.030.040.050.0剩余物质质量/g19.028.037.046.756.7（1）第_____ 次实验时鸡蛋壳已经完全反应。
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①某纯净物的质量分数= ×100%初中化学计算题一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．化合物中某元素的质量×100%在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数=溶质质量溶质+溶剂× 100%＝× 100%在饱和溶液中：溶质的质量分数=× 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
为帮助同学们复习好该类考题，现举例分析如下：1. 评价型计算题例1.景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求。
元明粉的主要成分是Na2SO4，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉的主要质量标准：质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6g （杂质为可溶性氯化物），加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20%的BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6g。
（1）通过计算确定该产品的质量等级最高可定为哪一级？（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液多少克？解析：本题是一道有关产品等级评价的考题。
解题的关键是求得样品中Na2SO4的质量分数，再与所给标准比较，便可得出答案。
解：设样品中所含Na2SO4的质量为x，反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为y。
根据题意得：142 208 233x 46.6g样品中Na2SO4的质量分数为：，因此该产品属于特等品。
答：（1）该产品属于特等品。
（2）反应中共消耗20％的BaCl2溶液的质量为208g。
2. 表格数据分析型计算题例2.某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，它采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6g，把40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
求：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为_____________；（2）m＝____________；（3）样品中CaCO3的质量分数；（4）所用稀盐酸的质量分数。
解析：解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系，并做出正确的判断。
（1）通过表中次序3和次序4的数据比较，可判断此时的石灰石中CaCO3已完全反应，且其中所含杂质的质量为0.6g，所含CaCO3的质量为：6g－0.6g＝5.4g；（2）第一次加入10g盐酸，反应后剩余固体的质量为4.0g，说明10g盐酸消耗了2g CaCO3，因此第二次加入10g盐酸后所消耗CaCO3的质量共为4g ，；（3）样品中CaCO3的质量分数为：5.4g/6g×100％＝90%。
（4）设所用稀盐酸的质量分数为x。
100 732g 10g·x（提示：计算稀盐酸的溶质质量分数时，只能用前两次所用盐酸中的任一次，不能根据第三次或第四次盐酸的质量计算，因为这两次盐酸有剩余。
）答：（1）6g石灰石样品中含有的杂质为0.6g；（2）m＝2g；（3）样品中CaCO3的质量分数为90％；（4）所用稀盐酸的质量分数为14.6％。
3. 图像型计算题例3.研究性学习课题：探究实验室中久置NaOH的变质程度。
研究方案：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配制成溶液，然后向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
解决问题：实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示：填写下表：（计算结果保留一位小数）继续探究：计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量。
发现问题：根据求得的与NaOH反应消耗盐酸的质量，对照图像，你发现了什么问题？解析：此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
解：13.3g NaOH样品与足量盐酸反应，最多可生成2.2g CO2，设其中所含Na2CO3的质量为x。
106 44x 2.2g则样品中NaOH 的质量为：设生成5.3g Na2CO3需NaOH的质量为y。
80 106y 5.3gy＝4g 未发生变质时NaOH的总质量为：8g＋4g＝12g 所以NaOH 的变质程度为：继续探究：设与8g NaOH反应消耗盐酸的质量为z。
40 36.58g比较图像中的横轴数据便会发现问题：NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体等。
4. 信息型计算题例 4.为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g稀盐酸，恰好完全反应。
反应的化学方程式为：。
反应过程中用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：求：（1）混合物中NaHCO 3的质量分数是__________，计算步骤为_________。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为___________，计算步骤为__________。
解析：本题是一道信息型计算考题，其信息为碳酸氢钠（NaHCO 3）与盐酸反应的化学方程式：，由此可知，反应后所得溶液中的溶质为NaCl ，分析表中数据可知：完全反应后产生CO 2的质量为：（1）设混合物中NaHCO 3的质量为x ，该NaHCO 3与盐酸反应时生成NaCl 的质量为y 。
8458.544 xy6.6g混合物中NaHCO 3的质量分数为：混合物中NaCl 的质量为：反应后所得溶液中NaCl 的质量为：； 反应后溶液的质量为：。
所得溶液中溶质的质量分数为：。
5. 实验型计算题例5. 某课外活动小组在研究“氧气对生物体生命活动的影响”时，需要制取一定量的氧气。
（1）下列是该小组的同学设计的几种制取氧气的装置及选用的试剂，其中错误的是（ ）ABCD（2）他们在实验中需要制取氧气的质量为0.96g ，若让你选择，你会选择上图中的哪种实验方法？所需试剂的质量是多少？解析：（1）用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，因此选项B 是错误的。
（2）本题是一道开放性试题，方案有以下几种情况。
方案一：选择高锰酸钾作为制取氧气的试剂 解：设需高锰酸钾的质量为x 。
316 32x0.96g方案二：选择15％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂解：设需要15％的过氧化氢溶液的质量为x。
68 320.96g答：需要15％的过氧化氢溶液13.6g。
方案三：选择5％的过氧化氢溶液作为制取氧气的试剂（解法与方案二相似，答案为40.8g，解题过程略）综上所述，综合计算题情境较复杂，同学们一定要注意把定性思考和定量计算结合起来，要善于透过现象来抓反应的本质，对于信息题及联系实际的计算题，解题关键在于审题，从题目所给信息分析利用哪部分知识可以解决问题。
图像型和表格型的计算题中已知数据大部分以图像或表格数据的形式出现，具有一定的隐蔽性，解答这类题的关键是通过分析图像涵义以及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法，挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件，再进行解答。
另外，要注意解题过程的完整性。