物质的分类结构图
物质的基本结构
第四章物质的基本结构本章导读世界是物质的。
物质的结构层次是怎样的？构成物质的基本单元是什么？这是自然科学研究的重大基本问题，也是从古到今，人类一直不断探索的问题。
从微观角度，物质的基本结构分为三个层次：分子和原子层次、原子核层次、基本粒子层次。
它们分别是原子物理和化学、原子核物理学和粒子物理学研究的内容。
目前，人们对微观世界的认识尺度已经达到1910 米，已发现的基本粒子有400多种，构成物质的基本单元是夸克、轻子和传播子。
基本粒子研究的内容：四种基本相互作用力，粒子的物理性质、粒子的分类、粒子的波粒二象性。
第一节 物质的基本结构人类对物质组成的最小结构的不断探索，推进了人类对微观世界的认识。
所谓的微观世界是指m 1010-（原子的直径为m 1010-）以下的物质世界。
微观世界的研究可分为三个层次：分子和原子层次微观世界 原子核层次基本粒子层次它们分别是原子物理和化学、原子核物理学和粒子物理学研究的内容。
图4-1 从分子到夸克和轻子一、对分子、原子层次的认识过程从古代开始，人类在探索自然奥秘的过程中，就不断探求物质的最小结构单元。
但运用实验和数学分析等手段和方法，真正对物质的基本结构进行科学的研究和解释，是从17世纪开始的。
1661年，英国科学家玻义耳提出了化学元素的概念，为科学地研究化学奠定了基础。
1803年，被誉为近代化学之父的英国化学家和物理学家道尔顿提出了原子论。
认为：元素的最小单元—原子是不可再分割的物质粒子。
1811年，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说，弥补了道尔顿原子论中忽视了分子和原子区别的缺陷，两者结合形成了“原子—分子学说”。
使化学有了惊人的发展，许多新的化学元素不断被发现。
1871年，俄国化学家门捷列夫研究了原子量与元素性质之间的关系，提出了较完整的化学元素周期表。
周期表揭示出：元素性质的规律性变化与物质结构有关。
启示人们对物质更高层次的探索。
二、对原子核层次的认识过程19世纪，物理学家通过光谱分析技术，发现不同元素的原子都有不同的光谱结构，而同种元素的原子其光谱结构也相当复杂。
高中化学知识结构图
高中化学知识结构图一：物质分类变化模块。
1：物质的组成，性质，分类。
重难点知识：A：物质的分类原则（氧化物分类）。
B：纯净物与混合物的区分，性质的不同点总结。
C：化学性质与物理性质的区别，化学变化与物理变化的区别。
D：既能与酸反应又能与碱反应物质总结。
E：平均相对分子质量的求法（十字相乘法）。
F：化学反应基本类型。
G：同位素基本概念。
2：物质的量，常见化学计量。
重难点知识：A：基本概念：物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量的浓度及配置。
B：物质的量与阿伏加德罗常数间的换算关系，阿常数的推论总结。
C：物质的量使用时的注意事项。
D：气体摩尔体积条件状态的说明及常温常压下的推导公式。
E：配置物质的量浓度的仪器，步骤，以及与浓度的换算，误差分析。
F：平均相对分子质量求法总结。
G：质量，物质的量，微粒（分子，原子，离子）数目，气体体积（标况），物质的量浓度的关系。
3：分散系重难点知识：A：分散系的分类，特征，性质。
B：胶体性质，制备，提纯，凝聚方法。
C：关于溶解度的计算。
（晶体析出类，温度改变类）D：常见胶体及应用。
4：离子反应重难点知识：A：离子方程式的书写规则。
B：离子方程式中的过量，少量问题。
加入顺序问题。
C：离子共存的判断，包括隐含条件的应用规律。
D：电解质的概念。
E：归纳总结沉淀，弱电解质。
5：氧化还原反应：重难点知识：A：氧化还原反应的本质及特征。
B：表示方法：单线桥法，双线桥法。
C：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。
D：氧化还原反应的配平原则及步骤（重点四种题型：基本题型/脚标变化题型／歧化反应／归中反应1Ｅ：氧化还原反应的计算题。
二：金属元素模块１：碱金属元素：重难点知识：Ａ：钠的性质，用途。
Ｂ：氧化钠，过氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠。
Ｃ：碱金属的性质（相似性，递变性）。
Ｄ：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产物的判断方法，技巧总结。
Ｅ：漂白原理总结，漂白剂分类及介绍。
Ｆ：焰色反应原理及运用。
物质的构成
2006年沈阳市第20题 归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问 题，从不同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出 不同的答案。请按要求及示例完成下表：
物质
与众不同的 物质
理
由
KCl K2SO4 K2CO3 BaCO3
KCl
KCl中不含氧元素，其 他物质中均含有氧元素
END
2006年宜宾市 第16题
核对 者
L
送检 医师
检验 师
⑴ 这位少年患者由于长期偏食、挑食造成营养不良和食 欲不振，请从上述检验单中指出患者体内缺乏哪些元素？ 这些元素在人体内含量均超过0.01%，应称为什么元素？ ⑵这位患者体内钠元素偏高，请对他的饮食习惯提出改 进建议。
物质的分类
区分纯净物与混合物的标准：物质是否是一种 纯净物：只由一种物质组成 物 它具有固定的组成和性质 质
联 都是纯净物，都有固定的组成。 系 同一种元素的原子可能存在单质或化合物里。
单质
纯 净 物 化合物
有机化合物 无机化合物
区分无机物和有机物的标准：是否含碳元素
注：CO、CO2、含CO2-、 HCO-的物质例外 3 3
单质
金属单质 非金属单质 稀有气体
氧化物
纯净物 物 质 按 组 成 分 化 合 物 混合物
核外电子排布的初步知识 ①．在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，故电子 是分层排布的． 电子层数 一二三四五六七 离核距离 近→远 电子能量 低→高 填充顺序 先→后 ②．原子结构示意图． 如图,镁原子的结构示意图含义 +12 表示原子核及核内有１２个质子（即原子核带有１２个单 位正电荷）， 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层上的电子数
项 目 血清钾 血清钠 血清氯 钙 离子钙 磷 镁 二氧化碳结合力
(完整)高中化学知识结构图
决 定
外 电 子
表 律 的排
结
周布
构
期周
离 子
性期 性
晶
体
横：周期 元素种类
起止序号
n=1
2
1～2
n=2
8
短周期
3～10
元素性质
n=3
8
11～18
周
原
n=4
18
19～36
n=5
18 长周期
37～54
期 表 位
子 结 构
n=6
32
55～86
置
n=7
21 不完全周期 87～111
纵：族
主族：ⅠA～ⅦA
副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB ⅡB
原子晶体 石墨（混合晶体）
金属晶体 大多数盐
强 碱 离子晶体 碱性氧化物 部分过氧化物
物理性质 宏观
化学性质 纯净物
单质 化合物
非金属 稀有气体
组成
分类
性质
物质 分 子
变化
原 子 微观
离 子
无机物 氢化物
氧化物
有机物
金属氢化物
酸性
非金属氢化物
碱性
成盐氧化物
两性
特殊
不成盐氧化物
含氧酸、无氧酸
酸
强酸、弱酸
电离度平衡的移动
质离 ） 水的电离平衡 H2O H++OH-
水的离子积 KW=1×10-14(25℃) 溶液的酸碱性：PH=-log[H+]
装置
离子反应
实质
发生条件 表示方式－离子方程式
盐类的水解
常见类型
非氧化还原
复分解反应 水解反应 络合反应
类型 规律（酸碱性性判断） 影响因素
物质的组成、分类、性质
第二章
化学物质及其变化
4．物质微观构成 微粒 原子直接 构成 常考实例 晶体硅、碳化硅、SiO2等
分子直接 非金属单质(O 、P 、稀有气体等) 2 4 构成 离子直接 离子化合物(含有金属阳离子或铵 构成 根的化合物)
性质上，同素异形体之间的转化属于 ___变化。 化学
第二章
化学物质及其变化
三、混合物和纯净物
1．纯净物：由同种单质或化合物 __________________组成的物质。 由几种不同的单质或化合物 2．混合物： _______________________组成的物质。 [温馨提示] 常见混合物：(1)分散系，如溶液、胶体、
[答案] 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、
NO；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
4.酸性氧化物一定能和H2O反应生成相应的酸吗？
[答案] 不一定，如SiO2不能与H2O反应。
第二章
化学物质及其变化
题组一 物质的分类考查
(2014· 高考四川卷 ) 下列关于物质分类的说法正确 的是( A.
浊液等；(2)高分子，如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉
等；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏
分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、
水煤气、铝热剂等。
1.硅、氯、硫、氮元素在自然界中存在状态是什
第二章
化学物质及其变化
么？
[ 答案 ]
硅、氯元素在自然界中以化合态存在；
硫、氮元素在自然界中既有游离态又有化合态。
例如：利用交叉分类法对下列物质分类，将Ⅰ中物质与Ⅱ中
高中化学知识结构图
高中化学知识结构图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化基本概念（一）第二部分：基本理论(物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）电化学知识图表化学反应速率化学平衡电解质溶液第三部分：元素化合物转化关系Mg 3MgXMg(OH)2 3 MgCl 2 H O NaOHMg(HCO 3)2 煅烧 HCl H 2O CO 2 △ 或 OH -HCl Na 2CO 3 2 NaCl COONa NaHCO 3稀 2 Fe(OH)3FeSO Fe 2(SO 4)3 Fe(SCN)3 Fe(SCN)3KSCN KSCN H 2SO Cl 2、HNO 浓 O 2和H 2OHClCuCuOCu(OH)2Cu 2+(NO 3-、SO42-)Cu 2SNH 3H 2O[Cu(NH 3)4]2+CuSCu 2ONa 2SSH + HNO3或H 2SO 4(浓)NaOHO 2CO 、Al 、H 2△H +第四部分：有机化学烃烃的衍生物糖蛋白质：多肽、氨基酸（官能团：—NH 2和—COOH ）高分子化合物链烃（脂肪烃）环烃饱和链烃烷烃：C n H 2n+2(n≥1)R—CH 3 不饱和链烃 烯烃：C n H 2n (n≥2) R—CH=CH 2二烯烃：C n H 2n-2(n≥4)R—CH=CH —CH=CH 2炔烃：C n H 2n-2(n≥2) R—C≡CH 环烷烃C n H 2n (n≥3)芳香烃（苯和苯的同系物）C n H 2n-6(n≥6)天然高分子：橡胶（聚异戊二烯）、多糖、蛋白质R卤代烃（官能团：—X ）：饱和一卤代烃C n H 2n+1X(n≥1)R—X 醇 （官能团：—OH ）：饱和一元醇C n H 2n+1OH(n≥1)R—OH 醚 C n H 2n+2O (n≥2)R—O —R酚（苯酚）（官能团：—OH ）C n H 2n-6O (n≥2) OH羧酸 （官能团：—COOH ）：饱和一元羧酸 C n H 2n+1O 2 (n≥1)R—COOH醛 （官能团：—CHO ）C n H 2n O (n≥1) R —CHO酮 （官能团：—CO —）C n H 2n O (n≥3)R—CO —R’酯 （官能团：—COO —R ）：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯 C n H 2n O 2 (n≥2)R—COOR ′硝基化合物（官能团—NO 2）R —NO 2 胺（官能团—NH 2）R —NH 2 单糖：葡萄糖、果糖C 6H 12O 6(互为同分异构)二糖：蔗糖、麦芽糖C 12H 22O 11(互为同分异构) 多糖：淀粉、纤维素(C 6H 12O 6)n (n 值不同)合成高分子合成塑料合成橡胶 合成纤维有机化合物。
物质的分类树状图p3
1、下列物质中前者从属于后者的是（ B ）
A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物
C、盐、正盐
D、金属氧化物、碱性氧化物
2、下列说法中，正确的是 （ DE ）
A、非金属氧化物都是酸性氧化物 B、酸性氧化物都是非金属氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、碱性氧化物都是金属氧化物
萃取剂的要求
1、与原溶剂互不相溶 2、被萃取的物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶 剂中的溶解度
物质的分离和提纯的要求
1、不能引入新的杂质 2、被提纯的物质不能减少 3、除杂试剂应该过量 4、过量试剂必须除去 5、除杂中用到多种物质时，要考虑加入试剂的顺序 6、被提纯或分离的物质要复原
1.已知粗盐中含有泥砂、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质 设计实验除去以上杂质得到精盐
E．H的摩尔质量是1g.mol-1 F．氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 G．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
气体摩尔体积
1、决定体积的因素
固体 液体
粒子数 气体
粒子大小
粒子数 粒子间距
2、标准状况下气体摩尔体Vm≈22.4L/mol
1、下列说法正确的是
（ CD ）
A、1mol氖气和1 mol氧气体积相同
工方法首次合成得到的有机物是 （ C ）
A、甲烷 B、乙醇 C、尿素 D、醋酸
分解反应
化合反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
物质的量
1．下面说法正确的是
（ CE ）
A．1mol米是6.02 ×1023粒米
B．10mol氢所含粒子数为6.02 ×1024
C．摩尔是物质的量的单位
物质的组成和结构
物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H 2、O 2、N2、Cl 2。
离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识（2外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量：⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
相对原子质量=适用范围从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。
联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号（考点三）1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。