第一节物质的分类
第一章第一节物质的分类及其转化课件高一上学期化学人教版必修第一册
（连线）Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
①酸性氧化物：能跟 碱 起反应生成 盐 和 水 的氧化物；
如：大多数的非金属氧化物CO2、SO2、SO3、SiO2 等，少数金属氧化物(Mn2O7 )
苛性钠在空气中变质（化学方程式表示）： 2NaOH + CO2==Na2CO3+H2O
举例
浊液
>100nM
不均一、不稳定、不透明泥浆水（悬浊液）、油水（乳浊液）
溶液 胶体
<1nM 1~100nM
均一、稳定、透明 均一、较稳定、透明
NaCl溶液、CuSO4溶液 豆浆、牛奶、血液、墨水
沸腾的蒸馏水
饱和的FeCl
5、Fe(OH)3胶体的制备：向40mL
中逐滴加入5~6滴
溶液3 。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：
溶纳分散质的物质，称作
分散剂
。
组成：分散系由分散质和分散剂组成， 分散质：被分散成粒子的物质（气态、液态、固态均可），如糖和盐； 分散剂：溶纳分散质的物质（气态、液态、固态均可），如水 。
按分散质粒子直径的大小分散系分为：溶液、浊液、胶体
硫酸铜溶液 粒子直径：<1nM
泥水——浊液 粒子直径：>100nM
人追不踪可 着以鹿有的傲猎气人，是但看不可见以山无的傲。骨
Al2O3 ——两性氧化物 Mn2O7——酸性氧化物 Fe3O4——复杂氧化物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
人生不各 可有以志有。傲C气．，但酸不可性以无氧傲骨化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
Mn2O7——酸性氧化物
CO——不成盐氧化物 H2O——中性氧化物
第一节 物质的分类
物质的分类迷宫
两种常用的分类方法
1.交叉分类法
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4
钠盐 钾盐 硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
2.树状分类法
物质的分类：树状分类法
混合物
物质
纯净物
根据物理 单质 性质不同
金属单质 非金属单质(包括惰性气体)
离子化合物、共价化合物
化合物
电解质、非电解质
无机物、有机物
本节课的核心目的是什么呢 ？ 目的：学会运用分类方法 学习化学。
开始上课
臭老九 ！！！ 嘿嘿
元朝等级制度
按职位
划分
一 官
二 吏
三
四 道
五 医
六 工
七
八
九
僧
猎
民
儒
十 丐
第一章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类方法的普遍性
想一想：超 市里面有成 千上万的商 品，为什么 你能够很快 的找到自己 想要买的东 西呢？
近代化学之父：拉瓦锡
拉瓦锡与他人合作制定出 化学物种命名原则，创立了 化学物种分类新体系。为近 代化学的发展奠定了重要的 基础，因而后人称拉瓦锡为 近代化学之父。拉瓦锡之于 化学，犹如牛顿之于物理学。
高中化学-物质的分类知识点记忆
常见物质的俗称
化学式
学名
NaOH
氢氧化钠
俗称 火碱、烧碱、苛性钠
Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 CaO CaCO3 Fe2O3
Cu2(OH)2CO3
碳酸钠
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
氢氧化钙
熟石灰、消石灰
氧化钙
生石灰
碳酸钙
石灰石
三氧化二铁、氧化 铁锈、铁红 铁
碱式碳酸铜铜锈、铜绿、孔雀石来自第二章 第一节 物质的分类
1. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。 2.纯净物：只由一种物质组成。 3. 单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。 4.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
5. 氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素为氧元素 的叫氧化物。依此类推氢化物、氯化物、硫化物等。
9.四大基本反应： （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 叫化合反应。A + B == C （2）分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的 反应叫分解反应。 A == B + C （3）置换反应：由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和 化合物的反应叫置换反应。 A + BC == AC + B （4）复分解反应：在水溶液中，由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD ==AD + CB
6. 盐：组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，有正盐、 酸式盐、碱式盐、复盐等。
7.氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物； 与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
8.[特别提醒] (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是 酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物 不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
第一节物质的分类分散系
丁达尔效应（胶体所特有的性质） 当光束通过胶体时，能产生光亮的通路， 像这样的现象叫做丁达尔效应．
丁达尔效应是胶体所特有的性质！ 丁达尔效应是区分溶液和胶体的物理方法．
科学探究
多媒体展示
（3）胶体和浊液的比较
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象 滤纸无固体小颗粒 滤纸有固体小颗粒
拓展： 溶液能透过半透膜；胶体和浊液不能透过半透膜
溶液(＜1 nm) 胶体(介于1~100 nm) 浊液(＞100 nm)
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
豆浆、牛奶等
泥沙浊液
本质区别：分散质粒子的大小.
三类分散系的稳定性比较：
分散系 颗粒大小 溶液 < 1 nm 胶体 1~100 nm 浊液 > 100 nm
稳定性 稳定
介稳性
不稳定
溶液< 1 nm 胶体 浊液> 100 nm
3．下列不属于胶体的是 [ A ]
A．水银
B．烟、云、雾
C．有色玻璃 D．淀粉溶液
4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法
是 [D ]
A．蒸发 B．从外观观察 C．稀释 D．利用丁达尔现象实验
巩固练习： 5.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因
是（ ） A. 胶粒直径小于1nm B. 胶粒做布朗运动 C. 胶粒带正电荷 D. 胶粒不能通过半透膜
4、胶体的性质 (1)丁达尔效应
利用此性质可鉴别胶体与溶液。
能举出日常生活中的一些丁达尔效应吗？
阳光透过树叶间的缝隙 射入密林时形成的光路
灯光射入暗室形成的光柱
黑夜当中，马路的汽车打开车灯时 形成光亮的通路
(2)布郎运动
悬浮在水中的花粉小颗粒作不 停地，无秩序地运动，这种现象叫 做布朗运动。
高考化学总复习 第一节 物质的分类(含解析) 新人教版
【高考总复习】高考化学专题复习：第一节物质的分类（人教版）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦解析：①显然正确；②沼气属于可再生资源，水煤气是由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；④显然正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案：D2．物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量。
其中在反应前后肯定不发生变化的是( )A．①②③⑤ B．②⑤⑥C．④⑤⑥ D．①②⑤解析：由化学反应中的质量守恒知①②⑤是正确的，分子肯定要发生变化，如氮气和氢气合成氨气等，化学反应总是伴随着能量变化，会吸收能量或者放出能量，所以物质含有的总能量一定变化。
答案：D3．(5月山东省实验中学理综模拟考试)下列说法正确的是( )A.23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：A项该原子核内中子数为143，中子数与电子数之差为51；B项CuSO4·5H2O是纯净物；HCl、H2SO4都是共价化合物，在水溶液中能电离出离子。
答案：D4．如图所示，五环中相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是( )A．化合反应和氧化还原反应B．分解反应和非氧化还原反应C．置换反应和分解反应D．复分解反应和化合反应答案：C5．下表中“－”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。
高中化学必修一知识点总结归纳
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
高中化学必修1第二章第一节《物质的分类》PPT课件
△ 解析： 由反应 CO＋CuO=====CO2＋Cu 知，A 项错误；由反应 Ba(OH)2 ＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓知，B 项正确；由反应 CuO＋H2SO4===CuSO4 ＋H2O 知，C 项错误；由反应 CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 知，D 项错误。 答案： B
答案： A
各类物质(单质、氧化物、酸、碱、盐等)之间的转化
[典例 2] (2015·扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不
能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质 选项
A
甲 CuO
B
C
C
CaCO3
D
H2SO4
乙 CO2 CO CaO H2O
丙
H2O CO2 Ca(OH)2 H2
(4)碱的通性。
―＋―酸―碱―指―示―剂→变蓝遇石蕊或变红遇酚酞 ＋酸性氧化物 碱 —――＋――酸―→―盐―＋―H→2O盐＋H2O ―＋―盐→新碱＋新盐
(5)盐的通性。
―＋―酸→新酸＋新盐 盐 —―＋―碱→新碱＋新盐
―＋―盐→新盐＋新盐
[变式训练 2] (2015·宁波高一检测)对于化学反应 A＋B===C＋D 的下列说法 中，正确的是( )
高温 (4)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 属于置换反应。(×) (5)金属氧化物一定能与酸反应，非金属氧化物一定能与碱反应。(×)
合作探究·课堂讲练
物质的分类 [典例 1] (2015·嘉兴高一检测)对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
第二章第一节物质的分类
均一、稳定、透 均一、稳定、 透明 明
能 能
无光路
蔗糖水 食盐水
不能 能
形成光路
蛋白溶液 淀粉溶液
不能 不能
透光性差
石灰乳 油水混合物
小结：2、胶体的性质及应用
1、丁达尔效应-----区分溶液和胶体最 简单的物理方法； 2、布朗运动-----与“胶粒带同种电荷” 一起决定胶体的介稳性； 3、电泳现象-----静电除尘； 4、胶体聚沉-----土壤的保肥、石膏制 豆腐、明矾净水原理、江河入口处形成 三角洲 。
物质分类必须掌握的基础知识：
2、化学反应的四种基本类型： （1）化合反应 （A+B=AB） （2）分解反应 (AB=A+B) （3）置换反应 (A+BC=B+AC) （4）复分解反应 (AB+CD=AD+CB)
物质分类必须掌握的基础知识：
3、常见物质状态： 常温下气体单质：H2 He N2 O2 F2 Ne Cl2 常温下固体单质：Li C Na Mg Al Si P S 常温下液体单质：Hg Br2 常温下气体化合物：CO CO2 NO NO2 NH4 HF PH3 SO2 SO3 H2S HCl ClO2 HBr HI 常温下固体化合物：大部分金属氧化物、碱、 盐、P2O5 常温下液体化合物：H2O H2SO4
分类角度多样 交叉分 类法 特点：物 质类别间 有相交叉 的部分
树状分 类法 分类标准唯一
特点：同 层次中各 类别间相 互独立、 没有交叉。
物质分类必须掌握的基础知识：
1、物质类别分类： （1）混合物：由两种或两种以上物质构成的 物质。
（2）纯净物：只由一种物质构成的物质。 （3）单质：由同种元素构成的纯净物。 （4）化合物：由不同种元素构成的纯净物。 （5）金属单质：由金属元素构成的单质。 （6）非金属单质：由非金属元素构成的单质。
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第一节物质的分类第1课时教学目标1•感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”；2•能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；3•知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；重点难点常见化学物质及其变化的分类方法；教学过程［思考与交流］图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？［思考与交流］1•请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
2•请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。
［归纳与整理］1•在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
［思考与交流］对于纯净物Na2CO3,从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐? ［归纳与整理］第一节物质的分类一、简单分类法及其应用1 •化学物质的分类(1)交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4「「.....钾盐K2SO4 " -硫酸盐K2CO3 ' 碳酸盐［归纳与整理］1•将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。
2•在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法就是这种思想的体现。
3.对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。
［思考与交流］1•对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？2•对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？［归纳与整理］化学物质］（根毎所含物质的种类数）［实践与探究］1、 查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。
2、 选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。
提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化 合物和有机化合物等。
［思考与交流］1 •在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的？将化学反应 又可以按照哪些不同的标准进行分类呢？［归纳与整理］2 •化学反应的分类:［思考与交流］初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗？我们应当用什么样的态度对 待对已学知识？［实践与探究］1 •根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性 质？你的这种分类采取了哪种分类方法？2 •查阅有关资料，列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。
［归纳与整理］1 •分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及 其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
2 •在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。
交叉分类法和树状分 类法是化学分类中常用的两种分类方法。
［回顾与总结］一、简单分类法及其应用（2）树状分类法单辰根据反应物和生成物的 八*二、根据反应前后物质种类 化学反应《根据反应中物质得氧或 ■I …置换反应 、类别丿复分解反应 砧々."化合反应 的多少」 '分解反应失氧;氧化反应.还原反应 四种基本反应类型1•化学物质的分类（1）交叉分类法（2）树状分类法2•化学反应的分类补充习题1•农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）A .置换反应B .分解反应C .化合反应D .复分解反应2.下列物质是化合物的是（）A .分析纯盐酸B .氧气C .黑火药D .干冰3.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）A . H2OB . NH3 C. NaH D. H2SO44.组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。
下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A. KHSO4B. C U2（OH）2CO3 C . Ca（H2PO4）2 D . NH4NO35.下列物质：①H2O ②NaCI ③H2SO4 ④Ca（OH）2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSOq^H?。
⑦HNO 3 ⑧ AgNO 3 ⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是____________ ;属于碱的是 __________ ;属于酸的是________ ;属于盐的是_________ 。
（填写各物质的序号）6.胆矶（CuSO4 • 5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矶晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。
用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。
⑴加热胆矶晶体：,( ）；⑵生成蓝色沉淀：,(）；⑶生成红色物质：,(）。
参考答案：1 . A2 . D3 .D4 . D5 .①②④ ③⑦②⑥⑧⑨△6 . CuSO4 •5H2O CuSO4十5H2O T分解反应CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2J/ 十Na2SO4 复分解反应CuSO4+ Fe= Cu + FeSO4置换反应第一节物质的分类第2课时教学目标1.了解分散系的含义和分类；2.知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质;3.能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；4.通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。
重点难点胶体的性质及应用、分散系的本质区别教学过程［思考与交流］1•将少量NaCI溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？2 •我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？［归纳与整理］二、分散系及其分类1 .分散系及其分类⑴分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。
［思考与交流］按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。
［归纳与整理］分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。
对比如下：［思考与交流］1•按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2 .不同的分散系有什么区别？［实验与探究］1.取三个小烧杯，分别加入25 mL蒸馏水、25 mL CuS04溶液和25 mL泥水。
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCb饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
观察制得的Fe（0H）3胶体，并与CUSO4溶液和泥水比较。
2•将盛有CuS04溶液和Fe（0H）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3•将Fe（0H）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
［归纳与整理］1.当光束通过Fe（0H）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
而光束通过CUSO4溶液时，则看不到此现象。
这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2.胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。
这说明浊液的分散质粒子比较大。
3.三种分散系的比较［思考与交流］1.能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗?2•通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识？［归纳与整理］胶体：分散质粒子在1nm~100nm之间的分散系。
胶体的本质特征：分散质粒子在inm~100nm之间（在超显微镜下可见）。
胶体的性质具有丁达尔效应［阅读与拓展］了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。
［思考与交流］随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢？［阅读与拓展］纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。
原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。
［回顾与总结］1.分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类2 •分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。
.胶体的性质:丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。
4.纳米技术与胶体补充习题1.将某溶液逐滴加入到Fe(0H)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 3•溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定4. 观察丁达尔现象的正确方法是 A .观察者视线与入射胶体内一束光平行 B •将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C .观察者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内D •胶体置明亮背景处，观察者视线与入射胶体内的红色激光垂直 5•用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1~10 Onm , 1n m=10-9m )的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是 ()A.溶液B.悬浊液6 •氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A .胶粒直径小于 1nm C .胶粒带有电荷7 .在下列横线上填写合适的分离方法：淀粉液中含有泥沙 _______________________ ；KNO 3晶体中含有少量食盐 _________________8.取少量Fe 2O 3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为 _____________________________________________ ，反应后得到的 FeCb 溶液呈黄色。
用此溶液进行以下实验： ⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 _____________________________ ，此反应属于 _______________ 反应。